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2025-2026学年上学期高一年级断测试 化学答题纸
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注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高一年级诊断检测
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题
1．下列有关性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HI B．熔点：Na2O >MgO>CaO
C．微粒半径：F－HCl >HF
2．下列化学用语正确的是
A．H2S的电子式： B．S2-结构示意图：
C．Na2O2的电子式： D．CCl4的电子式：
3．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　)
A．铝元素位于第3纵行
B．过渡元素在周期表中占10个纵行
C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子
D．第16纵行元素都是非金属元素
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
5．对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸
C．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用水直接扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
6．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol氩气在标准状况下的体积约为11.2L
B．20℃、101MPa状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2LCCl4含有的原子数为3NA
D．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．标准状况下，个所占体积约为
B．常温常压下，含有的氧原子数为
C．水溶液中含有的H原子数为
D．的质量与个分子的质量相等
8．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Fe2O3→Fe B．KClO3→KCl
C．H2SO4→SO2 D．NH3→NO
9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．CaO＋H2O= Ca(OH)2 B．2KClO2KCl+3O2↑
C． D．
10．下列物质中属于胶体的是
A．苏打水 B．泥水 C．血液 D．石灰浆
11．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
12．下列说法中正确的是 ( )
A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
B．在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
C．在标准状况下，1 mol水中含有2mol 氢和1mol 氧
D．1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g
13．下列叙述正确的是（ ）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
14．配制250 mL 0.1 mol·L 1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（　　）
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
D．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
15．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
二、填空题
16．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)按图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。
(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为
(4)实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问题：
(I) 元素被氧化，发生氧化反应的物质是 。
(II)生成2molCl2，转移电子数为 个。
(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
17．金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)铝元素在周期表中的位置是 。
(2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是 选填编号，下同；不同之处是 。
a.电子层数 b.次外层电子数 c.最外层电子数 d.质子数
(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为 。
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为 。
能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是 。选填编号
a.盐酸 b.硫酸铜溶液 c.氨水 d.氢氧化钠溶液
18．我国的冶金工业十分发达，钢铁年产量已达到十亿吨，占世界产量的一半以上，同时有色金属产量也超过了七千万吨。
(1)铜是人类最早使用的金属，其电阻率小、延展性好，常用于制作电路板，在使用氯化铁溶液蚀刻铜制电路板时，发生反应的化学方程式为 。
(2)铝与溶液反应的化学方程式为 ；铝的化学性质较活泼，但在空气中不会完全锈蚀，其原因是 。
(3)电镀是一种常见的金属处理工艺，然而在生产过程中，电镀厂会产生大量的高毒性废水，将其直接排放会造成严重的污染。因此，废水的处理是电镀行业面临的主要问题之一。
①在电镀之前，镀件需要用酸性溶液浸泡清洗。清洗废液的处理需要去除其中的悬浮颗粒物，并加入足量的固体，将还原为，则还原过程中发生反应的离子方程式为 ，当有被完全处理时，理论上需要加入的质量为 。
②为了减缓镀件表面的金属沉积速率，得到均匀、光滑的镀层，电解液中除重金属盐外，还需要加入剧毒的。已知中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为 。在碱性的废电解液中通入氯气可以将氧化，并生成两种无毒的氧化产物(其中一种为大气中占比最多的成分)，则反应的离子方程式为 。
19．易升华，是基础工业原料，广泛应用于食品医药、化工、农业等领域。从干海带中提取的一种流程如图所示，请回答下列问题：
(1)灼烧会用到下列仪器中的 (填标号)；操作a为 。
A．酒精灯 B．烧杯 C．坩埚 D．试管
(2)实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为 ；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)；可选择 (填标号)检验加入新制氯水后的溶液中是否含有。
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．淀粉溶液
(3)利用如图所示装置分离和NaCl，该过程中，发生了 (填“物理”或“化学”)变化；若用该装置分离和NaCl，则烧瓶外壁上收集的固体为 (填化学式)；不能用该装置分离和，原因是 (写化学方程式)。
第1页，共2页高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C A D C D D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C D D
1．D
【详解】A.非金属的非金属性越强其气态氢化物的热稳定性越强，HCl>H2S，A错误；
B.离子晶体的晶格能越大，熔点越高，熔点：MgO>Na2O，B错误；
C.具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小，微粒半径： Na+D.氢化物的稳定性越强，则还原性越弱，还原性：H2S>HCl >HF，D正确；
答案为D；
2．B
【详解】A．H2S是共价化合物，电子式为，A错误；
B．S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；
C．Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；
D．CCl4是共价化合物，电子式为，D错误。
答案选B。
3．B
【详解】A.铝元素位于第ⅢA，是第13个纵行，A错误；
B.过渡元素包括7个副族和Ⅷ，每个副族1个纵行，Ⅷ族3个纵行，故过渡元素在周期表中占10个纵行，B正确；
C.第18纵行是稀有气体，除了氦气最外层2个电子，其余元素的最外层均有8个电子，C错误；
D.第16纵行是第ⅥA，并不全是非金属元素，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A. 为保持食品新鲜，食品添加剂可按规定限量使用，如火腿肠中加亚硝酸钠等防腐剂，A项错误；
B. 碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料，B项错误；
C. Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常做红色油漆和涂料，C项正确；
D. 氯化铝为共价化合物，其在熔融状态下不导电，应电解熔融氧化铝冶炼Al，而工业上通常用电解Na、Mg对应的氯化物制取Na、Mg，D项错误；
答案选C。
【点睛】工业冶炼金属的常用化学方法有：
电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al；
热还原法：适用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；
热分解法：适用于Hg、Ag。
5．A
【详解】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B错误；
C．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，用湿布扑灭，故C错误；
D．量筒不能作稀释、溶解、反应的仪器，故D错误；
故答案为A。
6．D
【详解】A. 1mol氩气在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；
B. 32gO2和O3的混合气体所含原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，则含有的原子数为2NA，B错误；
C. 标况下四氯化碳为液体，C错误；
D. 44gCO2含有的原子的物质的量为3×，则含有原子数为3NA，D正确；
故答案选D。
7．C
【详解】A. 标准状况下，个物质的量，所占体积约为，故A正确；
B. 常温常压下，物质的量为，氧原子物质的量为1mol，含有的氧原子数为，故B正确；
C. 物质的量为0.1mol，乙醇中含有H原子数为，但由于水中也含有H原子，因此溶液中含有的H原子数大于，故C错误；
D. 个分子物质的量为1mol，因此的质量与个分子的质量相等，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．D
【分析】需要加入氧化剂才能实现的反应，物质应具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题。
【详解】A．Fe元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误；
B．Cl元素的化合价降低，可在催化剂条件下分解生成，B项错误；
C．S元素化合价降低，可加入还原剂才能实现，C项错误；
D．N元素化合价升高，可加入氧化剂才能实现，D项正确；
答案选D。
【点睛】掌握氧化还原反应的规律是解题的关键，理清元素化合价升高被氧化的逻辑关系是突破口。
9．D
【详解】A．CaO+H2O═Ca(OH)2不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A错误；
B．该反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确。
故选：D。
10．C
【分析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。
【详解】A． 苏打水属于溶液，故A不选；
B． 泥水属于浊液，故B不选；
C． 血液属于胶体，故C选；
D． 石灰浆属于浊液，故D不选；
故选C。
11．C
【详解】根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。
A．AlCl3属于共价化合物在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，故A不选；
B．H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，故B不选；
C．Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，故选C；
D．Al2O3不能溶于水，也不与水反应，故D不选；
答案选C。
12．B
【详解】A．气体摩尔体积为22.4L·mol－1时，不一定是标况下，故若1mol甲烷的体积为22.4L，则不一定是在标准状况下，故A错误；
B．在0℃、101kPa下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则2mol混合气体体积V=nVm=2mol×22.4L·mol－1=44.8L，故B正确；
C．2mol 氢和1mol 氧所指代的粒子不明确，故C错误；
D．1mol氧气的质量m=nM=1mol×32g·mol－1=32g，与氧气所处的状态无关，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了物质的量和阿伏加 德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，易错点C，2mol 氢所指代的粒子不明确，要指明是氢原子还是氢分子。
13．C
【详解】A．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，A错误；
B．将58.5g氯化钠即1mol氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液的浓度小于1mol/L，B错误；
C．1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的核外的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8mol电子即8NA个，C正确；
D．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而电解1mol氯化钠能生成0.5mol氯气和1mol钠，即生成11.2L氯气和23g钠，D错误。
答案选C。
14．D
【详解】A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不符合题意；
C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，所取盐酸的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故D符合题意；
答案选D。
15．D
【详解】A.钠和冷水反应的离子方程为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B.铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D.FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选：D。
16．(1) Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Ag＋>Cu2＋>Fe2＋
(2)还原性
(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
(4) 氯 HCl 4NA
【详解】（1）①Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，对应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
③由实验Ⅱ现象知，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu2+，Ag+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Ag+＞Cu2+，同理，由实验I知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故此处填：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；
（2）维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性，故此处填：还原性；
（3）Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应化学方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑；
（4）(Ⅰ)该反应中，盐酸部分氯元素化合价升高被氧化，故此处依次填：氯、HCl；
(Ⅱ)该反应中，Cl2与转移电子关系为：Cl2~2e-，则生成2 mol Cl2时，转移电子为4 mol，即4NA；
(Ⅲ)该反应双线桥表示如下：。
17． 第三周期第IIIA族 ab cd 钝化反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O d
【分析】(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
(2) ，原子结构示意图的含义：圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。
(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，是因为在铝表面形成致密的氧化薄膜，这种现象是钝化反应；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，故可与NaOH继续反应，而沉淀溶解，可用来分离铁离子和铝离子。
【详解】(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
(2)从三个原子结构示意图中可看出，均有3个电子层、次外层电子数均为8，故相同的之处是ab；而最外层电子数均不相同、核内质子数也都不同，故不同之处是cd；
(3)常温下铝与浓硫酸反应生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止硫酸进一步与铝制容器反应，这种现象叫钝化反应；
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
铁离子能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子也能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，可与NaOH继续反应，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即铁离子转为氢氧化铁难溶物、铝离子转化为NaAlO2可溶物，则氢氧化钠溶液能分离铁离子和铁离子，答案选d。
18．(1)
(2) 表面可以形成致密的氧化膜
(3) 912 g
【详解】（1）氯化铁溶液和铜生成氯化亚铁和氯化铜，；
（2）铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，；铝的化学性质较活泼，但在空气中不会完全锈蚀，其原因是表面可以形成致密的氧化膜，保护了内部金属；
（3）①将还原为，铁化合价由+2变为+3、铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒可知，则还原过程中发生反应的离子方程式为，当有被完全处理时，理论上需要加入的质量为6mol×152g/mol=912g；
②为离子化合物，电子式为；在碱性的废电解液中通入氯气可以将氧化，并生成两种无毒的氧化产物(其中一种为大气中占比最多的成分)，结合质量守恒可知，生成氮气和碳酸根离子，同时在碱性条件下氯离子被还原为氯离子，则反应的离子方程式为。
19．(1) AC 过滤
(2) 增强 D
(3) 物理 加热会升华，加热会分解，
【分析】干海带灼烧后加水溶解，煮沸，过滤，加氯气置换出I2，加入四氯化碳进行萃取分液得到含有碘的四氯化碳溶液，经系列操作得到碘单质，据此分析
【详解】（1）灼烧会用到三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，选AC，操作a为过滤；
（2）实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会增强，方程式为；可选择淀粉溶液检验加入新制氯水后的溶液中是否含有，选D；
（3）发生了升华，是物理变化；先分解，两种气体在烧瓶外壁上相遇反应生成，收集的固体为；加热会升华，加热会分解，，故不能用该装置分离和。
答案第1页，共2页

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