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2025-2026学年上学期高二年级断测试 化学答题纸
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注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高二年级诊断检测
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题
1．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．，把充有的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B．打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出
C．合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率
D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl CaCO3 HNO3 Cu
弱电解质 NH3 H2CO3 Fe(OH)3 CH3COOH
非电解质 BaSO4 C2H5OH H2O C12H22O11(蔗糖)
A．A B．B C．C D．D
3．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则氨的百分含量最高的一段时间是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
4．下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
5．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol，C=O为mkJ/mol，H-O为nkJ/mol。则可计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H，此反应 H是
A．（+4a+2b-2m-4n）
B．（+4a+2b-2m-4n）kJ/mol
C．-（+4a+2b-2m-4n）kJ/mol
D．（+4a+2b-m-2n）kJ/mol
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．和反应的中和热，则和反应的中和热
B．甲烷的标准燃烧热，则
C．已知：500℃、30下， ；将0.5和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2
D．的燃烧热是283.0，则反应的
7．下列说法中不正确的是
A．充电电池不能无限制地反复充电、放电
B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池
8．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是
A．该电池总方程式为2H2 +O2 = 2H2O
B．该电池工作时，热能转化为电能
C．电流从a 电极经外电路流向 b 电极
D．燃料电池的能量转化率可达100%
9．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
实验事实 结论
A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度
D 密闭容器中发生，容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变
A．A B．B C．C D．D
10．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
酸 电离常数(25℃)
HX
，
，
下列说法正确的是
A．在水溶液中结合的能力：
B．溶液中离子浓度的关系：
C．溶液与足量HX反应的离子方程式：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的pH：
11．下列变化为放热反应的是

A．能量变化如上图所示的化学反应
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
12．下列对于反应的预测正确的是
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A 室温下不能自发进行
B ，低温下自发反应 可以等于3
C 常温下能自发反应
D ，能自发反应
A．A B．B C．C D．D
13．300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)
B．该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44
C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡
D．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大
14．常温下，下列溶液呈酸性的是
A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液
15．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，电流从正极流向负极
B．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小
C．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH---3e-==Al(OH)3↓
D．若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-==4OH-
二、填空题
16．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
(1)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。
(2)在2min内，用X表示的平均反应速率 。
(3)2min时，气体Y的转化率为 。
(4)计算该温度下的平衡常数 。(写成分数形式)。
(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 ，逆反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
17．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。
①该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式 。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝ (填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
18．压强对化学平衡的影响规律及解释
(1)在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向 的方向移动。
②减小压强，化学平衡向 的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 。
(2)用v-t图像分析压强对化学平衡的影响
ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋nt1时刻，增大容器容积，压强 ，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向 方向移动。
t1时刻，缩小容器容积，压强 ，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向 方向移动。
ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：
t1时刻，若缩小容器容积，压强 ，v′正、v′逆均增大，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强 ，v′正、v′逆均减小，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中下线。
19．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2 ↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号）；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 （填代号）。
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） 。A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4＋) (填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。
②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为： 。
③理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是 g。。
第1页，共2页高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A B D D A A C
题号 11 12 13 14 15
答案 A B B A C
1．C
【详解】A. ，把充有的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅，降低温度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出，因为压强减小，溶解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B正确；
C. 合成氨反应为放热反应，采用高温不利于提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，C错误；
D. 向含有的红色溶液中加入铁粉消耗铁离子，平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，D正确；
故选D。
2．B
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
【详解】A．NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，A错误；
B．CaCO3属于难溶盐，溶于水的CaCO3完全电离，属于强电解质，H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B正确；
C．H2O属于弱电解质，C错误；
D．Cu属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】t1到t2，向逆反应方向进行，消耗氨气，t2到t4平衡不移动，氨气百分含量与t1到t2时间段相等，t4到t5反应向逆反应进行，消耗氨气，氨气百分含量比t1到t2时间段要小，因此氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，答案选D。
4．A
【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键将释放能量，故任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；
B．属于物理变化，因此该过程不是放热反应，故B错误；
C．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化，也可以体现为转化为电能、光能等，故C错误；
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，且与参加反应物质的质量成正比，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】 H＝反应物中键能总和－生成物中键能总和，则根据方程式可知该反应的 H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol=(+4a+2b-2m-4n)kJ/mol；
答案选B。
6．D
【详解】A．生成硫酸钙放热，且焓变为负，则和反应的中和热，故A错误；
B．计算燃烧热时生成的水应为液态水，气态水的能量比液态水的能量高，则，故B错误；
C．合成氨为可逆反应，氮气过量时，0.5也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2，故C错误；
D．互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由的燃烧热是283.0，可知反应的，故D正确；
故答案选D。
7．D
【详解】A. 充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；
B. 燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；
C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；
D. 铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。
本题选D。
8．A
【分析】碱性氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，则a为负极，电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O；通入氧气的一极为正极，则b为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，正电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极反应式和负极反应式相加即可得总反应式，则电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故A正确；
B．氢氧燃料电池是原电池装置，原电池装置中是将化学能转化为电能，故B错误；
C．原电池中，电流由正极经外电路流向负极，a为负极，b为正极，则电流从b电极经外电路流向a电极，故C错误；
D．燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达到100%，故D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确；
B．催化剂参与化学反应，只是反应后质量和化学性质不变，不是不参加化学反应，B错误；
C．FeCl3过量时，即使反应完全，剩余Fe3+仍会使KSCN显血红色，无法证明反应存在限度，C错误；
D．压缩容器体积会增大各物质浓度，由于是气体等体积反应，此反应的平衡不移动，但是正逆反应速率均加快，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．根据表中数据可知，HY-的电离平衡常数小于HZ-，电离平衡常数越大，说明电离出H+能力越强，因此Y2-结合H+能力强于Z2-，故A错误；
B．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，推出c(Na+)＜c(OH-)+c(X-)，故B错误；
C．根据表中数据，电离平衡常数：H2Y＞HX＞HY-，因此向Na2Y溶液中通入足量的HX，发生Y2-+HX=HY-+X-，故C正确；
D．电离平衡常数越大，电离程度越强，根据表中数据可知，0.1molH2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＞H2Z，故D错误；
答案为C。
11．A
【详解】A．因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A正确；
B．反应的焓变大于零，所以反应是吸热反应，B错误；
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应，没有给出断裂化学键时吸收能量的数值，不能判断吸热反应还是放热反应，C错误；
D．水的不同状态之间的转化属于物理变化，不是化学变化，D错误；
故选A。
12．B
【分析】反应能自发进行；
【详解】A．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），室温下不能自发说明ΔH-TΔS>0，故ΔH>0，A错误；
B．若x=3，反应气体减少（ΔS<0），但ΔH<0，低温时ΔH主导，满足ΔH-TΔS<0，x可以等于3，B正确；
C．反应气体增加（ΔS>0），常温自发需ΔH-TΔS<0，但ΔH可能>0（高温有利），预测ΔH<0不一定正确，C错误；
D．ΔH>0且反应自发，需ΔS>0且高温下TΔS>ΔH时可自发，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol＝0.04mol，浓度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（L min），速率之比等于化学计量数之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（L min），故A错误；
B、根据表中数据可知平衡时Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根据方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该反应在300℃时的平衡常数为＝1.44，故B正确；
C、当v逆(Y)＝2v正(Z)时不能满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故C错误；
D、其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应物转化率不变，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡计算，侧重考查学生分析计算能力，易错选项是D，正确理解等效平衡是解答的关键，也可以借助平衡常数进行计算解答，但比较繁琐。
14．A
【详解】A．HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，稀盐酸含有大量H+，常温下，溶液显酸性，A符合题意；
B．硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不符合题意；
C．氢氧化钙在水溶液中电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，常温下，澄清石灰水呈碱性，C不符合题意；
D．氢氧化钾在水溶液中电离方程式为KOH=K++OH-，常温下，氢氧化钾溶液呈碱性，D不符合题意；
故选A。
15．C
【详解】A. 电池工作时，负极失电子，电子由负极流向正极，则电流的方向与电子相反，电流从正极流向负极，A正确
B. 以NaOH溶液为电解液时，总反应式：4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O，电池在工作过程中电解液的pH减小，B正确；
C. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+4OH---3e-=AlO2-+2H2O，C错误；
D. 若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-==4OH-，D正确；
答案为C
【点睛】Al作负极时，电解质溶液为碱性，负极产物为偏铝酸根离子，不是氢氧化铝沉淀。
16．(1) 可逆反应 2X+Y Z
(2)
(3)40%
(4)
(5) 增大 增大 正向 不变
【详解】（1）根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y Z；
（2）根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=；
（3）2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为；
（4）该温度下的平衡常数=；
（5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。
17． 不能 2 = 向左 不改变
【详解】(1)①△H T△S=131.3kJ/mol T×133.7×0.001kJ/(k mol)，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为：不能；
②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=，故答案为：K=；
(2)①反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是互为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是2，故答案为：2；
②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L时，Qc==0.5=K1，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=；
③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；故答案为：向左；不改变。
18．(1) 气体体积缩小 气体体积增大 不移动
(2) 减小 正反应 增大 逆反应 增大 减小
【详解】（1）根据勒夏特列原理，其他条件不变时，
①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动；
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动；
（2）ⅰ.其他条件不变，根据，t1时刻，增大容器容积，压强减小；v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向正反应方向移动；t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，故平衡向逆反应方向移动；
ⅱ. 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，故其他条件不变，缩小容器容积，压强增大；增大容器容积，压强则会减小。
19． D C 2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ 27.8 CEFGH ACD ＜ O2＋2H＋＋2e－===H2O2 17
【详解】（1）A、根据反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；B、根据化学反应方程式，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2体现还原性；C、H2O2既是氧化剂又是还原剂，既体现氧化性又体现还原性；D、H2O2只体现氧化性；H2O2仅体现氧化性的是D；既体现氧化性又体现还原性的是C；（2）氧化还原反应中得失电子数目守恒，因此该反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；（3）稀释前后溶质物质的量不变，实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL容量瓶，因此有500×10－3×1=V(H2SO4)×10－3×18，解得V(H2SO4)=27.8mL；配制时需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，即CEFGH；（4）根据c=n/V=m/MV，A、溶解后溶液没有冷却到室温就转移，定容后冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，A符合题意；B、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量或质量减小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；C、定容时俯视液面，容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意；D、量筒洗涤后转移到容量瓶中，容量瓶中的溶质的质量或物质的量偏高，所配浓度偏高，D符合题意；E、定容后、摇匀再加蒸馏水，对溶液稀释，浓度偏低，E不符合题意；综上所述，符合题意的是ACD；（5）①根据溶液呈现电中性，即有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，溶液的pH=5，有c(H＋)>c(OH－)，推出c(NO3－)>c(NH4＋)；②O2得到电子，转化成H2O2，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H＋＋2e－=H2O2；③根据题意，NH3中N转化成N2，每转移3mole－，消耗NH3的物质的量为1mol，即处理NH3的质量为17g。
【点睛】本题易错点是问题(3)，学生计算浓硫酸的体积时，用480mL进行计算，忽略了实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL容量瓶配制；选择量筒时，应选择大而接近的。
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答案第1页，共2页

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