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2025-2026学年上学期高三年级诊断测试
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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化学答题纸
18.(共16分)
16.(共12分)
条形码粘贴处
姓
名
(1)
(1)
班级
(2)
贴条形码区域
考场
(2)
座位号」
(3)
(3)
(4)
注
1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签
意
字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：
(5)
事
在草稿纸、试题卷上答题无效。
项
3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例正确填涂■错误填涂 X⊙中缺考标记
19.(共11分)
客观题（请用2B铅笔填涂）
17.(共16分)
(1)
1 CAB]LD]
6 ALBC]D]
11A]B]D
(1)
(2)
2A□BCMD
7A□BCD
12A□BCD
3 ABD
8 [A[BCD
13A B]CDJ
4A□BICD]
9A]BCJD
14A BCD
(3)
5A□BCD]
10A]B
15A B]CDJ
(2)
4
(3)
(5)
(4)
(5)
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非作答区
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025—2026学年第一学期高三年级诊断检测
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源
B．化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．潮汐能来源于月球引力做功
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA
B．2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA
C．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
D．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA
3．为了除去混入 CO2 中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中
A．饱和烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和纯碱溶液 D．饱和小苏打溶液
4．下列说法正确的是
A．食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害
B．塑料袋使用方便，但是会造成“白色污染”，应减少使用
C．工业废水，生活污水不用处理达标，可随意排放
D．可以随意抛弃废旧电池
5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO3 B．Na2O C．Al(OH)3 D．CO2
6．关于合金的叙述，不正确的是
A．合金的熔沸点比原任一金属要高 B．合金的硬度比原任一金属要大
C．非金属也可以是合金的成分之一 D．合金的用途比纯金属的用途更广
7．“十四五”规划提出：努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．发展植树造林
B．发展水泥工业，加快基础设施建设
C．发展核电、风电、光伏发电等新能源
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料
8．下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）
A．普通漏斗 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶
9．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
10．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是
A．熔化物滴落
B．熔化的是Al2O3
C．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落
D．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝
11．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是
① 250mL容量瓶 ②托盘天平 ③胶头滴管 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥药匙 ⑦量筒 ⑧漏斗
A．②③⑦ B．②⑤⑥ C．⑥⑦⑧ D．②⑥⑧
12．下列说法不正确的是
A．1mol 氧气的质量为32g
B．标准状况下,1mol 气体体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44
D．1L 2mol/L的溶液中含Cl－的个数为2.408×1024
13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③石油④核能⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能⑨地热能⑩海洋能
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
C．⑤⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑤⑥⑦⑧
14．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是
A．Fe B．Al C．Al（OH）3 D．CuCl2溶液
15．在配制溶液过程中正确的是(　　)
A．1 L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol· L -1
B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
二、填空题
16．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
x极：O2(气)+2H2O(液)+4e-=4OH-
y极：H2(气)+2OH--2e-=2H2O(液)
回答下列问题：
(1)x是 极，发生 (填“氧化”或“还原”，下同)反应。
(2)y是 极，发生 反应。
(3)总反应方程式为 。
17．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有 个是电解质，抗酸药NaHCO3属于 (填“酸”、“碱”、“盐”)。
(2)写出在熔融状态下的电离方程式： 。
(3)作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。
(4) (填“可以”或“不可以”)服用NaOH来治疗胃酸过多。
(5)Mg单质生成MgO需要加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现，氧化还原反应的本质是 (填标号)。
A．分子中原子的重新组合 B．氧原子的得失
C．电子的得失和偏移 D．化合价的升降
18．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇。按要求填空。
(1)属于电解质的是 。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═ H2O，则该反应的化学方程式为 。
(4)⑧在水中的电离方程式为 。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 。
19．在下，某容积为的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
(1)该反应的反应方程式可以表达为 (题中所给物质均出现在方程式中)。
(2)在内， 。
(3)该反应达到平衡状态的标志有 (填序号，下同)。
a．A和C的物质的量相等 b．B的物质的量不变
c，A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1 d．压强不变
(4)下列措施能加快反应速率的是 (填序号)。
A．恒压时充入 B．恒容时充入 D．及时分离出生成物 E．升高温度 F．选择高效的催化剂
(5)物质D在反应中的作用是 。
第1页，共2页高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B C A B B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C A B
1．A
【详解】A．煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与水蒸气在高温下反应制取，属二级能源，故A错误；
B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体，故B正确；
C．直接燃烧煤利用率低，且会产生大量污染性气体，不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好，故C正确；
D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查可再生资源、新能源、化石燃料、一次能源等，明确物质的分类是解题的关键，注意化石燃料产生的污染性气体的处理和再利用。
2．B
【详解】A．在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；
B．Al是+3价的金属，2.7g 铝的物质的量是0.1mol，其与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA，B正确；
C.只有浓度而无溶液的体积，不能确定微粒数目的多少，C错误；
D．常温常压下，11.2 L氧气的物质的量小于0.5mol，因此含有的原子数目少于NA，D错误；
答案选B。
3．D
【分析】二氧化硫具有还原性，可被氧化，除去混入CO2中的SO2，所选用的试剂能够将二氧化硫除去且不能够与二氧化碳反应、不能引进新的杂质，以此解答该题。
【详解】A．饱和烧碱溶液为饱和氢氧化钠溶液，CO2和SO2都属于酸性氧化物，都可与氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，与CO2和SO2都不反应，故B不符合题意；
C．饱和纯碱溶液为饱和Na2CO3溶液，与CO2和SO2都反应，故C不符合题意；
D．饱和小苏打溶液为饱和NaHCO3溶液，与SO2反应生成二氧化碳而除去，碳酸氢钠与二氧化碳不反应，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】除杂选择的试剂要和原物质不反应，只和杂质反应，易于分离，简便，易于操作。
4．B
【详解】A、瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，对人体健康有严重影响，故A错误；B、塑料袋使用方便，但是废弃塑料袋会造成“白色污染”，为减少白色污染，应减少使用，故B正确；C、工业废水中的污染物，生活污水中的氮磷都会污染水源，不能随意排放，故C错误；D、废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故D错误；故选B。
5．C
【分析】依据两性物质既能和酸反应又能和碱反应进行分析。
【详解】A．SO3是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，所以SO3能和氢氧化钠溶液反应，不能和盐酸反应，故A不符合；
B．Na2O是碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，所以Na2O不能和氢氧化钠溶液反应，能和盐酸反应，故B不符合；
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水,所以Al(OH)3能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应，故C符合题意；
D．CO2是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，所以CO2能和氢氧化钠溶液反应，不能和盐酸反应，故D不符合；
综上所述，本题答案：C。
6．A
【详解】A．合金的熔沸点比成分金属要低，A错误；
B. 合金的硬度比原成分金属要大，B正确；
C.合金是由金属或非金属融合而成的具有金属性质的物质，因此非金属也可以是合金的成分之一，C正确；
D. 金属制成合金，合金的成分及含量的多少不同，制取工艺不同，合金的性质和用途就不同，因此合金的用途比纯金属的用途更广，D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．发展植树造林，利用绿色植物的光合作用消耗CO2，从而可降低二氧化碳的浓度，有助于实现碳中和，A不符合题意；
B．在发展水泥工业，加快基础设施建设时，使用燃料产生高温进行煅烧，这样就会产生一定量的二氧化碳气体，导致二氧化碳浓度增大，不能减少二氧化碳排放，B符合题意；
C．发展核电、风电、光伏发电等新能源，能够满足人类对能源的需求，同时减少化石能源的使用，因而可减少二氧化碳排放，C不符合题意；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，即可以满足人们对材料的需求，同时也降低和减少的二氧化碳的产生与排放，有助于尽早实现碳中和，D不符合题意；
故合理选项是B。
8．B
【详解】A. 普通漏斗用于难溶物与液体的分离，故A不符合题意；
B. 容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于混合物的分离，故B符合题意；
C. 分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体，故C不符合题意；
D. 蒸馏瓶用于互溶液体或可溶固体与液体的分离，故D不符合题意；
答案：B。
9．C
【分析】50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，据此分析作答。
【详解】A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol/L；
B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L；
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L；
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是6mol/L，
根据以上分析可知答案选C。
10．D
【分析】根据铝加热时表面的铝与氧气反应产生氧化铝，铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃，结合两种物质的状态的不同分析解答。
【详解】铝是亲氧元素，易和空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点是2050℃，铝的熔点只有660℃，氧化铝熔点远高于Al的熔点，一般条件下不熔融，将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，表面的铝反应产生高熔点的氧化铝，而内部的铝熔化，但没有发生反应，表面的氧化铝薄膜兜住了内部熔化的Al而使铝不能滴落，这与铝的密度等其它性质都无关，故合理选项是D。
【点睛】本题考查金属铝加热熔化现象的知识。注意从物质的熔点不同对现象进行分析，明确铝、氧化铝的性质是解本题关键，题目难度不大。
11．D
【分析】根据配制溶液的步骤，理解所需仪器。
【详解】通常用浓盐酸配制250mL1mol·L－1盐酸。步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、稀释（烧杯、玻璃棒）、转移（250mL容量瓶等）、洗涤、定容、倒转摇匀等。故不需要的仪器有托盘天平、药匙、漏斗。
本题选D。
12．C
【详解】A. 1mol 氧气的质量为=32g，故A正确；
B. 标准状况下，1mol 气体体积约为=22.4L，故B正确；
C. 摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；
D. 2mol/L的溶液中c（Cl－）=4mol/L，则1L 2mol/L的溶液中含Cl－的个数为个，故D正确；
故答案为C。
13．C
【详解】由题干可知：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生：天然气、煤、石油属于化石能源，使用时对环境有污染，且不是可再生能源，故①②③不符合题意；核能也是一次性不可再生能源，故④不合题意；太阳能是一种清洁可再生能源，生物质能通过自然界中的碳循环实现可再生，风能、氢能、地热能、海洋能均为对环境无污染或者污染很小的可再生能源，故⑤⑥⑦⑧⑨⑩符合题意；
故答案为：C。
14．A
【详解】A. Fe不能与NaOH溶液反应，A符合；
B. Al能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，B不符合；
C. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，C不符合；
D. CuCl2溶液能与NaOH溶液反应，产生沉淀，D不符合；
答案选A。
15．B
【详解】A. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，溶液体积不是1L，所以该溶液的物质的量浓度不是 1mol· L -1，故A错误；
B.定容时需要加水，配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，故B正确；
C. 定容时观察液面俯视，溶液体积偏小，会造成所配溶液浓度偏高，故C错误；
D. 浓H2SO4稀释后，冷却到室温，再注入容量瓶配制，故D错误。
16． 正 还原 负 氧化 2H2+O2=2H2O
【分析】在燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应；在原电池的负极上是燃料失电子的氧化反应，两极方程式相加得到总反应式。
【详解】(1)在燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，所以x是正极，故答案为：正；还原；
(2)在原电池的负极上是燃料失电子的氧化反应，所以y是负极，故答案为：负；氧化；
(3)两极相加得到总反应是2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O。
【点睛】本题考查电极反应的判断，为高频考点，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应。
17．(1) 4 盐
(2)CaCO3=Ca2++
(3)
(4)不可以
(5) 氧化剂 C
【详解】（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质；碳酸氢钠属于盐；
（2）是盐，在熔融状态下的电离方程式：CaCO3=Ca2++；
（3）CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为；
（4）NaOH是强碱，碱性过强，具有腐蚀性，因此不可以服用NaOH来治疗胃酸过多；
（5）Mg转化为MgO，Mg元素化合价升高，表现还原性，需要加入氧化剂才能实现，氧化还原反应的本质是电子的得失和偏移。
18． ②④⑤⑧⑨ 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O NaHSO4=Na++H++SO CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【详解】(1)①为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②纯醋酸在水溶液中能导电，是电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NaHSO4在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质；
⑨碳酸钙在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑩乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
综上所述属于电解质的是②④⑤⑧⑨；
(2)H2SO4是电解质，氢氧化铁胶体遇到H2SO4溶液，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加H2SO4溶液，氢氧化铁沉淀与H2SO4反应生成硫酸铁，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；
(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(4)硫酸氢钠在水溶中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；
(5)⑨和⑦混合，碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
19．(1)
(2)
(3)bc
(4)EF
(5)催化剂
【分析】由图可知从t=2min时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态。由图可知A、B的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同，由化学方程式中的化学计量数与其反应速率成正比，从图可以看出，D先消耗后生成，反应前后的物质的量不变，所以D做催化剂，所以化学方程式为。
【详解】（1）由分析可知反应的方程式为，故答案为：；
（2）由图可知在内， ，故答案为：；
（3）由图可知从t=2min时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态；
a．由图可知，A和C的物质的量相等时反应未达到平衡状态，故a项不选；
b． B的物质的量不再发生改变，说明其正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故b项选；
c．A的正反应速率与B的正反应速率之比为2:1，当A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2:1时，则B的正反应速率与B的逆反应速率之比为1:1，即v正(B)=V逆 (B)反应达到了平衡状态，故c项选；
d．由反应的化学方程式可知，反应前后气体的物质的量未发生改变，故压强始终未变，压强不变不能说明反应达到了平衡状态，故d不选；
故答案为：bc
（4）A．恒压时充入，容器体积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故A不符合题意；
B．恒容时充入，反应物浓度不变，化学反应速率不变，故B不符合题意；
D．及时分离出生成物，会使生成物浓度减小，化学反应速率减小，故D不符合题意； E．升高温度可以加快反应速率，故E符合题意；
F．选择高效的催化剂可以加快反应速率，故F符合题意；
故答案为：EF
（5）由图中曲线可知，D参与反应前与达到平衡时，物质的量不变，可判断D为催化剂，故答案为：催化剂。
答案第1页，共2页

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