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知识点1 构成物质的微观粒子
1、物质由微观粒子构成
（1）物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
（2）分子的一些性质
①分子的质量和体积都很小。
②分子在不断运动。
探究“分子运动现象”实验
实验内容
现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化
解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红
③分子之间有间隔。
气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小；
物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。
2、认识分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（2）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。
3、分子由原子构成
物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3）
构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子
物质的分子模型
构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子
分子是否由同种原子构成 是 是 否 否
小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
化学变化的微观实质
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
5、从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质
由分子构成的物质 宏观 微观
纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子
混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子
物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变
化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
6、分子和原子的比较
分子 原子
相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
【易错提醒】
分子不一定是保持物质化学性质的唯一微观粒子。 物质的化学性质是由构成它们的微观粒子的化学性质决定的。构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。
1．（2025·湖南长沙）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
【答案】B
【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误；
B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确；
C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误；
D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。
故选B。
2．（2025·四川）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是
A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
【答案】A
【详解】A、水分子从气态到固态，分子间隔变小，此选项正确；
B、雾凇形成是水蒸气凝华为固态的物理变化，水分子种类不变，此选项错误；
C、水分子从气态到固态的过程中，分子的间隔发生改变，但水分子体积不变，此选项错误；
D、根据微粒的性质，分子始终运动，此选项错误。
故选：A。
3．（2025·山东淄博）《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是
A．浓酒属于混合物
B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大
C．“始创其法”中的“法”是指蒸发
D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生
【答案】C
【详解】A、浓酒含有酒精、水及其他成分，属于混合物。混合物由多种物质组成。该选项正确，不符合题意；
B、酒精汽化时，分子间隔增大，分子本身未变，该选项正确，不符合题意；
C、文中“蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏（汽化后冷凝收集），而蒸发仅液体表面汽化，不涉及冷凝收集，该选项错误，符合题意；
D、酿酒时，曲促使糖类转化为酒精，属于缓慢氧化，该选项正确，不符合题意；
故选：C
4．（2025·四川）如图所示：将少量水加热至沸腾，并把洁净的玻璃片移近试管口。关于该实验的微观解释正确的是
A．常温下，水分子不运动
B．加热后，水分子运动加快
C．液态水汽化成水蒸气时，分子体积变大
D．水蒸气冷凝成液态水时，分子种类改变
【答案】B
【详解】A、常温下，水分子也是在不断运动的，说法错误，不符合题意；
B、温度升高，分子运动速率加快，故加热后，水分子运动加快，说法正确，符合题意；
C、液态水汽化成水蒸气时，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，说法错误，不符合题意；
D、水蒸气冷凝成液态水时，水分子间的间隔变小，水分子种类不变，说法错误，不符合题意。
故选：B。
5．（2025·四川巴中）根据微观示意图回答下列问题：
(1)该反应前后发生变化的微粒是 。
(2)图丙中表示的物质属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】(1)（或水分子）
(2)混合物
【分析】根据微观示意图可知，该反应是水分解成氢气和氧气。
【详解】（1）化学变化中，分子可分，原子不可分。该反应前后发生变化的微粒是水分子；故填：H2O（或水分子）
（2）图丙中有两种分子，对应宏观两种物质，所以图丙中表示的物质属于混合物；故填：混合物。
命题点2 原子的构成
1、原子的结构
（1） 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。
（2） 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
（3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。
（4） 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。
2、原子核外电子的排布
（1）规律
①电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
②第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）
③原子结构示意图
④原子结构排布规律
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
（2）原子结构与性质的关系
①相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。
②原子的最外层电子数与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向
稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子
非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构
金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构
3、离子
（1）概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。
（2）分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
（3）离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
（4）离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。
（5）离子符号表示的意义
Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
（6）离子和原子的联系与区别
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子
4、相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。
（2）两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
（3）中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
（4）相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于质子数+中子数。
【易错提醒】
①原子不一定由质子和中子构成。 并不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中没有中子
②最外层电子数相同，化学性质不一定相似。 原子的化学性质与最外层电子数有密切的关系。但氦原子和镁原子的化学性质不相似，因为氦原子核外只有1个电子层，2个电子即达到相对稳定结构；而镁原子最外层的2个电子容易失去。
1．（2025·宁夏）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
【答案】C
【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。
故选C。
2．（2025·江苏常州）下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠
【答案】A
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、铜由铜原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。
故选：A。
3．（2025·山东泰安）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
【答案】C
【详解】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。
故选C。
4．（2025·四川宜宾）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“ ”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“ ”）。
A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确；
B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误；
C、核外电子数不对，C 错误；
D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。
故选A。
5．（2025·山东威海）下列关于原子的说法不正确的是
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
【答案】B
【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确；
B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误；
C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确；
D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。
故选B。
命题点3 元素与元素周期表
1、元素
（1） 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（2）元素概念理解
①不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。
②质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
③原子得失电子后形成离子，元素种类不变。
④元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。
（4）元素与原子的比较
元素 原子
概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质
适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成
联系 ①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类；③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。
2、元素符号
（1）元素符号的书写
①由一个字母表示的元素符号必须大写。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
（2）元素符号表示的意义
①宏观：表示一种元素。
②微观：表示该元素的一个原子。
例：H：表示氢元素，一个氢原子
③特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。
例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。
3、元素周期表
（1）编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。
（2）结构：
①周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。
②族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。
③原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。
（3）周期表每一格包含的信息
示例说明 知识应用
元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。
（4）元素周期表的规律
①同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
②同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。
③同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）
【易错提醒】
质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素。元素是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如水分子（H2O）、氖原子（Ne）都是含有10个质子的粒子，但不属于同种元素。
1．（2025·山东东营）决定元素种类的是
A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数
【答案】A
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意；
B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意；
C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意；
D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。
故选A。
2．（2025·天津）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。
3．（2025·陕西）稀土元素是具有重要用途的资源。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是
A．钆是一种金属元素
B．钆的元素符号是Gd
C．钆元素原子的核内质子数是64
D．钆的相对原子质量是157.25g
【答案】D
【详解】A.根据元素名称的偏旁能判断元素的种类，钆为“钅”字旁，所以钆为金属元素，故A选项正确；
B.由元素周期表中右上方字母为元素符号，则钆的元素符号为：Gd，故B选项正确；
C.由元素周期表中左上方数字为表示原子序数，原子序数=质子数，则钆原子的质子数为64，故C选项正确；
D.元素周期表中靠下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.25，故D选项错误；
故选D。
4．（2025·山东）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
【答案】D
【详解】
A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误；
C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选D。
5．（2025·山东威海）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确；
B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确；
C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误；
故选D。
6．（2025·山东济南）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锂元素和铍元素都属于金属元素
B．图中各元素位于元素周期表的第二周期
C．氟原子在化学反应中容易失去电子
D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
【答案】C
【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确；
B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确；
C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确；
D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。
故选：C。
1．（2025·四川）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是
A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
【答案】A
【详解】A、水分子从气态到固态，分子间隔变小，此选项正确；
B、雾凇形成是水蒸气凝华为固态的物理变化，水分子种类不变，此选项错误；
C、水分子从气态到固态的过程中，分子的间隔发生改变，但水分子体积不变，此选项错误；
D、根据微粒的性质，分子始终运动，此选项错误。
故选：A。
2．（2025·山东泰安）下列对宏观现象的微观解释错误的是
选项 宏观现象 微观解释
A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分
B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小
C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔
D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，在此过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，说明化学变化中分子可分，不符合题意；
B、1滴水中含有大约1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意；
C、水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。
故选D。
3．（2025·山东淄博）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g
C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为39
【答案】C
【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确；
D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误；
故选：C。
4．（2025·江苏泰州）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24
C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g
【答案】D
【详解】A、铬是“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确；
B、元素周期表左上角数字为原子序数，铬的原子序数是24，故选项说法正确；
C、原子中，质子数=核外电子数，所以X=24-2-8-1=13，故选项说法正确；
D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写。相对原子质量为52.00，故选项说法错误；
故选：D。
5．（2025·四川乐山）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
【答案】B
【详解】用手握住试管，试管内温度升高，装置内气体分子的间隔增大，压强增大，大于外界大气压，所以导管口有气泡冒出。分子的数目、体积、种类都没有改变，只是分子间隔增大。
故选B。
6．（2025·山东德州）钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．锶元素属于非金属元素 B．x的值为18
C．锶原子核内有38个中子 D．锶的相对原子质量为87.62 g
【答案】B
【详解】A、由“金”字旁可知，锶元素属于金属元素，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2，x=18，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锶原子核内有38个质子，不是中子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，不符合题意。
故选B。
7．（2025·宁夏）从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是
A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动
C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化
【答案】C
【详解】A、酒精挥发，液态变为气态，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意；
B、水结成冰，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意；
C、轮胎充气，是因为分子之间存在间隔，充气过程中，分子数目增多，压强增大，分子之间的间隔变小，符合题意；
D、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子的种类不变，不符合题意；
故选C。
8．（2025·河北）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】C
【详解】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。
9．（2025·四川）碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法不正确的是
A．是非金属元素 B．原子序数为53
C．容易失去电子 D．相对原子质量为126.9
【答案】C
【详解】A、碘属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，碘的原子序数为53，不符合题意；
C、碘原子核外最外层有7个电子，容易得到电子，符合题意；
D、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，不符合题意。
故选C。
10．（2025·山东青岛）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是
A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质
【答案】AD
【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。
【详解】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意；
D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。
故选：AD。
11．（2025·海南）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是
A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数
【答案】B
【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。
【详解】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误；
B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确；
C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误；
D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。
故选B。
12．（2025·吉林）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。
(1)碘元素的符号为 。
(2)碘原子的质子数为 。
(3)从元素分类角度，碘元素属于 元素。
【答案】(1)I
(2)53
(3)非金属
【详解】（1）元素周期表信息示意图中，右上角的字母为元素符号，由图可知碘元素的符号是I。
（2）元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，由图可知碘的原子序数为53。在原子中，原子序数=质子数，所以碘原子的质子数为53。
（3）碘元素名称带 “石” 字旁，从元素分类角度，属于非金属元素。
13．（2025·四川自贡）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。
(1)铟的相对原子质量为 。
(2)原子结构示意图中：①表示 ；x=8，y= 。
(3)电子具有的能量：x所在电子层 (填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。
【答案】(1)114.8
(2) 质子数/核电荷数 18
(3)＜
【详解】（1）元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8。
（2）原子结构示意图中，①表示质子数或核电荷数；
在原子中，质子数等于核外电子数，若x=8，则y=49-2-8-18-3=18。
（3）在原子结构示意图中，x位于第二层，y在第三层，则电子层：x14．（2025·山东东营）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
【答案】D
【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。
B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。
C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。
D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。
故选D。
15．（2025·山东青岛）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
(2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。
(3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
③图四中D点氧气的体积分数约为 %。
【答案】(1) BE 催化作用
(2) 火星四射 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈
(3) 分子在永不停息的做无规则运动 密度大于空气 21
【详解】（1）二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E，故填：BE；
二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：；
二氧化锰作为催化剂，它的作用是催化作用；
（2）由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射；
铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
因为空气中具有助燃性的物质是氧气，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧，故填：氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（3）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小，故填：分子在永不停息的做无规则运动；
BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中，故填：密度大于空气；
图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%，故填：21。
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第1页，共2页知识点1 构成物质的微观粒子
1、物质由微观粒子构成
（1）物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
（2）分子的一些性质
①分子的质量和体积都很小。
②分子在不断运动。
探究“分子运动现象”实验
实验内容
现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化
解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红
③分子之间有间隔。
气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小；
物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。
2、认识分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（2）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。
3、分子由原子构成
物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3）
构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子
物质的分子模型
构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子
分子是否由同种原子构成 是 是 否 否
小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
化学变化的微观实质
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
5、从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质
由分子构成的物质 宏观 微观
纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子
混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子
物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变
化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
6、分子和原子的比较
分子 原子
相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
【易错提醒】
分子不一定是保持物质化学性质的唯一微观粒子。 物质的化学性质是由构成它们的微观粒子的化学性质决定的。构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。
1．（2025·湖南长沙）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（ ）
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
2．（2025·四川）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是（ ）
A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
3．（2025·山东淄博）《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是（ ）
A．浓酒属于混合物
B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大
C．“始创其法”中的“法”是指蒸发
D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生
4．（2025·四川）如图所示：将少量水加热至沸腾，并把洁净的玻璃片移近试管口。关于该实验的微观解释正确的是（ ）
A．常温下，水分子不运动
B．加热后，水分子运动加快
C．液态水汽化成水蒸气时，分子体积变大
D．水蒸气冷凝成液态水时，分子种类改变
5．（2025·四川巴中）根据微观示意图回答下列问题：
(1)该反应前后发生变化的微粒是 。
(2)图丙中表示的物质属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
命题点2 原子的构成
1、原子的结构
（1） 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。
（2） 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
（3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。
（4） 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。
2、原子核外电子的排布
（1）规律
①电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
②第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）
③原子结构示意图
④原子结构排布规律
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
（2）原子结构与性质的关系
①相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。
②原子的最外层电子数与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向
稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子
非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构
金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构
3、离子
（1）概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。
（2）分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
（3）离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
（4）离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。
（5）离子符号表示的意义
Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
（6）离子和原子的联系与区别
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子
4、相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。
（2）两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
（3）中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
（4）相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于质子数+中子数。
【易错提醒】
①原子不一定由质子和中子构成。 并不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中没有中子
②最外层电子数相同，化学性质不一定相似。 原子的化学性质与最外层电子数有密切的关系。但氦原子和镁原子的化学性质不相似，因为氦原子核外只有1个电子层，2个电子即达到相对稳定结构；而镁原子最外层的2个电子容易失去。
1．（2025·宁夏）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
2．（2025·江苏常州）下列物质由分子构成的是（ ）
A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠
3．（2025·山东泰安）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
4．（2025·四川宜宾）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“ ”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2025·山东威海）下列关于原子的说法不正确的是（ ）
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
命题点3 元素与元素周期表
1、元素
（1） 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（2）元素概念理解
①不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。
②质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
③原子得失电子后形成离子，元素种类不变。
④元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。
（4）元素与原子的比较
元素 原子
概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质
适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成
联系 ①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类；③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。
2、元素符号
（1）元素符号的书写
①由一个字母表示的元素符号必须大写。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
（2）元素符号表示的意义
①宏观：表示一种元素。
②微观：表示该元素的一个原子。
例：H：表示氢元素，一个氢原子
③特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。
例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。
3、元素周期表
（1）编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。
（2）结构：
①周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。
②族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。
③原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。
（3）周期表每一格包含的信息
示例说明 知识应用
元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。
（4）元素周期表的规律
①同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
②同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。
③同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）
【易错提醒】
质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素。元素是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如水分子（H2O）、氖原子（Ne）都是含有10个质子的粒子，但不属于同种元素。
1．（2025·山东东营）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数
2．（2025·天津）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
3．（2025·陕西）稀土元素是具有重要用途的资源。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．钆是一种金属元素
B．钆的元素符号是Gd
C．钆元素原子的核内质子数是64
D．钆的相对原子质量是157.25g
4．（2025·山东）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
5．（2025·山东威海）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
6．（2025·山东济南）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．锂元素和铍元素都属于金属元素
B．图中各元素位于元素周期表的第二周期
C．氟原子在化学反应中容易失去电子
D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
1．（2025·四川）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是（ ）
A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变
C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动
2．（2025·山东泰安）下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分
B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小
C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔
D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·山东淄博）我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g
C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为39
4．（2025·江苏泰州）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24
C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g
5．（2025·四川乐山）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
6．（2025·山东德州）钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．锶元素属于非金属元素 B．x的值为18
C．锶原子核内有38个中子 D．锶的相对原子质量为87.62 g
7．（2025·宁夏）从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（ ）
A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动
C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化
8．（2025·河北）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．（2025·四川）碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法不正确的是（ ）
A．是非金属元素 B．原子序数为53
C．容易失去电子 D．相对原子质量为126.9
10．（2025·山东青岛）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质
11．（2025·海南）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是（ ）
A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数
12.（2025·吉林）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。
(1)碘元素的符号为 。
(2)碘原子的质子数为 。
(3)从元素分类角度，碘元素属于 元素。
13．（2025·四川自贡）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。
(1)铟的相对原子质量为 。
(2)原子结构示意图中：①表示 ；x=8，y= 。
(3)电子具有的能量：x所在电子层 (填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。
14．（2025·山东东营）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（ ）
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
15．（2025·山东青岛）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
(2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。
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