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知识点1 质量守恒定律
（一）质量守恒定律
1．内容：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）适用范围：所有的化学反应，不适用于物理变化。
（2）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2．实验验证
方案 方案一 铜与氧气反应 方案二 铁与硫酸铜反应
装置
现象 气球先鼓起后变变瘪，固体由红色变为黑色，电子天平示数不变 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，电子天平示数不变
分析 方案一实验装置中，橡胶塞的作用是形成密闭体系，小气球的作用是缓冲压强；如果没有它们，实验可能出现哪些结果？反应结束后天平示数比反应前大。
3．质量“不守恒”的实验情况分析
实验名称 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定
实验装置
实验现象 快速产生大量气泡 发出耀眼白光，有白烟产生，生成白色固体
反应后天平指针情况 偏右 居中（或偏左/右）
反应的符号表达式
原因分析 生成的二氧化碳气体逸散到空气中 空气中氧气参加反应，使固体质量增大；生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量减小。
实验反思 研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在密闭容器中进行。
（二）化学反应“质量守恒”的本质原因
氢气和氧气反应生成水的微观示意图 化学反应前后的“变与不变”
反应前后，改变的粒子是 氢分子、氧分子　；反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。化学反应前后“质量守恒”的本质原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。 （1）化学反应前后“六个一定不变”：②③④⑤⑥⑦；（2）“两个一定变”： ①⑧ ；（3）“两个可能变”： ⑨⑩ 。①物质的种类 ②元素的种类　 ③物质的总质量　 ④元素的质量　 ⑤原子的种类 ⑥原子的数目　 ⑦原子的质量　 ⑧分子的种类　 ⑨分子的数目　 ⑩元素的化合价
1．（2025·山东泰安）在化学反应前后，肯定不会变化的是
①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量
A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，化学变化有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，故肯定不会变化的是：①③⑤⑥。
故选A。
2．（2025·湖北）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是
A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素
【答案】C
【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意；
C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意；
D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。
故选C。
3．（2025·江苏无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A．实验①和②必须在密闭容器中进行
B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D．实验①和②都能验证质量守恒定律
【答案】C
【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
4．（2025·四川广元）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
【答案】A
【详解】
由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为：
A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误；
B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确；
C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。
故选A。
5．（2025·内蒙古）乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变
C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误；
C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误；
D、甲中碳元素和氢元素的质量比是，故选项说法错误。
故选A。
6．（2025·黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；
B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；
C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。
故选D。
命题点2 化学方程式的书写
（一）化学方程式的意义
化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2
客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气）
生成物 CO2（或二氧化碳）
反应条件 点燃
量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11）
粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ）
（二）化学方程式的书写
1．书写化学方程式要遵守的原则
（1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。
2．书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例）
书写步骤 书写内容 书写过程
（1）描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4
（2）配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
【易错提醒】有的化学方程式需要标注生成物状态：
（1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
3．化学方程式的配平方法（最小公倍数法）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
步骤 书写过程
（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 2 5最小公倍数： 2 × 5 = 10
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： 10 ÷ 2 = 5 10 ÷ 5 = 2P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4P4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
【易错提醒】
①在书写化学方程式时，反应条件“点燃”与“加热” 是不同的。
“点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉，反应就会停止。加热可用符号 “△”表示。
②配平化学方程式时随意改变化学式。
配平化学方程式时，注意只能改变化学式前面的化学计量数，不能改变化学式右下角的数字，且化学方程式两边的化学计量数应取最简整数比。
1．（2025·吉林长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。
故选B。
2．（2025·江苏扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为
A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。
3．（2025·山东日照）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。
(1)铈原子核外有 个电子层。
(2)铈原子的核外电子数是 ，原子结构示意图中x= 。
(3)金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式： 。在反应过程中铈原子的 (填字母)没有变化。
A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量
【答案】(1)6/六
(2) 58 9
(3) 2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑ ACD
【详解】（1）由铈原子结构示意图可知，铈原子核外有6个电子层；故填：6或六。
（2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子的核外电子数为58；原子中质子数=核外电子数，则有58=2+8+18+19+x+2，得x=9；故填：58；9。
（3）金属铈和盐酸反应生成和，反应的化学方程式为2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；在反应过程中铈原子变成铈离子，核外电子数发生改变，而质子数、中子数，质量不发生改变；故填：2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；ACD。
4．（2025·黑龙江大庆）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1.
请回答下列问题：
(1)物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。
(2)配平实验室制备物质b的化学方程式：
MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(3)图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。
(4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 。
(5)物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。
(6)物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】(1)
(2) 1 4 1 1 2
(3)
(4)ClO2
(5)
(6)变大
【详解】（1）物质a为Cl的氢化物，且Cl的化合价为-1，所以物质a为氯化氢，氯化氢的稀溶液为盐酸，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，生成物中有4个Cl原子，所以反应物HCl前应该配4，配完4后，反应物有4个H原子，所以生成物H2O前配2，其他物质前配上1，这样方程式就配平了，故填：1、4、1、1、2；
（3）根据图2可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为：；
（4）物质c常用于自来水消毒，且为氯的氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以c为二氧化氯，故化学式填：ClO2；
（5）物质d为次氯酸(HClO)，次氯酸属于含氧酸，H是+1价，O是-2价，设氯元素的化合价为 x，则：(+1)+x+( 2)=0，解得：x=+1，则其中Cl元素的化合价为+1，故如答案图示；
（6）物质e氯酸钾受热分解的方程式为，氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，反应前后氯元素的相对原子质量和个数不变，但是生成的氧气逸散，氯化钾的质量小于氯酸钾的质量，所以氯元素的质量分数变大了，故填：变大。
命题点3 化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 质量比 。
2、利用化学方程式计算的步骤及格式
例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点
（1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位
（2）写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓”
（3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数
实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位
（4）列出比例式，求解 = x==3.2g 数据位置混乱，漏单位
（5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 用“略”字或用省略号作答，未表达完整
【易错提醒】
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。
③单位必须统一，且单位要代入计算过程。
④计算相对分子质量时不需要把所有物质的相对分子质量都计算。
利用化学方程式进行计算时，只需计算已知量和未知量的相对质量，不需要把所有物质的相对质量都进行计算。
⑤误将不纯物质的质量直接代入化学方程式进行计算。
代入化学方程式中进行计算的相关物质的质量必须是纯净物的质量，不包括杂质和未参加反应的物质的质量。若为不纯物质，要先换算成纯净物的质量再代入方程式计算
1．（2025·海南）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。
(1)肼分子中N、H元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？
【答案】(1)7：1
(2)解：设消耗氧气的质量为x。
x = 64kg
答：消耗氧气的质量为64kg。
【详解】（1）肼的化学式为N2H4，其中氮、氢元素质量比为14×2：1×4 = 7：1，故填：7：1。
（2）见答案。
2．（2025·山西）实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L)
(1)反应前后，氢元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。……
(2)根据题目要求，完成计算过程(计算结果保留一位小数)。
【答案】(1)改变
(2)解：设生成氢气的质量为
答：生成氢气的体积为。
【详解】（1）根据化学方程式可知，反应前氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素显0价，故填：改变；
（2）见答案。
3．（2025·四川广安）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
【答案】(1)0.8
(2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
x=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
1．（2025·四川）汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是
A．反应前后原子的个数增多 B．反应前后催化剂质量减少
C．反应物和生成物中都含有单质 D．该反应能将有毒物质转化为无毒物质
【答案】D
【详解】A.如图所示，化学反应前后原子个数不变，故A选项错误；
B.反应前后催化剂的质量不变，故B选项错误；
C.如图所示，两种反应物的分子都含有不同种原子即都是有多种元素组成的纯净物即化合物，没有单质，故C选项错误；
D.如图所示，该反应是将有毒一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，故D选项正确。
故选D。
2．（2025·四川）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是
A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量
【答案】B
【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误；
B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确；
C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误；
D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。
故选：B。
3．（2025·四川自贡）构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子个数不变
C．反应前后氯元素的化合价发生改变 D．M只含一种元素
【答案】B
【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，等号左边有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，而反应后除M外，有2个氢原子和2个氯原子，则M中含有2个氧原子，则为氧气，故该反应的化学方程式为。
【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；
B、结合方程式可知，反应前后分子个数改变，该选项说法错误；
C、HClO中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，设HCl中氯元素化合价为y，则+1+y=0，解得y=-1，则氯元素化合价改变，该选项说法正确；
D、结合分析可知，M为氧气，只含一种元素，该选项说法正确。
故选B。
4．（2025·青海西宁）利用氨气处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是
A．的化学式为
B．该反应前后元素的化合价均无变化
C．该反应的产物均为无毒物质
D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为
【答案】B
【详解】A、通过原子守恒推断X的化学式：左边：4个NH 含4个N和12个H；右边：5个N 含10个N，6个H O含12个H和6个O。左边需补充6个X中的N和O： N原子：左边总N = 4 + 6X的N = 右边10 → 6X的N = 6 → X含1个N。 O原子：右边6个O需由X提供 → X含1个O。
因此，X为NO，A正确。
B、化合价变化分析： 中N为-3价，反应后变为N （0价）→ N的化合价升高（氧化）。 NO中N为+2价，反应后变为N （0价）→ N的化合价降低（还原）。
因此，N的化合价发生变化，B的说法错误，B错误。
C、产物为（无毒）和（无毒），C正确。
D、 中N与H的质量比：N的质量 = 14，H的质量 = 3×1 = 3 → 质量比14:3，D正确。
故选：B。
5．（2025·山东德州）下列有关质量守恒定律的说法正确的是
A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】C
【分析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。
【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。
B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。
C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。
D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。
故选C。
6．（2025·江苏常州）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为
A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2
【答案】B
【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。
故选B。
7．（2025·福建）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是
A．加入固体 B．倾倒溶液
C．称量质量 D．有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意；
C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则， 操作正确，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气，所以会观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。
故选B。
8．（2025·甘肃武威）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
【答案】C
【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确；
C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误；
D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。
故选C。
9．（2025·四川成都）制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是
A．X的化学式：
B．钙离子：
C．4个氯原子：
D．中氯元素的化合价：
【答案】A
【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca ，选项错误；
C、2Cl 表示两个Cl 分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。
故选A。
10．（2025·江苏连云港）酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是
A．易挥发
B．无色透明液体
C．燃烧时生成H2O和CO2
D．能与水以任意比例互溶
【答案】C
【详解】A. 挥发是物理变化（液态→气态），未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。
B. 颜色和状态可直接观察，无需化学变化，属于物理性质；不符合题意。
C. 燃烧是化学变化，生成新物质水和二氧化碳，体现酒精的可燃性（化学性质）；符合题意。
D. 能与水以任意比例互溶，溶解性是物理性质，未生成新物质；不符合题意。
故选C。
11．（2025·江苏淮安）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
【答案】C
【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确；
B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确；
C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x
C错误；
D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。
故选C。
12．（2025·江苏连云港）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
(1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。
制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
(2)反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。
(3)将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2.
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.
(4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。
(5)镁基材料储氢量大的原因是 。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
(6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。
A．e- B．H+ C．O2-
(7)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1) (2)参加 (3)6 (4)H-
(5)H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 (6)B
(7)
【详解】（1）反应物是Fe和H2O(g)，生成物是Fe3O4和H2，反应条件是高温，方程式是；
（2）反应 Ⅰ 中NiFe2O4转化为NiO、FeO ，所以NiFe2O4参加了化学反应；
（3）根据制氢的反应原理图，甲烷和水，在NiFe2O4催化、太阳光的条件下反应产生是CO和氢气，则反应的方程式是，设设生成H2质量为x，，，解得x=6g。
（4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成，化合物中镁显+2价，设氢的化合价为y，根据根据化合物中正负化合价代数和为0有：(+2)+2y=0，y=-1。当原子得到电子形成阴离子时，得到的电子数决定化合价数值，带负电对应化合价为负。则H形成的离子是：；
（5）题目中明确给出 “1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3” ，说明相同体积下，镁基材料储存氢气多，所以储氢量大，故填：H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍。
（6）从图 2 可知是氢氧燃料电池，涉及氢原子相关反应，质子交换膜允许H+通过来传导电荷，形成电流，e 是电子，在导线中移动，O2 不通过该膜，故选B。
（7）氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为。
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第1页，共2页知识点1 质量守恒定律
（一）质量守恒定律
1．内容：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）适用范围：所有的化学反应，不适用于物理变化。
（2）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2．实验验证
方案 方案一 铜与氧气反应 方案二 铁与硫酸铜反应
装置
现象 气球先鼓起后变变瘪，固体由红色变为黑色，电子天平示数不变 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，电子天平示数不变
分析 方案一实验装置中，橡胶塞的作用是形成密闭体系，小气球的作用是缓冲压强；如果没有它们，实验可能出现哪些结果？反应结束后天平示数比反应前大。
3．质量“不守恒”的实验情况分析
实验名称 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定
实验装置
实验现象 快速产生大量气泡 发出耀眼白光，有白烟产生，生成白色固体
反应后天平指针情况 偏右 居中（或偏左/右）
反应的化学方程式
原因分析 生成的二氧化碳气体逸散到空气中 空气中氧气参加反应，使固体质量增大；生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量减小。
实验反思 研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在密闭容器中进行。
（二）化学反应“质量守恒”的本质原因
氢气和氧气反应生成水的微观示意图 化学反应前后的“变与不变”
反应前后，改变的粒子是 氢分子、氧分子　；反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。化学反应前后“质量守恒”的本质原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。 （1）化学反应前后“六个一定不变”：②③④⑤⑥⑦；（2）“两个一定变”： ①⑧ ；（3）“两个可能变”： ⑨⑩ 。①物质的种类 ②元素的种类　 ③物质的总质量　 ④元素的质量　 ⑤原子的种类 ⑥原子的数目　 ⑦原子的质量　 ⑧分子的种类　 ⑨分子的数目　 ⑩元素的化合价
1．（2025·山东泰安）在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量
A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
2．（2025·湖北）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ）
A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素
3．（2025·江苏无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．实验①和②必须在密闭容器中进行
B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D．实验①和②都能验证质量守恒定律
4．（2025·四川广元）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
5．（2025·内蒙古）乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
反应前后原子种类没有改变
反应前后分子数目没有改变
该反应中共涉及2种氧化物
D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2
6．（2025·黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
表中待测数值是16
物质乙一定是单质
物质丙一定是该反应的催化剂
反应中甲与丁变化的质量之比为
命题点2 化学方程式的书写
（一）化学方程式的意义
化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2
客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气）
生成物 CO2（或二氧化碳）
反应条件 点燃
量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11）
粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ）
（二）化学方程式的书写
1．书写化学方程式要遵守的原则
（1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。
2．书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例）
书写步骤 书写内容 书写过程
（1）描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4
（2）配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
【易错提醒】有的化学方程式需要标注生成物状态：
（1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
3．化学方程式的配平方法（最小公倍数法）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
步骤 书写过程
（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 2 5最小公倍数： 2 × 5 = 10
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： 10 ÷ 2 = 5 10 ÷ 5 = 2P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4P4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
【易错提醒】
①在书写化学方程式时，反应条件“点燃”与“加热” 是不同的。
“点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应进行，一旦撤掉，反应就会停止。加热可用符号 “△”表示。
②配平化学方程式时随意改变化学式。
配平化学方程式时，注意只能改变化学式前面的化学计量数，不能改变化学式右下角的数字，且化学方程式两边的化学计量数应取最简整数比。
1．（2025·吉林长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
2．（2025·江苏扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（ ）
A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2
3．（2025·山东日照）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。
(1)铈原子核外有 个电子层。
(2)铈原子的核外电子数是 ，原子结构示意图中x= 。
(3)金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式：
。在反应过程中铈原子的 (填字母)没有变化。
A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量
4．（2025·黑龙江大庆）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1.
请回答下列问题：
(1)物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。
(2)配平实验室制备物质b的化学方程式：
MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ H2O
图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。
(4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 。
(5)物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。
(6)物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
命题点3 化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 质量比 。
2、利用化学方程式计算的步骤及格式
例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点
（1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位
（2）写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓”
（3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数
实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位
（4）列出比例式，求解 = x==3.2g 数据位置混乱，漏单位
（5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 用“略”字或用省略号作答，未表达完整
【易错提醒】
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。
③单位必须统一，且单位要代入计算过程。
④计算相对分子质量时不需要把所有物质的相对分子质量都计算。
利用化学方程式进行计算时，只需计算已知量和未知量的相对质量，不需要把所有物质的相对质量都进行计算。
⑤误将不纯物质的质量直接代入化学方程式进行计算。
代入化学方程式中进行计算的相关物质的质量必须是纯净物的质量，不包括杂质和未参加反应的物质的质量。若为不纯物质，要先换算成纯净物的质量再代入方程式计算
1．（2025·海南）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。
(1)肼分子中N、H元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？
（2025·山西）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L)
(1)反应前后，氢元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。
(2)根据题目要求，完成计算过程(计算结果保留一位小数)。
3．（2025·四川广安）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
1．（2025·四川）汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的个数增多 B．反应前后催化剂质量减少
C．反应物和生成物中都含有单质 D．该反应能将有毒物质转化为无毒物质
2．（2025·四川）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ）
A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量
3．（2025·四川自贡）构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子个数不变
C．反应前后氯元素的化合价发生改变 D．M只含一种元素
4．（2025·青海西宁）利用氨气处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是（ ）
A．的化学式为 B．该反应前后元素的化合价均无变化
C．该反应的产物均为无毒物质 D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为
5．（2025·山东德州）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
6．（2025·江苏常州）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（ ）
A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2
7．（2025·福建）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是（ ）
A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·甘肃武威）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
9．（2025·四川成都）制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是（ ）
A．X的化学式： B．钙离子：
C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价：
10．（2025·江苏连云港）酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是（ ）
A．易挥发 B．无色透明液体
C．燃烧时生成H2O和CO2 D．能与水以任意比例互溶
11．（2025·江苏淮安）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
12．（2025·江苏连云港）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
(1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。
制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
(2)反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。
(3)将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2.
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.
(4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。
(5)镁基材料储氢量大的原因是 。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
(6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。
A．e- B．H+ C．O2-
(7)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。
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