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2025—2026学年第一学期 12月月考试题
高三化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Na：23
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料的是
A B C D
清·水晶天鸡尊 元·釉里红花卉纹玉壶春瓶 商·兽纹青铜文鼎 明·冬青釉双耳鬲式炉
A．A B．B C．C D．D
2．我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大
B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐
D．《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是
3．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是
A．“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料(砷化镓)属于合金
B．“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质
C．“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金的硬度比其成分金属的大
4．简单的劳动项目中蕴含丰富的化学知识，下列说法不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 洁厕灵与“84消毒液”不能混合使用 混用会生成有毒气体
B 75%的医用酒精可用来消毒 乙醇使细菌蛋白质发生水解反应
C 聚乳酸可用于手术缝合线 聚乳酸有良好的生物相容性和生物可吸收性
D 适量可作食品添加剂 具有一定杀菌消毒和抗氧化作用
A．A B．B C．C D．D
5．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体
C．制备 D．分离和
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学反应的方程式正确的是
A．工业制氨气：
B．向Na2S2O3溶液中滴加硝酸：
C．向含的废水中加入过量的NaClO溶液使之转化为N2：
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：++CO2+H2O
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．的溶液含的数目为
B．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA
C．与足量水完全反应，转移的电子数为
D．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA
8．化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色
B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色
C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去
D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
A．A B．B C．C D．D
9．可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去)。
下列说法错误的是
A．固体可以是碱石灰或生石灰
B．甲、乙试剂均可以是中性干燥剂固体
C．实验时宜先打开，一段时间后再打开，有利于减少空气对实验的干扰
D．C中可能会观察到有白烟生成
10．由下面实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有或
B 向溶液中滴加KSCN溶液，再逐滴加入双氧水 溶液的黄色先变深，后变为红色 还原性：
C 向浓度均为的NaCl和的混合液中滴加硝酸银溶液 先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀
D 将NaCl固体、和浓硫酸混合加热 产生黄绿色气体 氧化性：浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是
A．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆)
B．上述反应的产物总能量高于反应物总能量
C．在点体系中加入的平衡转化率减小
D．300℃时，该反应的平衡常数
12．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。下列说法错误的是
A．电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差
B．若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜
C．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
D．电池部分的总反应为
13．甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。
下列说法正确的是
A．微粒ii和iii是反应的中间产物 B．转化为包含2个基元反应
C．产生是该过程的决速步 D．反应过程中存在
14．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y
C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物
15．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫
B 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率
D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短
A．A B．B C．C D．D
16．对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是
A．对二甲苯的一氯代物有4种
B．过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为sp
C．异戊二烯通过缩聚反应制得天然橡胶
D．该反应的副产物可能有间二甲苯
二、非选择题（共4小题，每题14分）
17．乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题：
(1)部分实验仪器及药品的选择和使用。
①配制100 g 40 %乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是 (填仪器名称)。

②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 (填序号)。
A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%～5%的小苏打溶液
(2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为)生成乙烯的化学方程式为 。
②当观察到 时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
(3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：
试剂 现象
溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象
溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象
①通过上述现象分析可知，应选用30% (填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是 。
②已知：。在实验中，乙烯利固体的质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为 ×100%[已知M(乙烯利)]。
18．金属铝冶炼过程如图所示。
回答下列问题：
Ⅰ．提纯方案如下，已知铝土矿主要成分为(杂质为、等)
(1)加入过量盐酸的目的是①使铝元素充分浸出；②除去 (填化学式)；③抑制 。
(2)“滤液1”中金属元素与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式有 。
(3)若将NaOH溶液和盐酸两种试剂的加入顺序进行调换，则通入的过量气体成分是 (填化学式)。
Ⅱ．用萤石()制备冰晶石()
(4)已知萤石晶胞结构示意图如图所示，填隙率(已有空隙只考虑四面体空隙和八面体空隙)，则填充在组成的空隙中的填隙率 %(保留至小数点后一位)。
(5)冰晶石在冶炼铝的过程中的主要作用是 。其原理是升温时冰晶石与氧化铝形成的配合物从团簇态→熔融态→碎片状的转变，使离子流动性增强，该转变可通过 进行监测。(填标号)
A．质谱 B．色谱 C．红外光谱 D．核磁共振氢谱
Ⅲ．制取碳素电极
(6)沥青焦是先经过煤的 过程得到煤沥青，后经高温煅烧煤沥青获得的。
19．乙二醇是一种重要的化工基本原料。煤制乙二醇的工艺流程如下：
(1)Ⅰ中气化炉内主要反应有：
i．
ii．
①写出被C还原成的热化学反应方程式 。
②反应ii的，则反应ii在 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。
③其他条件相同时，增大气化炉内水蒸气的分压P（混合气体中某气体的分压越大，表明其浓度越大），达到平衡时各组分体积分数的变化如右表所示。出现该变化趋势的可能原因是 。
0.017 15.79 31.50 51.23
0.041 19.52 27.12 52.04
0.065 21.15 23.36 54.14
0.088 21.64 21.72 55.46
(2)Ⅱ中的总反应是：4CO+4CH3OH+O22+2H2O，该过程分两步进行。
第一步为与在催化剂作用下发生反应：
2CO+2CH3ONO+2H2O
第二步为常温常压下利用和进行的再生反应。
①第二步反应的化学方程式是 。
②第一步反应的机理如下图所示，下列说法正确的是 （填字母）。
a．中氮氧双键在表面断裂
b．脱附过程1生成了草酸二甲酯
c．脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯
d．增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
③第一步反应时，若中混有少量在表面易形成中间体。结合第一步反应机理，推测因而产生的副产物有（写结构简式） 、 。
(3)Ⅲ中草酸二甲酯经催化氢化生成乙二醇和甲醇。理论上消耗的n(草酸二甲酯)：n(氢气)= 。
20．奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下：
已知：Bn为，Et为。
(1)G中的官能团有羟基、醚键、 。
(2)E→F的反应类型是 。
(3)D→E的化学方程式为 ；该步骤要用到，其目的是 。
(4)A有多种同分异构体，其中的化学名称是 ；任写一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 。
a．既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为
(5)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 、 。
试卷第1页，共3页
12月月考 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B C C D C B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C D B D D
1．C
【详解】A．水晶主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．釉里红瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．青铜文鼎为铜锡合金，合金属于金属材料，不是无机非金属材料，C符合题意；
D．冬青釉瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】A．青铜是铜的合金，合金的熔点通常比纯金属低，因此青铜的熔点应比纯铜低，而非更高，A错误；
B．铁置换硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，B正确；
C．铜器上的绿色物质是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），属于碱式盐，C正确；
D．青矾（FeSO4·7H2O）煅烧时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2O3（赤色），D正确；
故答案选A。
3．A
【详解】A．砷化镓（GaAs）是半导体材料，属于化合物而非合金，合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，A错误；
B．硅单质是常用半导体材料，用于半导体存储器，B正确；
C．铀-238和铀-235质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；
D．合金的硬度通常高于其成分金属，钛合金符合这一特性，D正确；
4．B
【详解】A．洁厕灵含HCl，84消毒液含NaClO，两者混合发生反应：，生成有毒的，故不能混用，A正确；
B．乙醇使细菌蛋白质发生变性，而非水解，B错误；
C．聚乳酸有良好的生物相容性和生物可吸收性，所以用于手术缝合线，C正确；
D．适量可作食品添加剂，是因为具有一定杀菌消毒和抗氧化作用，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．验证氧化性，需证明氧化生成及氧化生成，该装置仅体现与、与的反应，未验证与的反应，不能证明氧化性：，A不符合题意；
B．饱和溶液能与反应生成()，即目标物质也被除去，不符合除杂原则，除中混有的气体，应选用饱和的溶液，B不符合题意；
C．该装置中，钠块在煤油与溶液界面与水反应生成，与反应生成，且煤油隔绝空气能防止被氧化，能制备，C符合题意；
D．加热和的混合物，受热分解生成和，冷却后又重新生成，受热升华后遇冷凝华，二者均会在上方冷凝，无法分离，D不符合题意；
故选C。
6．C
【详解】A．工业制氨气通常采用和在高温、高压、催化剂条件下合成生产，反应方程式为：，A错误；
B．硝酸有强氧化性，能将氧化为，反应的离子方程式为：，B错误；
C．向含废水中加入过量的NaClO使之转化为N2，被氧化，部分NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为：，C正确；
D．酚的酸性比碳酸弱，不能将转化成，则反应的离子方程式为：2+2+CO2+H2O，D错误；
故答案为：C。
7．D
【详解】A．未提供溶液体积，无法计算Cl 数目，A错误；
B．乙烯和丙烯最简式为CH2，42g混合气体含3mol碳原子，即3NA，B错误；
C．的摩尔质量为，的物质的量为1mol，1mol Na218O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；
D．电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)，故CH3COO-数目为NA，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．FeCl3溶于水后，Fe3+与SCN 结合生成红色Fe(SCN)3，解释正确，故A正确；
B．H2O2在酸性条件下氧化I 生成I2，遇淀粉变蓝，反应式正确，故B正确；
C．KMnO4与草酸反应时，酸性条件下草酸应以H2C2O4形式参与，正确离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．Fe置换Cu2+生成Fe2+，溶液变为浅绿色，解释正确，故D正确；
故答案为C。
9．B
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，据此解答。
【详解】A．由分析可知，固体X可以是碱石灰或生石灰(氧化钙)，A正确；
B．由分析可知，甲为用于干燥氨气的碱石灰，不能是无水氯化钙，因为无水吸收氨气会生成，B错误；
C．二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，故实验时宜先打开，一段时间后再打开，C正确；
D．C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，水与二氧化氮反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成，则C中可能会观察到有白烟生成，D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．向某无色溶液中滴加稀硫酸，产生的气体使品红褪色，加热恢复红色，说明气体为SO2，可能来自或，但硫代硫酸根（）与酸反应也会生成SO2，溶液中也可能含有硫代硫酸根（），A错误；
B．向FeI2溶液中滴加KSCN后加双氧水，黄色加深（I-→I2）后变红（Fe2+→Fe3+），说明I-先被氧化，还原性I-＞Fe2+，B正确；
C．向浓度均为的NaCl和的混合液中滴加硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀，后析出Ag2CrO4沉淀，说明AgCl的溶解度更小，但二者是结构不同的沉淀，不能直接通过沉淀的先后顺序来推导Ksp的大小关系，C错误；
D．NaCl、MnO2与浓硫酸加热生成Cl2，反应中MnO2为氧化剂（将Cl-氧化为Cl2），浓硫酸仅提供酸性环境，结论中浓硫酸的氧化性大于Cl2不成立，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)，c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，A错误；
B．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，N2H4的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，B错误；
C．恒温恒容下，再充入N2H4，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，N2H4的平衡转化率减小，C正确；
D．c点反应达平衡，平衡时α(N2H4)=80%，可得c(N2H4)=0. 2 mol·L-1，c(N2)=0.8 mol L-1，c(H2)=1.6 mol L-1 ，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数为，D错误；
故答案为C。
12．C
【分析】a极室铜失去电子发生氧化反应，结合NH3生成[Cu(NH3 )4 ]2+，则a极为负极，电极反应为， b极室铜离子得到电子发生还原反应生成铜，则b极为正极，电极反应为：。
【详解】A．根据分析可知电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差，A正确；
B．该电池中a为负极，b为正极，若用于电解精炼铜，a极接电解池阴极，阴极的电极材料为精铜，B正确；
C．a极室溶液中生成的导致正电荷在增加，b极室消耗Cu2+，导致正电荷减少，需由 b极室迁移到a极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，C错误；
D．根据分析可知，电池部分的总反应为，D正确；
故答案选C。
13．D
【详解】A．反应过程中先生成又被继续消耗的物质为中间产物，而微粒ⅱ和ⅲ只被生成没被消耗， A错误；
B．由分析可知经历了多个自由基的逐步生成与转化过程，不止2 个基元反应，B错误；
C．反应的决速步通常对应“活化能最高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生成的能垒最大，则生成是该反应的决速步，C错误；
D．由分析可知，H2O2参与多个反应且最终都得到了，则可推测存过氧化氢分解为2 个·OH ，用于引发或推动反应，则存在，D正确；
故选D。
14．B
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。据此分析。
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确；
B．N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B错误；
C．为，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确；
D．H、N、F三种元素可形成离子化合物，D正确；
故答案选B。
15．D
【详解】A．CS2是非极性分子，S是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可以溶解硫，A正确；
B．-CF3是强吸电子基团，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离；-CH3是推电子基团，减弱羧酸中O-H的极性使得酸性CH3COOH弱于CF3COOH，B正确；
C．冠醚通过与K 结合，使更易溶于有机相，增加反应物接触，加快反应速率，C正确；
D．水分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力，所以沸点：水高于H2S，D错误；
故选D。
16．D
【详解】
A．对二甲苯的结构简式为 ，属于高度对称结构，分子中只有苯环上1种氢原子和甲基上1种氢原子，共2种氢原子，则其一氯取代物有2种，A错误；
B．M中环上有部分碳原子为饱和碳，采用杂化，而碳碳双键中的碳原子采用杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子和碳碳双键都转化成苯环结构，环上所有碳原子杂化方式都为，甲基碳原子仍是杂化，B错误；
C．由异戊二烯通过加聚反应得到的聚异戊二烯为人工合成造橡胶，不是天然橡胶，C错误；
D．因丙烯醛的碳碳双键结构为不对成烯烃结构，因此其与异戊二烯反应时可能生成：，在过程②中可以转变成间二甲苯，D正确；
故答案为：D。
17．(1) 圆底烧瓶 D
(2) 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
(3) 30%溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行
【详解】（1）配制100 g40%乙烯利溶液时，溶质的质量为40 g，水的质量60 g，体积为60 mL，所以需要托盘天平称量，量筒量取体积，烧杯溶解并使用玻璃棒搅拌，量筒取水会用到胶头滴管，所以不需要的仪器是圆底烧瓶；由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，故答案选D。
（2）用40%乙烯利溶液与固体反应（磷转化为）生成乙烯，结合质量守恒，还会生成和水，反应化学方程式为；高锰酸钾溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故当观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
（3）使用30% 溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行，所以应选 30%溶液；乙烯利的物质的量为,高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，碳化合价由价变为价，锰化合价由价变为价，结合电子守恒，存在，则生成乙烯，产品的产率。
18．(1) 水解
(2)、
(3)
(4)66.7
(5) 助熔剂(或降低氧化铝的熔点) AC
(6)干馏(或焦化)
【分析】铝土矿的成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2，其中Al2O3为两性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，加入盐酸，发生Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O，过滤，滤液中含有Al3+、Fe3+、H＋、Cl－，加入过量的NaOH溶液，发生H＋＋OH－=H2O、Al3+＋4OH－=、Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，过滤，滤液2中含有的离子是Na＋、OH－、、Cl－，通入过量CO2，发生OH－＋CO2=、，沉淀A为Al(OH)3，沉淀A受热分解为氧化铝和水，据此分析；
【详解】（1）不溶于盐酸，故可除去；易水解，水解显酸性，加入过量盐酸可抑制其水解；
（2）根据分析可知，“滤液1”中金属阳离子为Al3+、Fe3+，过量NaOH溶液发生反应的离子方程式有、；
（3）调换后“滤液2”中含有，需要通入得到沉淀；
（4）在晶胞中构成了8个四面体空隙、4个八面体空隙(位于体心和棱心)，填充了其中的8个四面体空隙，故填隙率；
（5）冰晶石在冶炼铝的过程中的主要作用是助熔剂；色谱法为分离提纯有机化合物的方法，核磁共振氢谱为测定氢原子的种类和比例的方法，质谱主要用于测量物质的原子、分子或分子碎片的质量，从而分析其组成、结构等，红外光谱可用于检测结构中的官能团或化学键的变化等，冰晶石与氧化铝形成的配合物在转变过程中，结构（化学键等）发生变化，可通过红外光谱监测，故选AC；
（6）煤沥青是由煤的干馏或焦化得到的。
19．(1) 低温 随着气化炉内水蒸气分压的增大，水蒸气浓度增大，i、ii均正移，且ii中平衡移动的程度更大
(2) bcd
(3)
【详解】（1）①CO2被C还原成CO的化学方程式为CO2(g)+C(s)2CO(g)，根据盖斯定律反应i-反应ii可得CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔH=+131kJ·mol-1-(-41kJ·mol-1)=+172kJ·mol-1，故答案为：；
②该反应为放热且熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，可知，该反应在低温下可以自发进行；
③随着气化炉内水蒸气分压增大，水蒸气浓度增大，使反应i、ii的平衡均正向移动，且ii中平衡移动程度更大，所以CO2、H2的体积分数增大，CO的体积分数减小；故答案为：随着气化炉内水蒸气分压的增大，水蒸气浓度增大，i、ii均正移，且ii中平衡移动的程度更大；
（2）①根据题意“第二步为常温常压下利用NO、CH3OH和O2进行的CH3ONO再生反应”，根据总反应可知该步反应还有水生成，化学方程式为4NO+4CH3OH+O2=4CH3ONO+2H2O；
②a．据图可知CH3ONO在Pd表面得到，断裂的是氮氧单键，a错误；
b．据图可知脱附过程1中在Pd表面的两个-COOCH3脱附结合得到H3COOC-COOCH3，即草酸二甲酯，b正确；
c．据图可知脱附过程2中在Pd表面的-OCH3和-COOCH3脱附结合得到碳酸二甲酯()，c正确；
d．增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)]，即增大CO的物质的量，可产生更多的与反应得到，从而产生，提高最终产物中草酸二甲酯的比率，d正确；
综上所述答案为bcd；
③根据图示反应机理，中间体Pd-H和反应可以得到副产物CH3OH，中间体Pd-H和反应可以得到副产物HCOOCH3；
故答案为：；bcd；、；
（3）
根据题意H3COOC-COOCH3经催化氢化得到乙二醇(HOCH2CH2OH)和甲醇(CH3OH)，化学方程式应为H3COOC-COOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH，即该反应中n(草酸二甲酯)：n(氢气)1：4。
20．(1)酰胺基、羰基(或酮羰基)
(2)氧化反应
(3) 吸收生成的HCl，提高产品产率
(4) 邻羟甲基苯甲酸(或2-羟甲基苯甲酸) 或
(5)
【分析】
A发生取代反应生成B和溴化氢，B发生取代反应生成C，C发生还原反应将硝基还原为氨基生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，F发生取代反应生成G，G和在LiBH4作用下反应得到奥达特罗。
【详解】（1）
由G的结构简式可知，G中的官能团有羟基、醚键、酰胺基、羰基(或酮羰基)；
（2）
已知加氧去氢为氧化反应，加氢去氧为还原反应，对比、的结构简式可知，E生成F相当于在甲基的2个碳氢键之间加氧原子，即反应类型为氧化反应；
（3）
由流程信息可知D生成E发生取代反应，方程式为；反应生成了氯化氢，用碳酸钾的目的是吸收生成的HCl，使反应正向进行，提高产品产率；
（4）
以羧基为主链命名为邻羟甲基苯甲酸，系统命名法为2-羟甲基苯甲酸或传统命名法为邻羟甲基苯甲酸)；A的结构简式，A的同分异构体既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应，则其含有苯环、酯基和酚羟基；由核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，可知含有一个甲基且结构对称，符合条件的结构简式为、；
（5）
根据D到E，E生成F可知M为，N为，N再发生取代反应可以得到。
答案第1页，共2页

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