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安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高二上学期12月检测化学试卷
一、单选题
1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质
D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
2．下列离子方程式正确的是
A．醋酸与氨水反应：
B．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
C．在过氧化钠上滴加蒸馏水：
D．碳酸氢钾溶液与少量氢氧化钡反应：
3．阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是
①标准状况下，2.24L水中含有0.1个水分子
②常温常压下，32g 含有的分子数约为
③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
④的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol
⑥标准状况下，14g CO含有的核外电子数为10
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为
A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－
B．无色溶液：K＋、H＋、SO、MnO
C．含大量SO的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO
D．强碱溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO
5．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2
C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3
D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
6．如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液
7．下列性质和用途不正确的是
选项 性质 用途
A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多
B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂
A．A B．B C．C D．D
8．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:：
下列说法正确的是（　　）
A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2
C．纯碱属于碱，俗名苏打
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
9．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制备Fe(OH)3胶体 B．探究氧化性：MnO2>Cl2>I2
C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
10．工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中铜元素的化合价发生了变化
C．反应③中是还原产物
D．总反应为
11．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是
A．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
B．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明Cl2与水反应了
C．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O粉末，也会出现相同的颜色变化
12．配制450mL1.00mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是
A．实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤②
C．用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
13．一定温度下，将缓缓通入某浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A． B．溶液中
C．段发生的反应中共转移电子 D．原溶液中的
14．已知：，，向、的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示。下列有关说法中，错误的是
A．还原性：
B．在BC段，向溶液中加入淀粉溶液，无明显现象
C．当通入3mol 时，溶液中发生的离子反应可表示为：
D．原溶液中：
二、填空题
15．根据题目要求回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7 g与 L气体含有的氢原子数相同。
(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为 。
(3)有等体积的NaCl、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。
(4)用20 g NaOH配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为 mol/L，含溶质 g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 moI/L。
三、解答题
16．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。
Ⅰ．制备。
(1)写出装置A中反应的离子反应方程式 。
(2)若装置中试剂改为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。
(3)将装置中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。
a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色
据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为 。
Ⅱ．制备高铁酸钾。
(4)将装置所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式： 。
_______________________=________________。
(5)实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为 L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是 (用文字描述)。
17．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。
正确的操作顺序为 (填序号)。
(3)在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有 。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．称取药品时砝码放在左盘
(5)用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为 ，制备149gNaClO，至少需要标况下Cl2的体积为 L，至少需要2mol/LNaOH溶液 L。
18．钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。
I.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中的N2、H2等与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下：
(1)写出钠制备Na2O2的化学方程式 。
(2)装置Ⅳ中盛放的是 溶液 ，其作用是吸收空气中的二氧化碳。
(3)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是： 。
空气→_______→_______→f→e→_______→_______→_______(填字母)
Ⅱ.氢化钠(NaH其中Na为+1价)是一种储氢材料。
(4)室温下能结合CO2制氢，。该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为 。
Ⅲ.绿矾(FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根(Cr2O72 ) 离子，反应原理为：_______Fe2+＋_______+_______H+ =_______Fe3+＋_______Cr3+＋_______H2O
(5)写出该反应配平后的离子方程式 。
(6)该反应中 元素被氧化，还原产物是 。
参考答案
1．D
2．D
3．A
4．C
5．B
6．D
7．B
8．B
9．C
10．D
11．C
12．B
13．C
14．B
15．(1)3.36
(2)24.5 L/mol
(3)6:3:2
(4) 1 1 0.04 0.01
16．(1)
(2)新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白作用；
(3) bcd
(4)
(5) 67.2 酸性条件下，表现为强氧化性，能氧化HCl生成氯气
17．(1)4.0
(2) 18.6 ②①③⑧⑤⑥⑦④
(3)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
(4)ACF
(5) 44.8 2
18．(1)
(2)NaOH (KOH)等
(3)空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c
(4)2：1
(5)
(6) 铁或Fe Cr3+

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