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河南省新乡市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．下列有关物质的用途的说法中，错误的是
A．生石灰可用作干燥剂 B．铁粉可用作脱氧剂
C．碳酸氢钠可用于中和胃酸 D．二氧化氯可用作净水剂
2．漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是
A． B． C． D．
3．钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的
A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
B．和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为
C．清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好
D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
4．常温下、在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
A．22.4 LCO2中所含原子的数目为
B．mol中所含离子的数目为
C．28 g Fe粉与足量稀盐酸充分反应，则转移电子的数目为
D．0.1L盐酸与足量反应，则生成的数目为
6．下列离子方程式中正确的
A．用覆铜板制作印刷电路板：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向过氧化钠固体中加入少量水：
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：
7．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含
C 向试管中加入少量固体，并加几滴水，插入温度计，温度下降 溶解吸热
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B．确定纯碱中是否含有
C．用于除去中的HCl气体 D．制备沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法中，不正确的
A．X是
B．检验可用KSCN溶液
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．处理0.5 mol，则反应中消耗绿矾的质量为834 g
10．现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的
A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的
B．等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的
C．等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的
D．等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的
11．与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是
A．参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol
B．产物成分与温度无关
C．一定条件下，和可反应得到
D．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
12．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为
A． B． C． D．
13．向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图．下列说法正确的是
A．d点时，溶液呈中性
B．c点溶液中的溶质为
C．用离子方程式表示ab段的反应：
D．b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大
14．钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。
I．钠与水反应 II．铁与水蒸气反应
下列说法不正确的是
A．I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低
B．I中钠与水反应的离子方程式：
C．II中点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有生成
D．II中铁与水蒸气反应的化学方程式：
二、填空题
15．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
Ⅰ、分析体检报告，可初步判断体检者的身体状况。
(1)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾()，其目的是防止人体缺碘。
写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式： 。
(2)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______(填字母)。
A． B．水 C．碳酸氢钠 D．葡萄糖
Ⅱ、有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色、无味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(3)推断A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
Ⅲ、胶体是一种重要的分散系(三种分散系中分散质粒子大小如图所示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：向洁净的烧杯中加入少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。
(4)写出制备胶体的化学方程式： 。
(5)制备的胶体久置会形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。
观察到滤纸上 ，B区液体呈 色。
16．小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制 溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②计算需要固体的质量是 g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与盐酸的反应。
向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为 、。
(3)我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
①反应生成的化学方程式为 ；煅烧固体的化学方程式为 。
②关于“联合制碱法”流程的说法正确的 (填字母)。
A．向“沉淀池”中先通入，再通入
B．副产物可用作肥料
C．可以循环使用
(4)得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为 (结果保留一位小数)。
三、解答题
17．将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中，可以制取气体，同时生成。现用下列装置制取气体，并用水吸收制备HClO溶液。
已知：
ⅰ、易溶于水，并与水反应生成；
ⅱ、易溶于有机溶剂苯，而不溶于有机溶剂苯。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ，该装置中制取的离子方程式为 。
(2)各装置的连接顺序为A→ →E。
(3)装置连接好后，首先要进行的操作是 。
(4)装置C中苯的作用是 ；装置B、E中都用到多孔球泡，其作用是 。
(5)已知：可被或还原成。
①补充完整测定装置E中溶液浓度的实验方案：
取一定量溶液于试管中，先加入足量的 ，再加入足量的 ，一系列操作后，用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液)
②写出溶液与溶液反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 。
18．菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。
【铁元素的分离】
(1)在坩埚中将500 g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得到溶液A．则溶液A中铁元素的存在形式是、 。
【铁元素的测定】
研究小组提出如下三种测量方案。
ⅰ、沉淀法
取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。
(2)写出生成红褐色沉淀的方程式： 、 。
该方案误差较大。
ⅱ、比色法
取10 mL溶液A，实验流程如下所示。
(3)加入溶液的目的是 (用离子方程式表达)。
(4)溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越 (填“高”或“低”)。
(5)若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量 (填“偏大”或“偏小”)。
ⅲ、高锰酸钾滴定法(实验流程如图示)
(6)另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是 (填字母)。
a．Na b．Mg c．Fe d．Cu
(7)写出酸性条件下，与反应的离子方程式： 。若恰好完全反应时，消耗 标准溶液10.00 mL，则500 g菠菜中铁元素的质量为 mg。
1．D
2．A
3．C
4．B
5．B
6．A
7．C
8．D
9．C
10．B
11．D
12．B
13．C
14．D
15．(1)
(2)D
(3)
(4) (胶体)
(5) 有蓝色沉淀 蓝
16．(1) 100 mL容量瓶 5.3 b
(2)
(3) ABC
(4)91.9%
17．(1) 分液漏斗
(2)D→B→C
(3)检查装置的气密性
(4) 除去中的 增大气体和液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(5) 溶液 溶液
18．(1)
(2)
(3)
(4)高
(5)偏小
(6)d
(7) 11.2

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