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合肥八中2026届高三周测化学试题2
化 学
考试时间：75 分钟 满分：100 分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题
1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金
B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
2．聚合物商品Kode1的结构式(假设为理想单一结构)如下：
下列有关该聚合物的叙述正确的是
A．此聚合物不可降解 B．对应的聚合单体为3个
C．可通过加聚反应制备 D．若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为56
3．和发生反应：是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．是非极性键形成的极性分子 B．的电子式是
C．和互为同素异形体 D．含有的中子数是
4．如图是甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，有关叙述正确的是
A．反应①为取代反应，若只发生一取代，其产物可能有3种
B．反应②能发生，说明甲基活化了苯环
C．反应③为取代反应，此反应也可能得到邻硝基甲苯或对硝基甲苯
D．甲苯中含有碳碳双键，故反应④消耗
硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O原子被S原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为：
阅读以上材料，回答下列问题。
5．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是
A．结晶脱水制的反应：
B．I中发生的反应：
C．向饱和溶液中通入：
D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量：
6．下列有关说法正确的是
A．中的键角中的键角O―S―O
B．中的硫元素的化合价为+7价
C．的立体结构图可表示为：
D．焦亚硫酸钠()的水溶液呈中性
7．下列有关实验装置能达到实验目的的是
A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．除去氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在
8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向饱和溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸
B 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈橙红色 还原性：
D 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 溶度积：
9．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A．电负性大小：W>X>Y>Z B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价
C．最简单氢化物的沸点：X>W D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素
10．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：
已知：
下列说法错误的是
A．Pt电极接电源正极
B．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2
C．Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2Br+HBr
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
11．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为时，随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是
A．ΔH<0
B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：
C．其他条件相同，在温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于
D．在温度下，反应在0~内的平均速率为
12．我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co3O4/Pt、N- Co3O4/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C16O+16O2=C16O2)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是
A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt
B．若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18O2生成，说明O-H键断裂
C．反应：C16O(g)+16O2(g)=C16O2 (g)的 H<0
D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O
13．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
下列说法正确的是
A．滤渣的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、NiS、CaSO4
B．可以用H2O2替换第一步酸溶中的MnO2，并没有什么影响
C．电解过程中为保证电解液成分稳定需要加入水
D．煅烧窑中的气体产物物质的量之比为2：1
14．室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．a点：水电离出的
B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：
C．当时，溶液中
D．当溶液的时：溶液中存在：
二、解答题
15．（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。
I．产品的制备：
步骤1：准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3，写出反应的离子方程式 。
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是 。
(3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取 (填实验条件)。
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。
已知：Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
A． B． C． D．
(5)计算铁元素的质量分数 。
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(6)试剂1的名称是 。
(7)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。
16．（16分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料，制备铵铁蓝的工艺流程如图所示：
(1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是 。
(3)还原工序中，不生成S单质，该反应的化学方程式为 。
(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和 (填化学式，不引入杂质)。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀为，氧化工序发生反应的离子方程式如下：
_______________________________________________________
请配平该离子方程式 。
(6)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。
①的配位数是 。
②的摩尔质量为120g/mol，阿伏加德罗常数用表示。该晶体的密度为 。
17．（14分）我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。回答下列问题：
Ⅰ．制备合成气。反应原理为。
(1)在一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。相关物质在298 K的标准生成焓如下表所示 kJ·mol-1.
物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g)
/(kJ·mol-1) -393.5 -110.5 0 -74.8
(2)一定温度下，向密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，在发生上述反应的同时伴随副反应。测得CO2的平衡转化率(α)与温度(K)、压强(MPa)的关系如图1所示：
①图中m表示的是 (填“温度”或“压强”)，n1 (填“>”“=”或“<”)n2。
②测得B点条件下，容器内CO的物质的量为1 mol，计算B点对应条件下的Kp= (MPa)2(列出计算式即可。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．催化合成CH3COOH。中科大曾杰教授等人通过铅、铋、铟单原子修饰改变铜基催化剂在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破。反应原理为。
(3)利用计算机手持技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图2所示(﹡指微粒吸附在催化剂表面)。
①基态Cu原子核外有 个未成对电子；铋元素位于元素周期表中 区。
②写出该反应历程决速步骤的方程式： 。
③恒温恒容条件下加入等物质的量的反应物进行上述反应，下列说法正确的有 (填选项字母)。
a．增大催化剂表面积加快化学反应速率
b．物质被催化剂吸附一般会导致能量降低
c．当甲烷和二氧化碳体积分数相等时，反应达到平衡状态
d．加压和升温，有利于乙酸的合成
18．（14分）莫西赛利(化合物J)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。合成J的一种路线如下：
已知：i．A遇溶液显紫色；
ii．；
iii．+CH3COCl+HCl
(1)A的酸性 (填“强”或“弱”)于苯酚。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)E中官能团的名称为 。
(4)F→G的转化过程中，第①步反应的化学方程式为 。
(5)已知胺类和酚类物质均可与卤素原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G的目的为 。
(6)写出三种不含手性原子的M的同分异构体的结构简式： 。
(7)已知R—NH2易被氧化。写出以和氯乙烷为原料合成的合成路线 (有机溶剂和无机试剂任选)。合肥八中2026届高三周测化学试题2
化 学
考试时间：75 分钟 满分：100 分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题
1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金
B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
【答案】B
2．聚合物商品Kode1的结构式(假设为理想单一结构)如下：
下列有关该聚合物的叙述正确的是
A．此聚合物不可降解 B．对应的聚合单体为3个
C．可通过加聚反应制备 D．若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为56
【答案】D
3．和发生反应：是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．是非极性键形成的极性分子 B．的电子式是
C．和互为同素异形体 D．含有的中子数是
【答案】A
4．如图是甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，有关叙述正确的是
A．反应①为取代反应，若只发生一取代，其产物可能有3种
B．反应②能发生，说明甲基活化了苯环
C．反应③为取代反应，此反应也可能得到邻硝基甲苯或对硝基甲苯
D．甲苯中含有碳碳双键，故反应④消耗
【答案】C
硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O原子被S原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为：
阅读以上材料，回答下列问题。
5．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是
A．结晶脱水制的反应：
B．I中发生的反应：
C．向饱和溶液中通入：
D．用碘标准液测定某葡萄酒中含量：
【答案】B
6．下列有关说法正确的是
A．中的键角中的键角O―S―O
B．中的硫元素的化合价为+7价
C．的立体结构图可表示为：
D．焦亚硫酸钠()的水溶液呈中性
【答案】C
7．下列有关实验装置能达到实验目的的是
A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．除去氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在
【答案】A
8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向饱和溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸
B 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈橙红色 还原性：
D 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 溶度积：
【答案】C
9．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A．电负性大小：W>X>Y>Z B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价
C．最简单氢化物的沸点：X>W D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素
【答案】D
10．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：
已知：
下列说法错误的是
A．Pt电极接电源正极
B．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2
C．Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2Br+HBr
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
【答案】B
11．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为时，随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是
A．ΔH<0
B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：
C．其他条件相同，在温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于
D．在温度下，反应在0~内的平均速率为
【答案】C
12．我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co3O4/Pt、N- Co3O4/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C16O+16O2=C16O2)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是
A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt
B．若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18O2生成，说明O-H键断裂
C．反应：C16O(g)+16O2(g)=C16O2 (g)的 H<0
D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O
【答案】D
13．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
下列说法正确的是
A．滤渣的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、NiS、CaSO4
B．可以用H2O2替换第一步酸溶中的MnO2，并没有什么影响
C．电解过程中为保证电解液成分稳定需要加入水
D．煅烧窑中的气体产物物质的量之比为2：1
【答案】D
14．室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．a点：水电离出的
B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：
C．当时，溶液中
D．当溶液的时：溶液中存在：
【答案】B
二、解答题
15．（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。
I．产品的制备：
步骤1：准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3，写出反应的离子方程式 。
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是 。
(3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取 (填实验条件)。
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。
已知：Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
A． B． C． D．
(5)计算铁元素的质量分数 。
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(6)试剂1的名称是 。
(7)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。
【答案】(1) Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
(2)水浴加热
(3)煮沸
(4)C
(5)10.64％
(6)硫氰化钾溶液
(7)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】氯化铁晶体溶于水，加入过量的氨水将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤操作，可得Fe(OH)3沉淀，然后加入EDTA和Na2CO3溶液在80℃条件下反应，反应结束后进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥，可得产品。
【详解】（1）①FeCl3和氨水发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，故答案为： ；
②若Fe(OH)3沉淀未洗涤干净，则在沉淀表面有Cl-，所以检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净，可根据最后一次洗涤液中是否含有Cl-，方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成则已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成则已洗涤干净；
（2）实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是80℃水浴加热，故答案为：水浴加热；
（3）为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取煮沸的方法，故答案为：煮沸；
（4）实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗的活塞放气，分液漏斗放气时需要用右手掌压紧盖子，左手拇指、食指和中指握住活塞，把漏斗倒转过来，所以正确的放气图示为C，故答案为：C；
（5）EDTA的总物质的量为：0.1600mol/L×0.03L=0.0048mol，已知Fe2+、Zn2+和EDTA为1：1反应，反应后剩余的EDTA的物质的量等于消耗的Zn2+的物质的量为：0.2000mol/L×0.005L=0.0010mol，25mL中Fe2+的物质的量为：0.0048mol-0.0010mol=0.0038mol，20.00g样品共计配成250mL溶液，铁元素的质量分数为：，故答案为：；
（6）Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的溶液Fe(SCN)3，所以试剂1是KSCN，故答案为：硫氰化钾溶液；
（7）加入新制氯水，红色加深，说明原溶液中有Fe2+，加入氯水Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的溶液Fe(SCN)3，Fe(SCN)3浓度增大使红色加深，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
16．（16分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料，制备铵铁蓝的工艺流程如图所示：
(1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是 。
(3)还原工序中，不生成S单质，该反应的化学方程式为 。
(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和 (填化学式，不引入杂质)。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀为，氧化工序发生反应的离子方程式如下：
_______________________________________________________
请配平该离子方程式 。
(6)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。
①的配位数是 。
②的摩尔质量为120g/mol，阿伏加德罗常数用表示。该晶体的密度为 。
【答案】(1) Fe2O3、SiO2 SiO2
(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)
(4)NH3·H2O（或NH3）
(5)
(6) 6
【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，石英在高温下不反应，因此产生的红渣主要成分为Fe2O3、SiO2，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，二氧化硅不反应，氧化铁转化为硫酸铁，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，根据电子守恒和质量守恒可知反应原理为，然后进行结晶，得到FeSO4晶体和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，在加热条件下进行沉铁得到白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3在加热条件下进行氧化步骤，Fe(NH4)2Fe(CN)6中部分二价铁被氧化为三价铁，得到铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，以此分析。
【详解】（1）由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3、SiO2，滤渣①的主要成分为：SiO2。
（2）黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率。
（3）由分析可知，还原工序中铁离子被还原为亚铁离子且不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，根据电子守恒和质量守恒可知，化学反应方程式为：。
（4）由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的氧化剂H2O2溶液（或氧气）将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O（或NH3）。
（5）白色沉淀中、CN-的化合价分别为+1、-1，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+2价，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，中部分二价铁被氧化为三价铁，得到铵铁蓝，产物中Fe为+2价、+3价，反应原理为。
（6）①由图可知，Fe2+位于顶点和面心，位于体心和棱上，位于顶点的Fe2+与位于棱上的距离最近，因此的配位数是6；
②Fe2+位于顶点和面心，个数为4，位于体心和棱上，个数为4，晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，则FeS2晶体的密度。
17．（14分）我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。回答下列问题：
Ⅰ．制备合成气。反应原理为。
(1)在一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。相关物质在298 K的标准生成焓如下表所示 kJ·mol-1.
物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g)
/(kJ·mol-1) -393.5 -110.5 0 -74.8
(2)一定温度下，向密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，在发生上述反应的同时伴随副反应。测得CO2的平衡转化率(α)与温度(K)、压强(MPa)的关系如图1所示：
①图中m表示的是 (填“温度”或“压强”)，n1 (填“>”“=”或“<”)n2。
②测得B点条件下，容器内CO的物质的量为1 mol，计算B点对应条件下的Kp= (MPa)2(列出计算式即可。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．催化合成CH3COOH。中科大曾杰教授等人通过铅、铋、铟单原子修饰改变铜基催化剂在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破。反应原理为。
(3)利用计算机手持技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图2所示(﹡指微粒吸附在催化剂表面)。
①基态Cu原子核外有 个未成对电子；铋元素位于元素周期表中 区。
②写出该反应历程决速步骤的方程式： 。
③恒温恒容条件下加入等物质的量的反应物进行上述反应，下列说法正确的有 (填选项字母)。
a．增大催化剂表面积加快化学反应速率
b．物质被催化剂吸附一般会导致能量降低
c．当甲烷和二氧化碳体积分数相等时，反应达到平衡状态
d．加压和升温，有利于乙酸的合成
【答案】(1)＋247.3
(2) 温度 <
(3) 1 （1分） p （1分） (或) abd
18．（14分）莫西赛利(化合物J)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。合成J的一种路线如下：
已知：i．A遇溶液显紫色；
ii．；
iii．+CH3COCl+HCl
(1)A的酸性 (填“强”或“弱”)于苯酚。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)E中官能团的名称为 。
(4)F→G的转化过程中，第①步反应的化学方程式为 。
(5)已知胺类和酚类物质均可与卤素原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G的目的为 。
(6)写出三种不含手性原子的M的同分异构体的结构简式： 。
(7)已知R—NH2易被氧化。写出以和氯乙烷为原料合成的合成路线 (有机溶剂和无机试剂任选)。
【答案】(1)弱（1分）
(2)取代反应
(3)酰胺基、羟基
(4)
(5)保护氨基
(6)H2NCH2CH2CH2CH2Cl或H2NCH2CCl(CH3)2或或CH3CH2NClCH2CH3
(7)（3分）

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