资源简介

河南省洛阳市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷
一、单选题
1．洛阳历史悠久、文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物，主要材质是金属的是
A．西周兽面纹铜方鼎 B．曹魏白玉杯 C．唐三彩黑釉马 D．北魏泥塑佛面像
2．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C．CuO→Cu D．
3．当光束通过下列物质时，能产生光亮的“通路”的是
A．硝酸钠溶液 B．蔗糖溶液 C．云、雾 D．稀硫酸
4．实验室进行钠与水的反应实验，以下图标与该实验无关的是
A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．排风
A．A B．B C．C D．D
5．下图为氯化钠在不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是
A．图示中代表的是氯离子
B．和在水中以水合离子形式存在
C．氯化钠在水中的电离方程式：
D．氯化钠在熔融状态下和水溶液中均能导电
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：、、、 B．稀硫酸中：、、、
C．溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、
7．用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化如下图所示。
下列说法错误的是
A．图a的纵坐标可能为氯水的pH
B．图b的纵坐标可能为氯离子的浓度
C．50 s时，往该氯水中加入固体，溶液中增大
D．取50 s和100 s时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性
B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应
C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂
D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体
A．A B．B C．C D．D
9．氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。
下列推断错误的是
A．a可与强碱溶液反应转化为c和d B．b与强还原剂反应可制备a
C．d具有氧化性 D．e具有漂白性
10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有分子数为
B．溶液中的数目为
C．1 mol 和的混合气体含有的分子数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
11．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．配制溶液 B．收集
C．探究Na与反应 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应：
B．溶液滴入溶液中：
C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．将通入酸性溶液：
13．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度() 145 0.03 1
下列说法正确的是
A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn
14．食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应有，，。25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为，空气中氧气的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36 g还原铁粉。下列说法正确的是
A．还原铁粉的物质的量为0.12 mol
B．生成，吸收氧气0.32 g
C．该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气体积为5250 mL
D．若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为0.12 mol
二、解答题
15．我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
回答下列问题
(1)操作①的名称为 。饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为 。
(2)固体溶于水的电离方程式为 。检验固体中金属阳离子的实验操作为 (填操作名称)。
(3)“联合制碱法”可得到副产品，其用途为 。
(4)流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是 (填化学式)，其溶液能导电的原因是 。
(5)上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为 (填标号)。
a．置换反应 b．分解反应 c．氧化还原反应
(6)为测定和混合物中的质量分数，请补充实验方案：取m g混合物， ，得n g固体，计算得的质量分数为。
三、填空题
16．某化学社团设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并通过测定气体与反应后生成的体积计算试样的质量分数。
回答下列问题：
(1)将仪器连接好以后，进行的第一步操作是 。
(2)A是实验室制取的装置，试管中盛放固体为。盛放稀盐酸的仪器的名称为 ，实验中选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因为 。
(3)装置B中盛放饱和溶液，目的是 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
(5)装置D中碱石灰的主要作用是 。
(6)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象是 (填标号)。
a．C装置中的淡黄色固体变为白色固体
b．D装置中无明显现象
c．E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
(7)准确称量试样10.0 g，利用该装置充分反应，收集体积为1120 mL(标准状况)。计算该试样中的质量分数为 %。
17．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留三位有效数字)。
(2)某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是 。
(3)利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的 (填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和 。
a． b． c． d．
(4)配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度 (填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度 。
(5)将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为 。
18．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价是 。
(2)干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是 ，当有生成时，反应转移的电子总数为 。
(3)湿法制备高铁酸钠的离子反应为。该反应中的 。
(4)净水原理如图所示。
查阅资料：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。
过程1中活细菌表现出了 (填“氧化”或“还原”)性。根据上述原理分析，净水时的作用有 (填2个)。
(5)用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式为 。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为 %(保留三位有效数字；离子的去除率)。
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．C
9．B
10．B
11．D
12．A
13．C
14．C
15．(1) 过滤
(2) 焰色试验
(3)作氮肥
(4) NaCl、 溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子
(5)ac
(6)充分加热
16．(1)检查装置气密性
(2) 分液漏斗 稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进行
(3)除去中的HCl
(4)或
(5)除去未反应的
(6)c
(7)78.0
17．(1)2.03
(2) 碱性 溶液中通入，生成HClO具有强氧化性使酚酞褪色；或通入后溶液酸性增强、碱性减弱，酚酞褪色
(3) abd 500 mL容量瓶
(4) 无影响 偏小
(5)
18．(1)
(2) 、
(3)5
(4) 还原 杀灭水中细菌，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀
(5) 99.5

展开更多......

收起↑