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威远中学校2025-2026学年高二上期12月月考
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。）
1．化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒”
B．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，起到消毒杀菌的作用
C．向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全
D．用盐酸滴定NH3·H2O过程中应选甲基橙做指示剂
2．侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是
A．的电子式： B．氯原子结构示意图：
C．的结构式： D．产品NaHCO3与HCl反应是放热反应
3．下列说法或表示正确的是
A．N2+3H2 2NH3 ΔH<0，在工业生产中温度越高越有利于合成氨
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．若将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热76.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-152.6kJ mol 1
D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热
4. 下列有关水及水溶液的说法正确的是
A. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
B. 常温下，向水中加入少量NaHSO3(s)，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，变小
C. 时，的溶液中，
D. 向氨水中不断加水稀释， 逐渐减小
5．已知为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．一定条件下，和充分反应，转移电子数为
C．室温下，与混合气体中含有原子个数为
D．甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的分子数为
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在水电离出的溶液：、、、
B．常温下PH<7的溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、Mg2+、、
D．的溶液：、、、
7．某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是
A．既可以发生加成反应又可以发生取代反应 B．分子式为C8H10O3
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含有四种官能团
8．下列离子方程式书写正确的是
A．水解的离子方程式：
B．高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：
C．泡沫灭火器灭火的原理：
D．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
10. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是
A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率
B. 过程是该段反应历程中的决速步骤
C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定
D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ
11.在容积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.由图可知：T2>T1
B.a、b两点的反应速率：b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.a点比b点体系的颜色深
12．是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收并转化为C单质。一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)。下列说法错误的是
A．a电极电势小于b电极
B．该电池的电解质应使用非水电解液
C．原电池工作时，由a极向b极迁移
D．该电池工作时，每转移4mol电子，能够吸收22.4L
13．下列有关操作与现象都正确，且能得出对应结论的是
操作 现象 结论
A 常温下，向盛放铁片的试管中加入浓硝酸 铁片逐渐溶解，溶液变黄，试管中出现红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性，被还原为NO2
B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有
C 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蔗糖并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激味气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性
D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐消失 乙烯被氧化
14．下列事实中，不能应用勒夏特列原理来解释的是
①可用浓氨水和固体快速制氨气
②左右比室温更有利于合成氨的反应
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
④溴水中有平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
⑤对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
⑥晒自来水养小金鱼
⑦硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂
A．②⑤⑦ B．①⑤⑦ C．②⑦ D．②⑤⑥
15. 相同温度下，有浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，其pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B.当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大
C. 若两种溶液无限稀释，则它们的OH-浓度相等
D. ROH的电离程度：b点大于a点
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共55分。）
16.（14分）是一种氧化剂，受热易分解，可用于处理水中的有机污染物。某学习小组在实验室制备，原理为，选用的实验装置如下图。
回答下列问题：
(1)装置B中盛装的仪器名称为 。(1分)
(2)实验所用上述装置的连接顺序为：a→g→f→c→b→d→e，C装置中“试剂X”为 。
(3)写出A装置中反应方程式： 。
(4)得到的晶体应用蒸馏水多次洗涤，检验产物中是否洗净的方法是 。
(5)产品纯度测定。取（摩尔质量为228g/mol）试样配制成溶液，用移液管向碘量瓶中移取溶液，向其中加入足量的溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的。相关反应为： ，。三次实验消耗标准溶液体积的平均值为。置于碘量瓶滴定过程中选用的指示剂为 （1分），滴定终点的判断依据为 ，产品的纯度为 %(列出含m、V的计算式)。
(6)下列操作会导致实验结果偏低的是 (填标号)。
a．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 b．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点颜色变化立即读数，半分钟后颜色又恢复
17.（12分）某工厂以矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产工艺如下图，请回答下列问题：
(1)碱浸时，写出Al2O3发生反应离子方程式 。
(2)将矿石变成矿粉的目的是 。（1分）
(3)酸浸后的溶液中存在，检验该离子的试剂为 。
(4)加入的物质A是 (填化学式)（1分），滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(5)配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的，请用离子方程式及水解平衡移动原理说明原因： 。
(6)滤液2中加少量H2SO4后进行操作2的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥以得到。（每空1分）
18．（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①ΔH1 0（1分），其理由是 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变 E. v正(H2)=v逆(CO)
③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是 ，图乙中t2时刻发生改变的条件是 。
④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正) v(逆)(填大于、小于或等于)。（1分）
(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。
①v(H2)= kPa·min 1。
②该温度下反应的平衡常数Kp= (Kp是用分压表示的平衡常数)。
19．（15分）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
回答下列问题：
(1)25℃时，物质的量浓度相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)；
(2)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 ；
(3)将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中 (填“>”、“<”或“=”)；（1分）
(4)①用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________；
A． B． C． D．
②常温下，pH=5的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，pH=________ (lg2=0.3)。
(5)常温下，向浓度为、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时的电离常数 ；
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 ；
③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是 (溶液中N元素只存在和两种形式)。
A．点b所示溶液中：
B．点c所示溶液中：
C．点d所示溶液中：
D．滴定过程中可能有：
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化学参考答案
1. B解析：A 选项：工业合成氨的催化剂对杂质敏感，原料气净化可除去硫、磷等杂质，防止催化剂 “中毒”，A 正确。B 选项：可溶性铝盐、铁盐溶于水后，Al 、Fe 水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，用作净水剂，不能消毒杀菌。C 选项：盐类水解是吸热反应，加热可促进水解，加水稀释也能促进水解，二者结合可促使水解趋于完全（注意：水解不能完全进行，只是 “趋于完全”），C 正确。
D 选项：用盐酸滴定NH3·H2O过程中应选甲基橙做指示剂。
2.C
3．B【详解】A．工业合成氨常采用400℃-500℃B．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误；D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误；
4.【答案】A【详解】A．常温下，pH=4的草酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=10的氢氧化钾溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，水的电离程度相同，故A正确；B．向水中加入少量NaHSO3(s)，其溶于水后电离出H+，溶液中的c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，故B错误；C．95℃时，水的电离程度增大，Kw增大，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)＞0.1mol L-1，5．C【详解】A．标准状况下HF为液体，无法计算其物质的量，因此原子数无法确定，A错误；B．合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以和充分反应，无法完全转化，转移电子数小于6NA，B错误；C．46g NO2与N2O4混合气体中，无论比例如何，总原子数均为3NA（因NO2和N2O4的摩尔质量与原子数关系固定），C正确；
D．甲烷与Cl2的取代反应生成混合物，生成物有多种甲烷的氯代物，所以甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的CH3Cl分子数小于NA，D错误；
6.C【详解】A．水电离出mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．溶液呈酸性，含有大量氢离子，与H+不能大量存在，不符合题意；
C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量氢离子，、Mg2+、、能大量存在，D．在溶液中因发生双水解而不能大量共存，并且的溶液呈中性，中性溶液中不可能存在，只能存在于酸性溶液中，D不符合题意；
7.A A．物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够发生加成反应；含有羟基、羧基，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质能够发生加成反应和取代反应；根据有机物结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知该物质分子式是；C．该物质中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，D错误；
8.D【详解】A．水解的离子方程式：；B．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，，B错误；C．泡沫灭火器中是碳酸氢钠和硫酸铝双水解反应，离子方程式为：，C错误；D．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，Na2S2O3电离出硫代硫酸根离子与硫酸电离出的氢离子反应，生成S沉淀、SO2气体和水，离子方程式为：，
9.C【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，所以X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，又W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，所以W为P，X为N、Y为O、Z为Si。
10.A【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确；B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误；C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误；D．根据图示信息，该反应过程中，生成1mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误；
11.B　升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，A错误；b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，B正确；增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，C错误；b点对a点来说，Br2的浓度增加，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，D错误。
12.D【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，石墨电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂。【详解】A．原电池工作时，负极的电势比正极的低，结合分析可知，a电极电势小于b电极，故A正确；B．Li能与水反应，则该电池的电解质应使用非水电解液，故B正确；C．原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动，则由a极向b极迁移，D．由分析可知，石墨电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂，电极反应式为3CO2+4e—+4Li+=C+2Li2CO3，则，每转移4mol电子，能够吸收3mol 。
13.D【详解】A．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密的氧化膜阻止反应持续；B．加入盐酸酸化，则引入Cl-，可生成白色沉淀AgCl，且Ba(NO3)2溶液中在酸性条件下具有强氧化性，可能将溶液中的氧化为，导致生成BaSO4白色沉淀，B错误；C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性的体现，变膨胀和生成刺激性气体是因为浓硫酸与碳发生氧化还原反应，体现浓硫酸的强氧化性，反应过程中未体现酸性，C错误；D．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳和Mn2+，溶液紫红色逐渐消失，乙烯被氧化。
14.【答案】A
15.【答案】B解析：A 选项：浓度均为 0.10mol/L 时，MOH 溶液 pH 大于 ROH，说明 MOH 电离出的 OH 更多，碱性更强，A 正确。B 选项：，lg (V/V )=2 时，溶液稀释 100 倍，MOH 碱性强于 ROH，MOH 电离程度更大。升高温度，弱电解质电离程度增大，ROH（更弱）电离程度增大更显著，c (R ) 增大幅度大于 c (M )，故 c (M )/c (R ) 减小；C 选项：无限稀释时，溶液接近中性，OH 浓度均接近 10 mol/L，C 正确。D 选项：ROH 为弱碱，加水稀释促进电离，b 点稀释倍数大于 a 点，电离程度 b>a。
16.（14分）(1) 三颈烧瓶(1分) (2) 或者无水CaCl2
(3)
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净
(5)淀粉溶液(1分) 加入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色 (6)ad
【分析】A装置发生反应生成的极易溶于水，需通过防倒吸装置D后通入B装置反应制备，多余的氨气被C装置中的X试剂吸收，防止污染环境。
（1）装置B中盛装的仪器名称为三颈烧瓶，由分析知，仪器C中“试剂X”的作用是吸收多余的氨气，防止空气污染，因而试剂X为或无水CaCl2。
（4）检验产物中是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净，故答案为取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净。
（5）具有氧化性，可将KI氧化成，发生的反应为,标准溶液滴定生成的，常通过碘单质的存在判断滴定终点，选择淀粉溶液为指示剂，当加入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色则说明到达滴定终点，根据题中信息可列关系式，消耗标准溶液的物质的量为
，产品的纯度为=，故答案为淀粉溶液；加入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色；。
（6）a．滴定终点时，俯视滴定管液面读数，读数偏小，测定结果偏低，a符合题意；b．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管，会使消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，b不符合题意；c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，c不符合题意；d．滴定终点颜色变化立即读数，半分钟后颜色又恢复, 导致消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，d符合题意；
17.（12分） (1)
(2)增大矿石与溶液的接触面积，提高碱浸的效率(1分)
(3)溶液 (4) Fe(1分) 、
(5)，加入少量硫酸，增大，平衡向左移动，抑制Fe2+的水解
(6) 蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分)
【分析】向矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)中加入NaOH溶液，Al2O3反应产生Na[Al(OH)4]，SiO2反应产生Na2SiO3进入溶液，而Fe3O4、CuO不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤，向滤渣1中加入硫酸酸浸，反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，向溶液中加入过量Fe粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤除去过量的Fe及置换出的Cu，得到滤液为FeSO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，就获得绿矾(FeSO47H2O)。
【详解】（1）碱浸时主要是SiO2、Al2O3与NaOH溶液反应，离子方程式为： ；
（2）将矿石变成矿粉的目的：增大矿石与溶液的接触面积，提高碱浸的效率；
（3）Fe3+遇KSCN溶液，会反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，据此检验Fe3+的存在，因此酸浸后的溶液中存在Fe3+，检验该离子的操作及现象为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红；
（4）根据上述分析可知A物质为Fe ，滤渣2的主要成分是Fe、Cu；
（5）配制 FeSO4溶液时，通常会在FeSO4溶液中加入少量的稀硫酸，原因是：，加入少量硫酸，增大，平衡向左移动，抑制Fe2+的水解；
18. (14分)(1) >(1分) 随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应
B、E 使用催化剂或增大压强 从体系中分离出H2或降低温度 小于(1分)
(2) (p p0) (kPa)-2
【详解】（1）①随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH1>0；
②A．c(CO)=c(CO2) ，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；B．容器内CO2的体积分数保持不变，则v正(CO2)= v逆(CO2)，说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意；C．反应前后，气体的质量不变，恒容容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意；D．该反应是气体分子数不变的反应，则反应前后，容器内的压强保持不变，故容器中压强保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意；E．不同物质，两个方向，速率之比等于化学计量数之比。故选B，E；
③图甲中，t2时刻， v正、v逆同幅度增大，平衡未发生移动，则t2时刻发生改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会增大v正、v逆，且平衡不移动，故图甲中t2时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，t2时刻，c(CO2)增大，c(CO)减小，平衡逆向移动，t2时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出H2，且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出H2或降低温度；
④Qc===4>2.6=K(1200℃)，则平衡逆向移动，此时v(正)小于v(逆)。
（2）①设开始时，n(CO)=x mol，n(H2)=2x mol，Δn(CO)=y mol，则有
，反应前气体的总物质的量为3x mol，P1(H2)= ，平衡时气体的总物质的量为(3x 2y)mol，则有，则，，故平衡时P2(H2)==[]p0 kPa=(p0 )kPa，则v(H2)== =(p p0) kPa·min 1；
②平衡时，P(H2)=(p0 )kPa，P(CO)==(p0 )kPa，P(CH3OH)= ===kPa，则KP===。
19.(15分) (1) ②>③>① (2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
(3)< (1分) (4)B 11.7 (5) 10-5 d＞c＞b D
（1）由表格数据可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，则水解程度：②溶液>③溶液>①溶液，量浓度相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，PH由大到小的顺序为：②>③>①。
（2）向溶液中通入少量，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，所以反应生成HCN和NaHCO3，不能生成，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO。
（3）将浓度为的与溶液等体积混合，得到等浓度的HCN和NaCN混合溶液，CN-+H2OHCN+OH-，CN-的水解平衡常数Kh= ，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，<。
（4）A．用蒸馏水稀释的醋酸过程中，溶液中c(CH3COO-)减小，醋酸的Ka不变，则减小，故A不选；B．用蒸馏水稀释的醋酸过程中，溶液中c(H+)减小，醋酸的Ka不变，则增大，故B选；C．用蒸馏水稀释的醋酸过程中，溶液中c(H+)减小，醋酸的Ka不变，则减小，故C不选；D．用蒸馏水稀释的醋酸过程中，溶液中c(H+)减小，KW=c(OH-)c(H+)不变，c(OH-)增大，则减小，故D不选；
（5）①滴定前氨水中c(H+)=10-11mol/L，利用水的离子积得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，一水合氨的电离平衡常数K=；②在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d＞c＞b；
③A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3 H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说NH3 H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，由电荷守恒可知：c(C1-)＋c(OH-)＝c(NH)＋c(H+)，物料守恒为：2c(C1-)＝c(NH)＋c(NH3 H2O)，质子守恒为：2c(OH-)＋c(NH3 H2O)＝c(NH)＋2c(H+)；故A错误；B．由图象可知，点c时pH＝7，即c(OH-)＝c(H+)，由电荷守恒可知：c(C1-)＋c(OH-)＝c(NH)＋c(H+)，故c(NH)＝c(C1-)＞c(OH-)＝c(H+)，故B错误；C．由图象可知，点d恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，则c(C1-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．当NH3 H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3 H2O浓度远大于NH4Cl浓度，可能出现c(NH3 H2O)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(C1-)＞c(H+)，故D正确；故答案为D。

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