资源简介

化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
过
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4、本卷命题范围：高考范围（化学平衡、元素推断及反应热除外）。
5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Cr52Zn65As75
梁
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.化学与生活、生产和环境密切相关，下列说法正确的是
A光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关
B.废旧电池的处理可采用深挖填埋的方式
C.燃煤中加人生石灰主要是为了减少温室气体的排放
灯
D.“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强消毒效果
2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A纳米铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B.SO2易溶于水，可用于漂白纸浆
C.FezO3能与盐酸反应，可用作红色涂料
期
D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
3.下列化学用语的表达正确的是
ACO2的结构式：O=C-O
B.H2S的电离方程式：H2S=2H++S2
C.用电子式表示HCl的形成过程：H个C:→H::
D.八的名称：2-甲基-3-丁烯
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A0.1mol·L1CaC2溶液中Cl-的数目为0.2NA
B.标准状况下，22.4L苯所含的分子数目为NA
C.16g甲烷含有的共用电子对的数目为4N
D.10.7gFe(OH)3胶体含有胶体粒子数为0.1NA
【高三秋季期中考试·化学第1页（共6页）】
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5.下列实验装置能达到相应实验目的的是
气蒸馏水
计
苯和液溴
5滴稀
银氨
浓硫酸、
硫酸
溶液
乙醉
5 mL
710%NaOHT
电石
碎瓷片1
W
20%
溶液
铁
AgNO
孙多
旋糖
调至碱性
溶液
隔板
溶液
即溴水
热水
热水
A.验证苯与液溴
B.制备乙炔并C.检验乙醇消去反
D.检验蔗糖水解产
发生了取代反应
实现随关随停
应产物中的乙烯
物具有还原性
6.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A.由食盐制取漂白粉：食盐溶解NaCl溶液电餐C2石灰乳漂白粉
B.从海带中提取碘：干海带灼烧，浸泡滤液氯化，(a)萃碘的有机溶液燕馏碘单质
过滤
分液
C从铝土矿中提取A,O:铝土矿O1筛液解Na[AI(OH),]溶液过gA1(OHD3
过滤1
灼烧Al2O
D.从海水中提取镁：海水石灰乳Mg(OHD,均旋MgO固体电解Mg
过滤
7.下列叙述中错误的是
AN2分子中σ键与π键个数之比为1：1
B.价电子排布式为ns的元素位于第IA族
C.水分子间的氢键可以表示为O一H…O
D.基态铬原子的未成对电子数为6
8.用酸性KMnO4溶液溶解Cu2S固体时，发生反应：MnO,+Cu2S+H+→Cu2++SO+
Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.每生成1 mol SO,共转移8mol电子
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D.KMnO4溶液“酸化”时可加人浓盐酸
9.以黄铁矿（主要成分为FeS2、Fe2O3,少量Al2O3)为原料，生产FeO4并获得Al(OH)3的部
分工艺流程如下：
空气
NaOH溶液
FeS2
黄铁矿粉煅烧一碱浸 →过滤→焙烧（隔绝空气）→磁选→%O,
SO2
滤液过量0口，
沉铝→AI(OH)
下列说法正确的是
A.“焙烧”过程中生成的SO2可用澄清石灰水吸收
B.“磁选”时利用了FeO,的化学性质
C.“沉铝”时发生反应的离子方程式为2[AI(OH)4]十CO2一2A1(OH)3↓十CO+H2O
D.在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的n(FeS2)：n(FezO)=1：16
【高三秋季期中考试·化学第2页（共6页）】
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