资源简介

2025—2026学年第一学期阶段检测2
高一化学试卷
第Ⅰ卷(共39分)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本大题共13题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.杭州亚运会在场馆中利用了多种合金材料，下列说法不正确的是
A.用于主体育馆“大莲花”外形的铝合金硬度大于金属铝。
B.用于场馆主体结构的钢铁中只含有金属元素。
C.用于亚运会火炬的不锈钢面板中含有铬和镍元素，比其他钢材料更耐腐蚀。
D.合金种类丰富，拓宽了金属材料的适用范围和价值。
2.反应Cl +2NaOH==NaClO+NaCl+H O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A.浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B. NaClO 是漂白粉的有效成分
C.上述含氧化合物都是电解质 D. NaCl是氧化产物
3. 实验室用H C O ·2H O晶体配制1 溶液。下列说法正确的是
A. 用电子天平需准确称量 H C O ·2HO 的质量为1.2600g
B.若用托盘天平称量时，砝码生锈，则会导致所配溶液浓度偏低
C. H C O ·2H O 晶体可用如右图所示操作溶解
D.若配制完成后取10mL 该溶液稀释至50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
4.某同学配制480mL 1.00mol L 的某溶液，有关操作正确的是
A.配制H SO 溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中
B. 配制HCl溶液时, 需量取36.5%、密度为1.19g·cm 的浓盐酸约42.0mL
C.配制NaOH 溶液时，应快速溶解NaOH 固体，快速将溶液转移到容量瓶中
D.配制NaCl溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线
5.下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是
A. NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. Na O 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
C. SO 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D. MgO 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管
6.下列相关叙述正确的是
A. 常温常压下, 22gCO 中有2mol氧原子
B. 0.1mol/LNaCl溶液中有 0.1mol Na
C. 标况下, 2.24L CCl 与0.2gH 所含分子数相同
D.1m ol NaHSO 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数约为
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. CaCO 高温→CO ca(ClO) 溶液→HClO B. NaCl(aq) 电解→Cl —— Fe—→FeCl
D. Cl ——H 燃→HCl KBr溶液→KCl
8.某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A.过程①发生复分解反应
B.过程②中发生反应的离子方程式为
C.过程③中每有标准状况下11.2LO 参加反应，转移2mol电子
D.脱硫过程总反应为
9. 以海水(主要含 Na 、Ca 、Mg 、Cl 、Br 、SO 等) 为原料可制备精盐和溴。
Br 和Cl 性质相似，氧化性( 下列说法正确的是
A.过程①依次加入 Na CO 溶液、NaOH溶液、BaCl 溶液可除去
B.过程②可以在碱性条件下进行
C. Na CO 溶液与 Br 反应的离子方程式:
D.溶液Ⅰ中Br 的浓度小于溶液Ⅱ
10.工业上用生物法处理H S的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对 Fe 氧化速率的影响分别如图2、图3 所示，下列说法不正确的是
A.上述总反应方程式为： 是该反应的催化剂
B.当反应温度过高时，Fe 氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性
C.由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0
D.当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的 H S在标准状况下的体积为1.12L
11.金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为 含有 等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
已知： 难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是
与硫酸反应的方程式为：
B. 滤渣Ⅰ为SiO 和CaSO
C.将转化⑥中形成的副产品熔融后电解，可实现 Mg、Cl 的循环使用
D.金属镁还原 过程中需通入 N 或 Ar作保护气
12.下列实验方案能达到探究目的的是
实验目的 探究方案
A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体
B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH 试纸检测滤液的pH
C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入 CuSO 溶液，观察铝片表面的现象
D 探究 Fe O 是否全部被还原 向 CO 还原 Fe O 的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化
13.铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和 H O (少量H O 有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe 形成胶体。活化过程中，溶液中(c(Fe )、c(Fe ))随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 0~2.5m in, c(Fe )增大的主要原因是:
B. 0~2.5min, 溶液中 c(H )不断增大
C.反应至 5min时，已有部分Fe 被铁粉吸附
D. 5m in后, c(Fe )减小, 可能是H O 将Fe 还原为 Fe
第Ⅱ卷 (共61分)
14.(13分)侯氏制碱法以NaCl、CO 、NH 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH HCO 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的NH HCO ，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH HCO 溶解, 静置, 析出 NaHCO 晶体;
③将NaHCO 晶体减压过滤、煅烧, 得到Na CO 固体。
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有▲(填名称)。
(2) 步骤②中 NH HCO 需研细后加入, 目的是 ▲ 。
(3) 在实验室使用NH HCO 代替CO 和NH 制备纯碱, 优点是 ▲ 。
(4) 已知常温下Na CO 和NaHCO 的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na CO 溶液中持续通入 CO 气体会产生NaHCO 晶体。实验小组进行相应探究：
实验a: 将CO 匀速通入置于烧杯中的20mL 饱和Na CO 溶液, 持续20min, 消耗600mLCO , 未出现明显现象
实验b: 将20mL饱和Na CO 溶液注入充满CO 的500mL 矿泉水瓶中, 密闭, 剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置，矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出
①饱和Na CO 溶液中持续通入CO 气体会产生沉淀的原因是 ▲ 。
②实验a无明显现象的原因是 ▲ 。
③析出的白色晶体可能同时含有 NaHCO 和 Na CO ·10H O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl 和NaOH溶液, NaOH 溶液增重0.088g, 则白色晶体中NaHCO 的质量分数为 ▲ 。
15.(17分)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、、消毒及化工领域。
I.实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO 和NaClO。
已知：AgClO 易溶于水；KCl和KClO 的溶解度曲线如图所示。
(1)a中盛放浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
(2)d中化学反应的化学方程式是 ▲ 。
(3)装置e的作用是 ▲ ，可选用试剂 ▲ (填标号)。
A. Na CO B. NaCl C. NaOH D. H SO
(4)装置c中产物为KCl和KClO ，结合KCl和KClO 的溶解度曲线，补充完整获取 晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至 ▲ ，干燥，得到 晶体。(实验中必须使用的试剂：稀 HNO 、AgNO 溶液，冰水)
Ⅱ、用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，NO 的去除效率随NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。
已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl 、ClO 和HClO，其含量与 pH 的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于 ClO 。
(5)NaClO 溶液的初始pH控制在6左右,氧化NO生成 HCl和 HNO ,其化学方程式为 ▲ 。
(6)温度高于25℃，NO 去除率下降的原因可能是 ▲ 。
16.(16分)实验室制备并收集无水FeCl 的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知 在空气中易潮解，300℃左右升华。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品；
Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处洒精灯，当…点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
V.从K 处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
(1) ①装置f中的试剂是 ▲ ; ②装置b的作用为 ▲ ;
(2)①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象 ▲ ；
②步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是 ▲ 。
(3)现有含少量杂质的FeCl nH O，为测定 n值进行如下实验：
I称取 ag样品配成250mL 溶液，加入过量锌粒将Fe 还原为Fe ,过滤; 取25.00mL所得滤液, 恰好与 VmL cmol/L 的 K Cr O 溶液完全反应;
(已知 未配平, 杂质、Cl 、Zn 不参与反应)。
Ⅱ另取 ag样品，在脱水剂SOCl 蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为 bg。
(SOCl 遇水极易反应生成气体，该过程中FeCl 未升华)。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；n= ▲ ，下列情况会导致n测量值偏小的是 ▲ (填标号)。
A.实验I中，称重后样品发生了潮解
B.实验Ⅰ中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验I中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验Ⅱ中样品与SOCl 反应时，失水不充分
17.(15分)S和SO 是自然界中硫循环的重要组成部分。
Ⅰ. S的产生与去除
(1)水体中的SO 与NH在微生物作用下可转化为N 和S，该反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)废水中的硫化物可用H O 将其氧化为单质S进行回收。
①控制废水pH约为8，用适量30%的H O 溶液将废水中的HS 转化为单质S，该反应的离子方程式为 ▲ 。
②在1L 废水中单质S回收率随H O 加入量的变化如图所示。H O 加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 ▲ 。
Ⅱ.烟气中 的测定与利用
(3) SO 含量的测定
向如图所示装置通入含 SO 烟气，用含淀粉的碘水吸收(反应 当通入40L 烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；向吸收液中加入过量BaCl 溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到 沉淀0.001mol。
①判断碘水中I 恰好完全反应的现象为 ▲ 。
②计算该烟气中 SO 的含量▲(以： 为单位，写出计算过程)。
(4) SO 的脱除
用氨水吸收过量SO 可得 溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有 SO 逸出的原因是 ▲ (结合相关离子方程式分析)。

展开更多......

收起↑