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2025—2026学年第一学期 11月月考试题
高三化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Fe：56 P:32 Li：7
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．中华上下五千年的历史长河中，有先人们对器具材料的制造同时也有现代的科技对传统材料的改进和重塑，下列相关说法错误的是
A．青花瓷属于传统无机非金属材料 B．制作三星堆中的青铜巨人的青铜属于合金
C．华为WatchGT5Pro使用的钛金属表带具有抗腐蚀、强度大等特点 D．华为Mate70RS系列手机在机身背面上采用的新型功能陶瓷的主要成分是硅酸盐
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是
A．植物油催化加氢可制肥皂 B．臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂
C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
3．化学赋能科技创新。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是
A．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，含有中子数为92
B．“祝融”火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体
C．航天员舱外服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子材料
D．“北斗组网卫星”所使用的光导纤维的主要成分是SiO2
4．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 受热稳定，不易分解
B 社区服务：用“84”消毒液对公共桌椅消毒 具有强氧化性，能使蛋白质变性
C 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢() 醋酸酸性强于碳酸
D 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下会反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列对物质在生产、生活中应用的解释正确的是
选项 应用 解释
A 可用于自来水的杀菌消毒 ClO2具有还原性
B 酒精是制作药酒的萃取剂 酒精与中药中的有效成分一定反应
C 可用于制作打印机的墨粉 是黑色粉末状固体
D 金属钠用于制作高压钠灯 发出黄光，具有很强的透雾能力
A．A B．B C．C D．D
6．价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如图为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断正确的是
A．B是一种有磁性的黑色晶体
B．向F的盐溶液中直接滴加氢氧化钠，可较长时间看到白色沉淀
C．向F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中无F的阳离子
D．碱性条件下，E可以被次氯酸盐氧化为H，离子方程式为
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
C HF具有酸性 HF可用于雕刻玻璃
D 化学性质稳定 可作焊接镁合金的保护气
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学反应的方程式正确的是
A．工业制氨气：
B．向Na2S2O3溶液中滴加硝酸：
C．向含的废水中加入过量的NaClO溶液使之转化为N2：
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：++CO2+H2O
9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 B．制备乙酸乙酯
C．干燥CO2 D．制备并收集NH3
A．A B．B C．C D．D
10．阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是
A．分子中苯环上的一氯代物有2种
B．分子中碳原子有、两种杂化方式
C．1 mol该物质最多能与5 mol 发生加成反应
D．该物质可发生取代反应、加成反应、加聚反应
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．水蒸气内氢键数小于
B．室温下，的溶液中，水电离出的数目为
C．金刚石中含有共价键的数目为
D．与足量反应，转移电子数为
12．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．甲：用 (杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．乙：验证反应是否有CO2生成
C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：用FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体
13．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是
A．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2H++2Ce3+
C．该转化过程的实质是H2被NO氧化
D．整个过程中Ce4+作催化剂，Ce3+作中间产物
14．某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．和的单质均可能是共价晶体
C．该物质的熔点高于NaW
D．阳离子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构
15．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I 的一种制备方法如下图所示：
下列说法错误的是
A．加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为
B．“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
D．“氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低
16．某研究小组设计利用清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是
A．a口通入的气体为
B．c池的电极反应式为
C．当消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.1mol
D．交换膜中离子的移动方向为c→d
二、非选择题（共4小题，每题14分）
17．苯甲酰氯()是无色液体，与水或乙醇能发生反应，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。
已知：①氯化亚砜遇水易水解：
②氯化亚砜沸点79℃、苯甲酸沸点249℃、苯甲酰氯沸点197℃。
Ⅰ、氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氯化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、(部分加热仪器略)。
(1)仪器N的名称是 。
(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是e→ →c；d→f→g(填字母)。其中，碱石灰的作用是 及吸收尾气和防止污染空气。
(3)工业上氯化亚砜含量的测定：将样品溶于水，立即密封瓶口防止挥发，再将水解液移至碘量瓶，加入过量碘(I )溶液，摇匀静置后加入淀粉，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为 。
Ⅱ、制备苯甲酰氯的装置如图所示：
(4)试剂Y是 (填化学式)。
(5)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是 。将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是 。
(6)取纯净的0.1 mol苯甲酰氯与5 mol/L NaOH溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液 mL。
18．稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛：乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：
已知：①乳酸结构简式：
②部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔点/℃ -25 648.8 714 1667
沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
(1)“酸浸”时，氧化物与酸发生的离子方程式为 。
(2)“水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是 。
(3)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为 。
(4)“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是 ，得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ；
(5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为 ；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是 。已知滴定反应为(未配平)
19．磷酸是一种重要的化工原料，可用于生产锅炉水处理的软水剂、新能源电池的正极材料。室温下，磷酸溶液中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图所示。
(1)的溶液中，含磷微粒浓度由大到小的顺序为 。
(2)溶液与溶液反应的离子方程式为 。(已知时，的，)
(3)已知：当弱酸的浓度和满足接近时，才能被准确滴定。室温下，为确定溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗溶液。
①使用的指示剂为 。
②滴定终点的现象为 。
③ (保留一位有效数字)。
晶胞结构示意图如图甲所示(“●”为，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)，晶胞密度为
(用含、a、b、c的表达式回答)。电池充电时，脱出，形成，结构示意图如图乙所示， 。
20．盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭疗效好。合成路线如下：
已知：；。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)B的结构简式为 ，D的结构简式为 。
(3)在反应①~④中，属于还原反应的有 。
(4)A的同分异构种类很多，符合以下条件A的同分异构共有 种(不考虑立体异构)。
a．属于苯的衍生物； b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应
(5)反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写出生成E的反应的化学方程式 。
(6)C在核磁共振氢谱上有 组峰。
(7)写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇的合成路线 。
试卷第1页，共3页
11月月考 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A A D D A C A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A A A B C C
1．D
【详解】A．青花瓷是传统陶瓷，陶瓷属于传统无机非金属材料，A正确；
B．青铜是铜锡合金，属于合金材料，B正确；
C．钛金属具有强度大、抗腐蚀等优良性能，适合制作表带，C正确；
D．新型功能陶瓷（如氧化铝、氮化硅陶瓷等）主要成分不是硅酸盐，传统陶瓷主要成分为硅酸盐，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．植物油催化加氢生成硬化油，用于制人造脂肪，而制肥皂需皂化反应（油脂碱性水解），A错误；
B．臭氧和二氧化氯是高效、低副产物的消毒剂，已用于自来水处理，B正确；
C．硬铝硬度大，密度小，耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，C正确；
D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂（需控制用量），D正确；
故选A。
3．A
【详解】A．的质子数为92，质量数为235，中子数=235-92=143，A错误；
B．碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，属于共价晶体，B正确；
C．聚氨酯是聚合物，属于有机高分子材料，C正确；
D．光导纤维主要成分为SiO2，D正确；
故选A。
4．A
【详解】A．撒草木灰改良酸性土壤是利用水解呈碱性中和酸性，与其热稳定性无关，A错误；
B．“84”消毒液中的NaClO通过强氧化性使蛋白质变性，从而起到消毒的作用，B正确；
C．白醋中的醋酸酸性强于碳酸，因此能溶解水垢（），C正确；
D．高温下铁与水蒸气会发生反应生成和氢气，因此在注入钢水之前需要将模具干燥，D正确；
因此，答案选A。
5．D
【详解】A．ClO2用于自来水杀菌消毒是因为其氧化性，而非还原性，A错误；
B．酒精作为萃取剂是利用其溶解性，而非与有效成分反应，B错误；
C．Fe3O4用于打印机墨粉主要因其磁性，而非颜色，解释不全面，C错误；
D．金属钠灯因钠蒸气发出黄光，透雾能力强，应用与解释均正确，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．B为铁的氧化物，且为+2价氧化物，则B是FeO（黑色粉末，无磁性），C为+3价则是Fe2O3（红棕色），有磁性的黑色晶体是Fe3O4（含+2和+3价），故A错误；
B．F为亚铁盐，滴加NaOH首先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中O2氧化，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，无法较长时间看到白色沉淀，故B错误；
C．F的盐溶液中滴加双氧水后加KSCN变红，说明生成了Fe3+，不能证明Fe2+完全被氧化，故C错误；
D．E为Fe(OH)3（+3价），H为高铁酸根（，+6价），碱性条件下次氯酸盐（ClO-）氧化Fe(OH)3，Cl从+1→-1，Fe从+3→+6，电子守恒配平得离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故D正确；
选D。
7．A
【详解】A．海水中需被氧化为，需被还原为Mg，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且因果关系成立，A正确；
B．浓硫酸使蔗糖碳化是脱水性而非吸水性，陈述Ⅱ错误，B错误；
C．HF雕刻玻璃是因与反应生成四氟化硅和水，与其酸性无直接因果关系，C错误；
D．镁高温下与反应生成，不能用作保护气，陈述Ⅱ错误，D错误；
故答案选A。
8．C
【详解】A．工业制氨气通常采用和在高温、高压、催化剂条件下合成生产，反应方程式为：，A错误；
B．硝酸有强氧化性，能将氧化为，反应的离子方程式为：，B错误；
C．向含废水中加入过量的NaClO使之转化为N2，被氧化，部分NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为：，C正确；
D．酚的酸性比碳酸弱，不能将转化成，则反应的离子方程式为：2+2+CO2+H2O，D错误；
故答案为：C。
9．A
【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8 mL 95%乙醇能降低其溶解度，从而析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，能制备该晶体，A符合题意；
B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯能在NaOH溶液中发生水解，则不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，B不符合题意；
C．浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，不能达到干燥CO2的实验目的，C不符合题意；
D．生石灰与浓氨水混合可制备氨气，但试管密封无法排空气收集氨气，操作不规范，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选A。
10．C
【详解】A．苯环上两个不同取代基在对位，苯环上有2种等效氢，因此一氯代物有2种，A正确；
B．苯环、羧基、碳碳双键中的C为杂化，饱和C（如、）为杂化，B正确；
C．1 mol苯环可与3 mol加成，1 mol 碳碳双键可与1 mol加成，羧基（-COOH）不能加成，因此最多与4 mol加成，C错误；
D．苯环、羧基可发生取代反应，苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键可发生加聚反应，D正确；
故答案选C。
11．A
【详解】A．水蒸气中水分子间距离较大，氢键几乎被破坏，所以气态时实际氢键数远小于液态，故18g水蒸气（1mol）的氢键数小于2，A正确；
B．pH=9的CH3COONa溶液中，未给出溶液体积，无法确定H+数目，B错误；
C．1.2g金刚石（0.1mol C）中每个C原子形成4个共价键，但每个键被2个C共享，总键数为0.1×2×=0.2，C错误；
D．1mol Na2O2与CO2反应时，O的氧化态从-1变为0和-2，1mol Na2O2转移1mol电子，故转移电子数为，D错误；
故选A。
12．A
【详解】
A．用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，A正确；
B．木炭与浓硫酸加热反应生成二氧化碳，但同时会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法单独验证生成二氧化碳，B错误；
C．验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误；
D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，D错误；
故选A。
13．A
【分析】反应Ⅰ：Ce4+（氧化剂）氧化H2（还原剂），H2失电子生成H+，Ce4+得电子被还原为Ce3+，方程为：。
反应 Ⅱ：Ce3+（还原剂）还原NO（氧化剂），Ce3+失电子被氧化为Ce4+，NO中N（+2 价）得电子被还原为N2（0价），同时结合生成，方程为：。
【详解】A．反应Ⅱ方程为：，其中氧化剂NO与还原剂Ce3+的物质的量之比为1：2，A符合题意；
B．据以上分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为，B不符合题意；
C．反应Ⅰ方程为：，反应Ⅱ方程为：，该转化过程的实质是H2被NO氧化，C不符合题意；
D．整个过程中Ce4+作催化剂（反应开始进入，结束出现），Ce3+作中间产物（中间出现，后又消失），D不符合题意；
故选A。
14．B
【分析】X是原子序数最小的短周期主族元素，且除X外其余元素同周期，故X为H（第一周期），基态Y原子最外层有两个单电子，结合结构中Y的成键（如-YX3、-YX2-），推测Y为C（最外层电子排布式为2s22p2，含两个单电子），基态R原子最外层有两个单电子，且原子序数大于Y，推测R为O（最外层电子排布式为2s22p4，含两个单电子），其余元素Q、Z、W 与Y、R同属第二周期（短周期、主族且原子序数依次增大），Z在C、O之间，推测Z为N，Q与W形成[QW4]-，推测Q为B，W为F。
【详解】A．Y（C）的氢化物是烃类（烃类沸点随碳原子数不同、随结构变化差异较大），Z（N）的氢化物是NH3或N2H4，W（F）的氢化物是HF。无法直接比较各氢化物的沸点，A错误；
B．Y（C）的单质（如金刚石）是共价晶体；Q（B）的单质（如晶体硼）也是共价晶体，B正确；
C．该物质是离子液体，NaW即NaF为离子晶体，且NaF中的离子键因Na+、F-半径小而更强，NaF熔点较高，故该物质熔点低于NaW(NaF)，C错误；
D．X是H，其最外层为2电子的稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误；
故答案选B。
15．C
【分析】向净化除氯后的含碘海水中加入硝酸银溶液，得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，将碘化银还原得到银单质，同时生成碘化亚铁，碘化亚铁溶液中通入氯气得到碘单质。
【详解】A．加入Fe粉进行转化时铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，A正确；
B．“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；
C．生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，产物AgNO3可循环利用；氧化剂为被还原的HNO3（生成NO），N从+5→+2（得3e-）；还原剂为Ag（0→+1，失1e-），由电子守恒，n(氧化剂):n(还原剂)=1:3，C错误；
D．FeI2中I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化I-，设有1molFeI2，根据Cl2+2I-=2Cl-+I2（需1molCl2），再氧化Fe2+：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（需0.5mol Cl2），共需1.5mol Cl2。若>1.5，Cl2过量，会氧化I2生成等，导致I2收率降低，D正确；
故选C。
16．C
【分析】c和d构成电解池，c发生的还原反应，得到电子生成NH3，与原电池源电极b连接，c为阴极，电极反应式为：；d发生乙二醇的氧化反应，失去电子生成HOCH2COO-，与原电池电极a连接，d为阳极，电极反应式为：HOCH2CH2OH-4e-+5OH-=HOCH2COO-+4H2O；左侧烧杯为碱性甲烷燃料电池，d失电子流向a，c得到来自b的电子，则a得电子，b失电子，则a为正极，b为负极，负极反应式为：，正极反应式为：。
【详解】A．据分析，b口通入甲烷，a口通入氧气，A正确；
B．据分析，c池的电极反应式为，B正确；
C．根据得失电子守恒可知如下计量关系：，则消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.2mol ，C错误；
D．c中生成OH-，d中消耗OH-，阴离子交换膜中离子的移动方向为c→d，D正确；
故答案为C。
17．(1)恒压滴液漏斗
(2) bahi 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中
(3)滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复
(4)NaOH
(5) +SOCl2→+SO2↑+HCl↑ 蒸馏
(6)40
【分析】I．氯化亚砜：制备氯化亚砜需要先制备SO2和Cl2，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备Cl2，盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl杂质，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理；
Ⅱ．制备苯甲酰氯：苯甲酸与氯化亚砜在三颈烧瓶中反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，试剂Y用于处理尾气，应当为NaOH溶液，据此分析；
【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器N的名称为恒压滴液漏斗；
（2）制备氯化亚砜时，氯气从e进入，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，然后与二氧化硫一起进入三颈烧瓶，所以按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是：e→b→a→h→i→c；d→f→g；氯化亚砜遇水易分解，且反应中有氯气和二氧化硫参与，所以碱石灰的作用是吸收未反应的，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中；
（3）根据淀粉遇到碘变蓝，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复；
（4）试剂Y用于处理尾气，应当为NaOH溶液；
（5）
三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是+SOCl2→+SO2↑+HCl↑；将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是蒸馏；
（6）
和NaOH反应生成苯甲酸钠和氯化钠，存在~2NaOH，取纯净的0.1 mol苯甲酰氯与溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液。
18．(1)
(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净
(3)
(4) 作保护气，防止钛被氧化 1412℃
(5) 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4
【分析】以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2）为原料制备金属钛和乳酸亚铁。由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和TiO2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液：向滤液中通入水蒸气，将滤液中的TiO2+转化为TiO2·nH2O，过滤得TiO2·nH2O和滤液，TiO2·nH2O煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛；调节滤液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品。
【详解】（1）“酸浸”时，氧化铝与酸反应生成铝离子，发生的离子方程式为，故答案为：；
（2）“水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后烧，检验沉淀是否洗净，需要检验滤液是否含有硫酸根离子，方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净；
（3）“熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体为CO，所以“熔炼”的化学方程式为，故答案为：；
（4）“还原”时需要在氩气的氛围中进行，防止T被氧化，氩气的作用是作保护气，防止钛被氧化，得到钛和另一产物MgCl2，采用蒸馏法分离提纯出钛，控制蒸馏的最低温度为1412℃，分离出其他杂质，故答案为：作保护气，防止钛被氧化；1412℃；
（5）利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4，
故答案为：；乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4；
19．(1)
(2)
(3) 酚酞溶液 滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色
(4) 0.75
【分析】因为H3PO4是弱酸，比较微粒浓度时需要考虑微粒的电离常数和相应的水解常数从而确定微粒的浓度大小；
【详解】（1）当pH=2.1时，，，所以，当pH=7.2时，，，所以，当pH=12.3时，，，所以,的水解常数为，由于，的电离程度大于水解程度，故，因此含磷微粒浓度大小为；故答案为：；
（2）由信息可知，故发生反应，故答案为：；
（3）已知弱酸的浓度和满足在附近时，才能被准确滴定，结合题中所给的的电离常数知，在附近，则滴定过程中，滴定终点为溶液，为碱性溶液。故指示剂选择酚酞溶液，滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液恰好变为浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点；试样溶液中，，故；故答案为：酚酞溶液；滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色；；
（4）每个晶胞中有4个单元，晶胞体积为，故密度为。图乙中个数为，到中、、原子个数均未变，故图乙对应物质的化学式为，则，；故答案为：；0.75；
20．(1)醛基、醚键
(2) CH3COCH3
(3)②④
(4)4
(5)2CH3COCH3CH3COCH=C(CH3)2+H2O
(6)6
(7)3HCHO+CH3CHO (HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4
【分析】已知条件可知，B中一定含有结构，再由A到C的转化，可以看出B中含有3个C原子，结合A、C的结构简式，确定B为CH3COCH3；C的分子式为C11H12O2，C中可能与H2发生加成反应的结构有：苯环结构、碳碳双键和碳氧双键，而D的分子式为C11 H14O2，所以可能与一个碳碳双键或一个碳氧双键发生加成。通过分析已知条件与反应③的产物结构，可以确定碳碳双键发生加成，从而确定D的结构简式为；
【详解】（1）
由A的结构简式知，其中含氧官能团为醛基、醚键，答案：醛基、醚键；
（2）
由已知条件可知，B中一定含有结构，再由A到C的转化，可以看出B中含有3个C原子，结合已知条件和A、C的结构简式，由此确定B为CH3COCH3；C的分子式为C11H12O2，C中可能与H2发生加成反应的结构有：苯环结构、碳碳双键和碳氧双键，而D的分子式为C11 H14O2，所以可能与一个碳碳双键或一个碳氧双键发生加成。通过分析已知条件与反应③的产物结构，可以确定碳碳双键发生加成，从而确定化合物D的结构简式为；
（3）
反应①是A与丙酮发生加成反应后再发生消去反应生成C，反应③为D与发生加成反应后再发生消去反应；加氢或去氧都为还原反应，根据反应条件知②④都加氢了，所以②④均为还原反应，答案：②④；
（4）
A的结构简式为，化学式为C8H8O2，要同时满足a.属于苯的衍生物，b.能水解，且水解产物之一能发生银镜反应，则需含有苯环结构且为甲酸酯；若含有两个侧链，则有、、，有3种；若有一个侧链，结构简式为，有1种，共4种；
（5）
已知，反应①可以理解为CH3COCH3中甲基中的一个氢原子加成醛基中的碳氧双键，得到的产物再发生消去反应，同理CH3COCH3中甲基氢加成CH3COCH3的碳氧双键，发生类似的反应，然后得到的产物再发生消去反应。所以B与B发生反应生成另一种化合物E的反应的化学方程式2CH3COCH3CH3COCH=C(CH3)2+H2O；
（6）
C的结构简式为，侧链-OCH3只有1种氢原子、侧链-CH=CHCOCH3有3种氢原子，苯环上还有2种氢原子，共6种氢原子即有6组峰，答案：6；
（7）
结合已知，CH3CHO中甲基氢加成3个HCHO的碳氧双键，产物再与H2加成制得季戊四醇，流程图为：3HCHO+CH3CHO (HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4。答案：3HCHO+CH3CHO (HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4。
答案第1页，共2页

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