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四川省字节精准教育联盟2026届高三上学期第一次诊断性检测化学试题
一、单选题
1．劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是
选项 生产劳动 涉及化学知识
A 用石灰浆刷墙翻新 石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀
B 制作馒头时要加入小苏打 能与酸反应产生气体，使馒头松软
C 用卤水点豆腐 溶液等电解质溶液使胶体聚沉
D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示正确的是
A．H2O分子的球棍模型：
B．BF3的价层电子对互斥模型：
C．KI的电子式：
D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3 甲基戊烷
3．利用饱和FeCl3溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．N个FeCl3可生成N个Fe(OH)3胶体粒子
C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶粒带正电荷
4．实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→H2O B．CO→CO2 C．Fe3O4→Fe D．Cl2→NaCl
5．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是
A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中两个苯环可能处于同一平面
C．分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应
6．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
B．胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液
C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的
D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸
7．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S
B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃，
C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S
D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是
A．电负性：
B．氢化物的沸点：
C．原子半径：
D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低
9．化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是
A．遇溶液能发生显色反应 B．含有手性碳原子
C．含有7个采用杂化的碳原子 D．最多能消耗
10．镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是
A．B处Ni原子分数坐标为(1，0.25，0.75)
B．在晶体中 Ga原子周围有6个Mn原子与之距离最近
C．最近的Ni原子核间距为a pm
D．该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)
11．草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．生成甲酸钠的反应还必须通入氧气 B．“过滤”后滤渣的主要成分是
C．进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡 D．以上流程中，NaOH可循环使用
12．下列表示或说法不正确的是
A．图标 的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤
B．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．H2O2的电子式：
13．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
B．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN
C．刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D．少量氯气通入 FeBr2溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
14．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，b端电势高于a端电势
B．放电时，正极反应式为FQ + 2e-+ 2H+= FQH2
C．充电时，阴极材料每增重13 g，中性电解质溶液增加11.7 g
D．充电时，阳极区pH变小
15．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1对应粒子为
C．
D．、、点均存在
二、填空题
16．某小组设计实验探究盐对平衡体系的影响。回答下列问题：
(1)取一定量溶于水，过滤，在饱和溶液中加入少量固体粉末，观察到 (填实验现象)，可证明饱和溶液中存在上述平衡。
(2)在饱和溶液中加入适量粉末，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解。
①和反应的离子方程式为 。
②列举上述原理在生产中的应用： 。
(3)常温下，在100mL不同浓度的溶液中加入溶解量与溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无色透明溶液。已知：溶液导电率很小。易溶于溶液的主要原因是 ，的电离方程式为 。
(4)溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
①常温下，在不同浓度的溶液中的溶解度如图2所示。分析在时，溶解度发生变化的原因： 。
②拓展探究。已知：。实验测得：在稀食盐水中的溶解度随着的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgCl溶解度“增大”的原因： 。
三、解答题
17．废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下：
回答下列问题：
(1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了 ；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是 。
(2)含铝废液中的主要阴离子是 。
(3)步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式 。
(4)的结构式为，判断S元素的化合价为 ，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是 。
(5)若溶液中离子浓度小于mol/L，可视为沉淀完全，则恰好完全沉淀时溶液的pH为 。()
(6)在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72
由滤液C反应得到粗品，可以采用 洗涤除去杂质。
18．Ⅰ、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
(2)曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的 。
Ⅱ.实验室用醋酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。
(3)该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ：氢氧化钠稍过量的原因是 。
(4)已知：稀溶液中，通过实验测得：
① kJ/mol；
② kJ/mol；
则可得： kJ/mol。
(5)若实验测得醋酸电离的反应热数值偏小，可能的原因是_______。
A．测完醋酸的温度计直接测NaOH溶液温度
B．用量筒量取酸溶液的体积时仰视读数(忽略对溶液总质量的影响)
C．杯盖未盖严，实验装置保温效果差
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
19．一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如图：
已知：
①
②
回答下列问题：
(1)鉴别A和B的常用试剂为 ，B→C的反应类型为 。
(2)E中官能团的名称为 ，C的结构简式为 。
(3)写出C→D的化学方程式 。
(4)F的同分异构体中满足下列条件的有 种，其中不同化学环境的氢原子个数比为2:2:2:1:1的结构简式为 。
①属于芳香族化合物
②1 mol该同分异构体最多与3 mol 发生反应。
(5)参照上述流程，设计以为原料合成的的合成路线 。
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．C
5．B
6．C
7．A
8．D
9．B
10．D
11．A
12．D
13．B
14．C
15．D
16．(1)产生白色沉淀(或溶液变浑浊)
(2) 用饱和Na2CO3溶液浸泡铅蓄电池电极表面PbSO4，然后用盐酸(或硝酸)清洗
(3) 生成了难电离的，促进平衡向右移动
(4) 较小时，受同离子效应影响平衡向左移动；较大时，受盐效应影响平衡向右移动，且盐效应起主导作用和形成，促进平衡向右移动 和形成，促进平衡向右移动，AgCl溶解度增大
17．(1) 避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故 粉碎
(2)
(3)
(4) ＋6 控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离
(5)9.15
(6)热水
18．(1) A 10：1
(2)10
(3) 温度计 确保醋酸能够被完全中和，从而准确测得中和放热量
(4)+15.6
(5)B
19．(1) 溶液(或溴水) 取代反应
(2) 醚键、羰基
(3)
(4) 6
(5)

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