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上海市香山中学2025学年度第一学期
高一化学期中教学质量检测 (
)（2025-11-12）
总分：100分 时间：60 分钟
相对原子质量：H-1 C-12 N-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
原子结构（18分）选择题每题2分
化学，是一门在分子、原子层次上研究物质性质与变化的科学。我们身边五彩斑斓、性质各异的宏观物质世界，其本质都源于微观粒子结构的不同。
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班级
姓名
学
号
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)
1．核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为
A．6 B．8 C．14 D．20
2．根据元素的核电荷数,不能确定的是
A.原子核内的质子数 B.原子核外的电子数
C.原子序数 D.原子核内的中子数
3. 据报道,医学上已开始用放射性核素 53 135I 治疗肿瘤。该核素原子核内中子数与核外电子数之差是
A.72 B.29 C.53 D.125
4．与元素的化学性质关系最密切的是
A．核内质子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．电子层数
5．与NH离子所含质子总数相同的粒子是
A．Ne B．Na＋ C．OH- D．O2-
6．下列关于说法正确的是
A．核电荷数为226 B．核外电子数为138
C．中子数为88 D．与互为同位素
7、下列属于同位素的是
A．、和 B．和
C．金刚石和石墨 D．和
8．有下列各组粒子或物质：（每空一分，共2分）
①氘和氚 ②金刚石和石墨 ③Na＋ 和Na
(1) (填序号，下同组两种粒子互为同位素。
(2) 组两种物质互为同素异形体。
9．氯的几种同位素的质量数和相对丰度如下，氯元素的相对原子质量（2分）
为____________________________________________(只列式不计算)。
核素符号 原子的相对原子质量 丰度(%)
34.969 75.77
36.966 24.23
核外电子排布（22分））选择题每题2分，填空题每空1分
世界由元素组成，而每一种元素的独特性，都源于其原子内部那个微小的、有层次的结构。就像每一位公民都有一张独一无二的身份证，记录着其关键身份信息，每一个原子也拥有一张“微观身份证”——核外电子排布。
1．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是
A． B． C． D．
2．下列微粒中所含电子数为18的是
A．NH4+ B． C． D．
3．下列化学用语正确的是
A．钾离子的电子式：K+ B．钠离子的电子式： Na
C．氯离子的电子式： Cl D．硫离子的电子式：S2-
4.下列电子层上运动的电子能量最高的是
A.K 层 B. L层 C.M 层 D.N层
5.第四层为最外层时,该电子层最多容纳的电子数为
A.32 B.18 C.8 D.2
6、下列关于氯离子的表示方法，错误的是
A．Cl－ B． C． D．
7、A元素原子的M层比K层多3个电子，B元素原子的L层比K层多4个电子，A、B两元素
组成化合物的化学式为组成化合物的化学式为
A． Al2O3 B．P2O5 C． SO2 D． NO
8．填空题：
(1)画原子结构示意图：C ；Al 。
(2)画离子结构示意图： ；Na+ 。
9、有 A 、B 、C 三种元素，已知 A 元素原子的 K 层和 M 层电子数相同；B 元素原子的L 层 比 K 层电子数多 5 个；C 元素的+1 价正离子和氖原子具有相同的电子数。写出：
（1）A 的原子结构示意图为 。
（2）B 的阴离子的电子式为 ，写出物质 AB2 的化学式： 。
（3）C原子的电子式为 。
化学键 （共20分） 选择题每题2分，填空题每空1分
原子是物质的基石，但绝大多数原子并不孤独。它们通过一种特殊的“联结之道”结合在一起，构成了丰富多彩的分子与物质世界。这种“道”，主要分为两种策略：“共享共赢” 与 “得失结盟”。
1小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质中通过离子键结合的物质是
A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠
2下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．MgCl2 B．NaOH C．CH4 D．K2S
3下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是
A．NH4Cl B．MgO C．NH3 D．CaCl2
4．下列化合物中属于共价化合物的是
A． B．HCl C．NaOH D．NaClO
5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaI B．Na2O和NaOH
C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4
6正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．CC14的球棍模型为 B．HClO的结构式： H-Cl-O
C．H2O2的电子式：
D．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：40Ar
7、用电子式表示形成过程
MgO K2S
CH4 N2
8、写出下列物质的结构式：
水的结构式 氯化氢的结构式
二氧化碳的结构式
9、共价键具有空间指向，所以多原子分子具有一定的空间结构，如甲烷分子具有 结构
四、分散系 （共23分）选择题每题2分，填空题看标注
世界万物并非总是泾渭分明。更多时候，它们相互交融，形成各式各样的混合物。化学家通过观察与思考，为这些混合物建立了一套秩序，将它们统称为分散系。有的混合物均一而稳定，有的则浑浊且易分，还有的介于两者之间，展现出独特的魅力。理解这套秩序，就是理解我们身边复杂物质世界的第一步。
1.属于氧化物的是
A．O3 B．HClO C．Na2O D．CaSO4
2．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是
A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸
C．是否均一、稳定 D．是否有丁达尔现象
3．鉴别胶体和溶液可采用的最好方法
A．闻气味 B．观察 C．稀释 D．丁达尔现象
4．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．淀粉溶液 B．蔗糖溶液 C．鸡蛋清溶液 D．雾
5、下列对生活中常见现象的正确解释是
A．汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果
B．液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗”
C．升华：冰雪消融
D．凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊
6、不能用有关胶体的观点解释的现象是
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．由豆浆制成豆腐
C．在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
7、Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是
A．胶体粒子的直径为1-100 nm B．能产生丁达尔现象
C．胶体粒子带正电荷 D．胶体粒子不能透过半透膜
8．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向 FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向40mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。
(1)其中操作正确的同学是 ， （1分）反应的方程式为 。2分
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是 。2分
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是 。2分
(4) Fe(OH)3胶体 （1分）透过滤纸， （1分）透过半透膜。（填“能”或“不能”）
五、物质的量（17分）选择题每题2分，填空题每空1分
化学之所以能从定性描述走向精密科学，关键在于定量思维的建立。物质的量是联系宏观物质和微观粒子的一座桥梁，掌握它，就意味着真正踏入了定量化学的大门。
1、下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量 B．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
C．氯化氢的摩尔质量是36.5 D．物质的量是一个基本物理量
2、1 g 氯气含有 x 个氯原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．71x B．71x mol-1 C．35.5x D．35.5x mol-1
3、相同质量的下列物质所含分子数最少的是
A. 氯气 B. 氧气 C. 氨气 D. 氢气
4、根据质量、物质的量、微粒个数关系完成填表
质量（g） 物质的量（mol） 微粒个数（个）
H2 10
CO2 0.1
H2SO4 6.02×1023
5、2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式可以表示为C15H22O5，相对分子质量为282。
回答下列问题：
青蒿素的摩尔质量是____________，一个青蒿素分子的质量约为________________。（用具体数值表示，保留3位有效数字）
（2）青蒿素分子中的三种原子的物质的量之比是____________________，三种元素的质量之比是____________________。
（3）2mol青蒿素分子中含有____________个氧原子。（阿伏伽德罗常数取：6.02×1023）

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