资源简介

上海市浦东中学2025学年第一学期期中考试
高一化学
考生注意：把试题的答案写在答题纸上，并准确填涂准考证号。否则不予评分。
“单选”只有一个正确答案，“不定项”有一个或两个答案。
一、原子结构（共24分）
浩瀚的宇宙都是由物质组成的，而所有的物质都是由百余种元素的原子通过不同组合而形成。了解原子结构，帮助我们从微观视角认识世界。
1．提出原子结构的有核模型的科学家是(　　 )（单选）
A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．伦琴
2．国际元素相对原子质量表中查得Al是26.98，这是指铝的( 　　)（单选）
A．质量数 B．元素的近似相对原子质量
C．原子的相对原子质量 D．元素的相对原子质量
3．高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅（）放射源的电离室。下列相关说法正确的是(　 )（不定项）
A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为146 D．质子数为95
4. 科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg(　 )（单选）
A．互为同素异形体 B．具有相同质量数
C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数
5．某离子AZn-，其核外共有x个电子，该同位素原子核内含有的中子数是(　 )（单选）
A．A-x-n B．A+x+n C．A+x-n D．A-x+n
6．A、B、C三种元素，它们的核电荷数依次增大。已知A原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C2-和B原子具有相同的电子层数，回答：
（1）元素符号： A ，B ，C ；
（2）① 由A、B、C三种元素组成的常见无机化合物化学式为 ；
②该物质属于(　　 )（单选） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）画出B的原子结构示意图______________。
（4）写出C2-离子的电子式_______________。
二、核外电子排布（共12分）
7．回答下列问题：
（1）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是(　　 )（单选）
A．8 B．18 C．32 D．50
（2）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示这些信息的原子符号为______；
（3）原子核外电子排布可以用原子（或离子）结构示意图简明的表示，如：
a. b. c. d.
这些微粒中：
Ⅰ. 微粒d在化学反应中容易______（单选）（A．得到 B．失去）电子，达到稳定结构
Ⅱ. 其中稀有气体元素原子的电子式是______；和B—两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，B原子的电子式为____________。
Ⅲ. 属于同种元素的是(　　 )（单选）
A．a与b B．b与c C．a与d D．c与d
三、化学键与物质构成（共24分）
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。
8．下列化学用语不正确的是(　 )（单选）
A．Mg的原子结构示意图是： B．NH3的电子式是：
C．CH4分子的空间填充模型是： D．N2的结构式是：
9．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是(　 )（单选）
A．HI 和 NaI B．NaI 和 KOH C．CO2 和 HCl D．F2 和 NaBr
10．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是(　 　)（单选）
A．不含有金属元素的物质不可能是离子化合物
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物
11．下列物质中既有离子键又有共价键的是(　 　)（单选）
A．H2O B．CaCl2 C．Na2CO3 D．Cl2
12．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述正确的是(　 )（不定项）
A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．没有化学键断裂 D．有共价键形成
13．完成下列填空。
（1）①氯化钠的电子式为______，②该物质属于(　 　)（单选）
A．共价化合物 B．离子化合物 C．金属
（2）①二氧化碳的电子式为 ，②其结构式为 ，
③其中的化学键类型为 。（不定项）
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．不存在化学键
（3）①氢氧化钠的电子式为 ，②其中的化学键为 。（不定项）
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．不存在化学键
四、粗盐提纯（共18分）
海水中含有大量的氯化钠，是生活中和人体内不可或缺的物质，也被用来生产氯气以及其他含氯和含钠制品。
15．氯元素有35Cl和37Cl两种同位素。已知
核素符号 原子质量 丰度
35Cl 34.969 75.77%
37Cl 36.966 24.23%
以下说法正确的是(　 　)（单选） 。
A． 75.77%指的是35Cl在自然界中的质量分数
B．以上两种氯原子的性质相同
C．根据以上信息，可以求出氯元素的平均相对原子质量
D．氯元素的平均近似相对原子质量，就是氯元素的平均相对原子质量取整数
16．海水中溶解有各种盐分，其中含量最多的是氯化钠，通过“海水晒盐”可以从海水中获得粗盐。“海水晒盐”的原理在化学上称为(　 　)（单选） 。
蒸发结晶 B．冷却结晶 C．萃取 D．升温结晶
17．得到的粗盐溶液中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
（1）第②④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是 、 (填化学式)。
（2）第④步试剂加入后新得到的沉淀是_____________。(填化学式。4分)
（3）检验滤液中已除净的方法：
（4）第⑥步操作中发生反应的化学方程式为（一个即可） 。
五、生活中的含氯物质（共22 分）
十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品（氯碱工业），请回答下列问题。
18．（1）天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是(　 　)（单选）
A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式： 。其阳极产物为 ， 可以用___________检验，现象为_______
19．写出铁和氯气反应的方程式： 。
20．某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验（夹持及加热仪器已略）
已知：A中发生反应的原理是：
（1）①仪器a的名称是___________。
（2）根据反应原理推测生成的氯气中可能会有的气体有：水蒸气和 　 （填化学式）。
装置B中可以除去其中的一种杂质，同时装置B亦可监测C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：　 　。
（3）装置C是为了验证氯气具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入（ ）（单选）
（4）装置F中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是____________________。
上海市浦东中学2025学年第一学期期中考试
高一化学
考生注意：把试题的答案写在答题纸上，并准确填涂准考证号。否则不予评分。
“单选”只有一个正确答案，“不定项”有一个或两个答案。
一、原子结构（共24分）
浩瀚的宇宙都是由物质组成的，而所有的物质都是由百余种元素的原子通过不同组合而形成。了解原子结构，帮助我们从微观视角认识世界。
1．提出原子结构的有核模型的科学家是(　　 )（单选）
A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．伦琴
2．国际元素相对原子质量表中查得Al是26.98，这是指铝的( 　　)（单选）
A．质量数 B．元素的近似相对原子质量
C．原子的相对原子质量 D．元素的相对原子质量
3．高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅（）放射源的电离室。下列相关说法正确的是(　 )（不定项）
A．电子数为146 B．质量数为336 C．中子数为146 D．质子数为95
4. 科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg(　 )（单选）
A．互为同素异形体 B．具有相同质量数
C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数
5．某离子AZn-，其核外共有x个电子，该同位素原子核内含有的中子数是(　 )（单选）
A．A-x-n B．A+x+n C．A+x-n D．A-x+n
6．A、B、C三种元素，它们的核电荷数依次增大。已知A原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C2-和B原子具有相同的电子层数，回答：
（1）元素符号：A H ，B C ，C O ；
（2）① 由A、B、C三种元素组成的常见无机化合物化学式为 H2CO3 ；
②该物质属于 (　　 )（单选） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）画出B的原子结构示意图______________。
（4）写出C2-离子的电子式_______________。
二、核外电子排布（共12分）
7．回答下列问题：
（1）原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是(　　 )（单选）
A．8 B．18 C．32 D．50
（2）某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示这些信息的原子符号为______；
（3）原子核外电子排布可以用原子（或离子）结构示意图简明的表示，如：
a. b. c. d.
这些微粒中：
Ⅰ.微粒d在化学反应中容易______（单选）（A．得到 B．失去）电子，达到稳定结构
Ⅱ.其中稀有气体元素原子的电子式是______；和B—两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，B原子的电子式为____________。
Ⅲ.属于同种元素的是(　　 )（单选）
A．a与b B．b与c C．a与d D．c与d
三、化学键与物质构成（共24分）
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。包含离子键、共价键、金属键等。
8．下列化学用语不正确的是(　 )（单选）
A．Mg的原子结构示意图是： B．NH3的电子式是：
C．CH4分子的空间填充模型是： D．N2的结构式是：
9．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是(　 )（单选）
A．HI 和 NaI B．NaI 和 KOH C．CO2 和 HCl D．F2 和 NaBr
10．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是(　 　)（单选）
A．不含金属元素的物质一定不是是离子化合物
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物
11．下列物质中只含有离子键的是(　 　)（单选）
A．H2O B．CaCl2 C．Na2CO3 D．Cl2
12．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述正确的是(　 )（不定项）
A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．没有化学键断裂 D．有共价键形成
13．完成下列填空。
（1）①氯化钠的电子式为______，②该物质属于(　 　)（单选）
A．共价化合物 B．离子化合物 C．金属
（2）①二氧化碳的电子式为 ，②其结构式为 ，
③其中的化学键类型为 。（不定项）
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．不存在化学键
（3）①氢氧化钠的电子式为 ，②其中的化学键为 。（不定项）
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．不存在化学键
四、粗盐提纯（共18分）
海水中含有大量的氯化钠，是生活中和人体内不可或缺的物质，也被用来生产氯气以及其他含氯和含钠制品。
15．氯元素有35Cl和37Cl两种同位素。已知
核素符号 原子质量 丰度
35Cl 34.969 75.77%
37Cl 36.966 24.23%
以下说法正确的是(　 　)（单选） 。
A． 75.77%指的是35Cl在自然界中的质量分数
B．以上两种氯原子的性质相同
C．根据以上信息，可以求出氯元素的平均相对原子质量
D．氯元素的平均近似相对原子质量，就是氯元素的平均相对原子质量取整数
16．海水中溶解有各种盐分，其中含量最多的是氯化钠，通过“海水晒盐”可以从海水中获得粗盐。“海水晒盐”的原理在化学上称为(　 　)（单选） 。
蒸发结晶 B．冷却结晶 C．加水结晶 D．升温结晶
17．得到的粗盐溶液中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
（1）第②④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是 BaCl2 、 Na2CO3 (填化学式)。
（2）第④步试剂加入后新得到的沉淀是CaCO3、 BaCO3。(各2分)
（3）检验滤液中已除净的方法：取少量滤液（1分）滴加稀盐酸（1分），再滴加BaCl2溶液（1分），无明显现象（1分）
（4）第⑥步操作中发生反应的化学方程式为（一个即可）NaOH+HCl=NaCl+H2O 、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （任意一个得2分）
五、生活中的含氯物质（共22 分）
海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品（氯碱工业），请回答下列问题。
18．（1）天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是(　 　)（单选）
A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（反应条件写通电） 。其阳极产物为 氯气 ， 可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象为_试纸变蓝__
19．写出铁和氯气反应的方程式： 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （反应条件点燃） 。
20．某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验（夹持及加热仪器已略）
已知：A中发生反应的原理是：
（1）①仪器a的名称是_分液漏斗__。
（2）根据反应原理推测生成的氯气中可能会有的气体有：水蒸气和 　 HCl （填化学式）。
装置B中可以除去其中的一种杂质，同时装置B亦可监测C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：长颈漏斗内液面上升。
（3）装置C是为了验证氯气具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入（ D ）（单选）
（4）装置F中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是_吸收氯气，防止环境污染。

展开更多......

收起↑