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浙江省萧山区江南初级中学2025-2026学年第一学期九年级期中学情调研
1．（2025九上·浙江期中）如图所示实验操作或装置正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量固体NaOH
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
2．（2025九上·浙江期中）2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是（　　）
A．航天材料：飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点
B．服装材料：舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于天然高分子材料
C．生命保障：已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素
D．能源系统：太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用
3．（2025九上·浙江期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
4．（2025九上·浙江期中）使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·浙江期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·浙江期中） 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
7．（2025九上·浙江期中）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　）
选项 实验内容 实验设计
A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·浙江期中）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（），此时溶液中发生的化学反应为
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④
9．（2025九上·浙江期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
10．（2025九上·浙江期中）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
11．（2025九上·浙江期中）在实验室中，小科同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小科同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．加入的金属M可能是单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜
12．（2025九上·浙江期中）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
13．（2025九上·浙江期中）下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
14．（2025九上·浙江期中）价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是（　　）
A．A点对应物质的所属类别X为单质
B．可以通过置换反应实现D→A的转化
C．C点对应物质的化学式可能是FeS
D．物质F溶液呈浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成E
15．（2025九上·浙江期中）如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是（　　）
A．物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B．物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变
C．物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
D．物体在B点动能最大
16．（2025九上·浙江期中）测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是　 　 、　 　
（2） 用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）厕所清洁剂与厨房清洁剂　 　 （填“能”或“不能”）混合使用。
17．（2025九上·浙江期中） A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示。
（1）从微观角度看，B图表示3个　 　 。（填化学符号）
（2）从宏观角度看，图中表示混合物的是　 　 ，表示单质的是　 　 。（均填字母）
18．（2025九上·浙江期中） A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO4＝ASO4+B，②C+H2SO4＝CSO4+H2↑，③B+2DNO3＝B(NO3)2+2D，请回答以下问题。
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢　 　 （填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是　 　 （用字母和“＞”填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为　 　 ，反应③的化学方程式为　 　 。
19．（2025九上·浙江期中）（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是　 　。
（2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是　 　 。
20．（2025九上·浙江期中）在探究和是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到　 　 ，得出和发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是　 　 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为　 　 。
21．（2025九上·浙江期中）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　 。
（2）实验过程中会产生　 　 种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　 。
22．（2025九上·浙江期中）如图AOB是光滑轨道，A点的高度H大于B点的高度h，让小球从A点由静止开始自由滑下，沿轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力）。小球从A点运动到O点的过程中的能量转化情况　 　 。小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是　 　 （选填“a”“b”“c”或“d”）；若小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，则小球的运动状态是　 　 。
23．（2025九上·浙江期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA=mBhB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的（　　）相同；
A．用磁感线的疏密表示磁体周围磁场的强弱
B．用黄豆和芝麻混合前后的体积变化来研究分子之间有间隙
C．探究压力作用效果与受力面积的关系时控制压力大小相同
D．判断电路中是否有电流可通过电路中灯泡是否发光来确定
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　 两图来进行比较；
（3）通过对比a、b两次实验可得出结论是：　 　 ；
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可，不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　 。
24．（2025九上·浙江期中）小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　 (填实验操作)观察到　 　 现象可证明NaOH 与CO2发生反应。
（3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：　 　 。
25．（2025九上·浙江期中）纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
（1）请把猜想三补充完整：　 　。
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：　 　
（3）观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想　 　正确
（4）(反思交流)如果将装置E去掉，　 　(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。
26．（2025九上·浙江期中）防止金属腐蚀 ，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大课题。为了探究铁生锈与哪些因素有关 ，某兴趣小组找来了如下实验器材 ：
试管若干支、橡皮塞、水、干燥剂、铁钉若干只（均已经过酸洗除锈、水洗并干燥处理）、植物油等。他们先取其中的两只铁钉 ，分别放入A、B两支试管中 ，A试管中加水 ，让铁钉部分浸入水中 ，B试管中放入一团裹有干燥剂CaCl2的棉花并塞上橡皮塞 ，如图所示。
请你和该小组同学一起回答下列问题
（1）该实验研究的目的是　 　 。
（2）利用生活经验预测该实验的实验现象 ：　 　。
（3）若要进一步探究铁生锈与空气的关系 ，还需要再添加一组实验组 ，请你帮助设计相应的实验方案。(可用文字或示意图等形式表示)。
（4）为了防止铁制品生锈 ，应采取的措施有　 　 （写出一种)。
27．（2025九上·浙江期中）为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。
①浓硫酸的作用是　 　。
②以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有　 　。
A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B加入稀硫酸的量不足
C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式　 　。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为　 　。
28．（2025九上·浙江期中）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前先往A通入一会儿氮气的目的是　 　
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　 　 （填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由　 　 。
29．（2025九上·浙江期中）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式　 　；
（2）图中bc段溶液增加的质量为　 　克
（3）求图中c点对应溶液的溶质质量分数.
（4）图中d点对应溶液中的溶质是　 　.
30．（2025九上·浙江期中） 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。
（1）下列说法错误的是（ ）。
A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率
B．反应①②③④中都有元素化合价的变化
C．反应②一定不属于四种基本反应类型之一
D．该过程回收利用了能减少酸雨的发生
（2）若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
31．（2025九上·浙江期中）黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：）
表一 　 表二
含锌量 性能及用途 　 1 2 3 4
塑性好，适于冷热加压加工 硫酸的质量/克 50 100 120 130
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 反应容器内物质的总质量/克 69.9 M 139.8 149.8
抗拉强度下降，无使用价值
（1）表中M的值为　 　 。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有　 　 。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）
32．（2025九上·浙江期中）随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一、
（1）传统汽车的发动机多为汽油机。汽油燃烧时的能量转化是　 　 。
（2）氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式　 　 。
②杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是　 　 （写出一点）。
（3）新能源汽车作为一种以清洁能源驱动的交通工具，可以减少传统燃油汽车对化石燃料的使用，如电动力车主要使用电能，符合减碳理念。从获取电能的各种方式看，下列符合减碳理念的有（ ）。
A．煤炭发电 B．风力发电 C．水力发电 D．太阳能发电
（4） 4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。则该有机物含有的元素为 　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据液体试剂应盛放在细口瓶中，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，放在滤纸上称量会腐蚀托盘天平，错误；
C、氢氧化钠溶液属于液体药品，应保存在细口瓶中，且氢氧化钠溶液能与玻璃反应，不能使用玻璃塞，错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，正确。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据飞船在飞行过程中要克服大气阻力做功，产生大量热量，为避免飞船变形，应选用熔点高的材料，同时为了减轻船体质量，根据分析解答；
（2）根据材料的分类判断；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）根据金属的性质与用途来分析。
【解答】A、根据飞船在飞行过程中要克服大气阻力做功，产生大量热量，为避免飞船变形，应选用熔点高的材料，同时为了减轻船体质量，根据，可得，体积相同时，密度越小，质量越小，所以飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，综合可知飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点，说法正确，不符合题意；
B、航天员舱外航天服使用的氯丁橡胶属于有机合成材料，说法错误，符合题意；
C、牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素C，因此蔬菜主要为航天员提供维生素，说法正确，不符合题意；
D、太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸、碱的概念；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展；碱的化学性质
【解析】【分析】酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物，能使紫色石蕊变红的物质不一定是酸。
【解答】A、陶瓷属于无机盐制品，速料属于有机物，金属属于金属材料，故A错误；
B、二氧化碳含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙在水中电离时阴离子只有氢氧根离子，属于碱，可以与二氧化碳、二氧化硫反应，可知某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确；
D、一定条件下，溶液是均一的、稳定的，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于化
合物，也是均一稳定的，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组物质反应后生成物分析，若反应后生成物仍是溶液，则灯光不会熄灭，若生成的是沉淀或水，则恰好完全反应时灯光会熄灭。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因硝酸钠溶液导电，灯泡不会熄灭，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时导电性几乎没有，但加入硫酸过量时，导电性又增加，灯光可有亮→暗(或灭)→亮 的变化，符合题意；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液导电，所以灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
D、碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中有硝酸钾可导电，灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
故选B。
5．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据熟石灰具有弱碱性进行解答；
B.根据白醋具有酸性进行解答；
C.根据草木灰中含有碳酸钾进行解答；
D.根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行解答。
【解答】A.由于熟石灰具有弱碱性，能够用来改良酸性土壤，故A正确，但不符合题意；
B.白醋具有酸性，能够与水垢中的碳酸钙与氢氧化镁反应，因此可以除去水垢，故B正确，但不符合题意；
C.草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，钾肥能够使植物生长健壮、茎杆粗壮，故C正确，但不符合题意；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能够分解生成二氧化碳，能够使面团松软，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠反应，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠溶液、过量的氢氧化钡溶液均显碱性，故选项说法错误。
D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 A.根据碳酸钙和氯化钙的溶解性大小进行分析；
B.根据铁与稀盐酸反应而铜与稀盐酸不反应进行分析；
C.除杂要遵循不增不减的原则，据此分析；
D.要验证某溶液为稀硫酸，需要验证溶液中存在氢离子和硫酸根离子，据此分析。
【解答】A.加入足量水溶解后，过滤可得到碳酸钙滤渣，将滤渣洗涤烘干可得到纯净的碳酸钙；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，故A正确；
B.加入过量稀盐酸会把需要保留的铁粉除去，而不能除去铜粉，不能达到除去铁粉中铜粉的目的，故B错误；
C.氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了部分碳酸钠，但又引入了新的杂质氯化钠，且加入少量氯化钙不能将碳酸钠完全除去，不能达到提纯碳酸钠的目的，故C错误；
D.先测溶液pH＜7，说明溶液显酸性，但不能确定就是稀硫酸，故D错误。
故选A。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，图像转折点说明反应恰好结束。
【解答】①氢氧化钠先与盐酸反应，产生氯化钠和水，至b点开始产生沉淀，说明盐酸恰好完全反应，a点盐酸没有完全反应，可知此时溶质为氯化氢、氯化钠和氯化铜，有三种溶质，故①错误；
②bc之间仍在产生沉淀，可知此时是氯化铜在与氢氧化铜反应，方程式为 ，故②正确；
③c点后不再有沉淀生成，说明氯化铜完全反应，d点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH大于7，故③正确；
④在整个反应过程中氯离子都存在于溶液中，可知溶液中氯元素的质量不变，故④错误。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各试剂的性质，分析其对潮湿二氧化碳气体的作用，进而判断是否会使紫色小花变色。
【解答】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确；
②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误；
故①②正确。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜比银活泼，都不能和稀盐酸反应，硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸银溶液是无色溶液；
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
【解答】 A、滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明一定没有银离子，该选项说法正确；
B、因为向滤渣中加入稀盐酸时产生气泡，说明滤渣中一定含有M，该选项说法正确；
C、加入的金属M不可能是单质铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，该选项说法不正确。
D、因为溶液变成无色，说明硝酸铜已经完全反应，生成了铜，该选项说法正确；
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铜不与稀硫酸反应分析；
B、根据溶液浓度越大反应速率越快，等质量的 稀硫酸，浓度大则硫酸质量多，完全反应产生氢气质量多分析；
C、根据等质量硫酸与镁和锌完全反应产生氢气质量相等，镁的活动性大于锌分析；
D、根据镁的活动性大于锌，相对原子质量镁小于锌分析。
【解答】A、铜不能与稀硫酸反应，不会产生氢气，不符合题意；
B、 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 ，20%的稀硫酸产生氢气质量快且多，不符合题意；
C、 分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸 ，镁的活动性大于锌，镁产生氢气速率大于锌，最终等质量的稀硫酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 ，镁相对原子质量小于锌，活动性大于锌，所以产生氢气速率镁大于锌，产生氢气质量镁大于锌，不符合题意；
故答案为：C。
13．【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属与氧气、金属与盐溶液的反应，以及金属氧化物与酸的反应等知识。铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁等活泼金属反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）盐与酸、盐与碱的反应等知识。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但是氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化知识。碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）氧气、二氧化碳、水之间的相互转化知识。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气。
【解答】①中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，能一步实现；
②中氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不能一步实现；
③中碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，能一步实现；
④中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，氢气与氧气反应生成水，水通电分解生成氧气，能一步实现。所以①③④能一步实现，故该选项错误。
故答案为：A。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】如图是铁元素物质的价类图，由图可知，A点对应物质的化合价为0，则A是铁；B点表示的物质是+2价的铁的氧化物，则B是氧化亚铁；C点表示的物质是+2价的亚铁盐；D点表示的物质是+3的铁的氧化物，则D是氧化铁；E点表示的物质是+3的碱，则E是氢氧化铁；F点表示的物质是+3的铁盐；据此分析解答。
【解答】A、A点的化合价为0价，则A为单质，说法正确，不合题意；
B、D为+3价铁的氧化物是氧化铁，化合价为0，A点为单质，碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，可以通过置换反应实现D→A的转化，说法正确，不合题意；
C、C点化合价为+2，S的化合价为-2时，对应的物质可能是FeS，说法正确，不合题意；
D、物质 F 是+3价的铁盐，可以是氯化铁溶液，溶液呈黄色，不是浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，E 是氢氧化铁，氯化铁能直接转化为氢氧化铁，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】比较弹力和摩擦力的大小关系，从而确定合力的方向和大小，进而确定物体的运动状态的变化即可。
【解答】根据题意可知，从A到B过程中，弹簧的弹力水平向右，物体受到的摩擦力水平向左。
在开始的一段时间内，弹簧的弹力先大于摩擦力，则物体做加速运动。随着弹力的减小，当弹力等于摩擦力时，合力为零，此时加速停止，此时速度最大。此后弹力小于摩擦力，合力向左，则物体做减速运动。
所以物体从A到B过程中，动能先增大后减小。B点时弹力为零，则从B到C过程中，动能一直减小，故AB错误，C正确；
D. 物体在B点时，不是速度最大的位置，已经进入减速阶段，所以在B点动能不是最大，故D错误。
故选C。
16．【答案】（1）雨水；厕所清洁剂
（2）偏大
（3）不能
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
（3）酸性和碱性物质会发生反应，混用可能会导致清洁剂失效。
【解答】（1）能使紫色石蕊试液变成红色的液体呈酸性，pH小于7，由表中数据可知，其为雨水和厕所清洁剂。
（2）厕所清洁剂呈酸性，试纸打湿会将溶液稀释，酸性减弱，测得的pH值会偏大。
（3）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，混用会发生反应，减弱清洁效果，所以不能混用。
17．【答案】（1）NH3
（2）C、D；A
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据图例分析B中一个分子中含有的原子种类和个数，从而确定分子的化学式。
（2）合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】（1）由图可知，B中一个分子由一个氮原子和三个氢原子构成，可知表示的是氨气分子，化学式为NH3。
（2）由图可知，D中含有氮气分子、氧分子、和氢分子，可知属于混合物。C中含有水分子和氧气分子，也属于混合物。
A中只含有氧分子，属于纯净物，只有一种元素，可知属于单质。
18．【答案】（1）前面
（2）A＞B＞D
（3）锌；Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序表中排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应生成氢气。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（3）特殊颜色的离子：亚铁离子--浅绿色；铜离子--蓝色；铁离子--黄色。
【解答】（1）由②C+H2SO4＝CSO4+H2↑可知，C在金属活动性顺序表中排在氢前面。
（2）由①可知A的活动性比B强，由③可知，B的活动性比D强，可知活动性由强到弱为：A＞B＞D。
（3）C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，可知C为铁，又因为活动性由强到弱为：A＞B＞D，可知A为锌，B为铜，C为银。
B为铜，则反应③的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。
19．【答案】（1）甲、乙或乙、甲
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；酸、碱、盐的鉴别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体。
（2）根据图乙可知，三角形表示的离子在反应后不再出现了溶液中，可知是被钡离子沉淀的碳酸根离子。
【解答】（1）甲：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠与氢氧化钙；
乙：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水温度几乎不变，所以可以用水鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体；
丙：盐酸和硫酸都能使紫色石蕊变红，现象相同，不能用石蕊鉴别盐酸和硫酸。
故答案为：甲乙。
（2）加入氢氧化钡，可以除去碳酸钠，反应方程式为，可知原溶液中的碳酸根离子会减少，结合图乙可知， “”表示的离子符号为。
20．【答案】（1）气球膨胀
（2）水或H2O；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验原理是利用压强差反应气体减少。
（2）水也会与二氧化碳反应，导致二氧化碳减少，会干扰实验，所以要设计实验排除水的干扰。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，瓶子气体减少，压强减小，小于大气压，气球在大气压的作用下鼓起。
（2）氢氧化钠溶液中的水会对实验造成干扰，为了排除水的干扰，应先滴水，后低氢氧化钠。
21．【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸过量，在蒸发结晶时会溢出，不会影响食盐的纯度。
（2）分析时要注意所加的试剂均过量，过量的氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀。
（3）氯化钡属于重金属盐，有毒，所以要用碳酸钠将其除去。
【解答】（1）在提纯过程中，加入了氢氧化钠（NaOH）以除去Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），加入了碳酸钠（Na2CO3）以除去Ca2+和剩余的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀）。这些步骤中可能加入过量的NaOH和Na2CO3，因此需要用盐酸（HCl）中和并除去这些过量的碱和碳酸盐，最终得到纯净的氯化钠溶液。
（2） 实验过程中生成的沉淀如下：BaSO4（加入BaCl2除去SO42-）；Mg(OH)2（加入NaOH除去Mg2+）；CaCO3和BaCO3（加入Na2CO3除去Ca2+和剩余的Ba2+） 。
（3）过量的碳酸钠不仅能除去氯化钙，还能除去过量的氯化钡，若先加碳酸钠，后加氯化钡，则无法除去过量的氯化钡，所以不能更换这两种试剂的顺序。
22．【答案】重力势能转化为动能；c；水平向右做匀速直线运动
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】做曲线运动时，运动方向与力的方向不在同一直线上，可知在最高点速度不为零，即动能不为零。
【解答】从A到O ，高度减小，质量不变，可知小球的重力势能减小，速度增大，动能增加，可知是将重力势能转化为动能。
轨道光滑且不计空气阻力，可知机械能守恒，B点的高度小于A点，则B点的重力势能小于A点，可知在B点小球仍有动能，即速度不为零，小球具有惯性，离开B点后，小球将继续向上运动。由图可知，在最高点之后仍做曲线运动，说明最高点速度不为零，则最高点动能不为零，可知最高点的重力势能小于A点，则高度低于A，综上， 小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是c。
小球在最高点的运动方向水平向右，小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，由牛顿第一定律可知，小球的运动状态不会发生改变，将沿着水平向右的方向做匀速运动。
23．【答案】（1）D
（2）a、c
（3）当质量相同时，速度越大，物体的动能越大
（4）不合理，弹簧被压缩到相同的形变程度，弹性势能相同，推开小球后，小球获得的动能相同，但由于两个小球的质量不同，所以速度并不相同。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）转换法：用更易观察的现象来反映不易观察的现象的研究方法。
（2）根据控制变量法进行分析，除了质量以外的因素要相同。
（3）ab的变量是速度，从越高的位置滑下，速度越大。
（4）重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
【解答】（1）小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，采用的是转换法。
A、用磁感线的疏密表示磁场的强弱，这是模型法，不是转换法，故A错误；
B、用黄豆和芝麻混合前后的体积变化研究分子间隙，这是类比法，不是转换法，故B错误；
C、探究压力作用效果时控制压力相同，这是控制变量法，不是转换法，故C错误；
D、通过灯泡是否发光判断电路中是否有电流，这是将电流的存在转换为灯泡发光现象，属于转换法，故D正确。
故答案为：D。
（2）研究动能与质量的关系时，需要控制速度即下滑高度相同，改变质量，由题中信息可知，选择的是 a、c。
（3） 对比a、b两次实验，小球的质量相同，a中小球从更高的位置滑下，即a小球的速度更大。a中纸盒移动距离更大，说明动能更大。因此可得出结论：质量相同时，速度越大，动能越大。
（4）弹簧被压缩到相同的形变程度，弹性势能相同，推开小球后，小球获得的动能相同，但由于两个小球的质量不同，所以速度并不相同，没有控制变量，所以不合理。
24．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀
（3）取反应后的溶液，滴加过量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钡或硝酸钙）溶液，若溶液仍呈红色，则有氢氧化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）氢氧化钠溶液中的水也会吸收二氧化碳，也会导致乙中压强减小，所以不能通过甲中液体压入乙中说明氢氧化钠与二氧化碳反应。
（3）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰。
【解答】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡呈中性，将观察到溶液由红变为无色。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙中气体减少，压强减小，打开弹簧夹，甲中液体被压入乙中，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，可知观察到有白色沉淀生成说明氢氧化钠与二氧化碳反应。
（3）溶液呈红色，可能是因为含有氢氧化钠，也可能是因为碳酸钠没有完全反应，要检验氢氧化钠，应加入足量的氯化钙或氯化钡或硝酸钡或硝酸钙溶液，将碳酸钠除去，若溶液仍为红色，说明仍呈碱性，即含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠。
25．【答案】（1）Fe和FeCO3
（2）碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生
（3）三
（4）能
【知识点】还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一和二的固体成分进行分析。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳气体。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气能与氧化铜反应生成铜和水。
（4）D变色即可说明气体中含有氢气，所以不需要检验是否有水生成。
【解答】（1）反应后的固体也可能是Fe和FeCO3的混合物。
（2）铁和碳酸亚铁均能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，使溶液呈浅绿色，且都有气泡产生，说明该现象不能说明固体成分。
（3）装置B中溶液变浑浊，可知气体中含有二氧化碳，说明固体中含有碳酸亚铁；装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，说明气体中含有氢气，则固体中含有铁，可知猜想三正确。
（4）二氧化碳不具有还原性，氢气具有还原性，所以只要通过观察D中固体颜色变化即可判断是否含有氢气，从而确定是否含有铁，所以可以将E去除。
26．【答案】（1）探究铁的生锈是否与水有关
（2）A中的铁钉生锈，B中的铁钉不生锈
（3）增加试管C，在C试管中铁钉浸没水中并在水面上注入一层植物油，观察铁钉的生锈情况并记录。
或
（4）涂油、保持干燥等（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据图像和控制变量法进行分析，唯一变量即为探究的影响因素。
（2）根据铁生锈的条件是同时接触水和空气进行预测。
（3）仿照AB进行实验设计，变量为是否有空气。
（4）根据铁生锈的条件是同时接触水和空气提出合理的建议。
【解答】（1）由图可知，AB的变量是水，可知探究的是探究铁的生锈是否与水有关。
（2）铁生锈需同时接触水和空气，可知A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈。
（3）探究铁生锈与空气的关系，则变量为空气，设计图如图所示
或。
（4）铁生锈需同时接触水和空气，可知要防止铁制品生锈，可以在其表面涂油或者保持干燥等（合理即可）。
27．【答案】（1）干燥二氧化碳气体；AD
（2）Ba(OH)2或Ca(OH)2
（3）36%
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；
碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸时，盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应。
【解答】（ 1） ① 浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
② A、装置内原有空气中的二氧化碳气体被碱石灰吸收，会导致碳酸钠质量分数偏大；
B、加入稀硫酸的量不足时，导致碳酸钠不能完全反应，进一步导致计算结果偏小；
C、反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收，会导致碳酸钠质量分数偏小；
D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收时，导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致计算结果偏大。
故填：AD。
（2）II．称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量 X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数如果X是一种碱，则X可以是氢氧化钡或者氢氧化钙。
（3） III．设氢氧化钠质量为x，
反应的氯化氢质量为：80mL×1.0gmL×3.65%=2.92g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x 2.92g
，
x=3.2g，
样品中的NaOH含量为：×100%=64%，
碳酸钠质量分数为：1-64%=36%，
28．【答案】（1）除去装置中的二氧化碳
（2）C装置增加的质量为二氧化碳的质量，等于3.52g，设碳酸钠的质量分数为x
，解得x=84.8%。
（3）增大；浓盐酸挥发出的氯化氢气体会被氢氧化钠溶液吸收
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验后通氮气的目的是确保反应生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收，减小误差。
（2）C增重的质量为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量分数。
（3）根据浓盐酸具有挥发性和氢氧化钠溶液会吸收氯化氢进行分析。
【解答】（1） 实验前通入氮气的目的是为了排出装置中原有的空气（含CO2），避免空气中的二氧化碳被C装置吸收，导致测量结果偏大。氮气是惰性气体，不与反应体系中的物质发生反应，因此适合用于排空装置内的空气。
（3）浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液吸收挥发出的氯化氢，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数也将偏大。
29．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）74.2
（3）
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
　 40 58.5
　 80g×10% x
X=11.7g
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 117
80g×10% y
y=11.7
mNaCl%= ≈9.2%
（4）NaCl NaOH
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和两种物质的反应顺序分析并解答。
（2）根据图像确定bc段参加反应的氢氧化钠的溶液质量，然后根据氢氧化钠和氯化镁反应的方程式，计算出生成沉淀的质量，而溶液质量的增加量等于加入的氢氧化钠质量与沉淀的质量之差。
（3）c点时氯化镁和稀盐酸恰好完全反应，根据图像确定与稀盐酸反应的氢氧化钠的溶液质量，然后根据二者反应的方程式计算出生成氯化钠的质量。再用同样的方法计算出与氯化镁反应生成氯化钠的质量，二者质量相加就是最终溶液的溶质质量，再用加入的溶液质量和减去沉淀质量得到最终剩余的溶液质量，最后再计算溶质质量分数即可。
（4）根据反应产物和过剩的反应物确定溶质种类。
【解答】（1）氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则ab段为氢氧化钠和稀盐酸的反应，则方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
（2）bc段为氢氧化钠和氯化镁的反应，参加反应的氢氧化钠的质量为：160g-80g=80g；
设反应生成的氢氧化镁的质量为x，
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 58
80g×10% x
；
解：x=5.8g；
则bc段溶液增加的质量为：80g-5.8g=74.2g。
（4）图中d点时加入的氢氧化钠过量，此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，即NaCl和NaOH。
30．【答案】（1）B
（2）解：氧化铁的质量=1000吨×80%=800吨
设反应生成铁的质量为x
=
x=560吨
提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量=560吨÷96%≈583.3吨
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳与铁反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于四大反应类型。
（2）根据方程式开始铁单质的质量，在除以质量分数，可得生铁的质量。
【解答】（1）A、反应前将黄铁矿粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而提高反应速率，故A正确，不符合题意；
B、反应④是SO3 + H2O = H2SO4，没有化合价变化（S始终为+6价，O为-2价，H为+1价），故B错误，符合题意；
C、反应②中氧化铁被还原成铁，若还原剂是碳或氢气，则是置换反应，属于四大反应类型，若还原剂为一氧化碳，则不属于四大反应类型，故C正确，不符合题意；
D、SO2是酸雨的主要成分之一，回收利用可以减少其排放，从而减少酸雨，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
31．【答案】（1）119.8
（2）稀硫酸、硫酸锌
（3）生成氢气的质量：，设这块合金样品中所含锌的质量为x，
x=6.5g
合金样品中所含锌的质量分数：，
由表可得，该样品塑性好，适于冷热加压加工。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据和质量守恒定律计算M的值。
（2）第三次加入的硫酸质量更多，但氢气的量相同，说明硫酸过量。
（3）根据氢气的质量和方程式计算锌的质量分数，结合表中信息进行分析判断。
【解答】（1） 第1次实验：加入硫酸质量：50克， 反应后总质量：69.9克，生成的氢气质量 = 初始质量（20克 + 50克） - 反应后质量（69.9克） = 0.1克。
第2次实验： 加入硫酸质量：100克，生成的氢气质量应与硫酸用量成正比，因此累计生成的氢气质量 = 0.1克 × (100克 / 50克) = 0.2克，反应后总质量 = 初始质量（20克 + 100克） - 氢气质量（0.2克） = 119.8克，因此，M = 119.8 。
（2）第3次实验：加入硫酸质量：120克，反应后总质量：139.8克，生成的氢气质量 = 初始质量（20克 + 120克） - 反应后质量（139.8克） = 0.2克，氢气质量与第2次相同，说明锌已完全反应，第三次加入的硫酸未参与反应，可知溶质为稀硫酸和硫酸锌。
32．【答案】（1）化学能转化为内能
（2）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；可燃性或还原性
（3）B；C；D
（4）C、H、O
【知识点】能量的转化与守恒定律；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；新能源及其开发与利用
【解析】【分析】（1）燃料燃烧将储存的化学能转化为内能，向外放热。
（2）根据题中信息和质量守恒定律书写方程式。
（3）减碳，即不释放二氧化碳或吸收二氧化碳的过程。
（4）化合物中某元素的质量等于该元素的质量分数与该化合物的质量的乘积。
【解答】（1）汽油在发动机内燃烧时，首先将化学能转化为内能，然后通过活塞运动将内能转化为机械能，驱动汽车行驶。可知汽油燃烧时的能量转化为：化学能转化为内能。
（2）根据题中说明的反应物和生成物书写方程式，方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
金属氢仍然是氢元素的一种形式，可能保留氢气的化学性质，如可燃性或还原性。
（3） 煤炭发电会排放大量CO2，不符合减碳理念；风力、水力和太阳能发电是清洁能源，不直接产生碳排放。
故答案为：BCD。
（4）浓H2SO4的质量增加了5.4g，可知水的质量为5.4g，其中氢元素的质量为。碱石灰质量增加8.8g，可知二氧化碳的质量为8.8g，其中碳元素的质量为，氢元素和碳元素的总质量为0.6g+2.4g=3g<4.6g，可知该有机物中含有碳、氢、氧三种元素。
1 / 1浙江省萧山区江南初级中学2025-2026学年第一学期九年级期中学情调研
1．（2025九上·浙江期中）如图所示实验操作或装置正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量固体NaOH
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据液体试剂应盛放在细口瓶中，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，放在滤纸上称量会腐蚀托盘天平，错误；
C、氢氧化钠溶液属于液体药品，应保存在细口瓶中，且氢氧化钠溶液能与玻璃反应，不能使用玻璃塞，错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·浙江期中）2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。下列说法错误的是（　　）
A．航天材料：飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点
B．服装材料：舱外航天服使用的氯丁橡胶作为一种合成橡胶，属于天然高分子材料
C．生命保障：已知航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中蔬菜主要为航天员提供维生素
D．能源系统：太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）根据飞船在飞行过程中要克服大气阻力做功，产生大量热量，为避免飞船变形，应选用熔点高的材料，同时为了减轻船体质量，根据分析解答；
（2）根据材料的分类判断；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）根据金属的性质与用途来分析。
【解答】A、根据飞船在飞行过程中要克服大气阻力做功，产生大量热量，为避免飞船变形，应选用熔点高的材料，同时为了减轻船体质量，根据，可得，体积相同时，密度越小，质量越小，所以飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，综合可知飞船外壳用到的钛合金具有熔点高、密度小的特点，说法正确，不符合题意；
B、航天员舱外航天服使用的氯丁橡胶属于有机合成材料，说法错误，符合题意；
C、牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素C，因此蔬菜主要为航天员提供维生素，说法正确，不符合题意；
D、太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能，供舱内各种电子设备使用，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
3．（2025九上·浙江期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸、碱的概念；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展；碱的化学性质
【解析】【分析】酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物，能使紫色石蕊变红的物质不一定是酸。
【解答】A、陶瓷属于无机盐制品，速料属于有机物，金属属于金属材料，故A错误；
B、二氧化碳含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙在水中电离时阴离子只有氢氧根离子，属于碱，可以与二氧化碳、二氧化硫反应，可知某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确；
D、一定条件下，溶液是均一的、稳定的，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于化
合物，也是均一稳定的，故D错误。
故答案为：C。
4．（2025九上·浙江期中）使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组物质反应后生成物分析，若反应后生成物仍是溶液，则灯光不会熄灭，若生成的是沉淀或水，则恰好完全反应时灯光会熄灭。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因硝酸钠溶液导电，灯泡不会熄灭，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时导电性几乎没有，但加入硫酸过量时，导电性又增加，灯光可有亮→暗(或灭)→亮 的变化，符合题意；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液导电，所以灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
D、碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中有硝酸钾可导电，灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
故选B。
5．（2025九上·浙江期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据熟石灰具有弱碱性进行解答；
B.根据白醋具有酸性进行解答；
C.根据草木灰中含有碳酸钾进行解答；
D.根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行解答。
【解答】A.由于熟石灰具有弱碱性，能够用来改良酸性土壤，故A正确，但不符合题意；
B.白醋具有酸性，能够与水垢中的碳酸钙与氢氧化镁反应，因此可以除去水垢，故B正确，但不符合题意；
C.草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，钾肥能够使植物生长健壮、茎杆粗壮，故C正确，但不符合题意；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能够分解生成二氧化碳，能够使面团松软，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
6．（2025九上·浙江期中） 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠反应，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠溶液、过量的氢氧化钡溶液均显碱性，故选项说法错误。
D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
故答案为：A。
7．（2025九上·浙江期中）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　）
选项 实验内容 实验设计
A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 A.根据碳酸钙和氯化钙的溶解性大小进行分析；
B.根据铁与稀盐酸反应而铜与稀盐酸不反应进行分析；
C.除杂要遵循不增不减的原则，据此分析；
D.要验证某溶液为稀硫酸，需要验证溶液中存在氢离子和硫酸根离子，据此分析。
【解答】A.加入足量水溶解后，过滤可得到碳酸钙滤渣，将滤渣洗涤烘干可得到纯净的碳酸钙；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，故A正确；
B.加入过量稀盐酸会把需要保留的铁粉除去，而不能除去铜粉，不能达到除去铁粉中铜粉的目的，故B错误；
C.氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了部分碳酸钠，但又引入了新的杂质氯化钠，且加入少量氯化钙不能将碳酸钠完全除去，不能达到提纯碳酸钠的目的，故C错误；
D.先测溶液pH＜7，说明溶液显酸性，但不能确定就是稀硫酸，故D错误。
故选A。
8．（2025九上·浙江期中）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（），此时溶液中发生的化学反应为
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，图像转折点说明反应恰好结束。
【解答】①氢氧化钠先与盐酸反应，产生氯化钠和水，至b点开始产生沉淀，说明盐酸恰好完全反应，a点盐酸没有完全反应，可知此时溶质为氯化氢、氯化钠和氯化铜，有三种溶质，故①错误；
②bc之间仍在产生沉淀，可知此时是氯化铜在与氢氧化铜反应，方程式为 ，故②正确；
③c点后不再有沉淀生成，说明氯化铜完全反应，d点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH大于7，故③正确；
④在整个反应过程中氯离子都存在于溶液中，可知溶液中氯元素的质量不变，故④错误。
故答案为：B。
9．（2025九上·浙江期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．（2025九上·浙江期中）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各试剂的性质，分析其对潮湿二氧化碳气体的作用，进而判断是否会使紫色小花变色。
【解答】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确；
②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误；
故①②正确。
故答案为：C。
11．（2025九上·浙江期中）在实验室中，小科同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小科同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．加入的金属M可能是单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜比银活泼，都不能和稀盐酸反应，硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸银溶液是无色溶液；
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
【解答】 A、滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明一定没有银离子，该选项说法正确；
B、因为向滤渣中加入稀盐酸时产生气泡，说明滤渣中一定含有M，该选项说法正确；
C、加入的金属M不可能是单质铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，该选项说法不正确。
D、因为溶液变成无色，说明硝酸铜已经完全反应，生成了铜，该选项说法正确；
故答案为：D。
12．（2025九上·浙江期中）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铜不与稀硫酸反应分析；
B、根据溶液浓度越大反应速率越快，等质量的 稀硫酸，浓度大则硫酸质量多，完全反应产生氢气质量多分析；
C、根据等质量硫酸与镁和锌完全反应产生氢气质量相等，镁的活动性大于锌分析；
D、根据镁的活动性大于锌，相对原子质量镁小于锌分析。
【解答】A、铜不能与稀硫酸反应，不会产生氢气，不符合题意；
B、 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 ，20%的稀硫酸产生氢气质量快且多，不符合题意；
C、 分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸 ，镁的活动性大于锌，镁产生氢气速率大于锌，最终等质量的稀硫酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 ，镁相对原子质量小于锌，活动性大于锌，所以产生氢气速率镁大于锌，产生氢气质量镁大于锌，不符合题意；
故答案为：C。
13．（2025九上·浙江期中）下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属与氧气、金属与盐溶液的反应，以及金属氧化物与酸的反应等知识。铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁等活泼金属反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）盐与酸、盐与碱的反应等知识。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但是氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化知识。碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）氧气、二氧化碳、水之间的相互转化知识。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气。
【解答】①中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，能一步实现；
②中氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不能一步实现；
③中碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，能一步实现；
④中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，氢气与氧气反应生成水，水通电分解生成氧气，能一步实现。所以①③④能一步实现，故该选项错误。
故答案为：A。
14．（2025九上·浙江期中）价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是（　　）
A．A点对应物质的所属类别X为单质
B．可以通过置换反应实现D→A的转化
C．C点对应物质的化学式可能是FeS
D．物质F溶液呈浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成E
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】如图是铁元素物质的价类图，由图可知，A点对应物质的化合价为0，则A是铁；B点表示的物质是+2价的铁的氧化物，则B是氧化亚铁；C点表示的物质是+2价的亚铁盐；D点表示的物质是+3的铁的氧化物，则D是氧化铁；E点表示的物质是+3的碱，则E是氢氧化铁；F点表示的物质是+3的铁盐；据此分析解答。
【解答】A、A点的化合价为0价，则A为单质，说法正确，不合题意；
B、D为+3价铁的氧化物是氧化铁，化合价为0，A点为单质，碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，可以通过置换反应实现D→A的转化，说法正确，不合题意；
C、C点化合价为+2，S的化合价为-2时，对应的物质可能是FeS，说法正确，不合题意；
D、物质 F 是+3价的铁盐，可以是氯化铁溶液，溶液呈黄色，不是浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，E 是氢氧化铁，氯化铁能直接转化为氢氧化铁，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
15．（2025九上·浙江期中）如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是（　　）
A．物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小
B．物体从A到B动能越来越小，从B到C所受合力不变
C．物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小
D．物体在B点动能最大
【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】比较弹力和摩擦力的大小关系，从而确定合力的方向和大小，进而确定物体的运动状态的变化即可。
【解答】根据题意可知，从A到B过程中，弹簧的弹力水平向右，物体受到的摩擦力水平向左。
在开始的一段时间内，弹簧的弹力先大于摩擦力，则物体做加速运动。随着弹力的减小，当弹力等于摩擦力时，合力为零，此时加速停止，此时速度最大。此后弹力小于摩擦力，合力向左，则物体做减速运动。
所以物体从A到B过程中，动能先增大后减小。B点时弹力为零，则从B到C过程中，动能一直减小，故AB错误，C正确；
D. 物体在B点时，不是速度最大的位置，已经进入减速阶段，所以在B点动能不是最大，故D错误。
故选C。
16．（2025九上·浙江期中）测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是　 　 、　 　
（2） 用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）厕所清洁剂与厨房清洁剂　 　 （填“能”或“不能”）混合使用。
【答案】（1）雨水；厕所清洁剂
（2）偏大
（3）不能
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
（3）酸性和碱性物质会发生反应，混用可能会导致清洁剂失效。
【解答】（1）能使紫色石蕊试液变成红色的液体呈酸性，pH小于7，由表中数据可知，其为雨水和厕所清洁剂。
（2）厕所清洁剂呈酸性，试纸打湿会将溶液稀释，酸性减弱，测得的pH值会偏大。
（3）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，混用会发生反应，减弱清洁效果，所以不能混用。
17．（2025九上·浙江期中） A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示。
（1）从微观角度看，B图表示3个　 　 。（填化学符号）
（2）从宏观角度看，图中表示混合物的是　 　 ，表示单质的是　 　 。（均填字母）
【答案】（1）NH3
（2）C、D；A
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据图例分析B中一个分子中含有的原子种类和个数，从而确定分子的化学式。
（2）合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】（1）由图可知，B中一个分子由一个氮原子和三个氢原子构成，可知表示的是氨气分子，化学式为NH3。
（2）由图可知，D中含有氮气分子、氧分子、和氢分子，可知属于混合物。C中含有水分子和氧气分子，也属于混合物。
A中只含有氧分子，属于纯净物，只有一种元素，可知属于单质。
18．（2025九上·浙江期中） A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO4＝ASO4+B，②C+H2SO4＝CSO4+H2↑，③B+2DNO3＝B(NO3)2+2D，请回答以下问题。
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢　 　 （填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是　 　 （用字母和“＞”填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为　 　 ，反应③的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）前面
（2）A＞B＞D
（3）锌；Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序表中排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应生成氢气。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（3）特殊颜色的离子：亚铁离子--浅绿色；铜离子--蓝色；铁离子--黄色。
【解答】（1）由②C+H2SO4＝CSO4+H2↑可知，C在金属活动性顺序表中排在氢前面。
（2）由①可知A的活动性比B强，由③可知，B的活动性比D强，可知活动性由强到弱为：A＞B＞D。
（3）C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，可知C为铁，又因为活动性由强到弱为：A＞B＞D，可知A为锌，B为铜，C为银。
B为铜，则反应③的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。
19．（2025九上·浙江期中）（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。
上述方案中可行的是　 　。
（2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答：
完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是　 　 。
【答案】（1）甲、乙或乙、甲
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；酸、碱、盐的鉴别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体。
（2）根据图乙可知，三角形表示的离子在反应后不再出现了溶液中，可知是被钡离子沉淀的碳酸根离子。
【解答】（1）甲：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠与氢氧化钙；
乙：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水温度几乎不变，所以可以用水鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体；
丙：盐酸和硫酸都能使紫色石蕊变红，现象相同，不能用石蕊鉴别盐酸和硫酸。
故答案为：甲乙。
（2）加入氢氧化钡，可以除去碳酸钠，反应方程式为，可知原溶液中的碳酸根离子会减少，结合图乙可知， “”表示的离子符号为。
20．（2025九上·浙江期中）在探究和是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到　 　 ，得出和发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是　 　 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为　 　 。
【答案】（1）气球膨胀
（2）水或H2O；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验原理是利用压强差反应气体减少。
（2）水也会与二氧化碳反应，导致二氧化碳减少，会干扰实验，所以要设计实验排除水的干扰。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，瓶子气体减少，压强减小，小于大气压，气球在大气压的作用下鼓起。
（2）氢氧化钠溶液中的水会对实验造成干扰，为了排除水的干扰，应先滴水，后低氢氧化钠。
21．（2025九上·浙江期中）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　 。
（2）实验过程中会产生　 　 种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　 。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸过量，在蒸发结晶时会溢出，不会影响食盐的纯度。
（2）分析时要注意所加的试剂均过量，过量的氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀。
（3）氯化钡属于重金属盐，有毒，所以要用碳酸钠将其除去。
【解答】（1）在提纯过程中，加入了氢氧化钠（NaOH）以除去Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），加入了碳酸钠（Na2CO3）以除去Ca2+和剩余的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀）。这些步骤中可能加入过量的NaOH和Na2CO3，因此需要用盐酸（HCl）中和并除去这些过量的碱和碳酸盐，最终得到纯净的氯化钠溶液。
（2） 实验过程中生成的沉淀如下：BaSO4（加入BaCl2除去SO42-）；Mg(OH)2（加入NaOH除去Mg2+）；CaCO3和BaCO3（加入Na2CO3除去Ca2+和剩余的Ba2+） 。
（3）过量的碳酸钠不仅能除去氯化钙，还能除去过量的氯化钡，若先加碳酸钠，后加氯化钡，则无法除去过量的氯化钡，所以不能更换这两种试剂的顺序。
22．（2025九上·浙江期中）如图AOB是光滑轨道，A点的高度H大于B点的高度h，让小球从A点由静止开始自由滑下，沿轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力）。小球从A点运动到O点的过程中的能量转化情况　 　 。小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是　 　 （选填“a”“b”“c”或“d”）；若小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，则小球的运动状态是　 　 。
【答案】重力势能转化为动能；c；水平向右做匀速直线运动
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】做曲线运动时，运动方向与力的方向不在同一直线上，可知在最高点速度不为零，即动能不为零。
【解答】从A到O ，高度减小，质量不变，可知小球的重力势能减小，速度增大，动能增加，可知是将重力势能转化为动能。
轨道光滑且不计空气阻力，可知机械能守恒，B点的高度小于A点，则B点的重力势能小于A点，可知在B点小球仍有动能，即速度不为零，小球具有惯性，离开B点后，小球将继续向上运动。由图可知，在最高点之后仍做曲线运动，说明最高点速度不为零，则最高点动能不为零，可知最高点的重力势能小于A点，则高度低于A，综上， 小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是c。
小球在最高点的运动方向水平向右，小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，由牛顿第一定律可知，小球的运动状态不会发生改变，将沿着水平向右的方向做匀速运动。
23．（2025九上·浙江期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA=mBhB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的（　　）相同；
A．用磁感线的疏密表示磁体周围磁场的强弱
B．用黄豆和芝麻混合前后的体积变化来研究分子之间有间隙
C．探究压力作用效果与受力面积的关系时控制压力大小相同
D．判断电路中是否有电流可通过电路中灯泡是否发光来确定
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　 两图来进行比较；
（3）通过对比a、b两次实验可得出结论是：　 　 ；
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可，不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　 。
【答案】（1）D
（2）a、c
（3）当质量相同时，速度越大，物体的动能越大
（4）不合理，弹簧被压缩到相同的形变程度，弹性势能相同，推开小球后，小球获得的动能相同，但由于两个小球的质量不同，所以速度并不相同。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）转换法：用更易观察的现象来反映不易观察的现象的研究方法。
（2）根据控制变量法进行分析，除了质量以外的因素要相同。
（3）ab的变量是速度，从越高的位置滑下，速度越大。
（4）重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
【解答】（1）小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，采用的是转换法。
A、用磁感线的疏密表示磁场的强弱，这是模型法，不是转换法，故A错误；
B、用黄豆和芝麻混合前后的体积变化研究分子间隙，这是类比法，不是转换法，故B错误；
C、探究压力作用效果时控制压力相同，这是控制变量法，不是转换法，故C错误；
D、通过灯泡是否发光判断电路中是否有电流，这是将电流的存在转换为灯泡发光现象，属于转换法，故D正确。
故答案为：D。
（2）研究动能与质量的关系时，需要控制速度即下滑高度相同，改变质量，由题中信息可知，选择的是 a、c。
（3） 对比a、b两次实验，小球的质量相同，a中小球从更高的位置滑下，即a小球的速度更大。a中纸盒移动距离更大，说明动能更大。因此可得出结论：质量相同时，速度越大，动能越大。
（4）弹簧被压缩到相同的形变程度，弹性势能相同，推开小球后，小球获得的动能相同，但由于两个小球的质量不同，所以速度并不相同，没有控制变量，所以不合理。
24．（2025九上·浙江期中）小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　 (填实验操作)观察到　 　 现象可证明NaOH 与CO2发生反应。
（3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：　 　 。
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀
（3）取反应后的溶液，滴加过量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钡或硝酸钙）溶液，若溶液仍呈红色，则有氢氧化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）氢氧化钠溶液中的水也会吸收二氧化碳，也会导致乙中压强减小，所以不能通过甲中液体压入乙中说明氢氧化钠与二氧化碳反应。
（3）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰。
【解答】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡呈中性，将观察到溶液由红变为无色。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙中气体减少，压强减小，打开弹簧夹，甲中液体被压入乙中，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，可知观察到有白色沉淀生成说明氢氧化钠与二氧化碳反应。
（3）溶液呈红色，可能是因为含有氢氧化钠，也可能是因为碳酸钠没有完全反应，要检验氢氧化钠，应加入足量的氯化钙或氯化钡或硝酸钡或硝酸钙溶液，将碳酸钠除去，若溶液仍为红色，说明仍呈碱性，即含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠。
25．（2025九上·浙江期中）纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
（1）请把猜想三补充完整：　 　。
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：　 　
（3）观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想　 　正确
（4）(反思交流)如果将装置E去掉，　 　(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。
【答案】（1）Fe和FeCO3
（2）碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生
（3）三
（4）能
【知识点】还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一和二的固体成分进行分析。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳气体。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气能与氧化铜反应生成铜和水。
（4）D变色即可说明气体中含有氢气，所以不需要检验是否有水生成。
【解答】（1）反应后的固体也可能是Fe和FeCO3的混合物。
（2）铁和碳酸亚铁均能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，使溶液呈浅绿色，且都有气泡产生，说明该现象不能说明固体成分。
（3）装置B中溶液变浑浊，可知气体中含有二氧化碳，说明固体中含有碳酸亚铁；装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，说明气体中含有氢气，则固体中含有铁，可知猜想三正确。
（4）二氧化碳不具有还原性，氢气具有还原性，所以只要通过观察D中固体颜色变化即可判断是否含有氢气，从而确定是否含有铁，所以可以将E去除。
26．（2025九上·浙江期中）防止金属腐蚀 ，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大课题。为了探究铁生锈与哪些因素有关 ，某兴趣小组找来了如下实验器材 ：
试管若干支、橡皮塞、水、干燥剂、铁钉若干只（均已经过酸洗除锈、水洗并干燥处理）、植物油等。他们先取其中的两只铁钉 ，分别放入A、B两支试管中 ，A试管中加水 ，让铁钉部分浸入水中 ，B试管中放入一团裹有干燥剂CaCl2的棉花并塞上橡皮塞 ，如图所示。
请你和该小组同学一起回答下列问题
（1）该实验研究的目的是　 　 。
（2）利用生活经验预测该实验的实验现象 ：　 　。
（3）若要进一步探究铁生锈与空气的关系 ，还需要再添加一组实验组 ，请你帮助设计相应的实验方案。(可用文字或示意图等形式表示)。
（4）为了防止铁制品生锈 ，应采取的措施有　 　 （写出一种)。
【答案】（1）探究铁的生锈是否与水有关
（2）A中的铁钉生锈，B中的铁钉不生锈
（3）增加试管C，在C试管中铁钉浸没水中并在水面上注入一层植物油，观察铁钉的生锈情况并记录。
或
（4）涂油、保持干燥等（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据图像和控制变量法进行分析，唯一变量即为探究的影响因素。
（2）根据铁生锈的条件是同时接触水和空气进行预测。
（3）仿照AB进行实验设计，变量为是否有空气。
（4）根据铁生锈的条件是同时接触水和空气提出合理的建议。
【解答】（1）由图可知，AB的变量是水，可知探究的是探究铁的生锈是否与水有关。
（2）铁生锈需同时接触水和空气，可知A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈。
（3）探究铁生锈与空气的关系，则变量为空气，设计图如图所示
或。
（4）铁生锈需同时接触水和空气，可知要防止铁制品生锈，可以在其表面涂油或者保持干燥等（合理即可）。
27．（2025九上·浙江期中）为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。
①浓硫酸的作用是　 　。
②以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有　 　。
A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B加入稀硫酸的量不足
C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式　 　。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为　 　。
【答案】（1）干燥二氧化碳气体；AD
（2）Ba(OH)2或Ca(OH)2
（3）36%
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；
碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸时，盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应。
【解答】（ 1） ① 浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
② A、装置内原有空气中的二氧化碳气体被碱石灰吸收，会导致碳酸钠质量分数偏大；
B、加入稀硫酸的量不足时，导致碳酸钠不能完全反应，进一步导致计算结果偏小；
C、反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收，会导致碳酸钠质量分数偏小；
D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收时，导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致计算结果偏大。
故填：AD。
（2）II．称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量 X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数如果X是一种碱，则X可以是氢氧化钡或者氢氧化钙。
（3） III．设氢氧化钠质量为x，
反应的氯化氢质量为：80mL×1.0gmL×3.65%=2.92g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x 2.92g
，
x=3.2g，
样品中的NaOH含量为：×100%=64%，
碳酸钠质量分数为：1-64%=36%，
28．（2025九上·浙江期中）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前先往A通入一会儿氮气的目的是　 　
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会　 　 （填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由　 　 。
【答案】（1）除去装置中的二氧化碳
（2）C装置增加的质量为二氧化碳的质量，等于3.52g，设碳酸钠的质量分数为x
，解得x=84.8%。
（3）增大；浓盐酸挥发出的氯化氢气体会被氢氧化钠溶液吸收
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验后通氮气的目的是确保反应生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收，减小误差。
（2）C增重的质量为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量分数。
（3）根据浓盐酸具有挥发性和氢氧化钠溶液会吸收氯化氢进行分析。
【解答】（1） 实验前通入氮气的目的是为了排出装置中原有的空气（含CO2），避免空气中的二氧化碳被C装置吸收，导致测量结果偏大。氮气是惰性气体，不与反应体系中的物质发生反应，因此适合用于排空装置内的空气。
（3）浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液吸收挥发出的氯化氢，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数也将偏大。
29．（2025九上·浙江期中）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式　 　；
（2）图中bc段溶液增加的质量为　 　克
（3）求图中c点对应溶液的溶质质量分数.
（4）图中d点对应溶液中的溶质是　 　.
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）74.2
（3）
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
　 40 58.5
　 80g×10% x
X=11.7g
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 117
80g×10% y
y=11.7
mNaCl%= ≈9.2%
（4）NaCl NaOH
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和两种物质的反应顺序分析并解答。
（2）根据图像确定bc段参加反应的氢氧化钠的溶液质量，然后根据氢氧化钠和氯化镁反应的方程式，计算出生成沉淀的质量，而溶液质量的增加量等于加入的氢氧化钠质量与沉淀的质量之差。
（3）c点时氯化镁和稀盐酸恰好完全反应，根据图像确定与稀盐酸反应的氢氧化钠的溶液质量，然后根据二者反应的方程式计算出生成氯化钠的质量。再用同样的方法计算出与氯化镁反应生成氯化钠的质量，二者质量相加就是最终溶液的溶质质量，再用加入的溶液质量和减去沉淀质量得到最终剩余的溶液质量，最后再计算溶质质量分数即可。
（4）根据反应产物和过剩的反应物确定溶质种类。
【解答】（1）氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则ab段为氢氧化钠和稀盐酸的反应，则方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
（2）bc段为氢氧化钠和氯化镁的反应，参加反应的氢氧化钠的质量为：160g-80g=80g；
设反应生成的氢氧化镁的质量为x，
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 58
80g×10% x
；
解：x=5.8g；
则bc段溶液增加的质量为：80g-5.8g=74.2g。
（4）图中d点时加入的氢氧化钠过量，此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，即NaCl和NaOH。
30．（2025九上·浙江期中） 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。
（1）下列说法错误的是（ ）。
A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率
B．反应①②③④中都有元素化合价的变化
C．反应②一定不属于四种基本反应类型之一
D．该过程回收利用了能减少酸雨的发生
（2）若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）B
（2）解：氧化铁的质量=1000吨×80%=800吨
设反应生成铁的质量为x
=
x=560吨
提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量=560吨÷96%≈583.3吨
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳与铁反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于四大反应类型。
（2）根据方程式开始铁单质的质量，在除以质量分数，可得生铁的质量。
【解答】（1）A、反应前将黄铁矿粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而提高反应速率，故A正确，不符合题意；
B、反应④是SO3 + H2O = H2SO4，没有化合价变化（S始终为+6价，O为-2价，H为+1价），故B错误，符合题意；
C、反应②中氧化铁被还原成铁，若还原剂是碳或氢气，则是置换反应，属于四大反应类型，若还原剂为一氧化碳，则不属于四大反应类型，故C正确，不符合题意；
D、SO2是酸雨的主要成分之一，回收利用可以减少其排放，从而减少酸雨，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
31．（2025九上·浙江期中）黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：）
表一 　 表二
含锌量 性能及用途 　 1 2 3 4
塑性好，适于冷热加压加工 硫酸的质量/克 50 100 120 130
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 反应容器内物质的总质量/克 69.9 M 139.8 149.8
抗拉强度下降，无使用价值
（1）表中M的值为　 　 。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有　 　 。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）
【答案】（1）119.8
（2）稀硫酸、硫酸锌
（3）生成氢气的质量：，设这块合金样品中所含锌的质量为x，
x=6.5g
合金样品中所含锌的质量分数：，
由表可得，该样品塑性好，适于冷热加压加工。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据和质量守恒定律计算M的值。
（2）第三次加入的硫酸质量更多，但氢气的量相同，说明硫酸过量。
（3）根据氢气的质量和方程式计算锌的质量分数，结合表中信息进行分析判断。
【解答】（1） 第1次实验：加入硫酸质量：50克， 反应后总质量：69.9克，生成的氢气质量 = 初始质量（20克 + 50克） - 反应后质量（69.9克） = 0.1克。
第2次实验： 加入硫酸质量：100克，生成的氢气质量应与硫酸用量成正比，因此累计生成的氢气质量 = 0.1克 × (100克 / 50克) = 0.2克，反应后总质量 = 初始质量（20克 + 100克） - 氢气质量（0.2克） = 119.8克，因此，M = 119.8 。
（2）第3次实验：加入硫酸质量：120克，反应后总质量：139.8克，生成的氢气质量 = 初始质量（20克 + 120克） - 反应后质量（139.8克） = 0.2克，氢气质量与第2次相同，说明锌已完全反应，第三次加入的硫酸未参与反应，可知溶质为稀硫酸和硫酸锌。
32．（2025九上·浙江期中）随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一、
（1）传统汽车的发动机多为汽油机。汽油燃烧时的能量转化是　 　 。
（2）氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式　 　 。
②杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是　 　 （写出一点）。
（3）新能源汽车作为一种以清洁能源驱动的交通工具，可以减少传统燃油汽车对化石燃料的使用，如电动力车主要使用电能，符合减碳理念。从获取电能的各种方式看，下列符合减碳理念的有（ ）。
A．煤炭发电 B．风力发电 C．水力发电 D．太阳能发电
（4） 4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。则该有机物含有的元素为 　 　
【答案】（1）化学能转化为内能
（2）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；可燃性或还原性
（3）B；C；D
（4）C、H、O
【知识点】能量的转化与守恒定律；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；新能源及其开发与利用
【解析】【分析】（1）燃料燃烧将储存的化学能转化为内能，向外放热。
（2）根据题中信息和质量守恒定律书写方程式。
（3）减碳，即不释放二氧化碳或吸收二氧化碳的过程。
（4）化合物中某元素的质量等于该元素的质量分数与该化合物的质量的乘积。
【解答】（1）汽油在发动机内燃烧时，首先将化学能转化为内能，然后通过活塞运动将内能转化为机械能，驱动汽车行驶。可知汽油燃烧时的能量转化为：化学能转化为内能。
（2）根据题中说明的反应物和生成物书写方程式，方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
金属氢仍然是氢元素的一种形式，可能保留氢气的化学性质，如可燃性或还原性。
（3） 煤炭发电会排放大量CO2，不符合减碳理念；风力、水力和太阳能发电是清洁能源，不直接产生碳排放。
故答案为：BCD。
（4）浓H2SO4的质量增加了5.4g，可知水的质量为5.4g，其中氢元素的质量为。碱石灰质量增加8.8g，可知二氧化碳的质量为8.8g，其中碳元素的质量为，氢元素和碳元素的总质量为0.6g+2.4g=3g<4.6g，可知该有机物中含有碳、氢、氧三种元素。
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