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人教版化学九年级下册同步练习第八单元课题2 《金属的化学性质》（提升卷）
一、选择题（每题4分，共60分）
1．利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是(　　).
A．Fe、Cu、AgNO3溶液 B．Fe、CuSO4 溶液、Ag
C．FeSO4 溶液、CuSO4溶液、Ag D．Fe、CuSO4 溶液、AgNO3溶液
2．（2025九下·湖南月考）精美的金属蚀刻画也是一种艺术。工艺专家利用金属R与AgNO3溶液反应：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，在箔状金属R上刻画了精美的图案。下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应
B．R的金属活动性比Ag强
C．R可能是铝
D．在金属活动性顺序中，R不一定排在氢前面
3．（2025九下·武威开学考）如图四个图象反映对应变化关系正确的是
A．将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中
B．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
C．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
D．加热高锰酸钾
4．（2025九下·武威开学考）下列有关实验现象的描述正确的是
A．将铁丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象
B．铜粉在空气中加热，固体颜色由黑色变为红色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．往等体积的热水与冷水中，分别加入等量的品红，在冷水中扩散得更快
5．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
6．（2024九下·平邑期中）下列实验设计能达到目的的是
A．①测定空气中氧气的含量 B．②探究质量守恒定律
C．③探究燃烧的条件 D．④比较Zn和Fe的金属活动性强弱
7．（2024·高要模拟）下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是
A．保持氧气化学性质的最小粒子是甲
B．反应中的最小粒子是H和O
C．丙物质中氟、氢元素质量比为
D．该反应为置换反应
8．（2024九下·五莲期中）等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A．仍然平衡 B．左端上翘右端下沉
C．无法判断 D．左端下沉右端上翘
9．（2024九下·广州期中）钴(Co)的金腐活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．Co(OH)2能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应
10．（2024九下·蒙阴期中）碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是
A．X可以是单质或氧化物
B．“”的反应类型为置换反应
C．“”的反应可以用石蕊溶液检验
D．“”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
11．（2024九下·渝北开学考）下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
12．（2024九下·邵东期中）现有三种金属， 如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应： 如果把和分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿， 在表面有银析出， 而没有变化。下多说法正确的是（　　）
A．可以从硫酸铝溶液中把铜置换出来
B．三种金属单质的活泼性
C．比活泼
D．Y 排在金属活性顺序表“氢”前
13．（2024九下·成都月考）生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况，已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：，下列说法错误的是（　　）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等
14．（2024九下·成都月考）过量的锌粉加入含有的溶液中，充分反应后过滤，得到的固体中含有的金属是（　　）
A． B． C． D．
15．（2024九下·呈贡月考）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．金属活动性ZnB．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液不一定无色
D．某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2 g氢气，则该金属粉末的组成有2种情况
二、填空题（每空1分，共16分）
16．（2024九下·平邑期中）回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出．比较R、Zn、Ag的活动性强弱　 　．
（2）图c是实验a中反应的微观示意图．根据图c分析实验a中溶液增加的离子是　 　，减少的离子是　 　（填离子符号）．
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式　 　（用含R的符号表示），该反应类型为　 　．
17．（2024·南海模拟）“铅粉”(主要为PbCO3，呈白色)是传统中国画中常用的白色颜料，暴露空气久了变成黑色，称之为“泛铅”(主要为PbS，呈黑色)。修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”(如图)和现代的“化学还原法”。
（1）“铅粉”主要成分为PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比为　 　。要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和　 　进行实验。
（2）古画的纸张变黄是与空气中的O2发生　 　，光照会加快反应过程，所以古画应该　 　保存。
（3）“纸上走火法”：先在古画洒上50℃清水，使古画适当的润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧原因：是因为在古画上洒的清水蒸发时　 　，使纸的温度　 　。
（4）化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是(白色)。下列说法正确的是　 　。
a.化学还原法中元素化合价没有发生变化
b.修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全
c.双氧水溶液具有不稳定性
18．（2024九下·长沙期中）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程，废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既造成资源浪费，也污染土壤和水体，某化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验；（已知：；不考虑金、银发生类似反应）
（1）操作a、b、c、d的名称是　 　；
（2）将电路板粉碎成粉末的目的是　 　；
（3）滤渣B的成分为　 　；
（4）反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为　 　。
三、实验探究题（共7分）
19．（2024九下·合江期中）金属铝和铜被广泛应用于生产生活中。
【查阅资料】
物质 铝和水 铜和水
能否发生反应 能反应 不能反应
（1）探究铝和水的反应。
①生活中可用铝壶烧水，铝没与水反应，其原因是　 　(用化学方程式表示)。
②装置中的玻璃仪器有：烧杯、干燥管、导管，将打磨过的铝片放入的干燥管中，烧杯中装有热水，铝片表面有气泡出现、周围出现白色沉淀。你推测白色沉淀是　 　(填化学式)。
③如图装置内，在铝与热水反应的过程中，若关闭活塞K，反应会停止，其原因是　 　。
（2）探究铜的性质。
某校化学兴趣小组将Cu块加到盛稀H2SO4的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
[提出问题]
Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？。
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是　 　。
[查阅资料]他们通过查阅资料知道：NO是种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2。
[作出猜想]
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与　 　溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中 Cu块不溶解 说明猜想一是错误的
②将Cu块加到　 　溶液中 Cu块不溶解 说明猜想二是错误的
③将Cu块加到稀HNO3中 Cu块溶解，有无色气体产生，气体与空气接触后变成红棕色，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想　 　成立。
四、计算题（共17分）
20．（2024九下·德惠月考）为测定某高碳钢弹簧样品（除、C外其余杂质均不计）含碳量，化学兴趣小组进行了如下实验：先向锥形瓶中加入稀盐酸，再加入样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量剩余物质质量为．
（1）锥形瓶内发生的反应为属于　 　反应（填基本反应类型）
（2）小组同学的计算过程如下．填写①、②、③处空白．
【解】设：样品中铁的质量为x．
　 　
列比例式②　 　 求解
该样品的含碳量为③　 　（列式并计算结果，计算结果保留至0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活泼顺序表中，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼。
A、铁、铜分别能置换出硝酸银中的银，说明铁和铜均不银活泼，但无法验证铁和铜的活泼性，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁比铜活泼，银不和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，符合题意；
C、将银分别伸入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中均无现象，说明银没有铜和铁活泼，但是无法鉴别铁和铜的活泼性，不符合题意；
D、将铁分别伸入硫酸铜和硝酸银的溶液中，铁的表面分别有红色的物质和银白色的物质析出，说明铁比铜和银活泼，无法鉴别铜和银的活泼性，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在金属活泼顺序表中，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼来解答。
2．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该说法正确，不符合题意；
B、R能将Ag从硝酸银溶液中置换出来，则说明R的金属活动性比Ag强，该说法正确，不符合题意；
C、在化合物中各元素化合价代数和为零。而在R（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，则R化合价为，而铝在化合物中化合价为+3价，则R不可能是铝，说法错误，符合题意；
D、R的金属活动性比银强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，可能是铜，该说法正确，不符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者；R能置换出硝酸银中的银，则R比银活泼；在化合物中正负价的代数和为0；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
3．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、根据方程式可知，每24份质量的Mg能反应生成2份质量的氢气；每54份质量的Al能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的Al能反应生成2份质量的氢气；每65份质量的Zn能反应生成2份质量的氢气。故将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始三条斜线重合，后因稀盐酸过量，Al消耗的稀盐酸多，生成氢气多，Mg其次、Zn最少，该图示错误，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为，而不是2∶1，该图示错误，不符合题意；
C、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，化学方程式为，CO2来源于碳酸钙，碳酸钙的质量相等，最终生成CO2的质量相等，10%的稀盐酸浓度较大，反应生成二氧化碳的速率较快，故完全反应所需时间更短，该图示正确，符合题意；
D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，产生二氧化锰的质量不断增大，而固体质量不断减小，因此二氧化锰的质量分数不断增大，待高锰酸钾完全分解后保持不变，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据等质量的铝、镁、钠、铁、锌与足量的酸反应生成生成氢气的质量有多到少的是铝、镁、钠、铁、锌来解答；
B、根据电解水产生氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1来解答；
C、根据等质量的碳酸钙和不同浓度稀盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，反应速度与盐酸的浓度有关，浓度稍大的反应速度快来解答；
D、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增大，质量分数逐渐增大到高锰酸钾完全反应为止来解答。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁丝表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，该说法错误，不符合题意；
B、铜粉在空气中加热，反应生成氧化铜，固体颜色由红色变为黑色，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟，该说法正确，符合题意；
D、温度越高，分子运动速率越快。往等体积的热水与冷水中，分别加入等量的品红，在热水中扩散得更快，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
B、根据铜和氧气反应生成黑色氧化铜来解答；
C、根据红磷燃烧生成产生大量白烟，放热来解答；
D、根据分子的运动速度随温度变化而变化，温度越高运动速度越快来解答。
5．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析解答】
甲表面析出金属铜 所以甲>铜
乙表面没有明显现象 所以铜>乙
所以按照金属活动性顺序表的排列甲>铜>乙
按照金属惰性顺序表的排列乙>铜>甲
故选：A
6．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故不符合题意；
B. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体逸出，反应后质量减小，不能用来探究质量守恒定律，故不符合题意；
C. 锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可以探究燃烧的条件，故符合题意；
D. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，实验中酸的种类不同，浓度不同，无法比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，进行分析
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体会逸出分析。
C、根据锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，结合控制变量法，进行分析。
D、根据比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，进行分析。
7．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的相关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】根据图示可得化学方程式为：；
A、氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，甲表示氟分子，因此甲不是保持氧气化学性质的最小粒子，故A选项错误；
B、该变化有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小粒子，该化学变化共涉及F、H、O三种原子，所以反应中的最小粒子是F、H、O，故B选项错误；
C、丙为HF，氟、氢元素的质量比为19：1，故C选项错误；
D、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应叫作置换反应，该反应符合置换反应的定义，属于置换反应，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子进行分析；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析；
C、根据化合物中元素的质量比就等于相对原子质量乘以化学计量数的比进行分析；
D、根据置换反应的定义进行分析。
8．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 可知，等质量铁球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里 ，发生反应后，左端铁球质量减小，右端铁球质量增大，一段时间后杠杆会左端上翘右端下沉 。
故答案为：B。
【分析】根据铁与硫酸反应时铁球质量减小，铁与硫酸铜反应时质量增加分析。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、钴的金属活动性与铁相似，则金属活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，该说法错误，不符合题意；
B、Co(OH)2与盐酸反应生成CoCl2和水， CoCl2易溶，溶液呈粉红色，该说法正确，符合题意；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，该说法错误，不符合题意；
D、Co与NaOH溶液不反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，钴和铁的活泼性相似，钴能和酸反应生成氢气，氢氧化钴和酸反应生成盐和水来解答。
10．【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、C具有可燃性、还原性，与氧气、氧化铜反应都能生成二氧化碳，故X可以是单质或氧化物，说法正确，不符题意；
B、：一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，反应特征是“多变1”，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，属于非基本反应类型，均不属于置换反应，说法错误，符合题意；
C、：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故该反应可以用石蕊溶液检验，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，发生的反应为，故“”的反应可以用于实验室检验二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质碳具有可燃性和还原性，单质碳燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳，碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳可以互相转换；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来鉴别二氧化碳来解答。
11．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不是硝酸铁，A项错误；
B、铝与盐酸反应生成AlCl3，化学式书写错误，B项错误；
C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式正确，但反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，C项错误；
D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式正确，而且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D项正确。
故答案为：D.
【分析】结合常见的化学方程式和置换反应的定义进行分析。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】 把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应，可得出活动性关系X>H>Y， 如果把和分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿， 在表面有银析出， 而没有变化，说明Y>Ag>Z。
A、Z的活动性小于铜，不能与硫酸铜发生反应，不符合题意；
B、 三种金属单质的活泼性 ，符合题意；
C、 X比Z活泼 ，不符合题意；
D、Y 排在金属活性顺序表“氢”后，不符合题意；
故选B。
【分析】根据题中所给金属与酸或盐的反应情况，确定出相应物质的活动性强弱分析。
13．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；金属活动性顺序及其应用；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、根据反应的化学方程式，反应后的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为1、2、1、2、2，反应前的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为1、1、1、0、2，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、生成物是Pd和盐酸，说明两者不反应，即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后，故选项说法正确。
C、反应前后氧元素、氢元素、氯元素的化合价不变，分别为-2、+1、-1价，故选项说法错误。
D、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】反应前后原子种类、数目不变，Pd和盐酸两者不反应，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后。
14．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】锌的金属活动顺序排在银前，排在镁后，所以锌能与硝酸银反应置换出硝酸银中的银，不与硝酸镁反应，所以得到的固体中含有银，不含镁，又由于所加锌为过量，所以锌有剩余，故得到的固体中含有的金属是锌和银。
故答案为：B。
【分析】根据置换反应发生条件： （1）在金属活动性顺序表中，金属必须排在盐中金属的前面。（2）盐必须能溶于水形成盐溶液 进行分析。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据化学反应质量关系65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn>R。A答案错误；
B、反应结束后过滤，滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应。B答案错误；
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，如果加入R是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液是浅绿色的。C答案正确；
D、设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x
x=6.5g
设生成0.2g氢气消耗铝的质量为y
y=1.8g
铜与盐酸不反应，金属粉末组成情况为①锌，②锌、铝、铜，③铝、铜三种情况。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据刚开始反应溶液质量增加，反应一段时间后溶液质量减少分析；
B、根据锌的活动性比R强分析；
C、根据铁和酸反应溶液呈浅绿色分析；
D、根据化学方程式的计算分析。
16．【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag
（2）R2+；Ag+
（3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；置换反应
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
（3）实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
【分析】（1）根据实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，进行分析。
（2）根据图c分析，实验a中溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+分析。
（3）根据金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，进行分析
根据置换反应的特点分析。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag；
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+；
（3）实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
17．【答案】（1）69：16；硫酸铜溶液
（2）缓慢氧化；避光
（3）吸热；低于纸张燃烧的着火点
（4）bc
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比=；
可以利用金属与盐溶液的反应比较金属的金属活动性，故可选用金属铅和硫酸铜溶液进行实验。
（2）古画纸张变黄，速度缓慢，发生的是缓慢氧化反应；光会加速氧化过程，所以古画应该避光保存。
（3）水的比热容大，根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧。
（4）a、化合物中，化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素化合价为，硫化铅中铅元素显+2价，故硫元素化合价为，水中氢元素显+1价，故其中氧元素化合价为，硫酸铅中铅显+2价，氧为-2价，其中硫元素显，化学还原法中，硫元素、氧元素化合价发生改变，故错误；
b、“纸上走火法”可能会烧掉古画，故修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全，故正确；
c、双氧水溶液常温下会分解产生水和氧气，具有不稳定性，故正确；
故答案为：bc。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）根据古画纸张变黄，速度缓慢，光会加速氧化过程，进行分析。
（3）根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
再根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧，进行分析。
（4）a、根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0，进行分析。
b、根据修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全分析。
c、根据双氧水溶液的性质分析。
（1）PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比为；
可以利用金属与盐溶液的反应比较金属的金属活动性，故可选用金属铅和硫酸铜溶液进行实验；
（2）古画纸张变黄，速度缓慢，发生的是缓慢氧化反应；光会加速氧化过程，所以古画应该避光保存；
（3）水的比热容大，根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧；
（4）a、化合物中，化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素化合价为，硫化铅中铅元素显+2价，故硫元素化合价为，水中氢元素显+1价，故其中氧元素化合价为，硫酸铅中铅显+2价，氧为-2价，其中硫元素显，化学还原法中，硫元素、氧元素化合价发生改变，说法错误；
b、“纸上走火法”可能会烧掉古画，故修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全，说法正确；
c、双氧水溶液常温下会分解产生水和氧气，具有不稳定性，说法正确；
故选bc。
18．【答案】（1）过滤
（2）增大反应物的接触面积
（3）铜、银、金
（4）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）分离固体、液体的操作是过滤；
（2）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积；
（3）在金属活动性顺序中，铝和铁排在氢前，铜，银，金排在氢后，加入过量的稀硫酸，铝和铁能发生反应，铜，银，金不发生反应，所以滤渣B的成分为是铜，银，金；
（4）滤渣B中加入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液后，铜发生反应，滤液C中含有硫酸铜，硫酸铜溶液中加入过量的铁粉之后得到的滤渣F中含有铜和铁，反应Ⅳ是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据分离固体、液体的操作是过滤分析；
（2）根据将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积分析；
（3）根据在金属活动性顺序中，铝和铁排在氢前，铜，银，金排在氢后分析；
（4）根据滤渣B中加入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液后，铜发生反应，滤液C中含有硫酸铜，硫酸铜溶液中加入过量的铁粉之后得到的滤渣F中含有铜和铁分析。
19．【答案】（1）；；关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分开，反应停止
（2）氢气在空气中不会变成红棕色；硝酸；K2SO4；三
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①铝的化学性质比较活泼，常温下与空气中氧气反应生成致密氧化铝保护膜，阻止铝和水进一步反应。化学方程式；故填：；
②铝片放入热水中，产生白色沉淀，根据质量守恒定律分析可知，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3；故填：Al(OH)3；
③铝与水反应产生气泡，关闭活塞，压强增大，将热水压出，铝与水脱离，反应停止。故填：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分开，反应停止。
（2）由于氢气在空气中不论怎样变化也不会变成红棕色，所以产生的气体一定不是H2；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；
有可能是溶液中的氢离子与硝酸根离子形成硝酸与铜发生反应；故填：硝酸。
溶液中由于猜想二是错误的，所以将Cu块加到K2SO4溶液中；故填：K2SO4；
由于将Cu块加到稀HNO3中，Cu块溶解，有无色气体产生，气体与空气接触后变成红棕色，溶液变成蓝色，说明猜想三是正确的。即猜想三成立；故填：三。
【分析】（1）根据金属化学性质及化学方程式书写知识分析；
（2）根据酸的化学性质及题意分析。
20．【答案】（1）置换
（2）0.2g；略；x100%≈0.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）锥形瓶中的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是一种单质、一种化合物，生成物也是是一种单质、一种化合物，属于置换反应。
（2）设5.65g样品中铁的质量为x，
Fe +2HCl═FeCl2+ H2↑
56 　 2
x 　 0.20g
列比例式
求解x=5.6g
该样品的含碳量=×100%≈0.9%，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
【分析】（1）根据锥形瓶中的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结合置换反应的特点分析。
（2）先设未知数，正确写出铁与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
1 / 1人教版化学九年级下册同步练习第八单元课题2 《金属的化学性质》（提升卷）
一、选择题（每题4分，共60分）
1．利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是(　　).
A．Fe、Cu、AgNO3溶液 B．Fe、CuSO4 溶液、Ag
C．FeSO4 溶液、CuSO4溶液、Ag D．Fe、CuSO4 溶液、AgNO3溶液
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活泼顺序表中，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼。
A、铁、铜分别能置换出硝酸银中的银，说明铁和铜均不银活泼，但无法验证铁和铜的活泼性，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁比铜活泼，银不和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，符合题意；
C、将银分别伸入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中均无现象，说明银没有铜和铁活泼，但是无法鉴别铁和铜的活泼性，不符合题意；
D、将铁分别伸入硫酸铜和硝酸银的溶液中，铁的表面分别有红色的物质和银白色的物质析出，说明铁比铜和银活泼，无法鉴别铜和银的活泼性，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在金属活泼顺序表中，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼来解答。
2．（2025九下·湖南月考）精美的金属蚀刻画也是一种艺术。工艺专家利用金属R与AgNO3溶液反应：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，在箔状金属R上刻画了精美的图案。下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应
B．R的金属活动性比Ag强
C．R可能是铝
D．在金属活动性顺序中，R不一定排在氢前面
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该说法正确，不符合题意；
B、R能将Ag从硝酸银溶液中置换出来，则说明R的金属活动性比Ag强，该说法正确，不符合题意；
C、在化合物中各元素化合价代数和为零。而在R（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，则R化合价为，而铝在化合物中化合价为+3价，则R不可能是铝，说法错误，符合题意；
D、R的金属活动性比银强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，可能是铜，该说法正确，不符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者；R能置换出硝酸银中的银，则R比银活泼；在化合物中正负价的代数和为0；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
3．（2025九下·武威开学考）如图四个图象反映对应变化关系正确的是
A．将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中
B．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
C．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
D．加热高锰酸钾
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、根据方程式可知，每24份质量的Mg能反应生成2份质量的氢气；每54份质量的Al能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的Al能反应生成2份质量的氢气；每65份质量的Zn能反应生成2份质量的氢气。故将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始三条斜线重合，后因稀盐酸过量，Al消耗的稀盐酸多，生成氢气多，Mg其次、Zn最少，该图示错误，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为，而不是2∶1，该图示错误，不符合题意；
C、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，化学方程式为，CO2来源于碳酸钙，碳酸钙的质量相等，最终生成CO2的质量相等，10%的稀盐酸浓度较大，反应生成二氧化碳的速率较快，故完全反应所需时间更短，该图示正确，符合题意；
D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，产生二氧化锰的质量不断增大，而固体质量不断减小，因此二氧化锰的质量分数不断增大，待高锰酸钾完全分解后保持不变，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据等质量的铝、镁、钠、铁、锌与足量的酸反应生成生成氢气的质量有多到少的是铝、镁、钠、铁、锌来解答；
B、根据电解水产生氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1来解答；
C、根据等质量的碳酸钙和不同浓度稀盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，反应速度与盐酸的浓度有关，浓度稍大的反应速度快来解答；
D、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增大，质量分数逐渐增大到高锰酸钾完全反应为止来解答。
4．（2025九下·武威开学考）下列有关实验现象的描述正确的是
A．将铁丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象
B．铜粉在空气中加热，固体颜色由黑色变为红色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．往等体积的热水与冷水中，分别加入等量的品红，在冷水中扩散得更快
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁丝表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，该说法错误，不符合题意；
B、铜粉在空气中加热，反应生成氧化铜，固体颜色由红色变为黑色，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟，该说法正确，符合题意；
D、温度越高，分子运动速率越快。往等体积的热水与冷水中，分别加入等量的品红，在热水中扩散得更快，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
B、根据铜和氧气反应生成黑色氧化铜来解答；
C、根据红磷燃烧生成产生大量白烟，放热来解答；
D、根据分子的运动速度随温度变化而变化，温度越高运动速度越快来解答。
5．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析解答】
甲表面析出金属铜 所以甲>铜
乙表面没有明显现象 所以铜>乙
所以按照金属活动性顺序表的排列甲>铜>乙
按照金属惰性顺序表的排列乙>铜>甲
故选：A
6．（2024九下·平邑期中）下列实验设计能达到目的的是
A．①测定空气中氧气的含量 B．②探究质量守恒定律
C．③探究燃烧的条件 D．④比较Zn和Fe的金属活动性强弱
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故不符合题意；
B. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体逸出，反应后质量减小，不能用来探究质量守恒定律，故不符合题意；
C. 锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可以探究燃烧的条件，故符合题意；
D. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，实验中酸的种类不同，浓度不同，无法比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，进行分析
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体会逸出分析。
C、根据锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，结合控制变量法，进行分析。
D、根据比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，进行分析。
7．（2024·高要模拟）下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是
A．保持氧气化学性质的最小粒子是甲
B．反应中的最小粒子是H和O
C．丙物质中氟、氢元素质量比为
D．该反应为置换反应
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的相关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】根据图示可得化学方程式为：；
A、氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，甲表示氟分子，因此甲不是保持氧气化学性质的最小粒子，故A选项错误；
B、该变化有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小粒子，该化学变化共涉及F、H、O三种原子，所以反应中的最小粒子是F、H、O，故B选项错误；
C、丙为HF，氟、氢元素的质量比为19：1，故C选项错误；
D、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应叫作置换反应，该反应符合置换反应的定义，属于置换反应，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子进行分析；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析；
C、根据化合物中元素的质量比就等于相对原子质量乘以化学计量数的比进行分析；
D、根据置换反应的定义进行分析。
8．（2024九下·五莲期中）等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会
A．仍然平衡 B．左端上翘右端下沉
C．无法判断 D．左端下沉右端上翘
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 可知，等质量铁球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里 ，发生反应后，左端铁球质量减小，右端铁球质量增大，一段时间后杠杆会左端上翘右端下沉 。
故答案为：B。
【分析】根据铁与硫酸反应时铁球质量减小，铁与硫酸铜反应时质量增加分析。
9．（2024九下·广州期中）钴(Co)的金腐活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．Co(OH)2能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、钴的金属活动性与铁相似，则金属活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，该说法错误，不符合题意；
B、Co(OH)2与盐酸反应生成CoCl2和水， CoCl2易溶，溶液呈粉红色，该说法正确，符合题意；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，该说法错误，不符合题意；
D、Co与NaOH溶液不反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，钴和铁的活泼性相似，钴能和酸反应生成氢气，氢氧化钴和酸反应生成盐和水来解答。
10．（2024九下·蒙阴期中）碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是
A．X可以是单质或氧化物
B．“”的反应类型为置换反应
C．“”的反应可以用石蕊溶液检验
D．“”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、C具有可燃性、还原性，与氧气、氧化铜反应都能生成二氧化碳，故X可以是单质或氧化物，说法正确，不符题意；
B、：一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，反应特征是“多变1”，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，属于非基本反应类型，均不属于置换反应，说法错误，符合题意；
C、：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故该反应可以用石蕊溶液检验，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，发生的反应为，故“”的反应可以用于实验室检验二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质碳具有可燃性和还原性，单质碳燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳，碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳可以互相转换；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来鉴别二氧化碳来解答。
11．（2024九下·渝北开学考）下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不是硝酸铁，A项错误；
B、铝与盐酸反应生成AlCl3，化学式书写错误，B项错误；
C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式正确，但反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，C项错误；
D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式正确，而且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D项正确。
故答案为：D.
【分析】结合常见的化学方程式和置换反应的定义进行分析。
12．（2024九下·邵东期中）现有三种金属， 如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应： 如果把和分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿， 在表面有银析出， 而没有变化。下多说法正确的是（　　）
A．可以从硫酸铝溶液中把铜置换出来
B．三种金属单质的活泼性
C．比活泼
D．Y 排在金属活性顺序表“氢”前
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】 把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应，可得出活动性关系X>H>Y， 如果把和分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿， 在表面有银析出， 而没有变化，说明Y>Ag>Z。
A、Z的活动性小于铜，不能与硫酸铜发生反应，不符合题意；
B、 三种金属单质的活泼性 ，符合题意；
C、 X比Z活泼 ，不符合题意；
D、Y 排在金属活性顺序表“氢”后，不符合题意；
故选B。
【分析】根据题中所给金属与酸或盐的反应情况，确定出相应物质的活动性强弱分析。
13．（2024九下·成都月考）生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况，已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：，下列说法错误的是（　　）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；金属活动性顺序及其应用；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、根据反应的化学方程式，反应后的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为1、2、1、2、2，反应前的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为1、1、1、0、2，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、生成物是Pd和盐酸，说明两者不反应，即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后，故选项说法正确。
C、反应前后氧元素、氢元素、氯元素的化合价不变，分别为-2、+1、-1价，故选项说法错误。
D、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】反应前后原子种类、数目不变，Pd和盐酸两者不反应，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后。
14．（2024九下·成都月考）过量的锌粉加入含有的溶液中，充分反应后过滤，得到的固体中含有的金属是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】锌的金属活动顺序排在银前，排在镁后，所以锌能与硝酸银反应置换出硝酸银中的银，不与硝酸镁反应，所以得到的固体中含有银，不含镁，又由于所加锌为过量，所以锌有剩余，故得到的固体中含有的金属是锌和银。
故答案为：B。
【分析】根据置换反应发生条件： （1）在金属活动性顺序表中，金属必须排在盐中金属的前面。（2）盐必须能溶于水形成盐溶液 进行分析。
15．（2024九下·呈贡月考）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．金属活动性ZnB．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液不一定无色
D．某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2 g氢气，则该金属粉末的组成有2种情况
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据化学反应质量关系65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn>R。A答案错误；
B、反应结束后过滤，滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应。B答案错误；
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，如果加入R是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液是浅绿色的。C答案正确；
D、设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x
x=6.5g
设生成0.2g氢气消耗铝的质量为y
y=1.8g
铜与盐酸不反应，金属粉末组成情况为①锌，②锌、铝、铜，③铝、铜三种情况。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据刚开始反应溶液质量增加，反应一段时间后溶液质量减少分析；
B、根据锌的活动性比R强分析；
C、根据铁和酸反应溶液呈浅绿色分析；
D、根据化学方程式的计算分析。
二、填空题（每空1分，共16分）
16．（2024九下·平邑期中）回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出．比较R、Zn、Ag的活动性强弱　 　．
（2）图c是实验a中反应的微观示意图．根据图c分析实验a中溶液增加的离子是　 　，减少的离子是　 　（填离子符号）．
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式　 　（用含R的符号表示），该反应类型为　 　．
【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag
（2）R2+；Ag+
（3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；置换反应
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
（3）实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
【分析】（1）根据实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，进行分析。
（2）根据图c分析，实验a中溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+分析。
（3）根据金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，进行分析
根据置换反应的特点分析。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag；
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+；
（3）实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
17．（2024·南海模拟）“铅粉”(主要为PbCO3，呈白色)是传统中国画中常用的白色颜料，暴露空气久了变成黑色，称之为“泛铅”(主要为PbS，呈黑色)。修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”(如图)和现代的“化学还原法”。
（1）“铅粉”主要成分为PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比为　 　。要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和　 　进行实验。
（2）古画的纸张变黄是与空气中的O2发生　 　，光照会加快反应过程，所以古画应该　 　保存。
（3）“纸上走火法”：先在古画洒上50℃清水，使古画适当的润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧原因：是因为在古画上洒的清水蒸发时　 　，使纸的温度　 　。
（4）化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是(白色)。下列说法正确的是　 　。
a.化学还原法中元素化合价没有发生变化
b.修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全
c.双氧水溶液具有不稳定性
【答案】（1）69：16；硫酸铜溶液
（2）缓慢氧化；避光
（3）吸热；低于纸张燃烧的着火点
（4）bc
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比=；
可以利用金属与盐溶液的反应比较金属的金属活动性，故可选用金属铅和硫酸铜溶液进行实验。
（2）古画纸张变黄，速度缓慢，发生的是缓慢氧化反应；光会加速氧化过程，所以古画应该避光保存。
（3）水的比热容大，根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧。
（4）a、化合物中，化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素化合价为，硫化铅中铅元素显+2价，故硫元素化合价为，水中氢元素显+1价，故其中氧元素化合价为，硫酸铅中铅显+2价，氧为-2价，其中硫元素显，化学还原法中，硫元素、氧元素化合价发生改变，故错误；
b、“纸上走火法”可能会烧掉古画，故修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全，故正确；
c、双氧水溶液常温下会分解产生水和氧气，具有不稳定性，故正确；
故答案为：bc。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）根据古画纸张变黄，速度缓慢，光会加速氧化过程，进行分析。
（3）根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
再根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧，进行分析。
（4）a、根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0，进行分析。
b、根据修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全分析。
c、根据双氧水溶液的性质分析。
（1）PbCO3，其中铅元素与氧元素质量比为；
可以利用金属与盐溶液的反应比较金属的金属活动性，故可选用金属铅和硫酸铜溶液进行实验；
（2）古画纸张变黄，速度缓慢，发生的是缓慢氧化反应；光会加速氧化过程，所以古画应该避光保存；
（3）水的比热容大，根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好；
根据燃烧的条件可知，能使可燃物的温度不能达到其着火点，使古画不燃烧；
（4）a、化合物中，化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素化合价为，硫化铅中铅元素显+2价，故硫元素化合价为，水中氢元素显+1价，故其中氧元素化合价为，硫酸铅中铅显+2价，氧为-2价，其中硫元素显，化学还原法中，硫元素、氧元素化合价发生改变，说法错误；
b、“纸上走火法”可能会烧掉古画，故修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全，说法正确；
c、双氧水溶液常温下会分解产生水和氧气，具有不稳定性，说法正确；
故选bc。
18．（2024九下·长沙期中）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程，废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既造成资源浪费，也污染土壤和水体，某化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验；（已知：；不考虑金、银发生类似反应）
（1）操作a、b、c、d的名称是　 　；
（2）将电路板粉碎成粉末的目的是　 　；
（3）滤渣B的成分为　 　；
（4）反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）增大反应物的接触面积
（3）铜、银、金
（4）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）分离固体、液体的操作是过滤；
（2）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积；
（3）在金属活动性顺序中，铝和铁排在氢前，铜，银，金排在氢后，加入过量的稀硫酸，铝和铁能发生反应，铜，银，金不发生反应，所以滤渣B的成分为是铜，银，金；
（4）滤渣B中加入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液后，铜发生反应，滤液C中含有硫酸铜，硫酸铜溶液中加入过量的铁粉之后得到的滤渣F中含有铜和铁，反应Ⅳ是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据分离固体、液体的操作是过滤分析；
（2）根据将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积分析；
（3）根据在金属活动性顺序中，铝和铁排在氢前，铜，银，金排在氢后分析；
（4）根据滤渣B中加入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液后，铜发生反应，滤液C中含有硫酸铜，硫酸铜溶液中加入过量的铁粉之后得到的滤渣F中含有铜和铁分析。
三、实验探究题（共7分）
19．（2024九下·合江期中）金属铝和铜被广泛应用于生产生活中。
【查阅资料】
物质 铝和水 铜和水
能否发生反应 能反应 不能反应
（1）探究铝和水的反应。
①生活中可用铝壶烧水，铝没与水反应，其原因是　 　(用化学方程式表示)。
②装置中的玻璃仪器有：烧杯、干燥管、导管，将打磨过的铝片放入的干燥管中，烧杯中装有热水，铝片表面有气泡出现、周围出现白色沉淀。你推测白色沉淀是　 　(填化学式)。
③如图装置内，在铝与热水反应的过程中，若关闭活塞K，反应会停止，其原因是　 　。
（2）探究铜的性质。
某校化学兴趣小组将Cu块加到盛稀H2SO4的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
[提出问题]
Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？。
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是　 　。
[查阅资料]他们通过查阅资料知道：NO是种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2。
[作出猜想]
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与　 　溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中 Cu块不溶解 说明猜想一是错误的
②将Cu块加到　 　溶液中 Cu块不溶解 说明猜想二是错误的
③将Cu块加到稀HNO3中 Cu块溶解，有无色气体产生，气体与空气接触后变成红棕色，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想　 　成立。
【答案】（1）；；关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分开，反应停止
（2）氢气在空气中不会变成红棕色；硝酸；K2SO4；三
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①铝的化学性质比较活泼，常温下与空气中氧气反应生成致密氧化铝保护膜，阻止铝和水进一步反应。化学方程式；故填：；
②铝片放入热水中，产生白色沉淀，根据质量守恒定律分析可知，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3；故填：Al(OH)3；
③铝与水反应产生气泡，关闭活塞，压强增大，将热水压出，铝与水脱离，反应停止。故填：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分开，反应停止。
（2）由于氢气在空气中不论怎样变化也不会变成红棕色，所以产生的气体一定不是H2；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；
有可能是溶液中的氢离子与硝酸根离子形成硝酸与铜发生反应；故填：硝酸。
溶液中由于猜想二是错误的，所以将Cu块加到K2SO4溶液中；故填：K2SO4；
由于将Cu块加到稀HNO3中，Cu块溶解，有无色气体产生，气体与空气接触后变成红棕色，溶液变成蓝色，说明猜想三是正确的。即猜想三成立；故填：三。
【分析】（1）根据金属化学性质及化学方程式书写知识分析；
（2）根据酸的化学性质及题意分析。
四、计算题（共17分）
20．（2024九下·德惠月考）为测定某高碳钢弹簧样品（除、C外其余杂质均不计）含碳量，化学兴趣小组进行了如下实验：先向锥形瓶中加入稀盐酸，再加入样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量剩余物质质量为．
（1）锥形瓶内发生的反应为属于　 　反应（填基本反应类型）
（2）小组同学的计算过程如下．填写①、②、③处空白．
【解】设：样品中铁的质量为x．
　 　
列比例式②　 　 求解
该样品的含碳量为③　 　（列式并计算结果，计算结果保留至0.1%）
【答案】（1）置换
（2）0.2g；略；x100%≈0.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）锥形瓶中的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是一种单质、一种化合物，生成物也是是一种单质、一种化合物，属于置换反应。
（2）设5.65g样品中铁的质量为x，
Fe +2HCl═FeCl2+ H2↑
56 　 2
x 　 0.20g
列比例式
求解x=5.6g
该样品的含碳量=×100%≈0.9%，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
【分析】（1）根据锥形瓶中的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结合置换反应的特点分析。
（2）先设未知数，正确写出铁与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
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