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人教版化学九年级下册随堂练习第九单元课题2 《溶解度》（基础卷）
一、选择题
1．（2025九下·澧县期中）化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是
A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液
C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g
2．（2022·香洲模拟）甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是
A．15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙
C．将 40℃时 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为 23.1%
D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
3．（2025九下·珠海月考）、溶解度示意图，下列说法正确的是
A．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
C．40℃时，溶解度比溶解度大
D．40℃时，琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液
4．（2024·常熟模拟）如图为氯化钠、硫酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液
C．将饱和硫酸钠溶液从升温到，溶质质量分数变大
D．将时的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠
5．（2024·柳州模拟）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z
B．t2℃时，将20gX物质放入60g水中，可得到80g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
6．（2023九下·陆河期中）根据下图，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水
D．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
7．（2025九下·岚山开学考）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 冬季用煤取暖，注意排气通风 血红蛋白与一氧化碳结合，会导致中毒
B 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而减小
C 液氮遇热汽化 分子间隔变大
D 石墨用于制作电极 石墨质软
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·金山模拟）能使气体溶解度增大的操作是
A．增大压强 B．升高温度 C．增加溶剂 D．振荡溶液
9．（饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法）使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（　　）
A．加入一定量的水 B．降低温度
C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变
10．（2024·梅江模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究分子是不断运动的
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．根据溶液的相关知识回答下列问题：
（1）从组成上看，溶液是由　 　和　 　组成的；从质量上看，溶液的质量　 　溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积　 　溶质和溶剂的体积之和.
（2）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.
①溶液一定是无色的.实例：　 　溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液.实例：　 　是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体.实例：　 　可做溶质，但不是固体；
④溶质的溶解度都随温度的升高而增大.实例：　 　的溶解度随温度的升高而减小.
12．（2025九下·湖南期中）天气瓶可用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度而发生改变。制作天气瓶需用到硝酸钾和氯化铵固体，下图是两种物质的溶解度曲线。
（1）当温度小于　 　℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾。
（2）时，50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　g。
（3）时，分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，硝酸钾溶液中溶质的质量　 　(填“大于”“等于”或“小于”)氯化铵溶液中溶质的质量。
13．（2025九下·武都月考）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是实验小组的同学完成的一个实验：在盛有水的烧杯中放入一支装有硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量某物质X，搅拌后发现试管中有晶体析出。
（1）根据图一分析：
①硝酸钾属于　 　（选填“易溶”或“可溶”）固体。
②时在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后升温至，所得溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图二实验中：
①物质X是一种常见的氮肥，写出其化学式为　 　。
②下列对试管中硝酸钾溶液的说法正确的是　 　（填字母）。
A.原溶液一定是饱和溶液
B.刚加入物质X时，溶液中的溶质的质量就一定减小
C.析出晶体后，溶液中的溶质的质量分数一定减小
③若将试管中硝酸钾溶液换成饱和澄清的石灰水，加入物质X搅拌后，试管中溶液的溶质的质量分数一定　 　（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
14．（2023·攸县模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）图中P点表示10℃时丙　 　（填“是”或“不是”）饱和溶液；
（2）10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，　 　的溶解度最大；
（3）将40℃等质量甲、乙的饱和溶液降温到10℃，析出晶体多的是　 　（填字母序号）。
15．（2024九下·邵东期中）甲是NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线，图乙是小明同学所做的有关硝酸钾实验，请根据要求回答下列问题：
图甲中硝酸钾曲线上A、B、C点的坐标信息分别为：A(10，21)、B(30，46)、C(40，64)，结合图乙的操作回答：
（1）①的溶液中溶质质量分数为　 　(计算结果精确至0.1%)。
（2）①、②、③中，属于饱和溶液的是　 　(填数字序号)。
（3）③中析出晶体的质量是　 　g。
三、流程题
16．（2024·太原模拟）加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。
（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是　 　。
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是　 　。
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于　 　。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为　 　。
（4）上述生产过程中可循环使用的物质是　 　
17．（2024·广西模拟）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂】中回收得到和的一种工艺流程。
（1）操作1将废极片粉碎成粉末的原因是　 　。
（2）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是　 　。
（3）实验室模拟该工业流程，从操作1到操作2都使用了玻璃棒，对玻璃棒的作用描述正确的是_______。
A．操作1时捣碎固体 B．酸浸时搅拌以加快反应速度
C．操作2时进行引流 D．操作2搅拌以加快过滤速度
（4）操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为　 　；
（5）已知的溶解度随温度升高而降低，操作5中，晶体用　 　水洗涤损耗更少（填“热”或“冷”）。
四、实验探究题
18．（2023九下·路北开学考）小明对硝酸钾在水中的溶解情况进行实验探究，他在烧杯中倒入20mL蒸馏水（如图所示）。继续实验：
（1）请你完成他的实验报告
操作 现象 结论
①加入5g硝酸钾，搅拌 固体全部溶解 20℃时5g硝酸钾能溶解在20mL水中
②再加入5g硝酸钾，搅拌 固体部分溶解 　 　
③加热至80℃ 固体全部溶解 80℃时10g硝酸钾能溶解在20mL水中
④冷却至20℃ 　 　 　 　
（2）①、②中都要搅拌，目的是　 　。四个实验中一定得到饱和溶液的是　 　（填序号），实验探究了影响硝酸钾的溶解性的因素是　 　。
（3）已知鸡蛋的平均密度是1.1，20℃时水的密度是1.0，假设硝酸钾溶于水的过程中可以忽略溶液体积的变化，20℃时可以配置一种硝酸钾溶液，使鸡蛋在溶液中漂浮吗？用原始数据的计算式说明　 　。
19．（初中化学人教版九年级下册 第九单元检测卷）某化学兴趣小组同学想探究哪些因素能影响固体物质在水中的溶解度，请你帮助他们完成下面的实验探究。
[猜想]因素1：溶质的种类；
因素2：温度。
[实验探究] (一)因素1：溶质的种类。
操作步骤：在30℃时，用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2固体各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有大量Ca(OH)2未溶。
实验结论：
(二)因素2：温度。(以KNO3为例) ．
操作步骤：用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入④、⑤、⑥3支试管中，再各加入5g KNO3固体，将试管④保持在常温下，将试管⑤加热并保持在40℃，将试管⑥加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
实验现象：试管④中有大量KNO3未溶，试管⑤中有少量KNO3未溶，试管⑥中KNO3全部溶解。
实验结论：　 　。
五、计算题
20．（2019九下·三台开学考）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是　 　；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因为分子之间有间隔，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，不符合“ 1+1=2 ”的事实，故A不符合题意；
B、一定温度下的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，所以1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾固体不能再溶解，溶液的质量仍为1g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，故B不符合题意；
C、硫在氧气中完全燃烧的化学方程式为：，
32 ： 32 ： 64
1： ： 1 ： 2
所以1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，符合“ 1+1=2 ”的事实，故C符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由于生成氢气逸出，所以1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子之间有间隔进行分析解答；
B、根据某温度下的饱和溶液不能再继续溶解该溶质进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据质量守恒定律的参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和进行分析。
2．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，15℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，A正确；
B. 由溶解度曲线可知，40℃时甲的溶解度大于乙，即单位质量甲、乙分别形成饱和溶液所需的水的质量乙要更多，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，正确
C. 将 40℃时，150g甲的饱和溶液溶剂的质量为100g，150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为=23.1%，C正确；
D. 20℃时，甲、乙溶液的溶解度相同，所以该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同；选项中没有强调饱和，所以不能比较溶质质量分数，D错误；
故答案为：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时K2CO3饱和溶液的溶质质量分数=，该说法错误，不符合题意；
C、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该说法错误，不符合题意；
D、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解，故该饱和溶液的质量为100.14g，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同温度时，同一物质的溶解度，以及同温度时不同物质的溶解度的大小比较，溶液由溶质和溶剂组成，以及溶液的溶质的质量分数的计算来解答。
4．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，所以20℃时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液，故B选项说法正确；
C、温度低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此将饱和硫酸钠溶液从升温到，没有晶体析出，所以溶质质量分数不变，故C选项说法错误；
D、由图示可知，将时等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠，若是饱和溶液的质量不确定，那么不能比较析出晶体的质量，故D选项说法错误。
故答案为：B.
【分析】A、根据溶解度与温度有关进行分析；
B、根据20℃时氯化钠的溶解度进行分析；
C、根据温度低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大进行分析；
D、根据饱和溶液的质量不确定进行分析。
5．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度时要指明温度，没有温度不能比较三种物质的溶解度大小，不符合题意。
B、t2℃时，X的溶解度为30g，t2℃时，将20gX物质放入60g水中，只能溶解，得到溶液质量78g，不符合题意。
C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，不符合题意。
D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，此时饱和溶液溶质质量分数Y=Z>X；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，即t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，所以升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，物质的溶解度无法比较大小，说法错误，不符合题意；
B、10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，KNO3的溶解度为30g，所以20gKNO3不能完全溶于50g水中，50g水最多溶解15gKNO3，说法错误，不符合题意；
D、当KNO3中混有少量NaCl时，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，所以可用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某温度时不同物质的溶解度大小比较；饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度除以100克溶剂和溶解度之和；硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
7．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、冬季用煤取暖，若通风不畅，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，一氧化碳与血红蛋白结合会导致煤气中毒，因此要注意排气通风，该解释正确，不符合题意；
B、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，是因为气体在水中溶解度随压强的减小而减小，该解释正确，不符合题意；
C、液氮遇热汽化，是因为分子间的间隔变大，该解释正确，不符合题意；
D、石墨用于电极，是因为石墨具有导电性，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳有毒的气体来解答；
B、根据二氧化碳是气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大来解答；
C、根据分子的特性有分子间有间隔，温度越高分子间的间隔越大来解答；
D、根据石墨质软，可以作铅笔芯，石墨具有导电性可以作为电极来解答。
8．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、气体溶解度随压强的增大而增大，增大压强，可使气体溶解度增大，符合题意；
B、气体溶解度随温度升高而减小，升高温度，气体溶解度减小，不符合题意；
C、增加溶剂不能改变气体溶解度，不符合题意；
D、振荡溶液不能改变气体溶解度，不符合题意；
故作案为：A。
【分析】根据影响气体溶解度的因素及其影响情况来分析解答。
9．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，升高温度，溶解度增大，能将饱和溶液转化为不饱和溶液；但溶解度随着温度的升高而减小的物质，将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用降低温度的方法．
A、加入一定量的水，一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确．
B、对于溶解度随着温度的升高而增大的物质，降低温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
C、恒温蒸发水分，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
D、对于溶解度随着温度的升高而减小的物质，升高温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
故选：A．
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此进行分析解答．
10．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉只与水接触不与氧气接触，不生锈，由两个实验对比可探究铁钉生锈需要氧气。不符合题意；
B、实验中只溶剂种类不同，其他条件都相同，通过碘溶解的多少可探究溶剂种类对溶解性的影响。不符合题意；
C、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，实验在烧杯中进行，生成的氢气逸出，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律。符合题意；
D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水能使石蕊变蓝。实验中通过看到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，说明有氨气分子运动出来，可探究分子是不断运动的。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据两试管的条件及现象分析；
B、根据所给实验中变量只有溶剂种类分析；
C、根据有气体参与的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
D、根据浓氨水的挥发性及碱性分析。
11．【答案】（1）溶质；溶剂；等于；小于
（2）CuSO4；H2O；HCl；Ca(OH)2
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，故溶液是由溶质和溶剂组成； 溶液的质量
等于溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和。
（2）①溶液一定是无色的：例如硫酸铜是蓝色溶液，却该溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液不一定是溶液，故水是均一稳定的液体，不是混合物，故不是溶液；
③溶液中的溶质不一定是固体：如稀盐酸中的溶质是氯化氢气体；
④大部分固体的物质的溶解度都随温度的升高而增大，只有氢氧化钙固体的溶解度随温度的升高而减小。
【分析】（1）根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成来解答；（2）根据溶液的概念是混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色；溶液中的溶质可以是固体也可以是气体，还可以是液体；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来解答。
12．【答案】（1）
（2）80
（3）等于
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，当温度小于时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾；
（2）由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为，则此温度下将50g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为；
（3）由溶解度曲线图可知，时氯化铵、硝酸钾的溶解度相等，则该温度下等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质的质量相等，时分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以升温后硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化铵溶液中溶质的质量。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定物质的溶解度大小分析；
（2）根据溶解度确定一定量溶剂里最多溶解的物质的质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量分析；
（3）根据升温之后饱和溶液变不饱和溶液溶质质量不变分析。
（1）由溶解度曲线图可知，当温度小于时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾；
（2）由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为，则此温度下将50g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为；
（3）由溶解度曲线图可知，时氯化铵、硝酸钾的溶解度相等，则该温度下等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质的质量相等，时分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以升温后硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化铵溶液中溶质的质量。
13．【答案】（1）易溶；不饱和
（2）；C；不变
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①20℃时，硝酸钾的溶解度大于10g，所以硝酸钾属于易溶固体；
②时在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后升温至，60℃硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解度110g硝酸钾固体，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾固体＞50g，50g硝酸钾固体能全部溶解，不能达到饱和状态，故所得溶液为不饱和溶液。
（2）①硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，加入X，硝酸钾溶液有晶体析出，说明X溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，物质X是一种常见的氮肥，硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，溶于水吸热，可使温度降低，其化学式为；
②A、原溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、原溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若原溶液是不饱和溶液，刚加入物质X时，溶液先由不饱和变为饱和，然后才会析出晶体，即刚开始加入物质X时，溶液中的溶质的质量不一定减小，说法错误，不符合题意；
C、析出晶体后，溶质减少，溶剂不变，则溶液中的溶质的质量分数一定减小，说法正确，符合题意；
故答案为：C.
③若将试管中硝酸钾溶液换成饱和澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度降低而减小，加入物质X搅拌后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则试管中的溶液组成不变，溶液的溶质的质量分数一定不变。
【分析】（1）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化明显，属于易溶物质，一定温度下的溶解度的含义来解答；
（2）根据溶于水熔点降低且是氮肥的则是硝酸铵来解答。
（1）①20℃时，硝酸钾的溶解度大于10g，所以硝酸钾属于易溶固体；
②时在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后升温至，60℃硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解度110g硝酸钾固体，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾固体＞50g，50g硝酸钾固体能全部溶解，不能达到饱和，故所得溶液为不饱和溶液。
（2）①硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，加入X，硝酸钾溶液有晶体析出，说明X溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，物质X是一种常见的氮肥，硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，溶于水吸热，可使温度降低，其化学式为；
②A、原溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；
B、原溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若原溶液是不饱和溶液，刚加入物质X时，溶液先由不饱和变为饱和，然后才会析出晶体，即刚开始加入物质X时，溶液中的溶质的质量不一定减小，故错误；
C、析出晶体后，溶质减少，溶剂不变，则溶液中的溶质的质量分数一定减小，故正确；
故选C；
③若将试管中硝酸钾溶液换成饱和澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度降低而减小，加入物质X搅拌后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则试管中的溶液组成不变，溶液的溶质的质量分数一定不变。
14．【答案】（1）不是
（2）丙
（3）甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由曲线图可知：P点在丙曲线的下面，故P点表示10℃时丙不是饱和溶液。
（2）由曲线图可知：10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度为丙大于乙大于甲，故丙的溶解度最大。
（3）由曲线图可知：40℃时，溶解度甲＞乙，10℃时溶解度甲＜乙，故将40℃等质量甲、乙的饱和溶液降温到10℃，析出晶体多的是甲。
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度随温度变化不明显，丙的溶解度随温度升高而减小，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答。
（1）由曲线图可知：P点在丙曲线的下面，故P点表示10℃时丙不是饱和溶液。
（2）由曲线图可知：10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度为丙大于乙大于甲，故丙的溶解度最大。
（3）由曲线图可知：40℃时，溶解度甲＞乙，10℃时溶解度甲＜乙，故将40℃等质量甲、乙的饱和溶液降温到10℃，析出晶体多的是甲。
15．【答案】（1）26.2%
（2）②③
（3）43
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）30℃，硝酸钾的溶解度是46g，即在该温度下，100g水中最多溶解46g硝酸钾，设180g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则：，
解得：x=82.8g，
所以，①的溶液中溶质全部溶解，为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%26.2%。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，即在该温度下，100g水中最多溶解64g硝酸钾，溶液②中蒸发80g水，还剩100g水，正好能溶解64g硝酸钾，此时已经加入了64g硝酸钾，溶液刚好饱和，③溶液降温后，溶解度变小，析出晶体，溶液还是饱和溶液，所以①、②、③中②③属于饱和溶液；
（3）10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，即在该温度下，100g水中最多溶解21g硝酸钾，所以析出晶体质量=64g-21g=43g。
【分析】（1）根据30℃，硝酸钾的溶解度是46g，进行计算。
溶液中溶质质量分数=。
（2）根据饱和溶液的特点，结合题意，进行分析。
（3）根据10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，即在该温度下，100g水中最多溶解21g硝酸钾，进行计算。
16．【答案】（1）搅拌
（2）使二者混合更均匀
（3）物理变化；
（4）水
【知识点】影响溶解快慢的因素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌；
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀；
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为；
（4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。
【分析】（1）根据溶解中玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据碘酸钾和氯化钠混合均匀，增大反应物的接触面积来解答；
（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，碘酸钾分解生成碘化钾和氧气来解答；
（4）根据流程图分析可以循环使用的物质是水来解答。
（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌；
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀；
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为；
（4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。
17．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）防止温度过高过氧化氢大量分解
（3）
（4）
（5）热
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应更充分；
（2）过氧化氢受热易分解，因此需要控制温度不宜过高，避免过氧化氢受热分解后，不能使钴酸锂发生反应，故填：防止温度过高过氧化氢大量分解；
（3）操作1将废极片粉碎成粉末，玻璃棒的作用是转移固体，操作2实现了固液分离，操作2是过滤，玻璃榜的作用是引流，过滤时玻璃棒不能搅拌，在酸浸时搅拌以加快反应速度，故选：BC；
（4）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，故填：热。
【分析】（1）粉碎会增大反应物之间的接触面积；
（2）根据过氧化氢的性质判断；
（3）根据图示不同操作判断玻璃棒的用途；
（4）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（5）根据碳酸钾的溶解度受温度的变化情况分析。
18．【答案】（1）20℃时10g硝酸钾不能溶解在20mL水中；有固体析出；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
（2）加速溶解；②④；温度溶液变无色（或部分锌表面不再附着新的固体）
（3）
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）②再加入5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，说明20℃时20mL水中不能溶解10g硝酸钾；硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，当温度加热至80℃时，固体会全部溶解；冷却至20℃时，硝酸钾的溶解度降低，会有固体析出；故填：20℃时10g硝酸钾不能溶解在20mL水中；有固体析出；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小；
（2）①、②中都要搅拌，目的是使硝酸钾加速溶解；四个实验中，实验②④都有固体析出，说明得到的一定是饱和溶液；实验②有固体未溶解，实验③温度升高，固体溶解，实验④温度降低有固体析出，说明实验探究了温度对硝酸钾溶解性的影响；故填：加速溶解；②④；温度；
（3）20℃时， 5g硝酸钾能溶解在20mL水中，此时水的质量为；20mL水加入5g硝酸钾所得溶液的质量为25g；
由题知，假设硝酸钾溶于水的过程中可以忽略溶液体积的变化，则溶液体积仍为20mL；
20mL水加入5g硝酸钾所得溶液的密度=；溶液的密度比鸡蛋的密度大，所以能使鸡蛋在溶液中漂浮；故填：。
【分析】（1）根据对比实验的相关知识进行分析；
（2）根据溶解的操作及饱和溶液的概念进行分析；
19．【答案】在温度保持不变的情况下，不同种类固体物． 质在水中的溶解度不相等在不同温度下，固体物质(KNO3) 在水中的溶解度不相等
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】根据实验步骤，以及实验现象可知，在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水中的溶解度不相等；在不同温度下，固体物质(KNO3) 在水中的溶解度不相等。
【分析】根据实验现象，结合控制变量法，进行分析。
20．【答案】（1）蒸发结晶
（2）88.3%
（3）20%
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题主要考查根据化学反应方程式的计算。（1）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；（2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
X y 4.4g
解得x=10.6g根据： 解得y=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为： =88.3%（3）反应后所得溶液中NaCl的质量为：12g-10.6g+11.7g═13.1g，反应后溶液质量为57.9g+12g-4.4g=65.5g，溶液中NaCl的质量分数为： =20%
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度变化影响不大可用蒸发结晶分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠的质量分数分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算生成氯化钠的质量，再根据反应后溶液中溶质除生成的氯化钠还有原固体中氯化钠，从而计算溶液中溶质总质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
1 / 1人教版化学九年级下册随堂练习第九单元课题2 《溶解度》（基础卷）
一、选择题
1．（2025九下·澧县期中）化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是
A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液
C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因为分子之间有间隔，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，不符合“ 1+1=2 ”的事实，故A不符合题意；
B、一定温度下的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，所以1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾固体不能再溶解，溶液的质量仍为1g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，故B不符合题意；
C、硫在氧气中完全燃烧的化学方程式为：，
32 ： 32 ： 64
1： ： 1 ： 2
所以1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，符合“ 1+1=2 ”的事实，故C符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由于生成氢气逸出，所以1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子之间有间隔进行分析解答；
B、根据某温度下的饱和溶液不能再继续溶解该溶质进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据质量守恒定律的参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和进行分析。
2．（2022·香洲模拟）甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是
A．15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙
C．将 40℃时 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为 23.1%
D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，15℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，A正确；
B. 由溶解度曲线可知，40℃时甲的溶解度大于乙，即单位质量甲、乙分别形成饱和溶液所需的水的质量乙要更多，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，正确
C. 将 40℃时，150g甲的饱和溶液溶剂的质量为100g，150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为=23.1%，C正确；
D. 20℃时，甲、乙溶液的溶解度相同，所以该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同；选项中没有强调饱和，所以不能比较溶质质量分数，D错误；
故答案为：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3．（2025九下·珠海月考）、溶解度示意图，下列说法正确的是
A．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
C．40℃时，溶解度比溶解度大
D．40℃时，琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时K2CO3饱和溶液的溶质质量分数=，该说法错误，不符合题意；
C、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该说法错误，不符合题意；
D、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解，故该饱和溶液的质量为100.14g，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同温度时，同一物质的溶解度，以及同温度时不同物质的溶解度的大小比较，溶液由溶质和溶剂组成，以及溶液的溶质的质量分数的计算来解答。
4．（2024·常熟模拟）如图为氯化钠、硫酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液
C．将饱和硫酸钠溶液从升温到，溶质质量分数变大
D．将时的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，所以20℃时，可以配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液，故B选项说法正确；
C、温度低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此将饱和硫酸钠溶液从升温到，没有晶体析出，所以溶质质量分数不变，故C选项说法错误；
D、由图示可知，将时等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到，析出晶体质量的关系为：硫酸钠＞氯化钠，若是饱和溶液的质量不确定，那么不能比较析出晶体的质量，故D选项说法错误。
故答案为：B.
【分析】A、根据溶解度与温度有关进行分析；
B、根据20℃时氯化钠的溶解度进行分析；
C、根据温度低于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大进行分析；
D、根据饱和溶液的质量不确定进行分析。
5．（2024·柳州模拟）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z
B．t2℃时，将20gX物质放入60g水中，可得到80g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度时要指明温度，没有温度不能比较三种物质的溶解度大小，不符合题意。
B、t2℃时，X的溶解度为30g，t2℃时，将20gX物质放入60g水中，只能溶解，得到溶液质量78g，不符合题意。
C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，不符合题意。
D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，此时饱和溶液溶质质量分数Y=Z>X；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，即t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，所以升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6．（2023九下·陆河期中）根据下图，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水
D．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，物质的溶解度无法比较大小，说法错误，不符合题意；
B、10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，KNO3的溶解度为30g，所以20gKNO3不能完全溶于50g水中，50g水最多溶解15gKNO3，说法错误，不符合题意；
D、当KNO3中混有少量NaCl时，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，所以可用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某温度时不同物质的溶解度大小比较；饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度除以100克溶剂和溶解度之和；硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
7．（2025九下·岚山开学考）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 冬季用煤取暖，注意排气通风 血红蛋白与一氧化碳结合，会导致中毒
B 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而减小
C 液氮遇热汽化 分子间隔变大
D 石墨用于制作电极 石墨质软
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、冬季用煤取暖，若通风不畅，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，一氧化碳与血红蛋白结合会导致煤气中毒，因此要注意排气通风，该解释正确，不符合题意；
B、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，是因为气体在水中溶解度随压强的减小而减小，该解释正确，不符合题意；
C、液氮遇热汽化，是因为分子间的间隔变大，该解释正确，不符合题意；
D、石墨用于电极，是因为石墨具有导电性，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳有毒的气体来解答；
B、根据二氧化碳是气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大来解答；
C、根据分子的特性有分子间有间隔，温度越高分子间的间隔越大来解答；
D、根据石墨质软，可以作铅笔芯，石墨具有导电性可以作为电极来解答。
8．（2023·金山模拟）能使气体溶解度增大的操作是
A．增大压强 B．升高温度 C．增加溶剂 D．振荡溶液
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、气体溶解度随压强的增大而增大，增大压强，可使气体溶解度增大，符合题意；
B、气体溶解度随温度升高而减小，升高温度，气体溶解度减小，不符合题意；
C、增加溶剂不能改变气体溶解度，不符合题意；
D、振荡溶液不能改变气体溶解度，不符合题意；
故作案为：A。
【分析】根据影响气体溶解度的因素及其影响情况来分析解答。
9．（饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法）使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（　　）
A．加入一定量的水 B．降低温度
C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，升高温度，溶解度增大，能将饱和溶液转化为不饱和溶液；但溶解度随着温度的升高而减小的物质，将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用降低温度的方法．
A、加入一定量的水，一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确．
B、对于溶解度随着温度的升高而增大的物质，降低温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
C、恒温蒸发水分，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
D、对于溶解度随着温度的升高而减小的物质，升高温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
故选：A．
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此进行分析解答．
10．（2024·梅江模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究分子是不断运动的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉只与水接触不与氧气接触，不生锈，由两个实验对比可探究铁钉生锈需要氧气。不符合题意；
B、实验中只溶剂种类不同，其他条件都相同，通过碘溶解的多少可探究溶剂种类对溶解性的影响。不符合题意；
C、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，实验在烧杯中进行，生成的氢气逸出，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律。符合题意；
D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水能使石蕊变蓝。实验中通过看到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，说明有氨气分子运动出来，可探究分子是不断运动的。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据两试管的条件及现象分析；
B、根据所给实验中变量只有溶剂种类分析；
C、根据有气体参与的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
D、根据浓氨水的挥发性及碱性分析。
二、填空题
11．根据溶液的相关知识回答下列问题：
（1）从组成上看，溶液是由　 　和　 　组成的；从质量上看，溶液的质量　 　溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积　 　溶质和溶剂的体积之和.
（2）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.
①溶液一定是无色的.实例：　 　溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液.实例：　 　是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体.实例：　 　可做溶质，但不是固体；
④溶质的溶解度都随温度的升高而增大.实例：　 　的溶解度随温度的升高而减小.
【答案】（1）溶质；溶剂；等于；小于
（2）CuSO4；H2O；HCl；Ca(OH)2
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，故溶液是由溶质和溶剂组成； 溶液的质量
等于溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和。
（2）①溶液一定是无色的：例如硫酸铜是蓝色溶液，却该溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液不一定是溶液，故水是均一稳定的液体，不是混合物，故不是溶液；
③溶液中的溶质不一定是固体：如稀盐酸中的溶质是氯化氢气体；
④大部分固体的物质的溶解度都随温度的升高而增大，只有氢氧化钙固体的溶解度随温度的升高而减小。
【分析】（1）根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成来解答；（2）根据溶液的概念是混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色；溶液中的溶质可以是固体也可以是气体，还可以是液体；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来解答。
12．（2025九下·湖南期中）天气瓶可用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度而发生改变。制作天气瓶需用到硝酸钾和氯化铵固体，下图是两种物质的溶解度曲线。
（1）当温度小于　 　℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾。
（2）时，50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　g。
（3）时，分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，硝酸钾溶液中溶质的质量　 　(填“大于”“等于”或“小于”)氯化铵溶液中溶质的质量。
【答案】（1）
（2）80
（3）等于
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，当温度小于时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾；
（2）由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为，则此温度下将50g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为；
（3）由溶解度曲线图可知，时氯化铵、硝酸钾的溶解度相等，则该温度下等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质的质量相等，时分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以升温后硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化铵溶液中溶质的质量。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定物质的溶解度大小分析；
（2）根据溶解度确定一定量溶剂里最多溶解的物质的质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量分析；
（3）根据升温之后饱和溶液变不饱和溶液溶质质量不变分析。
（1）由溶解度曲线图可知，当温度小于时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾；
（2）由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为，则此温度下将50g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为；
（3）由溶解度曲线图可知，时氯化铵、硝酸钾的溶解度相等，则该温度下等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质的质量相等，时分别将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，所以升温后硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化铵溶液中溶质的质量。
13．（2025九下·武都月考）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是实验小组的同学完成的一个实验：在盛有水的烧杯中放入一支装有硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量某物质X，搅拌后发现试管中有晶体析出。
（1）根据图一分析：
①硝酸钾属于　 　（选填“易溶”或“可溶”）固体。
②时在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后升温至，所得溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图二实验中：
①物质X是一种常见的氮肥，写出其化学式为　 　。
②下列对试管中硝酸钾溶液的说法正确的是　 　（填字母）。
A.原溶液一定是饱和溶液
B.刚加入物质X时，溶液中的溶质的质量就一定减小
C.析出晶体后，溶液中的溶质的质量分数一定减小
③若将试管中硝酸钾溶液换成饱和澄清的石灰水，加入物质X搅拌后，试管中溶液的溶质的质量分数一定　 　（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
【答案】（1）易溶；不饱和
（2）；C；不变
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①20℃时，硝酸钾的溶解度大于10g，所以硝酸钾属于易溶固体；
②时在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后升温至，60℃硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解度110g硝酸钾固体，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾固体＞50g，50g硝酸钾固体能全部溶解，不能达到饱和状态，故所得溶液为不饱和溶液。
（2）①硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，加入X，硝酸钾溶液有晶体析出，说明X溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，物质X是一种常见的氮肥，硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，溶于水吸热，可使温度降低，其化学式为；
②A、原溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、原溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若原溶液是不饱和溶液，刚加入物质X时，溶液先由不饱和变为饱和，然后才会析出晶体，即刚开始加入物质X时，溶液中的溶质的质量不一定减小，说法错误，不符合题意；
C、析出晶体后，溶质减少，溶剂不变，则溶液中的溶质的质量分数一定减小，说法正确，符合题意；
故答案为：C.
③若将试管中硝酸钾溶液换成饱和澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度降低而减小，加入物质X搅拌后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则试管中的溶液组成不变，溶液的溶质的质量分数一定不变。
【分析】（1）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化明显，属于易溶物质，一定温度下的溶解度的含义来解答；
（2）根据溶于水熔点降低且是氮肥的则是硝酸铵来解答。
（1）①20℃时，硝酸钾的溶解度大于10g，所以硝酸钾属于易溶固体；
②时在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后升温至，60℃硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解度110g硝酸钾固体，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾固体＞50g，50g硝酸钾固体能全部溶解，不能达到饱和，故所得溶液为不饱和溶液。
（2）①硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，加入X，硝酸钾溶液有晶体析出，说明X溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，物质X是一种常见的氮肥，硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，溶于水吸热，可使温度降低，其化学式为；
②A、原溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；
B、原溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若原溶液是不饱和溶液，刚加入物质X时，溶液先由不饱和变为饱和，然后才会析出晶体，即刚开始加入物质X时，溶液中的溶质的质量不一定减小，故错误；
C、析出晶体后，溶质减少，溶剂不变，则溶液中的溶质的质量分数一定减小，故正确；
故选C；
③若将试管中硝酸钾溶液换成饱和澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度降低而减小，加入物质X搅拌后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则试管中的溶液组成不变，溶液的溶质的质量分数一定不变。
14．（2023·攸县模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）图中P点表示10℃时丙　 　（填“是”或“不是”）饱和溶液；
（2）10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，　 　的溶解度最大；
（3）将40℃等质量甲、乙的饱和溶液降温到10℃，析出晶体多的是　 　（填字母序号）。
【答案】（1）不是
（2）丙
（3）甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由曲线图可知：P点在丙曲线的下面，故P点表示10℃时丙不是饱和溶液。
（2）由曲线图可知：10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度为丙大于乙大于甲，故丙的溶解度最大。
（3）由曲线图可知：40℃时，溶解度甲＞乙，10℃时溶解度甲＜乙，故将40℃等质量甲、乙的饱和溶液降温到10℃，析出晶体多的是甲。
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度随温度变化不明显，丙的溶解度随温度升高而减小，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答。
（1）由曲线图可知：P点在丙曲线的下面，故P点表示10℃时丙不是饱和溶液。
（2）由曲线图可知：10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度为丙大于乙大于甲，故丙的溶解度最大。
（3）由曲线图可知：40℃时，溶解度甲＞乙，10℃时溶解度甲＜乙，故将40℃等质量甲、乙的饱和溶液降温到10℃，析出晶体多的是甲。
15．（2024九下·邵东期中）甲是NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线，图乙是小明同学所做的有关硝酸钾实验，请根据要求回答下列问题：
图甲中硝酸钾曲线上A、B、C点的坐标信息分别为：A(10，21)、B(30，46)、C(40，64)，结合图乙的操作回答：
（1）①的溶液中溶质质量分数为　 　(计算结果精确至0.1%)。
（2）①、②、③中，属于饱和溶液的是　 　(填数字序号)。
（3）③中析出晶体的质量是　 　g。
【答案】（1）26.2%
（2）②③
（3）43
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）30℃，硝酸钾的溶解度是46g，即在该温度下，100g水中最多溶解46g硝酸钾，设180g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则：，
解得：x=82.8g，
所以，①的溶液中溶质全部溶解，为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%26.2%。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，即在该温度下，100g水中最多溶解64g硝酸钾，溶液②中蒸发80g水，还剩100g水，正好能溶解64g硝酸钾，此时已经加入了64g硝酸钾，溶液刚好饱和，③溶液降温后，溶解度变小，析出晶体，溶液还是饱和溶液，所以①、②、③中②③属于饱和溶液；
（3）10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，即在该温度下，100g水中最多溶解21g硝酸钾，所以析出晶体质量=64g-21g=43g。
【分析】（1）根据30℃，硝酸钾的溶解度是46g，进行计算。
溶液中溶质质量分数=。
（2）根据饱和溶液的特点，结合题意，进行分析。
（3）根据10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，即在该温度下，100g水中最多溶解21g硝酸钾，进行计算。
三、流程题
16．（2024·太原模拟）加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。
（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是　 　。
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是　 　。
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于　 　。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为　 　。
（4）上述生产过程中可循环使用的物质是　 　
【答案】（1）搅拌
（2）使二者混合更均匀
（3）物理变化；
（4）水
【知识点】影响溶解快慢的因素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌；
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀；
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为；
（4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。
【分析】（1）根据溶解中玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据碘酸钾和氯化钠混合均匀，增大反应物的接触面积来解答；
（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，碘酸钾分解生成碘化钾和氧气来解答；
（4）根据流程图分析可以循环使用的物质是水来解答。
（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌；
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀；
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为；
（4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。
17．（2024·广西模拟）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂】中回收得到和的一种工艺流程。
（1）操作1将废极片粉碎成粉末的原因是　 　。
（2）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是　 　。
（3）实验室模拟该工业流程，从操作1到操作2都使用了玻璃棒，对玻璃棒的作用描述正确的是_______。
A．操作1时捣碎固体 B．酸浸时搅拌以加快反应速度
C．操作2时进行引流 D．操作2搅拌以加快过滤速度
（4）操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为　 　；
（5）已知的溶解度随温度升高而降低，操作5中，晶体用　 　水洗涤损耗更少（填“热”或“冷”）。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）防止温度过高过氧化氢大量分解
（3）
（4）
（5）热
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应更充分；
（2）过氧化氢受热易分解，因此需要控制温度不宜过高，避免过氧化氢受热分解后，不能使钴酸锂发生反应，故填：防止温度过高过氧化氢大量分解；
（3）操作1将废极片粉碎成粉末，玻璃棒的作用是转移固体，操作2实现了固液分离，操作2是过滤，玻璃榜的作用是引流，过滤时玻璃棒不能搅拌，在酸浸时搅拌以加快反应速度，故选：BC；
（4）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，故填：热。
【分析】（1）粉碎会增大反应物之间的接触面积；
（2）根据过氧化氢的性质判断；
（3）根据图示不同操作判断玻璃棒的用途；
（4）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（5）根据碳酸钾的溶解度受温度的变化情况分析。
四、实验探究题
18．（2023九下·路北开学考）小明对硝酸钾在水中的溶解情况进行实验探究，他在烧杯中倒入20mL蒸馏水（如图所示）。继续实验：
（1）请你完成他的实验报告
操作 现象 结论
①加入5g硝酸钾，搅拌 固体全部溶解 20℃时5g硝酸钾能溶解在20mL水中
②再加入5g硝酸钾，搅拌 固体部分溶解 　 　
③加热至80℃ 固体全部溶解 80℃时10g硝酸钾能溶解在20mL水中
④冷却至20℃ 　 　 　 　
（2）①、②中都要搅拌，目的是　 　。四个实验中一定得到饱和溶液的是　 　（填序号），实验探究了影响硝酸钾的溶解性的因素是　 　。
（3）已知鸡蛋的平均密度是1.1，20℃时水的密度是1.0，假设硝酸钾溶于水的过程中可以忽略溶液体积的变化，20℃时可以配置一种硝酸钾溶液，使鸡蛋在溶液中漂浮吗？用原始数据的计算式说明　 　。
【答案】（1）20℃时10g硝酸钾不能溶解在20mL水中；有固体析出；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
（2）加速溶解；②④；温度溶液变无色（或部分锌表面不再附着新的固体）
（3）
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）②再加入5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，说明20℃时20mL水中不能溶解10g硝酸钾；硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，当温度加热至80℃时，固体会全部溶解；冷却至20℃时，硝酸钾的溶解度降低，会有固体析出；故填：20℃时10g硝酸钾不能溶解在20mL水中；有固体析出；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小；
（2）①、②中都要搅拌，目的是使硝酸钾加速溶解；四个实验中，实验②④都有固体析出，说明得到的一定是饱和溶液；实验②有固体未溶解，实验③温度升高，固体溶解，实验④温度降低有固体析出，说明实验探究了温度对硝酸钾溶解性的影响；故填：加速溶解；②④；温度；
（3）20℃时， 5g硝酸钾能溶解在20mL水中，此时水的质量为；20mL水加入5g硝酸钾所得溶液的质量为25g；
由题知，假设硝酸钾溶于水的过程中可以忽略溶液体积的变化，则溶液体积仍为20mL；
20mL水加入5g硝酸钾所得溶液的密度=；溶液的密度比鸡蛋的密度大，所以能使鸡蛋在溶液中漂浮；故填：。
【分析】（1）根据对比实验的相关知识进行分析；
（2）根据溶解的操作及饱和溶液的概念进行分析；
19．（初中化学人教版九年级下册 第九单元检测卷）某化学兴趣小组同学想探究哪些因素能影响固体物质在水中的溶解度，请你帮助他们完成下面的实验探究。
[猜想]因素1：溶质的种类；
因素2：温度。
[实验探究] (一)因素1：溶质的种类。
操作步骤：在30℃时，用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2固体各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有大量Ca(OH)2未溶。
实验结论：
(二)因素2：温度。(以KNO3为例) ．
操作步骤：用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入④、⑤、⑥3支试管中，再各加入5g KNO3固体，将试管④保持在常温下，将试管⑤加热并保持在40℃，将试管⑥加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
实验现象：试管④中有大量KNO3未溶，试管⑤中有少量KNO3未溶，试管⑥中KNO3全部溶解。
实验结论：　 　。
【答案】在温度保持不变的情况下，不同种类固体物． 质在水中的溶解度不相等在不同温度下，固体物质(KNO3) 在水中的溶解度不相等
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】根据实验步骤，以及实验现象可知，在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水中的溶解度不相等；在不同温度下，固体物质(KNO3) 在水中的溶解度不相等。
【分析】根据实验现象，结合控制变量法，进行分析。
五、计算题
20．（2019九下·三台开学考）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是　 　；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
【答案】（1）蒸发结晶
（2）88.3%
（3）20%
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题主要考查根据化学反应方程式的计算。（1）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；（2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
X y 4.4g
解得x=10.6g根据： 解得y=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为： =88.3%（3）反应后所得溶液中NaCl的质量为：12g-10.6g+11.7g═13.1g，反应后溶液质量为57.9g+12g-4.4g=65.5g，溶液中NaCl的质量分数为： =20%
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度变化影响不大可用蒸发结晶分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠的质量分数分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算生成氯化钠的质量，再根据反应后溶液中溶质除生成的氯化钠还有原固体中氯化钠，从而计算溶液中溶质总质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
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