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人教版化学九年级下册随堂练习第九单元课题2 《溶解度》（提升卷）
一、选择题
1．（2024九上·莱州期中）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，不符合题意；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，不符合题意；
C、冒泡刚结束时， 因二氧化碳有逸出，则此时溶液仍为饱和溶液，符合题意；
D、该实验打开瓶盖和加冰块都会使气体溶解度减小，没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大，有溶质过剩的溶液一定是饱和溶液及对比实验的设计要求分析。
2．（2025九下·越秀期中） 水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大于30g，即在该温度下，100g水中最多能溶解30多克氯化钠，1000g水中最多能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，溶液的各部分性质相同，任取果蔬洗盐溶液中的一部分，清洗果蔬的效果一样，说法错误，不符合题意；
C、提纯含有少量Na2CO3中的NaCl样品，可用溶解一蒸发一过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下，Na2CO3的溶解度最大，最不容易结品析出，说法正确，符合题意；
D、20℃时NaHCO3的溶解度为10g，则20℃时，碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数为： ，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氯化钠在20℃时，溶解度大于30g的含义是100克水中最多溶解3克达到饱和状态来解答；
B、根据溶液的概念是具有均一性、稳定性的混合物，溶液各部分的性质相同来解答；
C、根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温增发溶剂结晶，碳酸钠在40℃左右溶解度最多，不会结晶析出来解答；
D、根据某温度时的饱和溶液的溶质的质量分数等于该温度下的溶解度除以溶解度和100克溶剂之和来解答。
3．（2025九上·普陀期末）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】相同条件下，温度越高，气体溶解度越小，气压越大，气体溶解度越大，因此制作气泡水的最佳条件是低温高压。
故答案为：B。
【分析】根据相同条件下，温度越高，气体溶解度越小，气压越大，气体溶解度越大分析。
4．（2024九上·台儿庄期中）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色澄清透明的液体
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．溶液中可以有多种溶质
D．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液不一定无色，如含铜离子的溶液是蓝色的等，该说法错误，不符合题意；
B、水是均一稳定的液体一，属于纯净物，不是溶液，该说法错误，不符合题意；
C、同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种，该说法正确，符合题意；
D、饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液，但可以继续再溶解其他溶质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色，饱和溶液可以溶解其它物质，但不能溶解该物质来解答。
5．（2024九上·阎良期中）一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO3)溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是
A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态
B．由图乙推断温度改变的方式是升温
C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体
D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A：甲图中有部分硝酸钾固体未溶解，说明硝酸钾溶液处于饱和状态，该选项错误。
B：木块排开液体体积变大，根据F浮= ρ液gV排（木块漂浮，F浮 = G木不变），可知液体密度变小，溶解的溶质减少。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，若升温，未溶解的硝酸钾会溶解，溶质增多，液体密度应增大，所以温度改变方式不是升温，该选项错误。
C：M点时木块排开液体体积不再变化，但不能确定烧杯底部没有硝酸钾固体，该选项错误。
D：V排增大过程中，液体密度变小，溶解的溶质减少，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小，该选项正确。
【分析】解题方法：利用F浮= ρ液gV排（木块漂浮，浮力不变），结合硝酸钾溶解度随温度变化的规律，分析液体密度、溶质质量分数等的变化。
6．（2024九上·崂山期中）下列图像能正确表示其对应关系的是
A．水在通电的条件下反应
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C． 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应
提示：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【答案】B
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、 水在通电的条件下反应 ，生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比为，为2：16＝1：8，体积比才是2：1，不符合题意；
B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数随硝酸钾的继续溶解，在原有基础上逐渐增大，至达到饱和状态时保持不变，符合题意；
C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状快，但最终生成二氧化碳质量相等，不符合题意；
D、由反应的质量关系，可知、，向等质量的金属锌和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，金属完全反应时铁产生氢气质量大于锌，故开始两斜线重合，最终铁产生氢气质量大于锌，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
7．（2024九上·泸县期中）下列说法不合理的是
A．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B．电解氢氧化钠的稀溶液，得到氢气和氧气的质量比为2：1
C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na+ 、Cl- 的作用不同
D．其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
【答案】B
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子，合理。B、电解氢氧化钠稀溶液，氢气和氧气体积比为2：1，不是质量比，不合理。
C、水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同，导致氯化钠在水和植物油中溶解性不同，合理。
D、增加溶剂能使饱和溶液变不饱和，合理。
故选B。
【分析】 解题关键是掌握溶液的构成、电解水的现象（体积比2：1，质量比1：8）、物质溶解性影响因素及饱和与不饱和溶液的转化。易错点是电解水时氢气和氧气的体积比与质量比的混淆，要明确是体积比2：1，质量比1：8。
8．（2024·丽江模拟）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故正确，不符合题意；
C. t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故错误，符合题意；
D. 根据溶解度曲线图，当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠的溶解度曲线变化情况分析。
B、根据物质溶解度曲线的交点的含义分析。
C、根据溶解度曲线图，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，进行计算分析。
D、根据溶解度曲线图，找出碳酸钠的溶解度随温度变化情况分析。
9．（2024九下·平邑期中）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示电解水
B．②向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的锌粉和锌粉
C．③表示一定的温度时，向饱和溶液中加入固体并搅拌
D．④表示等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 电解水生成氢气与氧气的质量关系是1：8，体积比为2：1，故图像错误；
B. 金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，根据反应关系、可知，等质量的两种金属生成氢气的质量：铁＞锌，最终生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故图像正确；
C. 一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故图像错误；
D. 两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故图像错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水生成氢气与氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，进行分析。
B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，再根据化学方程式反应关系，等质量的两种金属生成氢气的质量：铁＞锌，最终生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，进行分析。
C、根据一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，进行分析。
D、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量分析。
10．（2024九下·芝罘期中）下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．探究不同催化剂对分解速率的影响
B．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
C．探究合金及其成分金属的熔点高低
D．探究燃烧的条件与氧气的浓度有关
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 图中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，不能达到实验目的，故不符合题意；
B. 图中实验，溶剂温度不同，没有控制变量，不能达到实验目的，故不符合题意；
C. 图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，能达到实验目的，故符合题意；
D. 图中实验，铜片上的白磷与红磷接触到的都是空气，氧气浓度相等，铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到一定的温度，不能探究燃烧的条件与氧气的浓度有关，不能达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据控制变量法，变量应该是一种，结合实验，进行分析。
二、实验探究题
11．（2024九上·衡阳月考）某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响溶解能力的因素。
【活动一】探究温度和压强对溶解能力的影响
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 变浑浊
（1）由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力　 　(填“变大”“变小”或“不变”)，小组同学建议：制好碳酸饮料后，应　 　(填“低温”“高温”或“常温”)保存。
实验2：室温下，向试管中分别加入自制无色碳酸饮料(针筒体积为)。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到 变快
实验⑥ 向上拉活塞到 变得更快
（2）由实验2可知，压强越大，溶解的量越　 　(填“多”或“少”)；小组同学推测所购设备的作用是　 　，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
【活动二】探究在不同物质中的溶解性
实验3：烧瓶中收集的气体，分别加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化(实验前烧瓶内压强为，实验过程中保持温度恒定)
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水
实验⑧ 水
实验⑨ 盐酸
实验⑩ 小苏打的水溶液
（3）实验⑦的作用是　 　。
（4）实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因是　 　(答一个原因)。
（5）比较实验⑧、⑨、⑩的数据，可得出在三种液体中溶解能力的关系是　 　(合理即可)。
【答案】变小；低温；多；增大压强；对比；二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸；温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小
【知识点】溶解度的影响因素；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验1中温度不同，其它因素相同且温度越高，试管中产生气泡的速率越快，说明温度升高二氧化碳的溶解能力变小。温度升高二氧化碳的溶解能力变小，故制好碳酸饮料后，应低温保存。
（2）实验2中向上拉活塞压强减小，且相同条件下压强越小，试管中的产生气泡的速率越快，说明压强越大二氧化碳溶解的量越多，压强越大二氧化碳溶解的量越多，故所购设备的作用是增大压强，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
（3）实验⑦和实验⑧形成对比，故实验⑦的作用是对比。
（4）空气的主要成分是氮气和氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，实验⑧中烧瓶内剩余气体的量小于实验⑦。
（5）比较实验⑧、⑨、⑩的数据，在相同条件下二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大，说明溶解性依次减小。
【分析】根据二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸在高温下分解生成水和二氧化碳，故碳酸饮料应该低温保存， 温度一定时二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小， 氮气和氧气难溶于水来解答。
12．（2021九上·莱阳期中）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是　 　。
要保持不变的因素是　 　、　 　、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， 　 　。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是　 　；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、　 　。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：　 　。
【答案】（1）溶质的种类；温度；溶剂的种类和质量；不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
（2）温度；溶剂的种类和质量；在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。根据控制变量法，除了溶质的种类不同，其它因素均应相同，故在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是：溶剂的种类和质量、温度、溶质的质量；
由实验现象可知，相同温度，相同溶剂的条件下， 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同；
（2）探究温度对物质溶解性的影响，根据控制变量法，除了温度不同，其它因素均应相同，故在实验中要改变的因素是温度；要保持不变的因素是溶质的种类和质量、溶剂的种类和质量；
由实验现象可知，在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同。
【分析】根据控制变量法，结合题意，找出相同点、不同点，进行分析。
13．（2020九上·嘉定期末）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①如图电解水实验，写出该反应的化学方程式　 　，1处产生的气体是　 　。
②该实验的主要目的是验证水由　 　组成。
③我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠　 　kg。
④下表是KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答问题：
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
Ⅰ. 60℃时，KNO3溶解度是　 　。将70g的硝酸钾加入到50g 水中，所得溶液的质量是　 　g。
Ⅱ. 60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过　 　方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ. 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3 溶解度变化规律的曲线　 　。
Ⅳ. 40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g 水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列有关说法中，错误的是　 　（填字母编号）。
A烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
【答案】；氢气；氢、氧元素；8；110g/100g水；105；降温结晶；；BD
【知识点】电解水实验；水的组成；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】① 如图电解水实验，电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式 ，根据“正氧负氢”，1处连接电源负极，产生的气体是氢气。
② 该实验的主要目的是验证水由氢、氧元素组成。
③ 现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠50kg×16%=8kg。
④ Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是110g/100g水。将70g的硝酸钾加入到50g水中，最多可溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量是55g+50g=105g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，硝酸钾溶解度受温度影响较为显著，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线为 。
Ⅳ.A、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，根据上述分析，烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3，说法正确；
B、烧杯②中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说法不正确；
C、增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，说法正确；
D、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，若采取升温的方法，则溶液中溶质的质量分数增大，若采取增加溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数不变或减小，说法不正确；
故填：BD。
【分析】① 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
② 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，进行分析。
③ 溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
④ 根据题目中表格给出的信息，找出60℃时，KNO3溶解度。
。
14．（2020九上·东营期中）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是　 　。
（2）当温度　 　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　 　，其溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　 　。
（5）下列有关说法错误的是　 　。
A①与②的溶质质量可能相等
B②与③的溶质质量分数一定相等
C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同
（2）小于t1℃
（3）氯化钾；28.6%
（4）降低温度
（5）C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。故填：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。故填：小于t1℃
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为： 。故填：氯化钾；28.6%
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。故填：降低温度
（5）A、由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，说法正确；故不正确；
B、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，说法正确；故不正确；
C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，说法不正确；故正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，说法正确。故不正确；
故填：C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
三、填空题
15．（2025九上·港北月考）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。
（1）A、B、C、D四个烧杯　 　中盛的一定是饱和溶液；　 　中盛的可能是饱和溶液；　 　中盛的一定是不饱和溶液。
（2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以　 　（写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体　 　（填“能”或“不能”）完全溶解。
（3）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空：
①丙烯酸乙酯由　 　种元素组成。
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为　 　。
③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为　 　。
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）AB；C；D
（2）升高温度或增加溶剂；不能
（3）三；5：8：2；15：2；32%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解完全的溶质，则A、B中的溶液一定是饱和溶液；CD烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，而D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解；
（3） ① 丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，
② 化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；
③ 丙烯酸乙酯中的元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
【分析】（1）根据一定温度下的饱和溶液可以添加溶剂变成不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以升温使饱和变成不饱和来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能；
（3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
16．（2024九上·南宁期中）化学物质与人类的生产、生活密切相关。
（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由　 　(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（2）碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是　 　。
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是　 　。
（4）洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到　 　作用。
（5）如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
①P点的含义是　 　。
②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为　 　。
【答案】（1）离子
（2）乙醇
（3）碳原子排列方式不同
（4）乳化
（5）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；蒸发结晶
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；固体溶解度曲线及其作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以填“离子” 。
（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是乙醇，所以填“乙醇” 。
（3）金刚石、石墨物理性质差异大，因碳原子排列方式不同，所以填“碳原子排列方式不同” 。
（4）洗涤剂清洗油污利用乳化作用，将大油滴分散成小油滴，所以填“乳化” 。
（5）①溶解度曲线中，P点是t1℃时a、c溶解度曲线交点，含义是t1℃时，a、c两物质溶解度相等 ；②b溶解度受温度影响小，a受温度影响大，所以b中混有少量a，用蒸发结晶提纯b 。
【分析】依据物质构成、溶液组成、碳单质结构与性质、乳化作用、溶解度曲线含义及应用的知识解题。
（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故氯化钠是由离子构成的；
（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精或乙醇；
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，由于它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的差异；
（4）洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走；
（5）①如图交点表示该点温度下，交于该点的物质溶解度相等，故P点表示，在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；
②a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故大量的b中混有少量的a，可用蒸发结晶的方法提纯b。
17．（2024九下·袁驿月考）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法有　 　。
（2）B的溶解度曲线较平，要从含有B的饱和溶液中得到的B晶体，通常采用的方法是　 　。
（3）t1℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　 　(结果精确至0.1%)。
（4）将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是　 　(填序号)。
【答案】（1）加水或降低温度（答案合理尽量）
（2）蒸发结晶
（3）
（4）C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）C的溶解度随温度的升高而降低，故要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法有添加溶剂或降低温度。
（2）B的溶解度曲线较平，要从含有B的饱和溶液中得到的B晶体，通常采用的方法是恒温蒸发溶剂来结晶析出B。
（3）t1℃时，A物质的溶解度是20克，那么将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，最多溶解A物质达到饱和状态，故所得溶液的溶质质量分数为。 （4）将t2℃时三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的大小一致，而三种物质的溶解度和溶质的质量分数由大到小的顺序是A、B、C；故现分别降温到t1℃，AB均有晶体析出，C由饱和变成不饱和，质量分数不变，那么在t1℃时，B的质量分数大于A，A的质量分数大于C。故所得溶液中溶质的质量分数最小的是C物质。
【分析】（1）根据C的溶解度随温度的升高而降低，C的饱和溶液降温或加水可以变成不饱和溶液来解答；
（2）根据B物质的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂析出晶体来解答；
（3）根据t1℃时，A物质的溶解度是20克来进行有关计算该饱和溶液的溶质的质量分数来解答；
（4）根据t2℃时三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的大小一致，由大到小的是A、B、C；在t1℃时，B的质量分数大于A来解答。
四、流程题
18．（2024九上·重庆市期中）易溶于水，某科研小组用粗锰粉（含Mn及少量Fe，Ni，Pb等单质）为原料制备部分实验过程如下：
（1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是　 　。
（2）操作1和操作2相同，均为　 　。
（3）分解生成的同时产生一种常见的液体，该反应的化学反应式为　 　。
（4）是否可循环物质　 　（填“是”或“否”）。
（5）操作2之后，发现此时不达标而达标。根据下表数据推测二者溶解性的大小关系是：　 　（填“>”或“<”）。流程中各步骤对杂质离子的去除情况如下表：
初始浓度/mg·L-1 酸浸后/mg·L-1 除铁后/mg L-1 操作2后/mg L-1
4.95 3.80 3.76 3.19（未达标）
5.86 3.39 3.38 0.12（达标）
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）过滤
（3）
（4）否
（5）<
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是：研磨成粉末状，可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作1和操作2相同都是将固体和液体分开，所以是过滤。
（3）在一定条件下分解生成和水，该反应的化学化学方程式为。
（4）由图可知，不是可循环物质。
（5）操作2之后，不达标而达标，说明溶液中的浓度大，所以相同条件下的溶解度大，即<。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据在一定条件下分解生成和水及方程式书写原则分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据操作2原理确定两物质溶解度大小分析。
（1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是：研磨成粉末状，可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作1和操作2相同都是将固体和液体分开，所以是过滤。
（3）在一定条件下分解生成和水，该反应的化学化学方程式为。
（4）由图可知，不是可循环物质。
（5）操作2之后，不达标而达标，说明溶液中的浓度大，所以相同条件下的溶解度大，即<。
19．（2024·城厢模拟）二甲基亚矾(DMSO)产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产DMSO过程中产生的工业废渣主要含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为　 　(结果保留到0.1%)。
（2）步骤Ⅲ中，加热至90℃时发生反应：NaNO3+KCl=KNO3+NaCl↓。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是　 　。
（3）步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是　 　，得到的滤液1一定是　 　(填“KNO3”或“NaCl”)的饱和溶液。
（4）步骤Ⅳ得到的KNO3粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为________(填标号)。
A．蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO3溶液
【答案】（1）28.6%
（2）90℃时，NaCl的溶解度较低，以晶体形式析出
（3）防止温度降低，硝酸钾等溶质结晶析出；NaCl
（4）C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为：；
（2）由溶解度曲线图可知，90℃时氯化钠的溶解度较低，会以晶体形式析出，故该反应能发生；
（3）硝酸钾、硝酸钠、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是：防止温度降低，硝酸钾等溶质结晶析出；步骤Ⅲ中氯化钠结晶析出，得到滤液1，说明滤液1中不能继续溶解氯化钠，故得到的滤液1一定是NaCl的饱和溶液；
（4）A、蒸馏水能继续溶解硝酸钾，造成硝酸钾的损耗，不能选择蒸馏水，错误；
B、饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解硝酸钾，造成硝酸钾的损耗，不能选择饱和氯化钠溶液，错误；
C、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解其它物质，从而除去杂质，正确。
故答案为：C。
【分析】（1）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；
（2）根据物质的溶解度受温度的影响情况分析；
（3）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线综合分析；
（4）根据饱和溶液的特点、概念判断。
五、计算题
20．（ 晶体和结晶的概念与现象）100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和，问：
（1）恒温蒸发多少克水可析出晶体2克？
（2）t℃硝酸钾的溶解度是多少？
【答案】解：要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，则：设为了析出晶体2克，恒温蒸发水的质量为x，则 ，解得x=54；
2）t℃硝酸钾的溶解度是多少？
解：设t℃硝酸钾的溶解度是x，则 ，解得x≈22.2g
（1）解：要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，
则：设为了析出晶体2克，恒温蒸发水的质量为x，
则 ，
解得x=54；
（2）解：设t℃硝酸钾的溶解度是x，
则 ，
解得x≈22.2g
【知识点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【分析】根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量．
本题关键是要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，说明原来溶液不是饱和溶液．
1 / 1人教版化学九年级下册随堂练习第九单元课题2 《溶解度》（提升卷）
一、选择题
1．（2024九上·莱州期中）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
2．（2025九下·越秀期中） 水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
3．（2025九上·普陀期末）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
4．（2024九上·台儿庄期中）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色澄清透明的液体
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．溶液中可以有多种溶质
D．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
5．（2024九上·阎良期中）一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO3)溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是
A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态
B．由图乙推断温度改变的方式是升温
C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体
D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小
6．（2024九上·崂山期中）下列图像能正确表示其对应关系的是
A．水在通电的条件下反应
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C． 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应
提示：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7．（2024九上·泸县期中）下列说法不合理的是
A．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B．电解氢氧化钠的稀溶液，得到氢气和氧气的质量比为2：1
C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na+ 、Cl- 的作用不同
D．其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
8．（2024·丽江模拟）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
9．（2024九下·平邑期中）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示电解水
B．②向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的锌粉和锌粉
C．③表示一定的温度时，向饱和溶液中加入固体并搅拌
D．④表示等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
10．（2024九下·芝罘期中）下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．探究不同催化剂对分解速率的影响
B．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
C．探究合金及其成分金属的熔点高低
D．探究燃烧的条件与氧气的浓度有关
二、实验探究题
11．（2024九上·衡阳月考）某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响溶解能力的因素。
【活动一】探究温度和压强对溶解能力的影响
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 变浑浊
（1）由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力　 　(填“变大”“变小”或“不变”)，小组同学建议：制好碳酸饮料后，应　 　(填“低温”“高温”或“常温”)保存。
实验2：室温下，向试管中分别加入自制无色碳酸饮料(针筒体积为)。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到 变快
实验⑥ 向上拉活塞到 变得更快
（2）由实验2可知，压强越大，溶解的量越　 　(填“多”或“少”)；小组同学推测所购设备的作用是　 　，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
【活动二】探究在不同物质中的溶解性
实验3：烧瓶中收集的气体，分别加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化(实验前烧瓶内压强为，实验过程中保持温度恒定)
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水
实验⑧ 水
实验⑨ 盐酸
实验⑩ 小苏打的水溶液
（3）实验⑦的作用是　 　。
（4）实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因是　 　(答一个原因)。
（5）比较实验⑧、⑨、⑩的数据，可得出在三种液体中溶解能力的关系是　 　(合理即可)。
12．（2021九上·莱阳期中）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是　 　。
要保持不变的因素是　 　、　 　、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， 　 　。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是　 　；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、　 　。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：　 　。
13．（2020九上·嘉定期末）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①如图电解水实验，写出该反应的化学方程式　 　，1处产生的气体是　 　。
②该实验的主要目的是验证水由　 　组成。
③我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠　 　kg。
④下表是KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答问题：
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
Ⅰ. 60℃时，KNO3溶解度是　 　。将70g的硝酸钾加入到50g 水中，所得溶液的质量是　 　g。
Ⅱ. 60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过　 　方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ. 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3 溶解度变化规律的曲线　 　。
Ⅳ. 40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g 水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列有关说法中，错误的是　 　（填字母编号）。
A烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
14．（2020九上·东营期中）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是　 　。
（2）当温度　 　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　 　，其溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　 　。
（5）下列有关说法错误的是　 　。
A①与②的溶质质量可能相等
B②与③的溶质质量分数一定相等
C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
三、填空题
15．（2025九上·港北月考）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。
（1）A、B、C、D四个烧杯　 　中盛的一定是饱和溶液；　 　中盛的可能是饱和溶液；　 　中盛的一定是不饱和溶液。
（2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以　 　（写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体　 　（填“能”或“不能”）完全溶解。
（3）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空：
①丙烯酸乙酯由　 　种元素组成。
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为　 　。
③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为　 　。
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为　 　。
16．（2024九上·南宁期中）化学物质与人类的生产、生活密切相关。
（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由　 　(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（2）碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是　 　。
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是　 　。
（4）洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到　 　作用。
（5）如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
①P点的含义是　 　。
②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为　 　。
17．（2024九下·袁驿月考）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法有　 　。
（2）B的溶解度曲线较平，要从含有B的饱和溶液中得到的B晶体，通常采用的方法是　 　。
（3）t1℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　 　(结果精确至0.1%)。
（4）将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是　 　(填序号)。
四、流程题
18．（2024九上·重庆市期中）易溶于水，某科研小组用粗锰粉（含Mn及少量Fe，Ni，Pb等单质）为原料制备部分实验过程如下：
（1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是　 　。
（2）操作1和操作2相同，均为　 　。
（3）分解生成的同时产生一种常见的液体，该反应的化学反应式为　 　。
（4）是否可循环物质　 　（填“是”或“否”）。
（5）操作2之后，发现此时不达标而达标。根据下表数据推测二者溶解性的大小关系是：　 　（填“>”或“<”）。流程中各步骤对杂质离子的去除情况如下表：
初始浓度/mg·L-1 酸浸后/mg·L-1 除铁后/mg L-1 操作2后/mg L-1
4.95 3.80 3.76 3.19（未达标）
5.86 3.39 3.38 0.12（达标）
19．（2024·城厢模拟）二甲基亚矾(DMSO)产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产DMSO过程中产生的工业废渣主要含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为　 　(结果保留到0.1%)。
（2）步骤Ⅲ中，加热至90℃时发生反应：NaNO3+KCl=KNO3+NaCl↓。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是　 　。
（3）步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是　 　，得到的滤液1一定是　 　(填“KNO3”或“NaCl”)的饱和溶液。
（4）步骤Ⅳ得到的KNO3粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为________(填标号)。
A．蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO3溶液
五、计算题
20．（ 晶体和结晶的概念与现象）100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和，问：
（1）恒温蒸发多少克水可析出晶体2克？
（2）t℃硝酸钾的溶解度是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，不符合题意；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，不符合题意；
C、冒泡刚结束时， 因二氧化碳有逸出，则此时溶液仍为饱和溶液，符合题意；
D、该实验打开瓶盖和加冰块都会使气体溶解度减小，没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大，有溶质过剩的溶液一定是饱和溶液及对比实验的设计要求分析。
2．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大于30g，即在该温度下，100g水中最多能溶解30多克氯化钠，1000g水中最多能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，溶液的各部分性质相同，任取果蔬洗盐溶液中的一部分，清洗果蔬的效果一样，说法错误，不符合题意；
C、提纯含有少量Na2CO3中的NaCl样品，可用溶解一蒸发一过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下，Na2CO3的溶解度最大，最不容易结品析出，说法正确，符合题意；
D、20℃时NaHCO3的溶解度为10g，则20℃时，碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数为： ，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氯化钠在20℃时，溶解度大于30g的含义是100克水中最多溶解3克达到饱和状态来解答；
B、根据溶液的概念是具有均一性、稳定性的混合物，溶液各部分的性质相同来解答；
C、根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温增发溶剂结晶，碳酸钠在40℃左右溶解度最多，不会结晶析出来解答；
D、根据某温度时的饱和溶液的溶质的质量分数等于该温度下的溶解度除以溶解度和100克溶剂之和来解答。
3．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】相同条件下，温度越高，气体溶解度越小，气压越大，气体溶解度越大，因此制作气泡水的最佳条件是低温高压。
故答案为：B。
【分析】根据相同条件下，温度越高，气体溶解度越小，气压越大，气体溶解度越大分析。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液不一定无色，如含铜离子的溶液是蓝色的等，该说法错误，不符合题意；
B、水是均一稳定的液体一，属于纯净物，不是溶液，该说法错误，不符合题意；
C、同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种，该说法正确，符合题意；
D、饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液，但可以继续再溶解其他溶质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色，饱和溶液可以溶解其它物质，但不能溶解该物质来解答。
5．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A：甲图中有部分硝酸钾固体未溶解，说明硝酸钾溶液处于饱和状态，该选项错误。
B：木块排开液体体积变大，根据F浮= ρ液gV排（木块漂浮，F浮 = G木不变），可知液体密度变小，溶解的溶质减少。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，若升温，未溶解的硝酸钾会溶解，溶质增多，液体密度应增大，所以温度改变方式不是升温，该选项错误。
C：M点时木块排开液体体积不再变化，但不能确定烧杯底部没有硝酸钾固体，该选项错误。
D：V排增大过程中，液体密度变小，溶解的溶质减少，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小，该选项正确。
【分析】解题方法：利用F浮= ρ液gV排（木块漂浮，浮力不变），结合硝酸钾溶解度随温度变化的规律，分析液体密度、溶质质量分数等的变化。
6．【答案】B
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、 水在通电的条件下反应 ，生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比为，为2：16＝1：8，体积比才是2：1，不符合题意；
B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数随硝酸钾的继续溶解，在原有基础上逐渐增大，至达到饱和状态时保持不变，符合题意；
C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状快，但最终生成二氧化碳质量相等，不符合题意；
D、由反应的质量关系，可知、，向等质量的金属锌和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，金属完全反应时铁产生氢气质量大于锌，故开始两斜线重合，最终铁产生氢气质量大于锌，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
7．【答案】B
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子，合理。B、电解氢氧化钠稀溶液，氢气和氧气体积比为2：1，不是质量比，不合理。
C、水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同，导致氯化钠在水和植物油中溶解性不同，合理。
D、增加溶剂能使饱和溶液变不饱和，合理。
故选B。
【分析】 解题关键是掌握溶液的构成、电解水的现象（体积比2：1，质量比1：8）、物质溶解性影响因素及饱和与不饱和溶液的转化。易错点是电解水时氢气和氧气的体积比与质量比的混淆，要明确是体积比2：1，质量比1：8。
8．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故正确，不符合题意；
C. t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故错误，符合题意；
D. 根据溶解度曲线图，当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠的溶解度曲线变化情况分析。
B、根据物质溶解度曲线的交点的含义分析。
C、根据溶解度曲线图，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，进行计算分析。
D、根据溶解度曲线图，找出碳酸钠的溶解度随温度变化情况分析。
9．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 电解水生成氢气与氧气的质量关系是1：8，体积比为2：1，故图像错误；
B. 金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，根据反应关系、可知，等质量的两种金属生成氢气的质量：铁＞锌，最终生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故图像正确；
C. 一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故图像错误；
D. 两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故图像错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水生成氢气与氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，进行分析。
B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，再根据化学方程式反应关系，等质量的两种金属生成氢气的质量：铁＞锌，最终生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，进行分析。
C、根据一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，进行分析。
D、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量分析。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 图中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，不能达到实验目的，故不符合题意；
B. 图中实验，溶剂温度不同，没有控制变量，不能达到实验目的，故不符合题意；
C. 图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，能达到实验目的，故符合题意；
D. 图中实验，铜片上的白磷与红磷接触到的都是空气，氧气浓度相等，铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到一定的温度，不能探究燃烧的条件与氧气的浓度有关，不能达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据控制变量法，变量应该是一种，结合实验，进行分析。
11．【答案】变小；低温；多；增大压强；对比；二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸；温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小
【知识点】溶解度的影响因素；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验1中温度不同，其它因素相同且温度越高，试管中产生气泡的速率越快，说明温度升高二氧化碳的溶解能力变小。温度升高二氧化碳的溶解能力变小，故制好碳酸饮料后，应低温保存。
（2）实验2中向上拉活塞压强减小，且相同条件下压强越小，试管中的产生气泡的速率越快，说明压强越大二氧化碳溶解的量越多，压强越大二氧化碳溶解的量越多，故所购设备的作用是增大压强，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
（3）实验⑦和实验⑧形成对比，故实验⑦的作用是对比。
（4）空气的主要成分是氮气和氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，实验⑧中烧瓶内剩余气体的量小于实验⑦。
（5）比较实验⑧、⑨、⑩的数据，在相同条件下二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大，说明溶解性依次减小。
【分析】根据二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸在高温下分解生成水和二氧化碳，故碳酸饮料应该低温保存， 温度一定时二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小， 氮气和氧气难溶于水来解答。
12．【答案】（1）溶质的种类；温度；溶剂的种类和质量；不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
（2）温度；溶剂的种类和质量；在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。根据控制变量法，除了溶质的种类不同，其它因素均应相同，故在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是：溶剂的种类和质量、温度、溶质的质量；
由实验现象可知，相同温度，相同溶剂的条件下， 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同；
（2）探究温度对物质溶解性的影响，根据控制变量法，除了温度不同，其它因素均应相同，故在实验中要改变的因素是温度；要保持不变的因素是溶质的种类和质量、溶剂的种类和质量；
由实验现象可知，在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同。
【分析】根据控制变量法，结合题意，找出相同点、不同点，进行分析。
13．【答案】；氢气；氢、氧元素；8；110g/100g水；105；降温结晶；；BD
【知识点】电解水实验；水的组成；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】① 如图电解水实验，电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式 ，根据“正氧负氢”，1处连接电源负极，产生的气体是氢气。
② 该实验的主要目的是验证水由氢、氧元素组成。
③ 现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠50kg×16%=8kg。
④ Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是110g/100g水。将70g的硝酸钾加入到50g水中，最多可溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量是55g+50g=105g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，硝酸钾溶解度受温度影响较为显著，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线为 。
Ⅳ.A、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，根据上述分析，烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3，说法正确；
B、烧杯②中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说法不正确；
C、增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，说法正确；
D、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，若采取升温的方法，则溶液中溶质的质量分数增大，若采取增加溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数不变或减小，说法不正确；
故填：BD。
【分析】① 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
② 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，进行分析。
③ 溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
④ 根据题目中表格给出的信息，找出60℃时，KNO3溶解度。
。
14．【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同
（2）小于t1℃
（3）氯化钾；28.6%
（4）降低温度
（5）C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。故填：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。故填：小于t1℃
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为： 。故填：氯化钾；28.6%
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。故填：降低温度
（5）A、由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，说法正确；故不正确；
B、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，说法正确；故不正确；
C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，说法不正确；故正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，说法正确。故不正确；
故填：C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
15．【答案】（1）AB；C；D
（2）升高温度或增加溶剂；不能
（3）三；5：8：2；15：2；32%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解完全的溶质，则A、B中的溶液一定是饱和溶液；CD烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，而D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解；
（3） ① 丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，
② 化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；
③ 丙烯酸乙酯中的元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
【分析】（1）根据一定温度下的饱和溶液可以添加溶剂变成不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以升温使饱和变成不饱和来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能；
（3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5：8：2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。
16．【答案】（1）离子
（2）乙醇
（3）碳原子排列方式不同
（4）乳化
（5）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；蒸发结晶
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；固体溶解度曲线及其作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以填“离子” 。
（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是乙醇，所以填“乙醇” 。
（3）金刚石、石墨物理性质差异大，因碳原子排列方式不同，所以填“碳原子排列方式不同” 。
（4）洗涤剂清洗油污利用乳化作用，将大油滴分散成小油滴，所以填“乳化” 。
（5）①溶解度曲线中，P点是t1℃时a、c溶解度曲线交点，含义是t1℃时，a、c两物质溶解度相等 ；②b溶解度受温度影响小，a受温度影响大，所以b中混有少量a，用蒸发结晶提纯b 。
【分析】依据物质构成、溶液组成、碳单质结构与性质、乳化作用、溶解度曲线含义及应用的知识解题。
（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故氯化钠是由离子构成的；
（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精或乙醇；
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，由于它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的差异；
（4）洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走；
（5）①如图交点表示该点温度下，交于该点的物质溶解度相等，故P点表示，在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；
②a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故大量的b中混有少量的a，可用蒸发结晶的方法提纯b。
17．【答案】（1）加水或降低温度（答案合理尽量）
（2）蒸发结晶
（3）
（4）C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）C的溶解度随温度的升高而降低，故要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法有添加溶剂或降低温度。
（2）B的溶解度曲线较平，要从含有B的饱和溶液中得到的B晶体，通常采用的方法是恒温蒸发溶剂来结晶析出B。
（3）t1℃时，A物质的溶解度是20克，那么将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，最多溶解A物质达到饱和状态，故所得溶液的溶质质量分数为。 （4）将t2℃时三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的大小一致，而三种物质的溶解度和溶质的质量分数由大到小的顺序是A、B、C；故现分别降温到t1℃，AB均有晶体析出，C由饱和变成不饱和，质量分数不变，那么在t1℃时，B的质量分数大于A，A的质量分数大于C。故所得溶液中溶质的质量分数最小的是C物质。
【分析】（1）根据C的溶解度随温度的升高而降低，C的饱和溶液降温或加水可以变成不饱和溶液来解答；
（2）根据B物质的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂析出晶体来解答；
（3）根据t1℃时，A物质的溶解度是20克来进行有关计算该饱和溶液的溶质的质量分数来解答；
（4）根据t2℃时三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的大小一致，由大到小的是A、B、C；在t1℃时，B的质量分数大于A来解答。
18．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）过滤
（3）
（4）否
（5）<
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是：研磨成粉末状，可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作1和操作2相同都是将固体和液体分开，所以是过滤。
（3）在一定条件下分解生成和水，该反应的化学化学方程式为。
（4）由图可知，不是可循环物质。
（5）操作2之后，不达标而达标，说明溶液中的浓度大，所以相同条件下的溶解度大，即<。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据在一定条件下分解生成和水及方程式书写原则分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据操作2原理确定两物质溶解度大小分析。
（1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是：研磨成粉末状，可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作1和操作2相同都是将固体和液体分开，所以是过滤。
（3）在一定条件下分解生成和水，该反应的化学化学方程式为。
（4）由图可知，不是可循环物质。
（5）操作2之后，不达标而达标，说明溶液中的浓度大，所以相同条件下的溶解度大，即<。
19．【答案】（1）28.6%
（2）90℃时，NaCl的溶解度较低，以晶体形式析出
（3）防止温度降低，硝酸钾等溶质结晶析出；NaCl
（4）C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为：；
（2）由溶解度曲线图可知，90℃时氯化钠的溶解度较低，会以晶体形式析出，故该反应能发生；
（3）硝酸钾、硝酸钠、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是：防止温度降低，硝酸钾等溶质结晶析出；步骤Ⅲ中氯化钠结晶析出，得到滤液1，说明滤液1中不能继续溶解氯化钠，故得到的滤液1一定是NaCl的饱和溶液；
（4）A、蒸馏水能继续溶解硝酸钾，造成硝酸钾的损耗，不能选择蒸馏水，错误；
B、饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解硝酸钾，造成硝酸钾的损耗，不能选择饱和氯化钠溶液，错误；
C、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解其它物质，从而除去杂质，正确。
故答案为：C。
【分析】（1）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；
（2）根据物质的溶解度受温度的影响情况分析；
（3）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线综合分析；
（4）根据饱和溶液的特点、概念判断。
20．【答案】解：要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，则：设为了析出晶体2克，恒温蒸发水的质量为x，则 ，解得x=54；
2）t℃硝酸钾的溶解度是多少？
解：设t℃硝酸钾的溶解度是x，则 ，解得x≈22.2g
（1）解：要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，
则：设为了析出晶体2克，恒温蒸发水的质量为x，
则 ，
解得x=54；
（2）解：设t℃硝酸钾的溶解度是x，
则 ，
解得x≈22.2g
【知识点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【分析】根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量．
本题关键是要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，说明原来溶液不是饱和溶液．
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