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2025-2026学年高一年级化学期中考试试卷
可能用到相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的
①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
2．检验氯气方法不合理的是
A．含淀粉的KCl溶液 B．湿润的淀粉KI试纸 C．含淀粉的NaI溶液 D．湿润的蓝色石蕊试纸
3．关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是
A．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．氯化钠可作调味品 D．碳酸氢钠可作发酵粉
4．下列有关试剂的保存方法不正确的是
A．Na保存于煤油中 B．过氧化钠应密封保存
C．氯水保存于无色试剂瓶中 D．浓硫酸保存于细口瓶中
5．下列生活中涉及到的物质所属分类正确的是
A．用去除水垢：是强酸
B．用清洗厨房油污：属于碱
C．用净水：属于盐
D．用擦拭物体表面消毒：是电解质
6．下列各组离子中，可以大量共存且溶液是无色的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是
A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、Ag C．氧化钙、生石灰、CaO D．氢氧化钠、纯碱、NaOH
8．下列化合物中Mn的化合价为+6价的是
A．MnO2 B．KMnO4 C．MnCl2 D．K2MnO4
9．本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有
A． B． C． D．
10．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氧化铁溶于稀硫酸：
C．铜片放入硝酸银溶液中：
D．向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液：
11．下列说法正确的是
A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4
B．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应
C．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素
D．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色
12．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应
13．在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
C．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
14．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子情况是
A．只有 B．只有Ag+ C．有和Ag+ D．有或Ag+
15．已知如下反应：①
②
③(浓)
④
下列叙述错误的是
A．氧化性由强到弱的顺序：
B．与足量氯气反应的离子方程式：
C．向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应
D．与浓盐酸共热可发生反应：
二、填空题
16．（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)氧化剂 ，还原剂
(2)氧化产物 ，还原产物
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：
(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。
(5)当有8个NH3参加反应时，转移的电子数目为
17．(12分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。
回答下列问题：
(1)写出在水溶液中的电离方程式 。
(2)物质①与水反应的离子方程式为 。
(3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。
(4)氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。
①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
②由氢元素价态可知，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是_______。
A． B． C． D．
18．(12分)不仅是人类不可缺少的调味品，也是一种化工原料，可制备多种物质，转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)生成的方法有多种，请写出一种制备对应反应的化学方程式： 。
(2)氯化钠水溶液通电后发生的反应中，氧化产物为 (写化学式)。
(3)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象为 ；足量铁在中完全燃烧，转移的电子数为 。
(4)侯氏制碱法：第一步，将和分别通入饱和食盐水中，先通入的是 (填“”或“”)；第二步，通过过滤得到固体，再利用制备。该工艺中，转化为的化学方程式为 。
19．(11分)过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是 色固体。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式 ，39g理论上可以提供 g CO2。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。
①比较氧化性强弱： (选填“>”或“<”)。
②该反应说明具有 (选填“氧化性”或“还原性”)。
20．(10分)二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。
(1)A中 （填仪器名称）的上端与导管连通的作用是平衡压强，使液体自然流下。
(2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B盛放的试剂是 ；作用是 ；装置C盛放的试剂是 ；作用是 。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是： 。
(4)此实验氯气用 法收集。
(5)G中发生的化学反应方程式为： 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C C D C D B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C C D C
1．B
【详解】1molSO2和1molSO3具有相同分子数，原子数不相等，S原子数相等，氧原子数不相等
①1molSO2和1molSO3均含相同分子数（阿伏伽德罗常数），故①正确；
②SO2每分子含3个原子，SO3含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误；
③每个分子均含1个S原子，1mol时均为1molS原子，故③正确；
④SO2每分子含2个O，SO3含3个O，1molSO2和1molSO3中O原子数不同，故④错误；
故选B。
2．A
【详解】A．KCl溶液，与氯气不反应，KCl溶液不能检验氯气，故A符合题意；
B．氯气与碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，湿润的淀粉KI试纸能检验氯气，故B不符合题意；
C．氯气与NaI发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，含淀粉的NaI溶液能检验氯气，故C不符合题意；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红再褪色，湿润的蓝色石蕊试纸能检验氯气，故D不符合题意；
答案选A。
3．B
【详解】A．过氧化钠与和反应生成氧气，可作呼吸面具供氧剂，A正确；
B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，B错误；
C．氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解产生，常用于发酵粉，D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．钠的密度大于煤油，可隔绝空气防止氧化，保存于煤油中，A正确；
B．过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳反应，需密封保存，B正确；
C．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，而非无色瓶，C错误；
D．浓硫酸为液体，通常保存于细口瓶中，符合常规保存方法，D正确。
故选C。
5．C
【详解】A．CH3COOH是弱酸，虽然能去除水垢，A错误；
B．Na2CO3是盐，水溶液呈碱性用于去油污，B错误；
C．KAl(SO4)2是复盐，属于盐类，用于净水时生成Al(OH)3胶体吸附杂质，C正确；
D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，C2H5OH是非电解质，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．为紫色，溶液不可能为无色，A不符合题意；
B．呈黄色，溶液不可能为无色，B不符合题意；
C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意；
D．所有离子均无色且彼此不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
7．C
【详解】A．固态CO2称为干冰，固态H2O称为冰，A错误；
B．水银是汞（Hg）的俗称，Ag是银，B错误；
C．氧化钙（CaO）俗称生石灰，C正确；
D．纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，氢氧化钠（NaOH）的俗称是火碱、烧碱，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．MnO2中氧元素为-2价，则Mn的化合价为+4价，A不符合题意；
B．KMnO4中钾元素为+1价、氧元素为-2价，则Mn的化合价为+7价，B不符合题意；
C．MnCl2中氯元素为-1价，则Mn的化合价为+2价，C不符合题意；
D．K2MnO4中钾元素为+1价、氧元素为-2价，则Mn的化合价为+6价，D符合题意；
故选D。
9．B
【详解】A．1mol该物质含17mol C原子，质量为17mol×12g/mol=204g，而非17g，A错误；
B．1mol该物质含18mol H原子，质量为18mol×1g/mol=18g，B正确；
C．分子中的O以原子形式存在，1mol该物质含2mol O原子，而非O2分子，C错误；
D．分子中的H以原子形式存在，1mol该物质含18mol H原子，而非H2分子，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成和，其离子方程式为：，A错误；
B．氧化铁溶于稀硫酸铜片放入硝酸银溶液中和水，其离子方程式为：，B错误；
C．铜片放入硝酸银溶液中反应生成和，其离子方程式为：，C正确；
D．向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液反应生成沉淀和，其离子方程式为：，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4，两者均含Na元素，焰色均为黄色，无法区分，A错误；
B．区别K2CO3和NaCl溶液可用盐酸（K2CO3与盐酸反应产生气体，NaCl不反应）等方法，并非“只能用焰色反应”，B错误；
C．钠的焰色为黄色，火焰呈黄色说明溶液含Na元素（未提及其他干扰元素），C正确；
D．铜丝灼烧时火焰呈绿色，会干扰实验，应使用铂丝或铁丝，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．食物腐烂时，氧元素的化合价降低被还原，空气中氧气是反应的氧化剂，所以食物被腐烂发生的是氧化还原反应，A正确；
B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应中C、O元素化合价发生变化，所以诗句中涉及氧化还原反应，B正确；
C．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是有单质参加有单质生成的置换反应，则诗句中涉及置换反应，不涉及复分解反应，C错误；
D．高温条件下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以诗句中涉及分解反应，D正确；
故选C。
13．A
【分析】根据氯元素的价类二维图，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为NaCl、⑥为NaClO。
【详解】A．③为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；
B．②为Cl2，干燥的Cl2本身无漂白性，有色鲜花褪色是因为鲜花含水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误；
C．⑥为NaClO，NaClO杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精消毒原理是使蛋白质变性，二者原理不同，故C错误；
D．②为Cl2，反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl2中Cl元素化合价从0降低为-1，Cl2只作氧化剂，故D错误；
选A。
14．D
【详解】向某溶液中加入溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，则白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，故原溶液中存在的离子情况是：有或；
故选D。
15．C
【分析】根据氧化还原强弱规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物，①，氧化性：，②，氧化性：，③，氧化性：，④，氧化性：，氧化性顺序应为，据此分析；
【详解】A．根据分析氧化性顺序应为，A正确；
B．氧化性顺序应为，中和的物质的量比为1:2，足量Cl2可同时氧化两者，离子方程式，B正确；
C．氧化性顺序应为，向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与氧化性强的反应，C错误；
D．氧化的氧化性强于Cl2，可将浓盐酸中的Cl 氧化为，反应可能发生，D正确；
故选C。
16． Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2 6mol
【分析】该反应NH3中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N2是氧化产物，氯气中氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，所以Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物。
【详解】(1)根据分析氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；
(2)氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl；
(3)氧化剂为Cl2，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
(4) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：；
(5) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：；
(6)当有8mol NH3参加反应时，化合价变化的NH3只有2mol，N元素化合价由-3价变为0价，所以转移的电子数目为6mol。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意参与反应的氨气与被氧化的氨气物质的量之比为8:2，为易错点．
17．(1)NaHCO3=Na++
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)2Na+O2Na2O2
(4) 2:1 还原剂
(5)A
(6)
【分析】由图中信息可知，该图为钠的价类二维图，①为钠单质，②为钠的氧化物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠。
【详解】（1）NaHCO3是强电解质，在水中完全电离为Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++。
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（3）淡黄色固体为过氧化钠，钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为：2Na+O2Na2O2。
（4）①在NaH中H的化合价为-1价，该反应中H的化合价升高，生成的氢气是氧化产物，二氧化碳中C的化合价降低，若有4molNaH参加反应，则只有1molCO2中的C的化合价降低，生成的C为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1；
②NaH中H的化合价为-1价，在反应中可以失电子，用作还原剂。
（5）Na放置在空气中会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应而变质；NaOH吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应；NaCl和Na2CO3在空气中一般不发生反应；故选A。
（6）将和的混合物加热，2mol受热分解为1mol碳酸钠、1mol水和1mol二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，水和二氧化碳的逸出使混合质量减轻，即284g的NaHCO3受热分解时质量减轻18+44=62g，当质量减轻(a-b)g时，碳酸氢钠的质量为，则Na2CO3的质量为ag-g=g，质量分数为。
18．(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2) Cl2 4.48
(3) 安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾 2
(4)
(5)38.7%
【详解】（1）任意一个有NaCl生成的化学反应均符合题目要求，故写酸碱中和反应化学方程式即可，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）氯化钠水溶液通电后发生的反应中，氯元素从-1价升高为0价，故其对应的产物氯气属于氧化产物，电子转移数目与产生气体量的对应关系为：，故当电子转移量为0.2mol，产生气体总共0.2mol，标况下的体积为4.48L；
（3）纯净的氢气在氯气中会安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾；足量铁在中完全燃烧，总共得到2mol电子；
（4）侯氏制碱法的原理可以简单表述为“向氨的饱和食盐水中通足量CO2”，即先通NH3，得到固体后，只需要加热分解即可得到纯碱碳酸钠，相关化学方程式为：；
（5）固体粉末仅与组成，将该固体粉末加热到不再分解，残余固体，显然，质量减轻来源于碳酸氢钠的分解，我们用差量法列式如下：
故的质量分数为：。
19．(1)淡黄
(2) 2
(3)C
(4) > 还原性
【详解】（1）过氧化钠是淡黄色固体；
（2）
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，，由 ，则消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为2；
（3）A．过氧化钠和水生成氧气，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；
B．由于过氧化钠和水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；
C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；
D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；
（4）①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：>。
②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明具有还原性。
20．(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
(2) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 干燥氯气
(3)溶液变蓝
(4) 向上排空气法(或排饱和食盐水法) 氯气密度比空气密度大(氯气在饱和食盐水中溶解度低)
(5)防止倒吸
(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】装置A的烧瓶中MnO2与浓盐酸共热反应制取Cl2，反应的化学方程式为。所得混合气体通入B中的饱和食盐水除HCl，经C中浓硫酸干燥后，采用向上排空气法收集；Cl2具有强氧化性，会将E装置的KI氧化为I2单质，使淀粉溶液变为蓝色；装置F的作用是安全瓶，可以防止倒吸；氯气是有毒气体，不能随意排入大气，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的Cl2用NaOH溶液进行吸收。
【详解】（1）只有有压强差时溶液才能从分液漏斗中流下，所以m管的作用连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下，故答案为：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；
（2）①若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
②B中应盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质HCl，故答案为：除去Cl2中的杂质HCl；
③C中应盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
④浓硫酸的作用是干燥Cl2，故答案为：干燥Cl2；
（3）装置E中若装有淀粉碘化钾溶液，Cl2与KI在溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，故答案为：溶液变蓝；
（4）①Cl2的密度比空气大且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱或食盐水法收集，故答案为：向上排空气法(或排饱和食盐水法)；
②由①可知，Cl2的密度比空气大且能溶于水，难溶于饱和食盐水，故答案为：氯气密度比空气密度大(氯气在饱和食盐水中溶解度低)；
（5）装置F的作用是作安全瓶，可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（6）用氢氧化钠溶液除去多余的氯气，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
答案第1页，共2页

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