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人教版化学九年级下册随堂练习第九单元课题3 《溶质的质量分数》（提升卷）
一、选择题
1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　).
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
2．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况.下列说法正确的是(　　).
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
3．（2025九下·白云月考）如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．30℃时，Na2SO4的溶解度为41
B．P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等
C．20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质馓分数为19.5%
D．若氯化钠中含有少量硫酸钠，则提纯氯化钠的方式为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
4．（2025九下·广州月考）如图是、和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是
B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁
C．将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，有晶体析出
D．℃时，将40g加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液
5．（2024·南山模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．时，卤水中的质量一定最大
C．时，将等质量的和固体，配置成饱和溶液，和需要的水质量相同。
D．时，溶液和溶液，它们的溶质质量分数一定相等
6．（2024九下·峄城期中）同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是
A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是
B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D．静置天后结晶出的蔗糖晶体是
7．（2024九下·巴东月考）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
8．（2024九下·道县期中）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙
D．将20℃的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者析出晶体的质量一定相等
9．（2024九下·惠阳月考）三种硫酸盐Li2SO4、Al2(SO4)3和ZnSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Al2(SO4)3的溶解度大于Li2SO4
B．40℃时，将40gZnSO4加入到50g水中，形成饱和溶液
C．将80℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，Al2(SO4)3溶液析出晶体的质量最大
D．60℃时，Al2(SO4)3饱和溶液的溶质质量分数为60%
10．（2024九下·柳州月考）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：B=C>A．
C．将A和B的饱和溶从t2℃降温到t1℃时，析出晶体关系为A>B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%
二、填空题
11．（2025九下·湖南月考）某实验团队的老师给同学们三种物质a、b、c，要求他们测出不同温度下各自的溶解度并作出其溶解度曲线图(如图所示)。请回答下列问题：
（1）P点的含义　 　。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度从小到大的顺序为　 　。
（3）若物质a中含有少量的b，提纯a最好采用　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法。
（4）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得到的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　 　(填“b>a>c”或“b>a=c”)。
12．（2024九下·汉阳期中）同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。
已知该“魔法水”是磷酸二氢钾（KH2PO4）饱和溶液（纸树对KH2PO4饱和溶液吸水快，KH2PO4结晶快、晶体颗粒大）。
请回答下列问题：
（1）“魔法水”的溶剂是　 　。
（2）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是　 　（选填“雨天”或“晴天”）。
（3）KH2PO4与另一种物质甲的溶解度曲线如下图所示（KH2PO4在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方）。
①配制20℃时100gKH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为　 　（精确到0.1g）。
②下列说法中正确的是　 　（填序号）。
a.t1℃时KH2PO4和甲两种物质溶液中溶质的质量分数相等
b.B点对应的甲溶液降温至t1℃，变为A点对应的甲溶液
c.将KH2PO4不饱和溶液降低温度，溶质的质量分数可能会减小
d.10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，溶质质量分数变为20%
13．（2024九下·香坊模拟）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含锌元素），实验过程测得数据如下，请回答下列问题。
（1）写出发生反应的化学方程式　 　；
（2）向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为　 　。
（3）若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为　 　；
（4）稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用有_______（填选项）；
A．搅拌，使热量及时散失
B．搅拌，加速溶解
C．搅拌，使混合均匀
（5）若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为　 　t。
14．（2024·江汉模拟）依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度(g)：
　 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
回答下列问题：
（1）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　(写算式)。
（2）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（3）Na+、Cl-、NH、HCO四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会析出　 　(填化学式)晶体。
（4）下列说法中不正确的是_______。
A．20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO3
B．提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶
C．30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解
D．60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高
15．（2024九下·嘉禾期中）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是　 　（填化学式）。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
① 图中P点表示的含义是　 　。
② t1℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是　 　。
③ t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
④ t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。
三、实验探究题
16．（2020九下·万州月考）40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拦后并降温至20℃，现象如左图所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图所示。
（1）左上图中一定属于饱和溶液的是　 　（填序号），烧杯①中溶解的溶质是　 　（填甲或乙）
（2）20℃时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　 　g；
（3）下列有关说法错误的是　 　
A 上图中A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数
B 上图中B，C，D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液
C 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法
D 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等
E 20℃时可用40%乙溶液稀释成10%的溶液
17．（2020九下·青秀月考）如图是 A，B，C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P 点的含义是　 　。
（2）t1℃时，A，B，C三种固体物质的溶解度由大到小依次是　 　。
（3）t2℃时，分别向 100g 的水中加入 30gA、30gB 和 30gC， 形成不饱和溶液的是　 　。
（4）当 B 中混有少量的 A 时，可用　 　的方法提纯 B。
（5）将 t2℃时等质量的 A，B，C 的饱和溶液降温到 t1℃，则下列说法正确的是　 　（填序号）。
A 溶质质量分数：AB 溶剂质量：A>B
C 溶质质量：A>C
D 溶液质量：B>C
18．（电解水实验b 50）水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，图1实验中得到氧气的试管是　 　（填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　 　．
（3）海水淡化可缓解岛礁饮水匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．请用分子的观点解释：水变成①水蒸气的过程中，不发生变化的是　 　（填字母序号）．
A、分子种类
B、分子间隔
C、分子的化学性质．
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）生活中鉴别硬水和软水可以用　 　；如果出现　 　现象的为硬水．长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取　 　方法将其软化．
19．（2017九下·常熟月考）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为　 　 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　 　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为　 　 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　 　．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　 　 （填标号）．
四、计算题
20．（2024九下·澧县期中）实验室取 34g 过氧化氢溶液和 lg 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量反应容器内剩余物质的总质量为 34.2g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为 g；
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A在时，甲乙的溶解度曲线交叉表示该温度下的溶解度相等，故该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，甲乙的溶解度相等，甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数，故它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，含义是在该温度下100g水中最多能溶解20g甲物质达到饱和装置，故该温度下，将50g水加入最多能溶解甲物质达到饱和装置，故所得的溶液的质量为：，该说法错误，不符合题意；
D、乙的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方法使其变成饱和溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；溶解度随温度变化不明显的物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以恒温蒸发溶剂来解答。
2．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液①可以继续加入硝酸钾变成饱和溶液②，也可以降温使不饱和溶液变成饱和溶液；将饱和溶液②恒温蒸发溶剂后任然是该温度下的饱和溶液，故形成饱和溶液③ ，温度不变时溶解度不变，饱和溶液的溶质的质量分数不变，故②与③的溶质质量分数一定相等。 若将①的不饱和溶液加溶质变成饱和溶② ，那么②的浓度大于①，且②③的浓度相等，故③的浓度大于①。通过分析可知，ABC错误，不符合题意，D正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，一定温度下的硝酸钾的不饱和溶液可以降温或添加溶质变成饱和溶液；一定温度下的饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后的母液任然是饱和溶液，二者的溶解度相等，饱和溶液的浓度相等来解答。
3．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、30℃时，Na2SO4的溶解度为41g，而题中没有溶解度的单位，该说法错误，不符合题意；
B、P点表示该温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相同，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，若未指明溶液的质量，溶质质量无法比较，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5g，则20℃时Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、氯化钠和硫酸钠的溶解度都随温度降低而减小，且氯化钠变化较小，硫酸钠变化较大，可以恒温蒸发溶剂结晶氯化钠，趁热过滤，洗涤，干燥，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中的溶质相等；一定温度下的物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算，随温度变化明显的物质可以降温结晶，随温度变化不明显的物质的可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
4．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、℃时，三种物质溶解度由大到小的关系为：MgCl2、MgSO4、KCl，故℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是，不符合题意；
B、比较物质溶解度大小需指明温度，没有指明温度，无法比较氯化钾和硫酸镁的溶解度，不符合题意；
C、℃－℃ 时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，硫酸镁溶解度变大，溶液变为不饱和，没有晶体析出，不符合题意；
D、℃时，MgCl2的溶解度为70g，℃时将40g加入50g水中充分搅拌，最多溶解MgCl2的质量为35g，形成35g+50g=85g溶液，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
5．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、搅拌不能改变物质的溶解度，只能加快溶液速度，该说法错误，不符合题意；
B、30℃时氯化镁的溶解度最大，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度一致，而题意没有确定氯化镁溶液是否饱和，故无法比较溶质质量，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时氯化镁和硫酸镁的溶解度相同，则将等质量的氯化镁和硫酸镁加入等质量的水溶解配成等质量的饱和溶液，该说法正确，符合题意；
D、时，的溶解度大于硫酸镁的溶解度，该温度下的饱和溶液中的氯化钠的浓度大于硫酸镁的浓度，而氯化钠溶液和溶由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据某温度时的不同物质的溶解度以及根据溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，某温度下的不饱和的溶质的质量分数无法比较大小；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答。
6．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，20℃时蔗糖的溶解度为204g，即该温度下100g水中最多可溶解204g蔗糖，则50g水中最多可溶解102g蔗糖，所得蔗糖溶液的质量是：102g+50g=152g，该说法错误，符合题意；
B、溶解时可用玻璃棒搅拌来加速溶解，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，加热后蔗糖的溶解度增加，烧杯底部未溶解的蔗糖继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，该说法正确，不符合题意；
D当温度恢复至室温20℃，20℃时蔗糖的溶解度为204g，则室温下，50g水中最多可溶解102g蔗糖，则结晶出的蔗糖晶体的质量是：120g-102g=18g，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据蔗糖的溶解度随温度变化明显且随温度的升高而增大，一般采用降温结晶；一定温度下的物质溶解度含义，以及溶液是由溶质和溶剂组成来解答。
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度时需有温度条件，没有指明温度，不能比较物质溶解度，不符合题意；
B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，只能溶解15克，可得到65g溶液，不符合题意；
C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体，不符合题意；
D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
8．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、无法在没有指明温度的条件下比较甲乙的溶解度，A错误；
B、由图知，20℃时，甲乙的溶解度相等，所以20℃甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，B错误；
C、等质量的甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体的质量甲大于乙，但是选项中没有说明等质量，所以无法比较析出固体质量甲，C错误；
D、20℃时，甲乙的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，D正确。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
1.根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
2.比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较硫酸铝和硫酸锂的溶解度大小。A答案错误；
B、40℃时，硫酸锌的溶解度约为71g，说明100g水中最多能溶解71g硫酸锌，将40g硫酸锌加入到50g水中，形成的是饱和溶液。B答案正确；
C、没有指明三种饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量大小。C答案错误；
D、60℃时，Al2(SO4)3的溶解度为60g，饱和溶液溶质的质量分数为。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较硫酸铝和硫酸锂的溶解度大小分析；
B、根据40℃时，硫酸锌的溶解度约为71g分析；
C、根据没有指明三种饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量大小分析；
D、根据60℃时，Al2(SO4)3的溶解度为60g分析。
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、在溶解度曲线以下的点表示不饱和溶液，溶解度曲线以上的点表示饱和溶液，阴影区域
在曲线A、C的上方，表示A、C均处于饱和状态，故A错误；
B、 将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃， A、B溶解度变小，有晶体析出，溶质质量分数变小，但是仍然是饱和溶液，溶质质量分数恒定等于，溶解度越大，溶质质量分数也越大，所以B的溶质质量分数大于A，C溶解度变大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，仍然以t2℃时的溶解度计算溶质质量分数，由于t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，所以t1℃时，A的溶质质量分数大于C的溶质质量分数，所得溶液溶质的质量分数为：B>A>C，故B错误；
C、将A和B的饱和溶从t2℃降温到t1℃时，没有指明等质量，无法比较析出晶体的多少，故C错误；
D、 t1℃时，A的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多只能溶解20gA，则该温度下200g水中最多只能溶解40gA，所以将 50g固体A加入到200g水中， 溶质是40g，溶液是40g+200g=240g，所得溶液的溶质质量分数为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线以上的区域表示饱和溶液进行分析解答；
B、根据溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
C、根据没有指明等质量的饱和溶液，则无法比较析出晶体的大小进行分析解答；
D、根据溶解度的要素及溶质质量分数的计算公式进行分析解答。
11．【答案】（1）时，a、c 两物质溶解度相等
（2）c < a = b
（3）降温结晶
（4）b > a > c
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）P点的含义为时，a、c两物质溶解度相等；
（2）由图可知，时，a、b、c 三种物质溶解度从小到大的顺序为c（3）因为a物质的溶解度随温度变化大，b物质溶解度随温度变化较小，若物质a中含有少量的b，提纯a最好采用降温结晶；
（4）将时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到时，a、b因为溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数变小。又因为时 b 物质的溶解度大于 a，故降温到时溶质的质量分数 b > a，c物质的溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，故降温到时溶质质量分数不变且小于a，故得到的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c。
【分析】（1）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（2）根据某温度时不同物质的溶解度大小比较来解答；
（3）根据a物质的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；b物质的溶解度随温度变化不明显可以恒温增发溶剂结晶；c物质的溶解度随温度成反比来解答；
（4）根据某温度时的饱和溶液的溶质的质量分数就是溶解度除以100g溶剂与溶解度之和来解答。
（1）P点的含义为时，a、c两物质溶解度相等；
（2）由图可知，时，a、b、c 三种物质溶解度从小到大的顺序为c（3）因为a物质的溶解度随温度变化大，b物质溶解度随温度变化较小，若物质a中含有少量的b，提纯a最好采用降温结晶；
（4）将时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到时，a、b因为溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数变小。又因为时 b 物质的溶解度大于 a，故降温到时溶质的质量分数 b > a，c物质的溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，故降温到时溶质质量分数不变且小于a，故得到的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c。
12．【答案】（1）水
（2）晴天
（3）18.4g；c
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水。
（2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是晴天。
（3）①由溶解度曲线可知：20℃时，KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量=。②t1℃时，KH2PO4和甲溶解度相等，该温度下KH2PO4和甲两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，a错误；由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而增大，B点对应的甲溶液降温至t1℃，该过程没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，A点和B点溶液相同，b错误；由溶解度曲线可知：KH2PO4溶解度随温度降低而减小，将KH2PO4不饱和溶液降低温度，该过程溶剂质量不变，可能有晶体析出，溶质的质量分数可能会减小，c正确；由溶解度曲线可知：10℃时，KH2PO4溶解度为18.3g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=，10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，此时有KH2PO4析出，得到是该温度下饱和溶液，溶质质量分数变为15.5%，d错误；
【分析】（1）根据魔法水是磷酸二氢钾的水溶液分析；
（2）根据温度越高，水蒸发越快分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水。
（2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是晴天。
（3）①由溶解度曲线可知：20℃时，KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量=。
②a、由溶解度曲线可知：t1℃时，KH2PO4和甲溶解度相等，该温度下KH2PO4和甲两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法错误；
b、由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而增大，B点对应的甲溶液降温至t1℃，该过程没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，A点和B点溶液相同，说法错误；
c、由溶解度曲线可知：KH2PO4溶解度随温度降低而减小，将KH2PO4不饱和溶液降低温度，该过程溶剂质量不变，可能有晶体析出，溶质的质量分数可能会减小，说法正确；
d、由溶解度曲线可知：10℃时，KH2PO4溶解度为18.3g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=，10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，此时有KH2PO4析出，得到是该温度下饱和溶液，溶质质量分数变为15.5%，说法错误；
故选：c。
13．【答案】（1）
（2）16.1%
（3）30g
（4）A；C
（5）390
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为。
（2）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量=，
设生成硫酸锌的质量为x，
则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为。
（3）设反应消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为。
（4）浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，
故答案为：AC。
（5）30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量=。
【分析】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水。
（2）氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应。
先设未知数，正确写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌的质量，未知量是生成硫酸锌的质量；列比例式计算。
（3）先设未知数，正确写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
（4）根据浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用分析。
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变计算分析。
（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为；
（2）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量为，设生成硫酸锌的质量为x，
则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为；
（3）设反应消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为；
（4）浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，故选：AC；
（5）30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为。
14．【答案】（1）
（2）继续加入溶质NH4Cl或恒温蒸发溶剂或降低温度
（3）NaHCO3
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20℃时，在100g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和状态，则20℃时NaCl饱和溶液中溶质质量分数为；
（2）由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用方法有继续加入溶质NH4Cl、恒温蒸发溶剂或降低温度；
（3）20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会形成NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3四种物质，其中NaHCO3的溶解度最小，故会析出NaHCO3晶体；
（4）A、由表中数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度最大，因此20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NH4Cl，故A选项说法不正确，符合题意；
B、由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，因此提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶，故B选项说法正确，不符合题意；
C、NH4HCO3受热易分解，30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解，故C选项说法正确，不符合题意；
D、由表中数据可知，60℃等质量的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NH4Cl的溶解度变化幅度更大，析出的晶体更多，因此NH4Cl结晶效率更高，故D选项说法不正确，符合题意；
故选AD。
【分析】（1）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；
（2）根据饱和溶液、不饱和溶液间的相互转化分析；
（3）根据物质的溶解度大小判断；
（4）根据物质的溶解度曲线结合定义综合解答。
15．【答案】（1）
（2）在20℃时甲、丙的溶解度相等；加溶质丙；75；乙＞丙＞甲
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为。（2）① 由溶解度曲线图可知， P点表示的含义是在20℃时甲、丙的溶解度相等；
②由溶解度曲线图可知，N点表示t1℃时丙的不饱和溶液，M点表示t1℃时丙的饱和溶液，故 t1℃时将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是恒温蒸发溶剂温度或加溶质丙；
③ 由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则 t2℃时将30g甲物质加入50g水中最多能溶解25g，故所得溶液的质量为；
④ 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，则甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
【分析】（1）碘酒中溶剂是酒精。
（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
16．【答案】（1）ACD；乙
（2）260
（3）ABDE
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据图像可知A、C为乙，B、D为甲，而且根据推算可知甲乙的质量应该在乙与40度的交线以上，40g以下，故得知：一定为饱和的为A，如果恰好等于40g，那么饱和的应该为ACD；根据A和C对比，可知烧杯①中溶解的溶质乙；
（2）根据溶解度曲线图可知，20℃时140g甲的饱和溶液溶质的质量为： ；根据稀释前后溶质的质量不变可得；稀释成10%的溶液质量为： ，需加水的质量为： ；故填：260；
（3）A、由于A中溶解的固体的质量较少，而B中溶解的固体的质量较多，故A中上层溶液中溶质质量分数应小于B中溶液溶质质量分数，说法不正确；故正确；
B、根据（1）中的分析B为不饱和溶液、C和D为饱和溶液，说法不正确，故正确；
C、由溶解度曲线可知，甲随温度升高，溶解度增大，乙随温度的升高，溶解度减少，故从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法，说法正确，故不正确；
D、由于甲随温度下降会有晶体析出，虽然有晶体析出来，但是其溶解的溶质质量仍比乙的要大；虽然温度下降，乙的溶解度增大，但乙无晶体析出，所以其质量分数与原来相等，故甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数不相等，甲的质量分数比乙的大，说法不正确，故正确；
E、20℃时，乙物质的浓度最大为： 。乙物质的浓度不可能达到40%，说法不正确，故正确。
故填：ABDE。
【分析】（1）根据溶解度曲线图确定各温度时物质的溶解度，再由溶解度标准判断所给溶液中溶质和溶剂的质量关系确定是否饱和分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据甲乙溶解度曲线找出对应温度下溶解度判断溶液的饱和情况、饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度及物质溶解度随温度的变化情况判断结晶方法分析。
17．【答案】（1）t2℃时，A和C的溶解度相等
（2）C＞B＞A
（3）B
（4）蒸发结晶
（5）A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）P点表示t2℃时，A和C的溶解度相等。故填：t2℃时，A和C的溶解度相等。
（2）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为C＞B＞A。故填：C＞B＞A。
（3）t2℃时，A的溶解度为30g，B的溶解度大于30g，C的溶解度为30g，分别向 100g 的水中加入 30gA、30gB 和 30gC， 形成不饱和溶液的是B。故填：B。
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，要除去固体B中混有的少量A物质，通常采用的方法是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。
（5）A、由溶解度曲线的意义可知，t2℃时溶解度A=C，溶质质量分数相等，t2℃降到t1℃时A物质有固体析出，质量分数减小，此时溶质质量分数C＞A。正确。
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，因此当温度从t2℃降低到t1℃时，析出的溶质的质量：A＞B，因此t1℃时溶剂质量：B > A；不正确。
C、由于t2℃时，A的溶解度等于在C的溶解度，降低到t1℃时A的溶解度小于在C的溶解度，因此A有晶体析出，溶质质量C> A。不正确。
D、将t2℃时等质量的B、C的饱和溶液降温到t1℃，B物质会析出，而C物质没有析出，可知溶液质量：C>B。不正确。
【分析】A、根据溶解度曲线图中的含义分析
（2）根据图像分析
（3）根据 t2℃时， 三种物质的溶解度分析
（4）根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
（5）根据溶液的组成分析
18．【答案】（1）2
（2）吸附作用
（3）AB；变大
（4）肥皂水；泡沫少；加热煮沸
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；溶质的质量分数及相关计算；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；故填：2；（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用，除去水中的色素和异味；故填：吸附作用；（3）①水变成水蒸气的过程中是物理变化，水分子没有改变，所以分子的化学性质不变，分子种类不变，分子间隔改变．故填：AB；②此过程中，溶质的质量不变，溶剂减少了，所以剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；故填：变大．（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：肥皂水；泡沫少；加热煮沸．
【分析】（1）根据通电分解水的实验的现象和结论分析．水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为1：2；（2）根据活性炭具有吸附性解答；（3）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；（4）根据硬水和软水区别和硬水软化的方法进行分析解答即可．
19．【答案】（1）36.6；增大；饱和溶液；23.1%
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可，所以40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；②根据表格中数据可知碳酸钠溶解度随温度的升高而增大；20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，所以在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，只溶解了21.8g，在30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，所以20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，再升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为：30g/130g×100%=23.1%；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加，所以A正确；铁与盐酸反应后，变为液体，所以固体质量在不断减少，由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零，所以C正确．
故答案为：（1）36.6； ②增大； 饱和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A C．
【分析】（1）①从表中找出该温度下的溶解度即可；②根据表格中数据，碳酸钠溶解度随温度的升高而增大；先根据20℃时碳酸钠的溶解度判断溶液是否饱和，然后根据溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量计算溶质质量分数；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加；由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零．
20．【答案】（1）0.8；（2）5%
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学反应前氧化氢溶液和二氧化锰的总质量为35g，化学反应后容器内剩余物质的总质量为 34.2g，反应生成氧气的质量为34g+ lg-34.2g=0.8 g。
故答案为：0.8。
（2）设过氧化氧溶液中溶质的质量为，
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行计算解答；
（2）先设未知量，正确写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列出比例式，求出过氧化氢的质量，把过氧化氢的质量代入公式：，求出过氧化氢溶液的溶质质量分数，最后简明写出答案。
1 / 1人教版化学九年级下册随堂练习第九单元课题3 《溶质的质量分数》（提升卷）
一、选择题
1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　).
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A在时，甲乙的溶解度曲线交叉表示该温度下的溶解度相等，故该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，甲乙的溶解度相等，甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数，故它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，含义是在该温度下100g水中最多能溶解20g甲物质达到饱和装置，故该温度下，将50g水加入最多能溶解甲物质达到饱和装置，故所得的溶液的质量为：，该说法错误，不符合题意；
D、乙的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方法使其变成饱和溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；溶解度随温度变化不明显的物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以恒温蒸发溶剂来解答。
2．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况.下列说法正确的是(　　).
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液①可以继续加入硝酸钾变成饱和溶液②，也可以降温使不饱和溶液变成饱和溶液；将饱和溶液②恒温蒸发溶剂后任然是该温度下的饱和溶液，故形成饱和溶液③ ，温度不变时溶解度不变，饱和溶液的溶质的质量分数不变，故②与③的溶质质量分数一定相等。 若将①的不饱和溶液加溶质变成饱和溶② ，那么②的浓度大于①，且②③的浓度相等，故③的浓度大于①。通过分析可知，ABC错误，不符合题意，D正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，一定温度下的硝酸钾的不饱和溶液可以降温或添加溶质变成饱和溶液；一定温度下的饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后的母液任然是饱和溶液，二者的溶解度相等，饱和溶液的浓度相等来解答。
3．（2025九下·白云月考）如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．30℃时，Na2SO4的溶解度为41
B．P点表示该温度下，两饱和溶液中溶质质量相等
C．20℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质馓分数为19.5%
D．若氯化钠中含有少量硫酸钠，则提纯氯化钠的方式为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、30℃时，Na2SO4的溶解度为41g，而题中没有溶解度的单位，该说法错误，不符合题意；
B、P点表示该温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相同，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，若未指明溶液的质量，溶质质量无法比较，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5g，则20℃时Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、氯化钠和硫酸钠的溶解度都随温度降低而减小，且氯化钠变化较小，硫酸钠变化较大，可以恒温蒸发溶剂结晶氯化钠，趁热过滤，洗涤，干燥，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中的溶质相等；一定温度下的物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算，随温度变化明显的物质可以降温结晶，随温度变化不明显的物质的可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
4．（2025九下·广州月考）如图是、和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是
B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁
C．将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，有晶体析出
D．℃时，将40g加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、℃时，三种物质溶解度由大到小的关系为：MgCl2、MgSO4、KCl，故℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是，不符合题意；
B、比较物质溶解度大小需指明温度，没有指明温度，无法比较氯化钾和硫酸镁的溶解度，不符合题意；
C、℃－℃ 时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，硫酸镁溶解度变大，溶液变为不饱和，没有晶体析出，不符合题意；
D、℃时，MgCl2的溶解度为70g，℃时将40g加入50g水中充分搅拌，最多溶解MgCl2的质量为35g，形成35g+50g=85g溶液，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
5．（2024·南山模拟）传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．时，卤水中的质量一定最大
C．时，将等质量的和固体，配置成饱和溶液，和需要的水质量相同。
D．时，溶液和溶液，它们的溶质质量分数一定相等
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、搅拌不能改变物质的溶解度，只能加快溶液速度，该说法错误，不符合题意；
B、30℃时氯化镁的溶解度最大，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度一致，而题意没有确定氯化镁溶液是否饱和，故无法比较溶质质量，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时氯化镁和硫酸镁的溶解度相同，则将等质量的氯化镁和硫酸镁加入等质量的水溶解配成等质量的饱和溶液，该说法正确，符合题意；
D、时，的溶解度大于硫酸镁的溶解度，该温度下的饱和溶液中的氯化钠的浓度大于硫酸镁的浓度，而氯化钠溶液和溶由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据某温度时的不同物质的溶解度以及根据溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，某温度下的不饱和的溶质的质量分数无法比较大小；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答。
6．（2024九下·峄城期中）同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是
A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是
B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D．静置天后结晶出的蔗糖晶体是
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，20℃时蔗糖的溶解度为204g，即该温度下100g水中最多可溶解204g蔗糖，则50g水中最多可溶解102g蔗糖，所得蔗糖溶液的质量是：102g+50g=152g，该说法错误，符合题意；
B、溶解时可用玻璃棒搅拌来加速溶解，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，加热后蔗糖的溶解度增加，烧杯底部未溶解的蔗糖继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，该说法正确，不符合题意；
D当温度恢复至室温20℃，20℃时蔗糖的溶解度为204g，则室温下，50g水中最多可溶解102g蔗糖，则结晶出的蔗糖晶体的质量是：120g-102g=18g，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据蔗糖的溶解度随温度变化明显且随温度的升高而增大，一般采用降温结晶；一定温度下的物质溶解度含义，以及溶液是由溶质和溶剂组成来解答。
7．（2024九下·巴东月考）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度时需有温度条件，没有指明温度，不能比较物质溶解度，不符合题意；
B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，只能溶解15克，可得到65g溶液，不符合题意；
C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体，不符合题意；
D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
8．（2024九下·道县期中）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙
D．将20℃的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者析出晶体的质量一定相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、无法在没有指明温度的条件下比较甲乙的溶解度，A错误；
B、由图知，20℃时，甲乙的溶解度相等，所以20℃甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，B错误；
C、等质量的甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体的质量甲大于乙，但是选项中没有说明等质量，所以无法比较析出固体质量甲，C错误；
D、20℃时，甲乙的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，D正确。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
1.根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
2.比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．（2024九下·惠阳月考）三种硫酸盐Li2SO4、Al2(SO4)3和ZnSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Al2(SO4)3的溶解度大于Li2SO4
B．40℃时，将40gZnSO4加入到50g水中，形成饱和溶液
C．将80℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，Al2(SO4)3溶液析出晶体的质量最大
D．60℃时，Al2(SO4)3饱和溶液的溶质质量分数为60%
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较硫酸铝和硫酸锂的溶解度大小。A答案错误；
B、40℃时，硫酸锌的溶解度约为71g，说明100g水中最多能溶解71g硫酸锌，将40g硫酸锌加入到50g水中，形成的是饱和溶液。B答案正确；
C、没有指明三种饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量大小。C答案错误；
D、60℃时，Al2(SO4)3的溶解度为60g，饱和溶液溶质的质量分数为。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较硫酸铝和硫酸锂的溶解度大小分析；
B、根据40℃时，硫酸锌的溶解度约为71g分析；
C、根据没有指明三种饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量大小分析；
D、根据60℃时，Al2(SO4)3的溶解度为60g分析。
10．（2024九下·柳州月考）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：B=C>A．
C．将A和B的饱和溶从t2℃降温到t1℃时，析出晶体关系为A>B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、在溶解度曲线以下的点表示不饱和溶液，溶解度曲线以上的点表示饱和溶液，阴影区域
在曲线A、C的上方，表示A、C均处于饱和状态，故A错误；
B、 将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃， A、B溶解度变小，有晶体析出，溶质质量分数变小，但是仍然是饱和溶液，溶质质量分数恒定等于，溶解度越大，溶质质量分数也越大，所以B的溶质质量分数大于A，C溶解度变大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，仍然以t2℃时的溶解度计算溶质质量分数，由于t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，所以t1℃时，A的溶质质量分数大于C的溶质质量分数，所得溶液溶质的质量分数为：B>A>C，故B错误；
C、将A和B的饱和溶从t2℃降温到t1℃时，没有指明等质量，无法比较析出晶体的多少，故C错误；
D、 t1℃时，A的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多只能溶解20gA，则该温度下200g水中最多只能溶解40gA，所以将 50g固体A加入到200g水中， 溶质是40g，溶液是40g+200g=240g，所得溶液的溶质质量分数为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线以上的区域表示饱和溶液进行分析解答；
B、根据溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
C、根据没有指明等质量的饱和溶液，则无法比较析出晶体的大小进行分析解答；
D、根据溶解度的要素及溶质质量分数的计算公式进行分析解答。
二、填空题
11．（2025九下·湖南月考）某实验团队的老师给同学们三种物质a、b、c，要求他们测出不同温度下各自的溶解度并作出其溶解度曲线图(如图所示)。请回答下列问题：
（1）P点的含义　 　。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度从小到大的顺序为　 　。
（3）若物质a中含有少量的b，提纯a最好采用　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法。
（4）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得到的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　 　(填“b>a>c”或“b>a=c”)。
【答案】（1）时，a、c 两物质溶解度相等
（2）c < a = b
（3）降温结晶
（4）b > a > c
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）P点的含义为时，a、c两物质溶解度相等；
（2）由图可知，时，a、b、c 三种物质溶解度从小到大的顺序为c（3）因为a物质的溶解度随温度变化大，b物质溶解度随温度变化较小，若物质a中含有少量的b，提纯a最好采用降温结晶；
（4）将时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到时，a、b因为溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数变小。又因为时 b 物质的溶解度大于 a，故降温到时溶质的质量分数 b > a，c物质的溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，故降温到时溶质质量分数不变且小于a，故得到的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c。
【分析】（1）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（2）根据某温度时不同物质的溶解度大小比较来解答；
（3）根据a物质的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；b物质的溶解度随温度变化不明显可以恒温增发溶剂结晶；c物质的溶解度随温度成反比来解答；
（4）根据某温度时的饱和溶液的溶质的质量分数就是溶解度除以100g溶剂与溶解度之和来解答。
（1）P点的含义为时，a、c两物质溶解度相等；
（2）由图可知，时，a、b、c 三种物质溶解度从小到大的顺序为c（3）因为a物质的溶解度随温度变化大，b物质溶解度随温度变化较小，若物质a中含有少量的b，提纯a最好采用降温结晶；
（4）将时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到时，a、b因为溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数变小。又因为时 b 物质的溶解度大于 a，故降温到时溶质的质量分数 b > a，c物质的溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，故降温到时溶质质量分数不变且小于a，故得到的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c。
12．（2024九下·汉阳期中）同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。
已知该“魔法水”是磷酸二氢钾（KH2PO4）饱和溶液（纸树对KH2PO4饱和溶液吸水快，KH2PO4结晶快、晶体颗粒大）。
请回答下列问题：
（1）“魔法水”的溶剂是　 　。
（2）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是　 　（选填“雨天”或“晴天”）。
（3）KH2PO4与另一种物质甲的溶解度曲线如下图所示（KH2PO4在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方）。
①配制20℃时100gKH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为　 　（精确到0.1g）。
②下列说法中正确的是　 　（填序号）。
a.t1℃时KH2PO4和甲两种物质溶液中溶质的质量分数相等
b.B点对应的甲溶液降温至t1℃，变为A点对应的甲溶液
c.将KH2PO4不饱和溶液降低温度，溶质的质量分数可能会减小
d.10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，溶质质量分数变为20%
【答案】（1）水
（2）晴天
（3）18.4g；c
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水。
（2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是晴天。
（3）①由溶解度曲线可知：20℃时，KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量=。②t1℃时，KH2PO4和甲溶解度相等，该温度下KH2PO4和甲两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，a错误；由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而增大，B点对应的甲溶液降温至t1℃，该过程没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，A点和B点溶液相同，b错误；由溶解度曲线可知：KH2PO4溶解度随温度降低而减小，将KH2PO4不饱和溶液降低温度，该过程溶剂质量不变，可能有晶体析出，溶质的质量分数可能会减小，c正确；由溶解度曲线可知：10℃时，KH2PO4溶解度为18.3g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=，10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，此时有KH2PO4析出，得到是该温度下饱和溶液，溶质质量分数变为15.5%，d错误；
【分析】（1）根据魔法水是磷酸二氢钾的水溶液分析；
（2）根据温度越高，水蒸发越快分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水。
（2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是晴天。
（3）①由溶解度曲线可知：20℃时，KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量=。
②a、由溶解度曲线可知：t1℃时，KH2PO4和甲溶解度相等，该温度下KH2PO4和甲两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法错误；
b、由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而增大，B点对应的甲溶液降温至t1℃，该过程没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，A点和B点溶液相同，说法错误；
c、由溶解度曲线可知：KH2PO4溶解度随温度降低而减小，将KH2PO4不饱和溶液降低温度，该过程溶剂质量不变，可能有晶体析出，溶质的质量分数可能会减小，说法正确；
d、由溶解度曲线可知：10℃时，KH2PO4溶解度为18.3g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=，10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，此时有KH2PO4析出，得到是该温度下饱和溶液，溶质质量分数变为15.5%，说法错误；
故选：c。
13．（2024九下·香坊模拟）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含锌元素），实验过程测得数据如下，请回答下列问题。
（1）写出发生反应的化学方程式　 　；
（2）向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为　 　。
（3）若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为　 　；
（4）稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用有_______（填选项）；
A．搅拌，使热量及时散失
B．搅拌，加速溶解
C．搅拌，使混合均匀
（5）若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为　 　t。
【答案】（1）
（2）16.1%
（3）30g
（4）A；C
（5）390
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为。
（2）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量=，
设生成硫酸锌的质量为x，
则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为。
（3）设反应消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为。
（4）浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，
故答案为：AC。
（5）30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量=。
【分析】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水。
（2）氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应。
先设未知数，正确写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌的质量，未知量是生成硫酸锌的质量；列比例式计算。
（3）先设未知数，正确写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
（4）根据浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用分析。
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变计算分析。
（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为；
（2）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量为，设生成硫酸锌的质量为x，
则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为；
（3）设反应消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为；
（4）浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，故选：AC；
（5）30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为。
14．（2024·江汉模拟）依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度(g)：
　 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
回答下列问题：
（1）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　(写算式)。
（2）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（3）Na+、Cl-、NH、HCO四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会析出　 　(填化学式)晶体。
（4）下列说法中不正确的是_______。
A．20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO3
B．提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶
C．30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解
D．60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高
【答案】（1）
（2）继续加入溶质NH4Cl或恒温蒸发溶剂或降低温度
（3）NaHCO3
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20℃时，在100g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和状态，则20℃时NaCl饱和溶液中溶质质量分数为；
（2）由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用方法有继续加入溶质NH4Cl、恒温蒸发溶剂或降低温度；
（3）20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会形成NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3四种物质，其中NaHCO3的溶解度最小，故会析出NaHCO3晶体；
（4）A、由表中数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度最大，因此20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NH4Cl，故A选项说法不正确，符合题意；
B、由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，因此提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶，故B选项说法正确，不符合题意；
C、NH4HCO3受热易分解，30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解，故C选项说法正确，不符合题意；
D、由表中数据可知，60℃等质量的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NH4Cl的溶解度变化幅度更大，析出的晶体更多，因此NH4Cl结晶效率更高，故D选项说法不正确，符合题意；
故选AD。
【分析】（1）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；
（2）根据饱和溶液、不饱和溶液间的相互转化分析；
（3）根据物质的溶解度大小判断；
（4）根据物质的溶解度曲线结合定义综合解答。
15．（2024九下·嘉禾期中）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是　 　（填化学式）。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
① 图中P点表示的含义是　 　。
② t1℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是　 　。
③ t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
④ t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。
【答案】（1）
（2）在20℃时甲、丙的溶解度相等；加溶质丙；75；乙＞丙＞甲
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为。（2）① 由溶解度曲线图可知， P点表示的含义是在20℃时甲、丙的溶解度相等；
②由溶解度曲线图可知，N点表示t1℃时丙的不饱和溶液，M点表示t1℃时丙的饱和溶液，故 t1℃时将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是恒温蒸发溶剂温度或加溶质丙；
③ 由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则 t2℃时将30g甲物质加入50g水中最多能溶解25g，故所得溶液的质量为；
④ 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，则甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
【分析】（1）碘酒中溶剂是酒精。
（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
三、实验探究题
16．（2020九下·万州月考）40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拦后并降温至20℃，现象如左图所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图所示。
（1）左上图中一定属于饱和溶液的是　 　（填序号），烧杯①中溶解的溶质是　 　（填甲或乙）
（2）20℃时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　 　g；
（3）下列有关说法错误的是　 　
A 上图中A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数
B 上图中B，C，D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液
C 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法
D 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等
E 20℃时可用40%乙溶液稀释成10%的溶液
【答案】（1）ACD；乙
（2）260
（3）ABDE
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据图像可知A、C为乙，B、D为甲，而且根据推算可知甲乙的质量应该在乙与40度的交线以上，40g以下，故得知：一定为饱和的为A，如果恰好等于40g，那么饱和的应该为ACD；根据A和C对比，可知烧杯①中溶解的溶质乙；
（2）根据溶解度曲线图可知，20℃时140g甲的饱和溶液溶质的质量为： ；根据稀释前后溶质的质量不变可得；稀释成10%的溶液质量为： ，需加水的质量为： ；故填：260；
（3）A、由于A中溶解的固体的质量较少，而B中溶解的固体的质量较多，故A中上层溶液中溶质质量分数应小于B中溶液溶质质量分数，说法不正确；故正确；
B、根据（1）中的分析B为不饱和溶液、C和D为饱和溶液，说法不正确，故正确；
C、由溶解度曲线可知，甲随温度升高，溶解度增大，乙随温度的升高，溶解度减少，故从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法，说法正确，故不正确；
D、由于甲随温度下降会有晶体析出，虽然有晶体析出来，但是其溶解的溶质质量仍比乙的要大；虽然温度下降，乙的溶解度增大，但乙无晶体析出，所以其质量分数与原来相等，故甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数不相等，甲的质量分数比乙的大，说法不正确，故正确；
E、20℃时，乙物质的浓度最大为： 。乙物质的浓度不可能达到40%，说法不正确，故正确。
故填：ABDE。
【分析】（1）根据溶解度曲线图确定各温度时物质的溶解度，再由溶解度标准判断所给溶液中溶质和溶剂的质量关系确定是否饱和分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据甲乙溶解度曲线找出对应温度下溶解度判断溶液的饱和情况、饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度及物质溶解度随温度的变化情况判断结晶方法分析。
17．（2020九下·青秀月考）如图是 A，B，C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P 点的含义是　 　。
（2）t1℃时，A，B，C三种固体物质的溶解度由大到小依次是　 　。
（3）t2℃时，分别向 100g 的水中加入 30gA、30gB 和 30gC， 形成不饱和溶液的是　 　。
（4）当 B 中混有少量的 A 时，可用　 　的方法提纯 B。
（5）将 t2℃时等质量的 A，B，C 的饱和溶液降温到 t1℃，则下列说法正确的是　 　（填序号）。
A 溶质质量分数：AB 溶剂质量：A>B
C 溶质质量：A>C
D 溶液质量：B>C
【答案】（1）t2℃时，A和C的溶解度相等
（2）C＞B＞A
（3）B
（4）蒸发结晶
（5）A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）P点表示t2℃时，A和C的溶解度相等。故填：t2℃时，A和C的溶解度相等。
（2）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为C＞B＞A。故填：C＞B＞A。
（3）t2℃时，A的溶解度为30g，B的溶解度大于30g，C的溶解度为30g，分别向 100g 的水中加入 30gA、30gB 和 30gC， 形成不饱和溶液的是B。故填：B。
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，要除去固体B中混有的少量A物质，通常采用的方法是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。
（5）A、由溶解度曲线的意义可知，t2℃时溶解度A=C，溶质质量分数相等，t2℃降到t1℃时A物质有固体析出，质量分数减小，此时溶质质量分数C＞A。正确。
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，因此当温度从t2℃降低到t1℃时，析出的溶质的质量：A＞B，因此t1℃时溶剂质量：B > A；不正确。
C、由于t2℃时，A的溶解度等于在C的溶解度，降低到t1℃时A的溶解度小于在C的溶解度，因此A有晶体析出，溶质质量C> A。不正确。
D、将t2℃时等质量的B、C的饱和溶液降温到t1℃，B物质会析出，而C物质没有析出，可知溶液质量：C>B。不正确。
【分析】A、根据溶解度曲线图中的含义分析
（2）根据图像分析
（3）根据 t2℃时， 三种物质的溶解度分析
（4）根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
（5）根据溶液的组成分析
18．（电解水实验b 50）水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，图1实验中得到氧气的试管是　 　（填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　 　．
（3）海水淡化可缓解岛礁饮水匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．请用分子的观点解释：水变成①水蒸气的过程中，不发生变化的是　 　（填字母序号）．
A、分子种类
B、分子间隔
C、分子的化学性质．
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）生活中鉴别硬水和软水可以用　 　；如果出现　 　现象的为硬水．长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取　 　方法将其软化．
【答案】（1）2
（2）吸附作用
（3）AB；变大
（4）肥皂水；泡沫少；加热煮沸
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；溶质的质量分数及相关计算；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；故填：2；（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用，除去水中的色素和异味；故填：吸附作用；（3）①水变成水蒸气的过程中是物理变化，水分子没有改变，所以分子的化学性质不变，分子种类不变，分子间隔改变．故填：AB；②此过程中，溶质的质量不变，溶剂减少了，所以剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；故填：变大．（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：肥皂水；泡沫少；加热煮沸．
【分析】（1）根据通电分解水的实验的现象和结论分析．水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为1：2；（2）根据活性炭具有吸附性解答；（3）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；（4）根据硬水和软水区别和硬水软化的方法进行分析解答即可．
19．（2017九下·常熟月考）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为　 　 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　 　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为　 　 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　 　．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　 　 （填标号）．
【答案】（1）36.6；增大；饱和溶液；23.1%
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可，所以40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；②根据表格中数据可知碳酸钠溶解度随温度的升高而增大；20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，所以在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，只溶解了21.8g，在30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，所以20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，再升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为：30g/130g×100%=23.1%；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加，所以A正确；铁与盐酸反应后，变为液体，所以固体质量在不断减少，由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零，所以C正确．
故答案为：（1）36.6； ②增大； 饱和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A C．
【分析】（1）①从表中找出该温度下的溶解度即可；②根据表格中数据，碳酸钠溶解度随温度的升高而增大；先根据20℃时碳酸钠的溶解度判断溶液是否饱和，然后根据溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量计算溶质质量分数；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加；由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零．
四、计算题
20．（2024九下·澧县期中）实验室取 34g 过氧化氢溶液和 lg 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量反应容器内剩余物质的总质量为 34.2g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为 g；
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.8；（2）5%
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学反应前氧化氢溶液和二氧化锰的总质量为35g，化学反应后容器内剩余物质的总质量为 34.2g，反应生成氧气的质量为34g+ lg-34.2g=0.8 g。
故答案为：0.8。
（2）设过氧化氧溶液中溶质的质量为，
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行计算解答；
（2）先设未知量，正确写出过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列出比例式，求出过氧化氢的质量，把过氧化氢的质量代入公式：，求出过氧化氢溶液的溶质质量分数，最后简明写出答案。
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