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人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题1 《溶液的酸碱性》（基础卷）
一、选择题
1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色.据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是(　　).
A．活性炭 B．石蕊溶液 C．无水硫酸铜 D．淀粉溶液
2．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是(　　).
A．测得炉具清洁剂pH=13
B．测得厕所清洁剂 pH=8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
3．（2025九下·湖南期中）某中学考查通过实验检验生活中常见物质的酸碱性，下列物质中呈酸性的是
A．食盐水 B．蒸馏水 C．肥皂水 D．白醋
4．（2025九下·武都月考）推理、类推是常用的学习方法。下列有关推理、类推所得结论正确的是
A．金刚石、石墨、都由碳元素组成，所以它们的物理性质一定相同
B．镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁
C．碳、磷与氧气的反应都属于氧化反应，所以氧化反应一定要有氧气参与
D．稀硫酸、稀盐酸能够使紫色石蕊溶液变红，所以酸都能使紫色石蕊溶液变红
5．（2024九下·深圳模拟）在“测定土壤酸碱性”实验中的下列操作，不正确的是
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．振荡试管
D．测定pH
6．（2025九下·香洲月考）小明用如图所示的装置进行“分子运动”的探究。一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A可能是
A．浓氨水 B．浓食盐水 C．浓盐酸 D．浓硫酸
7．（2025九下·香洲月考）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是
A．薄荷适宜在酸性土壤中生长
B．草莓只适宜在酸性土壤中生长
C．马铃薯不适宜在碱性土壤中生长
D．以上作物都不适宜在碱性土壤中生长
8．（2025九下·珠海月考）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在
A．pH＜1 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
9．（2025九下·珠海月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是
A．将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数
B．用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
10．（2024·南海模拟）某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液
C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色
D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出
二、填空题
11．（2023·邹城模拟）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶上色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在肥皂水中滴加花青素，溶液变　 　色。
（2）花青素中质量分数最大的元素是　 　。
12．（2023·邹城模拟）以下说法正确的是　 　。
①二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色
②氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度
③波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
13．（2023·金山模拟）北京时间2021年12月9日，“天宫课堂”第一课在中国空间站正式开讲并直播。
（1）王亚平老师在失重环境下将泡腾片放入一蓝色水球中，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球，水球逐渐变成了“气泡球”。泡腾片中维生素C（C6H8O6）由　 　种元素组成，其中C、H原子个数比为　 　，1mol C6H8O6约含有　 　个O原子。
（2）王亚平老师变出奥运五环的实验中，溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了Na2CO3溶液呈　 　（填“酸性”或“碱性”）的性质。第二环利用碘化钾与碘酸钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变深蓝色。碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　 　。
（3）天宫空间站通过电解水为宇航员供氧，如图为实验室模拟电解水的装置。该反应的化学方程式是　 　，其中收集到氧气的试管是　 　（填“a”或“b”）。空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气，在一定条件下反应生成水和甲烷，该过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化，水中氧元素以　 　（填“游离”或“化合”）态存在。
14．（2023·威远模拟）下表是元素周期表的一部分，完成下列问题：
（1）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的　 　相同。
（2）原子序数为1、8、11的三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为　 　（填颜色）。
三、实验探究题
15．苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”.请根据实验回答下列问题.
（1）测得碳酸饮料的pH　 　7(填“<”“=”或“>”).
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是____(填序号).
A．将pH 试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上
E．读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法　 　.
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　 　(填一项)等优点.
16．（2024九下·锦江月考）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用装置A制取氧气化学方程式为　 　，若用装满水的装置D收集产生的氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)端进入。
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，如果用装置E检验氢气，现象是　 　。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为　 　，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是　 　。
（4）二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是　 　。
17．（2024九下·烟台期中）根据实验图回答下列问题。
（1）如图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色的孔穴有　 　(填孔穴序号)。
（2）为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙所示组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到　 　，容器1中发生反应的化学方程式为　 　，容器2的目的是　 　。
（3）图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质的实验。
①下列实验操作正确的顺序是　 　(填字母)。
A.溶解、蒸发、过滤
B.过滤、蒸发
C.溶解、过滤、冷却
D.溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应　 　(填字母)。
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
18．（2024九下·重庆市月考）许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是　 　、　 　（填植物的名称）。
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成　 　。
（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显　 　。
（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　 　（填植物的名称）。
（5）实验室中用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是____
A．品尝 B．闻气味
C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
19．（2024九下·连云月考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒在配制实验中的作用是　 　。
②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数　 　10%(填“大于”或“小于”)。
（2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。
①　 　中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn　 　(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是　 　，实验进行到60s时溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中　 　能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
四、计算题
20．（2024·冠县模拟）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】根据题意分析， 黄色的咖喱汁遇到肥皂液体由黄色变成红色， 浸泡在水中后红色又变黄色，说明咖喱汁相当于酸碱指示剂中的石蕊。故符合题意的是B，不符合题意的ACD.
故答案为：B.
【分析】根据石蕊遇到酸碱显示不同的颜色，而黄色的咖喱汁遇到肥皂液体由黄色变成红色来解答。
2．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 炉具清洁剂有强碱性， 测得炉具清洁剂pH=13>7 ，不符合题意；
B、 厕所清洁剂有强酸性， pH应小于7，符合题意；
C、 炉具清洁剂呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 ，不符合题意；
D、 厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据炉具清洁剂呈碱性， pH大于7，厕所清洁剂呈酸性， pH小于7，酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使酚酞变红分析。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、食盐水显中性，不符合题意；
B、蒸馏水显中性，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，不符合题意；
D、白醋中含有醋酸，显酸性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见物质的酸碱性分析。
4．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；物质的元素组成；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该说法错误，不符合题意；
B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该说法错误，不符合题意；
C、物质与氧的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，该说法错误，不符合题意；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红色，酸都显酸性，则酸都能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳原子组成的单质有金刚石、石墨、C60，它们中的碳原子的排列方式不同，物理性质不同来解答；
B、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
C、根据氧化反应的概念是物质与氧的反应来解答；
D、根据盐酸和硫酸中的阳离子全部是氢离子，均能石蕊变红色来解答。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用土壤颗粒要手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签应朝向手心处，不符合题意；
C、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据粉末状药品一横二送三直立分析；
B、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
C、根据振荡试管的方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到石蕊溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意；B、浓食盐水不具有挥发性，石蕊溶液不变色，不符合题意；
C、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子运动到石蕊溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，会使紫色石蕊溶液变红，符合题意；
D、浓硫酸不具有挥发性，石蕊溶液不变色，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；浓氨水具有挥发性显碱性，浓盐酸具有挥发性显酸性能使石蕊变红色，浓硫酸是酸没有挥发性与酚酞没有接触来解答。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误，不符合题意；
B、草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤可以略显酸性或略显碱性，说法错误，不符合题意；
C、马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，说法正确，符合题意；
D、薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的pH值大于7显碱性，pH值小于7显酸性，不同的农作物在不同的pH值的土壤中容易生长来解答。
8．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据当溶液的pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性，当溶液的pH小于7时呈酸性。pH为0-14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。
故答案为：B.
【分析】根据pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性，当溶液的pH小于7时呈酸性来解答。
9．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
B、用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，该操作正确，符合题意；
C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，该操作错误，不符合题意；
D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故不符合题意；
B. 由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，故不符合题意；
C. 紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，故不符合题意；
D. 温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小。
B、根据图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，进行分析。
C、根据紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，进行分析。
D、根据20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，该温度下，100g水加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出。
11．【答案】（1）蓝
（2）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）肥皂水显碱性，由已知信息可知，花青素遇碱性溶液变蓝，因此滴加花青素，溶液变为蓝色，故答案为：蓝；
（2）花青素（化学式为C15H11O6）中碳、氢、氧元素的质量比为(15×12)：11：(6×16)，所以碳元素的质量分数最大，故答案为：C。
【分析】（1）根据肥皂水显碱性分析回答；
（2）根据花青素中各元素的质量比分析回答。
（1）肥皂水显碱性，滴加花青素，溶液变为蓝色；
（2）花青素（化学式为C15H11O6）中碳、氢、氧元素的质量比为(15×12)：11：(6×16)，所以碳元素的质量分数最大。
12．【答案】②④
【知识点】空气的污染与防治；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】①二氧化碳气体本身不能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色，但是二氧化碳与水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊变红，故说法错误；
②氢气、甲烷、一氧化碳都是可燃性气体，为防止发生爆炸，在点燃前要检验气体的纯度，故说法正确；
③波尔多液的配制不可以在铁制容器中进行，因为铁能和硫酸铜发生反应，故说法错误；
④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故说法正确；
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，故说法错误；
因此②④说法正确，故答案为：②④。
【分析】①根据二氧化碳与水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊变红但二氧化碳本身不能进行分析；
②根据可燃性气体混合空气遇明火易发生爆炸进行分析；
③根据铁能和硫酸铜发生反应进行分析；
④根据干冰灭火的原理和优点进行分析；
⑥根据二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一进行分析。
13．【答案】（1）三；3：4；3.612×1024
（2）碱性；+5
（3）；b；化学；化合
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成；其中C、H原子个数比为：6：8=3：4；1molC6H8O6约含有氧原子的个数为：1mol×6×6.02×1023=3.612×1024；
（2）溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了Na2CO3溶液呈碱性；碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气；二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，有新物质生成，属于化学变化；水中氧元素以化合态存在。
【分析】（1）根据化学式确定物质的组成元素，化学式右下角数字为原子个数比，1mol物质中含有6.02×1023个粒子分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据电解水正氧负氢，氧一氢二，有新物质生成的变化为化学变化，化合物中元素以化合态存在分析。
（1）由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成；
其中C、H原子个数比为：6：8=3：4；
1molC6H8O6约含有氧原子的个数为：1mol×6×6.02×1023=3.612×1024；
（2）溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了Na2CO3溶液呈碱性；
碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气；
二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，有新物质生成，属于化学变化；
水中氧元素以化合态存在。
14．【答案】（1）最外层电子数
（2）蓝色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；
（2）原子序数为1、8、11的三种元素分别是氢、氧、钠，三种元素组成的物质是氢氧化钠，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色。
【分析】（1）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，其化学性质相似，分析判断。
（2）根据原子序数为1、8、11的三种元素分别是氢、氧、钠，组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性分析。
（1）最外层电子数决定元素的化学性质，氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；
（2）原子序数为1、8、11的三种元素分别是氢、氧、钠，三种元素组成的物质是氢氧化钠，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色。
15．【答案】（1）<7
（2）A；C；E
（3）图1，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图2，滴管应放在洁净的烧杯内；图3，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；图4，应将滴管尖口向下
（4）节约药品
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）碳酸饮料中含有酸性物质，呈酸性，pH小于7.
（2）为节约，可pH 试纸剪成几段使用，A正确；不能将pH试纸直接插入待测液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，B错误、C正确； 测定溶液pH，要使用干燥pH试纸，D错误； 读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ，E正确。
（3） 图1中用滴管吸取液体时，不能在液体中排空气，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图2中滴管不能横放桌面，应放在洁净的烧杯内；图3中滴瓶上的滴管不需清洗，用后应直接放回原滴瓶；图4中滴管不能倒置，应将滴管尖口向下 。
（4） 使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，且可节约药品。
【分析】（1）根据碳酸饮料呈酸性分析；
（2）根据pH使用的方法及注意事项分析；
（3）根据滴管的使用方法分析；
（4）根据 点滴板进行实验可节约药品分析。
16．【答案】（1）；a
（2）烧杯内壁变模糊，有水珠生成
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生与停止
（4）紫色石蕊溶液变红
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1） A为固体加热型制气装置，试管口无棉花，实验室用装置A制取氧气选择药品为氯酸钾和二氧化锰，化学方程式为 ，若用装满水的装置D收集产生的氧气，因氧气密度小于水，气体应从a端进入。
（2） 实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，如果用装置E检验氢气， 气体燃烧，产生淡蓝色火焰， 烧杯内壁变模糊，有水珠生成 。
（3） 实验室用装置B制取二氧化碳时，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳的反应，化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑， 装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C可控制药品接触和分离，具有控制反应发生与停止的优点。
（4） 二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红 。
【分析】（1）根据氯酸钾制氧气发生装置特点及反应原理，氧气密度小于水分析；
（2）根据氢气燃烧现象分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（4）根据石蕊试液遇酸性物质变红分析。
17．【答案】（1）1、4、6
（2）U形管内红墨水液面左高右低；；做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰
（3）D；B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；粗盐提纯；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝，图甲中石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液均呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故溶液变蓝色的孔穴有1、4、6。（2）同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到U形管内红墨水液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，使容器1中压强明显减小，故U形管内红墨水液面左高右低；容器1中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；容器2的目的是做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰。
（3）①除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：D。
②图丙中C操作为蒸发，在蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应移去酒精灯停止加热，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将水分蒸干，故选：B。
【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，结合物质的性质分析。
（2）根据同时推压针筒I和针筒II，二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，会引起压强变化，进行分析。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
根据容器2的目的是做对比实验，
（3）①根据除去粗盐中难溶性杂质，需要先溶解、再过滤、然后滤液蒸发操作，进行分析。
②根据蒸发操作的注意事项分析。
18．【答案】（1）万寿菊；胡萝卜
（2）浅红色
（3）碱性
（4）牵牛花
（5）D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】（1） 万寿菊、胡萝卜汁液在酸性和碱性溶液中颜色相同，不能用来区别稀硫酸和石灰水。
（2）白醋呈酸性， 手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成浅红色。
（3） 小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显碱性。
（4） 石蕊在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色，中性溶液中呈紫色，牵牛花汁液与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似。
（5） 实验室药品不能品尝，A错误；蒸馏水、石灰水都无气味，B错误；稀盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性、石灰水呈碱性，酚酞不能检验稀盐酸和蒸馏水，C错误；石蕊在酸、中、碱性溶液中呈不同颜色，可鉴别三种物质，D正确。
【分析】（1）根据所给各物质汁液在酸碱溶液中颜色分析，在酸和碱性溶液中呈现相同颜色的不能区别稀硫酸和石灰水；
（2）根据白醋呈酸性及玫瑰花汁液在酸性溶液中的颜色分析；、
（3）根据牵牛花汁在碱性溶液中呈蓝色分析；
（4）根据石蕊在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色，中性溶液中呈紫色分析；
（5）根据化学药品不能品尝，稀盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性、石灰水呈碱性分析。
19．【答案】（1）搅拌，加速溶解；大于
（2）试管1；弱；Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑
（3）稀盐酸；NaCl、NaOH；释放
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解。
②读取量筒中液体的体积数时，俯视读取时，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数大于10%。
故答案为：搅拌，加速溶解；大于。
（2）①试管1稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红。
②试管3中产生气泡，即锌能够与稀硫酸反应生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由此推断金属活动性Cu比Zn弱。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，即碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑。
故答案为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑。
（3）①由图4可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸；实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、 NaOH。
②由图可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论。
故答案为：稀盐酸；NaCl，NaOH；释放。
【分析】（1）①根据玻璃棒的作用进行分析。
②根据俯视读数的影响进行分析。
（2）①根据酸能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色进行分析。
②根据金属活动性顺序的应用分析。
③根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）①根据溶液酸碱性与pH关系，结合图像分析；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl。
②根据图像信息分析。
20．【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。则A点的溶质为：Na2SO4、H2SO4。
（2）解：设恰好完全反应时参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 10g×8%
解得x=0.98g
该稀硫酸的质量分数为
答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸显酸性、pH值小于7；利用硫酸和氢氧氢钠刚好完全反应生成消耗10克浓度为8%的氢氧化钠的已知质量来计算硫酸的质量以及硫酸的浓度来解答。
1 / 1人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题1 《溶液的酸碱性》（基础卷）
一、选择题
1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色.据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是(　　).
A．活性炭 B．石蕊溶液 C．无水硫酸铜 D．淀粉溶液
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】根据题意分析， 黄色的咖喱汁遇到肥皂液体由黄色变成红色， 浸泡在水中后红色又变黄色，说明咖喱汁相当于酸碱指示剂中的石蕊。故符合题意的是B，不符合题意的ACD.
故答案为：B.
【分析】根据石蕊遇到酸碱显示不同的颜色，而黄色的咖喱汁遇到肥皂液体由黄色变成红色来解答。
2．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是(　　).
A．测得炉具清洁剂pH=13
B．测得厕所清洁剂 pH=8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 炉具清洁剂有强碱性， 测得炉具清洁剂pH=13>7 ，不符合题意；
B、 厕所清洁剂有强酸性， pH应小于7，符合题意；
C、 炉具清洁剂呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 ，不符合题意；
D、 厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据炉具清洁剂呈碱性， pH大于7，厕所清洁剂呈酸性， pH小于7，酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使酚酞变红分析。
3．（2025九下·湖南期中）某中学考查通过实验检验生活中常见物质的酸碱性，下列物质中呈酸性的是
A．食盐水 B．蒸馏水 C．肥皂水 D．白醋
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、食盐水显中性，不符合题意；
B、蒸馏水显中性，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，不符合题意；
D、白醋中含有醋酸，显酸性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见物质的酸碱性分析。
4．（2025九下·武都月考）推理、类推是常用的学习方法。下列有关推理、类推所得结论正确的是
A．金刚石、石墨、都由碳元素组成，所以它们的物理性质一定相同
B．镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁
C．碳、磷与氧气的反应都属于氧化反应，所以氧化反应一定要有氧气参与
D．稀硫酸、稀盐酸能够使紫色石蕊溶液变红，所以酸都能使紫色石蕊溶液变红
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；物质的元素组成；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该说法错误，不符合题意；
B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该说法错误，不符合题意；
C、物质与氧的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，该说法错误，不符合题意；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红色，酸都显酸性，则酸都能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳原子组成的单质有金刚石、石墨、C60，它们中的碳原子的排列方式不同，物理性质不同来解答；
B、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
C、根据氧化反应的概念是物质与氧的反应来解答；
D、根据盐酸和硫酸中的阳离子全部是氢离子，均能石蕊变红色来解答。
5．（2024九下·深圳模拟）在“测定土壤酸碱性”实验中的下列操作，不正确的是
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．振荡试管
D．测定pH
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用土壤颗粒要手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签应朝向手心处，不符合题意；
C、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据粉末状药品一横二送三直立分析；
B、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
C、根据振荡试管的方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
6．（2025九下·香洲月考）小明用如图所示的装置进行“分子运动”的探究。一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A可能是
A．浓氨水 B．浓食盐水 C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到石蕊溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意；B、浓食盐水不具有挥发性，石蕊溶液不变色，不符合题意；
C、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子运动到石蕊溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，会使紫色石蕊溶液变红，符合题意；
D、浓硫酸不具有挥发性，石蕊溶液不变色，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；浓氨水具有挥发性显碱性，浓盐酸具有挥发性显酸性能使石蕊变红色，浓硫酸是酸没有挥发性与酚酞没有接触来解答。
7．（2025九下·香洲月考）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是
A．薄荷适宜在酸性土壤中生长
B．草莓只适宜在酸性土壤中生长
C．马铃薯不适宜在碱性土壤中生长
D．以上作物都不适宜在碱性土壤中生长
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误，不符合题意；
B、草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤可以略显酸性或略显碱性，说法错误，不符合题意；
C、马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，说法正确，符合题意；
D、薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的pH值大于7显碱性，pH值小于7显酸性，不同的农作物在不同的pH值的土壤中容易生长来解答。
8．（2025九下·珠海月考）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在
A．pH＜1 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据当溶液的pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性，当溶液的pH小于7时呈酸性。pH为0-14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。
故答案为：B.
【分析】根据pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性，当溶液的pH小于7时呈酸性来解答。
9．（2025九下·珠海月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是
A．将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数
B．用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
B、用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，该操作正确，符合题意；
C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，该操作错误，不符合题意；
D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
10．（2024·南海模拟）某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液
C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色
D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故不符合题意；
B. 由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，故不符合题意；
C. 紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，故不符合题意；
D. 温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小。
B、根据图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，进行分析。
C、根据紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，进行分析。
D、根据20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，该温度下，100g水加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出。
二、填空题
11．（2023·邹城模拟）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶上色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在肥皂水中滴加花青素，溶液变　 　色。
（2）花青素中质量分数最大的元素是　 　。
【答案】（1）蓝
（2）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）肥皂水显碱性，由已知信息可知，花青素遇碱性溶液变蓝，因此滴加花青素，溶液变为蓝色，故答案为：蓝；
（2）花青素（化学式为C15H11O6）中碳、氢、氧元素的质量比为(15×12)：11：(6×16)，所以碳元素的质量分数最大，故答案为：C。
【分析】（1）根据肥皂水显碱性分析回答；
（2）根据花青素中各元素的质量比分析回答。
（1）肥皂水显碱性，滴加花青素，溶液变为蓝色；
（2）花青素（化学式为C15H11O6）中碳、氢、氧元素的质量比为(15×12)：11：(6×16)，所以碳元素的质量分数最大。
12．（2023·邹城模拟）以下说法正确的是　 　。
①二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色
②氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度
③波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
【答案】②④
【知识点】空气的污染与防治；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】①二氧化碳气体本身不能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色，但是二氧化碳与水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊变红，故说法错误；
②氢气、甲烷、一氧化碳都是可燃性气体，为防止发生爆炸，在点燃前要检验气体的纯度，故说法正确；
③波尔多液的配制不可以在铁制容器中进行，因为铁能和硫酸铜发生反应，故说法错误；
④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故说法正确；
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，故说法错误；
因此②④说法正确，故答案为：②④。
【分析】①根据二氧化碳与水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊变红但二氧化碳本身不能进行分析；
②根据可燃性气体混合空气遇明火易发生爆炸进行分析；
③根据铁能和硫酸铜发生反应进行分析；
④根据干冰灭火的原理和优点进行分析；
⑥根据二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一进行分析。
13．（2023·金山模拟）北京时间2021年12月9日，“天宫课堂”第一课在中国空间站正式开讲并直播。
（1）王亚平老师在失重环境下将泡腾片放入一蓝色水球中，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球，水球逐渐变成了“气泡球”。泡腾片中维生素C（C6H8O6）由　 　种元素组成，其中C、H原子个数比为　 　，1mol C6H8O6约含有　 　个O原子。
（2）王亚平老师变出奥运五环的实验中，溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了Na2CO3溶液呈　 　（填“酸性”或“碱性”）的性质。第二环利用碘化钾与碘酸钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变深蓝色。碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　 　。
（3）天宫空间站通过电解水为宇航员供氧，如图为实验室模拟电解水的装置。该反应的化学方程式是　 　，其中收集到氧气的试管是　 　（填“a”或“b”）。空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气，在一定条件下反应生成水和甲烷，该过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化，水中氧元素以　 　（填“游离”或“化合”）态存在。
【答案】（1）三；3：4；3.612×1024
（2）碱性；+5
（3）；b；化学；化合
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成；其中C、H原子个数比为：6：8=3：4；1molC6H8O6约含有氧原子的个数为：1mol×6×6.02×1023=3.612×1024；
（2）溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了Na2CO3溶液呈碱性；碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气；二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，有新物质生成，属于化学变化；水中氧元素以化合态存在。
【分析】（1）根据化学式确定物质的组成元素，化学式右下角数字为原子个数比，1mol物质中含有6.02×1023个粒子分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据电解水正氧负氢，氧一氢二，有新物质生成的变化为化学变化，化合物中元素以化合态存在分析。
（1）由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成；
其中C、H原子个数比为：6：8=3：4；
1molC6H8O6约含有氧原子的个数为：1mol×6×6.02×1023=3.612×1024；
（2）溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了Na2CO3溶液呈碱性；
碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气；
二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，有新物质生成，属于化学变化；
水中氧元素以化合态存在。
14．（2023·威远模拟）下表是元素周期表的一部分，完成下列问题：
（1）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的　 　相同。
（2）原子序数为1、8、11的三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为　 　（填颜色）。
【答案】（1）最外层电子数
（2）蓝色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；
（2）原子序数为1、8、11的三种元素分别是氢、氧、钠，三种元素组成的物质是氢氧化钠，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色。
【分析】（1）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，其化学性质相似，分析判断。
（2）根据原子序数为1、8、11的三种元素分别是氢、氧、钠，组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性分析。
（1）最外层电子数决定元素的化学性质，氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；
（2）原子序数为1、8、11的三种元素分别是氢、氧、钠，三种元素组成的物质是氢氧化钠，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色。
三、实验探究题
15．苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”.请根据实验回答下列问题.
（1）测得碳酸饮料的pH　 　7(填“<”“=”或“>”).
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是____(填序号).
A．将pH 试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上
E．读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法　 　.
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　 　(填一项)等优点.
【答案】（1）<7
（2）A；C；E
（3）图1，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图2，滴管应放在洁净的烧杯内；图3，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；图4，应将滴管尖口向下
（4）节约药品
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）碳酸饮料中含有酸性物质，呈酸性，pH小于7.
（2）为节约，可pH 试纸剪成几段使用，A正确；不能将pH试纸直接插入待测液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，B错误、C正确； 测定溶液pH，要使用干燥pH试纸，D错误； 读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ，E正确。
（3） 图1中用滴管吸取液体时，不能在液体中排空气，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；图2中滴管不能横放桌面，应放在洁净的烧杯内；图3中滴瓶上的滴管不需清洗，用后应直接放回原滴瓶；图4中滴管不能倒置，应将滴管尖口向下 。
（4） 使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，且可节约药品。
【分析】（1）根据碳酸饮料呈酸性分析；
（2）根据pH使用的方法及注意事项分析；
（3）根据滴管的使用方法分析；
（4）根据 点滴板进行实验可节约药品分析。
16．（2024九下·锦江月考）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用装置A制取氧气化学方程式为　 　，若用装满水的装置D收集产生的氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)端进入。
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，如果用装置E检验氢气，现象是　 　。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为　 　，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是　 　。
（4）二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是　 　。
【答案】（1）；a
（2）烧杯内壁变模糊，有水珠生成
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生与停止
（4）紫色石蕊溶液变红
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1） A为固体加热型制气装置，试管口无棉花，实验室用装置A制取氧气选择药品为氯酸钾和二氧化锰，化学方程式为 ，若用装满水的装置D收集产生的氧气，因氧气密度小于水，气体应从a端进入。
（2） 实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，如果用装置E检验氢气， 气体燃烧，产生淡蓝色火焰， 烧杯内壁变模糊，有水珠生成 。
（3） 实验室用装置B制取二氧化碳时，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳的反应，化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑， 装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C可控制药品接触和分离，具有控制反应发生与停止的优点。
（4） 二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红 。
【分析】（1）根据氯酸钾制氧气发生装置特点及反应原理，氧气密度小于水分析；
（2）根据氢气燃烧现象分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（4）根据石蕊试液遇酸性物质变红分析。
17．（2024九下·烟台期中）根据实验图回答下列问题。
（1）如图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色的孔穴有　 　(填孔穴序号)。
（2）为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙所示组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到　 　，容器1中发生反应的化学方程式为　 　，容器2的目的是　 　。
（3）图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质的实验。
①下列实验操作正确的顺序是　 　(填字母)。
A.溶解、蒸发、过滤
B.过滤、蒸发
C.溶解、过滤、冷却
D.溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应　 　(填字母)。
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
【答案】（1）1、4、6
（2）U形管内红墨水液面左高右低；；做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰
（3）D；B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；粗盐提纯；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝，图甲中石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液均呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故溶液变蓝色的孔穴有1、4、6。（2）同时推压针筒I和针筒II，过一段时间后观察到U形管内红墨水液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，使容器1中压强明显减小，故U形管内红墨水液面左高右低；容器1中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；容器2的目的是做对照实验，排除二氧化碳与水反应的干扰。
（3）①除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：D。
②图丙中C操作为蒸发，在蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应移去酒精灯停止加热，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将水分蒸干，故选：B。
【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，结合物质的性质分析。
（2）根据同时推压针筒I和针筒II，二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，会引起压强变化，进行分析。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
根据容器2的目的是做对比实验，
（3）①根据除去粗盐中难溶性杂质，需要先溶解、再过滤、然后滤液蒸发操作，进行分析。
②根据蒸发操作的注意事项分析。
18．（2024九下·重庆市月考）许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是　 　、　 　（填植物的名称）。
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成　 　。
（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显　 　。
（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　 　（填植物的名称）。
（5）实验室中用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是____
A．品尝 B．闻气味
C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
【答案】（1）万寿菊；胡萝卜
（2）浅红色
（3）碱性
（4）牵牛花
（5）D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】（1） 万寿菊、胡萝卜汁液在酸性和碱性溶液中颜色相同，不能用来区别稀硫酸和石灰水。
（2）白醋呈酸性， 手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成浅红色。
（3） 小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显碱性。
（4） 石蕊在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色，中性溶液中呈紫色，牵牛花汁液与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似。
（5） 实验室药品不能品尝，A错误；蒸馏水、石灰水都无气味，B错误；稀盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性、石灰水呈碱性，酚酞不能检验稀盐酸和蒸馏水，C错误；石蕊在酸、中、碱性溶液中呈不同颜色，可鉴别三种物质，D正确。
【分析】（1）根据所给各物质汁液在酸碱溶液中颜色分析，在酸和碱性溶液中呈现相同颜色的不能区别稀硫酸和石灰水；
（2）根据白醋呈酸性及玫瑰花汁液在酸性溶液中的颜色分析；、
（3）根据牵牛花汁在碱性溶液中呈蓝色分析；
（4）根据石蕊在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色，中性溶液中呈紫色分析；
（5）根据化学药品不能品尝，稀盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性、石灰水呈碱性分析。
19．（2024九下·连云月考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒在配制实验中的作用是　 　。
②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数　 　10%(填“大于”或“小于”)。
（2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。
①　 　中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn　 　(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是　 　，实验进行到60s时溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中　 　能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
【答案】（1）搅拌，加速溶解；大于
（2）试管1；弱；Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑
（3）稀盐酸；NaCl、NaOH；释放
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解。
②读取量筒中液体的体积数时，俯视读取时，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数大于10%。
故答案为：搅拌，加速溶解；大于。
（2）①试管1稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红。
②试管3中产生气泡，即锌能够与稀硫酸反应生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由此推断金属活动性Cu比Zn弱。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，即碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑。
故答案为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O +CO2↑。
（3）①由图4可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸；实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、 NaOH。
②由图可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论。
故答案为：稀盐酸；NaCl，NaOH；释放。
【分析】（1）①根据玻璃棒的作用进行分析。
②根据俯视读数的影响进行分析。
（2）①根据酸能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色进行分析。
②根据金属活动性顺序的应用分析。
③根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）①根据溶液酸碱性与pH关系，结合图像分析；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl。
②根据图像信息分析。
四、计算题
20．（2024·冠县模拟）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。则A点的溶质为：Na2SO4、H2SO4。
（2）解：设恰好完全反应时参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 10g×8%
解得x=0.98g
该稀硫酸的质量分数为
答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸显酸性、pH值小于7；利用硫酸和氢氧氢钠刚好完全反应生成消耗10克浓度为8%的氢氧化钠的已知质量来计算硫酸的质量以及硫酸的浓度来解答。
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