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人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题1 《溶液的酸碱性》（提升卷）
一、选择题
1．（2020九下·九龙坡月考）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（　　）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 西瓜的适宜pH值在6.0~7.0，小于7，显酸性，适于在该地区酸性土壤生长，故不符合题意；
B. 茶的适宜pH值在4.5~5.5，小于7，显酸性，适于在该地区酸性土壤生长，故不符合题意；
C. 油菜的适宜pH值在5.8~6.7，小于7，显酸性，适于在该地区酸性土壤生长，故不符合题意；
D. 甘草的适宜pH值在7.2~8.5，大于7，显碱性，适于在碱性土壤生长，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
2．（2024·柘城模拟）下列实验操作中正确的是
A．称量氯化钠 B．量取40mL水
C．滴加液体 D．测溶液pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、托盘天平的使用时要将药品放左盘，砝码放右盘，不符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天平左物右码原则分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．（2024九下·永州期中）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化合反应生成物质只有一种，所以有一种物质生成的反应是化合反应
B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性
C．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂
D．NaOH溶液能让酚酞变红，所以，能让酚酞变红的都是碱溶液
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，但有一种物质生成的反应不一定是化合反应，如，不属于化合反应，故错误；
B. 制取气体的实验中，为了防止装置漏气，收集不到气体，浪费药品，实验前都需要检查的装置的气密性，故正确；
C. 二氧化锰可以用作某些反应的催化剂，某些反应的催化剂不能用二氧化锰，故错误；
D. 碱性溶液都能使酚酞变红，Na2CO3溶液不是碱溶液，但呈碱性，也能使酚酞变红，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，进行分析。
B、根据制取气体的实验中，实验前都需要检查的装置的气密性分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据碱性溶液都能使酚酞变红分析。
4．（2024九下·锦江模拟）次氯酸光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是
A．化学性质不稳定，见光易分解
B．光照前体积约占，容器内可能混有空气
C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明HClO化学性质不稳定，见光易分解，说法正确，不符合题意；
B、由图可知光照前O2体积约占20%，说明光照前容器内可能混有空气，说法正确，不符合题意；
C、光照前的溶液pH＜7，显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说法错误，符合题意；
D、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据题意和氧气的体积分数图和溶液的pH值的变化图分析，次氯酸化学性质活泼，见光易分解生成氯化氢和氧气；pH值在小于7的范围内逐渐减小，酸性增强，酸性物质使石蕊变红色；原混合物中含有20%的氧气来解答。
5．（2024九下·武威期中）分析推理是化学学习的重要科学方法之一，下列推理正确的是
A．化合物含有多种元素，则含有多种元素的纯净物一定是化合物
B．相同元素的质子数相同，那么质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
D．化学变化都遵循质量守恒定律，则蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水的质量之和一定等于蜡烛减少的质量
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；元素的概念；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有多种元素，含有多种元素的纯净物一定是化合物，符合题意；
B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素，可能是分子或离子，如H2O、NH3质子数都是10，不符合题意；
C.能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液，也可能是呈酸性的盐溶液，不符合题意；
D.蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛减少的质量和反应的氧气质量之和，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物是不同元素组成的纯净物分析；
B、根据质子数相同的粒子可能是原子或分子或离子分析；
C、根据有些盐溶液呈酸性分析；
D、根据化学反应前后物质质量总和相等分析。
6．（2024·青羊模拟）氢氧燃料电池是极具发展前景的新型动力电源，其原理是利用氢气与氯气通过电极在不接触的情况下发生反应，产生电流。某项目学习小组查阅资料并结合电解水的相关知识，设计了一套简易的氢氧燃料电池，其装置如图所示(其中稀硫酸起增强导电性的作用)，并进行如下实验：
步骤一：断开S1，闭合S2，观察到U形管两端收集到无色气体，玻璃管内的液柱上升，待一端玻璃管内液柱接近滥出时，断开S2。
步骤二：闭合S1，观察到电流计(G)的指针发生偏转，玻璃管中液柱下降。请结合装置图和步骤进行分析，下列说法中正确的是
A．断开S1，闭合S2，液柱最先接近溢出的U形管端收集的是O2
B．断开S2，闭合S1，发生的化学反应方程式为：2H2+O2=2H2O
C．从闭合S2到断开S2，这个过程中溶液的酸性逐渐减弱
D．维持该简易燃料电池持续工作，需要向装置补充大量蒸馏水
【答案】B
【知识点】电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、断开S1，闭合S2，属于电解装置，电解水生成氢气和氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，因此液柱最先接近溢出的U形管端收集的是氢气，说法错误，不符合题意；
B、断开S2，闭合S1，属于原电池，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为，说法正确，符合题意；
C、从闭合S2到断开S2，这个过程为电解水的过程，该过程中水的质量减少，硫酸不参与反应，所以硫酸的质量不变，因此溶液的酸性逐渐增强，说法错误，不符合题意；
D、电解过程消耗水，发电过程产生水，因此维持该简易燃料电池持续工作，不需要向装置补充大量蒸馏水，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据跨学科知识，断开S2闭合S1是属于原电池，氢气和氧气反应生成水；断开S1闭合S2是电解水实验生成氢气和氧气的过程中硫酸增强水的导电性；此装置可以产生水又可以消耗水来解答。
7．（2024九下·五莲期中）已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 向澄清石灰水中通入过量的CO2， 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，沉淀质量从原点起增加，氢氧化钙反应完全后，二氧化碳、碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，沉淀质量减小，最终完全消失，符合题意；
B、 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液pH从大于7不断减小，氢氧化钙完全反应时pH等于7，二氧化碳、碳酸钙、水反应时pH保持7不变，碳酸钙完全反应后，二氧化碳过量，pH小于7，不符合题意；
C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2，氢氧化钙的质量分数随反应的发生而减小，最后氢氧化钙完全反应，氢氧化钙质量分数减小至0，不符合题意；
D、 向澄清石灰水中通入过量的CO2，开始时没有碳酸氢钙产生，碳酸氢钙质量分数为0，一段时间后，碳酸氢钠质量增加，质量分数增加，至反应结束后保持不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据向澄清石灰水中通入过量的CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，然后二氧化碳、碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，由此判断反应时沉淀的质量、pH的变化、碳酸氢钙质量分数的变化分析。
8．（2024九下·香坊模拟）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是
A．a点对应的物质可以制成导线
B．d点对应的物质可以使酚酞溶液变红
C．的名称为氧化铜
D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 根据价类图，a点对应的物质是铜单质，铜单质导电性良好，可制成导线，故正确；
B. d点对应物质属于碱，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，则该物质是Cu(OH)2。OH-能使酚酞溶液变红，Cu(OH)2不溶于水，无法电离出OH-，因此不能使酚酞溶液变红，故错误；
C. 化合物中元素化合价之和为零，Cu2O中O显-2价，设Cu的化合价为x，则，解得x=+1，因此Cu2O的名称为氧化亚铜，故错误；
D. a点对应的物质是铜单质，b点对应的物质属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，b点物质中Cu显+2价，O显-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，设则该物质中Cu2+与O2-的个数比为y∶z，则，解得y∶z=1∶1，则b物质是CuO。Cu与氧气在加热条件下可以反应生成CuO，Cu与AgNO3溶液可以反应生成Cu(NO3)2、Ag，所以a点的物质在一定条件下不是只可以转化成b物质，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据a点对应的物质是铜单质，铜单质导电性良好分析。
B、根据d点对应物质属于碱，Cu(OH)2不溶于水，无法电离出OH-分析。
C、根据在化合物中元素的正负化合价之和为零分析。
D、根据a点对应的物质是铜单质，b点对应的物质属于氧化物，在化合物中元素的正负化合价之和为零分析。
9．（2024九下·宜宾期中）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A．一定质量的大理石中加入稀盐酸
B．将金属铜加入硝酸银溶液中
C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、一定质量的大理石中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，该项图像正确，符合题意；
B、将金属铜加入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由反应的质量关系可知，反应后溶液质量减少，但不会减少到0，该图像错误，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能再继续溶解，溶液质量分数不变，该图像错误，不符合题意；
D、向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始时碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小，碳酸钠反应完全后，pH等于7，但不会小于7，该图像错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的方程式计算来解答；
C、根据一定温度下的氯化钠的饱和溶液不会继续溶解氯化钠来解答；
D、根据碳酸钠显碱性，pH值大于7，碳酸钙和氯化钙、氯化钠呈中性，pH值等于7，而碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答。
10．（2024九下·吉安）请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是（　　）
溶液 稀硫酸 溶液 溶液 水 溶液 溶液
A．的溶液不一定是酸溶液
B．的溶液不一定是碱溶液
C．碱一定能使无色酚酞试液变红
D．的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故A不符合题意；
B、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故B不符合题意；
C、难溶性碱不能使无色酚酞溶液变红，碱溶液一定能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故C符合题意；
D、的溶液显中性，因此，一定不能使无色酚酞溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液的pH及无色酚酞溶液的特征进行分析解答。
二、实验探究题
11．（2023·子洲模拟）酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因和成分产生兴趣并进行了下列探究活动。
活动一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨和混合型酸雨。
【收集证据】下雨天，同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：
测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30
雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85
【小组交流】
（1）正常雨水显酸性的原因是　 　（用化学方程式解释）。
（2）酸雨的形成：在降雨过程中，雨水溶解了空气中的　 　（填一种）等物质，并发生了一系列反应，最终形成酸雨。在上述测定期间，雨水的酸性　 　（选填“增强”、“减弱”或“不变”）。
活动二：探究酸雨的成分
【作出猜想】酸雨的成分中含有H+、、等。
【规划方案】验证雨水中含有H+、。
【进行实验】
（3）同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：向一支试管中滴加紫色石蕊溶液 　 　。 雨水中含有H+
实验2：向另一支试管中滴加　 　溶液 产生白色沉淀 雨水中含有
【反思评价】
（4）小明提出，实验2不能证明雨水中含有，也可能是。同学们不同意小明的观点，原因是　 　。
【答案】CO2+H2O=H2CO3 ；二氧化硫或二氧化氮等（或SO2或NO2等）；增强；溶液变为红色；氯化钡或硝酸钡（BaCl2或Ba(NO3)2）；氢离子与碳酸根离子不能共存，由于实验1证明其含有氢离子，故雨水中不可能含有碳酸根离子
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使得正常雨水，显酸性，故该反应的化学方程式为；
故答案为：；
（2）在降雨过程中，雨水溶解了空气中的二氧化硫或二氧化氮等，二氧化硫或二氧化氮可以与水反应生成强酸，是形成酸雨的主要原因；在测定范围内，雨水的酸性增强；
故答案为：二氧化硫或二氧化氮等（或或等）
（3）实验1：根据实验结论：雨水中含有氢离子，向一支试管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸性溶液红色，故现象是溶液变红色，说明雨水中含有氢离子；实验2：根据实验结论：雨水中含有硫酸根离子，钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故其操作是滴加或溶液观察到产生白色沉淀，可说明雨水中含有硫酸根离子；
故答案为：溶液变为红色；氯化钡或硝酸钡（或）；
（4）氢离子与 碳酸根离子能发生反应生成二氧化碳和水，即氢离子与碳酸根离子不能共存，由于实验1证明其含有氢离子，故雨水中不可能含有碳酸根离子；
故答案为：氢离子与碳酸根离子不能共存，由于实验1证明其含有氢离子，故雨水中不可能含有碳酸根离子。
【分析】（1）根据二氧化碳与水反应的原理进行分析解答；
（2）根据酸雨的酸性变化的探究进行分析解答；
（3）根据实验结论及现象进行分析解答；
（4）根据离子的验证进行分析解答。
12．（2020九下·鼓楼月考）
（1）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气　 　，是氮肥工业的重要原料。
（2）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有：
①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，反应化学方程式为　 　。
②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的　 　，有利于氨气逸出。
（3）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是　 　；
②写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。
（实验步骤）从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。
（查阅资料）图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。
（现象分析）图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。
420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、　 　和　 　。
（5）（拓展探究）上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟。解释产生这种现象的原因：　 　。
（6）氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为　 　（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）小
（2）NH3 H2O H2O+NH3↑；溶解度减小
（3）相同条件下，氨分子比氯化氢分子运动的快；NH3+HCl═NH4Cl
（4）黄色；红色
（5）氯化氢气体的密度比空气大，氨气的密度比空气小，两种气体更快反应
（6）96.3%
【知识点】溶解度的影响因素；酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，是氮肥工业的重要原料；（2）①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，即氨水在受热的条件下生成氨气和水，反应方程式NH3 H2O H2O+NH3↑；②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的溶解度减小，有利于氨气逸出；（3）①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢，相对分子质量越小，分子的运动速率越快，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；②氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，反应方程式：NH3+HCl═NH4Cl；（4）从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色，再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，75s时，上面由于氨气和氯化氢反应生成中性的氯化铵，所以上部分的颜色为绿色，中间部分发生反应，颜色为黄色，下面的还未反应，全部是氯化氢气体，显酸性，颜色为红色，所以图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、黄色和红色；
拓展探究中，产生这种现象的原因：氯化氢气体的密度比空气大，氨气的密度比空气小，两种气体更快反应； （6）某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为25.2%÷ ×100%=96.3%；
【分析】（1）根据氨气的相对分子质量即可判断密度和空气的大小；
（2） ① 根据氨气分解生成氨气和水，据此书写化学方程式； ② 根据氢氧化钠溶解放热和气体溶解度与温度的关系分析；
（3） ① 白色烟环的出现是由于浓氨水和浓盐酸反应生成氯化铵的原因，白色烟环偏向浓盐酸一端，根据分子运动速度分析； ② 给反应是氨气和氯化氢反应生成氯化铵，据此书写化学方程式；
（4）根据浓氨水和氯化氢反应的先后顺序，以及氯化铵、氯化氢、氨水的酸碱性分析；
（5）根据两种气体的密度以及和氢气密度大小分析；
（6）根据混合物中某一元素的质量分数即可计算；
13．（2018九下·扬州月考）下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg L-1，氟化物＜1.0mg L-1，游离氯≥0.3mg L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的　 　性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的 pH=8时，表明自来水呈　 　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　 　来区分硬水和软水，常用　 　的方法来降低水的硬度。
（4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为　 　；从能量变化角度看，该反应中将　 　能转化为化学能。
（5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是　 　。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是　 　。
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）物理；碱性
（2）蒸馏
（3）肥皂水；煮沸
（4）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl 2↑；电能
（5）0；71：4
（6）2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；文字表达式
【解析】【解答】（1）感官指标表现的自来水的性质，不需要经过化学变化来表现，是物理性质，在化学指标中的pH=8时大于7，表明自来水呈碱性；
（2）生活中可用肥皂水区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl 2↑；从能量变化角度看，该反应中将电能转化为化学能；
（5）O3是一种单质，氧元素的化合价是0，在NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是：35.5：（2×1）=71：4；
（6）根据反应中各物质分子的微观模型图，各物质的化学式分别为NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2.
故答案为：（1）物理；碱性；（2）蒸馏；（3）肥皂水；煮沸；（4）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl 2↑；电能；（5）0；71：4；（6）2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl.
【分析】（1）感官指标表现的水的性质不是通过化学变化来表现；溶液的pH小于7时是酸性溶液，等于7时是中性溶液，大于7时是碱性溶液；
（2）蒸馏得到的水是纯水
（3）用肥皂水可检验水是硬水还是软水；生活中用煮沸的方法可降低水的硬度；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，结合质量守恒定律写成方程式即可；
（5）化合物中元素的化合价的代数和为0；元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（5）根据反应的微观模拟图，判断出反应中物质的分子构成，确定物质的化学式，继而写出反应的化学方程式即可．
14．（2018九下·垦利月考）小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．
（1）【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有　 　种情况
（2）【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈　 　性，从物质的分类看，碳酸钾属于　 　类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
（3）【评价】以上三种实验方案中，实验三是从　 　（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
【答案】（1）三
（2）碱；盐
（3）定量
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】【猜想与假设】溶液的酸碱性有酸性、中性和碱性，其范围分别为：pH＜7或pH=7或pH＞7；故答案为：三；【结论】向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色；滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色；用pH试纸测得pH=12，均说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐；
故答案为：碱；盐；【评价】实验三是从定量的角度测定溶液的酸碱度来对溶液进行研究；故答案为：定量．
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，能使石蕊变红色，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，能使酚酞变红色，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
15．（溶液的酸碱性测定）实验中学同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动，根据图1、图2回答下列问题：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　 　，
②若将盐酸逐滴滴入滴有紫薯汁的石灰水中直至过量，你看到的溶液颜色变化过程是　 　，发生反应的化学方程式为　 　；
（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是（填“A”、“B”或“C”，下同）　 　．
【答案】（1）红色；溶液由绿色变为紫色，最后变为红色；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）C
【知识点】溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）①白醋、盐酸都显酸性，能使紫薯汁变为红色，因此根据表中推测，紫薯汁遇到稀硫酸（显酸性）溶液可能显示的颜色是红色；②滴有紫薯汁的石灰水显绿色，向其中滴加稀盐酸，发生中和反应，从表中可知，显中性的食盐水不能使紫薯汁变色，因此当恰好反应时，溶液显中性，显紫色，盐酸过量时，溶液显酸性，变为红色，发生反应的方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．（2）用pH试纸测定一些液体的pH时，在点滴板上或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸现实的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH；A直接放入待测液中会使溶液被污染；B操作正确；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确．
故答案为：（1）①红色；②溶液由绿色变为紫色，最后变为红色；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）C．
【分析】（1）①根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；②根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；（2）根据测定溶液pH值的方法解答．
16．（2024九下·赣州月考） 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4CI）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称　 　。实验室用D装置制取二氧化碳，其反应的原理为（用化学方程式表示）　 　，制取氨气的发生装置　 　（填序号），收集一瓶氨气的方法是　 　。
（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成　 　色的喷泉。
（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：
步骤一：用镊子撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上：
步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸；
步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；
步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。
该实验步骤　 　错误，造成的后果是使测定结果　 　（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
【答案】（1）试管；；C；向下排空气法
（2）红
（3）二；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） a仪器名称为试管。 实验室制取二氧化碳反应的原理为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 。 制取氨气反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选择固体加热型，B试管口向上倾斜错误，故选C。 氨气密度小于空气，易溶于水，应用向下排空气法收集。
（2）氨气极易溶于水，烧杯内压强会减小，大气压将烧杯中的水压入烧杯中，氨水呈碱性，能使酚酞变红，所以会形成红色喷泉。
（3）步骤二将pH试纸润湿错误，会使测定的碱性溶液碱性变弱，pH偏小。
【分析】（1）根据常用仪器名称， 实验室制取二氧化碳反应的原理为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，由反应物状态和反应条件确定发生装置，由气体溶解性和密度确定收集装置分析；
（2）根据氨气的溶解性及氨水的碱性分析。
三、填空题
17．（2024九下·龙马潭开学考）pH可以表示溶液酸碱性的强弱程度，请回答下列问题。
已知：①溶液的H+浓度用c(H+)表示，浓度单位用“mol/L”表示。
②溶液的酸碱性强弱跟溶液中H+浓度有关。
（1）实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊试液变红色，B能使无色酚酞试液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A　 　B(填“大于”或“小于”)。
（2）常温下，溶液的pH与c(H+)的关系如表所示：
c(H+)/mol/L 溶液pH 溶液的酸碱性
1×10-1 1 酸性
1×10-4 4
1×10-7 7 中性
1×10-8 8 碱性
1×10-14 14
①在任何溶液中c(H+)越大，则该溶液的pH越　 　(填“大”或“小”)；
②向盛有硫酸氢钠溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色，再加入足量的碳酸氢钠溶液，观察到的现象有　 　，溶液由红色变成蓝色，紫色石蕊试液变色属于　 　(填“化学变化”或“物理变化”)。
【答案】（1）小于
（2）小；气泡产生；化学变化
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）A能使紫色石蕊试液变红色，说明A溶液显酸性，B能使无色酚酞试液变红色，说明B溶液显碱性，则A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B；
（2）①在任何溶液中，氢离子的浓度越大，该溶液的pH越小；
②硫酸氢钠溶液能和碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象有气泡产生，溶液由红色变为蓝色，紫色石蕊溶液变色是因为生成的新物质使颜色发生变化，属于化学变化。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使无色酚酞溶液变红分析；
（2）根据氢离子的浓度越大，该溶液的pH越小，硫酸氢钠溶液能和碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析。
18．（2024九下·张北开学考）某同学想探究二氧化碳的基本性质，查阅资料后设计了一套验证碳酸具有酸性，而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊溶液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行实验。
（1）在A实验中，紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变成　 　色。
（2）在B实验中，要使实验完整，达成验证目的，应进行的操作是　 　。
（3）在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是　 　。
（4）在D实验中的现象是　 　。这一实验结果说明　 　。
【答案】（1）红
（2）在B装置中通入干燥的二氧化碳气体
（3）做对比实验证明水不能使紫色石蕊溶液变红
（4）紫色石蕊纸花变红；D中生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）在A实验中，紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变成红色。
（2）在B实验中，要使实验完整，达成验证目的，应进行的操作是在B装置中通入干燥的二氧化碳气体，观看干燥的紫色花不变色。
（3）在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是作对比实验，水不使紫色石蕊溶液变红色。
（4） 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色。故在D实验中的现象是紫色石蕊纸花变红 。这一实验结果说明D中生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据石蕊遇酸变红色来解答；
（2）根据二氧化碳不使干燥的紫色花变红色来解答；
（3）根据水不使紫色石蕊溶液变红色来解答；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是酸，能使石蕊变红色来解答。
19．（沪教版九年级下学期化学同步练习：第七章第一节 溶液的酸碱性 ）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是　 　，表示食盐水的是　 　。
【答案】D；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据溶液的酸碱性与pH的关系解答。石灰水呈碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH=7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH小于7。按照溶液pH逐渐增大的顺序，应该是：食盐水排第三位C，石灰水排第四位D。
故答案为：D；C。【分析】本题主要考查酸碱性强弱与pH的关系，酸的pH小于7，碱的pH大于7.酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大。
四、计算题
20．（2023九下·叙州期中）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组取废水样品100g，并向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液的pH变化如图所示。
（1）a点所示溶液中所含溶质的化学式为　 　。
（2）计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）Na2SO4，Na2CO3
（2）解：设废水中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
则废水中碳酸钠的质量分数为；
答：废水中碳酸钠的质量分数为10.6%。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）为测定废水中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组取废水样品100g，并向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，所以碳酸钠过量，故a点所示溶液中所含溶质为硫酸钠和碳酸钠，化学式为Na2SO4，Na2CO3；
【分析】（1）根据碳酸钠与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，结合图像反应中pH的变化，确定反应物的剩余情况分析；
（2）根据反应的硫酸（稀硫酸中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，再计算碳酸钠质量分数分析。
（1）为测定废水中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组取废水样品100g，并向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，所以碳酸钠过量，故a点所示溶液中所含溶质为硫酸钠和碳酸钠，化学式为Na2SO4，Na2CO3；
（2）见答案。
1 / 1人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题1 《溶液的酸碱性》（提升卷）
一、选择题
1．（2020九下·九龙坡月考）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（　　）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草
2．（2024·柘城模拟）下列实验操作中正确的是
A．称量氯化钠 B．量取40mL水
C．滴加液体 D．测溶液pH
3．（2024九下·永州期中）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化合反应生成物质只有一种，所以有一种物质生成的反应是化合反应
B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性
C．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂
D．NaOH溶液能让酚酞变红，所以，能让酚酞变红的都是碱溶液
4．（2024九下·锦江模拟）次氯酸光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是
A．化学性质不稳定，见光易分解
B．光照前体积约占，容器内可能混有空气
C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强
5．（2024九下·武威期中）分析推理是化学学习的重要科学方法之一，下列推理正确的是
A．化合物含有多种元素，则含有多种元素的纯净物一定是化合物
B．相同元素的质子数相同，那么质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
D．化学变化都遵循质量守恒定律，则蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水的质量之和一定等于蜡烛减少的质量
6．（2024·青羊模拟）氢氧燃料电池是极具发展前景的新型动力电源，其原理是利用氢气与氯气通过电极在不接触的情况下发生反应，产生电流。某项目学习小组查阅资料并结合电解水的相关知识，设计了一套简易的氢氧燃料电池，其装置如图所示(其中稀硫酸起增强导电性的作用)，并进行如下实验：
步骤一：断开S1，闭合S2，观察到U形管两端收集到无色气体，玻璃管内的液柱上升，待一端玻璃管内液柱接近滥出时，断开S2。
步骤二：闭合S1，观察到电流计(G)的指针发生偏转，玻璃管中液柱下降。请结合装置图和步骤进行分析，下列说法中正确的是
A．断开S1，闭合S2，液柱最先接近溢出的U形管端收集的是O2
B．断开S2，闭合S1，发生的化学反应方程式为：2H2+O2=2H2O
C．从闭合S2到断开S2，这个过程中溶液的酸性逐渐减弱
D．维持该简易燃料电池持续工作，需要向装置补充大量蒸馏水
7．（2024九下·五莲期中）已知：CO2+ CaCO3+ H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九下·香坊模拟）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是
A．a点对应的物质可以制成导线
B．d点对应的物质可以使酚酞溶液变红
C．的名称为氧化铜
D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质
9．（2024九下·宜宾期中）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A．一定质量的大理石中加入稀盐酸
B．将金属铜加入硝酸银溶液中
C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
10．（2024九下·吉安）请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是（　　）
溶液 稀硫酸 溶液 溶液 水 溶液 溶液
A．的溶液不一定是酸溶液
B．的溶液不一定是碱溶液
C．碱一定能使无色酚酞试液变红
D．的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红
二、实验探究题
11．（2023·子洲模拟）酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因和成分产生兴趣并进行了下列探究活动。
活动一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨和混合型酸雨。
【收集证据】下雨天，同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：
测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30
雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85
【小组交流】
（1）正常雨水显酸性的原因是　 　（用化学方程式解释）。
（2）酸雨的形成：在降雨过程中，雨水溶解了空气中的　 　（填一种）等物质，并发生了一系列反应，最终形成酸雨。在上述测定期间，雨水的酸性　 　（选填“增强”、“减弱”或“不变”）。
活动二：探究酸雨的成分
【作出猜想】酸雨的成分中含有H+、、等。
【规划方案】验证雨水中含有H+、。
【进行实验】
（3）同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：向一支试管中滴加紫色石蕊溶液 　 　。 雨水中含有H+
实验2：向另一支试管中滴加　 　溶液 产生白色沉淀 雨水中含有
【反思评价】
（4）小明提出，实验2不能证明雨水中含有，也可能是。同学们不同意小明的观点，原因是　 　。
12．（2020九下·鼓楼月考）
（1）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气　 　，是氮肥工业的重要原料。
（2）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有：
①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，反应化学方程式为　 　。
②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的　 　，有利于氨气逸出。
（3）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是　 　；
②写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。
（实验步骤）从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。
（查阅资料）图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。
（现象分析）图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。
420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、　 　和　 　。
（5）（拓展探究）上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟。解释产生这种现象的原因：　 　。
（6）氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为　 　（计算结果保留一位小数）。
13．（2018九下·扬州月考）下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg L-1，氟化物＜1.0mg L-1，游离氯≥0.3mg L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的　 　性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的 pH=8时，表明自来水呈　 　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　 　来区分硬水和软水，常用　 　的方法来降低水的硬度。
（4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为　 　；从能量变化角度看，该反应中将　 　能转化为化学能。
（5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是　 　。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是　 　。
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式是　 　。
14．（2018九下·垦利月考）小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．
（1）【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有　 　种情况
（2）【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈　 　性，从物质的分类看，碳酸钾属于　 　类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
（3）【评价】以上三种实验方案中，实验三是从　 　（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
15．（溶液的酸碱性测定）实验中学同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动，根据图1、图2回答下列问题：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　 　，
②若将盐酸逐滴滴入滴有紫薯汁的石灰水中直至过量，你看到的溶液颜色变化过程是　 　，发生反应的化学方程式为　 　；
（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是（填“A”、“B”或“C”，下同）　 　．
16．（2024九下·赣州月考） 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4CI）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称　 　。实验室用D装置制取二氧化碳，其反应的原理为（用化学方程式表示）　 　，制取氨气的发生装置　 　（填序号），收集一瓶氨气的方法是　 　。
（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成　 　色的喷泉。
（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：
步骤一：用镊子撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上：
步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸；
步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；
步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。
该实验步骤　 　错误，造成的后果是使测定结果　 　（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
三、填空题
17．（2024九下·龙马潭开学考）pH可以表示溶液酸碱性的强弱程度，请回答下列问题。
已知：①溶液的H+浓度用c(H+)表示，浓度单位用“mol/L”表示。
②溶液的酸碱性强弱跟溶液中H+浓度有关。
（1）实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊试液变红色，B能使无色酚酞试液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A　 　B(填“大于”或“小于”)。
（2）常温下，溶液的pH与c(H+)的关系如表所示：
c(H+)/mol/L 溶液pH 溶液的酸碱性
1×10-1 1 酸性
1×10-4 4
1×10-7 7 中性
1×10-8 8 碱性
1×10-14 14
①在任何溶液中c(H+)越大，则该溶液的pH越　 　(填“大”或“小”)；
②向盛有硫酸氢钠溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色，再加入足量的碳酸氢钠溶液，观察到的现象有　 　，溶液由红色变成蓝色，紫色石蕊试液变色属于　 　(填“化学变化”或“物理变化”)。
18．（2024九下·张北开学考）某同学想探究二氧化碳的基本性质，查阅资料后设计了一套验证碳酸具有酸性，而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊溶液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行实验。
（1）在A实验中，紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变成　 　色。
（2）在B实验中，要使实验完整，达成验证目的，应进行的操作是　 　。
（3）在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是　 　。
（4）在D实验中的现象是　 　。这一实验结果说明　 　。
19．（沪教版九年级下学期化学同步练习：第七章第一节 溶液的酸碱性 ）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是　 　，表示食盐水的是　 　。
四、计算题
20．（2023九下·叙州期中）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组取废水样品100g，并向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液的pH变化如图所示。
（1）a点所示溶液中所含溶质的化学式为　 　。
（2）计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 西瓜的适宜pH值在6.0~7.0，小于7，显酸性，适于在该地区酸性土壤生长，故不符合题意；
B. 茶的适宜pH值在4.5~5.5，小于7，显酸性，适于在该地区酸性土壤生长，故不符合题意；
C. 油菜的适宜pH值在5.8~6.7，小于7，显酸性，适于在该地区酸性土壤生长，故不符合题意；
D. 甘草的适宜pH值在7.2~8.5，大于7，显碱性，适于在碱性土壤生长，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、托盘天平的使用时要将药品放左盘，砝码放右盘，不符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天平左物右码原则分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，但有一种物质生成的反应不一定是化合反应，如，不属于化合反应，故错误；
B. 制取气体的实验中，为了防止装置漏气，收集不到气体，浪费药品，实验前都需要检查的装置的气密性，故正确；
C. 二氧化锰可以用作某些反应的催化剂，某些反应的催化剂不能用二氧化锰，故错误；
D. 碱性溶液都能使酚酞变红，Na2CO3溶液不是碱溶液，但呈碱性，也能使酚酞变红，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，进行分析。
B、根据制取气体的实验中，实验前都需要检查的装置的气密性分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据碱性溶液都能使酚酞变红分析。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明HClO化学性质不稳定，见光易分解，说法正确，不符合题意；
B、由图可知光照前O2体积约占20%，说明光照前容器内可能混有空气，说法正确，不符合题意；
C、光照前的溶液pH＜7，显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说法错误，符合题意；
D、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据题意和氧气的体积分数图和溶液的pH值的变化图分析，次氯酸化学性质活泼，见光易分解生成氯化氢和氧气；pH值在小于7的范围内逐渐减小，酸性增强，酸性物质使石蕊变红色；原混合物中含有20%的氧气来解答。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；元素的概念；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有多种元素，含有多种元素的纯净物一定是化合物，符合题意；
B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素，可能是分子或离子，如H2O、NH3质子数都是10，不符合题意；
C.能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液，也可能是呈酸性的盐溶液，不符合题意；
D.蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛减少的质量和反应的氧气质量之和，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物是不同元素组成的纯净物分析；
B、根据质子数相同的粒子可能是原子或分子或离子分析；
C、根据有些盐溶液呈酸性分析；
D、根据化学反应前后物质质量总和相等分析。
6．【答案】B
【知识点】电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、断开S1，闭合S2，属于电解装置，电解水生成氢气和氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，因此液柱最先接近溢出的U形管端收集的是氢气，说法错误，不符合题意；
B、断开S2，闭合S1，属于原电池，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为，说法正确，符合题意；
C、从闭合S2到断开S2，这个过程为电解水的过程，该过程中水的质量减少，硫酸不参与反应，所以硫酸的质量不变，因此溶液的酸性逐渐增强，说法错误，不符合题意；
D、电解过程消耗水，发电过程产生水，因此维持该简易燃料电池持续工作，不需要向装置补充大量蒸馏水，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据跨学科知识，断开S2闭合S1是属于原电池，氢气和氧气反应生成水；断开S1闭合S2是电解水实验生成氢气和氧气的过程中硫酸增强水的导电性；此装置可以产生水又可以消耗水来解答。
7．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 向澄清石灰水中通入过量的CO2， 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，沉淀质量从原点起增加，氢氧化钙反应完全后，二氧化碳、碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，沉淀质量减小，最终完全消失，符合题意；
B、 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液pH从大于7不断减小，氢氧化钙完全反应时pH等于7，二氧化碳、碳酸钙、水反应时pH保持7不变，碳酸钙完全反应后，二氧化碳过量，pH小于7，不符合题意；
C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2，氢氧化钙的质量分数随反应的发生而减小，最后氢氧化钙完全反应，氢氧化钙质量分数减小至0，不符合题意；
D、 向澄清石灰水中通入过量的CO2，开始时没有碳酸氢钙产生，碳酸氢钙质量分数为0，一段时间后，碳酸氢钠质量增加，质量分数增加，至反应结束后保持不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据向澄清石灰水中通入过量的CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，然后二氧化碳、碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，由此判断反应时沉淀的质量、pH的变化、碳酸氢钙质量分数的变化分析。
8．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 根据价类图，a点对应的物质是铜单质，铜单质导电性良好，可制成导线，故正确；
B. d点对应物质属于碱，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，则该物质是Cu(OH)2。OH-能使酚酞溶液变红，Cu(OH)2不溶于水，无法电离出OH-，因此不能使酚酞溶液变红，故错误；
C. 化合物中元素化合价之和为零，Cu2O中O显-2价，设Cu的化合价为x，则，解得x=+1，因此Cu2O的名称为氧化亚铜，故错误；
D. a点对应的物质是铜单质，b点对应的物质属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，b点物质中Cu显+2价，O显-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，设则该物质中Cu2+与O2-的个数比为y∶z，则，解得y∶z=1∶1，则b物质是CuO。Cu与氧气在加热条件下可以反应生成CuO，Cu与AgNO3溶液可以反应生成Cu(NO3)2、Ag，所以a点的物质在一定条件下不是只可以转化成b物质，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据a点对应的物质是铜单质，铜单质导电性良好分析。
B、根据d点对应物质属于碱，Cu(OH)2不溶于水，无法电离出OH-分析。
C、根据在化合物中元素的正负化合价之和为零分析。
D、根据a点对应的物质是铜单质，b点对应的物质属于氧化物，在化合物中元素的正负化合价之和为零分析。
9．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、一定质量的大理石中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，该项图像正确，符合题意；
B、将金属铜加入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由反应的质量关系可知，反应后溶液质量减少，但不会减少到0，该图像错误，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能再继续溶解，溶液质量分数不变，该图像错误，不符合题意；
D、向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始时碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小，碳酸钠反应完全后，pH等于7，但不会小于7，该图像错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的方程式计算来解答；
C、根据一定温度下的氯化钠的饱和溶液不会继续溶解氯化钠来解答；
D、根据碳酸钠显碱性，pH值大于7，碳酸钙和氯化钙、氯化钠呈中性，pH值等于7，而碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故A不符合题意；
B、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故B不符合题意；
C、难溶性碱不能使无色酚酞溶液变红，碱溶液一定能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故C符合题意；
D、的溶液显中性，因此，一定不能使无色酚酞溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液的pH及无色酚酞溶液的特征进行分析解答。
11．【答案】CO2+H2O=H2CO3 ；二氧化硫或二氧化氮等（或SO2或NO2等）；增强；溶液变为红色；氯化钡或硝酸钡（BaCl2或Ba(NO3)2）；氢离子与碳酸根离子不能共存，由于实验1证明其含有氢离子，故雨水中不可能含有碳酸根离子
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使得正常雨水，显酸性，故该反应的化学方程式为；
故答案为：；
（2）在降雨过程中，雨水溶解了空气中的二氧化硫或二氧化氮等，二氧化硫或二氧化氮可以与水反应生成强酸，是形成酸雨的主要原因；在测定范围内，雨水的酸性增强；
故答案为：二氧化硫或二氧化氮等（或或等）
（3）实验1：根据实验结论：雨水中含有氢离子，向一支试管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸性溶液红色，故现象是溶液变红色，说明雨水中含有氢离子；实验2：根据实验结论：雨水中含有硫酸根离子，钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故其操作是滴加或溶液观察到产生白色沉淀，可说明雨水中含有硫酸根离子；
故答案为：溶液变为红色；氯化钡或硝酸钡（或）；
（4）氢离子与 碳酸根离子能发生反应生成二氧化碳和水，即氢离子与碳酸根离子不能共存，由于实验1证明其含有氢离子，故雨水中不可能含有碳酸根离子；
故答案为：氢离子与碳酸根离子不能共存，由于实验1证明其含有氢离子，故雨水中不可能含有碳酸根离子。
【分析】（1）根据二氧化碳与水反应的原理进行分析解答；
（2）根据酸雨的酸性变化的探究进行分析解答；
（3）根据实验结论及现象进行分析解答；
（4）根据离子的验证进行分析解答。
12．【答案】（1）小
（2）NH3 H2O H2O+NH3↑；溶解度减小
（3）相同条件下，氨分子比氯化氢分子运动的快；NH3+HCl═NH4Cl
（4）黄色；红色
（5）氯化氢气体的密度比空气大，氨气的密度比空气小，两种气体更快反应
（6）96.3%
【知识点】溶解度的影响因素；酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，是氮肥工业的重要原料；（2）①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，即氨水在受热的条件下生成氨气和水，反应方程式NH3 H2O H2O+NH3↑；②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的溶解度减小，有利于氨气逸出；（3）①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢，相对分子质量越小，分子的运动速率越快，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；②氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，反应方程式：NH3+HCl═NH4Cl；（4）从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色，再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，75s时，上面由于氨气和氯化氢反应生成中性的氯化铵，所以上部分的颜色为绿色，中间部分发生反应，颜色为黄色，下面的还未反应，全部是氯化氢气体，显酸性，颜色为红色，所以图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、黄色和红色；
拓展探究中，产生这种现象的原因：氯化氢气体的密度比空气大，氨气的密度比空气小，两种气体更快反应； （6）某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为25.2%÷ ×100%=96.3%；
【分析】（1）根据氨气的相对分子质量即可判断密度和空气的大小；
（2） ① 根据氨气分解生成氨气和水，据此书写化学方程式； ② 根据氢氧化钠溶解放热和气体溶解度与温度的关系分析；
（3） ① 白色烟环的出现是由于浓氨水和浓盐酸反应生成氯化铵的原因，白色烟环偏向浓盐酸一端，根据分子运动速度分析； ② 给反应是氨气和氯化氢反应生成氯化铵，据此书写化学方程式；
（4）根据浓氨水和氯化氢反应的先后顺序，以及氯化铵、氯化氢、氨水的酸碱性分析；
（5）根据两种气体的密度以及和氢气密度大小分析；
（6）根据混合物中某一元素的质量分数即可计算；
13．【答案】（1）物理；碱性
（2）蒸馏
（3）肥皂水；煮沸
（4）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl 2↑；电能
（5）0；71：4
（6）2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；文字表达式
【解析】【解答】（1）感官指标表现的自来水的性质，不需要经过化学变化来表现，是物理性质，在化学指标中的pH=8时大于7，表明自来水呈碱性；
（2）生活中可用肥皂水区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl 2↑；从能量变化角度看，该反应中将电能转化为化学能；
（5）O3是一种单质，氧元素的化合价是0，在NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是：35.5：（2×1）=71：4；
（6）根据反应中各物质分子的微观模型图，各物质的化学式分别为NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2.
故答案为：（1）物理；碱性；（2）蒸馏；（3）肥皂水；煮沸；（4）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl 2↑；电能；（5）0；71：4；（6）2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl.
【分析】（1）感官指标表现的水的性质不是通过化学变化来表现；溶液的pH小于7时是酸性溶液，等于7时是中性溶液，大于7时是碱性溶液；
（2）蒸馏得到的水是纯水
（3）用肥皂水可检验水是硬水还是软水；生活中用煮沸的方法可降低水的硬度；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，结合质量守恒定律写成方程式即可；
（5）化合物中元素的化合价的代数和为0；元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（5）根据反应的微观模拟图，判断出反应中物质的分子构成，确定物质的化学式，继而写出反应的化学方程式即可．
14．【答案】（1）三
（2）碱；盐
（3）定量
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】【猜想与假设】溶液的酸碱性有酸性、中性和碱性，其范围分别为：pH＜7或pH=7或pH＞7；故答案为：三；【结论】向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色；滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色；用pH试纸测得pH=12，均说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐；
故答案为：碱；盐；【评价】实验三是从定量的角度测定溶液的酸碱度来对溶液进行研究；故答案为：定量．
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，能使石蕊变红色，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，能使酚酞变红色，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
15．【答案】（1）红色；溶液由绿色变为紫色，最后变为红色；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）C
【知识点】溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）①白醋、盐酸都显酸性，能使紫薯汁变为红色，因此根据表中推测，紫薯汁遇到稀硫酸（显酸性）溶液可能显示的颜色是红色；②滴有紫薯汁的石灰水显绿色，向其中滴加稀盐酸，发生中和反应，从表中可知，显中性的食盐水不能使紫薯汁变色，因此当恰好反应时，溶液显中性，显紫色，盐酸过量时，溶液显酸性，变为红色，发生反应的方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．（2）用pH试纸测定一些液体的pH时，在点滴板上或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸现实的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH；A直接放入待测液中会使溶液被污染；B操作正确；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确．
故答案为：（1）①红色；②溶液由绿色变为紫色，最后变为红色；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）C．
【分析】（1）①根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；②根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；（2）根据测定溶液pH值的方法解答．
16．【答案】（1）试管；；C；向下排空气法
（2）红
（3）二；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） a仪器名称为试管。 实验室制取二氧化碳反应的原理为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 。 制取氨气反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选择固体加热型，B试管口向上倾斜错误，故选C。 氨气密度小于空气，易溶于水，应用向下排空气法收集。
（2）氨气极易溶于水，烧杯内压强会减小，大气压将烧杯中的水压入烧杯中，氨水呈碱性，能使酚酞变红，所以会形成红色喷泉。
（3）步骤二将pH试纸润湿错误，会使测定的碱性溶液碱性变弱，pH偏小。
【分析】（1）根据常用仪器名称， 实验室制取二氧化碳反应的原理为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，由反应物状态和反应条件确定发生装置，由气体溶解性和密度确定收集装置分析；
（2）根据氨气的溶解性及氨水的碱性分析。
17．【答案】（1）小于
（2）小；气泡产生；化学变化
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）A能使紫色石蕊试液变红色，说明A溶液显酸性，B能使无色酚酞试液变红色，说明B溶液显碱性，则A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B；
（2）①在任何溶液中，氢离子的浓度越大，该溶液的pH越小；
②硫酸氢钠溶液能和碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象有气泡产生，溶液由红色变为蓝色，紫色石蕊溶液变色是因为生成的新物质使颜色发生变化，属于化学变化。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使无色酚酞溶液变红分析；
（2）根据氢离子的浓度越大，该溶液的pH越小，硫酸氢钠溶液能和碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析。
18．【答案】（1）红
（2）在B装置中通入干燥的二氧化碳气体
（3）做对比实验证明水不能使紫色石蕊溶液变红
（4）紫色石蕊纸花变红；D中生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）在A实验中，紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变成红色。
（2）在B实验中，要使实验完整，达成验证目的，应进行的操作是在B装置中通入干燥的二氧化碳气体，观看干燥的紫色花不变色。
（3）在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是作对比实验，水不使紫色石蕊溶液变红色。
（4） 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色。故在D实验中的现象是紫色石蕊纸花变红 。这一实验结果说明D中生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据石蕊遇酸变红色来解答；
（2）根据二氧化碳不使干燥的紫色花变红色来解答；
（3）根据水不使紫色石蕊溶液变红色来解答；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是酸，能使石蕊变红色来解答。
19．【答案】D；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据溶液的酸碱性与pH的关系解答。石灰水呈碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH=7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH小于7。按照溶液pH逐渐增大的顺序，应该是：食盐水排第三位C，石灰水排第四位D。
故答案为：D；C。【分析】本题主要考查酸碱性强弱与pH的关系，酸的pH小于7，碱的pH大于7.酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大。
20．【答案】（1）Na2SO4，Na2CO3
（2）解：设废水中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
则废水中碳酸钠的质量分数为；
答：废水中碳酸钠的质量分数为10.6%。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）为测定废水中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组取废水样品100g，并向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，所以碳酸钠过量，故a点所示溶液中所含溶质为硫酸钠和碳酸钠，化学式为Na2SO4，Na2CO3；
【分析】（1）根据碳酸钠与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，结合图像反应中pH的变化，确定反应物的剩余情况分析；
（2）根据反应的硫酸（稀硫酸中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，再计算碳酸钠质量分数分析。
（1）为测定废水中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组取废水样品100g，并向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，所以碳酸钠过量，故a点所示溶液中所含溶质为硫酸钠和碳酸钠，化学式为Na2SO4，Na2CO3；
（2）见答案。
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