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龙城高级中学2025-2026年第一学期
高二年级期中考试 化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C B D C D C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B B C D D
17．Ⅰ. cⅡ.(1)DBCA(2分) (2)(2分)
Ⅲ. c(H2C2O4)18. (1)酸 (1分) Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (2分)
(2)①SOCl2+H2O==SO2↑+2HCl (2分)
②SOCl2与H2O反应生成HCl，抑制AlCl3水解。 (2分)
(3)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (2分) 催化剂 (1分) KSCN (1分) Pb (1分)
(4) (2分) 反应H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
起始浓度/(mol/L) 0.7 0 0
变化浓度/(mol/L) 2. 0 × 10-5 2. 0 × 10-5 2. 0 × 10-5
平衡浓度/(mol/L) 0.7-2. 0 × 10-5 ≈0.7 2. 0 × 10-5 2. 0 × 10-5
平衡常数K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，
则K==5.7×10-10mol/L。
19．
(1) 3.00 (1分) 33.00 (1分) 正 (1分)
实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1 (2分)
(2) ① a (1分) 酚酞 (1分)
滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色(2分)
0.1104 (1分) (2分)
(3)向滴定后的混合液中加入20 mL HAc溶液(或另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠) (2分)
20．(1) -42 (1分) (1分) b (1分)
(2)abc (2分)
(3) 30.0 (2分) 大于 (1分)
温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 (2分)
13.4 (2分) AC (2分)龙城高级中学2025-2026年第一学期
高二年级期中考试 化学试卷
试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
一、单选题（本大题共16小题，共44分。其中1-10每题2分，11-16每题4分）
1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的
A.一次性速冷冰袋 B.自热饭速食米饭 C.新能源汽车 D．麒麟970芯片
2．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要的意义。下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是
A．茶叶使用真空包装 B．用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎
C．低温保存疫苗 D．氨在催化剂作用下被氧化成NO
3．下列事实能说明是弱电解质的是
A．中只有共价键，没有离子键 B．常温下0.1 mol/L 溶液的为
C．溶液与溶液不反应 D．将溶液接入电路时灯泡较暗
4．劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是
劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤 碳酸钠水解产生气泡
B 焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 NH4Cl受热易分解
C 用泡沫灭火器演练如何灭火 铝离子与碳酸氢根在溶液中互促水解
D 社区服务：用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体
5．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．平衡后增大压强颜色变深
C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
D． 工业上采用高压条件更有利于合成氨
6．下列有关反应热的叙述正确的是
A．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1
D．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2， 则ΔH1<ΔH2
7．向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。
①
②
下列有关说法正确的是
A．反应①②均为放热 B．作催化剂，增大了活化分子百分数
C．反应①比反应②活化能大 D．加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为
8．下列装置或操作能达到目的的是
A．用于测定生成氢气的速率 B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
9．时，下列说法不正确的是
A．的醋酸的电离常数相同
B．某物质溶于水后测定其溶液的，一定是中性
C．由水电离出的的浓度为的溶液，溶液呈碱性
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
10．已知催化氧化生成的热化学方程式为 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1mol和混合气体中硫原子数目为
B．室温下，气体溶于水得到 pH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.1NA
C．当放出99kJ热量时，消耗的分子数为
D．标准状况下，中所含有的原子数目为
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红色的溶液中：、、、
B．pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+
C．无色透明溶液中：、、、、
D．的溶液中：、、、
12．下列离子方程式与所给事实不相符合的是
A．制备84消毒液(主要成分是NaClO)：
B．食醋去除水垢中的：
C．0.1mol/L醋酸溶液pH>1：
D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：
13．C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是
A．常温下，0.001mol L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11
B．0.001mol L﹣1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C．C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl
D．C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2)
14．下列实验事实与操作不能达到实验目的是
选项 实验事实与操作 实验目的
A 室温下，用酸度计测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH为5.00 证明在水溶液中的水解程度小于其电离程度
B 等体积pH相同的酸HA和酸HB，分别与足量Zn反应，酸HA放出氢气多 比较酸性大小：HAC 向FeCl3溶液加入少量的同浓度的KI溶液充分反应后，取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝。 证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应
D 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动
15．下列叙述与图像对应相符合的是
A．图甲中B点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性
B．图乙表示：稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性更强
C．图丙表示：反应，在时迅速将体积缩小后的变化
D．图丁表示：反应，物质的含量和压强关系，可知E点v（逆）＜v（正）
16．某温度下，向一定体积一元弱酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该温度下，水的离子积常数为
B．、两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同
C．点消耗的溶液的体积等于溶液的体积
D．点溶液加水稀释，减小
二、填空题（本大题共4小题，共56分）
17.乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
(1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示)
(2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c)
(3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号)
A．加入水 B．加入少量的NaOH固体
C．加入碳酸钠固体 D．加入浓硫酸(温度变化忽略不计)
(4)a、b两点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。(用a，b和<，>，=表示)
Ⅱ. 已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数(Ka)
(1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。
A． B． C．NaClO D．
(2)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
Ⅲ. 乙二酸()俗称草酸，为二元弱酸。H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
(1)pH=3时，三种微粒浓度由小到大的顺序为 ；
(2)Ka2(H2C2O4)= 。
(3)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。
a．
b．
c．
18.请回答下列问题：
(1)明矾(化学式[KAl(SO4)2·12H2O])溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： 。
(2)SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象，写出SOCl2和H2O反应的化学方程式： 。
②利用SOCl2和AlCl3.6H2O混合共热可制备无水AlCl3，试解释原因 。
(3)以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制取高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
2Fe2++PbO2+4H++SO=2Fe3++PbSO4+2H2O
2Fe3++Pb+SO=2Fe2++PbSO4
①写出Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式 。
②在上述过程中，Fe2+的作用是 。
③下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.向a得到的溶液中加入 ，溶液恢复原来的颜色。
(4) H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq），已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0 × 10-5mol·L-1，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)
食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
【实验】某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。
序号
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65
(1)①根据表中信息，补充数据： ， 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡 (填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。
(2)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。
①配制稀醋酸，再用 (填标号)量取于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 。
消耗体积为，则该溶液的浓度为 。在答题卡框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点 。
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(3)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ ，测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
20. 研究SO2、NH3和氮氧化物等无害化处理对大气污染、建设生态文明具有重要的意义。
(1)已知：①kJ·mol 1 K1；②kJ·mol 1 K2。在相同条件下，反应③的 ， (用表示)。该反应的，则关于该反应自发情况描述正确的是 (填字母)。
a．高温自发 b ．低温自发 c．任意温度都自发 d．任意温度都不自发
(2)一定条件下，将NO2与NH3以体积比3：4置于密闭容器中发生④，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．N2和NO2的体积比保持不变
d．每生成12 mol H2O的同时消耗8 mol NH3
(3)F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1= 4.4 kJ·mol 1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH 2= 55.3 kJ·mol 1
①t=62 min时，测得体系中p(O2)=2.9 kPa，则此时的p(N2O5)= kPa。
②若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃) 63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 。
③25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
④对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高

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