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人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题2 《常见的酸和碱》（基础卷）
一、选择题
1．（2025九下·澧县期中）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．氧化物：水、二氧化碳、氧化钙
D．溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
2．紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色，这一现象不能说明(　　).
A．柠檬汁呈酸性
B．柠檬汁中含有丰富的维生素
C．石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应
D．柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子
3．（2024九下·苏州工业园月考）小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
4．（2025九下·惠阳期中）劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 将废电池放入有害垃圾箱 回收利用废弃物，保护环境
B 在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气可以灭火
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九下·南江期中）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物
B．从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成
C．从质量关系看：参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：40
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
6．（2025九下·澧县期中）下列四个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
A B C D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 加热一定量高锰酸钾固体 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　).
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
8．（2025九下·深圳月考） 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高
B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤
C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成
D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中 SO2、CO2、NO2等污染性气体的含量
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·潮阳模拟）下列有关实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
10．（2025九下·广州月考）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程(括号内为燃料的主要成分)。下列有关说法不正确的是
A．天然气燃烧产生的排放到空气中会造成酸雨
B．将煤制成管道煤气是化学变化
C．煤制成蜂窝煤有利于煤充分燃烧
D．以上燃料燃烧时均放出热量
二、填空题
11．（2025九下·澧县期中）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。CO2的捕集、封存及资源化利用是日前化学研究的热点。“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。
（1）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是　 　。
（2）氢氧化钠溶液吸收CO2没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是______(填序号)。
A．先推入的是盐酸
B．C点表示CO2与NaOH反应恰好停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
（3）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的　 　(填“大小”或“间隔”)将减小。
（4）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列措施不符合节能减排理念的是______(填字母序号)。
A．开发使用新能源 B．节约用电，绿色出行
C．全面禁止使用化石燃料 D．尽量减少使用塑料袋
12．（2024九下·香坊模拟）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
（1）实验时药品选择或操作不当都会导致无法达到实验目的，请将A和　 　分为一类，分类标准是：均为　 　导致无法达到实验目的。
A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B．用湿润的pH试纸测酸的pH值 C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐 D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳
（2）像氯化钾这样由　 　（填符号）通过静电作用形成的化合物叫离子化合物。而氯化氢的形成过程则不同，氢原子趋向于得一个电子，氯原子也趋向于得一个电子，双方各给出一个电子组成共用电子对，为两个原子所共用。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。下列属于共价化合物的是　 　（填字母）。
A．CO B．ZnS C．
13．（2024·明水模拟）生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。
（1）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是　 　。
（2）洋洋将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为　 　。
（3）用盐酸可除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为　 　。
（4）为了节约石油资源，常在汽油中加入乙醇。写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式　 　。
（5）“百炼成钢”是指生铁在高温条件下反复捶打转化为钢，反复捶打的目的是降低生铁中的　 　。
14．（2024·越秀模拟）钴及其氧化物具有重要的工业用途。金属钴(Co)是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，化学性质与铁相似，Co元素常见的化合价为和。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是_____(填字母)。
A．Co在中燃烧生成
B．常温时钴易与反应
C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）已知，均溶于水，而难溶于水，设计由生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　 　。
（3）将一段金属钴条(表面覆盖有、等物质)放入过量的稀硫酸中，如图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为　 　(填化学式)，并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类(粒子数目不作要求，不考虑水)　 　。
（4）在工业上有重要应用，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。某研究小组利用加热分解固体的方式制取，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示。(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)
①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　 　。
②根据如图中数据，中a的值为　 　。
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，则物质M是　 　(填化学式)。
(相对分子质量：147241)
三、推断题
15．（2024九下·嘉禾期中）A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。
（1）用化学式表示：A是　 　，C是　 　，溶液D中的溶质是　 　。
（2）用化学方程式表示：　 　；　 　。
16．（2024九下·五莲期中）某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，已知F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，E与水反应放出热量，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分。请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为　 　。
（2）反应③的化学方程式为　 　；该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应④化学方程式为　 　。
（4）E与水反应生成的物质在生产生活中的用途是　 　(写一条即可)。
四、实验探究题
17．铜跟浓硫酸的反应原理是 2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题.
（1）图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整.
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：　 　.
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢 该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验.
实验1：用pH试纸测试滤液 pH，其中 pH约为1.
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成.
你认为　 　可以说明硫酸有剩余(填“实验1”或“实验2”).
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有　 　(答出两点即可).
18．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究.
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示：
（1）实验现象为　 　，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是　 　.
（3）【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表所示：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度 T/℃ 15.2| 19.6| 22.0 26.0 28.2| 26.7 25.7| 24.7 23.7 22.9
反应的化学方程式为　 　.
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因是　 　.
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理 说明理由： .
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象.现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为　 　.
（7）【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应.
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解).
A→C 段发生反应的化学方程式为　 　.
（8）若B 点横坐标为150，则其纵坐标为　 　.
19．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用.某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3).研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。
（1）写出下列化合物中 Co元素的化合价：CoO　 　，Co2O3　 　.
（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号)　 　.
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4　 　g(用含 a、b的式子表示).
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4 小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：
编号 矿石用量(g) 硫酸用量(g) Na2SO3 用量(g) 温度(℃) 钴元素浸出率(%)
1 85.71 12.62 0 85 56.39
2 85.71 6.31 0 85 49.98
3 85.71 6.31 0 65 43.33
4 85.71 6.31 0.43 65 73.95
5 85.71 6.31 0.86 65 74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？　 　；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率　 　；
③工业生产中采用实验　 　(填编号)的提取条件更合理.
五、计算题
20．（2025九下·香洲月考）某兴趣小组为了测定某稀硫酸样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）曲线上a点溶液溶质的化学式为　 　。
（2）曲线上b点所含的离子是　 　。
（3）求稀硫酸样品的溶质质量分数 （写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，都属于合金，都属于金属材料，故正确，不符合题意；
B. 苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误，符合题意；
C. 水、二氧化碳、氧化钙都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确，不符合题意；
D. 盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、金属材料包括纯金属和合金。
B、由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐。
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
D、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
2．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】 柠檬汁的pH值小于7，溶液呈酸性，酸中的阳离子全部是氢离子。而石蕊遇酸性物质变红色。故说法错误的是B，说法正确的是ACD.
故答案为：B.
【分析】根据石蕊遇酸变红色，柠檬汁显酸性具有酸的通性来解答。
3．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该说法正确，不符合题意；
B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该说法错误，符合题意；
D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强减小，二氧化碳溶于水压强减小不明显来解答。
4．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、废电池属于有害垃圾，应将废电池放入有害垃圾箱，利于回收利用废弃物，保护环境，A正确；
B、油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，B正确；
C、铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，用于制作门窗，C错误；
D、生石灰（CaO）与水反应会放出热量，可用于制作发热包，D正确；
故选C。
【分析】铝的化学性质活泼，常温下，铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
5．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】利用图示可知，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的中和反应。
A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从物质类别看该反应中涉及1种氧化物水，说法错误，不符合题意；
B、1个硫酸分子是由2个氢离子和1个硫酸根离子构成，说法错误，不符合题意；
C、由稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知：
，参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：80，说法错误，不符合题意；
D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水的化学方程式：，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
C、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式中各物质的质量关系来解答；
D、根据方程式的书写原则遵守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答。
6．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量从0开始逐渐增大，当铁粉全部反应完，反应停止，氢气质量不再增加，故错误；
B. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大；起始溶液为硫酸铜溶液，则反应刚开始溶液的质量起点不应该是0，随着锌的加入，溶液的质量逐渐增大，至硫酸铜反应完全，溶液的质量不再发生变化，故错误；
C. 加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中的锰元素都转化生成固体锰酸钾、二氧化锰中的锰元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则随着加热时间的变大，剩余固体中锰元素的质量保持不变，故正确；
D. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液量一定，盐酸过量，所以随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量逐渐变小，最后变为0，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据在一定量的铁粉中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量从0开始逐渐增大，进行分析。
B、根据向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，结合化学方程式进行计算分析。
C、加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，进行分析。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】酸的共同性质即酸的通性，酸中的阳离子全部是氢离子，故酸的通性是与指示剂反应，与活泼的金属单质反应生成生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸；而盐酸中含有大量的 H+和Cl-，所以除了具有酸的通性，还应该体现Cl-的特征反应：，该反应中生成了不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，故该反应并不是酸的共同性质。
故答案为：C.
【分析】根据酸中的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的通性有与指示剂反应，与活泼的金属单质反应生成生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸来解答。
8．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；原子的定义与构成；常用燃料的使用与其对环境的影响；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】A、家用燃料一般是清洁、易调控且热值高、价格合适，安全无毒，该说法正确，符合题意；
B、氢氧化钙是碱显碱性，常用氢氧化钙来中和酸性土壤，从而改良土壤的酸碱性；氢氧化钠的碱性太强且价格昂贵，一般是工业的原料，该说法错误，不符合题意；
C、原子由原子核和电子构成，原子核由质子数和中子构成，化学课中常用橡皮泥来制作氢原子的结构模型使其形象直观，而氢原子核没有中子，该说法错误，不符合题意；
D、空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据家用燃料常用甲烷是一种清洁易调控且热值高的燃料来解答；
B、根据氢氧化钙是碱显碱性，常用作中和酸性土壤来解答；
C、根据原子核由质子和中子构成，而氢原子没有中子来解答；
D、根据空气的污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳、臭氧，二氧化碳是空气的组成成分不是空气污染物来解答。
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、胶头滴管吸液后，不能平放或倒置，不符合题意；
C、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
B、根据滴管的使用要求分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
10．【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】A、二氧化碳含量过高会引起温室效用，但不会引起酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，符合题意；
B、将煤制成管道煤气，生成了新物质是化学变化，不符合题意；
C、煤制成蜂窝煤增大了与氧气接触面积，有利于煤充分燃烧，不符合题意；
D、燃料燃烧都是放热反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳不是形成酸雨的气体分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据增在接触面积可使燃烧充分燃烧分析；
D、根据燃烧放热分析。
11．【答案】（1）氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好
（2）D
（3）间隔
（4）C
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，吸收二氧化碳的量少，效果不好。
（2）A、第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先推入的是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，是氢氧化钠和二氧化碳恰好停止反应的点，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够将吸收的二氧化碳再释放出来，反应中二氧化碳的量是不改变的，没有发生能够生成更多二氧化碳的反应，压强大于初始气压是因为推入液体会占体积，压缩气体，故C不符合题意；
D、若盐酸足量，最终压强比初始压强小，二氧化碳能溶于水，且与水反应，原因可能是有部分二氧化碳溶于水，故D符合题意。
故答案为：D。
（3）加压“封存”过程中，CO2分子本身大小不变，分子的间隙减小。
（4）A、开发新能源能减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；
B、电能部分是由化石燃料产生的，节约用电能够减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、化石燃料仍旧是目前使用的主要能源，不能禁止使用，可以合理使用提高利用率，故C符合题意；
D、塑料是由石油产生的，减少塑料袋的使用，减少化石燃料的消耗，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水分析。
（2）A、根据第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，进行分析。
B、根据B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，进行分析。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、根据二氧化碳能溶于水，且与水反应，进行分析。
（3）根据加压，分子的间隙会减小，进行分析。
（4）根据减少二氧化碳的措施分析。
（1）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，吸收二氧化碳效果不好。
（2）A、第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先推入的是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，是氢氧化钠和二氧化碳恰好停止反应的点，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应能够将吸收的二氧化碳再释放出来，反应中二氧化碳的量是不改变的，没有发生能够生成更多二氧化碳的反应，压强大于初始气压是因为推入液体会占体积，压缩气体，故C不符合题意；
D、若盐酸足量，最终压强比初始压强小，二氧化碳能溶于水且与水反应，原因可能是有部分二氧化碳溶于水，故D符合题意。
则说法正确的是D。
（3）加压“封存”过程中，CO2分子本身大小不变，分子的间隙减小。
（4）A、开发新能源能减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；；
B、电能部分是由化石燃料产生的，节约用电能够减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、化石燃料仍旧是目前使用的主要能源，不能禁止使用，可以合理使用提高利用率，故C符合题意；
D、塑料是由石油产生的，减少塑料袋的使用，减少化石燃料的消耗，故D不符合题意。
不符合节能减排理念的是C。
12．【答案】（1）D；药品选择不当
（2）、；AC
【知识点】测定空气中的氧气含量；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）A中用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，由于木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得压强差不明显，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；
B中用湿润的pH试纸测酸的pH值，由于湿润的pH试纸会使待测液被稀释，导致pH值测定不准确，故不能达到实验目的，属于操作不当；
C中粗盐提纯通过蒸发获得精盐，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高而发生飞溅，故不能达到实验目的，属于操作不当；
D中用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳，由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；因此A和D分为一类，分类标准是：均为药品选择不当导致无法达到实验目的。
（2）像氯化钾这样由、通过静电作用形成的化合物叫离子化合物；
由题干信息可知，像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物；
A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，属于共价化合物，故符合题意；
B、ZnS由锌离子和硫离子构成，属于离子化合物，故不符合题意；
C、由水分子构成，属于共价化合物，故符合题意。
故答案为：AC。
【分析】（1）A、根据木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得压强差不明显分析。
B、根据用湿润的pH试纸测酸的pH值，由于湿润的pH试纸会使待测液被稀释分析。
C、根据粗盐提纯通过蒸发获得精盐，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高而发生飞溅分析。
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象分析。
（2）像氯化钾这样由、通过静电作用形成的化合物叫离子化合物；
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。
（1）A中用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，由于木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得压强差不明显，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；B中用湿润的pH试纸测酸的pH值，由于湿润的pH试纸会使待测液被稀释，导致pH值测定不准确，故不能达到实验目的，属于操作不当；C中粗盐提纯通过蒸发获得精盐，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高而发生飞溅，故不能达到实验目的，属于操作不当；D中用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳，由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；因此A和D分为一类，分类标准是：均为药品选择不当导致无法达到实验目的；
（2）像氯化钾这样由、通过静电作用形成的化合物叫离子化合物；
由题干信息可知，像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物；
A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，属于共价化合物，符合题意；
B、ZnS由锌离子和硫离子构成，属于离子化合物，不符合题意；
C、由水分子构成，属于共价化合物，符合题意。
故选：AC。
13．【答案】（1）隔离可燃物
（2）瓶内的压强变小，二氧化碳在水中的溶解度变小
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（5）含碳量
【知识点】溶解度的影响因素；合金与合金的性质；酸的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是为了把可燃物与火隔离开，以达到灭火的目的。
（2）打气体的溶解度随着压强的降低而减小。开汽水瓶盖时，瓶内的压强变小，二氧化碳在水中的溶解度变小，汽水自动喷出来了。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（5）“百炼成钢”是指生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，目的是降低生铁的含碳量。
【分析】（1）根据灭火的原理、方法分析。
（2）打气体的溶解度随着压强的降低而减小。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳。
（5）根据生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳分析。
（1）将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是为了把可燃物与火隔离开，以达到灭火的目的。
（2）打气体的溶解度随着压强的降低而减小。开汽水瓶盖时，瓶内的压强变小，二氧化碳在水中的溶解度变小，汽水自动喷出来了。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（5）百炼成钢”是指生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，目的是降低生铁的含碳量。
14．【答案】（1）A；C
（2）、
（3）；
（4）；2；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、Co的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在中燃烧生成，说法正确，符合题意；
B、Co的化学性质与铁相似，常温时铁不易与水反应，则常温时钴不易与反应，说法错误，不符合题意；
C、Co的化学性质与铁相似，铁能与盐酸或者稀硫酸反应，则钴能够与盐酸或者稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
D、Co的金属活动性介于Zn和Cu之间，则钴与不硫酸锌反应，因此加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸锌，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（2）已知、均溶于水，而难溶于水，则由生产的转化路径可以是：与盐酸反应生成和水，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、；
（3）与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有；
由于稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中含有硫酸铁、硫酸钴和硫酸，则反应后溶液中存在的离子有，则在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类如图所示：；
（4）①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体为二氧化碳，则该反应为与氧气在高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式为；
②由图中数据可知，受热分解生成和水的质量分别为13.23g、，则
故中a的值为2；
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则完全分解后得到的物质M中钴元素的质量等于中钴元素的质量，即，由图中数据可知，M的质量为6.75g，根据元素守恒可知，M中还含有氧元素，则M中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则M中钴、氧原子个数比为，故物质M的化学式为。
【分析】（1）根据金属的化学性质是与氧气反应生成金属氧化物，与酸反应生成盐和氢气来解答；
（2）根据氧化钴和盐酸反应生成氯化钴和水，氯化钴和氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠来解答；
（3）根据碳酸钴和硫酸反应生成硫酸钴、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，钴和酸反应生成氢气来解答；
（4）根据在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，以及方程式的含义来解答。
（1）A、Co的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在中燃烧生成，说法正确，符合题意；
B、Co的化学性质与铁相似，常温时铁不易与水反应，则常温时钴不易与反应，说法错误，不符合题意；
C、Co的化学性质与铁相似，铁能与盐酸或者稀硫酸反应，则钴能够与盐酸或者稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
D、Co的金属活动性介于Zn和Cu之间，则钴与不硫酸锌反应，因此加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸锌，说法错误，不符合题意。
故选：AC；
（2）已知、均溶于水，而难溶于水，则由生产的转化路径可以是：与盐酸反应生成和水，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、；
（3）与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有；
由于稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中含有硫酸铁、硫酸钴和硫酸，则反应后溶液中存在的离子有，则在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类如图所示：；
（4）①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体为二氧化碳，则该反应为与氧气在高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式为；
②由图中数据可知，受热分解生成和水的质量分别为13.23g、，则
故中a的值为2；
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则完全分解后得到的物质M中钴元素的质量等于中钴元素的质量，即，由图中数据可知，M的质量为6.75g，根据元素守恒可知，M中还含有氧元素，则M中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则M中钴、氧原子个数比为，故物质M的化学式为。
15．【答案】（1）；；
（2）；
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据分析可知，A是氧化铜，化学式为；C是铜，化学式为；溶液D中的溶质是氯化亚铁，化学式为。（2）是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：；
是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，氧化铜为黑色固体，氧化铜的相对分子质量=64+16=80，所以推断A是氧化铜；
根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以蓝色溶液B是氯化铜溶液；
根据氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，红色固体C是铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，属于推断C 是铜；
根据溶液D加铁粉无现象，说明溶液D中的溶质只有氯化亚铁，无盐酸和氯化铜。
16．【答案】（1）
（2）；吸热
（3）
（4）改良酸性土壤
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则F为一氧化碳；E与水反应放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则E为氧化钙；B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，高炉炼铁的原理有碳酸钙、碳和氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，则D为碳酸钙、B为碳、C为二氧化碳、G为氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H为铁；碳燃烧或碳和金属氧化物均能生成二氧化碳，则A为氧气或金属氧化物（如氧化铁或氧化铜等）。
（1）由分析可知，反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）反应③为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应为吸热反应。
（3）反应④为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
【分析】根据一氧化碳的毒性，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，同时放热，炼铁原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，结合框图中物质间质量关系推导出各物质，再由化学方程式书写原则及氢氧化钙的用途解答。
17．【答案】（1）
（2）吸收 SO2气体，防止污染空气
（3）实验1
（4）反应需加热，消耗大量能量；产生有毒气体
【知识点】空气的污染与防治；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据SO2的相对分子质量可推算在相同条件下，，而B实为排空气集气的装置，连接A装置的导管应该伸入集气瓶底部。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，防止二氧化硫污染空气。
（3）硫酸是酸pH值小于7，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀。故通过实验1和实验2分析可知，实验1可以说明硫酸有剩余。
（4）溶液的浓度及反应的条件对反应是否发生有直接影响，铜与稀硫酸并不发生反应，但铜与浓硫酸在加热时却可以发生反应，根据质量守恒定律，反应前后元素守恒以及原子的种类、数目不变，可知铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫会污染空气。故该实验的不足是： 反应需加热，消耗大量能量；产生有毒气体 。
【分析】（1）根据SO2 密度大于空气，用向上排空气法收集气体时，进气管应伸入瓶底来解答；
（2）根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫会污染空气来解答；
（3）根据硫酸是酸pH值小于7来解答；
（4）根据铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫会污染空气来解答。
18．【答案】（1）试管内液面上升
（2）二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升
（3）NaOH+HCl══NaCl+H2O
（4）加入盐酸2mL至10mL时温度升高的原因：氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量，使混合液温度升高；加入盐酸10mL至20mL时温度下降的原因：反应结束，盐酸的加入使混合液冷却，同时由于散热，混合液温度下降
（5）不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
（6）向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生，蒸发结晶
（7）
（8）2.2
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，但试管内压强会减小，导致试管内液面上升。
（2） 二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升 ，所以利用试管内液面上升不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为 NaOH+HCl══NaCl+H2O 。
（4）氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量，使混合液温度升高，所以加入盐酸2mL至10mL时温度升高 ；反应结束，盐酸的加入使混合液冷却，同时由于散热，所以加入盐酸10mL至20mL时温度下降。
（5） 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 ， 将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同结论。
（6）甲同学反应后溶液中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠， 将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象 ，说明乙同学反应后溶液中一定无盐酸剩余，则要将混合溶液中氯化钠进行提纯，需先向混合溶液中加入过量稀盐酸至 不再有气体产生，再蒸发结晶。
（7） A→C 段有气体生成，则发生的是碳酸氢钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为 。
（8）由方程式
可知，与碳酸钠和碳酸氢钠反应的盐酸是相等的，设106g质量分数为10%的碳酸钠完全反应消耗3.65%的稀盐酸质量为x
Na2CO3---2HCl
106 73
106g×10% 3.65%x
x=200g
若B 点横坐标为150，则与碳酸氢钠反应的盐酸质量为50g，设生成二氧化碳质量为y
HCl-------CO2
36.5 44
50g×3.65% y
y=2.2g
若B 点横坐标为150，则其纵坐标为2.2.
【分析】（1）根据 氢氧化钠和二氧化碳反应装置内压强减小分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水分析；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应放放热，反应结束后温度恢复分析；
（5）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（6）根据氯化钠和碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液中提纯氯化钠需先加盐酸，再蒸发结晶分析；
（7）根据方程式中物质的质量关系利用方程式进行计算分析。
19．【答案】（1）+2；+3
（2）Co2+；
（3）硫酸及亚硫酸钠用量，温度；增大；5
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在化合物中氧元素通常为-2价，而化合物中正负价的代数和为0，故CoO中钴元素的化合价为：， Co2O3 中钴元素的化合价为：。
（2） ①反应后溶液是硫酸钴溶液，故硫酸钴中硫酸根是-2价，则钴元素为+2价，+2价的钴的微粒是 Co2+ 。
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4 为：
故理论上可以生成CoSO4为。
（3）根据表中数据分析可知， ①本实验研究了硫酸、硫亚铁钠的用来和温度对钴元素浸出率 。
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率增大。
③工业生产中采用实验5的提取条件更合理 。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0，来解答；
（2）根据反应1、2方程式中的已知钴的氧化物的质a、b来计算硫酸钴的质量来解答；
（3）根据表格中的数据分析可知温度、亚硫酸钠和硫酸分别对钴的浸出率来解答。
20．【答案】（1）Na2SO4
（2）Na+ 、、OH-
（3）解：设稀硫酸样品的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸样品的溶质质量分数为4.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）曲线上a点溶液pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故a点溶液溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4。
（2）曲线上b点pH＞7，此时氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，故所含的离子是：Na+、OH-、；
（3） 解：设稀硫酸样品的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸样品的溶质质量分数为4.9%。
【分析】（1）根据曲线上a点溶液pH=7，溶液呈中性，硫酸和氢氧化钠刚好完全反应生成硫酸钠来解答；
（2）根据pH值大于7溶液呈碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠来解答；
（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠的质量和式量来计算硫酸的质量以及硫酸的浓度来解答。
（1）曲线上a点溶液pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故a点溶液溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
（2）曲线上b点pH＞7，此时氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，故所含的离子是：Na+、OH-、；
（3）见答案。
1 / 1人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题2 《常见的酸和碱》（基础卷）
一、选择题
1．（2025九下·澧县期中）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．氧化物：水、二氧化碳、氧化钙
D．溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，都属于合金，都属于金属材料，故正确，不符合题意；
B. 苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误，符合题意；
C. 水、二氧化碳、氧化钙都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确，不符合题意；
D. 盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、金属材料包括纯金属和合金。
B、由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐。
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
D、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
2．紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色，这一现象不能说明(　　).
A．柠檬汁呈酸性
B．柠檬汁中含有丰富的维生素
C．石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应
D．柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】 柠檬汁的pH值小于7，溶液呈酸性，酸中的阳离子全部是氢离子。而石蕊遇酸性物质变红色。故说法错误的是B，说法正确的是ACD.
故答案为：B.
【分析】根据石蕊遇酸变红色，柠檬汁显酸性具有酸的通性来解答。
3．（2024九下·苏州工业园月考）小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该说法正确，不符合题意；
B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该说法错误，符合题意；
D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强减小，二氧化碳溶于水压强减小不明显来解答。
4．（2025九下·惠阳期中）劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 将废电池放入有害垃圾箱 回收利用废弃物，保护环境
B 在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气可以灭火
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、废电池属于有害垃圾，应将废电池放入有害垃圾箱，利于回收利用废弃物，保护环境，A正确；
B、油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，B正确；
C、铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，用于制作门窗，C错误；
D、生石灰（CaO）与水反应会放出热量，可用于制作发热包，D正确；
故选C。
【分析】铝的化学性质活泼，常温下，铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
5．（2025九下·南江期中）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物
B．从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成
C．从质量关系看：参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：40
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】利用图示可知，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的中和反应。
A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从物质类别看该反应中涉及1种氧化物水，说法错误，不符合题意；
B、1个硫酸分子是由2个氢离子和1个硫酸根离子构成，说法错误，不符合题意；
C、由稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知：
，参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：80，说法错误，不符合题意；
D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水的化学方程式：，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
C、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式中各物质的质量关系来解答；
D、根据方程式的书写原则遵守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答。
6．（2025九下·澧县期中）下列四个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
A B C D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 加热一定量高锰酸钾固体 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量从0开始逐渐增大，当铁粉全部反应完，反应停止，氢气质量不再增加，故错误；
B. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大；起始溶液为硫酸铜溶液，则反应刚开始溶液的质量起点不应该是0，随着锌的加入，溶液的质量逐渐增大，至硫酸铜反应完全，溶液的质量不再发生变化，故错误；
C. 加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中的锰元素都转化生成固体锰酸钾、二氧化锰中的锰元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则随着加热时间的变大，剩余固体中锰元素的质量保持不变，故正确；
D. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液量一定，盐酸过量，所以随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量逐渐变小，最后变为0，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据在一定量的铁粉中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量从0开始逐渐增大，进行分析。
B、根据向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，结合化学方程式进行计算分析。
C、加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，进行分析。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
7．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　).
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】酸的共同性质即酸的通性，酸中的阳离子全部是氢离子，故酸的通性是与指示剂反应，与活泼的金属单质反应生成生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸；而盐酸中含有大量的 H+和Cl-，所以除了具有酸的通性，还应该体现Cl-的特征反应：，该反应中生成了不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，故该反应并不是酸的共同性质。
故答案为：C.
【分析】根据酸中的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的通性有与指示剂反应，与活泼的金属单质反应生成生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸来解答。
8．（2025九下·深圳月考） 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高
B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤
C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成
D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中 SO2、CO2、NO2等污染性气体的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；原子的定义与构成；常用燃料的使用与其对环境的影响；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】A、家用燃料一般是清洁、易调控且热值高、价格合适，安全无毒，该说法正确，符合题意；
B、氢氧化钙是碱显碱性，常用氢氧化钙来中和酸性土壤，从而改良土壤的酸碱性；氢氧化钠的碱性太强且价格昂贵，一般是工业的原料，该说法错误，不符合题意；
C、原子由原子核和电子构成，原子核由质子数和中子构成，化学课中常用橡皮泥来制作氢原子的结构模型使其形象直观，而氢原子核没有中子，该说法错误，不符合题意；
D、空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据家用燃料常用甲烷是一种清洁易调控且热值高的燃料来解答；
B、根据氢氧化钙是碱显碱性，常用作中和酸性土壤来解答；
C、根据原子核由质子和中子构成，而氢原子没有中子来解答；
D、根据空气的污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳、臭氧，二氧化碳是空气的组成成分不是空气污染物来解答。
9．（2024·潮阳模拟）下列有关实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、胶头滴管吸液后，不能平放或倒置，不符合题意；
C、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
B、根据滴管的使用要求分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
10．（2025九下·广州月考）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程(括号内为燃料的主要成分)。下列有关说法不正确的是
A．天然气燃烧产生的排放到空气中会造成酸雨
B．将煤制成管道煤气是化学变化
C．煤制成蜂窝煤有利于煤充分燃烧
D．以上燃料燃烧时均放出热量
【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】A、二氧化碳含量过高会引起温室效用，但不会引起酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，符合题意；
B、将煤制成管道煤气，生成了新物质是化学变化，不符合题意；
C、煤制成蜂窝煤增大了与氧气接触面积，有利于煤充分燃烧，不符合题意；
D、燃料燃烧都是放热反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳不是形成酸雨的气体分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据增在接触面积可使燃烧充分燃烧分析；
D、根据燃烧放热分析。
二、填空题
11．（2025九下·澧县期中）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。CO2的捕集、封存及资源化利用是日前化学研究的热点。“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。
（1）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是　 　。
（2）氢氧化钠溶液吸收CO2没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是______(填序号)。
A．先推入的是盐酸
B．C点表示CO2与NaOH反应恰好停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
（3）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的　 　(填“大小”或“间隔”)将减小。
（4）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列措施不符合节能减排理念的是______(填字母序号)。
A．开发使用新能源 B．节约用电，绿色出行
C．全面禁止使用化石燃料 D．尽量减少使用塑料袋
【答案】（1）氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好
（2）D
（3）间隔
（4）C
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，吸收二氧化碳的量少，效果不好。
（2）A、第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先推入的是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，是氢氧化钠和二氧化碳恰好停止反应的点，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够将吸收的二氧化碳再释放出来，反应中二氧化碳的量是不改变的，没有发生能够生成更多二氧化碳的反应，压强大于初始气压是因为推入液体会占体积，压缩气体，故C不符合题意；
D、若盐酸足量，最终压强比初始压强小，二氧化碳能溶于水，且与水反应，原因可能是有部分二氧化碳溶于水，故D符合题意。
故答案为：D。
（3）加压“封存”过程中，CO2分子本身大小不变，分子的间隙减小。
（4）A、开发新能源能减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；
B、电能部分是由化石燃料产生的，节约用电能够减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、化石燃料仍旧是目前使用的主要能源，不能禁止使用，可以合理使用提高利用率，故C符合题意；
D、塑料是由石油产生的，减少塑料袋的使用，减少化石燃料的消耗，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水分析。
（2）A、根据第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，进行分析。
B、根据B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，进行分析。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
D、根据二氧化碳能溶于水，且与水反应，进行分析。
（3）根据加压，分子的间隙会减小，进行分析。
（4）根据减少二氧化碳的措施分析。
（1）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，吸收二氧化碳效果不好。
（2）A、第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先推入的是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，是氢氧化钠和二氧化碳恰好停止反应的点，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应能够将吸收的二氧化碳再释放出来，反应中二氧化碳的量是不改变的，没有发生能够生成更多二氧化碳的反应，压强大于初始气压是因为推入液体会占体积，压缩气体，故C不符合题意；
D、若盐酸足量，最终压强比初始压强小，二氧化碳能溶于水且与水反应，原因可能是有部分二氧化碳溶于水，故D符合题意。
则说法正确的是D。
（3）加压“封存”过程中，CO2分子本身大小不变，分子的间隙减小。
（4）A、开发新能源能减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；；
B、电能部分是由化石燃料产生的，节约用电能够减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、化石燃料仍旧是目前使用的主要能源，不能禁止使用，可以合理使用提高利用率，故C符合题意；
D、塑料是由石油产生的，减少塑料袋的使用，减少化石燃料的消耗，故D不符合题意。
不符合节能减排理念的是C。
12．（2024九下·香坊模拟）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
（1）实验时药品选择或操作不当都会导致无法达到实验目的，请将A和　 　分为一类，分类标准是：均为　 　导致无法达到实验目的。
A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B．用湿润的pH试纸测酸的pH值 C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐 D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳
（2）像氯化钾这样由　 　（填符号）通过静电作用形成的化合物叫离子化合物。而氯化氢的形成过程则不同，氢原子趋向于得一个电子，氯原子也趋向于得一个电子，双方各给出一个电子组成共用电子对，为两个原子所共用。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。下列属于共价化合物的是　 　（填字母）。
A．CO B．ZnS C．
【答案】（1）D；药品选择不当
（2）、；AC
【知识点】测定空气中的氧气含量；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）A中用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，由于木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得压强差不明显，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；
B中用湿润的pH试纸测酸的pH值，由于湿润的pH试纸会使待测液被稀释，导致pH值测定不准确，故不能达到实验目的，属于操作不当；
C中粗盐提纯通过蒸发获得精盐，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高而发生飞溅，故不能达到实验目的，属于操作不当；
D中用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳，由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；因此A和D分为一类，分类标准是：均为药品选择不当导致无法达到实验目的。
（2）像氯化钾这样由、通过静电作用形成的化合物叫离子化合物；
由题干信息可知，像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物；
A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，属于共价化合物，故符合题意；
B、ZnS由锌离子和硫离子构成，属于离子化合物，故不符合题意；
C、由水分子构成，属于共价化合物，故符合题意。
故答案为：AC。
【分析】（1）A、根据木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得压强差不明显分析。
B、根据用湿润的pH试纸测酸的pH值，由于湿润的pH试纸会使待测液被稀释分析。
C、根据粗盐提纯通过蒸发获得精盐，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高而发生飞溅分析。
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象分析。
（2）像氯化钾这样由、通过静电作用形成的化合物叫离子化合物；
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。
（1）A中用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，由于木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得压强差不明显，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；B中用湿润的pH试纸测酸的pH值，由于湿润的pH试纸会使待测液被稀释，导致pH值测定不准确，故不能达到实验目的，属于操作不当；C中粗盐提纯通过蒸发获得精盐，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高而发生飞溅，故不能达到实验目的，属于操作不当；D中用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳，由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；因此A和D分为一类，分类标准是：均为药品选择不当导致无法达到实验目的；
（2）像氯化钾这样由、通过静电作用形成的化合物叫离子化合物；
由题干信息可知，像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物；
A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，属于共价化合物，符合题意；
B、ZnS由锌离子和硫离子构成，属于离子化合物，不符合题意；
C、由水分子构成，属于共价化合物，符合题意。
故选：AC。
13．（2024·明水模拟）生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。
（1）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是　 　。
（2）洋洋将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为　 　。
（3）用盐酸可除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为　 　。
（4）为了节约石油资源，常在汽油中加入乙醇。写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式　 　。
（5）“百炼成钢”是指生铁在高温条件下反复捶打转化为钢，反复捶打的目的是降低生铁中的　 　。
【答案】（1）隔离可燃物
（2）瓶内的压强变小，二氧化碳在水中的溶解度变小
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（5）含碳量
【知识点】溶解度的影响因素；合金与合金的性质；酸的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是为了把可燃物与火隔离开，以达到灭火的目的。
（2）打气体的溶解度随着压强的降低而减小。开汽水瓶盖时，瓶内的压强变小，二氧化碳在水中的溶解度变小，汽水自动喷出来了。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（5）“百炼成钢”是指生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，目的是降低生铁的含碳量。
【分析】（1）根据灭火的原理、方法分析。
（2）打气体的溶解度随着压强的降低而减小。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳。
（5）根据生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳分析。
（1）将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是为了把可燃物与火隔离开，以达到灭火的目的。
（2）打气体的溶解度随着压强的降低而减小。开汽水瓶盖时，瓶内的压强变小，二氧化碳在水中的溶解度变小，汽水自动喷出来了。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（5）百炼成钢”是指生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，目的是降低生铁的含碳量。
14．（2024·越秀模拟）钴及其氧化物具有重要的工业用途。金属钴(Co)是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，化学性质与铁相似，Co元素常见的化合价为和。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是_____(填字母)。
A．Co在中燃烧生成
B．常温时钴易与反应
C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）已知，均溶于水，而难溶于水，设计由生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　 　。
（3）将一段金属钴条(表面覆盖有、等物质)放入过量的稀硫酸中，如图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为　 　(填化学式)，并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类(粒子数目不作要求，不考虑水)　 　。
（4）在工业上有重要应用，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。某研究小组利用加热分解固体的方式制取，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示。(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)
①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　 　。
②根据如图中数据，中a的值为　 　。
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，则物质M是　 　(填化学式)。
(相对分子质量：147241)
【答案】（1）A；C
（2）、
（3）；
（4）；2；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、Co的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在中燃烧生成，说法正确，符合题意；
B、Co的化学性质与铁相似，常温时铁不易与水反应，则常温时钴不易与反应，说法错误，不符合题意；
C、Co的化学性质与铁相似，铁能与盐酸或者稀硫酸反应，则钴能够与盐酸或者稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
D、Co的金属活动性介于Zn和Cu之间，则钴与不硫酸锌反应，因此加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸锌，说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（2）已知、均溶于水，而难溶于水，则由生产的转化路径可以是：与盐酸反应生成和水，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、；
（3）与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有；
由于稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中含有硫酸铁、硫酸钴和硫酸，则反应后溶液中存在的离子有，则在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类如图所示：；
（4）①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体为二氧化碳，则该反应为与氧气在高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式为；
②由图中数据可知，受热分解生成和水的质量分别为13.23g、，则
故中a的值为2；
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则完全分解后得到的物质M中钴元素的质量等于中钴元素的质量，即，由图中数据可知，M的质量为6.75g，根据元素守恒可知，M中还含有氧元素，则M中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则M中钴、氧原子个数比为，故物质M的化学式为。
【分析】（1）根据金属的化学性质是与氧气反应生成金属氧化物，与酸反应生成盐和氢气来解答；
（2）根据氧化钴和盐酸反应生成氯化钴和水，氯化钴和氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠来解答；
（3）根据碳酸钴和硫酸反应生成硫酸钴、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，钴和酸反应生成氢气来解答；
（4）根据在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，以及方程式的含义来解答。
（1）A、Co的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在中燃烧生成，说法正确，符合题意；
B、Co的化学性质与铁相似，常温时铁不易与水反应，则常温时钴不易与反应，说法错误，不符合题意；
C、Co的化学性质与铁相似，铁能与盐酸或者稀硫酸反应，则钴能够与盐酸或者稀硫酸反应，说法正确，符合题意；
D、Co的金属活动性介于Zn和Cu之间，则钴与不硫酸锌反应，因此加入钴粉不能除去硫酸钴溶液中的硫酸锌，说法错误，不符合题意。
故选：AC；
（2）已知、均溶于水，而难溶于水，则由生产的转化路径可以是：与盐酸反应生成和水，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为、；
（3）与稀硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和氢气，因此反应过程中产生的气体有；
由于稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中含有硫酸铁、硫酸钴和硫酸，则反应后溶液中存在的离子有，则在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类如图所示：；
（4）①在空气中灼烧生成和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体为二氧化碳，则该反应为与氧气在高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式为；
②由图中数据可知，受热分解生成和水的质量分别为13.23g、，则
故中a的值为2；
③加热至800℃时，开始分解生成M和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则完全分解后得到的物质M中钴元素的质量等于中钴元素的质量，即，由图中数据可知，M的质量为6.75g，根据元素守恒可知，M中还含有氧元素，则M中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则M中钴、氧原子个数比为，故物质M的化学式为。
三、推断题
15．（2024九下·嘉禾期中）A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。
（1）用化学式表示：A是　 　，C是　 　，溶液D中的溶质是　 　。
（2）用化学方程式表示：　 　；　 　。
【答案】（1）；；
（2）；
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据分析可知，A是氧化铜，化学式为；C是铜，化学式为；溶液D中的溶质是氯化亚铁，化学式为。（2）是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：；
是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，氧化铜为黑色固体，氧化铜的相对分子质量=64+16=80，所以推断A是氧化铜；
根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以蓝色溶液B是氯化铜溶液；
根据氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，红色固体C是铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，属于推断C 是铜；
根据溶液D加铁粉无现象，说明溶液D中的溶质只有氯化亚铁，无盐酸和氯化铜。
16．（2024九下·五莲期中）某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，已知F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，E与水反应放出热量，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分。请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为　 　。
（2）反应③的化学方程式为　 　；该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应④化学方程式为　 　。
（4）E与水反应生成的物质在生产生活中的用途是　 　(写一条即可)。
【答案】（1）
（2）；吸热
（3）
（4）改良酸性土壤
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则F为一氧化碳；E与水反应放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则E为氧化钙；B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，高炉炼铁的原理有碳酸钙、碳和氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，则D为碳酸钙、B为碳、C为二氧化碳、G为氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H为铁；碳燃烧或碳和金属氧化物均能生成二氧化碳，则A为氧气或金属氧化物（如氧化铁或氧化铜等）。
（1）由分析可知，反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）反应③为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应为吸热反应。
（3）反应④为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
【分析】根据一氧化碳的毒性，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，同时放热，炼铁原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，结合框图中物质间质量关系推导出各物质，再由化学方程式书写原则及氢氧化钙的用途解答。
四、实验探究题
17．铜跟浓硫酸的反应原理是 2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题.
（1）图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整.
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：　 　.
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢 该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验.
实验1：用pH试纸测试滤液 pH，其中 pH约为1.
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成.
你认为　 　可以说明硫酸有剩余(填“实验1”或“实验2”).
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有　 　(答出两点即可).
【答案】（1）
（2）吸收 SO2气体，防止污染空气
（3）实验1
（4）反应需加热，消耗大量能量；产生有毒气体
【知识点】空气的污染与防治；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据SO2的相对分子质量可推算在相同条件下，，而B实为排空气集气的装置，连接A装置的导管应该伸入集气瓶底部。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，防止二氧化硫污染空气。
（3）硫酸是酸pH值小于7，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀。故通过实验1和实验2分析可知，实验1可以说明硫酸有剩余。
（4）溶液的浓度及反应的条件对反应是否发生有直接影响，铜与稀硫酸并不发生反应，但铜与浓硫酸在加热时却可以发生反应，根据质量守恒定律，反应前后元素守恒以及原子的种类、数目不变，可知铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫会污染空气。故该实验的不足是： 反应需加热，消耗大量能量；产生有毒气体 。
【分析】（1）根据SO2 密度大于空气，用向上排空气法收集气体时，进气管应伸入瓶底来解答；
（2）根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫会污染空气来解答；
（3）根据硫酸是酸pH值小于7来解答；
（4）根据铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫会污染空气来解答。
18．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究.
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示：
（1）实验现象为　 　，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是　 　.
（3）【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表所示：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度 T/℃ 15.2| 19.6| 22.0 26.0 28.2| 26.7 25.7| 24.7 23.7 22.9
反应的化学方程式为　 　.
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因是　 　.
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理 说明理由： .
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象.现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为　 　.
（7）【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应.
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解).
A→C 段发生反应的化学方程式为　 　.
（8）若B 点横坐标为150，则其纵坐标为　 　.
【答案】（1）试管内液面上升
（2）二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升
（3）NaOH+HCl══NaCl+H2O
（4）加入盐酸2mL至10mL时温度升高的原因：氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量，使混合液温度升高；加入盐酸10mL至20mL时温度下降的原因：反应结束，盐酸的加入使混合液冷却，同时由于散热，混合液温度下降
（5）不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
（6）向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生，蒸发结晶
（7）
（8）2.2
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，但试管内压强会减小，导致试管内液面上升。
（2） 二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升 ，所以利用试管内液面上升不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为 NaOH+HCl══NaCl+H2O 。
（4）氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量，使混合液温度升高，所以加入盐酸2mL至10mL时温度升高 ；反应结束，盐酸的加入使混合液冷却，同时由于散热，所以加入盐酸10mL至20mL时温度下降。
（5） 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 ， 将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同结论。
（6）甲同学反应后溶液中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠， 将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象 ，说明乙同学反应后溶液中一定无盐酸剩余，则要将混合溶液中氯化钠进行提纯，需先向混合溶液中加入过量稀盐酸至 不再有气体产生，再蒸发结晶。
（7） A→C 段有气体生成，则发生的是碳酸氢钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为 。
（8）由方程式
可知，与碳酸钠和碳酸氢钠反应的盐酸是相等的，设106g质量分数为10%的碳酸钠完全反应消耗3.65%的稀盐酸质量为x
Na2CO3---2HCl
106 73
106g×10% 3.65%x
x=200g
若B 点横坐标为150，则与碳酸氢钠反应的盐酸质量为50g，设生成二氧化碳质量为y
HCl-------CO2
36.5 44
50g×3.65% y
y=2.2g
若B 点横坐标为150，则其纵坐标为2.2.
【分析】（1）根据 氢氧化钠和二氧化碳反应装置内压强减小分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水分析；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应放放热，反应结束后温度恢复分析；
（5）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（6）根据氯化钠和碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液中提纯氯化钠需先加盐酸，再蒸发结晶分析；
（7）根据方程式中物质的质量关系利用方程式进行计算分析。
19．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用.某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3).研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。
（1）写出下列化合物中 Co元素的化合价：CoO　 　，Co2O3　 　.
（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号)　 　.
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4　 　g(用含 a、b的式子表示).
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4 小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：
编号 矿石用量(g) 硫酸用量(g) Na2SO3 用量(g) 温度(℃) 钴元素浸出率(%)
1 85.71 12.62 0 85 56.39
2 85.71 6.31 0 85 49.98
3 85.71 6.31 0 65 43.33
4 85.71 6.31 0.43 65 73.95
5 85.71 6.31 0.86 65 74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？　 　；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率　 　；
③工业生产中采用实验　 　(填编号)的提取条件更合理.
【答案】（1）+2；+3
（2）Co2+；
（3）硫酸及亚硫酸钠用量，温度；增大；5
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在化合物中氧元素通常为-2价，而化合物中正负价的代数和为0，故CoO中钴元素的化合价为：， Co2O3 中钴元素的化合价为：。
（2） ①反应后溶液是硫酸钴溶液，故硫酸钴中硫酸根是-2价，则钴元素为+2价，+2价的钴的微粒是 Co2+ 。
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4 为：
故理论上可以生成CoSO4为。
（3）根据表中数据分析可知， ①本实验研究了硫酸、硫亚铁钠的用来和温度对钴元素浸出率 。
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率增大。
③工业生产中采用实验5的提取条件更合理 。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0，来解答；
（2）根据反应1、2方程式中的已知钴的氧化物的质a、b来计算硫酸钴的质量来解答；
（3）根据表格中的数据分析可知温度、亚硫酸钠和硫酸分别对钴的浸出率来解答。
五、计算题
20．（2025九下·香洲月考）某兴趣小组为了测定某稀硫酸样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）曲线上a点溶液溶质的化学式为　 　。
（2）曲线上b点所含的离子是　 　。
（3）求稀硫酸样品的溶质质量分数 （写出计算过程）
【答案】（1）Na2SO4
（2）Na+ 、、OH-
（3）解：设稀硫酸样品的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸样品的溶质质量分数为4.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）曲线上a点溶液pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故a点溶液溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4。
（2）曲线上b点pH＞7，此时氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，故所含的离子是：Na+、OH-、；
（3） 解：设稀硫酸样品的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸样品的溶质质量分数为4.9%。
【分析】（1）根据曲线上a点溶液pH=7，溶液呈中性，硫酸和氢氧化钠刚好完全反应生成硫酸钠来解答；
（2）根据pH值大于7溶液呈碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠来解答；
（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠的质量和式量来计算硫酸的质量以及硫酸的浓度来解答。
（1）曲线上a点溶液pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故a点溶液溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
（2）曲线上b点pH＞7，此时氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，故所含的离子是：Na+、OH-、；
（3）见答案。
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