资源简介

人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题2 《常见的酸和碱》（提升卷）
一、选择题
1．探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象.其中，依据图所示现象不能判断中和反应一定发生的是(　　).
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液
B．在 NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在 NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在 NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
2．（2024·永州模拟）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小
C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7
3．（2025九下·乳源月考）实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是
A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．该反应过程中温度不变
C．A点时的溶液能使石蕊试液变红 D．C点时，溶液中的溶质两种
4．（2025九下·长沙期中）“宏观辨识与微观辨析”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 酒精置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 过氧化氢分解生成水和氧气 化学反应前后，分子种类发生改变
C 氧气在加压后可装入钢瓶 压强增大，气体分子变小
D 稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应 不同酸的溶液中都含有H+
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九下·岳麓期中）宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释正确的是
A．自行车在夏天容易爆胎——气体分子受热变大
B．一滴水中大约含有个水分子——水分子质量和体积都很小
C．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变成红色——溶液中均存在酸根离子
D．水和过氧化氢化学性质不同——物质的组成元素不同
6．（2024·东莞模拟）下列实验设计不能达到目的的是
A．探究水的组成
B．验证CO2可以和水反应
C．比较铁、铜的金属活动性强弱
D．验证酸和碱能否发生反应
7．（2025九下·珠海月考）中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl
C．反应容器中溶液的pH逐渐增大
D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量
8．（2024九下·夷陵月考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
9．（2024九下·深圳月考）在 NaOH 溶液和稀盐酸的反应中，小圳用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸滴加到NaOH溶液中
B．a、b 两点对应的时间相同，则 b 点溶液的 pH=7
C．从b 到c 的变化过程中，溶液中 NaCl 的质量不变
D．c点对应的溶液中阳离子只有 H2
10．（2024九下·怀化开学考）下列有关说法正确的是（　　）
A．测定溶液的pH时可事先用蒸馏水将pH试纸润湿
B．稀释浓硫酸时将水不断加入到浓硫酸中
C．某些蚊虫叮咬人后会分泌出蚁酸，可涂抹一些含碱性物质的溶液来减轻痛痒
D．蒸发食盐水时，待水分完全蒸干后再停止加热
二、填空题
11．（2024九下·宜宾期中）根据所学的化学知识填空：
（1）新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是　 　 。
（2）洗手消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分的次氯酸钠（NaClO）属于　 　（选填“酸”、“碱”、“盐”）其中氯元素的化合价为 　 　；因NaClO具有很强的氧化性，而具有消毒作用，这是利用NaClO的　 　性质（选填“化学”或“物理”）。
（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　 　。
（4）中国古代炼铜有“火法炼铜”和“湿法炼铜”：
①“火法炼铜”是将含氧化铜的铜矿与木炭一起灼烧，写出有金属铜生成的化学方程式　 　。
②《宋史·食货志》的记载：“以生铁锻成薄片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片乃为胆水所薄，上生赤煤，取括赤煤入炉，三炼成铜。”记载中胆水为硫酸铜溶液，写出“铁片乃为胆水所薄”的反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
12．（2024九下·宜宾期中）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”这两个热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
（1）自然界中CO2的来源有 　 　（任写一点），大气中的CO2过多会引起 　 　效应增强。
（2）重庆合川实验基地通过高压技术将CO2气压入地下实现CO2液的封存，原因是　 　（用微粒的观点解释)。
（3）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是　 　 。
（4）近年来，我国的科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 　 　。
（5）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，其反应的化学方程式为：　 　。
三、推断题
13．（2022九下·安乡县月考）下图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称熟石灰、消石灰，请结合图示回答问题。（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）铁制品在潮湿的空气中易生锈。铁丝在氧气中也能剧烈燃烧，其生成物的化学式　 　。
（2）C可由生石灰制取，该反应的化学方程式　 　。
（3）稀硫酸与A完全反应后，溶液中溶质中的阴离子是　 　。（填化学符号）
14．（2022九下·潜江月考）下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是　 　 (填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是　 　。
（2）若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为　 　。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是　 　。
（4）若X是稀硫酸，B是金属氧化物，则X与B反应的化学方程式为　 　。
四、流程题
15．（2024九下·深圳月考）兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题：
（1）“锄头”的制作过程
[查阅资料]锄头由生铁锻造制成。
①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为，X的化学式是　 　。
②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式　 　。
（2）“锄头”的除锈翻新
长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。
①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为　 　（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。
②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式　 　“除锈”后仍需“水洗”的目的是　 　。
④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法　 　。
16．（2025九下·深圳月考）某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量FeO、、CuO等）制备纯净的溶液（不溶于水和硫酸）。流程如图：
（1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为　 　（写出任意一个），该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（2）加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是在加热条件下容易分解，用化学方程式表示为　 　，在该过程中铁元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）加入氨水调节溶液的pH，使、在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为　 　。
（4）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。
A．将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，可加快反应
B．稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应
C．适当提高各反应物的浓度，可加快反应
（5）向中加入稀盐酸，反应的实验现象　 　。
五、实验探究题
17．（2025九下·广州期中）某化学兴趣小组对溶液的导电性进行了如下探究。
【查阅资料】
I.室温下，各物质的电导率数值如表（稀硫酸和溶液的溶质质量分数一样）
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 3 3921 3273 3
II.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
III.电导率小于5可认为几乎不导电。
（1）根据查阅资料可知，蒸馏水里含有的离子　 　（填“多”或“少”），已知也由离子构成，但该悬浊液几乎不导电的原因可能是　 　。
（2）按如图1 所示装置连接好仪器，在烧杯中加入溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。请据此回答
①若往烧杯中同时加入紫色石蕊溶液作为指示剂，则A点之前的溶液会显　 　色。
②结合A点的电导率，书写滴加稀硫酸过程中的化学方程式　 　。
③A 点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐恢复增强。但电导率始终没有增加到3921uS/em的原因是　 　。
18．（2025九下·梅州期中）任务一：CO2的制取及性质（图1）
（1）实验室制取CO2不用稀硫酸的原因是生成　 　，阻碍反应进行，实验室制取CO2的化学方程式为　 　。
（2）实验前，关闭旋塞，往a　 　（填装置名称）中加水，观察到左右两边能形成稳定的液面差，说明气密性良好。
（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器　 　中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是　 　。将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为　 　。
任务二：CO2是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。
（4）小涛同学用如图2的装置，模拟CO2产生的温室效应，在左侧瓶中盛放CO2，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为　 　（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明CO2是产生温室效应的气体。为了减少大气中的CO2，你的一种低碳行动是　 　。
（5）CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是　 　。
19．（2025九下·珠海月考）乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
（1）实验室制取的方程式：　 　；
（2）制取二氧化碳的发生装置为　 　和收集装置为　 　。（填序号）
（3）干燥气体，从E中的　 　口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从　 　口通入。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　 　和　 　。
（5）模拟海洋生态系统如图
①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和　 　作用参与碳循环；
②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为　 　；
③测得生态箱内pH值下降，原因是　 　。
④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：　 　。
六、计算题
20．（2024九下·邵东期中）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定；取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。请计算：
（1）参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 ，由沉淀在加入一定质量氢氧化钠溶液后开始增加，可证明氢氧化钠先与盐酸发生了反应，不符合题意；
B、 在 NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，由气体质量在加入一定质量碳酸钙之后产生，可证明盐酸先与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、 在 NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，由溶液蓝色程度在加入一定质量稀硫酸后开始增加，可证明硫酸先与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
D、 在 NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，沉淀从原点起增加，不能证明硫酸与氢氧化钠的反应，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液中所加试剂后图示的变化，确定反应的先后过程分析。
2．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH＜7的溶液显酸性，pH越小酸性越强，故a的酸性比b的酸性强，说法正确，不符合题意；
B、a的pH＜7显酸性，pH越小酸性越强，用蒸馏水稀释后酸性减弱pH增大，说法错误，符合题意；
C、pH＞7时显碱性，pH越大碱性越强，则c的碱性比d的弱，说法正确，不符合题意；
D、pH＜7显酸性，d的pH＞7显碱性，酸与碱发生中和反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液的pH＜7显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7的溶液显碱性，pH越大碱性越强；酸碱反应生成盐和水来解答。
3．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，一开始pH＞7溶液呈碱性，随着反应的进行pH逐渐减小至小于7，则该操作是向碱中不断的滴加酸至酸过量，该说法错误，不符合题意；
B、酸碱中和反应放热，温度升高，该说法错误，不符合题意；
C、A点时pH＞7，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，该说法错误，不符合题意；
D、C点时pH＜7，酸过量，该溶液中的溶质有生成的盐和过量的酸两种物质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱的pH值大于7，酸的pH值小于7，酸碱中和反应放热温度升高，当二者刚好完全反应时溶液呈中性，pH值等于7；碱能使石蕊变蓝色来解答。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精置于敞口容器中逐渐减少，是由于分子的不断运动，运动到空气中，不符合题意；
B、过氧化氢分解生成水和氢气，实质是过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子，然后氢、氧原子再重新结合成新分子，化学反应前后分子种类发生改变，不符合题意；
C、分子间存在间隔，氧气压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，分子大小不变，符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸中均含H+，所以二者具有共性，都能与铁反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据酸溶液中都含氢离子分析。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子间存在间隔，自行车在夏天容易爆胎，是因为温度升高，分子间隔变大，造成气体体积变大，气体分子本身的大小不变，不符合题意；
B、一滴水中大约含有个水分子，说明水分子质量和体积都很小，符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为溶液中均存在氢离子，不符合题意；
D、水和过氧化氢都是由氢氧元素组成的，它们的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子间存在间隔，随温度升高间隔变大分析；
B、根据分子的质量和体积都很小分析；
C、根据酸的溶液中都有氢离子分析；
D、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同，不同中分子化学性质不同分析。
6．【答案】B
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，由化学反应前后元素种类不变可知，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，也可能是二氧化碳与水反应造成的，符合题意；
C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，通过铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可比较铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，加入盐酸后，溶液由红色变成无色，可证明氢氧化钠和盐酸发生反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据二氧化碳可溶于水且能与水反应分析；
C、根据金属能与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红分析。
7．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，从微观角度看，中和反应的实质是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH )结合生成水分子(H2O)，X为H2O，说法正确，不符合题意；
B、反应后氢氧化钠过量，废液加盐酸处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液pH不断减小，说法错误，符合题意；
D、由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl与NaOH反应的质量比为36.5：40，即每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以消耗NaOH的质量大于盐酸中溶质的质量，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水来解答。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由温度变化趋势可知，氢氧化钠和盐酸反应，有热量放出，不符合题意；
B、30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，不符合题意；
C、60s时pH大于7，溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，不符合题意；
D、反应前溶液pH小于7，显酸性，反应后溶液pH增加，所以该反应是氢氧化钠加入稀盐酸中，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应时温度的变化分析；
B、根据30s时溶液pH小于7，酸有剩余分析；
C、根据60s时pH大于7，溶液显碱性分析；
D、根据反应时溶液pH的变化确定实验是将氢氧化钠加入盐酸中分析。
9．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知该实验的pH值从14开始逐渐减少，因此该实验是将稀盐酸滴加到 NaOH 溶液中，故A选项正确；
B、a点对应的温度最高，此后温度开始下降，说明a点氢氧化钠与稀盐酸完全反应，此时溶液恰好为中性，a、b 两点对应的时间相同，那么此时 b 点溶液的 pH=7，故B选项正确；
C、由B选项分析可知b点氢氧化钠与稀盐酸完全反应，那么b点之后不再生成氯化钠，那么此后氯化钠的质量不再改变，故C选项正确；
D、由图示可知，c点溶液的pH值小于7，此时溶液显酸性，此时溶液中的溶质有：HCl、NaCl，含有的阳离子为：H+、Na+，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液起始pH值进行分析；
B、根据a点温度最高进行分析；
C、根据b点之后不再生成氯化钠进行分析；
D、根据c点对应的溶液中溶质有：HCl、NaCl进行分析。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。若溶液显酸性或碱性，事先用蒸馏水将pH试纸润湿，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。故选项说法错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。故选项说法错误；
C、蚁酸是酸性物质，可以利用中和反应的原理涂含碱性物质的溶液减轻痛痒。故选项说法正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据pH的测定方法分析；
B、根据浓硫酸的稀释分析；
C、根据中和反应的实际应用分析；
D、根据蒸发操作分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、以及中和反应的实际应用等是解答此类试题的关键。
11．【答案】（1）吸附
（2）盐；+1；化学
（3）隔绝氧气
（4）；；置换反应
【知识点】金属的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附异味和有毒气体等，则活性炭起到的作用是吸附作用。
（2）次氯酸钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；化合物正负价的代数和为0，而NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为；氧化性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
（3）油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。
（4）①碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐；化合物中正负价的代数和；0，物质的氧化性属于化学性质来解答；
（3）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
（4）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
12．【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可）；温室
（2）分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小
（3）二氧化碳
（4）
（5）
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料燃烧、呼吸作用等会产生二氧化碳；大气中二氧化碳含量过高，则会引起温室效应。
（2）分子间有间隔，气压增大，分子间的间隔减小，则可将CO2气体压入地下实现CO2液体的封存。
（3）“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳。
（4）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醛和水的方程式为：。
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的方程式为：。
【分析】（1）根据生物体的呼吸作用会产生二氧化碳，矿物质的燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳的增多会产生温室响应来解答；
（2）根据分子的特性有分子间有间隔，分子在运动来解答；
（3）根据“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”均指的物质是二氧化碳来解答；
（4）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醛和水来解答；
（5）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答。
13．【答案】（1）Fe3O4
（2）
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A是铁锈的主要成分，故A是氧化铁，B能转化为氧化铁，且能和盐酸反应，B是铁，C俗称熟石灰、消石灰，故C是氢氧化钙，代入验证，推断正确。
（1）铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）C是氢氧化钙，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（3）A是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，完全反应后溶液中溶质中的阴离子是硫酸根离子，符号为：。
【分析】根据A是铁锈的主要成分，故A是氧化铁，B能转化为氧化铁，且能和盐酸反应，B是铁，C俗称熟石灰、消石灰，故C是氢氧化钙分析。
（1）铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）C是氢氧化钙，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（3）A是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，完全反应后溶液中溶质中的阴离子是硫酸根离子，符号为：。
14．【答案】（1）酸；紫色石蕊溶液
（2）CuO
（3）铁
（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据分析可知，黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的试剂A是紫色石蕊试液；
（2）若X为稀硫酸，D为氧化物，它们生成的是蓝色溶液，我们知道的蓝色溶液应该为铜盐的溶液，所以D应该为氧化铜，化学式为CuO；
（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁；
（4）若X是稀硫酸，B是金属氧化物，且生成黄色溶液，我们学过的黄色溶液只有铁盐的溶液，B 为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【分析】根据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，据此可以完成该题的解答。
15．【答案】（1）SO2；
（2）NaOH溶液；增大；；除去除锈液（含盐酸）；保持表面洁净和干燥等（合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应中，反应前有4个Fe、8个S、22个O；反应后有4个Fe、6个O，则8X含8个S、16个O，故X为SO2；
②CO炼铁是CO还原Fe2O3，高温下生成Fe和CO2，方程式为 ；
（2）①除油需用碱性溶液（油脂在碱性条件下水解 ），稀盐酸不能除油，NaOH溶液可除油，故甲溶液为NaOH溶液；
②若不水洗，除油后的NaOH会与除锈盐酸反应，消耗盐酸，所以除锈液用量增大；
③铁锈（Fe2O3）与盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；水洗是为除残留除锈液，防腐蚀或影响防锈；
④生活中防锈可涂油（隔绝氧气、水 ），或刷漆等，写涂油；
【分析】用质量守恒定找化学式；依炼铁、除油除锈原理，结合反应实际（如杂质消耗试剂 ）分析；据防锈原理（隔氧、水 ）列措施 。
16．【答案】（1）；复分解反应
（2）；升高
（3）Cu(OH)2
（4）A；B；C
（5）固体逐渐溶解，溶液变为黄色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）烧渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能与稀硫酸反应。
Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水（）；
FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水（）；
CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。
都是两种化合物相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应。
（2）H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，反应的化学方程式为；
离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等，所以在该过程中铁元素的化合价由+2价变为+3价，即化合价升高了。
（3）向滤液 1 加入氨水调节溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在这个过程中，使Fe3+在滤液 2 中进一步处理转化为Fe(OH)3进入后续流程，则滤液 1 中的Cu2+与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，所以固体 2 为Cu(OH)2。
（4）A、将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，增大接触面积，可加快反应符合题意。
B、稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，符合题意。
C、提高各反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，可加快反应，符合题意。
（5）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故向中加入稀盐酸，反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。
【分析】（1）根据金属氧化物与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸盐和水分析；
（2）根据H2O2受热易分解为水和氧气，离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等分析；
（3）根据流程中所给反应前后物质及铜离子和铁离子先后沉淀的过程分析；
（4）根据增大接触面积、搅拌、增大溶液浓度等可加快反应分析；
（5）根据氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。
（1）烧渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能与稀硫酸反应。
Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水（）；
FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水（）；
CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。
都是两种化合物相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应。
（2）H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，反应的化学方程式为；
离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等，所以在该过程中铁元素的化合价由+2价变为+3价，即化合价升高了。
（3）向滤液 1 加入氨水调节溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在这个过程中，使Fe3+在滤液 2 中进一步处理转化为Fe(OH)3进入后续流程，则滤液 1 中的Cu2+与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，所以固体 2 为Cu(OH)2。
（4）A、将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，增大接触面积，可加快反应符合题意。
B、稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，符合题意。
C、提高各反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，可加快反应，符合题意。
故选ABC。
（5）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故向中加入稀盐酸，反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。
17．【答案】（1）低；硫酸钡悬浊液中存在的钡离子和硫酸根离子很少
（2）蓝；；A点后，稀硫酸不断滴加，溶液中离子的浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于反应生成水，溶液中的离子溶度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大，蒸馏水电导率很低，说明蒸馏水里含有的离子少；硫酸钡悬浊液几乎不导电可能原因是该悬浊液中存在的钡离子和硫酸根离子很少。
（2）①稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，A点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，A点之前的溶液中还存在氢氧化钡，此时溶液显碱性，故A点之前的溶液会显蓝色；
②滴加稀硫酸过程中稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为；
③A点后，稀硫酸不断滴加，溶液中离子的浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于反应生成水，溶液中的离子溶度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度，故电导率始终没有增加到3921uS/em。
【分析】（1）根据溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，悬浊液中自由移动的离子少分析；
（2）根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，石蕊在碱性溶液中变蓝，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸不断滴加，溶液中离子的浓度不断增大分析。
（1）溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大，蒸馏水电导率很低，说明蒸馏水里含有的离子少；硫酸钡悬浊液几乎不导电可能原因是该悬浊液中存在的钡离子和硫酸根离子很少。
（2）①稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，A点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，A点之前的溶液中还存在氢氧化钡，此时溶液显碱性，故A点之前的溶液会显蓝色；
②滴加稀硫酸过程中稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为；
③A点后，稀硫酸不断滴加，溶液中离子的浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于反应生成水，溶液中的离子溶度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度，故电导率始终没有增加到3921uS/em。
18．【答案】微溶的硫酸钙；；漏斗；b；可以控制反应的发生和停止；溶液变红；左低右高；绿色出行，步行或骑自行车（答案不唯一，合理即可）；分子构成不同
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）稀硫酸的溶质硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，由于硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，因此，实验室制取CO2不用稀硫酸；
稀盐酸的溶质氯化氢与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）由图1可知，仪器a的名称为漏斗。
（3）块状石灰石 （或大理石）应放在 b（启普发生器的球形容器部分）中；
该装置通过关闭或打开旋塞，利用气压变化实现固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止；
CO2通入紫色石蕊溶液，会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
（4）由题干可知，CO2产生温室效应会使左侧瓶的温度高于右侧瓶，左侧瓶中二氧化碳膨胀，导致U形管中食用油的液面左低右高；
为了减少大气中的CO2，低碳行动包括大力植树种草，爱护花草树木；减少开车，多骑自行车，低碳、环保出行；减少家用电器的耗电量；工厂依靠科学技术节能减排；在资源利用上更加合理、更加节约等。
（5）虽然CO2和CO的组成元素相同，但是分子结构不同（一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成），因此化学性质差异很大。
【分析】（1）根据碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据所给装置漏斗中加注液体，固体放在b处，二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据CO2产生温室效应会使左侧瓶的温度高于右侧瓶，温度升高装置内压强增大分析；
（5）根据不同种分子性质不同分析。
19．【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑
（2）B；C
（3）a；b
（4）密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧
（5）光合；石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应生成碳酸；减少汽车的使用（合理即可）
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法装置C来收集；
（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；若将 E 装满水收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，应从 b 口通入，将水从 a 口排出。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置 F 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大（能下沉到烧杯底部，使木条从下往上熄灭）和不燃烧也不支持燃烧（使带火星木条熄灭）；
（5）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
【分析】根据实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液常温型为发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧；浓硫酸具有吸水性；植物的光合作用产生氧气，呼吸作用吸收氧气呼出二氧化碳；低碳出行，减少化石燃料燃烧来减少二氧化碳的排放来解答。
（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，故选B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法收集，故选C；
（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；若将 E 装满水收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，应从 b 口通入，将水从 a 口排出。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置 F 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大（能下沉到烧杯底部，使木条从下往上熄灭）和不燃烧也不支持燃烧（使带火星木条熄灭）；
（5）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
20．【答案】（1）3.42
（2）解：设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为
=1.96g
硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据图象可以看出，滴加氢氧化钡溶液的质量为100g时恰好完全反应，故参加反应的Ba(OH)2溶质质量=100g×3.42%=3.42g。
【分析】（1）根据图象可以看出，滴加氢氧化钡溶液的质量为100g时恰好完全反应，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钡的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
1 / 1人教版化学九年级下册随堂练习第十单元课题2 《常见的酸和碱》（提升卷）
一、选择题
1．探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象.其中，依据图所示现象不能判断中和反应一定发生的是(　　).
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液
B．在 NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在 NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在 NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 ，由沉淀在加入一定质量氢氧化钠溶液后开始增加，可证明氢氧化钠先与盐酸发生了反应，不符合题意；
B、 在 NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，由气体质量在加入一定质量碳酸钙之后产生，可证明盐酸先与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、 在 NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，由溶液蓝色程度在加入一定质量稀硫酸后开始增加，可证明硫酸先与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
D、 在 NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，沉淀从原点起增加，不能证明硫酸与氢氧化钠的反应，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液中所加试剂后图示的变化，确定反应的先后过程分析。
2．（2024·永州模拟）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小
C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH＜7的溶液显酸性，pH越小酸性越强，故a的酸性比b的酸性强，说法正确，不符合题意；
B、a的pH＜7显酸性，pH越小酸性越强，用蒸馏水稀释后酸性减弱pH增大，说法错误，符合题意；
C、pH＞7时显碱性，pH越大碱性越强，则c的碱性比d的弱，说法正确，不符合题意；
D、pH＜7显酸性，d的pH＞7显碱性，酸与碱发生中和反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液的pH＜7显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7的溶液显碱性，pH越大碱性越强；酸碱反应生成盐和水来解答。
3．（2025九下·乳源月考）实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是
A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．该反应过程中温度不变
C．A点时的溶液能使石蕊试液变红 D．C点时，溶液中的溶质两种
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，一开始pH＞7溶液呈碱性，随着反应的进行pH逐渐减小至小于7，则该操作是向碱中不断的滴加酸至酸过量，该说法错误，不符合题意；
B、酸碱中和反应放热，温度升高，该说法错误，不符合题意；
C、A点时pH＞7，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，该说法错误，不符合题意；
D、C点时pH＜7，酸过量，该溶液中的溶质有生成的盐和过量的酸两种物质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱的pH值大于7，酸的pH值小于7，酸碱中和反应放热温度升高，当二者刚好完全反应时溶液呈中性，pH值等于7；碱能使石蕊变蓝色来解答。
4．（2025九下·长沙期中）“宏观辨识与微观辨析”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 酒精置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 过氧化氢分解生成水和氧气 化学反应前后，分子种类发生改变
C 氧气在加压后可装入钢瓶 压强增大，气体分子变小
D 稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应 不同酸的溶液中都含有H+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精置于敞口容器中逐渐减少，是由于分子的不断运动，运动到空气中，不符合题意；
B、过氧化氢分解生成水和氢气，实质是过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子，然后氢、氧原子再重新结合成新分子，化学反应前后分子种类发生改变，不符合题意；
C、分子间存在间隔，氧气压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，分子大小不变，符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸中均含H+，所以二者具有共性，都能与铁反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据酸溶液中都含氢离子分析。
5．（2025九下·岳麓期中）宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释正确的是
A．自行车在夏天容易爆胎——气体分子受热变大
B．一滴水中大约含有个水分子——水分子质量和体积都很小
C．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变成红色——溶液中均存在酸根离子
D．水和过氧化氢化学性质不同——物质的组成元素不同
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子间存在间隔，自行车在夏天容易爆胎，是因为温度升高，分子间隔变大，造成气体体积变大，气体分子本身的大小不变，不符合题意；
B、一滴水中大约含有个水分子，说明水分子质量和体积都很小，符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为溶液中均存在氢离子，不符合题意；
D、水和过氧化氢都是由氢氧元素组成的，它们的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子间存在间隔，随温度升高间隔变大分析；
B、根据分子的质量和体积都很小分析；
C、根据酸的溶液中都有氢离子分析；
D、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，同种分子化学性质相同，不同中分子化学性质不同分析。
6．（2024·东莞模拟）下列实验设计不能达到目的的是
A．探究水的组成
B．验证CO2可以和水反应
C．比较铁、铜的金属活动性强弱
D．验证酸和碱能否发生反应
【答案】B
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，由化学反应前后元素种类不变可知，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，也可能是二氧化碳与水反应造成的，符合题意；
C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，通过铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可比较铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，加入盐酸后，溶液由红色变成无色，可证明氢氧化钠和盐酸发生反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据二氧化碳可溶于水且能与水反应分析；
C、根据金属能与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红分析。
7．（2025九下·珠海月考）中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl
C．反应容器中溶液的pH逐渐增大
D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，从微观角度看，中和反应的实质是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH )结合生成水分子(H2O)，X为H2O，说法正确，不符合题意；
B、反应后氢氧化钠过量，废液加盐酸处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液pH不断减小，说法错误，符合题意；
D、由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl与NaOH反应的质量比为36.5：40，即每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以消耗NaOH的质量大于盐酸中溶质的质量，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水来解答。
8．（2024九下·夷陵月考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由温度变化趋势可知，氢氧化钠和盐酸反应，有热量放出，不符合题意；
B、30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，不符合题意；
C、60s时pH大于7，溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，不符合题意；
D、反应前溶液pH小于7，显酸性，反应后溶液pH增加，所以该反应是氢氧化钠加入稀盐酸中，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应时温度的变化分析；
B、根据30s时溶液pH小于7，酸有剩余分析；
C、根据60s时pH大于7，溶液显碱性分析；
D、根据反应时溶液pH的变化确定实验是将氢氧化钠加入盐酸中分析。
9．（2024九下·深圳月考）在 NaOH 溶液和稀盐酸的反应中，小圳用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸滴加到NaOH溶液中
B．a、b 两点对应的时间相同，则 b 点溶液的 pH=7
C．从b 到c 的变化过程中，溶液中 NaCl 的质量不变
D．c点对应的溶液中阳离子只有 H2
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知该实验的pH值从14开始逐渐减少，因此该实验是将稀盐酸滴加到 NaOH 溶液中，故A选项正确；
B、a点对应的温度最高，此后温度开始下降，说明a点氢氧化钠与稀盐酸完全反应，此时溶液恰好为中性，a、b 两点对应的时间相同，那么此时 b 点溶液的 pH=7，故B选项正确；
C、由B选项分析可知b点氢氧化钠与稀盐酸完全反应，那么b点之后不再生成氯化钠，那么此后氯化钠的质量不再改变，故C选项正确；
D、由图示可知，c点溶液的pH值小于7，此时溶液显酸性，此时溶液中的溶质有：HCl、NaCl，含有的阳离子为：H+、Na+，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液起始pH值进行分析；
B、根据a点温度最高进行分析；
C、根据b点之后不再生成氯化钠进行分析；
D、根据c点对应的溶液中溶质有：HCl、NaCl进行分析。
10．（2024九下·怀化开学考）下列有关说法正确的是（　　）
A．测定溶液的pH时可事先用蒸馏水将pH试纸润湿
B．稀释浓硫酸时将水不断加入到浓硫酸中
C．某些蚊虫叮咬人后会分泌出蚁酸，可涂抹一些含碱性物质的溶液来减轻痛痒
D．蒸发食盐水时，待水分完全蒸干后再停止加热
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。若溶液显酸性或碱性，事先用蒸馏水将pH试纸润湿，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。故选项说法错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。故选项说法错误；
C、蚁酸是酸性物质，可以利用中和反应的原理涂含碱性物质的溶液减轻痛痒。故选项说法正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据pH的测定方法分析；
B、根据浓硫酸的稀释分析；
C、根据中和反应的实际应用分析；
D、根据蒸发操作分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、以及中和反应的实际应用等是解答此类试题的关键。
二、填空题
11．（2024九下·宜宾期中）根据所学的化学知识填空：
（1）新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是　 　 。
（2）洗手消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分的次氯酸钠（NaClO）属于　 　（选填“酸”、“碱”、“盐”）其中氯元素的化合价为 　 　；因NaClO具有很强的氧化性，而具有消毒作用，这是利用NaClO的　 　性质（选填“化学”或“物理”）。
（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　 　。
（4）中国古代炼铜有“火法炼铜”和“湿法炼铜”：
①“火法炼铜”是将含氧化铜的铜矿与木炭一起灼烧，写出有金属铜生成的化学方程式　 　。
②《宋史·食货志》的记载：“以生铁锻成薄片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片乃为胆水所薄，上生赤煤，取括赤煤入炉，三炼成铜。”记载中胆水为硫酸铜溶液，写出“铁片乃为胆水所薄”的反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
【答案】（1）吸附
（2）盐；+1；化学
（3）隔绝氧气
（4）；；置换反应
【知识点】金属的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附异味和有毒气体等，则活性炭起到的作用是吸附作用。
（2）次氯酸钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；化合物正负价的代数和为0，而NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为；氧化性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
（3）油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。
（4）①碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐；化合物中正负价的代数和；0，物质的氧化性属于化学性质来解答；
（3）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
（4）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
12．（2024九下·宜宾期中）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”这两个热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
（1）自然界中CO2的来源有 　 　（任写一点），大气中的CO2过多会引起 　 　效应增强。
（2）重庆合川实验基地通过高压技术将CO2气压入地下实现CO2液的封存，原因是　 　（用微粒的观点解释)。
（3）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是　 　 。
（4）近年来，我国的科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 　 　。
（5）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，其反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可）；温室
（2）分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小
（3）二氧化碳
（4）
（5）
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料燃烧、呼吸作用等会产生二氧化碳；大气中二氧化碳含量过高，则会引起温室效应。
（2）分子间有间隔，气压增大，分子间的间隔减小，则可将CO2气体压入地下实现CO2液体的封存。
（3）“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳。
（4）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醛和水的方程式为：。
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的方程式为：。
【分析】（1）根据生物体的呼吸作用会产生二氧化碳，矿物质的燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳的增多会产生温室响应来解答；
（2）根据分子的特性有分子间有间隔，分子在运动来解答；
（3）根据“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”均指的物质是二氧化碳来解答；
（4）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醛和水来解答；
（5）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答。
三、推断题
13．（2022九下·安乡县月考）下图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称熟石灰、消石灰，请结合图示回答问题。（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）铁制品在潮湿的空气中易生锈。铁丝在氧气中也能剧烈燃烧，其生成物的化学式　 　。
（2）C可由生石灰制取，该反应的化学方程式　 　。
（3）稀硫酸与A完全反应后，溶液中溶质中的阴离子是　 　。（填化学符号）
【答案】（1）Fe3O4
（2）
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A是铁锈的主要成分，故A是氧化铁，B能转化为氧化铁，且能和盐酸反应，B是铁，C俗称熟石灰、消石灰，故C是氢氧化钙，代入验证，推断正确。
（1）铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）C是氢氧化钙，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（3）A是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，完全反应后溶液中溶质中的阴离子是硫酸根离子，符号为：。
【分析】根据A是铁锈的主要成分，故A是氧化铁，B能转化为氧化铁，且能和盐酸反应，B是铁，C俗称熟石灰、消石灰，故C是氢氧化钙分析。
（1）铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）C是氢氧化钙，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（3）A是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，完全反应后溶液中溶质中的阴离子是硫酸根离子，符号为：。
14．（2022九下·潜江月考）下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是　 　 (填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是　 　。
（2）若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为　 　。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是　 　。
（4）若X是稀硫酸，B是金属氧化物，则X与B反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）酸；紫色石蕊溶液
（2）CuO
（3）铁
（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据分析可知，黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的试剂A是紫色石蕊试液；
（2）若X为稀硫酸，D为氧化物，它们生成的是蓝色溶液，我们知道的蓝色溶液应该为铜盐的溶液，所以D应该为氧化铜，化学式为CuO；
（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁；
（4）若X是稀硫酸，B是金属氧化物，且生成黄色溶液，我们学过的黄色溶液只有铁盐的溶液，B 为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【分析】根据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，据此可以完成该题的解答。
四、流程题
15．（2024九下·深圳月考）兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题：
（1）“锄头”的制作过程
[查阅资料]锄头由生铁锻造制成。
①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为，X的化学式是　 　。
②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式　 　。
（2）“锄头”的除锈翻新
长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。
①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为　 　（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。
②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式　 　“除锈”后仍需“水洗”的目的是　 　。
④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法　 　。
【答案】（1）SO2；
（2）NaOH溶液；增大；；除去除锈液（含盐酸）；保持表面洁净和干燥等（合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应中，反应前有4个Fe、8个S、22个O；反应后有4个Fe、6个O，则8X含8个S、16个O，故X为SO2；
②CO炼铁是CO还原Fe2O3，高温下生成Fe和CO2，方程式为 ；
（2）①除油需用碱性溶液（油脂在碱性条件下水解 ），稀盐酸不能除油，NaOH溶液可除油，故甲溶液为NaOH溶液；
②若不水洗，除油后的NaOH会与除锈盐酸反应，消耗盐酸，所以除锈液用量增大；
③铁锈（Fe2O3）与盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；水洗是为除残留除锈液，防腐蚀或影响防锈；
④生活中防锈可涂油（隔绝氧气、水 ），或刷漆等，写涂油；
【分析】用质量守恒定找化学式；依炼铁、除油除锈原理，结合反应实际（如杂质消耗试剂 ）分析；据防锈原理（隔氧、水 ）列措施 。
16．（2025九下·深圳月考）某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量FeO、、CuO等）制备纯净的溶液（不溶于水和硫酸）。流程如图：
（1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为　 　（写出任意一个），该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（2）加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是在加热条件下容易分解，用化学方程式表示为　 　，在该过程中铁元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）加入氨水调节溶液的pH，使、在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为　 　。
（4）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。
A．将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，可加快反应
B．稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应
C．适当提高各反应物的浓度，可加快反应
（5）向中加入稀盐酸，反应的实验现象　 　。
【答案】（1）；复分解反应
（2）；升高
（3）Cu(OH)2
（4）A；B；C
（5）固体逐渐溶解，溶液变为黄色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）烧渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能与稀硫酸反应。
Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水（）；
FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水（）；
CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。
都是两种化合物相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应。
（2）H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，反应的化学方程式为；
离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等，所以在该过程中铁元素的化合价由+2价变为+3价，即化合价升高了。
（3）向滤液 1 加入氨水调节溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在这个过程中，使Fe3+在滤液 2 中进一步处理转化为Fe(OH)3进入后续流程，则滤液 1 中的Cu2+与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，所以固体 2 为Cu(OH)2。
（4）A、将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，增大接触面积，可加快反应符合题意。
B、稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，符合题意。
C、提高各反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，可加快反应，符合题意。
（5）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故向中加入稀盐酸，反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。
【分析】（1）根据金属氧化物与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸盐和水分析；
（2）根据H2O2受热易分解为水和氧气，离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等分析；
（3）根据流程中所给反应前后物质及铜离子和铁离子先后沉淀的过程分析；
（4）根据增大接触面积、搅拌、增大溶液浓度等可加快反应分析；
（5）根据氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。
（1）烧渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能与稀硫酸反应。
Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水（）；
FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水（）；
CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。
都是两种化合物相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应。
（2）H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，反应的化学方程式为；
离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等，所以在该过程中铁元素的化合价由+2价变为+3价，即化合价升高了。
（3）向滤液 1 加入氨水调节溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在这个过程中，使Fe3+在滤液 2 中进一步处理转化为Fe(OH)3进入后续流程，则滤液 1 中的Cu2+与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，所以固体 2 为Cu(OH)2。
（4）A、将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，增大接触面积，可加快反应符合题意。
B、稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，符合题意。
C、提高各反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，可加快反应，符合题意。
故选ABC。
（5）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故向中加入稀盐酸，反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。
五、实验探究题
17．（2025九下·广州期中）某化学兴趣小组对溶液的导电性进行了如下探究。
【查阅资料】
I.室温下，各物质的电导率数值如表（稀硫酸和溶液的溶质质量分数一样）
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 3 3921 3273 3
II.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
III.电导率小于5可认为几乎不导电。
（1）根据查阅资料可知，蒸馏水里含有的离子　 　（填“多”或“少”），已知也由离子构成，但该悬浊液几乎不导电的原因可能是　 　。
（2）按如图1 所示装置连接好仪器，在烧杯中加入溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。请据此回答
①若往烧杯中同时加入紫色石蕊溶液作为指示剂，则A点之前的溶液会显　 　色。
②结合A点的电导率，书写滴加稀硫酸过程中的化学方程式　 　。
③A 点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐恢复增强。但电导率始终没有增加到3921uS/em的原因是　 　。
【答案】（1）低；硫酸钡悬浊液中存在的钡离子和硫酸根离子很少
（2）蓝；；A点后，稀硫酸不断滴加，溶液中离子的浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于反应生成水，溶液中的离子溶度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大，蒸馏水电导率很低，说明蒸馏水里含有的离子少；硫酸钡悬浊液几乎不导电可能原因是该悬浊液中存在的钡离子和硫酸根离子很少。
（2）①稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，A点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，A点之前的溶液中还存在氢氧化钡，此时溶液显碱性，故A点之前的溶液会显蓝色；
②滴加稀硫酸过程中稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为；
③A点后，稀硫酸不断滴加，溶液中离子的浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于反应生成水，溶液中的离子溶度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度，故电导率始终没有增加到3921uS/em。
【分析】（1）根据溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，悬浊液中自由移动的离子少分析；
（2）根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，石蕊在碱性溶液中变蓝，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸不断滴加，溶液中离子的浓度不断增大分析。
（1）溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大，蒸馏水电导率很低，说明蒸馏水里含有的离子少；硫酸钡悬浊液几乎不导电可能原因是该悬浊液中存在的钡离子和硫酸根离子很少。
（2）①稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，A点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，A点之前的溶液中还存在氢氧化钡，此时溶液显碱性，故A点之前的溶液会显蓝色；
②滴加稀硫酸过程中稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为；
③A点后，稀硫酸不断滴加，溶液中离子的浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于反应生成水，溶液中的离子溶度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度，故电导率始终没有增加到3921uS/em。
18．（2025九下·梅州期中）任务一：CO2的制取及性质（图1）
（1）实验室制取CO2不用稀硫酸的原因是生成　 　，阻碍反应进行，实验室制取CO2的化学方程式为　 　。
（2）实验前，关闭旋塞，往a　 　（填装置名称）中加水，观察到左右两边能形成稳定的液面差，说明气密性良好。
（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器　 　中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是　 　。将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为　 　。
任务二：CO2是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。
（4）小涛同学用如图2的装置，模拟CO2产生的温室效应，在左侧瓶中盛放CO2，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为　 　（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明CO2是产生温室效应的气体。为了减少大气中的CO2，你的一种低碳行动是　 　。
（5）CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是　 　。
【答案】微溶的硫酸钙；；漏斗；b；可以控制反应的发生和停止；溶液变红；左低右高；绿色出行，步行或骑自行车（答案不唯一，合理即可）；分子构成不同
【知识点】酸的化学性质；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）稀硫酸的溶质硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，由于硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，因此，实验室制取CO2不用稀硫酸；
稀盐酸的溶质氯化氢与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）由图1可知，仪器a的名称为漏斗。
（3）块状石灰石 （或大理石）应放在 b（启普发生器的球形容器部分）中；
该装置通过关闭或打开旋塞，利用气压变化实现固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止；
CO2通入紫色石蕊溶液，会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
（4）由题干可知，CO2产生温室效应会使左侧瓶的温度高于右侧瓶，左侧瓶中二氧化碳膨胀，导致U形管中食用油的液面左低右高；
为了减少大气中的CO2，低碳行动包括大力植树种草，爱护花草树木；减少开车，多骑自行车，低碳、环保出行；减少家用电器的耗电量；工厂依靠科学技术节能减排；在资源利用上更加合理、更加节约等。
（5）虽然CO2和CO的组成元素相同，但是分子结构不同（一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成），因此化学性质差异很大。
【分析】（1）根据碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据所给装置漏斗中加注液体，固体放在b处，二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据CO2产生温室效应会使左侧瓶的温度高于右侧瓶，温度升高装置内压强增大分析；
（5）根据不同种分子性质不同分析。
19．（2025九下·珠海月考）乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
（1）实验室制取的方程式：　 　；
（2）制取二氧化碳的发生装置为　 　和收集装置为　 　。（填序号）
（3）干燥气体，从E中的　 　口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从　 　口通入。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　 　和　 　。
（5）模拟海洋生态系统如图
①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和　 　作用参与碳循环；
②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为　 　；
③测得生态箱内pH值下降，原因是　 　。
④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：　 　。
【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑
（2）B；C
（3）a；b
（4）密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧
（5）光合；石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应生成碳酸；减少汽车的使用（合理即可）
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法装置C来收集；
（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；若将 E 装满水收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，应从 b 口通入，将水从 a 口排出。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置 F 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大（能下沉到烧杯底部，使木条从下往上熄灭）和不燃烧也不支持燃烧（使带火星木条熄灭）；
（5）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
【分析】根据实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液常温型为发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧；浓硫酸具有吸水性；植物的光合作用产生氧气，呼吸作用吸收氧气呼出二氧化碳；低碳出行，减少化石燃料燃烧来减少二氧化碳的排放来解答。
（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，故选B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法收集，故选C；
（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；若将 E 装满水收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，应从 b 口通入，将水从 a 口排出。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置 F 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大（能下沉到烧杯底部，使木条从下往上熄灭）和不燃烧也不支持燃烧（使带火星木条熄灭）；
（5）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
六、计算题
20．（2024九下·邵东期中）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定；取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。请计算：
（1）参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
【答案】（1）3.42
（2）解：设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为
=1.96g
硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据图象可以看出，滴加氢氧化钡溶液的质量为100g时恰好完全反应，故参加反应的Ba(OH)2溶质质量=100g×3.42%=3.42g。
【分析】（1）根据图象可以看出，滴加氢氧化钡溶液的质量为100g时恰好完全反应，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钡的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
1 / 1

展开更多......

收起↑