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2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（B卷）
一、单选题
1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是
A．“碱”的有效成分为纯碱
B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效
C．该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体
D．“取碱浣衣”时加热水效果更好
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．用饱和溶液除去中的HCl杂质
B．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅
C．合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右
D．CO中毒的病人放入高压氧舱进行解毒
3．常温下，汽车排气管上的催化转化器可使尾气中的NO与CO反应，反应原理为：。下列说法中错误的是
A．该反应
B．催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率
C．单位时间断裂键，同时生成键，反应达到平衡
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
4．某温度下，蒸馏水中，保持温度不变，通入HCl气体使盐酸浓度为。下列叙述错误的是
A．该温度高于
B．该溶液中由水电离出来的的浓度为
C．保持温度不变，加入晶体，水的电离程度增大
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．水电离的的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
6．下列叙述错误的是
A．时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强
B．某温度下，的与等浓度的等体积混合，混合后溶液
C．时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后
D．分别将、溶液蒸干均得不到原溶质
7．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是
A．甲图说明反应的正反应是吸热反应
B．乙图说明反应中二氧化氮的转化率b＞a＞c
C．丙图说明t秒时合成氨反应达到平衡
D．丁图说明反应？的生成物D一定是气体
8．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线II表示氨水加水稀释过程中电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：
C．a、c两点溶液比较，水的电离程度相同 D．氨水稀释过程中，不断减小
9．丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
a 0.100 5.6
0.50 0.100 2.8
下列说法正确的是
A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数
C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D．
10．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
11．为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选项 因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 分别测量和的醋酸溶液的pH 前者是2.9，后者是3.4 稀释溶液时电离平衡逆向移动
B 压强 注射器先充满气体，然后往里推活塞压缩体积 气体颜色最终加深 增大压强，平衡向生成的方向移动
C 固体表面积 相同质量的块状大理石和颗粒状大理石，加入盛有等浓度、等体积的盐酸的小烧杯中 颗粒状的大理石产生气泡更快 增大固体的接触面积，化学反应速率加快
D 催化剂 向正在反应的Zn和稀硫酸的体系中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
12．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达，具有广阔的发展前景。反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，为组分的物质的量分数。下列说法正确的是
A．代表的曲线为 B．
C．M、N两点对应的体系， D．D点对应体系的的值为12
二、多选题
13．已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示（、分别为生成①和②的速率常数）；其中丙烯加的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是
已知：速率常数与温度之间关系的经验公式，A为比例系数，e为自然对数的底，为常数，为活化能。
A．丙烯与HCl发生加成反应，速率和平衡两个角度均有利于生成产物③
B．升高温度，减小
C．根据反应机理，增大浓度，反应速率常数增大
D．丙烯与DCl发生加成反应，平衡时主要产物为
14．实验是研究化学科学的重要辅助手段。下列实验方案和现象能得出相应结论的是
选项 实验及现象 结论及解释
A 向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸氢钠 酸性：
B 向溶液中加入溶液，黄色溶液变橙色 增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的
C 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 ↓促进了的电离
D 将溶液与溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 与KI的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
15．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，。起始状态I中有、和，经下列过程达到各平衡状态：
起始状态I 平衡状态II 平衡状态III 平衡状态Ⅳ
已知状态I和III的固体质量相等。下列叙述正确的是
A．从I到II的过程： B．反应的平衡压强：
C．固体质量： D．逆反应的速率：
三、解答题
16．工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。回答下列问题：
(1)传统的工业合成氨采用Fe作催化剂。
能量转换关系 （i）氮气吸附 （ii）氮气解离 （iii）氢气吸附解离 （iv）表面反应 （v）脱附 反应机理
①根据图中数据计算反应的 。
②结合题干表述以及上述机理，速率控制步骤为 （填标号）。某探究小组做实验时保持温度不变，采取了某种操作导致反应速率降低，反应进行程度增大，经过原因探测发现，Fe催化剂上吸附位点容易被占满，且氢气比例较大，则该操作是 。上述操作也是合成氨反应经常出现的一种“中毒”现象。
(2)我国科学家为了解决合成氨反应速率与平衡产率的矛盾，提出了解决方案：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为），原理如图所示：
反应过程中，在 （填“热Fe”或“冷Ti”，下同）催化剂表面分解，反应速率快；在 催化剂表面生成，平衡产率高。
(3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生反应： 。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、压强、反应时间3h）
303 313 323 353
生成量 4.8 5.9 6.0 2.0
当温度高于323K时，的生成量反而降低，可能原因是 （回答一条即可）。
17．硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。回答下列问题：
I.某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。
已知：①绿矾（）受热分解产生；②的沸点为。
(1)完成实验操作过程：连接装置，检查装置气密性，加入药品（和混合溶液，用煮沸过的蒸馏水配制），使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；关闭活塞 ，打开活塞 ，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7~8之间时停止加热，同时关闭活塞；…… 、 （填写具体操作）、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式： 。
(3)装置B的作用为 ；该装置存在一个明显的缺点 。
Ⅱ.某学习小组用制备的探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案操作如下：
实验组别 I Ⅱ Ⅲ
实验操作
溶液出现浑浊时所需时间/s
已知：。
(4)①由实验I、Ⅱ可得出的结论是 。
②三组实验中，单位体积内活化分子百分数的大小关系为 （用实验组别排序）。
(5)在实验Ⅱ中，假定反应完全，则内用表示的速率为 （用含的代数式表示）；
(6)实验Ⅲ加“”的目的为 。
18．常温下、和的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HCN
电离常数
回答下列问题：
(1)时，某浓度NaCN溶液的，原因是 （用离子方程式表示）。
(2)人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当有少量酸性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 。
(3)常温下，等pH的三种溶液：A．；B．；C． ，溶液的浓度由大到小的顺序是 （填标号）。
(4)向硫化钠溶液中通入足量，写出反应的离子方程式 。
(5)时，向某浓度的草酸（）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，绘制了图，即、、图，a、d点的pH分别为1.23、4.19。
①已知，求算该反应的平衡常数 。
②d点时，溶液中存在的关系： （填“”、“”，或“”）。
③的溶液中，、、、的大小关系 。
19．钛白粉（）在涂料、油墨、化纤、陶瓷等工业中应用广泛，磷酸铁（）是制备电池正极材料的重要原料。以钛铁矿（主要成分为，杂质为、）为原料制备钛白粉和磷酸铁的工艺流程如图所示：
已知：Ti元素在酸性水溶液中的存在形式为；
回答下列问题：
(1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温外，还可以采取的措施有 。
(2)试剂X是 （填名称）；“酸浸”时发生反应的离子方程式是 。
(3)“反应i”中实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 。
(4)水解反应的离子方程式是 。
(5)某研究小组以钛白粉为原料制备新型耐热材料TiN，已知TiN在潮湿的环境中会水解，导致其性能降低。实验装置如图：
①装置D中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为 。
②装置E的作用是 。
③反应前，称取0.800 g样品。反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。TiN的产率为 。
20．甲醇（）是重要的化工原料。以、为原料合成的原理如下：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)反应1在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）时可自发进行。
(2)反应2的正、逆反应速率可分别表示为、，则如图甲所示的四条斜线中，能表示随T变化关系的是 （填序号），能表示随T变化关系的是 （填序号）。
(3)在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图乙所示。时，甲醇生成速率与消耗速率的关系：（甲醇） （甲醇）（填“”“”或“”），判断理由是 。
(4)下，将和充入容积为的恒容密闭容器中，同时发生反应1和2，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图丙所示［分子筛膜能选择性分离出］。
①恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应1达到平衡状态的判断依据的是 （填字母）。
A．气体压强不再变化
B．气体的密度不再改变
C．
D．
②有分子筛膜时，温度高于后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是 。
③在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应1、2，且平衡时的转化率为25%，的选择性为64%[的选择性，反应1的平衡常数 （列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。
1．A
2．C
3．B
4．C
5．C
6．B
7．D
8．C
9．D
10．D
11．C
12．D
13．CD
14．AC
15．CD
16．(1) ii 增大氢气分压（或者增大氢气浓度）
(2) 热Fe 冷Ti
(3)催化剂活性减小（温度升高液态水脱离催化剂表面，降低氮气在催化剂表面与水接触的几率、发生副反应等）
17．(1) K2 K3 水浴加热浓缩 冷却结晶
(2)
(3) 除去，使与分离 m处无尾气处理装置
(4) 其他条件相同，升高温度可以加快化学反应速率
(5)
(6)控制三组实验的溶液体积相同，实现唯一变量
18．(1)
(2)血液中存在平衡；当血液中进入酸性物质，平衡正向移动，产生，通过呼吸作用排出体外，所以血液中pH变化不大
(3)ABC
(4)
(5)
19．(1)粉碎、搅拌
(2) 稀硫酸
(3) 可催化过氧化氢分解，造成实际消耗量远大于理论消耗量
(4)
(5) 吸收氨气防止污染大气；吸收水，防止产物水解降低性能 80.0%或80%
20．(1)低温
(2) ④ ③
(3) 生成甲醇的反应1、3均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，而时产率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡，且向正反应方向进行
(4) A 温度高于后，温度升高使反应1平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出使平衡向正反应方向移动的影响，产率下降

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