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柳州联谊校高二年级11月月考
化学
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 使用含氟牙膏能预防龋齿
B. “纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性
C. 维生素C有较强的还原性，可用维生素C做中毒的急救药
D. 歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维
2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是
A. 的离子结构示意图：
B. 的电子式
C. 溶液中的水合离子：
D. 的结构式：
3. 下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理解释的是
A. ，高压有利于合成
B. ，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深
C. ，氯水中当加入溶液后，溶液颜色变浅
D. 与均能结合血红蛋白（）：，中毒需吸氧治疗
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 的水解：
B. 氢氟酸蚀刻玻璃：
C. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色：
D. 泡沫灭火器的工作原理：
5. 下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A.用浓硫酸干燥 B.排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡
C.用pH试纸测定氯水的pH D.制备
A. A B. B C. C D. D
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
B. 标准状况下，中所含离子总数为
C. 的盐酸中的数目为
D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为
7. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子是有机物中常见的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 组成的化合物溶于水呈碱性
C. W与Z可形成化合物 D. W能与硫酸铜溶液反应置换出铜单质
8. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡后测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的质量分数不变
10. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是
弱电解质
电离常数（25℃）
A. 同浓度溶液的
B 反应能够发生
C. 结合的能力：
D. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大
11. CO与在催化剂作用下可生成与减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反应可分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是
A. 能降低该反应的活化能 B. 该过程的决速步反应为
C. 升高温度，的平衡转化率减小 D. 总反应为放热反应
12. 由下列实验操作和现象得出结论一定正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色 升高温度，平衡正移
B 待测液中滴加溶液生成白色沉淀 待测液含有
C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀
D 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反应生成氧气
A. A B. B C. C D. D
13. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点
C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的
14. 亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 的电离方程式为：
B. 该温度下，的电离平衡常数约为
C. 在溶液中，
D. 向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 人类食用醋的历史悠久，醋和食盐一样属于最古老的调味品。
Ⅰ.某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒置于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有的稀盐酸和的溶液的试管中，充分反应。
方案二：用pH计测定浓度为溶液的pH。
回答下列问题：
（1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是________（填字母）。
a.装有的试管上方的气球鼓起快
b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起快
c.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
d.装有的试管上方的气球鼓起体积小
（2）方案二中，测得的溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）。
（3）体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍和n倍，至pH均为5，则m_______n（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ.某学生用的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于），参照国家检测标准设计如下实验：
（4）用________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（5）取待测白醋溶液25.00 mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（6）滴定达到终点时的现象是________。
（7）三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定消耗标准液的体积为________mL。
滴定序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 消耗标准液的体积（mL）
1 0.70 26.70 26.00
2 如下图 如下图 \
3 0.20 26.10 25.90
（8）数据处理与讨论：
①按记录数据处理，可得c（市售白醋）=________，由此可知该白醋是否符合国家标准。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________（填字母）。
a.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c.滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
d.读取NaOH溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数
e.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
16. 一种从磁选后的炼铁高钛炉渣（含以及少量的）中回收钛的工艺流程如下：
该工艺条件下，“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐。常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 3.4 8.9 120
沉淀完全的pH 2.8 4.7 10.9 13.8
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是________。
（2）“焙烧”时，与反应转化为，同时有氨气生成。
①写出与反应的化学方程式________。
②的溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。
③常温下，溶液中，________（填“>”“<”或“＝”）。
（3）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为________（填离子符号）。“分步沉淀”用氨水比用NaOH溶液好的优点是________。（写出一点）
（4）利用表中数据，可计算出________。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为________。
17. 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和。催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应的________。
（2）500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应3：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间的变化关系如图所示。
①0~4 min内平均反应速率________。
②平衡时的转化率为________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。
a.气体的密度不再变化 b.容器内气体的压强不再变化
c. d.、、和的浓度保持不变
④该温度下平衡常数________（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中发生反应3，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是________。
（4）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极。
②当电路中通过2 mol电子时，在电极B附近消耗的体积为________L（标准状况）；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
18. 有机物E可按如下路线合成。已知F是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。
请按要求回答下列问题：
（1）F的结构简式为________。
（2）的反应类型为________。
（3）D中官能团的名称为________。
（4）写出反应的化学方程式：________。
（5）反应的实验装置如图所示：
①若用同位素标记乙醇中的氧原子，则该反应的化学方程式为________。
②球形漏斗的主要作用是________。
③反应结束后，将试管中收集到的产品倒入________（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。
（6）下列说法正确的是________。
a.淀粉和纤维素分子式均为，两者互为同分异构体
b.一定条件下，工业上可以利用F制取聚乙烯
c.有机物A、C均可与银氨溶液反应生成银
d.有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应
柳州联谊校高二年级11月月考
化学
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）b （2）>
（3）< （4）酸式滴定管
（5）酚酞 （6）滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色
（7）26.10 （8） ①. 0.0624 ②. ac
【16题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率
（2） ①. ②. 酸 ③. =
（3） ①. ②. 氨水不会使溶解或可以使用尾气中的氨气，节省原料等
（4）
（5）
【17题答案】
【答案】（1）1分）
（2） ①. ②. 75% ③. bd ④.
（3） ①. 不处于 ②. 的化学平衡逆向移动，消耗甲醇，且催化剂的催化活性降低
（4） ①. 负 ②. 11.2 ③. 减弱
【18题答案】
【答案】（1）
（2）加成反应 （3）羧基
（4）
（5） ①. ②. 防止饱和碳酸钠溶液倒吸 ③. 分液漏斗
（6）bc

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