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高二化学12月考
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 古代文物蕴含着瑰丽的历史文化，下列最容易发生电化学腐蚀的文物是
A．吴越国鎏金纯银阿育王塔 B．战国郢爰金币
C．乾隆款掐丝珐琅飞龙纹尊 D．玉柄铁剑
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝
B. 生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池
C. 高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇
D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源
3. 下列事实一定能说明H3PO4是弱酸的是
A H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应
B. 常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH≈1.56
C. NaH2PO4溶液呈酸性
D. H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应
4. 时，下列离子在指定条件下能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 铅酸蓄电池负极增重时，电路中转移的电子数为
B. 溶液中，的数目为
C. 溶液中，原子的数目为
D. 与足量充分反应，生成分子的数目为
6. 一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A. 正极反应为
B. 理论上，每转移，两个电极质量改变相差
C. 溶液的浓度始终保持不变
D. 若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀
7. 下列实验操作正确的是
A. 用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度FeSO4溶液实验
B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C. 可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液
D. 中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸
8. 下列关于电解法镀铜和粗铜精炼的叙述，错误的是
A. 粗铜精炼时，用纯铜作阴极
B 镀件上电镀铜时，用铜作阳极
C. 都可以用CuSO4溶液作电解液
D. 粗铜精炼时，Cu2+浓度不变
9. 是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，从交换膜右侧向左侧移动
B. 放电过程中右侧溶液的减小
C. 每生成，理论上消耗
D. 负极电极反应式为
10. 铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为。下列结论正确的是
A. 电池放电时，Pb电极发生还原反应 B. 电池充电时，电解质溶液的密度不断增大
C. 电池放电时，两极板质量均减轻 D. 电池充电时，电极接电源的负极
11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
A. 电池总反应为
B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入
D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a
12. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L 1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2 的分布系数：]
下列叙述正确的是
A. 曲线①代表，曲线②代表
B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L 1
C. HA 的电离常数Ka=1.0×10 2
D 滴定终点时，溶液中
13. 将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A.
B.
C. X点和Y点对应的化学平衡常数
D. 在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50%
14. 常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是
A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B. 点水电离出的数量级为
C. 时，Ⅱ中
D. 时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和
二、非选择题（共58分）
15．A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子
完成下列填空：
(1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)元素B在元素周期表中的位置是 ，元素C位于元素周期表的 区。
(3)基态D原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。
(4)基态原子若其电子排布式表示为违背了 。
(5)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCI溶液模拟海水，采用情性电极，用如图丁装置处理有机废水（以含CH,COO的溶液为例）。隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
(6)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数 。
(7)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则 (填“>”“<”或“=”)14。
16．甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应（a、b、c均大于0）：
反应Ⅰ C3H8O3（g） 3CO（g）+4H2（g） ΔH1= +a kJ·mol-1 Kp1
反应Ⅱ CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ΔH2= -b kJ·mol-1 Kp2
反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） ΔH3= -c kJ·mol-1 Kp3
回答下列问题：
(1)已知CO与N2结构相似，则CO的电子式为 。
(2)计算反应Ⅳ：C3H8O3（g）+3H2O（g） 3CO2（g）+7H2（g） ΔH4= kJ·mol-1。
(3)下列有关说法中，正确的是______（填字母）。
A．反应Ⅰ在高温下能自发进行
B．其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒容体系中，充入惰性气体，平衡常数Kp1、Kp2、Kp3均不变
D．其他条件不变，增大压强，平衡时H2的物质的量增大
(4)在1×105 Pa反应条件下，将1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如下图所示：
①代表CO、H2的物质的量随温度变化关系的曲线分别是 、 （填“m”、“n”、“p”）。
②550℃时，平衡体系中H2O的物质的量为 mol。
③550℃时，平衡常数Kp2= （保留两位有效数字）。
已知：用分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数
④其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时n（H2O）随温度升高而减小，理由是 。
17. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关FeCl3的实验探究。
【查阅资料】FeCl3加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易水解，在水溶液中Fe3+和Cl-能发生络合反应：(黄色)。
Ⅰ．为探究FeCl3水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH：
编号 待测溶液/50mL 溶液温度/℃ pH
① 溶液 25 1.9
② 溶液 25 a
③ 溶液 35 b
④ 对照溶液X 25 1.9
⑤ 对照溶液Y 25 c
对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加盐酸，使其pH与0.1mol/LFeCl3溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。
（1）实验②和③是为了探究_______对水解的影响，根据表格数据a_______c(填“>”或“<”)等可说明稀释使FeCl3水解平衡正向移动。
Ⅱ．为探究盐酸对平衡的影响，将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验：
编号 操作 现象
⑥ 向2mL红色溶液中_______ 溶液颜色无明显变化
⑦ 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（2）实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是_______。
（3）从平衡移动角度解释现象Ⅲ：_______。
Ⅲ．可用碘量法测定无水氯化铁质量分数；称取m克无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，加入3滴淀粉溶液，用cmol/L的溶液进行滴定(已知：)，终点时消耗溶液。
（4）判断达到滴定终点的依据_______。
（5）把无水FeCl3样品，溶于稀盐酸中。这样做的目的是_______。
（6）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用铁做阳极，浓NaOH做电解质溶液来生产。写出阳极的电极反应式为_______。
18. 工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图1：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 67 a
（1）在浸出过程中除了生成、外，主要还有_______。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到_______；②将浊液加热到80℃，接下来的操作是_______。该步骤所用的玻璃仪器是_______。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式_______，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。
（4）当离子浓度认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持_______。已知：，)
DCBDA CADCB CCDD
15．(1) 发射
(2) 第三周期ⅦA族 d
(3) 8 18
(4)洪特规则
(5) CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ 11.7
(6)
(7)=
16．(1)
(2)a-3b
(3)AC
(4) p m 7.2 3.8 温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，又因为n（CO2）增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，导致H2O的物质的量减小
【17题答案】
【答案】（1） ①. 温度 ②. <
（2）滴加5滴蒸馏水 （3）在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应生成黄色的，使浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，使溶液颜色变浅呈橙色
（4）最后半滴溶液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（5）抑制Fe3+的水解
（6）
【18题答案】
【答案】（1）CuSO4
（2） ①. 3.2 ②. 趁热过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（3） ①. ②. 产生污染环境
（4）

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