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第一章 物质及其变化
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是(　　)
A．月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．钢铁的锈蚀、食物的腐败都涉及氧化还原反应
D．“卤盐点豆腐”与“黄河水静置得到清水”的原理相同
2．下列反应中画线物质是还原剂的是(　　)
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．C＋CO22CO
D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
3．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)。下列说法不正确的是(　　)
A．干冰属于酸性氧化物
B．液氮属于混合物
C．碘化银属于电解质
D．水蒸气遇冷变为雨滴属于物理变化
4．中学常见的物质M可在水溶液中发生电离：M===X2+＋2Y－。下列说法正确的是(　　)
A．M可能是酸 B．X2+一定是金属离子
C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐
5．重金属Ba2+具有毒性。但用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)，因为它不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此它对人基本无毒。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性都明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)
A．Cu2+和
B．Cu2+和Cl－
C．Na＋和
D．Ag＋和
6．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3+＋H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑
7．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法正确的是(　　)
A．非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系
B．胶体与化合物属于包含关系
C．离子反应与氧化还原反应属于并列关系
D．电解质与化合物属于交叉关系
8．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是―→Mn2+＋＋H2O。下列叙述正确的是(　　)
A．该反应中被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
是氧化剂，Mn2+是还原产物
D．中的粒子是OH－
9．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
10．关于物质的转化过程：H2→H2O、CO→CO2、C→CO2，下列说法不正确的是(　　)
A．都能通过化合反应实现
B．都能通过与单质反应实现
C．都能通过置换反应实现
D．变化前后都有元素化合价发生改变
11．某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、KOH中的两种组成，为确定其组成，进行如下实验。根据实验现象可判断其组成为(　　)
实验编号 实验操作 实验现象
① 向该混合物中加水，搅拌 得到澄清透明溶液
② 取适量①中溶液，向溶液中加入NaOH溶液 产生白色沉淀
③ 取适量①中溶液，向溶液中加入BaCl2溶液 无明显现象
A．Na2SO4、MgCl2 B．CaCl2、MgCl2
C．CaCl2、KOH D．Na2SO4、KOH
12．A、B、C、D四种物质有如图所示转化关系。依据图给信息，判断下列说法不正确的是(　　)
A．物质C可能是催化剂
B．参加反应的A、B的质量比为4∶5
C．该反应属于化合反应
D．转化后元素的种类不可能发生改变
13．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖。虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣。下列有关判断不正确的是(　　)
A．这里的胆水可能是CuSO4溶液
B．“遗匙钥……已成铜矣”所涉及的反应为置换反应
C．“遗匙钥……已成铜矣”所涉及反应的离子方程式为Fe2+＋Cu===Fe＋Cu2+
D．通过观察K2SO4溶液的颜色可证明CuSO4溶液显蓝色不是造成的
14．CuCl2可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是(　　)
A．Fe3+可循环使用
B．过程Ⅰ的反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
C．过程Ⅱ的氧化剂为Fe2+
D．该过程总反应为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2+＋2H2O
15．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后不生成沉淀的是(　　)
A．Na＋、Cu2+、Cl－、
B．Ba2+、Na＋、Cl－、
C．Ag＋、K＋、、Cl－
D．K＋、Ba2+、、Cl－
16．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。
下列有关该反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应是复分解反应
B．该反应中NaClO2是还原剂
C．反应中Cl2是还原剂
D．生成2个ClO2时转移的电子数为6个
17．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．反应①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>I2>SeO2
C．反应②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂
D．反应②中每生成2个I2共转移4个电子
18．(8分)如图所示为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别填写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：
(1)两种物质都是电解质的是________(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是________。
(2)分类标准代号A表示________(填字母序号)。
a．两物质都是非电解质
b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物
d．两物质都是氧化物
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________(填分类标准代号)，其反应的基本类型是________反应。
(5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为________。
19．(7分)阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。
石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母序号，下同)。
A．酸 B．碱
C．含氧酸盐 D．无氧酸盐
E．碳酸盐
(2)关于与“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________。
A．属于氧化还原反应
B．产生的气体可造成温室效应
C．属于分解反应
D．属于置换反应
(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____________________，属于分解反应的化学方程式为____________________________。
(4)诗中是否涉及氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。
20．（12分）从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：
①Cu　②NaCl固体　③饱和硫酸铁溶液
④KHSO4固体　⑤干冰
回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的有______(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的有__________。
(3)分别写出②、④在水中的电离方程式：_________________________________
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。
(4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为＋2价，该反应的离子方程式为____
________________________________________________________。
(5)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。
试将a、b、c及对应的分散质的化学式填入下列方框中。
21．(10分)某校化学兴趣小组同学猜想某无色溶液中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定该溶液中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判断依据的离子方程式为________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)该溶液中所含阴离子可以确定有________，理由是______________________
____________________________________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________
____________________________________________________________________。
22．(12分)(1)肼(N2H4)中氮元素的化合价是________。肼在空气中燃烧的化学方程式为N2H4＋O2N2＋2H2O，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________________。
该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是__________，每生成1个水分子转移________个电子。
(2)近几年来，某市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘含量。含有粉尘的空气是否属于胶体？________(填“是”或“否”)，证明的方法是______________________， 观察到的现象是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
Ⅱ．(3)黑火药是我国古代四大发明之一，反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
①上述反应涉及的物质中属于非电解质的是________；
②上述反应中被还原的元素是________。
(4)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
第一章 物质及其变化
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是(　　)
A．月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．钢铁的锈蚀、食物的腐败都涉及氧化还原反应
D．“卤盐点豆腐”与“黄河水静置得到清水”的原理相同
D　解析：月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景是胶体的丁达尔效应，与胶体的性质有关，A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该反应是铁置换出硫酸铜溶液中的铜，是置换反应，B正确；钢铁的锈蚀、食物的腐败中都有氧气参与反应，是氧化还原反应，C正确；“卤盐点豆腐”和胶体的聚沉有关，“黄河水静置得到清水”利用了浊液的不稳定性，两者的原理不同，D错误。
2．下列反应中画线物质是还原剂的是(　　)
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．C＋CO22CO
D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
D　解析：还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A、B中画线物质为生成物，C中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。
3．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)。下列说法不正确的是(　　)
A．干冰属于酸性氧化物
B．液氮属于混合物
C．碘化银属于电解质
D．水蒸气遇冷变为雨滴属于物理变化
B　解析：二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项A正确；液氮是液态的氮气，是一种物质，属于纯净物，选项B不正确；碘化银在熔融状态下能导电，属于电解质，选项C正确；大气中的水蒸气遇冷变成小水滴是由气态变成液态，属于液化现象，为物理变化，选项D正确。
4．中学常见的物质M可在水溶液中发生电离：M===X2+＋2Y－。下列说法正确的是(　　)
A．M可能是酸 B．X2+一定是金属离子
C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐
B　解析：根据离子所带电荷数分析，X2+不可能是H＋、，一定是金属离子，则M不可能是酸，A项错误，B项正确；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D项错误。
5．重金属Ba2+具有毒性。但用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)，因为它不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此它对人基本无毒。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性都明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)
A．Cu2+和
B．Cu2+和Cl－
C．Na＋和
D．Ag＋和
A　解析：根据题意，甲溶液应该是Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性和碱性都明显降低，则Ba2+结合生成BaSO4，OH－应与
Ag＋或Cu2+反应产生沉淀，A项符合题意。
6．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3+＋H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑
C　解析：醋酸是弱酸，不能拆开写，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A错误；FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O，B错误；向中加入少量稀硫酸生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，C正确；不能拆开写，离子方程式为＋H＋===H2O＋CO2↑，D错误。
7．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法正确的是(　　)
A．非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系
B．胶体与化合物属于包含关系
C．离子反应与氧化还原反应属于并列关系
D．电解质与化合物属于交叉关系
A　解析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系，A项正确；胶体是混合物，化合物是纯净物，胶体与化合物不属于包含关系，B项错误；离子反应可以是氧化还原反应，也可以不是，氧化还原反应可以是离子反应，也可以不是，因此，离子反应与氧化还原反应不属于并列关系，C项错误；电解质与化合物属于包含关系，D项错误。
8．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是―→Mn2+＋＋H2O。下列叙述正确的是(　　)
A．该反应中被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
是氧化剂，Mn2+是还原产物
D．中的粒子是OH－
C　解析：该反应中Mn元素的化合价由＋7价降为＋2价，所以为氧化剂为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒、电荷守恒知，中的粒子是H＋，H＋参加反应导致溶液中H＋浓度降低，溶液的pH增大，故B、D项错误；是氧化剂，被还原，生成还原产物Mn2+，故C项正确。
9．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
C　解析：Ⅰ中虽无明显变化，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；Ⅱ中发生反应：Ba2+＋
，C项正确，D项错误。
10．关于物质的转化过程：H2→H2O、CO→CO2、C→CO2，下列说法不正确的是(　　)
A．都能通过化合反应实现
B．都能通过与单质反应实现
C．都能通过置换反应实现
D．变化前后都有元素化合价发生改变
C　解析：由H2→H2O、CO→CO2、C→CO2的转化可知：变化前后均有元素化合价的改变(化合价升高)，D正确；以下反应可以实现上述转化：2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2、C＋O2CO2，均为化合反应，也是与单质的反应，A、B均正确；H2→H2O、C→CO2能通过置换反应：CuO＋H22Cu＋CO2↑实现，而CO→CO2不能通过置换反应实现，C错误。
11．某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、KOH中的两种组成，为确定其组成，进行如下实验。根据实验现象可判断其组成为(　　)
实验编号 实验操作 实验现象
① 向该混合物中加水，搅拌 得到澄清透明溶液
② 取适量①中溶液，向溶液中加入NaOH溶液 产生白色沉淀
③ 取适量①中溶液，向溶液中加入BaCl2溶液 无明显现象
A．Na2SO4、MgCl2 B．CaCl2、MgCl2
C．CaCl2、KOH D．Na2SO4、KOH
B　解析：该白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、KOH中的两种组成，①向该混合物中加水，搅拌，得到澄清透明溶液；②取适量①中溶液，加入NaOH溶液，产生白色沉淀。由②可推知，该混合物中存在能与OH－反应生成白色沉淀的物质，结合①可知，该混合物中一定不存在KOH，否则①中得不到澄清透明溶液。③取适量①中溶液，加入BaCl2溶液，无明显现象，则该混合物中一定不存在Na2SO4(BaCl2能与Na2SO4反应产生BaSO4沉淀)。故该混合物的组成为CaCl2、MgCl2，B项正确。
12．A、B、C、D四种物质有如图所示转化关系。依据图给信息，判断下列说法不正确的是(　　)
A．物质C可能是催化剂
B．参加反应的A、B的质量比为4∶5
C．该反应属于化合反应
D．转化后元素的种类不可能发生改变
B　解析：反应前后物质C的质量分数不变，则物质C可能是催化剂，A项正确；由图可知，参加反应的A、B的质量比为(40%－20%)∶50%＝2∶5，B项错误；由图可知，反应物有两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，C项正确；由质量守恒定律可知，转化后元素的种类不会发生改变，D项正确。
13．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖。虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣。下列有关判断不正确的是(　　)
A．这里的胆水可能是CuSO4溶液
B．“遗匙钥……已成铜矣”所涉及的反应为置换反应
C．“遗匙钥……已成铜矣”所涉及反应的离子方程式为Fe2+＋Cu===Fe＋Cu2+
D．通过观察K2SO4溶液的颜色可证明CuSO4溶液显蓝色不是造成的
C　解析：胆水可用来炼铜，推测胆水可能是CuSO4溶液，A项正确；Fe与Cu2+发生置换反应，生成Cu和Fe2+，B项正确，C项错误；K2SO4溶液为无色，说明使CuSO4溶液显蓝色的不是，D项正确。
14．CuCl2可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是(　　)
A．Fe3+可循环使用
B．过程Ⅰ的反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
C．过程Ⅱ的氧化剂为Fe2+
D．该过程总反应为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2+＋2H2O
C　解析：由图可知，过程Ⅰ发生Fe3+和Cu作用生成Fe2+和Cu2+的反应：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，过程Ⅱ发生Fe2+、O2和H＋作用生成Fe3+和H2O的反应：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，则Fe3+可循环使用，A项、B项正确；在反应4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Fe2+发生氧化反应，O2发生还原反应，即过程Ⅱ的氧化剂为O2，C项错误；由过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应可得总反应为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2+＋2H2O，D项正确。
15．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后不生成沉淀的是(　　)
A．Na＋、Cu2+、Cl－、
B．Ba2+、Na＋、Cl－、
C．Ag＋、K＋、、Cl－
D．K＋、Ba2+、、Cl－
B　解析：A项，加入过量NaOH溶液后生成沉淀；B项，各离子能共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液；C项，Ag＋和Cl－不能大量共存，生成AgCl沉淀；D项，Ba2+和不能大量共存，生成BaCO3沉淀。
16．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。
下列有关该反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应是复分解反应
B．该反应中NaClO2是还原剂
C．反应中Cl2是还原剂
D．生成2个ClO2时转移的电子数为6个
B　解析：反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，该反应一定不是复分解反应，故A项错误；反应中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，故B项正确、C项错误；NaClO2中Cl元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则生成2个ClO2时，转移的电子数为2个，故D项错误。
17．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．反应①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>I2>SeO2
C．反应②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂
D．反应②中每生成2个I2共转移4个电子
B　解析：反应①中Se是还原剂，对应的生成物SeO2是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物SO2是还原产物，A正确；反应①中浓硫酸是氧化剂，SeO2是氧化产物，反应②中SeO2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：H2SO4(浓)>SeO2>I2，B错误；反应②中Se的化合价由＋4价变为0价，SeO2是氧化剂，I的化合价由－1价变为0价，KI是还原剂，HNO3中各元素在反应前后化合价没有变化，HNO3既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；反应②中I的化合价由－1价变为0价，则生成2个I2共转移4个电子，D正确。二、非选择题：本题共5小题，共49分。
18．(8分)如图所示为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别填写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：
(1)两种物质都是电解质的是________(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是________。
(2)分类标准代号A表示________(填字母序号)。
a．两物质都是非电解质
b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物
d．两物质都是氧化物
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________(填分类标准代号)，其反应的基本类型是________反应。
(5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为________。
解析：(1)CH3CH2OH不是氧化物，在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳是氧化物，在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Fe2O3是氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质；KOH不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD，都是氧化物的是B。(2)乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；乙醇为有机物，二氧化碳不属于有机物，故b错误；乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；二氧化碳为氧化物，乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误。(3)五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，则这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O。(4)根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应。(5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体。
答案：(1)CD　B　(2)ac　(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O　(4)D　复分解　(5)胶体
19．(7分)阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。
石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母序号，下同)。
A．酸 B．碱
C．含氧酸盐 D．无氧酸盐
E．碳酸盐
(2)关于与“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________。
A．属于氧化还原反应
B．产生的气体可造成温室效应
C．属于分解反应
D．属于置换反应
(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____________________，属于分解反应的化学方程式为____________________________。
(4)诗中是否涉及氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。
解析：《石灰吟》是对石灰石的赞颂，故开采的是石灰石(CaCO3)。“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应为CaO＋CO2↑，“粉骨碎身浑不怕”涉及的化学反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2。“要留清白在人间”涉及的化学反应为===CaCO3↓＋H2O。整个过程涉及的三个反应都不是氧化还原反应。
答案：(1)CE　(2)BC　　CaCO3CaO＋CO2↑　(4)否
20．（12分）从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：
①Cu　②NaCl固体　③饱和硫酸铁溶液
④KHSO4固体　⑤干冰
回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的有______(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的有__________。
(3)分别写出②、④在水中的电离方程式：_________________________________
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。
(4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为＋2价，该反应的离子方程式为____
________________________________________________________。
(5)将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。
试将a、b、c及对应的分散质的化学式填入下列方框中。
解析：(1)①Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质；②NaCl溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；③饱和硫酸铁溶液中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；④KHSO4溶于水可以导电，但固体不导电，属于电解质；⑤干冰是固态的二氧化碳，不导电，不能电离，属于非电解质；则以上物质能导电的有①③。(2)根据以上分析可知，以上物质属于电解质的有②④。(3)NaCl、KHSO4在水中的电离方程式分别为NaCl===Na＋＋Cl－、KHSO4===K＋＋H＋＋SO。(4)Cu可溶解在硫酸铁溶液中，生成硫酸亚铁和硫酸铜，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(5)饱和硫酸铁溶液滴入冷水中得到的是硫酸铁溶液，滴入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，得到的是浊液，滴入沸水中得到的是氢氧化铁胶体，因此对应的分散质的化学式分别为Fe2(SO4)3、Fe(OH)3、Fe(OH)3。
答案：(1)①③　(2)②④　(3)NaCl===Na＋＋Cl－　KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)a：Fe2(SO4)3　c：Fe(OH)3　b：Fe(OH)3
21．(10分)某校化学兴趣小组同学猜想某无色溶液中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定该溶液中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判断依据的离子方程式为________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)该溶液中所含阴离子可以确定有________，理由是______________________
____________________________________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________________
____________________________________________________________________。
解析：(1)含Cu2+的溶液有颜色，其在无色溶液中不可能大量存在。(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定该溶液中含有Mg2+；向滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定该溶液中含有Ca2+。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有。
答案：(1)Cu2+　(2)含有　Mg2+＋2OH－===＋Ca2+===CaCO3↓
(3)Cl－(或氯离子)　Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)
22．(12分)(1)肼(N2H4)中氮元素的化合价是________。肼在空气中燃烧的化学方程式为N2H4＋O2N2＋2H2O，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________________。
该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是__________，每生成1个水分子转移________个电子。
(2)近几年来，某市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘含量。含有粉尘的空气是否属于胶体？________(填“是”或“否”)，证明的方法是______________________， 观察到的现象是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
Ⅱ．(3)黑火药是我国古代四大发明之一，反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
①上述反应涉及的物质中属于非电解质的是________；
②上述反应中被还原的元素是________。
(4)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
解析：Ⅰ．(1)N2H4＋O2N2＋2H2O，N2H4中H元素化合价为＋1价，则肼中N元素的化合价是－2价，N元素化合价由－2价升高到0价，被氧化，O元素化合价由0价降低至－2价，被还原，则O2为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，转移电子数为2e－×2＝4e－，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，所以每生成1个H2O分子，转移2个电子。(2)含有粉尘的空气属于胶体，可以用丁达尔效应来证明。证明的方法是用激光笔照射夜空，观察到的现象是有一道光束。Ⅱ．(3)非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，在反应S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑中，硝酸钾和硫化钾为电解质，二氧化碳为非电解质；反应中硫元素和氮元素化合价降低，所以被还原的元素是硫和氮。的化学式也可以写成FeO·Fe2O3，所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。
答案：(1)－2价
O2　N　2
(2)是　用激光笔照射夜空　有一道光束
(3)①CO2　②S、N
(4)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
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