资源简介

广东省雷州市八中教育集团2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题
1．（2025九上·雷州月考）我国的化学和化工研究发展迅猛，一大批优秀的化学家为此作出了巨大的贡献。下列我国优秀化学家研究领域主要涉及石油化工催化剂研发的是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．张青莲
2．（2025九上·雷州月考）我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下不属于化学变化的是
A．食物腐烂 B．冰雪融化 C．大米酿酒 D．纸张燃烧
3．（2025九上·雷州月考）如图所示实验操作正确的是
A． B．
C． D．
4．（2025九上·雷州月考）酒的陈化过程发生缓慢氧化。在此过程中，消耗了空气中的
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
5．（2025九上·雷州月考）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是
A．氧气可以使带火星的木条复燃，具有可燃性
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D．氧气在低温下能变成淡蓝色的液体或固体
6．（2025九上·雷州月考）下列反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应，只属于氧化反应的是（　　）
A．碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
B．碳+氧气 二氧化碳
C．甲烷+氧气 二氧化碳+水
D．水+二氧化碳→碳酸
7．（2025九上·雷州月考）电工师傅使用的“试电笔”中常充入一种气体，此气体通电发红光，它是（　　）
A．氖气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
8．（2025九上·雷州月考）敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
9．（2025九上·雷州月考）化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是
A．酒精灯洒出酒精在桌上燃烧，立即用湿布扑灭
B．加热后的试管，立即用清水冲洗
C．为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓
D．实验结束后，剩余药品倒入下水道
10．（2025九上·雷州月考）在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是
A．橙绿色 B．有刺激性气味
C．见光易分解 D．易溶于水
11．（2025九上·雷州月考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．一个铕原子的质量为151.96g B．铕属于非金属元素
C．铕原子的中子数为63 D．铕原子的质子数为63
12．（2025九上·雷州月考）下列关于几种气体的说法中，不正确的是
A．氧气可与铁反应生成四氧化三铁
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
C．二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体
D．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
13．（2025九上·雷州月考）下列反应属于化合反应的是
A．酒精+氧气水+二氧化碳
B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C．锌+硫酸硫酸锌+氢气
D．红磷+氧气五氧化二磷
14．（2025九上·雷州月考）已知氯化铁也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的氯化铁，充分反应(忽略水的挥发)。如下所示图像正确的是
A． B．
C． D．
15．（2025九上·雷州月考）下列图像符合其描述情况的是
A．图①表示：加热高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行二氧化锰质量的变化情况
B．图②表示：加热高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行试管中剩余固体的质量变化情况
C．图③表示：a、b两试管中分别装有等质量、等浓度的过氧化氢溶液，仅向a试管中放入催化剂
D．图④表示：足量红磷在密闭的容器中燃烧时，容器内压强变化情况
16．（2025九上·雷州月考）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
（1）用化学用语填空。
①氢分子：　 　；
②3O2-　 　；
③4K：　 　；
④2个钠离子：　 　；
⑤空气中含量最高的气体：　 　；
⑥二氧化碳　 　；
⑦地壳中含量最高的金属元素（用符号表示）　 　；
⑧过氧化氢：　 　。
（2）下列化学符号中，数字“3”表示不同的意义，其中表示一个离子所带电荷数的是　 　（填字母，下同），表示离子个数的是　 　。
a.3Ca2+ b.3S c.Fe3+
17．（2025九上·雷州月考）秦岭东西绵延约1600公里，山区面积40万平方公里，素有“国家中央公园”之称。请用化学知识回答下列问题∶
（1）每当深冬时节，冰雪与秦岭会绘制一幅绝美画卷——秦岭雾凇。能形成雨、雪等自然现象，证明空气中含有　 　(填物质名称)。
（2）秦岭山脚下的陕西翠香猕猴桃驰名中外。猕猴桃中含有丰富的“钙、钾、锌、硒”，这里的“钙、钾、锌、硒”是指　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。
（3）秦岭的著名景区——牛背梁国家森林公园含有丰富的负氧离子()是国家标准的35倍，堪称“天然氧吧”。一个与分子比较，不同的是　 　(填“质子数”或“电子数”)。
（4）华山是秦岭北部的支脉，缆车游览华山可观华山之险峻。缆车上方的缆绳(高碳钢丝绳)强度高，柔韧性强，主要利用高碳钢丝绳的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
18．（2025九上·雷州月考）小红对暗紫色固体粉末A进行实验，固体C为黑色粉末，实验过程如下图。请回答下列问题：
提示：1.过滤操作能将混合物中不溶于水和溶于水的物质分离出来
2.二氧化锰不溶于水
（1）写出下列物质的化学符号：B　 　；C　 　；D　 　；
（2）写出无色溶液D反应的符号表达式：　 　，该反应　 　氧化反应。（填“属于”或“不属于”）
（3）写出铁丝在气体B中燃烧的符号表达式　 　；现象E为　 　，做实验时瓶底放少量水的作用为　 　。
19．（2025九上·雷州月考）学习小组进行了如图一系列实验，请回答下列问题。
（1）实验一：铁丝燃烧实验。该反应的符号表达式为　 　，集气瓶中水的作用是　 　。
（2）实验二：红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是　 　。
（3）实验三：分子运动实验。分别用套有单孔橡胶塞的两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立即塞入试管(试管中上部的内壁固定有滴有酚酞溶液的棉花)，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察到的现象是　 　；由此得出结论：温度越高，分子运动越快。
20．（2025九上·雷州月考）水是生命赖以生存的重要物质。
（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填序号)。
A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
（2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________(填序号)。
A．吸附 B．过滤 C．蒸馏
（3）向所取河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是　 　。
（4）沉降、过滤后的河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的　 　性进行净化。
（5）通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，产生　 　火焰，上方罩一个干燥的烧杯，观察到　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为　 　mL。
③用电解水的方法制取1 g氢气。理论上至少需要水的质量是　 　。
A.2 g B.6 g C.8 g D.9 g
④图1切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到　 　(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
⑤利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是　 　。
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比为2：1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
21．（2025九上·雷州月考）配制饱和食盐水
（1）已知20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，配制50 g饱和食盐水需量取水的体积为　 　mL(水的密度可近似看作，结果保留一位小数)。
（2）模拟侯氏制碱法
具体原理为：，
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4 g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(根据化学方程式计算。写出计算过程)
（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　(只写计算式)。
（4）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是___________。
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
（5）配制50 g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是___________。
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
22．（2025九上·雷州月考）光亮的铜片在酒精灯上加热后，表面变黑。同学们对“铜变黑的原因”产生了兴趣，于是展开了项目化学习探究。
【资料】铜在加热的条件下，不与空气中的氮气发生反应。
【形成假设】
同学甲认为是铜和空气中的某种气体发生了反应。
同学乙认为是酒精灯火焰中的烟灰附着在铜片上。
任务一：定性探究铜变黑的原因
实验 实验1 实验2 实验3
操作 取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭 用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，冷却后打开铝箔 向装有一片光亮的铜片的试管中充满氮气，封好橡胶塞，并加热
现象 纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色 铜片表面不变色 铜片表面不变色
【分析解释】
（1）通过实验1现象分析，你认为同学　 　(填“甲”或“乙”)的观点是错误的。
（2）实验2中铝箔的作用是　 　，说明在发生化学反应时，反应物要相互　 　。
（3）实验3说明铜片变黑与　 　没有关系。
任务二∶定量探究铜变黑的原因
以上三组实验是对研究对象由表及里的“质”的分析，同学们还对研究对象进行更加精准的“量”的分析。
【实施实验】
将一定量的铜粉放置在密闭玻璃管中加热，利用氧气传感器测定加热过程中玻璃管内氧气含量的变化情况，记录数据并绘制曲线(如图所示)。
【得出结论】
（4）由曲线图推断铜与氧气发生反应的依据是　 　。
（5）通过对黑色物质来源的探究，写出铜与氧气反应的文字表达式∶　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意；
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意；
C、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；
D、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据闵恩泽是研发了多种用于石油化工生产的催化剂，徐光宪提出了稀土分离的全新理论，屠呦呦发现了青蒿素，张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量来解答。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、食物腐烂过程中有霉菌等新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、冰雪融化是水由固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意；
C、大米酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据食物腐烂有新物质生成判断；
B、根据冰雪融化仅状态改变，无新物质生成判断；
C、根据大米酿酒有酒精新物质生成判断；
D、根据纸张燃烧有二氧化碳等新物质生成判断。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管倾倒液体时，试管倾斜、瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确，选项A符合题意；
B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3，且手按压试管短柄（易导致试管炸裂），操作错误，选项B不符合题意；
C、量筒读数时俯视凹液面最低处，会导致读数偏大，操作错误，选项C不符合题意；
D、用胶头滴管吸取液体时，未先挤压胶帽排出空气就伸入试剂中，易导致试剂污染或无法吸液，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据液体倾倒的规范操作（瓶塞倒放、标签向手心）判断；
B、根据加热液体的要求（体积不超1/3、手握长柄）判断；
C、根据量筒读数的正确方法（视线与凹液面最低处相平）判断；
D、根据胶头滴管吸取液体的操作（先挤胶帽再伸试剂）判断。
4．【答案】D
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，不参与缓慢氧化反应，选项A不符合题意；
B、二氧化碳通常不与酒精发生反应，选项B不符合题意；
C、水蒸气与酒精的陈化过程无关，选项C不符合题意；
D、缓慢氧化是物质与氧气发生的缓慢反应，酒的陈化是酒精与氧气的缓慢氧化，消耗空气中的氧气，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定，不参与缓慢氧化解答；
B、根据二氧化碳不与酒精发生缓慢氧化解答；
C、根据水蒸气与酒的陈化无反应关系解答；
D、根据缓慢氧化的定义（物质与氧气的缓慢反应）解答。
5．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意；
B、鱼、虾等能在水中生存是因为水中溶解了少量氧气，氧气能供给呼吸，而氧气不易溶于水，说法错误，不符合题意；
C、氧气的化学性质比较活泼，能与大多数物质发生化学反应，并非所有物质，说法错误，不符合题意；
D、氧气在低温下能变成淡蓝色的液体或固体，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧气在通常情况下是一种无色无味的液体，加压降温变成淡蓝色的液体，或者蓝色的固体；氧气的化学性质活泼，具有氧化性能使带火星的木条复燃，氧气可以供给呼吸和支持燃烧；氧气不易溶于水来解答。
6．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，A不符合题意；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，B不符合题意；
C、该反应既不属于化合反应也不属于分解反应，是酒精与氧气发生了反应，属于氧化反应，C符合题意；
D、该反应两种物质生成一种物质，属于化合反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是一种物质分解生成多种物质的反应，物质与氧气发生的反应是氧化反应，据此分析
7．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】解：灯管中充入氙气能呈现白光如人造小太阳，常用作灯光球场，或飞机场，充入氖气呈现红色光，能穿透云雾，常用作航海、航空的指示灯，氮气常用作灯泡的保护气．
故选：A．
【分析】根据稀有气体的性质来考虑本题：化学性质稳定常做保护气，充入灯管中能呈现不同颜色，做不同的电光源．
8．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】 敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等营养成分，这里的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。
【分析】根据物质由元素组成分析。
9．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布盖灭，使可燃物与氧气隔离而熄灭，符合题意；
B、加热后的试管不能立即用清水冲洗，以防止试管炸裂，需冷却后，再用清水冲洗，不符合题意；
C、化学药品都不能用手直接接触，不符合题意；
D、实验完成后，剩余药品不能倒入下水道，要放入指定的容器内，统一处理，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精失火用沙土盖灭或湿抹布盖灭分析；
B、根据试管不能骤冷骤热分析；
C、根据化学药品不能直接接触分析；
D、根据剩余药品不能倒入下水道分析。
10．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、橙绿色是二氧化氯的颜色，属于物理性质（无需化学变化表现），选项A不符合题意；
B、刺激性气味是二氧化氯的气味，属于物理性质（无需化学变化表现），选项B不符合题意；
C、见光易分解是二氧化氯在化学变化中表现的性质，属于化学性质，选项C符合题意；
D、易溶于水是二氧化氯的溶解性，属于物理性质（无需化学变化表现），选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理性质的定义（颜色无需化学变化表现）判断；
B、根据物理性质的定义（气味无需化学变化表现）判断；
C、根据化学性质的定义（分解需化学变化表现）判断；
D、根据物理性质的定义（溶解性无需化学变化表现）判断。
11．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中151.96是铕的相对原子质量（单位为1），并非一个铕原子的实际质量（远小于151.96g），选项A不符合题意；
B、铕的元素名称带钅字旁，属于金属元素，选项B不符合题意；
C、铕的原子序数为63（质子数=63），相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈152-63=89，选项C不符合题意；
D、原子序数=质子数，铕的原子序数为63，故质子数为63，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据相对原子质量与原子实际质量的区别（相对原子质量无单位g）解答；
B、根据元素种类的判断方法（带“钅”字旁为金属元素）解答；
C、根据中子数的计算方法（中子数≈相对原子质量-质子数）解答；
D、根据原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）解答。
12．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、氧气与铁在点燃条件下生成四氧化三铁，选项A不符合题意；
B、稀有气体通电发有色光，可制霓虹灯，选项B不符合题意；
C、二氧化硫是有刺激性气味的气体，选项C符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的产物解答；
B、根据稀有气体的通电特性解答；
C、根据二氧化硫的物理性质（有刺激性气味）解答；
D、根据氮气的化学性质及用途解答。
13．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，特点为“多变一”。A、该反应的生成物为两种，不属于化合反应，不符合题意；
B、该反应的生成物为三种，不属于化合反应，不符合题意；
C、该反应的生成物为两种，属于化合反应，不符合题意；
D、该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合多变一，属于化合反应，符合题意；
故选D。
【分析】化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
14．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过氧化氢溶液中含有水，且在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解生成水和氧气，则反应过程中水的质量在原有基础上增加，至过氧化氢完全反应后保持不变，符合题意；
B、加入氯化铁后，过氧化氢立即分解生成水的氧气，则氧气的质量从原点起不断增大，反应结束后，保持不变，不符合题意；
C、氯化铁为催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；
D、过氧化氢为反应物，随反应的发生过氧化氢的质量不断减小，直至完全反应减为零，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，随着反应进行，二氧化锰质量增大。故A答案错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行试管内剩余固体的质量在减少，当高锰酸钾完全分解后，试管中剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不为零。故B答案错误；
C、催化剂只影响化学反应速率，不影响生成物的质量，过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时，反应速率快一些，由于a、b两试管中分别装有等质量、等浓度的过氧化氢溶液，因此最终生成氧气质量相等。故C答案错误；
D、红磷燃烧放热，气体膨胀，容器内压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，容器内压强减小，由于氧气约占空气总体积的五分之一，最终容器内压强约减小至原气压的五分之四。故D答案正确。
故答案选：D。
【分析】A、根据二氧化锰是生成物，随着反应进行，二氧化锰质量增大分析；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
C、根据催化剂只影响化学反应速率，不影响生成物的质量分析；
D、根据红磷燃烧放热，气体膨胀，容器内压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，容器内压强减小分析。
16．【答案】（1）H2；3个氧离子；4个钾原子；2Na+；N2；CO2；Al；H2O2
（2）c；a
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①氢分子由2个氢原子构成，符号为H2；
② 3O2-表示：3个氧离子 ；
③元素符号前加数字表示原子个数，4K即4个钾原子；
④钠离子符号为Na+，2个钠离子表示为2Na+；
⑤空气中含量最高的气体是氮气，符号为N2；
⑥二氧化碳化学式为CO2；
⑦地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为Al；
⑧过氧化氢化学式为H2O2。
（2）a.3Ca2+中3表示3个钙离子（离子个数）；
b.3S中3表示3个硫原子；
c.Fe3+中3表示1个铁离子带3个单位正电荷（离子所带电荷数），故表示电荷数的是c，表示离子个数的是a。
【分析】（1）根据分子用化学式表示、原子直接用元素符号表示、离子标电荷数的规则解答；如氢分子是双原子分子，需标注下标2；钠离子带1个正电荷，电荷数标在右上角。
（2）根据数字在离子符号前面表示离子个数，在右上角表示电荷数的规律解答；区分原子符号、离子符号中数字的不同意义。
（1）①由分子构成的物质，用化学式表示分子，故氢分子的化学式为：H2；
②根据离子符号的表示方法：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，则3O2-表示：3个氧离子；
③用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4K表示：4个钾原子；
④钠离子带1个单位的负电荷，钠的离子符号为：Na+，则2个钠离子表示为：2Na+；
⑤空气中含量最高的气体氮气，约占空气体积的78%，化学式为：N2；
⑥二氧化碳化学式为：CO2；
⑦地壳中含有前四位的金属由高到低分别为氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最高的金属元素，元素符号为：Al；
⑧过氧化氢的化学式为：H2O2；
（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数，则Fe3+中“3”表示一个铁离子带3各单位的正电荷，故填：c；
离子符号前的数字表示离子个数，则3Ca2+中“3”表示3个钙离子，故填：a。
17．【答案】（1）水蒸气
（2）元素
（3）电子数
（4）物理
【知识点】空气的组成；离子或物质的共存问题；物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）雨、雪是空气中的水蒸气遇冷液化（雨）或凝华（雪）形成的，故填水蒸气；
（2）猕猴桃中钙、钾、锌、硒强调元素种类，与具体形态（分子、原子）无关，故填元素；
（3）负氧离子O2-是O2得到1个电子形成的，质子数不变，故不同的是电子数；
（4）高碳钢丝绳的强度高、柔韧性强，无需通过化学变化就能表现，属于物理性质。
【分析】（1）根据雨、雪的形成原理（水蒸气的物态变化）解答；
（2）根据物质组成中元素的定义（强调种类，不强调形态）解答；
（3）根据离子与分子的结构差异（负氧离子比分子多1个电子）解答；
（4）根据物理性质的定义（无需化学变化表现的性质）解答。
（1）雨、雪等自然现象是空气中的水蒸气遇冷液化或凝华形成的，所以能形成雨、雪等自然现象，证明空气中含有水蒸气；
（2）物质由元素组成，则猕猴桃中的“钙、钾、锌、硒”是指元素，与具体形态无关；
（3）是分子得到一个电子形成的，质子数不变，故一个与分子比较，不同的是电子数；
（4）缆车上方的缆绳(高碳钢丝绳)强度高，柔韧性强，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。
18．【答案】（1）；；
（2）；不属于
（3）；剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】暗紫色固体粉末A为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则无色气体B为氧气，固体物质为锰酸钾和二氧化锰的混合物；向固体物质中加水过滤得到黑色粉末C，二氧化锰不溶于水，锰酸钾溶于水，则黑色粉末C为二氧化锰；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则无色溶液D为过氧化氢。
（1）B为氧气，其化学式为；C为二氧化锰，其化学式为；D为过氧化氢，其化学式为；
（2）B为氧气、C为二氧化锰、D为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其符号表达式为；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；
（3）B为氧气，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其符号表达式为；铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；而做实验时瓶底放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
【分析】根据暗紫色的固体高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰固体和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不溶于水，锰酸钾溶于水形成溶液；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体四氧化三铁；集气瓶中的水是吸收热量；氧化反应是物质与氧发生的反应属于氧化反应来解答。
（1）由分析可知，B为氧气，其化学式为；C为二氧化锰，其化学式为；D为过氧化氢，其化学式为；
（2）由分析可知，B为氧气、C为二氧化锰、D为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；
（3）由分析可知，B为氧气，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为；
铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
做实验时瓶底放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
19．【答案】（1）；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（2）红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，集气瓶内压强减小
（3）A、B中滴有酚酞溶液的棉花都变红，且B比A中棉花先变红
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验一：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为： ；集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
（2）实验二：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强小于外界大气压，因此冷却后打开止水夹，水能倒吸入集气瓶；
（3）实验三：浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动并使酚酞变红；B试管在热水中，温度高使分子运动更快，故观察到A、B中滴有酚酞溶液的棉花均变红，且B中棉花比A中先变红。
【分析】（1）根据铁丝燃烧的反应原理及实验安全注意事项解答；
（2）根据红磷燃烧实验中压强差导致水倒吸的原理解答；
（3）根据分子运动速率与温度的关系（温度越高，分子运动越快）及氨水的碱性使酚酞变红解答。
（1）实验一：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
（2）实验二：红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶是由于集气瓶内气体减少，压强减小，小于集气瓶外大气压。
（3）实验三：该实验中，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨分子溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，由结论可知，温度越高，分子运动越快，所以观察到的现象是：A、B中滴有酚酞溶液的棉花都变红，且B比A中棉花先变红。
20．【答案】（1）A
（2）C
（3）吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降
（4）吸附
（5）淡蓝色；烧杯内壁有水雾；；1.5；D；b；C
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A选项洗手后关水龙头可节约用水，做法正确；B选项工业污水未处理直接使用会污染环境，做法错误，故填A；
（2）吸附（除色素异味）、过滤（除不溶性杂质）的净化程度较低，蒸馏可除去水中所有杂质，净化程度最高，故填C；
（3）明矾溶于水形成胶状物，作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；
（4）活性炭具有疏松多孔结构，可利用其吸附性除去水中的颜色和气味；
（5）①氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；上方罩干燥烧杯，观察到烧杯内壁有水雾；反应的化学方程式为：；
②电解水时，氢气（a管，负极）与氧气（b管，正极）的体积比为2：1，a管产生3 mL氢气时，b管产生氧气约1.5 mL；
③设需水的质量为x
x=9g
故选D。
④b管产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故填b；
⑤A选项（氢氧体积比2：1）、B选项（氢气燃烧证明水中含氢元素）、D选项（水由氢氧元素组成）均正确；C选项错误，化学变化中原子种类不变，故填C。
【分析】（1）根据水资源保护的正确做法解答；
（2）根据不同净水方法的净化程度差异解答；
（3）、（4）根据明矾、活性炭的净水原理解答；
（5）根据氢气燃烧的现象及方程式、电解水的实验现象（氢氧体积比、气体性质）、化学变化的实质（原子种类不变）及化学方程式计算解答。
（1）A、洗手后随手关闭水龙头，可节约用水，做法正确；
B、工业污水未经处理直接作为园林绿化用水，会污染环境，做法错误。
故选A。
（2）吸附只能除去色素和异味等；过滤能除去不溶性杂质；蒸馏可除去水中所有的杂质，得到蒸馏水，净化程度最高。
故选C。
（3）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。
（4）活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中有颜色、有气味的杂质。
（5）①氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾，反应的化学方程式为。
②电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1，a 管连接负极，产生氢气3mL，则 b 管产生氧气的体积约为1.5mL。
③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，设制取1g氢气需要水的质量为x，则
x=9g
故选D。
④b 管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺。
⑤A、电解水时，管 a（氢气）、管 b（氧气）产生气体体积比为2：1，正确；
B、氢气燃烧生成水，干燥烧杯内出现水雾，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中含氢元素，正确；
C、化学变化中分子种类改变，原子种类不变，错误；
D、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，均说明水由氢、氧元素组成，正确。
故选C。
21．【答案】（1）36.8
（2）解：设加热完全分解生成碳酸钠的质量为x
x=5.3g
答：加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
（3）
（4）D
（5）C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）（1）20℃时NaCl溶解度为36.0 g（100 g水溶解36gNaCl达饱和），设50 g饱和溶液中溶质质量为m，则36/136=m/50g，解得m=13.2g，需水的质量为50g-13.2g=36.8g，水的体积为36.8÷1g/mL=36.8mL，故填36.8；
（2）解：设生成碳酸钠的质量为x，
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
84 106
8.4 x
解得x=5.3g
答：生成碳酸钠的质量为5.3 g；
（3）20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即20℃时100g水达到饱和时需要氯化钠的质量为36.0g，根据溶解度，可算出该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，故填：。
（4）A、配制氯化钠溶液时，护目镜可以防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，图标正确，不符合题意。
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为，转换为体积为，读数时视线与凹液面的最低处保持水平，读数为84mL，此选项正确，不符合题意。
C、配制溶液的步骤包含计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，溶解时需要玻璃棒搅拌，以加速固体溶解，此选项正确，不符合题意。
D、液体应存放到细口瓶中，不是广口瓶，并且标签上还要有溶液的名称，此选项错误，符合题意。
故选D。
（5）
A、氯化钠放入烧杯时有洒落，溶质减少，溶质质量分数变小，不符合题意。
B、烧杯内壁附有水珠，导致溶剂增多，溶质质量分数变小，不符合题意。
C、俯视读数，导致量取的水偏少，即溶剂减少，溶质质量分数变大，符合题意。
D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会有部分未溶解的氯化钠沾到烧杯内壁，导致瓶内氯化钠实际含量减少，则溶液溶质质量分数变小，不符合题意。
故选C。
【分析】（1）根据溶解度的定义（100 g水对应的溶质质量）计算饱和溶液中溶剂质量，再换算体积解答；
（2）根据碳酸氢钠分解的化学方程式，结合已知质量计算生成物质量解答；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100 g+溶解度）×100%解答；
（4）、（5）根据溶液配制的操作规范（装瓶容器、标签）及误差分析（溶质/溶剂质量变化对浓度的影响）解答。
（1）50g饱和食盐水中水的质量为，转换为体积：。
（2）见答案。
（3）20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即20℃时100g水达到饱和时需要氯化钠的质量为36.0g，根据溶解度，可算出该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，故填：。
（4）A、配制氯化钠溶液时，护目镜可以防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，图标正确，不符合题意。
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为，转换为体积为，读数时视线与凹液面的最低处保持水平，读数为84mL，此选项正确，不符合题意。
C、配制溶液的步骤包含计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，溶解时需要玻璃棒搅拌，以加速固体溶解，此选项正确，不符合题意。
D、液体应存放到细口瓶中，不是广口瓶，并且标签上还要有溶液的名称，此选项错误，符合题意。
故选D。
（5）A、氯化钠放入烧杯时有洒落，溶质减少，溶质质量分数变小，不符合题意。
B、烧杯内壁附有水珠，导致溶剂增多，溶质质量分数变小，不符合题意。
C、俯视读数，导致量取的水偏少，即溶剂减少，溶质质量分数变大，符合题意。
D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会有部分未溶解的氯化钠沾到烧杯内壁，导致瓶内氯化钠实际含量减少，则溶液溶质质量分数变小，不符合题意。
故选C。
22．【答案】乙；隔绝空气；接触；氮气；铜在密闭容器内加热，氧气的含量逐渐减少至0；
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）实验1中，擦拭后铜片仍为黑色，说明黑色物质不是烟灰（烟灰可被擦拭掉），故同学乙的观点错误；
（2）实验2中铝箔的作用是隔绝空气（或氧气）；铜片在铝箔包裹下不变黑，说明化学反应需反应物相互接触；
（3）实验3中铜片在氮气中加热不变黑，说明铜片变黑与氮气没有关系；
（4）密闭玻璃管中加热铜粉，氧气含量逐渐减少至0，证明铜与氧气发生了反应；
（5）铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，文字表达式为： 。
【分析】（1）根据实验1现象（擦拭后仍黑）排除“烟灰附着”的假设解答；
（2）根据铝箔的隔绝作用及铜片不变黑的现象，推断反应需反应物接触解答；
（3）根据实验3的变量（氮气环境）及现象，排除氮气的影响解答；
（4）根据密闭容器中氧气含量的变化（减少至0），证明氧气参与反应解答；
（5）根据探究结论（铜与氧气反应）书写文字表达式解答。
1 / 1广东省雷州市八中教育集团2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题
1．（2025九上·雷州月考）我国的化学和化工研究发展迅猛，一大批优秀的化学家为此作出了巨大的贡献。下列我国优秀化学家研究领域主要涉及石油化工催化剂研发的是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．张青莲
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意；
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意；
C、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；
D、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据闵恩泽是研发了多种用于石油化工生产的催化剂，徐光宪提出了稀土分离的全新理论，屠呦呦发现了青蒿素，张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量来解答。
2．（2025九上·雷州月考）我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下不属于化学变化的是
A．食物腐烂 B．冰雪融化 C．大米酿酒 D．纸张燃烧
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、食物腐烂过程中有霉菌等新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、冰雪融化是水由固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意；
C、大米酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据食物腐烂有新物质生成判断；
B、根据冰雪融化仅状态改变，无新物质生成判断；
C、根据大米酿酒有酒精新物质生成判断；
D、根据纸张燃烧有二氧化碳等新物质生成判断。
3．（2025九上·雷州月考）如图所示实验操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管倾倒液体时，试管倾斜、瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确，选项A符合题意；
B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3，且手按压试管短柄（易导致试管炸裂），操作错误，选项B不符合题意；
C、量筒读数时俯视凹液面最低处，会导致读数偏大，操作错误，选项C不符合题意；
D、用胶头滴管吸取液体时，未先挤压胶帽排出空气就伸入试剂中，易导致试剂污染或无法吸液，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据液体倾倒的规范操作（瓶塞倒放、标签向手心）判断；
B、根据加热液体的要求（体积不超1/3、手握长柄）判断；
C、根据量筒读数的正确方法（视线与凹液面最低处相平）判断；
D、根据胶头滴管吸取液体的操作（先挤胶帽再伸试剂）判断。
4．（2025九上·雷州月考）酒的陈化过程发生缓慢氧化。在此过程中，消耗了空气中的
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
【答案】D
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，不参与缓慢氧化反应，选项A不符合题意；
B、二氧化碳通常不与酒精发生反应，选项B不符合题意；
C、水蒸气与酒精的陈化过程无关，选项C不符合题意；
D、缓慢氧化是物质与氧气发生的缓慢反应，酒的陈化是酒精与氧气的缓慢氧化，消耗空气中的氧气，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定，不参与缓慢氧化解答；
B、根据二氧化碳不与酒精发生缓慢氧化解答；
C、根据水蒸气与酒的陈化无反应关系解答；
D、根据缓慢氧化的定义（物质与氧气的缓慢反应）解答。
5．（2025九上·雷州月考）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是
A．氧气可以使带火星的木条复燃，具有可燃性
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D．氧气在低温下能变成淡蓝色的液体或固体
【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意；
B、鱼、虾等能在水中生存是因为水中溶解了少量氧气，氧气能供给呼吸，而氧气不易溶于水，说法错误，不符合题意；
C、氧气的化学性质比较活泼，能与大多数物质发生化学反应，并非所有物质，说法错误，不符合题意；
D、氧气在低温下能变成淡蓝色的液体或固体，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧气在通常情况下是一种无色无味的液体，加压降温变成淡蓝色的液体，或者蓝色的固体；氧气的化学性质活泼，具有氧化性能使带火星的木条复燃，氧气可以供给呼吸和支持燃烧；氧气不易溶于水来解答。
6．（2025九上·雷州月考）下列反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应，只属于氧化反应的是（　　）
A．碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
B．碳+氧气 二氧化碳
C．甲烷+氧气 二氧化碳+水
D．水+二氧化碳→碳酸
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，A不符合题意；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，B不符合题意；
C、该反应既不属于化合反应也不属于分解反应，是酒精与氧气发生了反应，属于氧化反应，C符合题意；
D、该反应两种物质生成一种物质，属于化合反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是一种物质分解生成多种物质的反应，物质与氧气发生的反应是氧化反应，据此分析
7．（2025九上·雷州月考）电工师傅使用的“试电笔”中常充入一种气体，此气体通电发红光，它是（　　）
A．氖气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】解：灯管中充入氙气能呈现白光如人造小太阳，常用作灯光球场，或飞机场，充入氖气呈现红色光，能穿透云雾，常用作航海、航空的指示灯，氮气常用作灯泡的保护气．
故选：A．
【分析】根据稀有气体的性质来考虑本题：化学性质稳定常做保护气，充入灯管中能呈现不同颜色，做不同的电光源．
8．（2025九上·雷州月考）敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】 敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等营养成分，这里的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。
【分析】根据物质由元素组成分析。
9．（2025九上·雷州月考）化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是
A．酒精灯洒出酒精在桌上燃烧，立即用湿布扑灭
B．加热后的试管，立即用清水冲洗
C．为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓
D．实验结束后，剩余药品倒入下水道
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布盖灭，使可燃物与氧气隔离而熄灭，符合题意；
B、加热后的试管不能立即用清水冲洗，以防止试管炸裂，需冷却后，再用清水冲洗，不符合题意；
C、化学药品都不能用手直接接触，不符合题意；
D、实验完成后，剩余药品不能倒入下水道，要放入指定的容器内，统一处理，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精失火用沙土盖灭或湿抹布盖灭分析；
B、根据试管不能骤冷骤热分析；
C、根据化学药品不能直接接触分析；
D、根据剩余药品不能倒入下水道分析。
10．（2025九上·雷州月考）在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是
A．橙绿色 B．有刺激性气味
C．见光易分解 D．易溶于水
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、橙绿色是二氧化氯的颜色，属于物理性质（无需化学变化表现），选项A不符合题意；
B、刺激性气味是二氧化氯的气味，属于物理性质（无需化学变化表现），选项B不符合题意；
C、见光易分解是二氧化氯在化学变化中表现的性质，属于化学性质，选项C符合题意；
D、易溶于水是二氧化氯的溶解性，属于物理性质（无需化学变化表现），选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理性质的定义（颜色无需化学变化表现）判断；
B、根据物理性质的定义（气味无需化学变化表现）判断；
C、根据化学性质的定义（分解需化学变化表现）判断；
D、根据物理性质的定义（溶解性无需化学变化表现）判断。
11．（2025九上·雷州月考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．一个铕原子的质量为151.96g B．铕属于非金属元素
C．铕原子的中子数为63 D．铕原子的质子数为63
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中151.96是铕的相对原子质量（单位为1），并非一个铕原子的实际质量（远小于151.96g），选项A不符合题意；
B、铕的元素名称带钅字旁，属于金属元素，选项B不符合题意；
C、铕的原子序数为63（质子数=63），相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈152-63=89，选项C不符合题意；
D、原子序数=质子数，铕的原子序数为63，故质子数为63，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据相对原子质量与原子实际质量的区别（相对原子质量无单位g）解答；
B、根据元素种类的判断方法（带“钅”字旁为金属元素）解答；
C、根据中子数的计算方法（中子数≈相对原子质量-质子数）解答；
D、根据原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）解答。
12．（2025九上·雷州月考）下列关于几种气体的说法中，不正确的是
A．氧气可与铁反应生成四氧化三铁
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
C．二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体
D．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、氧气与铁在点燃条件下生成四氧化三铁，选项A不符合题意；
B、稀有气体通电发有色光，可制霓虹灯，选项B不符合题意；
C、二氧化硫是有刺激性气味的气体，选项C符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的产物解答；
B、根据稀有气体的通电特性解答；
C、根据二氧化硫的物理性质（有刺激性气味）解答；
D、根据氮气的化学性质及用途解答。
13．（2025九上·雷州月考）下列反应属于化合反应的是
A．酒精+氧气水+二氧化碳
B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C．锌+硫酸硫酸锌+氢气
D．红磷+氧气五氧化二磷
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，特点为“多变一”。A、该反应的生成物为两种，不属于化合反应，不符合题意；
B、该反应的生成物为三种，不属于化合反应，不符合题意；
C、该反应的生成物为两种，属于化合反应，不符合题意；
D、该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合多变一，属于化合反应，符合题意；
故选D。
【分析】化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
14．（2025九上·雷州月考）已知氯化铁也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的氯化铁，充分反应(忽略水的挥发)。如下所示图像正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过氧化氢溶液中含有水，且在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解生成水和氧气，则反应过程中水的质量在原有基础上增加，至过氧化氢完全反应后保持不变，符合题意；
B、加入氯化铁后，过氧化氢立即分解生成水的氧气，则氧气的质量从原点起不断增大，反应结束后，保持不变，不符合题意；
C、氯化铁为催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；
D、过氧化氢为反应物，随反应的发生过氧化氢的质量不断减小，直至完全反应减为零，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
15．（2025九上·雷州月考）下列图像符合其描述情况的是
A．图①表示：加热高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行二氧化锰质量的变化情况
B．图②表示：加热高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行试管中剩余固体的质量变化情况
C．图③表示：a、b两试管中分别装有等质量、等浓度的过氧化氢溶液，仅向a试管中放入催化剂
D．图④表示：足量红磷在密闭的容器中燃烧时，容器内压强变化情况
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，随着反应进行，二氧化锰质量增大。故A答案错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行试管内剩余固体的质量在减少，当高锰酸钾完全分解后，试管中剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不为零。故B答案错误；
C、催化剂只影响化学反应速率，不影响生成物的质量，过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时，反应速率快一些，由于a、b两试管中分别装有等质量、等浓度的过氧化氢溶液，因此最终生成氧气质量相等。故C答案错误；
D、红磷燃烧放热，气体膨胀，容器内压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，容器内压强减小，由于氧气约占空气总体积的五分之一，最终容器内压强约减小至原气压的五分之四。故D答案正确。
故答案选：D。
【分析】A、根据二氧化锰是生成物，随着反应进行，二氧化锰质量增大分析；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
C、根据催化剂只影响化学反应速率，不影响生成物的质量分析；
D、根据红磷燃烧放热，气体膨胀，容器内压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，容器内压强减小分析。
16．（2025九上·雷州月考）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
（1）用化学用语填空。
①氢分子：　 　；
②3O2-　 　；
③4K：　 　；
④2个钠离子：　 　；
⑤空气中含量最高的气体：　 　；
⑥二氧化碳　 　；
⑦地壳中含量最高的金属元素（用符号表示）　 　；
⑧过氧化氢：　 　。
（2）下列化学符号中，数字“3”表示不同的意义，其中表示一个离子所带电荷数的是　 　（填字母，下同），表示离子个数的是　 　。
a.3Ca2+ b.3S c.Fe3+
【答案】（1）H2；3个氧离子；4个钾原子；2Na+；N2；CO2；Al；H2O2
（2）c；a
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①氢分子由2个氢原子构成，符号为H2；
② 3O2-表示：3个氧离子 ；
③元素符号前加数字表示原子个数，4K即4个钾原子；
④钠离子符号为Na+，2个钠离子表示为2Na+；
⑤空气中含量最高的气体是氮气，符号为N2；
⑥二氧化碳化学式为CO2；
⑦地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为Al；
⑧过氧化氢化学式为H2O2。
（2）a.3Ca2+中3表示3个钙离子（离子个数）；
b.3S中3表示3个硫原子；
c.Fe3+中3表示1个铁离子带3个单位正电荷（离子所带电荷数），故表示电荷数的是c，表示离子个数的是a。
【分析】（1）根据分子用化学式表示、原子直接用元素符号表示、离子标电荷数的规则解答；如氢分子是双原子分子，需标注下标2；钠离子带1个正电荷，电荷数标在右上角。
（2）根据数字在离子符号前面表示离子个数，在右上角表示电荷数的规律解答；区分原子符号、离子符号中数字的不同意义。
（1）①由分子构成的物质，用化学式表示分子，故氢分子的化学式为：H2；
②根据离子符号的表示方法：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，则3O2-表示：3个氧离子；
③用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4K表示：4个钾原子；
④钠离子带1个单位的负电荷，钠的离子符号为：Na+，则2个钠离子表示为：2Na+；
⑤空气中含量最高的气体氮气，约占空气体积的78%，化学式为：N2；
⑥二氧化碳化学式为：CO2；
⑦地壳中含有前四位的金属由高到低分别为氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最高的金属元素，元素符号为：Al；
⑧过氧化氢的化学式为：H2O2；
（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数，则Fe3+中“3”表示一个铁离子带3各单位的正电荷，故填：c；
离子符号前的数字表示离子个数，则3Ca2+中“3”表示3个钙离子，故填：a。
17．（2025九上·雷州月考）秦岭东西绵延约1600公里，山区面积40万平方公里，素有“国家中央公园”之称。请用化学知识回答下列问题∶
（1）每当深冬时节，冰雪与秦岭会绘制一幅绝美画卷——秦岭雾凇。能形成雨、雪等自然现象，证明空气中含有　 　(填物质名称)。
（2）秦岭山脚下的陕西翠香猕猴桃驰名中外。猕猴桃中含有丰富的“钙、钾、锌、硒”，这里的“钙、钾、锌、硒”是指　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。
（3）秦岭的著名景区——牛背梁国家森林公园含有丰富的负氧离子()是国家标准的35倍，堪称“天然氧吧”。一个与分子比较，不同的是　 　(填“质子数”或“电子数”)。
（4）华山是秦岭北部的支脉，缆车游览华山可观华山之险峻。缆车上方的缆绳(高碳钢丝绳)强度高，柔韧性强，主要利用高碳钢丝绳的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
【答案】（1）水蒸气
（2）元素
（3）电子数
（4）物理
【知识点】空气的组成；离子或物质的共存问题；物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）雨、雪是空气中的水蒸气遇冷液化（雨）或凝华（雪）形成的，故填水蒸气；
（2）猕猴桃中钙、钾、锌、硒强调元素种类，与具体形态（分子、原子）无关，故填元素；
（3）负氧离子O2-是O2得到1个电子形成的，质子数不变，故不同的是电子数；
（4）高碳钢丝绳的强度高、柔韧性强，无需通过化学变化就能表现，属于物理性质。
【分析】（1）根据雨、雪的形成原理（水蒸气的物态变化）解答；
（2）根据物质组成中元素的定义（强调种类，不强调形态）解答；
（3）根据离子与分子的结构差异（负氧离子比分子多1个电子）解答；
（4）根据物理性质的定义（无需化学变化表现的性质）解答。
（1）雨、雪等自然现象是空气中的水蒸气遇冷液化或凝华形成的，所以能形成雨、雪等自然现象，证明空气中含有水蒸气；
（2）物质由元素组成，则猕猴桃中的“钙、钾、锌、硒”是指元素，与具体形态无关；
（3）是分子得到一个电子形成的，质子数不变，故一个与分子比较，不同的是电子数；
（4）缆车上方的缆绳(高碳钢丝绳)强度高，柔韧性强，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。
18．（2025九上·雷州月考）小红对暗紫色固体粉末A进行实验，固体C为黑色粉末，实验过程如下图。请回答下列问题：
提示：1.过滤操作能将混合物中不溶于水和溶于水的物质分离出来
2.二氧化锰不溶于水
（1）写出下列物质的化学符号：B　 　；C　 　；D　 　；
（2）写出无色溶液D反应的符号表达式：　 　，该反应　 　氧化反应。（填“属于”或“不属于”）
（3）写出铁丝在气体B中燃烧的符号表达式　 　；现象E为　 　，做实验时瓶底放少量水的作用为　 　。
【答案】（1）；；
（2）；不属于
（3）；剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】暗紫色固体粉末A为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则无色气体B为氧气，固体物质为锰酸钾和二氧化锰的混合物；向固体物质中加水过滤得到黑色粉末C，二氧化锰不溶于水，锰酸钾溶于水，则黑色粉末C为二氧化锰；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则无色溶液D为过氧化氢。
（1）B为氧气，其化学式为；C为二氧化锰，其化学式为；D为过氧化氢，其化学式为；
（2）B为氧气、C为二氧化锰、D为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其符号表达式为；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；
（3）B为氧气，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其符号表达式为；铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；而做实验时瓶底放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
【分析】根据暗紫色的固体高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰固体和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不溶于水，锰酸钾溶于水形成溶液；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体四氧化三铁；集气瓶中的水是吸收热量；氧化反应是物质与氧发生的反应属于氧化反应来解答。
（1）由分析可知，B为氧气，其化学式为；C为二氧化锰，其化学式为；D为过氧化氢，其化学式为；
（2）由分析可知，B为氧气、C为二氧化锰、D为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；
（3）由分析可知，B为氧气，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为；
铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
做实验时瓶底放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
19．（2025九上·雷州月考）学习小组进行了如图一系列实验，请回答下列问题。
（1）实验一：铁丝燃烧实验。该反应的符号表达式为　 　，集气瓶中水的作用是　 　。
（2）实验二：红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是　 　。
（3）实验三：分子运动实验。分别用套有单孔橡胶塞的两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立即塞入试管(试管中上部的内壁固定有滴有酚酞溶液的棉花)，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察到的现象是　 　；由此得出结论：温度越高，分子运动越快。
【答案】（1）；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（2）红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，集气瓶内压强减小
（3）A、B中滴有酚酞溶液的棉花都变红，且B比A中棉花先变红
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验一：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为： ；集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
（2）实验二：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强小于外界大气压，因此冷却后打开止水夹，水能倒吸入集气瓶；
（3）实验三：浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动并使酚酞变红；B试管在热水中，温度高使分子运动更快，故观察到A、B中滴有酚酞溶液的棉花均变红，且B中棉花比A中先变红。
【分析】（1）根据铁丝燃烧的反应原理及实验安全注意事项解答；
（2）根据红磷燃烧实验中压强差导致水倒吸的原理解答；
（3）根据分子运动速率与温度的关系（温度越高，分子运动越快）及氨水的碱性使酚酞变红解答。
（1）实验一：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
（2）实验二：红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶是由于集气瓶内气体减少，压强减小，小于集气瓶外大气压。
（3）实验三：该实验中，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨分子溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，由结论可知，温度越高，分子运动越快，所以观察到的现象是：A、B中滴有酚酞溶液的棉花都变红，且B比A中棉花先变红。
20．（2025九上·雷州月考）水是生命赖以生存的重要物质。
（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填序号)。
A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
（2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________(填序号)。
A．吸附 B．过滤 C．蒸馏
（3）向所取河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是　 　。
（4）沉降、过滤后的河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的　 　性进行净化。
（5）通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，产生　 　火焰，上方罩一个干燥的烧杯，观察到　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为　 　mL。
③用电解水的方法制取1 g氢气。理论上至少需要水的质量是　 　。
A.2 g B.6 g C.8 g D.9 g
④图1切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到　 　(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
⑤利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是　 　。
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比为2：1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
【答案】（1）A
（2）C
（3）吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降
（4）吸附
（5）淡蓝色；烧杯内壁有水雾；；1.5；D；b；C
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A选项洗手后关水龙头可节约用水，做法正确；B选项工业污水未处理直接使用会污染环境，做法错误，故填A；
（2）吸附（除色素异味）、过滤（除不溶性杂质）的净化程度较低，蒸馏可除去水中所有杂质，净化程度最高，故填C；
（3）明矾溶于水形成胶状物，作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；
（4）活性炭具有疏松多孔结构，可利用其吸附性除去水中的颜色和气味；
（5）①氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；上方罩干燥烧杯，观察到烧杯内壁有水雾；反应的化学方程式为：；
②电解水时，氢气（a管，负极）与氧气（b管，正极）的体积比为2：1，a管产生3 mL氢气时，b管产生氧气约1.5 mL；
③设需水的质量为x
x=9g
故选D。
④b管产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故填b；
⑤A选项（氢氧体积比2：1）、B选项（氢气燃烧证明水中含氢元素）、D选项（水由氢氧元素组成）均正确；C选项错误，化学变化中原子种类不变，故填C。
【分析】（1）根据水资源保护的正确做法解答；
（2）根据不同净水方法的净化程度差异解答；
（3）、（4）根据明矾、活性炭的净水原理解答；
（5）根据氢气燃烧的现象及方程式、电解水的实验现象（氢氧体积比、气体性质）、化学变化的实质（原子种类不变）及化学方程式计算解答。
（1）A、洗手后随手关闭水龙头，可节约用水，做法正确；
B、工业污水未经处理直接作为园林绿化用水，会污染环境，做法错误。
故选A。
（2）吸附只能除去色素和异味等；过滤能除去不溶性杂质；蒸馏可除去水中所有的杂质，得到蒸馏水，净化程度最高。
故选C。
（3）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。
（4）活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中有颜色、有气味的杂质。
（5）①氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾，反应的化学方程式为。
②电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1，a 管连接负极，产生氢气3mL，则 b 管产生氧气的体积约为1.5mL。
③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，设制取1g氢气需要水的质量为x，则
x=9g
故选D。
④b 管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺。
⑤A、电解水时，管 a（氢气）、管 b（氧气）产生气体体积比为2：1，正确；
B、氢气燃烧生成水，干燥烧杯内出现水雾，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中含氢元素，正确；
C、化学变化中分子种类改变，原子种类不变，错误；
D、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，均说明水由氢、氧元素组成，正确。
故选C。
21．（2025九上·雷州月考）配制饱和食盐水
（1）已知20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，配制50 g饱和食盐水需量取水的体积为　 　mL(水的密度可近似看作，结果保留一位小数)。
（2）模拟侯氏制碱法
具体原理为：，
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4 g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(根据化学方程式计算。写出计算过程)
（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　(只写计算式)。
（4）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是___________。
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
（5）配制50 g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是___________。
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
【答案】（1）36.8
（2）解：设加热完全分解生成碳酸钠的质量为x
x=5.3g
答：加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
（3）
（4）D
（5）C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）（1）20℃时NaCl溶解度为36.0 g（100 g水溶解36gNaCl达饱和），设50 g饱和溶液中溶质质量为m，则36/136=m/50g，解得m=13.2g，需水的质量为50g-13.2g=36.8g，水的体积为36.8÷1g/mL=36.8mL，故填36.8；
（2）解：设生成碳酸钠的质量为x，
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
84 106
8.4 x
解得x=5.3g
答：生成碳酸钠的质量为5.3 g；
（3）20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即20℃时100g水达到饱和时需要氯化钠的质量为36.0g，根据溶解度，可算出该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，故填：。
（4）A、配制氯化钠溶液时，护目镜可以防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，图标正确，不符合题意。
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为，转换为体积为，读数时视线与凹液面的最低处保持水平，读数为84mL，此选项正确，不符合题意。
C、配制溶液的步骤包含计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，溶解时需要玻璃棒搅拌，以加速固体溶解，此选项正确，不符合题意。
D、液体应存放到细口瓶中，不是广口瓶，并且标签上还要有溶液的名称，此选项错误，符合题意。
故选D。
（5）
A、氯化钠放入烧杯时有洒落，溶质减少，溶质质量分数变小，不符合题意。
B、烧杯内壁附有水珠，导致溶剂增多，溶质质量分数变小，不符合题意。
C、俯视读数，导致量取的水偏少，即溶剂减少，溶质质量分数变大，符合题意。
D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会有部分未溶解的氯化钠沾到烧杯内壁，导致瓶内氯化钠实际含量减少，则溶液溶质质量分数变小，不符合题意。
故选C。
【分析】（1）根据溶解度的定义（100 g水对应的溶质质量）计算饱和溶液中溶剂质量，再换算体积解答；
（2）根据碳酸氢钠分解的化学方程式，结合已知质量计算生成物质量解答；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100 g+溶解度）×100%解答；
（4）、（5）根据溶液配制的操作规范（装瓶容器、标签）及误差分析（溶质/溶剂质量变化对浓度的影响）解答。
（1）50g饱和食盐水中水的质量为，转换为体积：。
（2）见答案。
（3）20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即20℃时100g水达到饱和时需要氯化钠的质量为36.0g，根据溶解度，可算出该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，故填：。
（4）A、配制氯化钠溶液时，护目镜可以防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，图标正确，不符合题意。
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为，转换为体积为，读数时视线与凹液面的最低处保持水平，读数为84mL，此选项正确，不符合题意。
C、配制溶液的步骤包含计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，溶解时需要玻璃棒搅拌，以加速固体溶解，此选项正确，不符合题意。
D、液体应存放到细口瓶中，不是广口瓶，并且标签上还要有溶液的名称，此选项错误，符合题意。
故选D。
（5）A、氯化钠放入烧杯时有洒落，溶质减少，溶质质量分数变小，不符合题意。
B、烧杯内壁附有水珠，导致溶剂增多，溶质质量分数变小，不符合题意。
C、俯视读数，导致量取的水偏少，即溶剂减少，溶质质量分数变大，符合题意。
D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会有部分未溶解的氯化钠沾到烧杯内壁，导致瓶内氯化钠实际含量减少，则溶液溶质质量分数变小，不符合题意。
故选C。
22．（2025九上·雷州月考）光亮的铜片在酒精灯上加热后，表面变黑。同学们对“铜变黑的原因”产生了兴趣，于是展开了项目化学习探究。
【资料】铜在加热的条件下，不与空气中的氮气发生反应。
【形成假设】
同学甲认为是铜和空气中的某种气体发生了反应。
同学乙认为是酒精灯火焰中的烟灰附着在铜片上。
任务一：定性探究铜变黑的原因
实验 实验1 实验2 实验3
操作 取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭 用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，冷却后打开铝箔 向装有一片光亮的铜片的试管中充满氮气，封好橡胶塞，并加热
现象 纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色 铜片表面不变色 铜片表面不变色
【分析解释】
（1）通过实验1现象分析，你认为同学　 　(填“甲”或“乙”)的观点是错误的。
（2）实验2中铝箔的作用是　 　，说明在发生化学反应时，反应物要相互　 　。
（3）实验3说明铜片变黑与　 　没有关系。
任务二∶定量探究铜变黑的原因
以上三组实验是对研究对象由表及里的“质”的分析，同学们还对研究对象进行更加精准的“量”的分析。
【实施实验】
将一定量的铜粉放置在密闭玻璃管中加热，利用氧气传感器测定加热过程中玻璃管内氧气含量的变化情况，记录数据并绘制曲线(如图所示)。
【得出结论】
（4）由曲线图推断铜与氧气发生反应的依据是　 　。
（5）通过对黑色物质来源的探究，写出铜与氧气反应的文字表达式∶　 　。
【答案】乙；隔绝空气；接触；氮气；铜在密闭容器内加热，氧气的含量逐渐减少至0；
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）实验1中，擦拭后铜片仍为黑色，说明黑色物质不是烟灰（烟灰可被擦拭掉），故同学乙的观点错误；
（2）实验2中铝箔的作用是隔绝空气（或氧气）；铜片在铝箔包裹下不变黑，说明化学反应需反应物相互接触；
（3）实验3中铜片在氮气中加热不变黑，说明铜片变黑与氮气没有关系；
（4）密闭玻璃管中加热铜粉，氧气含量逐渐减少至0，证明铜与氧气发生了反应；
（5）铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，文字表达式为： 。
【分析】（1）根据实验1现象（擦拭后仍黑）排除“烟灰附着”的假设解答；
（2）根据铝箔的隔绝作用及铜片不变黑的现象，推断反应需反应物接触解答；
（3）根据实验3的变量（氮气环境）及现象，排除氮气的影响解答；
（4）根据密闭容器中氧气含量的变化（减少至0），证明氧气参与反应解答；
（5）根据探究结论（铜与氧气反应）书写文字表达式解答。
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