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第二章 海水中的重要元素——钠和氧
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。
1．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是(　　)
A．Cl2(g)FeCl2(s)
B．Cl2漂白粉
C．HClO(aq)Cl2(g)
D．干燥红色布条红色布条褪色
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④
C．②④⑥ D．④⑤⑥
3．将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如图所示变化：
下列关于导致溶液变色的粒子Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是(　　)
A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－
C．HCl、ClO－、Cl－ D．HCl、HClO、Cl2
4．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　)
5．甲醛(HCHO)是室内污染物之一，可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol O2含有12 mol电子
B．1 mol HCHO的质量为30 g
C．22 g CO2分子含有0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)氧原子
D．标准状况下，1 mol乙醇的体积为22.4 L
6．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是(　　)
A． B．
C． D．
7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是(　　)
A．反应③说明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜艇中O2的供给
D．常温下，Na和H2O反应生成NaOH和H2，说明Na是活泼金属
8．我国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是(　　)
A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L
B．等温等压下，同体积的CO和CO2的原子数之比为3∶2
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol
9．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)
A．图Ⅰ所示装置用来除去CO2中含有的少量HCl
B．图Ⅱ所示装置用来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性
C．图Ⅲ所示装置制备Fe(OH)3胶体
D．图Ⅳ所示装置用来测新制氯水的pH
10．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)
A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中 c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
11．已知反应：C＋2CuOCu2O＋X。下列说法正确的是(　　)
A．X的化学式为CO2
B．Cu2O的摩尔质量为144 g
C．每消耗0.2 mol CuO生成X的体积为2.24 L
D．消耗12 g C时，转移电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
12．氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是(　　)
A．a在水中完全电离
B．新制的b的水溶液光照一段时间后酸性增强
C．在c的水溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红
D．实验室可以用f固体制取氧气
13．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　)
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的
D．⑤中气体是H2O2分解产生的O2
14．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　)
选项 实验方法 实验现象 实验结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含氯气
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关的说法正确的是(　　)
A．25.0 g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5NA
B．常温常压下，11 g CO2中含有0.5NA个原子
C．标准状况下，0.1NA H2、0.2NA O2、0.3NA N2和0.4NA CO2组成的混合气体的体积约为22.4 L
D．1 L 0.3 mol·L-1的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
17．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把35.1 g NaCl固体放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl固体完全溶解后，将溶液全部转移到待测容器中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液都转移到待测容器中，再用蒸馏水稀释至溶液完全充满待测容器，并使溶液混合均匀。从中取出100 mL溶液，加入20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应。该容器的体积为(　　)
A．40 L B．30 L
C．20 L D．10 L
二、非选择题：本题共5小题，共49分。
18．(9分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图所示分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列题：
(1)填写二维图中缺失的化学式：①__________、②________________。
(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是________________。
(3)从物质类别角度看，HClO属于________，一般能与下列________(填字母序号)类别物质发生反应。
a．金属单质　b．非金属单质　c．酸性氧化物　d．碱性氧化物　e．酸　f．碱　g．盐
从化合价角度看，HClO________________________________(填“有还原性”“有氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，标准状况下生成4 480 mL H2转移电子的物质的量是________。
(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有____________(填“强还原性”或“强氧化性”)。
19．(10分)Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中，Na2O2的作用为________________(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)
①装置A的名称是________，A中的固体为________，装置B中试剂的作用为__________________________________________________________________。
②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是________________________
__________________________________________________________________。
(3)碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要____________________。
(4)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：、、、
Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)________(填离子符号)。
20．(10分)某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液；③足量的18 mol·L-1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分用③来补充。请回答下列问题：
(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．________________________________________________________________
___________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意____________________________________________
__________________________________________________________________。
21．(10分)Na2CO3和NaHCO3在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：
(1)实验室有两瓶丢失了标签的Na2CO3固体和NaHCO3固体(标记为A、B)。某实验小组通过以下实验方案探究A、B的成分：
实验操作 实验现象 实验结论
在两支试管中分别加入少量A、B，再分别滴加几滴水，振荡，将温度计分别插入其中 A：温度计读数下降 B：温度计读数上升 A为__________(填化学式)，B为________(填俗称)
(2)取8.40 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成三等份，分别取三份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已经完全分解的是________(填字母序号)。
A．加水溶解，向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
B．称量固体，然后继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
C．加入过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为5.85 g
(3)称取3.80 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至恒重，然后用足量稀盐酸溶解残留固体，收集到1.32 g气体，则原混合物中Na2CO3的质量分数为________。
22．(10分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生反应：3Cl2＋6OH－＋3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，反应的化学方程式是__________________。乙装置的作用是____________________。
②该兴趣小组用100 mL 12 mol·L-1盐酸与8.7 g MnO2反应制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得________g Ca(ClO)2。
(2)该小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，向其中缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅱ表示____________(填离子符号)的物质的量随反应时间变化的情况。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置进行适当改进。请你给出一种改进方法：________________________________________________________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
第二章 海水中的重要元素——钠和氧
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。
1．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是(　　)
A．Cl2(g)FeCl2(s)
B．Cl2漂白粉
C．HClO(aq)Cl2(g)
D．干燥红色布条红色布条褪色
B　解析：Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，故A错误；Cl2通入石灰乳中发生反应生成 Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2和CaCl2为漂白粉的主要成分，故B正确；HClO见光分解生成O2，故C错误；干燥的Cl2没有漂白性，故D错误。
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④
C．②④⑥ D．④⑤⑥
A　解析：量筒内的残液倒入容量瓶中，会导致溶质质量偏多，则所配溶液浓度偏高，③错误；容量瓶不能用于溶解固体或稀释溶液，④错误；定容摇匀后，液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度偏低，⑥错误。
3．将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如图所示变化：
下列关于导致溶液变色的粒子Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是(　　)
A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－
C．HCl、ClO－、Cl－ D．HCl、HClO、Cl2
A　解析：氯气与水反应生成HCl、HClO，将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，H＋使溶液先变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，通入过量氯气，最后形成饱和氯水，溶解的Cl2使溶液显浅黄绿色，故选A。
4．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　)
D　解析：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。
5．甲醛(HCHO)是室内污染物之一，可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol O2含有12 mol电子
B．1 mol HCHO的质量为30 g
C．22 g CO2分子含有0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)氧原子
D．标准状况下，1 mol乙醇的体积为22.4 L
B　解析：一个O2分子中含有16个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误；HCHO的摩尔质量是30 g·mol-1，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；22 g CO2(物质的量为＝0.5 mol)分子含有0.5×2NA＝NA个氧原子，C错误；标准状况下，乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算，D错误。
6．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是(　　)
A． B．
C． D．
A　解析：n g该混合气体的物质的量为，在标准状况下所占的体积为。
7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是(　　)
A．反应③说明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜艇中O2的供给
D．常温下，Na和H2O反应生成NaOH和H2，说明Na是活泼金属
B　解析：反应③为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2与碱反应生成盐和水，说明CO2具有酸性氧化物的性质，A项正确；NaHCO3受热分解为Na2CO3，表明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3，B项错误；Na2O2分别与CO2、H2O反应都能生成O2，因此反应⑤⑥可用于潜艇中O2的供给，C项正确；常温时，Na和H2O反应生成NaOH和H2，说明Na是活泼金属，D项正确。
8．我国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是(　　)
A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L
B．等温等压下，同体积的CO和CO2的原子数之比为3∶2
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol
D　解析：常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，因此1 mol CO2的体积不是22.4 L，A错误；等温等压下，等体积的CO和CO2的分子数相同，所含原子数之比应为2∶3，B错误；淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为 72∶10∶80＝36∶5∶40，C错误；22 g CO2的物质的量为22 g÷
44 g·mol-1＝0.5 mol，D正确。
9．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)
A．图Ⅰ所示装置用来除去CO2中含有的少量HCl
B．图Ⅱ所示装置用来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性
C．图Ⅲ所示装置制备Fe(OH)3胶体
D．图Ⅳ所示装置用来测新制氯水的pH
A　解析：饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，小试管中温度较低，因此应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在里面小试管中，故B错误；氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，故C错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误。
10．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)
A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中 c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
C　解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2 mol·L-1，与2 mol·L-1氯化钾溶液中×2＝
2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为＝1 mol，C项正确；因20 % NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10% NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则＝∶>2∶1，D项错误。
11．已知反应：C＋2CuOCu2O＋X。下列说法正确的是(　　)
A．X的化学式为CO2
B．Cu2O的摩尔质量为144 g
C．每消耗0.2 mol CuO生成X的体积为2.24 L
D．消耗12 g C时，转移电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D　解析：由原子守恒可知，X的化学式为CO，A项错误；Cu2O的摩尔质量为144 g·mol－1，B项错误；标准状况下，每消耗0.2 mol CuO生成X的体积为2.24 L，C项错误；消耗12 g C时，转移电子数为2NA，D项正确。
12．氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是(　　)
A．a在水中完全电离
B．新制的b的水溶液光照一段时间后酸性增强
C．在c的水溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红
D．实验室可以用f固体制取氧气
C　解析：根据化合价及物质类别可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、HClO、KClO、ClO2、KClO3。a为HCl，为强酸，溶于水完全电离，A正确；次氯酸光照易分解，反应为2HClO2HCl＋O2↑，新制氯水光照一段时间后氯气、次氯酸浓度降低，盐酸浓度增加，酸性增强，B正确；次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液滴入次氯酸水溶液中，溶液会先变红，后褪色，C错误；用二氧化锰催化氯酸钾热分解是实验室制氧气的方法之一，反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑，D正确。
13．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　)
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的
D．⑤中气体是H2O2分解产生的O2
C　解析：Na2O2中加水，发生反应生成NaOH和O2，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A正确；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，所以③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确；因为空气中CO2的含量很小，且溶解比较缓慢，所以④中现象不可能是由振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的，应是有强氧化性的物质，将酚酞氧化而使其褪色，C不正确；MnO2是H2O2分解的催化剂，H2O2可能来自Na2O2与水的反应，所以⑤中气体是H2O2分解产生的O2，D正确。
14．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　)
选项 实验方法 实验现象 实验结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含氯气
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
B　解析：氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A正确；HClO酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3反应，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，Fe2+被氧化为Fe3+，说明氯水具有氧化性，D正确。
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移
D　解析：NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，故A错误；容量瓶中有少量水对实验无影响，使用前，容量瓶不需要干燥，故B错误；定容时若加水超过了刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出，故C错误；容量瓶不能用作溶解的仪器，应将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移，否则溶液体积偏小，选项中的操作合理，故D正确。
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关的说法正确的是(　　)
A．25.0 g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5NA
B．常温常压下，11 g CO2中含有0.5NA个原子
C．标准状况下，0.1NA H2、0.2NA O2、0.3NA N2和0.4NA CO2组成的混合气体的体积约为22.4 L
D．1 L 0.3 mol·L-1的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
C　解析：n(H2O2)＝＝0.25 mol，H2O2中含氧原子0.5 mol，但溶剂水中也含氧原子，即该水溶液中氧原子数大于0.5NA，故A错误；11 g CO2的物质的量为＝0.25 mol，1 mol二氧化碳中含有 3 mol 原子，所以含有0.75NA个原子，故B错误；气体总物质的量为1 mol，标准状况下体积为22.4 L，故C正确；氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，无氯化钠分子，只有钠离子和氯离子，故D错误。
17．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把35.1 g NaCl固体放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl固体完全溶解后，将溶液全部转移到待测容器中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液都转移到待测容器中，再用蒸馏水稀释至溶液完全充满待测容器，并使溶液混合均匀。从中取出100 mL溶液，加入20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应。该容器的体积为(　　)
A．40 L B．30 L
C．20 L D．10 L
B　解析：20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液中含有 n(Ag＋)＝0.02 L×0.100 mol·L-1＝0.002 mol，1 mol Ag＋可恰好与1 mol Cl－结合生成AgCl沉淀，则所取100 mL溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.002 mol，c(Cl－)＝＝0.02 mol·L-1，即该容器中所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.02 mol·L-1，35.1 g NaCl的物质的量为＝0.6 mol，故该容器的体积V＝＝30 L，B项正确。
二、非选择题：本题共5小题，共49分。
18．(9分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图所示分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列题：
(1)填写二维图中缺失的化学式：①__________、②________________。
(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是________________。
(3)从物质类别角度看，HClO属于________，一般能与下列________(填字母序号)类别物质发生反应。
a．金属单质　b．非金属单质　c．酸性氧化物　d．碱性氧化物　e．酸　f．碱　g．盐
从化合价角度看，HClO________________________________(填“有还原性”“有氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，标准状况下生成4 480 mL H2转移电子的物质的量是________。
(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有____________(填“强还原性”或“强氧化性”)。
解析：(1)由二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为＋1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为＋1价的盐，如NaClO。(2)物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3。(3)从物质类别角度看，HClO属于酸；酸一般能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应；从化合价角度看，HClO中氯元素为＋1价，为中间价态，既有氧化性，又有还原性；少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为HClO＋
，标准状况下生成4 480 mL H2，即
0.2 mol，则转移电子的物质的量是0.2 mol。(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化物，氯水消毒的原理是利用次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。
答案：(1)①Na2O、Na2O2　②NaClO(合理即可) 　(2)KClO3　(3)酸　adfg　既有氧化性又有还原性　HClO＋＋Cl－＋H＋　(4)0.2 mol　(5)强氧化性
19．(10分)Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中，Na2O2的作用为________________(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)
①装置A的名称是________，A中的固体为________，装置B中试剂的作用为__________________________________________________________________。
②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是________________________
__________________________________________________________________。
(3)碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要____________________。
(4)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：、、、
Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)________(填离子符号)。
解析：(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4；该反应中，Na2O2中－1价的氧元素降低到中的－2价，Na2O2发生还原反应，作氧化剂。(2)①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体。为淡黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是固体由淡黄色变成白色。(3)根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要水的参与。(4)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为发生反应＋H2O，所以溶液中减小增大，不变。
答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4　氧化剂　
(2)①锥形瓶　碳酸钠　干燥二氧化碳气体
②固体由淡黄色变成白色　(3)有水的参与　
20．(10分)某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液；③足量的18 mol·L-1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分用③来补充。请回答下列问题：
(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．________________________________________________________________
___________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意____________________________________________
__________________________________________________________________。
解析：(1)c(H2SO4)＝ mol·L-1≈3.0 mol·L-1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)①②两溶液中H2SO4的物质的量之和为×0.48 L＋3.0 mol·L-1×0.15 L＝0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 mol·L-1×1 L－0.69 mol＝5.31 mol，则需要18 mol·L-1的H2SO4溶液的体积为＝0.295 L＝295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质质量减小，所配溶液的浓度偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。
答案：(1)3.0　(2)1 000　(3)295　用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中　(4)偏小　(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却至室温
21．(10分)Na2CO3和NaHCO3在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：
(1)实验室有两瓶丢失了标签的Na2CO3固体和NaHCO3固体(标记为A、B)。某实验小组通过以下实验方案探究A、B的成分：
实验操作 实验现象 实验结论
在两支试管中分别加入少量A、B，再分别滴加几滴水，振荡，将温度计分别插入其中 A：温度计读数下降 B：温度计读数上升 A为__________(填化学式)，B为________(填俗称)
(2)取8.40 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成三等份，分别取三份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已经完全分解的是________(填字母序号)。
A．加水溶解，向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
B．称量固体，然后继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
C．加入过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为5.85 g
(3)称取3.80 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至恒重，然后用足量稀盐酸溶解残留固体，收集到1.32 g气体，则原混合物中Na2CO3的质量分数为________。
解析：(1)向Na2CO3中加入少量水后，有热量放出，则温度计读数上升，向NaHCO3中加入少量水后，吸收热量，则温度计读数下降，故A为NaHCO3，B为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。固体受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2。澄清石灰水中的与NaHCO3和Na2CO3反应均能产生白色沉淀CaCO3，A项错误；Na2CO3热稳定性好，受热不易分解，继续加热，若冷却后固体质量不变，说明该固体中不含NaHCO3，即NaHCO3固体已经完全分解，B项正确；NaHCO3固体受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，若8.40 g NaHCO3完全分解，则生成Na2CO3的质量为5.3 g，加入过量盐酸发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3与足量稀盐酸反应的化学方程式为＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，则反应②中生成的CO2的物质的量为＝0.03 mol，参加反应②的Na2CO3包括原固体混合物中的Na2CO3和NaHCO3分解产生的Na2CO3，物质的量一共为0.03 mol，设反应①中生成Na2CO3的物质的量为 n mol，则反应①中消耗NaHCO3的物质的量为2n mol，原混合物中Na2CO3的物质的量为(0.03－n) mol，则106×(0.03－n)＋84×2n＝3.80，解得n＝0.01，原混合物中m(Na2CO3)＝106 g·mol-1×0.02 mol＝2.12 g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为×100%≈55.8%。
答案：(1)NaHCO3　纯碱(或苏打)　(2)BC　(3)55.8%
22．(10分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生反应：3Cl2＋6OH－＋3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，反应的化学方程式是__________________。乙装置的作用是____________________。
②该兴趣小组用100 mL 12 mol·L-1盐酸与8.7 g MnO2反应制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得________g Ca(ClO)2。
(2)该小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，向其中缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅱ表示____________(填离子符号)的物质的量随反应时间变化的情况。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置进行适当改进。请你给出一种改进方法：________________________________________________________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
解析：(1)①加热时MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反应制得的氯气中含有挥发出来的氯化氢，乙装置中的饱和食盐水可吸收氯气中混有的氯化氢。②根据化学方程式4HCl(浓)＋MnO2＋2H2O可知，100 mL 12 mol·L-1的盐酸与8.7 g(0.1 mol)MnO2反应，盐酸过量，根据MnO2的物质的量计算可得n(Cl2)＝0.1 mol；再根据反应===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O可得，理论上可制得m[Ca(ClO)2]＝7.15 g。(2)①氯气和Ca(OH)2开始反应时温度较低，没有生成，反应过程中放出热量，温度升高，生成了。②由图可知，当Ca(OH)2完全反应后，生成和0.10 mol ClO－，根据关系式：和～ClO－可得消耗0.25 mol Ca(OH)2。(3)根据题意可知，温度升高，反应会生成，为了提高的产率，可将丙装置浸在盛有冷水的水槽中。
答案：(1)①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　除去氯气中混有的氯化氢　②7.15　　②0.25　(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
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