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参考答案、提示及评分细则
题号
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答案
A
B
A
C
A
D
B
B
C
D
题号
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答案
D
D
C
1.A【解析】利用原电池原理，加速氧化反应，将化学能转化为热能，A项错误。B项是将电能转化为光能。C
项是将化学能转化为热能。D项是利用电解原理将电能转化为化学能。故选A项。
2.B【解析】金刚石、石墨、碳纳米管均为碳单质互为同素异形体，A项正确；基态氢原子的电子应在核周围的
球形区域内运动，B项错误；“C与“N所含中子数分别是8、7，二者不同，C项正确；氮氮三键的键能大，不容
易破坏，所以N2通常条件下很稳定，D项正确。
3.A【解析】124g白磷为1molP,(白磷，s),生成4molP(红磷，s)放热xkJ,A项正确；B项是放热反应，则
△H=一890.3kJ·mol-1,B项错误；0.6molH2SO,的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合反应酸有剩
余，恰好生成1molH2O(1),放出的热量等于57.3kJ,C项错误；2molN2(g)和6molH2(g)充分反应生成
NH3(g),不能确定生成的NH(g)物质的量，无法计算反应热，D项错误。
4.C【解析】A项是NaHCO3在溶液中的电离方程式，A项错误；基态Fe2+是基态Fe原子失去4s2的2个电
子，其外围电子排布式：3d,B项错误；基态铝原子最高能级在3p轨道，为哑铃形，C项正确；基态铬原子外围
电子排布式为3d4s,3d和4s轨道均应为半满状态，D项错误。
5.A【解析】四种离子均不发生反应，A项正确；A1+与CO发生互促水解，不能大量共存，B项错误；溶液
呈酸性，此时CH,COO与之不共存，C项错误；酸化的0.1ol·L1KI溶液中I厂具有强还原性与ClO发
生氧化还原反应，D项错误。
6.D【解析】镁管作负极对铁质内胆的保护属于牺牲阳极的阴极保护法，A项正确；铁比铜活泼，属于牺牲阳
极的阴极保护法，铜板不易被腐蚀，B项正确；轮船片表面刷油漆，阻止了电解质溶液与铁船的接触，使之不
能构成原电池，即防止金属腐蚀，C项正确：钢闸门作阴极，阴极得电子，D项错误
7.B【解析】标准状况下，H2O不是气态，A项错误；基态N原子电子排布式为1s22s22p3,p轨道上有3个未
成对电子，B项正确；上述反应NaNO2中N的化合价降低，故每生成28gN2,NaNO2得到电子数为3NA,C
项错误；NHCI溶液中NH发生水解而使数目减少，D项错误
8.B【解析】由平衡时压强为起始时的80%，利用三段式可计算出平衡时生成硫3.6ol,消耗SO2(g)1.2
mol,5s内v(S)=23.04g·s1,A项正确；当反应放出热量111.6kJ,此时消耗SO2(g)1.2mol,此时反应
已经平衡，v(正)=u(逆)，B项错误；此反应△S<0、△H<0,当低温时△G<0,故该反应在低温下能自发进
行，C项正确；混合气体的质量是变量，所以密度不再发生变化时反应已达平衡，D项正确。
9.C【解析】向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体，说明发生了BaSO,到BaCO3的转化，但不能比较
Kp(BaSO,)、Kp(BaCO3)的大小，A项错误；将盛有NO2的密闭烧瓶浸人冷水，红棕色变浅，即发生了NO2
到N2O,的转化，说明正反应是放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B项错误；第二支试管中褪色
快，第二支试管中H2C2O,溶液浓度大，可得出结论增大反应物的浓度，反应速率加快，C项正确；此项中没
有给出CH COONa溶液和NaNO2溶液的浓度大小，所以无法比较二者结合H能力，D项错误。
10.D【解析】从图中可以观察出反应①为放热反应，所以1molM(g)的总键能小于1molN(g)和3molP(g)
的总键能，A项错误；反应①的△H1=(Ea1一E2)kJ·mol1,反应②的△H2=(Ea一Ea)kJ·mol1,则总
反应的△H=(E1一E2十E3一E)kJ·mol1,B项错误：P是该反应的中间产物，C项错误；因为E>E1,
所以反应初期反应①进行的快而反应②进行的慢，因此P短时间内无法被消耗，因此反应初期P含量较高，
【高二化学参考答案第1页（共4页）】2025—2026学年上学期高二期中考试
化 学
全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P3 1S 3 2 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.能量与科学、技术、社会、环境联系紧密。下列应用中能量转化关系错误的是
A.化学能转化为电能 B.电能转化为光能 C.化学能转化为热能 D.电能转化为化学能
2.下列叙述错误的是
A.金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体
B.基态氢原子的1s电子云是圆形，因此电子固定在圆周上运动
C. C与 N所含中子数不同
D. N 通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
3.下列说法正确的是
A.常温常压下,124g白磷比124g红磷能量多x kJ,则P (白磷,s)=4P(红磷,s) △H=
B.甲烷燃烧热为 则
C.在稀溶液中：H (aq)+OH (aq)═H O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含 0.6 molH SO 的稀溶液与含1mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.恒温恒容时,2 mol N (g)和6 mol H (g)充分反应生成 放出热量77.2 kJ,其热化学方程式可表示为N (g)+3H (g)═2NH (g) △H=-38.6kJ·mol-1
4.下列化学图示正确的是
在溶液中的水解方程式：
B.基态 的外围电子排布式：
C.基态铝原子最高能级的电子的电子云轮廓图：
D.基态铬原子外围电子的轨道表示式：
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液：
B.含大量 的澄清溶液：
C.在 的溶液中：
D.经酸化的 溶液：
6.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是
A.内置镁管，热水器铁质内胆腐蚀速率减慢 B.铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C.轮船片表面刷油漆可防止金属腐蚀 D.钢闸门的电极反应式为
7.实验室用 制取 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L H O中电子数为10NA
B.基态 N 原子 p轨道上有 3个未成对电子
C.上述反应每生成28 g N ,NaNO 失去电子数为
的 NH Cl溶液中 NH 数目为
8.某温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入 和 发生反应 5s时反应达到平衡，此时压强为起始时的80%，下列说法错误的是
A.5s 内
B.当反应放出热量111.6 kJ,此时v(正)>v(逆)
C.该反应在低温下能自发进行
D.当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡
9.下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
B 为基元反应，将盛有 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
C 向两支试管中分别加入 的酸性 溶液，然后向一支试管中加入( 溶液 5 mL,向另一支试管中加入 溶液5 mL,第二支试管中褪色快 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D 用 pH 试纸分别测定( 溶液和 溶液 pH, 溶液 pH 大 结合 能力：
10.已知M转化为N和Q分步进行:①M(g)══3P(g)+N(g);②3P(g)═Q(g)+2N(g),其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是
A.1m ol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能
B.总反应) 1
C. P是该反应的催化剂
D.反应初期 P 含量较高是因为
11.“C 化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、 为原料合成工业产品的化学工艺。某研究所设计一个下图的电解装置将 和 分别转化为 CO 和 HCOOH,下列说法正确的是
A. a为电源正极
B.Ⅱ的电极反应为
C.反应一段时间后左池电解质溶液 A 浓度下降
D.若有 穿过质子交换膜，则理论上有11.2 L CO生成
12.下列说法正确的是
溶于水的电离方程式为
B.在 NaHS溶液中存在:
C.在 溶液中存在：c
D.在 溶液中存在：c
13.一定温度下， 体系中， 和 关系如图所示，已知 下列说法正确的是
B. b点有 生成
C. a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化
D.向 )中加入 NaCl溶液,当有 AgCl(s)生成时,则
14.向密闭容器中充入 1m ol NO(g)和一定量的 ，保持总压强p kPa发生反应： 当 时，NO的平衡转化率随温度 T以及 下 NO的平衡转化率随投料比 的变化关系如图所示(已知： 下列叙述正确的是
A. NO的平衡转化率随温度 T 的变化曲线为Ⅱ
B. a、d两点的平衡常数
C.速率关系为v(b)>v(c)>v(d)>v(a)
D. b点对应条件下的压强平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)(1) Mo与 Cr同族, Mo 元素位于元素周期表 区,基态 原子核外电子有 种空间运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
中钒的外围电子排布式为 。
(3)比较半径大小 (填“<”或“>”)。
(4)H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为 。
(5)第一电离能N O(填“<”或“>”),简述原因: 。
(6)某同学将基态 C原子外围电子轨道表示式写成了该核外电子轨道表示式违背了 ；当 从 变为 时，形成的是 光谱(填“发射”或“吸收”)。
16.(15分)氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5m in时f极铁钥匙增重3.2g。
回答下列问题：
(1)b电极为燃料电池的 极,A 池工作5 min 时 b 电极消耗( 标准状况下的体积为 mL，a极电极反应式为 ，A池中的离子交换膜为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(2)B池 NaCl溶液充足,若常温下溶液体积为1L,则5 min时该溶液的pH为 。
(3)若用C池进行电解精炼铜，则应将 (填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中 浓度 (填“减小”“增大”或“不变”)。
(4)D池工作5m in时,h电极 (填“增重”或“减轻”) g;g电极的电极反应式为 。
17.(14分)重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有 和少量的 可采用下图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：常温下 ;当离子浓度 时，认为离子沉淀完全。
回答下列问题：
中 Cr元素的化合价为 ，还原池中( 被 还原为 的离子方程式为 。
(2)沉淀1是 ，若pH=5.6时沉淀1恰好沉淀完全，则其
(3)Na S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，沉淀2是 。
(4)向 溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH溶液 V mL，离子浓度关系正确的是 (填字母)。
A ) )
C. V=15 mL溶液呈酸性:(c(Na )>c(HC O )>c(C O )>c(H )>c(OH )
[)
(5)NiS经一系列反应可制得镍氢电池材料NiO(OH)，碱性镍氢电池的工作原理为
M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为 。
18.(14分)胆矾 具有催吐解毒、杀虫止痒等多种功效，被广泛应用于医药、农业、工业等领域。现对某胆矾样品进行铜离子含量测定，实验步骤如下：
步骤1：准确称取5.3000 g胆矾样品于烧杯中，加入 溶液及少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，配制好溶液备用。
步骤2：移取25 mL 上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的 溶液20.00 mL,振荡摇匀后,置于暗处静置5 min。
步骤3：用 标准溶液滴定锥形瓶中的I ，滴定过程中不断振荡，直至溶液呈浅黄色。
步骤4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用 标准溶液滴定，记录消耗 标准溶液的体积。
步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下：
实验编号 溶液的浓度 滴定完成时， 溶液滴入的体积(mL) 待测硫酸铜溶液的体积(mL)
1 0.100 0 20.02 25.00
2 0.100 0 22.72 25.00
3 0.100 0 19.98 25.00
已知：
(1)步骤1 中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶和 ，滴定时应从右图中选择 (填“A”或“B”)来盛装] 标准溶液。
(2)溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是 。(用离子方程式表示)
(3)步骤2中将混合溶液置于暗处静置5 min的目的是 。
(4)实验中滴定操作时眼睛应注视 ，滴定终点的判断标准是 。
(5)所测胆矾样品中铜离子百分含量为 。(保留小数点后1位)
(6)下列操作会引起结果偏低的是 。
A.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
B.滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水
C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D.滴定时有液体滴到锥形瓶外
E.步骤2 中加入 KI的量过少
F.滴定管未用标准液润洗

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