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高一化学12月考
可能用到的相对原子质量：Fe56 O16 H1 Na23 Cl35.5 Ca40 C12 S32 N14 Ag108
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共14小题，共42分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应
C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
2. 下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱
B
C 氨水
D 胆矾
A. A B. B C. C D. D
3. 某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是
实验 序号 盐溶液 现象
① 溶液 反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现
② 溶液 反应比①剧烈，没有火花出现
③ 溶液 反应比②剧烈，没有火花出现
④ 溶液 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧
A. 对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快
B. 对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快
C. 对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热
D. 推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
4. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
5. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验现象描述正确的是
A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体遇水蒸气产生白烟
B. 钠受热熔化后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种白色固体
C. 将足量浓溶液注入充满的铝制易拉罐中，密封，罐体先变瘪，后又鼓起
D. 向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，溶液中有红色沉淀生成
6. 下列说法中正确的个数为
①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性
②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应
③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化
⑥能电离出的纯净物属于酸
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
7. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
8. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是
A. ①中所加试剂可能是氯气
B. ③中需要加具有还原性的试剂
C. 由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现
D. B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜
9. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：
①和反应主要生成物为Cu、和；
②(未配平，中P为价)。
下列说法正确的是
A. 在反应①和②中，均只作还原剂
B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2
C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D. 反应②中化合价降低的有两种元素
10. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在0~a范围内，只发生反应
B. ab段发生反应的离子方程式为
C. 与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL
D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4
11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 强酸性溶液中：
B. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：
C. 澄清透明溶液中：
D. 一定浓度氨水溶液中：
12. 有关电解质的说法正确的是
A. 在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C. 强电解质都易溶于水
D. 是非电解质，但其水溶液能导电
13. 欲从腐蚀铜电路板后所得的废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是
A 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
B. 滤渣Y是和
C. 滤液X中可能含有和
D 试剂b可以用足量稀硫酸
14. 下列物质中一定属于纯净物的个数为
①盐酸 ②漂白粉 ③铝热剂 ④水煤气 ⑤液氯 ⑥部分结冰的蒸馏水
⑦含氧40%的氧化镁 ⑧医用酒精 ⑨加碘食盐 ⑩净化后的空气
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
二、非选择题(共58分)
15. 、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题：
（1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)；固体溶于水，有___________(填“吸”或“放”)热现象。
（2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。
①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有。
③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。
（3）是一种储氢材料，能与水快速反应产生氢气。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________；若反应转移电子，理论上生成的体积为___________(标准状况下)。
（4）和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为___________。
16. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用制备并收集纯净干燥的氯气，并用氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，使用a的优点是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
（2）装置D用来收集纯净干燥的氯气，进气口为___________(填“c”或“d”)。
（3）E中水槽中应加入___________(填“温水”或“冷水”)。
（4）该小组同学发现，A装置中有剩余时反应就停止了，同学们猜测反应停止的原因是随着反应进行，离子浓度降低，不能被氧化，为了证实同学们的猜想，该小组同学又进行了如下实验：
将反应的固液混合物倒出，平分在两个试管中，分别进行以下实验：
①将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后向试管中加入固体并充分振荡，继续加热，试纸未变蓝色。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后再滴入几滴浓硫酸并充分振荡，继续加热，试纸变蓝色。
②中试纸变蓝色，说明生成了___________，根据实验现象，判断同学们的猜测是否正确___________，你猜测实验停止的原因可能是___________。
17. 某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________。
（2）“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
（3）“氧化”的目的是_______（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是_______。
（4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为_____________。
（5）含的废渣“碱溶”时理论上需_______的溶液恰好完全反应。
18. 某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。
（2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。
（3）装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。
（4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。
①装置中仪器A的名称是__________。
②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。
③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________mol。
DDBAC AABDC CDBA
15（1） ①. ②. 吸
（2） ①. 碱 ②. 加入过量稀硝酸，充分反应后，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀 ③. 2.650
（3） ①. ②. 22.4
（4）
16（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 可以平衡气压，使浓盐酸能够顺利流下 ③.
（2）d （3）冷水
（4） ①. I2 ②. 不正确 ③. H+的浓度降低，不能被氧化
17（1）
（2） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗
（3） ①. 将转化为 ②. 溶液、稀盐酸
（4）
（5）200
18（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下 ③. 无水硫酸铜
（2）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（3） ①. 吸收氯气 ②. 生成白色沉淀
（4） ①. 分液漏斗 ②. 否； ③. 氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3 ④. 0.2

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