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2025人教九上化学第八单元学业评价01
（时间：60分钟　满分：60分）
班级：　　　　　　　姓名：　　　　　
选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 题号 一 二 总分
答案 得分
可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Mg－24　Al－27　S－32　Fe－56　Cu－64
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列生活用品，利用金属导电性的是（　B　）
A.铁锅 B.铜导线
C.铝箔包装纸 D.金饰品
2.下列有关金属及合金的说法错误的是（　B　）
A.金属在常温下大多数都是固体
B.铝合金的硬度比铝的硬度小
C.铁制品在潮湿的空气中易生锈
D.钢铁是使用最多的金属材料
3.现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则试剂是（　B　）
A.AgNO3溶液 B.CuSO4溶液
C.稀硫酸 D.ZnCl2溶液
4.下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（　D　）
A　 B　 C　 D　
5.大尺寸钛合金喷管延伸段方案是高空型泵后摆大推力液氧煤油发动机的一项核心关键技术。钛的生产过程中发生的反应之一为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO，下列说法正确的是（　C　）
A.该反应为置换反应
B.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C.TiO2是氧化物
D.钛合金的熔点比金属钛高
6.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图像错误的是（　D　）
A B C D
7.下列实验操作能达到实验目的的是（　A　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和铁粉 加稀盐酸，观察有无气泡产生
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C 除去一氧化碳中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量锌粉，充分反应后过滤
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8.（6分）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的　　延展　性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是　　B　（填字母）。
A.铜火锅　　 B.铜导线　　 C.铜钟　　 D.铜钱
（3）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　　4Al＋3O22Al2O3　（用化学方程式表示）。
（4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，反应的化学方程式是　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　。
（5）将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有　　Fe、Cu　，溶质为　　ZnSO4　。
9.（6分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并进行了如图所示的实验。
（1）操作Ⅰ的名称是　　过滤　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　　漏斗、玻璃棒　。
（2）加入过量试剂A的目的是　　将废水中的CuSO4转化为Cu　。
（3）固体X中含有的物质是　　Fe和Cu　。
（4）加入适量的试剂B时的现象是　　固体部分溶解，有气泡产生　，反应的化学方程式是　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　。
10.（6分）如图是实验室中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①　　铁架台　；②　　试管　。
（2）实验过程中，先要进行的是　　Ⅱ　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
Ⅰ.加热 Ⅱ.通一氧化碳
（3）A中反应的化学方程式为　　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　；②中观察到的现象是　　澄清石灰水变浑浊　。
（4）该装置的不足之处是　　没有尾气处理装置，会污染空气　。
11.（6分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
图1　　　　图2
（1）我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。我市某街道垃圾桶如图1所示。
①图1中含有金属材料的部件是　　铁制外筒、铝合金内筒　。
②使用铝合金做内筒的优点是　　抗腐蚀性强　。
③铁制外筒锈蚀主要是铁与空气中的　　氧气和水　发生化学反应。
④给铁制外筒喷漆前可用酸除锈，除锈反应的化学方程式为　　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O（或Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O）　。
（2）将一定质量的锌粉加入Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图2所示。d点时溶液中溶质为　　Al（NO3）3、Zn（NO3）2　（填化学式）。
（3）现有铁粉和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸后，混合物与稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质量为n，下列说法正确的是　　CD　（填字母）。
A.若混合物为Fe和Mg，则n等于0.2 g
B.若混合物为Fe和Cu，则n等于0.2 g
C.若混合物为Fe和Cu，且n等于0.1 g，则混合物中铁的质量分数为50％
D.若混合物为Fe和Al，则稀硫酸中溶质质量分数大于9.8％
12.（10分）金属在人类文明史上具有重要意义。
（一）了解金属材料的发展
（1）历史上人类冶炼不同金属的年代大致为金（公元前4 500年）→铁（公元前500年）→锌（公元500年）→铝（公元1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和　　金属活动性顺序　有关。
（二）利用如图所示的实验探究金属的化学性质
（2）实验一：水的作用是　　防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶　。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是　　铁丝生锈、氧气浓度偏小等　。
（3）实验二：两个反应均生成了　　氢气　（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②　　同时加入相等体积、相同浓度的稀盐酸　。
（4）实验三：反应的化学方程式为　　Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag　。再补充一个实验可得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。
实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论
　　把铁丝伸入硝酸铜溶液中　 　　析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色　 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
（三）金属的冶炼
（5）我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在1 100～1 300 ℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式：　　2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑　。
（四）金属的锈蚀与防护
（6）生活中防止钢铁制品生锈的措施有　　刷漆（或涂油等）　（写出一条即可）。
13.（8分）铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
【探究一】铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图1所示的装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（气密性良好）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
图1　图2　图3
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
（1）步骤1中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有　　H2O　，②处可能观察到的现象是　　铁丝生锈　，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较　　强　（填“强”或“弱”）。
（2）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到　　水通过导管b进入U形管　现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图2），从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/％
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0
② 探究醋酸浓度的影响 1.0 32.0
③ 0.5 3.0 80.0
资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
（3）上表中编号②实验中铁粉的质量为　　3.0　g；编号③实验的实验目的是　　探究碳粉的质量对实验的影响　。
（4）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3所示，图中O～t1时压强增大的原因可能是　　铁生锈放热，气体膨胀，压强增大　。
（5）铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式：　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　。
14.（4分）太钢自主研发的手撕钢、笔尖钢为山西国民经济重点行业和关键领域转型升级作出了重要贡献。若太钢每天生产10 080 t铁，则需要含Fe2O3 80％的赤铁矿石的质量为多少？
解：设需要含Fe2O3 80％的赤铁矿石的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
80％x 10 080 t
＝　x＝18 000 t
答：需要含Fe2O3 80％的赤铁矿石的质量为18 000 t。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共27张PPT)
九年级化学同步课件
人教2024版
（人教版九年级
人教版九年级化学 阶段性检测讲解课件
九下化学第8单元学业质量评价01
范围：第8单元
（建议用时：45分钟 满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Mg－24　Al－27　S－32　Fe－56　Cu
－64
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符
合题意）
1. 下列生活用品，利用金属导电性的是（　B　）
A. 铁锅 B. 铜导线
C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
B
2. 下列有关金属及合金的说法错误的是（　B　）
A. 金属在常温下大多数都是固体
B. 铝合金的硬度比铝的硬度小
C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
D. 钢铁是使用最多的金属材料
3. 现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们
的金属活动性强弱，则试剂是（　B　）
A. AgNO3溶液 B. CuSO4溶液
C. 稀硫酸 D. ZnCl2溶液
B
B
4. 下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（　D　）
A B C D
D
5. 大尺寸钛合金喷管延伸段方案是高空型泵后摆大推力液氧煤油发动机的一项核心
关键技术。钛的生产过程中发生的反应之一为TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋
2CO，下列说法正确的是（　C　）
A. 该反应为置换反应
B. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C. TiO2是氧化物
D. 钛合金的熔点比金属钛高
C
6. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。
下列关于试管中物质的变化关系图像错误的是（　D　）
A B C D
D
7. 下列实验操作能达到实验目的的是（　A　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和铁粉 加稀盐酸，观察有无气泡产生
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C 除去一氧化碳中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量锌粉，充分反应后过滤
A
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8. （6分）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的
性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）。
A. 铜火锅 B. 铜导线 C. 铜钟 D. 铜钱
（3）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是
（用化学方程式表示）。
延
展　
B　
4Al＋3O2
2Al2O3　
（4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化
碳与氧化铁在高温条件下反应，反应的化学方程式是
。
（5）将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过
滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 ，溶质
为 。
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2　
Fe、Cu　
ZnSO4　
9. （6分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小
组设计并进行了如图所示的实验。
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外有
。
（2）加入过量试剂A的目的是 。
（3）固体X中含有的物质是 。
（4）加入适量的试剂B时的现象是 ，反应的化学
方程式是 。
过滤　
漏斗、玻璃
棒　
将废水中的CuSO4转化为Cu　
Fe和Cu　
固体部分溶解，有气泡产生　
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
10. （6分）如图是实验室中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① ；② 。
（2）实验过程中，先要进行的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
铁架台　
试管　
Ⅱ　
Ⅰ.加热 Ⅱ.通一氧化碳
（3）A中反应的化学方程式为 ；②中观察到的现象是 。
（4）该装置的不足之处是 。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
澄清石灰水变浑浊　
没有尾气处理装置，会污染空气　
（1）我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举
措。我市某街道垃圾桶如图1所示。
图1
①图1中含有金属材料的部件是 。
②使用铝合金做内筒的优点是 。
③铁制外筒锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。
铁制外筒、铝合金内筒　
抗腐蚀性强　
氧气和水　
11. （6分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
④给铁制外筒喷漆前可用酸除锈，除锈反应的化学方程式为
。
Fe2O3＋
3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O（或Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋ 3H2O）
图1
（2）将一定质量的锌粉加入Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混
合溶液中，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图2所示。d点时溶液中溶
质为 （填化学式）。
图2
Al（NO3）3、Zn（NO3）2　
（3）现有铁粉和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定
溶质质量分数的稀硫酸后，混合物与稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质
量为n，下列说法正确的是 （填字母）。
A. 若混合物为Fe和Mg，则n等于0.2 g
B. 若混合物为Fe和Cu，则n等于0.2 g
C. 若混合物为Fe和Cu，且n等于0.1 g，则混合物中铁的质量分数为50％
D. 若混合物为Fe和Al，则稀硫酸中溶质质量分数大于9.8％
CD　
12. （10分）金属在人类文明史上具有重要意义。
（一）了解金属材料的发展
（1）历史上人类冶炼不同金属的年代大致为金（公元前4 500年）→铁（公元前500
年）→锌（公元500年）→铝（公元1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要
和 有关。
金属活动性顺序　
（二）利用如图所示的实验探究金属的化学性质
（2）实验一：水的作用是 。实
验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是
。
防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶　
铁丝生锈、氧气浓度偏小
等　
（3）实验二：两个反应均生成了 （填物质名称）。比较铁和铝的金属活
动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②
。
氢气　
同时加
入相等体积、相同浓度的稀盐酸　
（4）实验三：反应的化学方程式为 。再补
充一个实验可得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下
表中的实验步骤与实验现象。
实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论


金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag　
把铁丝伸入硝酸铜溶
液中
析出红色固体，溶液由蓝
色变成浅绿色
（三）金属的冶炼
（5）我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在1 100～1 300 ℃的条
件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式：
。
2Cu2O＋
C　 4Cu＋CO2↑　
（四）金属的锈蚀与防护
（6）生活中防止钢铁制品生锈的措施有 （写出一条即
可）。
刷漆（或涂油等）　
13. （8分）铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
【探究一】铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图1所示的装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（气密性良好）；
待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
图1
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
（1）步骤1中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要
有 ，②处可能观察到的现象是 ，③处没有明显变
化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 （填“强”或“弱”）。
（2）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察
到 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗
了O2。
H2O　
铁丝生锈　
强　
水通过导管b进入U形管　
图1
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图2），从胶头滴管
中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
图2
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/％
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0
② 探究醋酸浓度的影响 1.0 32.0
③ 0.5 3.0 80.0
资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
（3）上表中编号②实验中铁粉的质量为 g；编号③实验的实验目的是
。
3.0　
探
究碳粉的质量对实验的影响　
（4）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3所示，图中O～t1时压强增大的
原因可能是 。
图3
（5）铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式：
。
铁生锈放热，气体膨胀，压强增大　
Fe＋2HCl FeCl2＋
H2↑　
14. （4分）太钢自主研发的手撕钢、笔尖钢为山西国民经济重点行业和关键领域转
型升级作出了重要贡献。若太钢每天生产10 080 t铁，则需要含Fe2O3 80％的赤
铁矿石的质量为多少？
解：设需要含Fe2O3 80％的赤铁矿石的质量为x。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 112
80％x 10 080 t
＝ 　x＝18 000 t
答：需要含Fe2O3 80％的赤铁矿石的质量为18 000 t。
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2025人教九上化学第八单元学业评价01
（时间：60分钟　满分：60分）
班级：　　　　　　　姓名：　　　　　
选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 题号 一 二 总分
答案 得分
可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Mg－24　Al－27　S－32　Fe－56　Cu－64
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列生活用品，利用金属导电性的是（　B　）
A.铁锅 B.铜导线
C.铝箔包装纸 D.金饰品
2.下列有关金属及合金的说法错误的是（　B　）
A.金属在常温下大多数都是固体
B.铝合金的硬度比铝的硬度小
C.铁制品在潮湿的空气中易生锈
D.钢铁是使用最多的金属材料
3.现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则试剂是（　B　）
A.AgNO3溶液 B.CuSO4溶液
C.稀硫酸 D.ZnCl2溶液
4.下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（　D　）
A　 B　 C　 D　
5.大尺寸钛合金喷管延伸段方案是高空型泵后摆大推力液氧煤油发动机的一项核心关键技术。钛的生产过程中发生的反应之一为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO，下列说法正确的是（　C　）
A.该反应为置换反应
B.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C.TiO2是氧化物
D.钛合金的熔点比金属钛高
6.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图像错误的是（　D　）
A B C D
7.下列实验操作能达到实验目的的是（　A　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和铁粉 加稀盐酸，观察有无气泡产生
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C 除去一氧化碳中的氧气 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量锌粉，充分反应后过滤
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8.（6分）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的　　延展　性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是　　B　（填字母）。
A.铜火锅　　 B.铜导线　　 C.铜钟　　 D.铜钱
（3）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　　4Al＋3O22Al2O3　（用化学方程式表示）。
（4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，反应的化学方程式是　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　。
（5）将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有　　Fe、Cu　，溶质为　　ZnSO4　。
9.（6分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并进行了如图所示的实验。
（1）操作Ⅰ的名称是　　过滤　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　　漏斗、玻璃棒　。
（2）加入过量试剂A的目的是　　将废水中的CuSO4转化为Cu　。
（3）固体X中含有的物质是　　Fe和Cu　。
（4）加入适量的试剂B时的现象是　　固体部分溶解，有气泡产生　，反应的化学方程式是　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　。
10.（6分）如图是实验室中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①　　铁架台　；②　　试管　。
（2）实验过程中，先要进行的是　　Ⅱ　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
Ⅰ.加热 Ⅱ.通一氧化碳
（3）A中反应的化学方程式为　　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　；②中观察到的现象是　　澄清石灰水变浑浊　。
（4）该装置的不足之处是　　没有尾气处理装置，会污染空气　。
11.（6分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
图1　　　　图2
（1）我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。我市某街道垃圾桶如图1所示。
①图1中含有金属材料的部件是　　铁制外筒、铝合金内筒　。
②使用铝合金做内筒的优点是　　抗腐蚀性强　。
③铁制外筒锈蚀主要是铁与空气中的　　氧气和水　发生化学反应。
④给铁制外筒喷漆前可用酸除锈，除锈反应的化学方程式为　　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O（或Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O）　。
（2）将一定质量的锌粉加入Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图2所示。d点时溶液中溶质为　　Al（NO3）3、Zn（NO3）2　（填化学式）。
（3）现有铁粉和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸后，混合物与稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质量为n，下列说法正确的是　　CD　（填字母）。
A.若混合物为Fe和Mg，则n等于0.2 g
B.若混合物为Fe和Cu，则n等于0.2 g
C.若混合物为Fe和Cu，且n等于0.1 g，则混合物中铁的质量分数为50％
D.若混合物为Fe和Al，则稀硫酸中溶质质量分数大于9.8％
12.（10分）金属在人类文明史上具有重要意义。
（一）了解金属材料的发展
（1）历史上人类冶炼不同金属的年代大致为金（公元前4 500年）→铁（公元前500年）→锌（公元500年）→铝（公元1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和　　金属活动性顺序　有关。
（二）利用如图所示的实验探究金属的化学性质
（2）实验一：水的作用是　　防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶　。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是　　铁丝生锈、氧气浓度偏小等　。
（3）实验二：两个反应均生成了　　氢气　（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②　　同时加入相等体积、相同浓度的稀盐酸　。
（4）实验三：反应的化学方程式为　　Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag　。再补充一个实验可得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。
实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论
　　把铁丝伸入硝酸铜溶液中　 　　析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色　 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
（三）金属的冶炼
（5）我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在1 100～1 300 ℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式：　　2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑　。
（四）金属的锈蚀与防护
（6）生活中防止钢铁制品生锈的措施有　　刷漆（或涂油等）　（写出一条即可）。
13.（8分）铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
【探究一】铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图1所示的装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（气密性良好）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
图1　图2　图3
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
（1）步骤1中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有　　H2O　，②处可能观察到的现象是　　铁丝生锈　，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较　　强　（填“强”或“弱”）。
（2）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到　　水通过导管b进入U形管　现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图2），从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/％
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0
② 探究醋酸浓度的影响 1.0 32.0
③ 0.5 3.0 80.0
资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
（3）上表中编号②实验中铁粉的质量为　　3.0　g；编号③实验的实验目的是　　探究碳粉的质量对实验的影响　。
（4）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3所示，图中O～t1时压强增大的原因可能是　　铁生锈放热，气体膨胀，压强增大　。
（5）铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式：　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　。
14.（4分）太钢自主研发的手撕钢、笔尖钢为山西国民经济重点行业和关键领域转型升级作出了重要贡献。若太钢每天生产10 080 t铁，则需要含Fe2O3 80％的赤铁矿石的质量为多少？
解：设需要含Fe2O3 80％的赤铁矿石的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
80％x 10 080 t
＝　x＝18 000 t
答：需要含Fe2O3 80％的赤铁矿石的质量为18 000 t。
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