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鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第二节　碱及其性质 题型专练
【题型1】常见碱的俗称及化学式
【典型例题】氢氧化钠的俗称是（　　）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.消石灰
【举一反三1】下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应正确的是（　　）
A.氧化钙—消石灰—氧化物
B.氢氧化钠—纯碱—碱
C.银—水银—单质
D.氢氧化钙—熟石灰—碱
【举一反三2】下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　）
A.消石灰——Ca(OH)
B.苛性钠——NaOH
C.生石灰——CaO
D.熟石灰——CaCO
【举一反三3】下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　）
A.消石灰——Ca(OH)
B.苛性钠——NaOH
C.生石灰——CaO
D.熟石灰——CaCO
【举一反三4】氢氧化钠的俗称是（　　）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.消石灰
【题型2】酸、碱、盐的元素组成及区分
【典型例题】下列不属于碱的是（　　）
A.NH3 H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Cu（OH）2
【举一反三1】分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是（　　）
A.氧化物：H2O2　　ZnSO4　　CO　　SO2
B.酸：H2CO3　　H2SO4　　HNO3　　CH3COOH
C.碱：Cu（OH）2　　NaOH　　Cu（OH）2　　CH3CH2OH
D.盐：NaCl　　Na2CO3　　BaSO4　　NH3 H2O
【举一反三2】碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（　　）
A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物
【举一反三3】如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，如表中符合图示关系的是（　　）
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【题型3】氢氧化钠的物理性质
【典型例题】下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
A.一氧化碳有还原性——可用于冶金工业
B.二氧化碳能溶于水——可用于人工降雨
C.氢氧化钠能与油脂反应——可用于去除油污
D.盐酸能与某些金属氧化物反应——可用于去除铁锈
【举一反三1】下列正确的是（　　）
A.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
D.硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高
【举一反三2】化学知识对生活和劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不符的是（　　）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三3】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做____________，属于_____（填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作_______________。
【举一反三4】某化学实验小组进行以下对比实验，研究 NaOH 的性质。
(1)实验一的结论是______________________________。
(2)实验二的目的是______________________________。
(3)实验三可证明CO 能与NaOH发生反应的实验现象是__________ ____________________，该反应的化学方程式为 ____________________。可证明CO 能与Ca(OH) 发生反应的实验现象是______________________________。
【举一反三5】酸、碱与人类的日常生活和生产关系十分密切。
（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用于去除油污，这是因为氢氧化钠能 　 　（填标号）。
A．乳化油
B．溶解油污
C．与油污反应
D．吸附油污
（2）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
①依据上表数据，绘制了NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是 　 　（选填“甲”或“乙”）。
②20 ℃时，向50 g水中加入50 g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20 ℃，所得溶液为该温度下的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③现有20 ℃时Ca（OH）2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后得到溶液B，此时溶液中溶质的质量A 　 　B（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）兴趣小组的同学们对盐酸与氯化氢的化学性质是否相同这一问题很感兴趣，查阅资料后发现盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意如图1、图2所示。
①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在水分子、　 　和 　 　（填符号）；
②氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是 　 　　　　　　 　。
【题型4】氢氧化钙的物理性质
【典型例题】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（　　）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三1】下列有关氢氧化钙的说法错误的是（　　）
A.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性
B.氢氧化钙可由生石灰与水反应制得
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液
【举一反三2】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A.金刚石性质稳定，可用于切割玻璃
B.干冰升华吸热，可用作制冷剂
C.汽油常温呈液态，可用于乳化油污
D.熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂
【举一反三3】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A.金刚石性质稳定，可用于切割玻璃
B.干冰升华吸热，可用作制冷剂
C.汽油常温呈液态，可用于乳化油污
D.熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂
【举一反三4】下列有关氢氧化钙的说法错误的是（　　）
A.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性
B.氢氧化钙可由生石灰与水反应制得
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液
【举一反三5】（1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是　 　；
②可用于制造人造骨的是　 　；
③可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　　　　　　　　 　。目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源　 　：
【举一反三6】化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A.硝酸铵 B.氢氧化铝 C.干冰 D.熟石灰
（1）可用于治疗胃酸过多的碱是 　 　。
（2）易升华吸收大量热的是 　 　。
（3）溶于水温度降低的是 　 　。
【题型5】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【典型例题】古诗《石灰吟》写道“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法正确的是（　　）
A.“烈火焚烧”描述的是反应①的变化
B.反应②发生时，伴随着温度的下降
C.实现反应③的转化方法只有一种
D.经过转化，得到CaCO3质量增加
【举一反三1】对煅烧石灰石反应的分析正确的是（　　）
A.可观察到有气泡产生
B.生成物都是金属氧化物
C.是实验室制备二氧化碳的方法
D.是工业生产生石灰的方法
【举一反三2】明朝于谦在《石灰吟》诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，请你回答：
（1）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是________变化（填“物理”或“化学”）；“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，反应的化学方程式为_____________________。“粉骨碎身浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）“要留清白在人间”指的是氢氧化钙曝露在空气中所发生的化学反应，判断氢氧化钙已经变质的方法是__________________________________。氢氧化钙在农业上常用于__________________。
【举一反三3】《天工开物》中记载“煤饼烧石成灰”的方法（如图）：“每煤饼一层，垒石一层，铺薪其底，灼火燔之力到后，烧酥石性”。“石”指石灰石，意思是将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可烧石成灰。
（1）“煤饼烧石成灰”中，石灰石 　 　（选填“属于”或“不属于”）可燃物。
（2）“石”转化为“灰”的反应方程式为 　 　　　　　　　　　　。“火力到后，烧酥石性”，说明“石”的硬度 　 　（选填“大于”或“小于”）“灰”。
（3）“每煤饼一层，垒石一层”的目的是 　充分反应。
（4）从工业生产的角度，写出该工艺的一条不足之处： 　　 　。
【题型6】氢氧化钠的化学性质
【典型例题】某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是
A. 由实验1得到的图像是A曲线
B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C. 该实验能证明与溶液发生了反应
D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
【举一反三1】2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是（　　）
A.产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
D.产生蓝色沉淀
【举一反三2】为检验水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设置如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。以下分析正确的是（　　）
A.甲实验能够验证二氧化碳与水发生了反应
B.图1实验中，甲、乙、丙均可观察到明显现象
C.图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D.“捕捉”二氧化碳的效果甲＞乙＞丙
【举一反三3】如图是 HCl和NaOH 在水中解离的微观示意图。看图回答下列问题。
(1)将图 A中的盐酸换成硫酸，则能得到的离子是_______(填离子符号，后同)和_______。由此可知，盐酸和硫酸两种不同的酸溶液中都含有________，因此具有相似的化学性质。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，结合图B分析原因__________________。举例说明两者的化学性质相似(写一条)___________________________________________________。
【举一反三4】根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题：
（1）该反应中观察到的明显现象是____________________。
（2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。
（3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。
【举一反三5】如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
（1）通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收____________，所以氢氧化钠在实验室可用作_______________。
（2）实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是________________________________________。
（3）图2实验是往盛有Ba（OH）2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如下现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀（BaSO4是难溶于水的白色固体）。
①已知Ba（OH）2溶液和SO2反应与Ca（OH）2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式___________________________________。
②不同的碱溶液中都含有_________________，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是______________（填字母序号）。
【题型7】氢氧化钙的化学性质
【典型例题】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（　　）
A.石灰浆属于溶液
B.石灰浆的主要成分是CaO
C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【举一反三1】一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是（　　）
A.白膜是碳酸钙
B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去
D.石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液
【举一反三2】对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色，原因是氢氧化钙溶液中含有___________（填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_______________。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ___________，该反应的化学方程式为___________。
【举一反三3】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。
(1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。
(2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________,反应的化学方程式为_________________。
(3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。
【题型8】碱的化学性质综合
【典型例题】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A.向Ca(OH) 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.向 NaOH 溶液中通入 CO 气体，有白色沉淀生成
C.向 Ca(OH) 溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.向 NaOH 溶液中加入 CuSO 溶液,有蓝色沉淀生成
【举一反三1】兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良
B.刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢
C.表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②
D.若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方
【举一反三2】下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D.硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
【举一反三3】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A.元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B.碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱溶液
C.离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒只有离子
D.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【举一反三4】甲、乙两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（M中盛放的是氢氧化钠溶液，N中盛放的是氢氧化钙溶液）
（1）甲同学先关闭K，缓缓通入二氧化碳，M、N中均无______________变化。
（2）甲同学再打开K，继续通入二氧化碳，N中的现象为______________________，反应的化学方程式为 _____________________________。乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。
（3）乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入M、N中，关闭K，缓缓通入二氧化碳，并实时记录通入二氧化碳的体积，当看到现象__________________________________，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。实验中带孔玻璃球泡的作用是____________________________。
【举一反三5】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答：
（1）反应③可以选用的盐是 　 　（填字母），你选择的依据是 　 　　　　　　 　。
A.NaNO3
B.CuSO4
C.NH4NO3
D.KNO3
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 　 　　　　 　。
【题型9】其他常见的碱
【典型例题】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
【举一反三1】实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【举一反三2】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
【举一反三3】实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【题型10】常见碱的用途
【典型例题】酸和碱在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列说法错误的是（　　）
A.稀盐酸可用于金属除锈
B.氢氧化钠固体易潮解，需要密封保存
C.农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾
【举一反三1】下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（　　）
A.氢氧化钠有吸水性，可以干燥二氧化碳气体
B.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
C.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
D.蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒
【举一反三2】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C.氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
D.固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应
【举一反三3】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A.对皮肤有强烈的腐蚀性
B.其水溶液能使无色酚酞溶液变红色
C.利用其碱性可用于改良酸性土壤
D.易溶于水，溶解时会放出热量
【题型11】碱的性质及用途综合
【典型例题】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　）
A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤
B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂
C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈
D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热
【举一反三1】下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【举一反三2】下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【举一反三3】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　）
A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤
B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂
C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈
D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热
【题型12】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】下列实验现象描述正确的是（　　）
A.硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B.向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色
C.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
D.把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色物质铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【举一反三1】下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三3】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验。实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色；实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；实验三：取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液溶液显红色。下列结论正确的是（　　）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ca（OH）2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
【举一反三4】过氧化氢不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，某兴趣小组进行下列探究实验：
步骤一：向盛有5 mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀[发生的反应为H2O2+Cu（OH）2═CuO2+2H2O]，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
下列错误的是（　　）
A.步骤一中，产生的蓝色沉淀为Cu（OH）2
B.步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应属于复分解反应
C.黄褐色沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为：2H2O2+CuO2═CuO+2H2O+O2↑
D.实验中产生气泡越来越快的原因，可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用
【举一反三5】为探究与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
［查阅资料］
Ⅰ.20 ℃时，几种物质在水中的溶解度如表：
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
［实验探究］
（1）实验一：小立取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小立另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 　 　　　　　 　，实验中，小立采用两只矿泉冰瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小信取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 　 　　　　　　 　。
（3）实验三：小美取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 　 　色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小美没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 　 　　　　　 　。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
①图1中，BC段反应中快接近C点时所得溶液中的溶质为 　 　　　 　。
②图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应 　 　　　　 。
［反思感悟］
实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【举一反三6】某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习，进行了如下实验探究。
（1）探究一：小明同学将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为CO2没有与NaOH溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是 　 　　　　　 　。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到 　 　　　　　 　现象，证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
（2）探究二：小强同学用如图装置进行数字化实验，测定瓶中CO2浓度变化如图所示，也证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。若将注射器中溶液换成足量的澄清石灰水，请在图甲的曲线图中画出CO2浓度变化的大概情况。
（3）探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究：
［查阅资料］①已知两种指示剂的pH变色范围：
②饱和碳酸钠溶液pH＝10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH＝8.3
［进行实验］打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH＝13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如图乙：
［交流讨论］选择稀硫酸而不用盐酸的原因是 　 　　　　　 　。实验中，溶液颜色由黄色最终变为 　 　　 　，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 　 　　　　 　。
（4）AB段溶液pH无明显变化的原因是 　 　　　　　 　。
（5）BC段溶液pH明显变小的主要原因是 　 　　　　 　（用化学方程式表示）。
（6）CD段P点溶液中的溶质有 　 　　　　 　（填化学式）。
鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第二节　碱及其性质 题型专练（参考答案）
【题型1】常见碱的俗称及化学式
【典型例题】氢氧化钠的俗称是（　　）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.消石灰
【答案】C
【解析】小苏打是碳酸氢钠俗称，故A不符合题意；纯碱是碳酸钠俗称，故B不符合题意；烧碱是氢氧化钠俗称，故C符合题意；消石灰是氢氧化钙俗称，故D不符合题意。
【举一反三1】下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应正确的是（　　）
A.氧化钙—消石灰—氧化物
B.氢氧化钠—纯碱—碱
C.银—水银—单质
D.氢氧化钙—熟石灰—碱
【答案】D
【解析】氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，A错误；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，B错误；水银是金属汞的俗称，C错误；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，属于碱，D正确。
【举一反三2】下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　）
A.消石灰——Ca(OH)
B.苛性钠——NaOH
C.生石灰——CaO
D.熟石灰——CaCO
【答案】D
【解析】 氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca（OH) ,CaCO 是大理石或石灰石的主要成分。
【举一反三3】下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　）
A.消石灰——Ca(OH)
B.苛性钠——NaOH
C.生石灰——CaO
D.熟石灰——CaCO
【答案】D
【解析】 氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca（OH) ,CaCO 是大理石或石灰石的主要成分。
【举一反三4】氢氧化钠的俗称是（　　）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.消石灰
【答案】C
【解析】小苏打是碳酸氢钠俗称，故A不符合题意；纯碱是碳酸钠俗称，故B不符合题意；烧碱是氢氧化钠俗称，故C符合题意；消石灰是氢氧化钙俗称，故D不符合题意。
【题型2】酸、碱、盐的元素组成及区分
【典型例题】下列不属于碱的是（　　）
A.NH3 H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Cu（OH）2
【答案】C
【解析】A.NH3 H2O解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；B.NaOH解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；C.Na2CO3解离出的阴离子是碳酸根离子，不属于碱；D.Cu（OH）2解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 【答案】C
【举一反三1】分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是（　　）
A.氧化物：H2O2　　ZnSO4　　CO　　SO2
B.酸：H2CO3　　H2SO4　　HNO3　　CH3COOH
C.碱：Cu（OH）2　　NaOH　　Cu（OH）2　　CH3CH2OH
D.盐：NaCl　　Na2CO3　　BaSO4　　NH3 H2O
【答案】B
【解析】ZnSO4中含有锌、硫、氧三种元素，不属于氧化物。A不正确；碳酸、硫酸、硝酸、醋酸电离时产生的阳离子都是氢离子，都属于酸。B正确；CH3CH2OH不能电离产生氢氧根离子，乙醇属于有机物，不属于碱。C不正确；NH3 H2O电离时产生铵根离子和氢氧根离子，属于碱类，不属于盐。D不正确。
【举一反三2】碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（　　）
A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物
【答案】A
【解析】锌粉、石墨均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；二氧化锰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故这些物质的类别不包括酸。
【举一反三3】如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，如表中符合图示关系的是（　　）
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【答案】C
【解析】氧化物包含金属氧化物，也包含非金属氧化物，故A错误；含金属元素的盐包含钾盐，有的硫酸盐含金属元素如硫酸钾等，但硫酸铵不含金属元素，故二者属于交叉关系，由于硫酸盐可以为硫酸钾，故乙、丙之间也属于交叉关系，故B错误；含氢元素的化合物包括碱，原因是碱电离出的氢氧根离子所以碱含氢元素，但盐不一定含有氢元素如氯化钠不含氢元素，但碳酸氢钠含氢元素，因此属于交叉关系，故C正确；纯净物包括单质和化合物，化合物都属于纯净物，是包含关系，故D错误；
【题型3】氢氧化钠的物理性质
【典型例题】下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
A.一氧化碳有还原性——可用于冶金工业
B.二氧化碳能溶于水——可用于人工降雨
C.氢氧化钠能与油脂反应——可用于去除油污
D.盐酸能与某些金属氧化物反应——可用于去除铁锈
【答案】B
【解析】一氧化碳有还原性，可以将金属氧化物中的金属单质还原出来，故可用于冶金工业，故A对应关系正确，A不符合题意；二氧化碳可用于人工降雨为干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气液化成小水滴，故与二氧化碳能溶于水无关，故B对应关系错误，B符合题意；氢氧化钠能与油脂反应，故可用氢氧化钠去除油污，故C对应关系正确，C不符合题意；盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于去除铁锈，故D对应关系正确，D不符合题意。
【举一反三1】下列正确的是（　　）
A.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
D.硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高
【答案】C
【解析】硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，A错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，而不是白烟，B错误；氢氧化钠易潮解，氢氧化钠固体曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解，C正确；硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度降低，D错误。
【举一反三2】化学知识对生活和劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不符的是（　　）
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】将鱼池中的水喷向空中，可以增大水与氧气的接触面积，增加水中的溶氧量，正确，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋清洗水垢，正确，B不符合题意；铁能与空气中的氧气和水蒸气反应而发生锈蚀，故可用铁粉作食品保鲜剂，错误，C符合题意；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，故可用炉具清洁剂清洗油烟机，正确，D不符合题意。
【举一反三3】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做____________，属于_____（填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作_______________。
【答案】潮解　　物理　　干燥剂
【解析】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用其吸水性氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
【举一反三4】某化学实验小组进行以下对比实验，研究 NaOH 的性质。
(1)实验一的结论是______________________________。
(2)实验二的目的是______________________________。
(3)实验三可证明CO 能与NaOH发生反应的实验现象是__________ ____________________，该反应的化学方程式为 ____________________。可证明CO 能与Ca(OH) 发生反应的实验现象是______________________________。
【答案】(1)氢氧化钠固体易潮解
(2)探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
(3)塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大　　2NaOH+CO ═Na CO +H O　　B瓶内饱和石灰水变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大
【解析】(1)氢氧化钠在空气中露置5 min，表面潮湿，而刚从瓶中取出的氢氧化钠表面干燥，可以得出的结论是氢氧化钠固体易潮解。 (2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验二的目的是探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。(3)二氧化碳既可溶于水，又能和水反应生成碳酸，塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大，可证明CO 能与NaOH发生反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO 能与Ca(OH) 发生反应生成碳酸钙沉淀和水，可以观察到的实验现象是 B瓶内饱和石灰水变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大。
【举一反三5】酸、碱与人类的日常生活和生产关系十分密切。
（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用于去除油污，这是因为氢氧化钠能 　 　（填标号）。
A．乳化油
B．溶解油污
C．与油污反应
D．吸附油污
（2）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
①依据上表数据，绘制了NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是 　 　（选填“甲”或“乙”）。
②20 ℃时，向50 g水中加入50 g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20 ℃，所得溶液为该温度下的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③现有20 ℃时Ca（OH）2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后得到溶液B，此时溶液中溶质的质量A 　 　B（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）兴趣小组的同学们对盐酸与氯化氢的化学性质是否相同这一问题很感兴趣，查阅资料后发现盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意如图1、图2所示。
①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在水分子、　 　和 　 　（填符号）；
②氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是 　 　　　　　　 　。
【答案】（1）C；（2）①甲；②饱和；③＞；（3）①H+；Cl﹣；②构成物质的微粒不同（合理即可）。
【解析】（1）氢氧化钠能与油污反应，从而除去油污，故选：C；
（2）①依据上表数据可知，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是甲；
②20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为91 g，则向50 g水中加入50 g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20 ℃，只能溶解45.5 g，所得溶液为该温度下的饱和溶液；
③氧化钙与水反应放热，导致温度升高。温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，所以现有20 ℃时Ca（OH）2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后，会有晶体析出，所以溶液B中的溶质质量小于溶液A中的溶质质量；
（3）①由图1可知，在盐酸中存在水分子、氢离子和氯离子；
②对比上图可知，盐酸与氯化氢的甲苯溶液中的微粒不一样，所以氯化氢与盐酸的化学性质可能不同的原因是构成物质的微粒不同（合理即可）。
【题型4】氢氧化钙的物理性质
【典型例题】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（　　）
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【解析】将熟石灰撒入土壤，熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故A正确；
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故B错误；用石墨制作铅笔芯，利用了石墨质软、呈灰黑色的性质，故C错误；用洗涤剂去油污，利用了洗涤剂具有乳化作用，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故D错误。
【举一反三1】下列有关氢氧化钙的说法错误的是（　　）
A.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性
B.氢氧化钙可由生石灰与水反应制得
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液
【答案】C
【解析】氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低。
【举一反三2】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A.金刚石性质稳定，可用于切割玻璃
B.干冰升华吸热，可用作制冷剂
C.汽油常温呈液态，可用于乳化油污
D.熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂
【答案】B
【解析】金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，与性质稳定无关，A不合题意；干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，B符合题意；汽油能去除油污，因为汽油可以溶解油污，汽油没有乳化作用，C不合题意；熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，与其微溶于水无关，D不合题意。
【举一反三3】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A.金刚石性质稳定，可用于切割玻璃
B.干冰升华吸热，可用作制冷剂
C.汽油常温呈液态，可用于乳化油污
D.熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂
【答案】B
【解析】金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，与性质稳定无关，A不合题意；干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，B符合题意；汽油能去除油污，因为汽油可以溶解油污，汽油没有乳化作用，C不合题意；熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，与其微溶于水无关，D不合题意。
【举一反三4】下列有关氢氧化钙的说法错误的是（　　）
A.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性
B.氢氧化钙可由生石灰与水反应制得
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液
【答案】C
【解析】氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低。
【举一反三5】（1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是　 　；
②可用于制造人造骨的是　 　；
③可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　　　　　　　　 　。目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源　 　：
【答案】（1）①干冰； ②钛合金； ③熟石灰；
（2）CH4+2O2 2H2O+CO2； 太阳能（其他合理答案也可）
【解析】（1）①可用于人工降雨是的干冰；
②钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨；
③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 2H2O+CO2；目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。
【举一反三6】化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A.硝酸铵 B.氢氧化铝 C.干冰 D.熟石灰
（1）可用于治疗胃酸过多的碱是 　 　。
（2）易升华吸收大量热的是 　 　。
（3）溶于水温度降低的是 　 　。
【答案】（1）B；（2）C；（3）A。
【解析】（1）氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多；故答案为：B；
（2）干冰是固态二氧化碳的俗称，干冰易升华，会吸收大量的热；故答案为：C；
（3）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度会降低；故答案为：A。
【题型5】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【典型例题】古诗《石灰吟》写道“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法正确的是（　　）
A.“烈火焚烧”描述的是反应①的变化
B.反应②发生时，伴随着温度的下降
C.实现反应③的转化方法只有一种
D.经过转化，得到CaCO3质量增加
【答案】A
【解析】“烈火焚烧”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，A正确；反应②发生时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，温度上升，B错误；实现反应③的转化方法有：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠等，C错误；根据质量守恒定律，经过转化钙元素的质量不变，得到CaCO3 质量也不变，D错误。
【举一反三1】对煅烧石灰石反应的分析正确的是（　　）
A.可观察到有气泡产生
B.生成物都是金属氧化物
C.是实验室制备二氧化碳的方法
D.是工业生产生石灰的方法
【答案】D
【解析】煅烧石灰石无法观察到有气泡产生，A错误；碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物，B错误；实验室是利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，高温煅烧石灰石是工业制备二氧化碳和生石灰的方法，C错误、D正确。
【举一反三2】明朝于谦在《石灰吟》诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，请你回答：
（1）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是________变化（填“物理”或“化学”）；“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，反应的化学方程式为_____________________。“粉骨碎身浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）“要留清白在人间”指的是氢氧化钙曝露在空气中所发生的化学反应，判断氢氧化钙已经变质的方法是__________________________________。氢氧化钙在农业上常用于__________________。
【答案】（1）物理　　CaCO3CaO+CO2↑　　放热
（2）滴加稀盐酸，若有气体产生，则氢氧化钙已变质　　改良酸性土壤
【解析】（1）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化中没有生成新物质，是物理变化；“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。“粉骨碎身浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是放热反应。
（2）“要留清白在人间”指的是氢氧化钙曝露在空气中与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，由于碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以判断氢氧化钙已经变质的方法是：滴加稀盐酸，若有气体产生，则氢氧化钙已变质。由于氢氧化钙是一种碱，能与酸发生中和反应，在农业上常用于改良酸性土壤。
【举一反三3】《天工开物》中记载“煤饼烧石成灰”的方法（如图）：“每煤饼一层，垒石一层，铺薪其底，灼火燔之力到后，烧酥石性”。“石”指石灰石，意思是将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可烧石成灰。
（1）“煤饼烧石成灰”中，石灰石 　 　（选填“属于”或“不属于”）可燃物。
（2）“石”转化为“灰”的反应方程式为 　 　　　　　　　　　　。“火力到后，烧酥石性”，说明“石”的硬度 　 　（选填“大于”或“小于”）“灰”。
（3）“每煤饼一层，垒石一层”的目的是 　充分反应。
（4）从工业生产的角度，写出该工艺的一条不足之处： 　　 　。
【答案】（1）不属于；（2）；大于；
（3）增大石灰石的受热面积（或使煤与石灰石充分接触）；（4）热量易散失，不易达到分解温度。
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不属于可燃物。
（2）“石”是石灰石，“灰”为氧化钙。“石”转化为“灰”即石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式；石灰石的硬度大于氧化钙的硬度。
（3）为增大石灰石的受热面积，使充分反应，故“每煤饼一层，垒石一层”。
（4）由于不再密闭装置中进行，所以该工艺的不足之处是热量易散失，不易达到分解温度。
【题型6】氢氧化钠的化学性质
【典型例题】某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是
A. 由实验1得到的图像是A曲线
B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C. 该实验能证明与溶液发生了反应
D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
【答案】B
【解析】二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确；A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。
【举一反三1】2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是（　　）
A.产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
D.产生蓝色沉淀
【答案】A
【解析】硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
【举一反三2】为检验水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设置如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。以下分析正确的是（　　）
A.甲实验能够验证二氧化碳与水发生了反应
B.图1实验中，甲、乙、丙均可观察到明显现象
C.图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D.“捕捉”二氧化碳的效果甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】甲实验中二氧化碳溶于水也能使气压降低，甲实验不能够验证二氧化碳与水发生了反应，A错误；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，图1实验中，甲、丙中无明显变化，乙可观察到有白色沉淀生成，B错误；根据实验甲、丙对比可知，图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C正确；根据图2可知，丙吸收二氧化碳能力最强，甲吸收二氧化碳能力最弱，“捕捉”二氧化碳的效果甲＜乙＜丙，D错误。
【举一反三3】如图是 HCl和NaOH 在水中解离的微观示意图。看图回答下列问题。
(1)将图 A中的盐酸换成硫酸，则能得到的离子是_______(填离子符号，后同)和_______。由此可知，盐酸和硫酸两种不同的酸溶液中都含有________，因此具有相似的化学性质。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，结合图B分析原因__________________。举例说明两者的化学性质相似(写一条)___________________________________________________。
【答案】(1)H 　　　　H
(2)溶液中都含有OH 　　氢氧化钠和氢氧化钙都能与酸发生反应(合理即可)
【举一反三4】根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题：
（1）该反应中观察到的明显现象是____________________。
（2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。
（3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。
【答案】（1）有蓝色沉淀产生　　（2）Na2SO4　　（3）减少
【解析】（1）根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，可知反应中观察到的明显现象是有蓝色沉淀产生；
（2）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4看，两种溶液恰好完全反应后的溶液中除了原溶液中的水外，只有硫酸钠，因为氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分；
（3）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4看，生成物氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分，故反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量小。
【举一反三5】如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
（1）通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收____________，所以氢氧化钠在实验室可用作_______________。
（2）实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是________________________________________。
（3）图2实验是往盛有Ba（OH）2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如下现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀（BaSO4是难溶于水的白色固体）。
①已知Ba（OH）2溶液和SO2反应与Ca（OH）2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式___________________________________。
②不同的碱溶液中都含有_________________，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是______________（填字母序号）。
【答案】（1）水分（H2O）　　干燥剂
（2）A瓶比C瓶变瘪程度大
（3）①SO2+Ba（OH）2═BaSO3↓+H2O　　②OH﹣　　B
【解析】（1）由上图实验一可知，氢氧化钠固体会吸收空气的H2O，因此氢氧化钠在实验室可用作干燥剂；
（2）实验二中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应；
（3）①C试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，因此化学方程式为：Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O；②不同的碱溶液中都含有OH﹣，根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，所以不能体现碱的相似性质的是B。
【题型7】氢氧化钙的化学性质
【典型例题】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（　　）
A.石灰浆属于溶液
B.石灰浆的主要成分是CaO
C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【答案】C
【解析】石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3。
【举一反三1】一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是（　　）
A.白膜是碳酸钙
B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去
D.石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液
【答案】D
【解析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，存放较长时间的饱和石灰水中白膜是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可用盐酸除去，溶液中溶质质量减少，溶剂质量增加，石灰水变为氢氧化钙的不饱和溶液。
【举一反三2】对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色，原因是氢氧化钙溶液中含有___________（填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_______________。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ___________，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）红　　OH﹣
（2）Ca（OH）2+CO2 ═CaCO3↓+H2O
（3）产生白色沉淀　　Ca（OH）2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）无色酚酞遇碱性物质变红，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，原因是氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以在建筑业上砌砖抹墙，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的现象是产生白色沉淀，反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【举一反三3】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。
(1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。
(2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________,反应的化学方程式为_________________。
(3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。
【答案】(1)氢氧化钙粉末部分溶解，静置，上层清液变红色　　微溶于水
(2)滴加1mL水的试管中部分未溶解的氢氧化钙继续溶解，溶液仍呈红色，滴加 1mL稀盐酸的试管中固体全部溶解，溶液变为无色　　2HCl+Ca(OH)2 ═CaCl2+2H2O
(3)氢氧化钙可以和酸反应(或氢氧化钙溶液可使无色酚酞溶液变红)
【题型8】碱的化学性质综合
【典型例题】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A.向Ca(OH) 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.向 NaOH 溶液中通入 CO 气体，有白色沉淀生成
C.向 Ca(OH) 溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.向 NaOH 溶液中加入 CuSO 溶液,有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】向Ca(OH) 溶液中加入稀盐酸,生成氯化钙和水，无明显变化，故A 正确；向 NaOH 溶液中通入 CO 气体，生成碳酸钠和水,无明显变化,故B错误;向 Ca(OH) 溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C正确；向 NaOH 溶液中加入CuSO 溶液,生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D正确。
【举一反三1】兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良
B.刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢
C.表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②
D.若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方
【答案】D
【解析】装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位则说明装置气密性良好，故A正确；液体推入较慢，反应物接触面积小，对于气体压强影响不大，会造成刚开始曲线变化不大，故B正确；
由于等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2，氢氧化钠浓溶液的吸收效果更好，所以二氧化碳的浓度减小更大，故表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②，故C正确；若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故D错误。
【举一反三2】下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D.硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
【答案】C
【解析】浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，无明显现象，故A错误；把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故B错误；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故C正确；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故D错误。
【举一反三3】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A.元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B.碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱溶液
C.离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒只有离子
D.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】A
【解析】元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；质子数决定元素的种类、质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确；碱溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，如：碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性，也能使酚酞试液变红，故B错误；离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C错误；催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故D错误。
【举一反三4】甲、乙两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（M中盛放的是氢氧化钠溶液，N中盛放的是氢氧化钙溶液）
（1）甲同学先关闭K，缓缓通入二氧化碳，M、N中均无______________变化。
（2）甲同学再打开K，继续通入二氧化碳，N中的现象为______________________，反应的化学方程式为 _____________________________。乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。
（3）乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入M、N中，关闭K，缓缓通入二氧化碳，并实时记录通入二氧化碳的体积，当看到现象__________________________________，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。实验中带孔玻璃球泡的作用是____________________________。
【答案】（1）明显
（2）变浑浊　　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（3）N中溶液无明显变化且通入的二氧化碳体积远大于M中溶液的体积　　可以使气体与溶液充分接触
【解析】（1）甲同学先关闭K，缓缓通入二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液后完全被吸收，所以M、N中均无明显变化；
（2）甲同学再打开K，继续通入二氧化碳，二氧化碳直接进入N中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以N中的现象为变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，缓缓通入二氧化碳，并实时记录通入二氧化碳的体积，当看到现象是N中溶液无明显变化且通入的二氧化碳体积远大于M中溶液的体积，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。实验中带孔玻璃球泡的作用是可以使气体与溶液充分接触。
【举一反三5】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答：
（1）反应③可以选用的盐是 　 　（填字母），你选择的依据是 　 　　　　　　 　。
A.NaNO3
B.CuSO4
C.NH4NO3
D.KNO3
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 　 　　　　 　。
【答案】（1）BC；生成物有沉淀、气体或水生成；（2）分子构成不同。
【解析】（1）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水，所以可以选择的物质溶液是：BC；选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水；
（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异；
【题型9】其他常见的碱
【典型例题】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
【答案】C
【解析】A.氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；B.氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；C.氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；D.氢氧化锂能和与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠。
【举一反三1】实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【解析】实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确。实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B错误。实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C正确。实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D正确。
【举一反三2】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
【答案】C
【解析】A.氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；B.氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；C.氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；D.氢氧化锂能和与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠。
【举一反三3】实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【解析】实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确。实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B错误。实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C正确。实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D正确。
【题型10】常见碱的用途
【典型例题】酸和碱在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列说法错误的是（　　）
A.稀盐酸可用于金属除锈
B.氢氧化钠固体易潮解，需要密封保存
C.农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾
【答案】C
【解析】金属氧化物可以与酸溶液发生反应，所以稀盐酸可用于金属除锈，故A正确；由于氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分发生潮解，而且还能够与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，因此，应该密封保存，故B正确；氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故C错误；浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾，故D正确。
【举一反三1】下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（　　）
A.氢氧化钠有吸水性，可以干燥二氧化碳气体
B.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
C.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
D.蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒
【答案】B
【解析】氢氧化钠有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，A错误；氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，B正确；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，C错误；蚊虫叮咬后不能涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，D错误。
【举一反三2】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C.氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
D.固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应
【答案】D
【解析】氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可利用酸碱中和的原理来改良酸性土壤，故A正确；氮气化学性质稳定，可以用作保护气，故B正确；氧化钙能和水反应，因此氧化钙可用做食品干燥剂，故C正确；固体二氧化碳能升华吸热，使周围的温度降低，可以用于人工降雨，与能与碱反应无关，故D错误。
【举一反三3】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A.对皮肤有强烈的腐蚀性
B.其水溶液能使无色酚酞溶液变红色
C.利用其碱性可用于改良酸性土壤
D.易溶于水，溶解时会放出热量
【答案】C
【解析】氢氧化钠虽然是碱，但是不能用来改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用氢氧化钙。
【题型11】碱的性质及用途综合
【典型例题】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　）
A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤
B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂
C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈
D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热
【答案】D
【解析】烧碱溶液显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误。浓硫酸有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误。盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用稀盐酸去除铁锈，故C错误。用生石灰制作自热盒饭的发热材料是由于生石灰与水反应放热，物质的用途与性质对应正确，故D正确。
【举一反三1】下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【答案】C
【解析】一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故A错误。氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故B错误。熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故C正确。稀有气体化学性质稳定，可用作保护气；稀有气体在通电条件下发出不同颜色的光，可用于填充电光源，故D错误。
【举一反三2】下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D
【答案】C
【解析】一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故A错误。氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故B错误。熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故C正确。稀有气体化学性质稳定，可用作保护气；稀有气体在通电条件下发出不同颜色的光，可用于填充电光源，故D错误。
【举一反三3】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　）
A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤
B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂
C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈
D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热
【答案】D
【解析】烧碱溶液显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误。浓硫酸有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误。盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用稀盐酸去除铁锈，故C错误。用生石灰制作自热盒饭的发热材料是由于生石灰与水反应放热，物质的用途与性质对应正确，故D正确。
【题型12】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】下列实验现象描述正确的是（　　）
A.硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B.向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色
C.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
D.把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色物质铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】B
【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故A错误；氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，故B正确；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故C错误；把铁钉放在硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有红色物质铜析出是实验结论而不是实验现象，故D错误。
【举一反三1】下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，一段时间后，两种溶液的温度都会恢复至室温，故A错误；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故B错误；氢氧化钡溶液显碱性，向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，但产生沉淀最大时溶液的pH应大于7，故C错误；
部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完，稀盐酸再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故D正确。
【举一反三2】下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点。由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后该反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化，故A正确；由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故B错误；镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反应生成氢气的质量＝金属的质量×，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故C正确；由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7，故D正确。
【举一反三3】为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验。实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色；实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；实验三：取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液溶液显红色。下列结论正确的是（　　）
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ca（OH）2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红色，不能说明NaOH溶液没有变质，故A错误；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出，不能说明NaOH溶液全部变质，故B错误；实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，故C错误；取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，故D正确。
【举一反三4】过氧化氢不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，某兴趣小组进行下列探究实验：
步骤一：向盛有5 mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀[发生的反应为H2O2+Cu（OH）2═CuO2+2H2O]，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
下列错误的是（　　）
A.步骤一中，产生的蓝色沉淀为Cu（OH）2
B.步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应属于复分解反应
C.黄褐色沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为：2H2O2+CuO2═CuO+2H2O+O2↑
D.实验中产生气泡越来越快的原因，可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用
【答案】C
【解析】步骤一中，产生的蓝色沉淀为Cu（OH）2，A正确；步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应，是一种化学和一种化合物反应生成另外水质和另一种化合物的反应，属于复分解反应，B正确；黄褐色沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为：4H2O2+2CuO2═2CuO+4H2O+O2↑，C正确；实验中产生气泡越来越快的原因，可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用，D正确。
【举一反三5】为探究与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
［查阅资料］
Ⅰ.20 ℃时，几种物质在水中的溶解度如表：
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
［实验探究］
（1）实验一：小立取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小立另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 　 　　　　　 　，实验中，小立采用两只矿泉冰瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小信取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 　 　　　　　　 　。
（3）实验三：小美取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 　 　色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小美没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 　 　　　　　 　。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
①图1中，BC段反应中快接近C点时所得溶液中的溶质为 　 　　　 　。
②图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应 　 　　　　 。
［反思感悟］
实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【答案】（1）瓶子变瘪，且比装水的更瘪；
（2）若氢氧化钠有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；
（3）红；氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞滤液变为红色；
（4）Na2CO3、NaHCO3；放热。
【解析】（1）二氧化碳溶于水、与氢氧化钠反应，都会导致压强减小，矿泉水瓶变瘪，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，吸收二氧化碳更多，此时观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水的更瘪；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验一所得溶液X中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，是产物中的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若含有氢氧化钠，会与氯化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀生成，则将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是若氢氧化钠有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀：（3）取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，除去碳酸钠；
振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，若溶液 X 中有 NaOH 剩余，则发现溶液呈红色；
实验中，小美没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞滤液变为红色；（4）CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中：
AB段：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
BC段：CO2+H2O+NaOH＝2NaHCO3
则BC段反应中快接近C点时所得溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3 （或碳酸钠、碳酸氢钠）；
②图2中，DE段温度升高的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。
【举一反三6】某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习，进行了如下实验探究。
（1）探究一：小明同学将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为CO2没有与NaOH溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是 　 　　　　　 　。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到 　 　　　　　 　现象，证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
（2）探究二：小强同学用如图装置进行数字化实验，测定瓶中CO2浓度变化如图所示，也证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。若将注射器中溶液换成足量的澄清石灰水，请在图甲的曲线图中画出CO2浓度变化的大概情况。
（3）探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究：
［查阅资料］①已知两种指示剂的pH变色范围：
②饱和碳酸钠溶液pH＝10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH＝8.3
［进行实验］打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH＝13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如图乙：
［交流讨论］选择稀硫酸而不用盐酸的原因是 　 　　　　　 　。实验中，溶液颜色由黄色最终变为 　 　　 　，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 　 　　　　 　。
（4）AB段溶液pH无明显变化的原因是 　 　　　　　 　。
（5）BC段溶液pH明显变小的主要原因是 　 　　　　 　（用化学方程式表示）。
（6）CD段P点溶液中的溶质有 　 　　　　 　（填化学式）。
【答案】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；有气泡产生；
（2）；
（3）盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，会干扰实验；蓝色；氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析；（4）刚开始通入溶液的是装置中的空气；（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）Na2CO3和NaHCO3。
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水微溶于水，溶液的浓度小，等体积的氢氧化钠溶液浓度大于澄清石灰水的浓度，相同条件下，氢氧化钠吸收的二氧化碳比澄清石灰水吸收的二氧化碳气体多，二氧化碳能溶于水，水与二氧化碳的溶解比例为1∶1，故在图甲的曲线图中画出CO2浓度变化的大概情况为。
（3）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是盐酸具有挥发性，会有氯化氢混入气体中，然后进入氢氧化钠溶液后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠的发生，因此不会出现溶液变色的实验现象，则选择稀硫酸而不用盐酸的原因是盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，干扰实验，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由于二氧化碳足量，二氧化碳再与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，最终得到碳酸氢钠溶液，此时溶液pH＝8.3，从题目中信息可知，在8﹣9范围内，此时紫甘蓝汁溶液显蓝色，饱和碳酸氢钠溶液的pH＝8.3，紫甘蓝汁会由深绿变为蓝色，现象明显，无色酚酞会由深红色逐渐变为浅红，现象不明显，则选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析；（4）刚开始通入溶液的是装置中的空气，所以AB段溶液pH无明显变化；（5）BC段溶液pH明显变小的主要原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）CD段P点，反应没有完毕，即发生了氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，由于P点碳酸钠还没有全部转化为碳酸氢钠，所以溶质是Na2CO3和NaHCO3。

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