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鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第三节　溶液的酸碱性 题型专练
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【典型例题】含“水”的下列物质能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A.浓氨水 B.蒸馏水 C.雨水 D.食盐水
【举一反三1】下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是（　　）
A.盐酸 B.硫酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钾溶液
【举一反三2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示A处颜色的是（　　）
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
【举一反三3】石蕊和酚酞是实验室常见的酸碱指示剂，石蕊中滴入食醋会显________色，滴入石灰水会显________色。酚酞中加入碳酸钠也变红色，由此可知，碳酸钠显________性（填“酸”或“碱”），但它________碱。（填“是”或“不是”）。
【举一反三4】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示；
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂；
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒；要缓解这种症状，简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　；
（3）石灰水露置于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　 　；
【题型2】自制酸碱指示剂
【典型例题】天地共迎冬奥，空间站“变”出奥运五环。2月3日，航天员王亚平在中国空间站表演的“魔术”里，向五环的其中一环先加入碳酸钠溶液，然后加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色，如果将溴百里酚蓝加入盐酸中，会呈现黄色。以下说法不正确的是（　　）
A.氢氧化钠溶液中加入溴百里酸蓝，呈蓝色
B.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变蓝
C.醋酸中加入溴百里酚蓝，呈现黄色
D.溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
【举一反三1】紫色石蕊溶液是一种常用的酸碱指示剂，其配制方法是：将石蕊粉末加入少量无水乙醇中，振荡溶解，得到均一、稳定的混合物。下列说法不正确的是（　　）
A.石蕊溶液属于溶液
B.溶质是石蕊
C.溶液中一定有水存在
D.紫色石蕊溶液长时间放置不会分层
【举一反三2】同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
【举一反三3】腾飞兴趣小组的同学开展利用植物制作酸碱指示剂的实践活动。
（1）活动中可用到如图仪器，仪器a的名称为_______________；
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1∶1）浸泡，______________（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论 ________________________________。
【题型3】溶液的酸碱性的检验与pH的测定
【典型例题】用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　）
A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋
【举一反三1】人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是(　　)
A.醋 B.苹果汁 C.萝卜汁 D.肥皂水
【举一反三2】测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是 ____________，能使酚酞溶液变红的是 ____________。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ____________ ____________。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 ____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）有人说在清洗污物时，厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用，效果会更好，这种说法是否正确？为什么： ____________________________________。
【举一反三3】(探究土壤酸碱性对植物生长的影响)枸杞具有促进新陈代谢、改善肝功能和心脏功能的功效。枸杞适合在弱碱性土壤中生长，化学兴趣小组同学对自己所在地的土壤是否适合种植枸杞进行了如下实验活动。
[查阅资料1]①枸杞适宜生长在pH为7.5～8.6的土壤中。②含有铵根离子的盐能与碱溶液发生反应，产生有刺激性气味的气体。
活动一：测定土壤的酸碱性
(1)取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤，该操作中有一处错误，请改正__________________。
(2)最终该同学用pH计测得滤液的 pH=3.6，得出所在地土壤显_________ (填“酸”“碱”或“中”)性，_______(填“适合”或“不适合”)种植枸杞。
活动二：探究土壤酸碱性的原因
[调查取证]经调查，该土地之前施用了大量硫酸铵化肥。
[作出猜想]土壤呈酸碱性的原因是含有大量的硫酸铵。
[实验验证]该兴趣小组同学取活动一中的滤液于试管中，进行了如下实验：
[实验结论]土壤中含有硫酸铵，写出步骤①中发生反应的化学方程式：____________________。
活动三：设计改良土壤酸碱性的方案
[查阅资料2]常用的酸性土壤改良剂有：熟石灰、含钙的贝壳灰(主要成分CaCO )等。
[实验结论]为了使本地土壤适宜种植枸杞，改良后土壤的pH约为8，则可选用上述_____________作为改良剂。
【举一反三4】化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请回答有关问题。
（1）目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 　 　　　 　。煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成的环境问题是 　 　。
（2）汽油中加入适量的乙醇，得到乙醇汽油，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 　 　　　　　　　　 　。
（3）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。光伏发电原理是将太阳能转化为化学能。铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH 　 　　 　（填“增大”或“减小”）。
【题型4】酸碱溶液的稀释与pH变化
【典型例题】下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　）
A.0～150s，光照时间越长，产生氧气越多
B.0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C.光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
【举一反三2】下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A.甲图表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
B.乙图表示向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释
C.丙图表示加热盐酸
D.丁图表示向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液至过量
【举一反三3】识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像对应变化关系正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【题型5】溶液的酸碱性与pH的关系
【典型例题】一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A.柠檬汁（2～3）
B.牙膏（8～9）
C.西瓜汁（5～6）
D.橘子汁（3～4）
【举一反三1】常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A.番茄汁（4.0～4.4）
B.柠檬汁（2.0～3.0）
C.鸡蛋清（7.6～8.0）
D.西瓜汁（5.0～6.0）
【举一反三2】食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。
（1）在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH__________（填“＞”、“＜”或“＝”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因 ______________________________。
（2）有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有__________。
（3）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请选择两种不同类别的物质__________。
【举一反三3】山西中部城市群高质量发展，是国家“十四五”规划赋予我省的重大任务。为此，山西省在加快数字经济发展、实现绿色低碳转型、完善交通运输结构、全面推进乡村振兴等方面作出重要部署。结合图文信息，完成下面小题。
（1）山西省提前完成了“十四五”5 G基站建设目标。半导体材料氮化镓（ GaN）化学性质稳定，是建设5 G基站的重要材料之一。氮化镓中氮元素和镓元素的本质区别是 　 　　　　　 　，二者中属于金属元素的是 　 　。
（2）山西省积极探索建设了燃煤电厂烟气捕集二氧化碳试验项目，将二氧化碳转化为高附加值的碳纳米管。碳纳米管是由碳原子构成的单质，它与金刚石的化学性质 　 　（填“相同”或“不同”）。在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请写出符合“低碳”生活的一种具体做法：　 　　　　　 　。
（3）山西省加快完善铁路、公路、航空、物流等基础设施，促进贸易投资便利化。高铁列车车体的建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 　 　　　　 　。修建铁路需要用到大量的锰钢，锰钢属于 　 　（填“纯金属”或“合金”）。高铁钢轨采用铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 　 　　　　　 　。
（4）山西省全面推进乡村振兴，打造晋西北马铃薯、临汾小麦等优质农产品原材料生产基地。马铃薯、小麦最适宜生长在pH分别为4.8﹣5.5、6.0﹣7.0的土壤中，若某地土壤的pH＞7，则该地土壤呈 　 　（填“酸”或“碱”）性；经改良后土壤的pH为5.4，适合在该地种植的是 　 　（填“马铃薯”或“小麦”）。
【题型6】物质的酸碱性对生命活动的意义
【典型例题】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痛痒，可以在被叮咬处涂抹表中的(　　)
A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.肥皂水
【举一反三1】广州又称花城，有鲜花种植的习俗。小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是（　　）
A.直接种植 B.喷淋苏打水 C.撒入生石灰 D.喷淋碳酸水
【举一反三2】生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈_____________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH_________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【举一反三3】阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：
（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，显__________色；
（2）材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是_____________。
【举一反三4】阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起肌浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 　 　　　　　　　　　 　。（用化学方程式表示）
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 　 　。
【举一反三5】材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 　 　色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 　 　。
（3）下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
（4）测定pH最简单的方法是使用 　 　　 　。
（5）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（6）CO2扩散到血液，血浆的pH会 　 　（填“增大”或“减小”）。
（7）酸性体质可以吃 　 　　　　 　进行调节（列举一种食物）。
鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第三节　溶液的酸碱性 题型专练（参考答案）
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【典型例题】含“水”的下列物质能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A.浓氨水 B.蒸馏水 C.雨水 D.食盐水
【答案】A
【解析】浓氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，A正确；蒸馏水显中性，不能使无色酚酞溶液变红，B错误；雨水显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，C错误；食盐水显中性，不能使无色酚酞溶液变红，D错误。
【举一反三1】下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是（　　）
A.盐酸 B.硫酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钾溶液
【答案】D
【解析】盐酸、硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色；氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，也能使无色酚酞试液变成红色。
【举一反三2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示A处颜色的是（　　）
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
【答案】C
【解析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，而不是紫色，A错误；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，而不是蓝色，B错误；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，C正确；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，而不是无色，D错误。
【举一反三3】石蕊和酚酞是实验室常见的酸碱指示剂，石蕊中滴入食醋会显________色，滴入石灰水会显________色。酚酞中加入碳酸钠也变红色，由此可知，碳酸钠显________性（填“酸”或“碱”），但它________碱。（填“是”或“不是”）。
【答案】红　　蓝　　碱　　不是
【解析】食醋显酸性，石灰水显碱性，所以石蕊中滴入食醋会显红色，滴入石灰水会显蓝色；无色酚酞在碱性溶液中显红色，酚酞中加入碳酸钠也变红色，由此可知，碳酸钠显碱性但它不属于碱。
【举一反三4】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示；
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂；
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒；要缓解这种症状，简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　；
（3）石灰水露置于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　 　；
【答案】（1）可以；（2）肥皂水；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【解析】（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；（3）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【题型2】自制酸碱指示剂
【典型例题】天地共迎冬奥，空间站“变”出奥运五环。2月3日，航天员王亚平在中国空间站表演的“魔术”里，向五环的其中一环先加入碳酸钠溶液，然后加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色，如果将溴百里酚蓝加入盐酸中，会呈现黄色。以下说法不正确的是（　　）
A.氢氧化钠溶液中加入溴百里酸蓝，呈蓝色
B.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变蓝
C.醋酸中加入溴百里酚蓝，呈现黄色
D.溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，可使溴溴百里酸蓝呈蓝色，故A正确；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故B错误；醋酸显酸性，可使溴百里酚蓝试剂呈现黄色，故C正确；溴百里酚蓝遇到酸碱性溶液可以显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂，故D正确。
【举一反三1】紫色石蕊溶液是一种常用的酸碱指示剂，其配制方法是：将石蕊粉末加入少量无水乙醇中，振荡溶解，得到均一、稳定的混合物。下列说法不正确的是（　　）
A.石蕊溶液属于溶液
B.溶质是石蕊
C.溶液中一定有水存在
D.紫色石蕊溶液长时间放置不会分层
【答案】C
【解析】溶液中不一定有水的存在，如该石蕊溶液中没有水，碘酒是碘的酒精溶液，其中也没有水。
【举一反三2】同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
【答案】(1)胡萝卜汁　　(2)粉红　　(3)碱　　(4)紫卷心菜汁
【举一反三3】腾飞兴趣小组的同学开展利用植物制作酸碱指示剂的实践活动。
（1）活动中可用到如图仪器，仪器a的名称为_______________；
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1∶1）浸泡，______________（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论 ________________________________。
【答案】（1）烧杯
（2）②过滤
（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
【解析】（1）仪器a的名称为烧杯；
（2）通过过滤将固、液分离，得到浸出液；
（3）由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
【题型3】溶液的酸碱性的检验与pH的测定
【典型例题】用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　）
A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋
【答案】B
【解析】食盐水显中性；肥皂水显碱性；蔗糖溶液显中性；食醋显酸性。
【举一反三1】人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是(　　)
A.醋 B.苹果汁 C.萝卜汁 D.肥皂水
【答案】D
【解析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。
肥皂水pH为10，大于7，显碱性，D正确。
【举一反三2】测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是 ____________，能使酚酞溶液变红的是 ____________。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ____________ ____________。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 ____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）有人说在清洗污物时，厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用，效果会更好，这种说法是否正确？为什么： ____________________________________。
【答案】（1）糖水　　厨房清洁剂
（2）雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸
（3）偏大
（4）不正确，二者之间会发生反应，降低除污效果
【解析】（1）pH＜7的溶液是酸性溶液，pH＝7的溶液是中性溶液，pH＞7的溶液是碱性溶液；所以上述液体中，呈中性的是糖水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，所以能使酚酞溶液变红的是厨房清洁剂。
（2）pH＜7的溶液呈酸性，正常雨水的pH约为5.6，说明正常雨水呈酸性，原因是雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性。
（3）pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；厕所清洁剂的pH＝2，显酸性，测厕所清洁剂的pH时，若先将pH试纸用水润湿，相当于将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，所以pH会偏大。
（4）厕所清洁剂呈酸性而厨房清洁剂呈碱性，若将两者混合会发生反应而降低除污效果。
【举一反三3】(探究土壤酸碱性对植物生长的影响)枸杞具有促进新陈代谢、改善肝功能和心脏功能的功效。枸杞适合在弱碱性土壤中生长，化学兴趣小组同学对自己所在地的土壤是否适合种植枸杞进行了如下实验活动。
[查阅资料1]①枸杞适宜生长在pH为7.5～8.6的土壤中。②含有铵根离子的盐能与碱溶液发生反应，产生有刺激性气味的气体。
活动一：测定土壤的酸碱性
(1)取少量土壤样品，加水充分搅拌后过滤，该操作中有一处错误，请改正__________________。
(2)最终该同学用pH计测得滤液的 pH=3.6，得出所在地土壤显_________ (填“酸”“碱”或“中”)性，_______(填“适合”或“不适合”)种植枸杞。
活动二：探究土壤酸碱性的原因
[调查取证]经调查，该土地之前施用了大量硫酸铵化肥。
[作出猜想]土壤呈酸碱性的原因是含有大量的硫酸铵。
[实验验证]该兴趣小组同学取活动一中的滤液于试管中，进行了如下实验：
[实验结论]土壤中含有硫酸铵，写出步骤①中发生反应的化学方程式：____________________。
活动三：设计改良土壤酸碱性的方案
[查阅资料2]常用的酸性土壤改良剂有：熟石灰、含钙的贝壳灰(主要成分CaCO )等。
[实验结论]为了使本地土壤适宜种植枸杞，改良后土壤的pH约为8，则可选用上述_____________作为改良剂。
【答案】活动一：(1)过滤时用玻璃棒引流
(2)酸　　不适合　　
活动二：产生白色沉淀　　(NH ) SO +2NaOH═Na SO +2NH ↑+2H O　　
活动三：熟石灰
【解析】活动一：(1)过滤操作中需要用玻璃棒引流。(2)枸杞适宜生长在pH为7.5～8.6的土壤中，用pH计测得滤液的pH=3.6，则所在地土壤显酸性，不适合种植枸杞。活动二：为了验证土壤中含有硫酸铵进行实验，步骤①向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，根据资料信息可知，土壤中含有离子；步骤②中向步骤①中的试管中滴加氯化钡溶液，根据结论：土壤中含有离子，可知反应中产生了白色沉淀，其实质是硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀；步骤①中反应的化学方程式为(NH ) SO +2NaOH ═Na SO +2NH ↑+2H O。活动三:要使改良后土壤的pH 约为8，可加入稍过量的熟石灰，含钙的贝壳灰的主要成分是碳酸钙，只能将土壤改良到中性，不能改良到弱碱性。
【举一反三4】化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请回答有关问题。
（1）目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 　 　　　 　。煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成的环境问题是 　 　。
（2）汽油中加入适量的乙醇，得到乙醇汽油，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 　 　　　　　　　　 　。
（3）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。光伏发电原理是将太阳能转化为化学能。铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH 　 　　 　（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）增大了煤与氧气的接触面积；酸雨；（2）；（3）增大。
【解析】（1）煤块经粉碎处理后，增大了煤与氧气的接触面积，从而使煤燃烧得更快、更充分；煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨；（2）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（3）根据可知，放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，酸性减弱，则pH增大。
【题型4】酸碱溶液的稀释与pH变化
【典型例题】下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，A正确；向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，B错误；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的化合物，不可能减少至0，C错误；通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2∶1，D错误。
【举一反三1】新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　）
A.0～150s，光照时间越长，产生氧气越多
B.0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C.光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
【答案】C
【解析】由变化曲线图可知，0～150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故A正确。由变化曲线图可知，0～150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故B正确。光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C错误。次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故D正确。
【举一反三2】下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A.甲图表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
B.乙图表示向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释
C.丙图表示加热盐酸
D.丁图表示向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液至过量
【答案】A
【解析】向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，A正确；向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH减小，但不会等于7、小于7，B错误；加热盐酸时会挥发出氯化氢气体，溶质的质量分数要减小，C错误；向稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与稀硫酸反应不会生成沉淀，当稀硫酸反应完后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以不能开始就有沉淀，D错误。
【举一反三3】识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像对应变化关系正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】加热一定量的木炭和氧化铜的固体混合物，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但固体的质量不会减小到0，A错误；一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质的质量逐渐增加，至溶液达到饱和状态后溶液质量不再发生改变，溶液的质量先增大后不变，但溶液的质量不能从0开始，B错误；常温下，向pH＝10的某溶液中滴加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，C正确；向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，D错误。
【题型5】溶液的酸碱性与pH的关系
【典型例题】一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A.柠檬汁（2～3）
B.牙膏（8～9）
C.西瓜汁（5～6）
D.橘子汁（3～4）
【答案】B
【解析】柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，A错误；牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性，B正确；西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，C错误；橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，D错误。
【举一反三1】常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A.番茄汁（4.0～4.4）
B.柠檬汁（2.0～3.0）
C.鸡蛋清（7.6～8.0）
D.西瓜汁（5.0～6.0）
【答案】C
【解析】番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性；柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性；鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；西瓜汁的pH为5.0～6.0，小于7，显酸性。
【举一反三2】食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。
（1）在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH__________（填“＞”、“＜”或“＝”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因 ______________________________。
（2）有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有__________。
（3）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请选择两种不同类别的物质__________。
【答案】（1）＞　　4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度
（2）加水稀释
（3）大理石、铁
【解析】（1）食醋中含有的醋酸属于酸，含氢离子，溶液的浓度越大说明溶液中氢离子的浓度越大则酸性越强，根据酸性溶液酸性越强，pH越小，则3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱；
（2）使该食醋的pH升高，即减弱酸性，根据题意不改变其中的溶质，故可以加水使其被稀释或是加入酸性比该食醋酸性更弱浓度更低的食醋，即pH大于3的浓度更低的食醋；
（3）大理石含有碳酸钙能和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；金属如铁等能与食醋中的醋酸产生反应生成醋酸亚铁和氢气。
【举一反三3】山西中部城市群高质量发展，是国家“十四五”规划赋予我省的重大任务。为此，山西省在加快数字经济发展、实现绿色低碳转型、完善交通运输结构、全面推进乡村振兴等方面作出重要部署。结合图文信息，完成下面小题。
（1）山西省提前完成了“十四五”5 G基站建设目标。半导体材料氮化镓（ GaN）化学性质稳定，是建设5 G基站的重要材料之一。氮化镓中氮元素和镓元素的本质区别是 　 　　　　　 　，二者中属于金属元素的是 　 　。
（2）山西省积极探索建设了燃煤电厂烟气捕集二氧化碳试验项目，将二氧化碳转化为高附加值的碳纳米管。碳纳米管是由碳原子构成的单质，它与金刚石的化学性质 　 　（填“相同”或“不同”）。在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请写出符合“低碳”生活的一种具体做法：　 　　　　　 　。
（3）山西省加快完善铁路、公路、航空、物流等基础设施，促进贸易投资便利化。高铁列车车体的建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 　 　　　　 　。修建铁路需要用到大量的锰钢，锰钢属于 　 　（填“纯金属”或“合金”）。高铁钢轨采用铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 　 　　　　　 　。
（4）山西省全面推进乡村振兴，打造晋西北马铃薯、临汾小麦等优质农产品原材料生产基地。马铃薯、小麦最适宜生长在pH分别为4.8﹣5.5、6.0﹣7.0的土壤中，若某地土壤的pH＞7，则该地土壤呈 　 　（填“酸”或“碱”）性；经改良后土壤的pH为5.4，适合在该地种植的是 　 　（填“马铃薯”或“小麦”）。
【答案】（1）质子数（或核电荷数）不同；镓元素；（2）相同；骑自行车上下学或随手关灯或植树造林等（答案合理即可）；（3）在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜；合金；；（4）碱；马铃薯。
【解析】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数），则氮元素和镓元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，氮元素属于非金属元素，镓元素属于金属元素；（2）碳纳米管是由碳原子构成的单质，金刚石是由碳原子构成的单质，同种原子化学性质相似，则碳纳米管和金刚石的化学性质相同；“低碳”生活，指较低二氧化碳的排放，日常生活中如骑自行车上下学、或随手关灯、或植树造林等都是“低碳”生活的方式；（3）铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜，从而阻碍铝进一步氧化，具有很强的抗腐蚀性；锰钢是一种铁的合金；铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁好氧化铝，反应的化学方程式为；（4）pH＞7的溶液显碱性；马铃薯最适宜生长在pH分别为4.8～5.4，经改良后土壤的pH为5.4，则适合在该地种植的是马铃薯。
【题型6】物质的酸碱性对生命活动的意义
【典型例题】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痛痒，可以在被叮咬处涂抹表中的(　　)
A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.肥皂水
【答案】D
【解析】 由题意可知，蚊虫叮咬时释放出的液体显酸性，所以应该在被叮咬处涂抹显碱性的物质进行中和，肥皂水的pH大于7，显碱性，故D正确。
【举一反三1】广州又称花城，有鲜花种植的习俗。小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是（　　）
A.直接种植 B.喷淋苏打水 C.撒入生石灰 D.喷淋碳酸水
【答案】D
【解析】花盆里的土壤为8.9，呈碱性，而菊花适合在弱酸性土壤中生长，故需要施加酸性物质，苏打水显碱性，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，碳酸水显酸性。
【举一反三2】生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈_____________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH_________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）碱性
（2）＞
【解析】（1）可用于洗涤油污的Na2CO3，俗称纯碱，其水溶液显碱性。
（2）甲酸是酸，pH＜7；涂肥皂水止痒，说明肥皂水显碱性，则肥皂水的pH＞7。
【举一反三3】阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：
（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，显__________色；
（2）材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是_____________。
【答案】（1）黄　　（2）胃液
【解析】（1）胰液的pH为7.5～8.0，因此在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色。
（2）唾液、汗液和胰液的pH均大于4.4，均能使甲基橙溶液变黄色，而胃液的pH为0.9～1.5，pH＜3.1，能使甲基橙溶液变红色，因此材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液。
【举一反三4】阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起肌浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 　 　　　　　　　　　 　。（用化学方程式表示）
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 　 　。
【答案】（1）弱碱性；（2）CO2+H2O═H2CO3；（3）9：00。
【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH略大于7，显弱碱性；（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；（3）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为9：00。
【举一反三5】材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 　 　色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 　 　。
（3）下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
（4）测定pH最简单的方法是使用 　 　　 　。
（5）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（6）CO2扩散到血液，血浆的pH会 　 　（填“增大”或“减小”）。
（7）酸性体质可以吃 　 　　　　 　进行调节（列举一种食物）。
【答案】（1）红；（2）碳酸钙；（3）B；（4）pH试纸；（5）弱碱性；（6）减小；（7）水果或蔬菜或苏打饼干。
【解析】（1）胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；（2）由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙；（3）钙为常量元素，A错误；胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，B正确；胃酸过多，对对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，C错误；（4）测定pH最简单的方法是使用pH试纸；（5）pH大于7显碱性，正常人体血浆pH在7.35﹣7.45之间，故呈现弱碱性；（6）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小；（7）酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。

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