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鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第四节　酸碱中和反应 题型专练
【题型1】中和反应的概念及微观本质
【典型例题】盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A.X可能是H2O
B.Y可能是硝酸钡
C.若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【举一反三1】推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　）
A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B.单质只含一种元素，则只含一种元素的一定不是化合物
C.pH＜7的溶液显酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
【举一反三2】向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是（　　）
A.
B.′
C.
D.
【举一反三3】根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。二元酸能与碱反应生成一种正盐如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、NaHPO4）。
（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式________________________。
（2）H3PO3能与NaOH反应生成两种盐，则H3PO3是________________________元酸。
（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体（H2S），反应生成两种酸式盐，写出反应方程式：________________________。
【举一反三4】利用数字化设备测得某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的pH变化如图1所示。
（1）该实验是将_________溶液加入到另一溶液中，所加溶液体积为V2时，溶液中的溶质是______。
（2）图2是该反应的微观反应示意图，“”中微粒的符号为_________。
【举一反三5】中和反应是化学学习和研究的重要内容。
（1）图1是NaOH溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 　 　　　　 　。
（2）测定盐酸与NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图2。若加入该NaOH溶液m mL时，所得溶液中溶质的化学式为 　 　　 　。
【举一反三6】如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题：
(1)用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于，其原因可能是 　 　(写出一条即可)。
(2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 　 　。
(3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是 　 　。
【题型2】中和反应过程中溶液pH的变化
【典型例题】用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B.b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7
C.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量
D.c点和f点所示溶液的pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色
【举一反三1】常温下，将10 g5%稀盐酸逐滴加入盛有5 g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　）
A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【举一反三2】一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，用pH计测定反应过程中溶液的pH，变化曲线如图。回答问题：
（1）M点时，溶液呈______________性；逐滴加入的x是____________溶液；
（2）图中N点时溶液中的溶质是_____________（填化学式）。
【举一反三3】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
[实验1]
从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
10 mL一定浓度的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
10 mL一定浓度的盐酸与10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），可通过________实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。
[实验2]
从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
(2)A试管中反应的化学方程式为______________________________。
(3)表示A试管中溶液电导率变化的是__________（填“图3”或“图4”）。
(4)图4中电导率的变化_______（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒_________________（填微粒符号）。
【举一反三4】某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
（1）依据图A、图B可知，该实验是将______________________滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质为________________________。
（3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__________________（用离子符号表示）。
【题型3】中和反应的实验探究
【典型例题】下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（　　）
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【举一反三1】实验小组利用如图的手套实验研究CO2的性质，通过放置提前干冰使手套内充满CO2。下列错误的是（　　）
A.干冰产生CO2的过程属于物理变化
B.一段时间后，观察到①处的溶液变浑浊
C.对比②和④处的现象，证明CO2具有酸性
D.一段时间后，向⑤处的溶液滴加足量稀盐酸，有气泡产生
【举一反三2】将稀盐酸缓慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化图像如图所示。
(1)该反应的化学方程式为___________________。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应_______(填“放热”或“吸热”)。
(3)A点溶液中溶质成分为____________(填化学式)，B点表示的含义是_____________________。
(4)在C点溶液中加入一定量的铁粉，观察到____________，则说明该溶液显__________性。
(5)若所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，当两者恰好完全反应时，参与反应的氯化氢的质量为_____________。
【举一反三3】酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的一类反应。某化学学习小组的同学分三组对该类反应从定性和定量两个角度进行探究。
（1）第一组同学首先在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸后再滴入几滴无色酚酞溶液，若观察到 　 　　　 　现象，则可证明二者发生了反应。为探究此时溶液中溶质成分，下列选项可用的是 　 　。
A．CO2
B．硫酸铜溶液
C．pH试纸
D．氢氧化钠溶液
E．碳酸钠溶液
（2）第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的锥形瓶中，测得该过程中U形管中的红墨水“左低右高”。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 　 　　　　　　 　。
（3）第三组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 　 　 g，证明该反应发生了。
（4）通过溶液酸碱性的变化和定量计算等均可验证中和反应的发生。从微观角度分析第一组反应的实质为 　 　　　　　　 　。
【举一反三4】小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60 g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)图乙中a点溶液含有的溶质是 　 　。
(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
【题型4】中和反应的应用
【典型例题】下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用石灰石处理实验室的废盐酸
②用碳酸水改良碱性土壤
③用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②④
【举一反三1】下列选项的应用与中和反应的原理无关的是（　　）
A.使用浓硫酸干燥O2
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D.利用氨水洗涤石油产品中的残余硫酸
【举一反三2】生产、生活中处处有化学。
（1）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 ________（填序号）。
A．汽油
B．洗洁精
C．氢氧化钠溶液
（2）利用中和反应改良酸性土壤常用的物质是___________________（填写物质俗称）。
（3）如图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料____________（填“属于”或“不属于”）溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释现象_______________________。
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________（填序号），痛痒便会消失。
A．香油
B．肥皂水
C．糖水
【举一反三3】胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　 　。
【举一反三4】科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图1所示。
①图中碱性最强的体液是 　 　。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是 　 　　　　　　　 　（用化学方程式表示）。
（2）纽扣电池是生活中常用的电源，如图2是银锌纽扣电池的构造示意图。
①纽扣电池的钢质外壳可以加工得很薄，这是利用金属的 　 　性。
②电池使用过程中能量的转化方式为 　 　能转化为 　 　能。锌粉和氧化银发生置换反应，该反应的化学方程式是 　 　　　　　　　　 　。
③我国是电池生产和消费大国，每年将产生上百亿枚废旧电池。你认为废旧电池应该如何处理：　 　　　　　　 　。
鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第四节　酸碱中和反应 题型专练（参考答案）
【题型1】中和反应的概念及微观本质
【典型例题】盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A.X可能是H2O
B.Y可能是硝酸钡
C.若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】B
【解析】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故正确。
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故错误。
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故正确。
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故正确。故选：B。
【举一反三1】推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　）
A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B.单质只含一种元素，则只含一种元素的一定不是化合物
C.pH＜7的溶液显酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故推理A错误；单质只含一种元素，化合物是由不同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的一定不是化合物，故推理B正确；pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故推理C错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理D错误。
【举一反三2】向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是（　　）
A.
B.′
C.
D.
【答案】C
【解析】氢氧化钙和盐酸的本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，钙离子没参与反应，数目不变，A错误；没有加入盐酸时，溶液中不存在氯化钙，随着反应的进行，氯化钙的质量分数逐渐增加，恰好完全反应时，生成氯化钙的质量最大，继续加入盐酸相当于对氯化钙进行稀释，氯化钙的质量分数会逐渐减小，B错误；氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液为中性，pH＝7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，C正确；氢氧化钙溶液的溶剂是水，加入盐酸之前溶液中有水，加入稀盐酸后，水的量增加，增加的包括盐酸中的水和生成的水，恰好完全反应后，再继续加入稀盐酸，只增加盐酸中的水，所以开始的变化趋势大，后来的变化趋势要小，D错误。
【举一反三3】根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。二元酸能与碱反应生成一种正盐如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、NaHPO4）。
（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式________________________。
（2）H3PO3能与NaOH反应生成两种盐，则H3PO3是________________________元酸。
（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体（H2S），反应生成两种酸式盐，写出反应方程式：________________________。
【答案】（1）Ca（HSO3）2；（2）二；（3）H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3。
【解析】（1）亚硫酸与熟石灰反应生成亚硫酸氢钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2H2SO3═Ca（HSO3）2+2H2O，反应生成的酸式盐的化学式为：Ca（HSO3）2；（2）二元酸能与碱发生反应生成一种正盐和一种酸式盐，三元酸能与碱反应生成一种正盐和两种酸式盐，H3PO3能与NaOH生成反应生成两种盐，所以H3PO3是二元酸；（3）硫化氢能与碳酸钠反应生成NaHS和NaHCO3，化学方程式为：H2S+Na2CO3＝NaHS+NaHCO3。
【举一反三4】利用数字化设备测得某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的pH变化如图1所示。
（1）该实验是将_________溶液加入到另一溶液中，所加溶液体积为V2时，溶液中的溶质是______。
（2）图2是该反应的微观反应示意图，“”中微粒的符号为_________。
【答案】（1）盐酸　　氯化钠、氯化氢
（2）H2O
【解析】（1）开始时，溶液pH＞7，显碱性，随着反应的进行，溶液pH减小，最终pH＜7，可知该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所加溶液体积为V2时，pH＜7，显酸性，则说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是NaCl、HCl；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应前后钠离子和氯离子不变，则 中微粒的符号为H2O。
【举一反三5】中和反应是化学学习和研究的重要内容。
（1）图1是NaOH溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 　 　　　　 　。
（2）测定盐酸与NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图2。若加入该NaOH溶液m mL时，所得溶液中溶质的化学式为 　 　　 　。
【答案】（1）H++OH﹣═H2O；（2）NaCl、HCl。
【解析】（1）由图可知，反应前后钠离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子结合为水分子，该反应的式子为H++OH﹣═H2O。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，加入NaOH溶液m mL时，溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，其化学式为NaCl、HCl。
【举一反三6】如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题：
(1)用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于，其原因可能是 　 　(写出一条即可)。
(2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 　 　。
(3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是 　 　。
【答案】(1)红磷的量不足(合理即可) (2)CO2+H2O═H2CO3 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】(1)误差偏小的原因有：①红磷的量不足(不能完全消耗装置中的氧气)；②装置漏气(在冷却过程中有外界的空气进入瓶中)；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数(因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使测定结果偏小)(合理即可)。(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。(3)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【题型2】中和反应过程中溶液pH的变化
【典型例题】用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B.b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7
C.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量
D.c点和f点所示溶液的pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色
【答案】A
【解析】刚开始溶液pH<7，最终pH>7，该实验是将氢氧化钠逐滴滴入稀硫酸中，A错误；由图可知，b点时溶液pH=7，表示酸碱恰好完全反应，又由于反应过程中，温度先增大后减小，则说明中和反应为放热反应，且e点温度最高，表示此时恰好完全反应，此时溶液pH=7，B正确；图中温度先逐渐升高，表示该反应放热，C正确；由于滴加的为氢氧化钠，则说明f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色，D正确。
【举一反三1】常温下，将10 g5%稀盐酸逐滴加入盛有5 g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　）
A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】D
【解析】常温下，将10 g5%稀盐酸逐滴加入盛有5 g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不变，A错误；NaOH溶液显碱性，开始时溶液为红色，滴加过程中，溶液恰好由红色变为无色时，溶液显中性，溶液pH＝7，B错误；中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降低，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会挥发出氯化氢气体，最终所得白色固体一定是NaCl，D正确。
【举一反三2】一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，用pH计测定反应过程中溶液的pH，变化曲线如图。回答问题：
（1）M点时，溶液呈______________性；逐滴加入的x是____________溶液；
（2）图中N点时溶液中的溶质是_____________（填化学式）。
【答案】（1）酸　　氢氧化钠
（2）NaCl
【解析】（1）M点时pH小于7，溶液呈酸性；过程中溶液pH由小于7逐渐增大至大于7，逐滴加入的x是，氢氧化钠溶液。
（2）图中N点时恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl。
【举一反三3】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
[实验1]
从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
10 mL一定浓度的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
10 mL一定浓度的盐酸与10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），可通过________实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。
[实验2]
从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
(2)A试管中反应的化学方程式为______________________________。
(3)表示A试管中溶液电导率变化的是__________（填“图3”或“图4”）。
(4)图4中电导率的变化_______（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒_________________（填微粒符号）。
【答案】(1)放热　　①②③
(2)
(3)图3
(4)能　　Na+ 、Cl-、H2O
【解析】（1）①根据图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时溶液温度均升高，所以均放热；
②根据图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应；
（2）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为；
（3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（4）①图2B试管反应对应图4。其中电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小。所以能说明酸和碱发生了反应；
②b点时电导率最小，此时反应恰好完成，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为 Na+ 、Cl-、H2O。
【举一反三4】某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
（1）依据图A、图B可知，该实验是将______________________滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质为________________________。
（3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__________________（用离子符号表示）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氯化钠、氢氧化钠
（3）H+、OH﹣
【解析】（1）依据图A、图B可知，溶液pH由小于7变成大于7，该实验是将氢氧化钠溶液滴加稀盐酸中。
（2）图B中b点时氢氧化钠过量，溶液中溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
（3）从图C反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子，即氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【题型3】中和反应的实验探究
【典型例题】下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（　　）
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【答案】C
【解析】向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，一开始显无色，说明滴加的氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故A错误；滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故B错误；取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，稀氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体，故C正确；向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，溶液的pH由大于7逐渐减小，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故D错误。
【举一反三1】实验小组利用如图的手套实验研究CO2的性质，通过放置提前干冰使手套内充满CO2。下列错误的是（　　）
A.干冰产生CO2的过程属于物理变化
B.一段时间后，观察到①处的溶液变浑浊
C.对比②和④处的现象，证明CO2具有酸性
D.一段时间后，向⑤处的溶液滴加足量稀盐酸，有气泡产生
【答案】C
【解析】干冰是固态二氧化碳，干冰产生二氧化碳是由固态转为气态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故一段时间后能观察到①处的溶液变浑浊，故B正确；二氧化碳不能使干燥石蕊纸条变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊变红，故湿润石蕊纸条变红色，则对比②和④处的现象，能证明二氧化碳与水发生反应，故C错误；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则一段时间后，向⑤处的溶液滴加足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故D正确。
【举一反三2】将稀盐酸缓慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化图像如图所示。
(1)该反应的化学方程式为___________________。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应_______(填“放热”或“吸热”)。
(3)A点溶液中溶质成分为____________(填化学式)，B点表示的含义是_____________________。
(4)在C点溶液中加入一定量的铁粉，观察到____________，则说明该溶液显__________性。
(5)若所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，当两者恰好完全反应时，参与反应的氯化氢的质量为_____________。
【答案】(1)HCl+NaOH═NaCl+H O
(2)放热
(3)NaOH、NaCl　　稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(4)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　　酸
(5)3.65 g
【解析】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)分析图像信息可知，随着稀盐酸的加入，溶液温度逐渐升高，说明该反应放热。(3)根据图像分析可知，A点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠，B点时溶液温度最高，此时二者恰好完全反应。(4)B 点恰好完全反应，C点对应的溶液中稀盐酸过量，向C点溶液中加入一定量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明该溶液显酸性。(5)分析图像信息可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为36.5 g，且所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，则当两者恰好完全反应时，参与反应的氯化氢的质量为 36.5 g×10%=3.65 g
【举一反三3】酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的一类反应。某化学学习小组的同学分三组对该类反应从定性和定量两个角度进行探究。
（1）第一组同学首先在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸后再滴入几滴无色酚酞溶液，若观察到 　 　　　 　现象，则可证明二者发生了反应。为探究此时溶液中溶质成分，下列选项可用的是 　 　。
A．CO2
B．硫酸铜溶液
C．pH试纸
D．氢氧化钠溶液
E．碳酸钠溶液
（2）第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的锥形瓶中，测得该过程中U形管中的红墨水“左低右高”。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 　 　　　　　　 　。
（3）第三组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 　 　 g，证明该反应发生了。
（4）通过溶液酸碱性的变化和定量计算等均可验证中和反应的发生。从微观角度分析第一组反应的实质为 　 　　　　　　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；CE；
（2）NaOH固体溶解放热也会使瓶内气体受热膨胀，使U形管中的红墨水“左低右高”；
（3）5.85；（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。溶液呈无色，溶液可能显酸性或中性，溶液中一定有氯化钠，可能含有盐酸，可用pH试纸测定溶液的pH，根据测得的pH可以确定此时溶液中溶质成分；可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，根据有无气泡产生，可以确定此时溶液中溶质成分；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，稀盐酸和二氧化碳、硫酸铜溶液均不反应，均不能探究此时溶液中溶质成分。
（2）第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的锥形瓶中，测得该过程中U形管中的红墨水“左低右高”，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故此现象不能作为该反应发生的证据。
（3）化学反应前后钠元素的质量不变，理论上可得固体的质量为40 g×10%100%÷（100%）＝5.85 g。
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【举一反三4】小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60 g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)图乙中a点溶液含有的溶质是 　 　。
(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
【答案】(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠 (3)解：设参加反应的硫酸的质量为x。
2NaOH　+　H2SO4═Na2SO4+2H2O
80　　　　98
20 g×10%　x
x＝2.45 g
硫酸溶液中溶质的质量分数为100%≈4.1%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。
【解析】(1)用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH大于7，显碱性，溶液含有的溶质是氢氧化钠、硫酸钠。
【题型4】中和反应的应用
【典型例题】下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用石灰石处理实验室的废盐酸
②用碳酸水改良碱性土壤
③用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②④
【答案】D
【解析】①用石灰石处理实验室的废盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，是盐与酸的反应，不是利用了中和反应原理。
②用碳酸水改良碱性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理。
③用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理。
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理。
【举一反三1】下列选项的应用与中和反应的原理无关的是（　　）
A.使用浓硫酸干燥O2
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
D.利用氨水洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】A
【解析】使用浓硫酸干燥O2，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，与中和反应原理无关。
【举一反三2】生产、生活中处处有化学。
（1）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 ________（填序号）。
A．汽油
B．洗洁精
C．氢氧化钠溶液
（2）利用中和反应改良酸性土壤常用的物质是___________________（填写物质俗称）。
（3）如图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料____________（填“属于”或“不属于”）溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释现象_______________________。
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_________（填序号），痛痒便会消失。
A．香油
B．肥皂水
C．糖水
【答案】（1）B
（2）熟石灰或消石灰
（3）属于　压强减小，气体的溶解度减小
（4）B
【解析】（1）汽油除油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；洗洁精除油污，利用的是洗涤精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用；用氢氧化钠去油污，利用氢氧化钠能与油脂反应的性质。
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰、消石灰；
（3）雪碧饮料是一种均一、稳定的混合物，属于溶液；气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖时，压强变小，因此有气体逸出；
（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，应涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，肥皂水显碱性，香油、糖水显中性
【举一反三3】胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　 　。
【答案】Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【解析】氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【举一反三4】科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图1所示。
①图中碱性最强的体液是 　 　。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是 　 　　　　　　　 　（用化学方程式表示）。
（2）纽扣电池是生活中常用的电源，如图2是银锌纽扣电池的构造示意图。
①纽扣电池的钢质外壳可以加工得很薄，这是利用金属的 　 　性。
②电池使用过程中能量的转化方式为 　 　能转化为 　 　能。锌粉和氧化银发生置换反应，该反应的化学方程式是 　 　　　　　　　　 　。
③我国是电池生产和消费大国，每年将产生上百亿枚废旧电池。你认为废旧电池应该如何处理：　 　　　　　　 　。
【答案】（1）①胰液；②3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①延展；②化学；电；Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag；③投入指定垃圾箱，回收处理（合理即可）。
【解析】（1）①pH＜7显酸性，pH＝7显中性，pH＞7显碱性，pH越小酸性越强，pH越大碱性越强，故图中碱性最强的体液是胰液；
②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是氢氧化铝与盐酸中和生成氯化铝和水，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（2）①金属具有良好的延展性，因此纽扣电池的钢质外壳可以加工得很薄；
②电池使用过程是将化学能转化成了电能；
根据锌粉和氧化银发生置换反应可知，生成物为氧化锌和银，化学方程式：Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag；
③废旧电池投入指定垃圾箱，回收处理，既可减少污染，又能节约资源。

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