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鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第一节　酸及其性质 题型专练
【题型1】酸的定义
【典型例题】不属于酸的是（　　）
A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3
【举一反三1】下列物质属于酸的是(　　)
A. CO2 B.CaCO3 C.H2SO4 D.NaOH
【举一反三2】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三3】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三4】不属于酸的是（　　）
A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3
【题型2】浓盐酸的物理性质
【典型例题】下列有关盐酸叙述正确的是（　　）
A.浓盐酸是一种无色无味的液体
B.人体胃液中的主要成分是盐酸
C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生
【举一反三1】一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（　　）
A.打开瓶盖冒出白色烟雾
B.整瓶含有185g HCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.直接加热可浓缩成98%的浓盐酸
【举一反三2】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（　　）
A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性
【举一反三3】将下列药品敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量会减小的是(　　)
A.稀硫酸 B. 浓硫酸 C.氯化钠溶液 D. 浓盐酸
【题型3】浓硫酸的物理性质
【典型例题】物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A.氧气用于医疗急救
B.二氧化碳用作农作物的气体肥料
C.浓硫酸用来干燥某些气体
D.小苏打用于治疗胃酸过多
【举一反三1】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　）
A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性
【举一反三2】物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A.氧气用于医疗急救
B.二氧化碳用作农作物的气体肥料
C.浓硫酸用来干燥某些气体
D.小苏打用于治疗胃酸过多
【举一反三3】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　）
A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性
【题型4】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】下列实验现象的描述错误的是（　　）
A.把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红
B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低
D.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾
【举一反三1】现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是（　　）
A.质量都变小 B.体积都变小 C.浓盐酸的质量变小 D.溶液的质量都变大
【举一反三2】浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（　　）
A.都产生白雾
B.都有刺激性气味
C.溶质的质量分数都减小
D.质量都减小
【举一反三3】下列实验现象描述错误的是（　　）
A.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
B.打开浓盐酸瓶盖，瓶口看到白雾
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜生成
【举一反三4】硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 　 　性；将2.4 g Mg、6.5 g Zn、5.6 g Fe和3.2 g Cu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6 g，则生成氢气的质量是 　 　 g。
【举一反三5】化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为红色的是 　 　（填字母序号）。
A.石灰水
B.白醋
C.稀盐酸
D.蒸馏水
（2）浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有 　 　性，浓硫酸敞口放置空气中，溶液质量将 　 　（填“增大”或“减小”）。
（3）某食盐中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价为 　 　价。
（4）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号 　 　。
（5）共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝 　 　（填“大”或“小”）。
【题型5】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】下列图示实验装置或操作正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】下列实验操作错误的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将______________沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用________________不断搅拌；
（2）将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______________________（填数字序号）；
（3）将50 g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 _____________；
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是______________（填字母序号）。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时，液体溅出
【举一反三3】按要求回答下列问题
（1）碘易溶于酒精，但在水中几乎不溶，由此可得出什么结论？
（2）简述实验室稀释浓硫酸的正确操作。
【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题：
（1）甲实验中稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌的主要作用是 　 　　　 　。倾倒浓硫酸时标签应 　 　　 　。
（2）乙实验中，依据反应前后天平测定结果 　 　（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。原因是 　 　　　　　 　，如何改进 　 　　　　 　。
【题型6】稀盐酸的化学性质
【典型例题】生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗，但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是 (　　)
A.不锈钢茶杯内的茶垢
B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶玻璃内胆上的水垢(主要成分是CaCO )
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体
【举一反三1】将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是（　　）
A.ab段表示铁与稀盐酸反应
B.bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C.cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小
D.e点表示的溶液是无色的
【举一反三2】下列物质能跟稀盐酸反应，但无气体产生的是（　　）
A.铁粉 B.碳酸钙粉末 C.氧化铁 D.氯化钡溶液
【举一反三3】小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。
（锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质） 使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓，则锥形瓶中的物质，滴管中的液体物质可能为（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水
A.①② B.①②④ C.③ D.④
【举一反三4】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是___________（写离子符号，下同），增加的离子是___________。
（2）取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为______________________。
（3）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是____________________________，写出该反应的化学方程式：______________________。
（4）结合（2）与（3）中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是_________　（填字母）。
A.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B.HCl气体中含有氢离子
C.向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D.HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
【举一反三5】化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1﹣5号试管中。
（1）1号试管中的现象是_________________________________。
（2）反应后2号试管中一定有的阳离子 _______（写离子符号）。
（3）3号试管中反应的化学方程式____________________________。
（4）小丽发现2号和5号试管中有共同的现象是____________________________。
【题型7】稀硫酸的化学性质
【典型例题】从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤
D.生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤
【举一反三1】同学们以稀硫酸为例，依据酸的不同性质绘制了如下思维导图，下列说法正确的是（　　）
A.过程①所选的试剂是无色酚酞溶液
B.过程②的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C.过程③所选的物质可以是氯化钡溶液
D.过程④的原理可用于金属除锈
【举一反三2】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A.能使紫色石蕊溶液变红
B.能够除去铁锈
C.浓硫酸滴到白纸上可使白纸变黑
D.能与Mg反应放出氢气
【举一反三3】化学兴趣小组的同学将未打磨的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强的变化曲线如图所示。
(1)AB 段压强几乎不变的原因是________________________。
(2)AB 段可以观察到的现象是_____________________________。
BC段发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)当压强达到C点时说明________________________。CD段压强变化的主要原因是___________________________。
【举一反三4】同学们利用稀硫酸与氧化铜的实验验证酸与金属氧化物的反应，实验如图所示，请回答下列问题。
(1)实验中可观察到的现象是____________________________。
(2)该实验中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)根据上述实验，若要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，应采取的方法是_______________________________。
【题型8】其他常见的酸
【典型例题】《神农本草经》记载，柳树的根、皮、叶、枝等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3），水杨酸是一种有机酸，具有部分酸的通性。下列说法错误的是（　　）
A.水杨酸不属于氧化物
B.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.水杨酸的pH值小于7
D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【举一反三1】食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是（　　）
A.Mg B.CuO C.CO2 D.Ca（OH）2
【举一反三2】苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是（　　）
A.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
B.苯甲酸由碳、氢、氧三种原子构成
C.生锈铁钉浸入苯甲酸溶液中无明显变化
D.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
【举一反三3】醋酸、乳酸、盐酸、硫酸、碳酸、果酸等是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们分别填在空格中（每空只能填写一种物质）。
（1）汽水中含有的酸________________；
（2）牛奶中含有的酸是________________；
（3）食醋中含有的酸是________________；
（4）柑橘等水果中含有的酸是 ________________；
（5）由胃分泌的帮助消化食物的酸 ________________；
（6）汽车铅蓄电池中的酸是________________；
（7）打开瓶塞后，能看到“白雾”的酸是________________。
【举一反三4】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
（1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。
（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。
（3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+___________。
（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。
（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。
【举一反三5】石蕊遇到酸溶液变红色。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验
提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在。如：稀盐酸中含H+、Cl﹣、H2O三种粒子。
猜想假设：①Cl﹣使石蕊溶液变红色；②_________使石蕊溶液变红色；③________使石蕊溶液变红色
设计实验方案并进行实验：
【题型9】酸的化学性质综合
【典型例题】下列有关说法正确的个数有（　　）
①1 g稀盐酸和1 g锌在敞口容器中反应，反应后剩余物总质量小于2 g，该反应不符合质量守恒定律
②稀盐酸能与碳酸钙发生反应，但无明显现象
③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性
④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【举一反三1】生活处处皆化学．请根据你所学的化学知识，判断下列做法中，错误的是（　　）
A.用食醋除去水壶中的水垢
B.铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈
C.冰箱里放置活性炭除异味
D.在不锈钢桶内配制农药波尔多液
【举一反三2】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。
(2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。
(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)。
(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。
【举一反三3】把生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，可以观察到的现象是 　 　　　　　　　 　，其反应的化学方程为：　 　　　　　　　 　。
【题型10】酸的通性
【典型例题】柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A.Fe2O3 B.CO2 C.CaCO3 D.Zn
【举一反三1】绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A.①表示紫色石蕊试液
B.若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C.为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D.不能用BaCl2为例，体现酸的通性
【举一反三2】蚂蚁和蜜蜂的分泌液中含有蚁酸（HCOOH），人类皮肤接触后会起泡红肿。蚁酸是一种有机酸，具有酸的通性。根据你所学的知识，下列物质中肯定不与蚁酸反应的是（　　）
A.镁条 B.铁锈 C.银 D.大理石
【举一反三3】下列化学方程式不能反映酸的通性的（　　）
A.Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
B.MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
C.CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
D.H2CO3CO2↑+H2O
【题型11】溶液的导电性及其原理分析
【典型例题】对下列事实或做法的解释正确的是（　　）
A.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C.氢氧化钙溶液能导电——在氢氧化钙溶液中存在自由移动的电子
D.液态水受热变成水蒸气时体积膨胀——温度升高，分子体积变大
【举一反三1】在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后不亮的灯泡是（　　）
A.①② B.③④⑤ C.③④ D.②⑤
【举一反三2】下列说法正确的是（　　）
A.所有溶液都能导电
B.含碳元素的物质一定是有机物
C.回收废旧金属可以保护金属资源
D.由同种元素组成的物质一定是单质
【举一反三3】下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　）
A.氧气液化储存于钢瓶中一一氧分子体积变小
B.金刚石和石墨的物理性质差异较大——构成的微粒种类不同
C.稀H2SO4和NaOH溶液均能导电——溶液中都含有能自由移动的离子
D.化学反应遵循质量守恒定律——反应前后分子的种类、数目都不变
【举一反三4】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析错误的是（）
A.P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B.M到N时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性
C.P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D.N点时溶液中的离子数大于P点
【题型12】酸具有相似化学性质的本质原因
【典型例题】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（　　）
A.都具有均一性、稳定性
B.溶液中都含有氢离子
C.都能解离出酸根离子
D.都含有氢元素
【举一反三1】醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成（　　）
A.H+ B.OH- C.Cl- D.SO42-
【举一反三2】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（　　）
A.酸溶液中都含有氢离子（H+）
B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.浓硫酸在空气中会形成白雾
【举一反三3】酸具有相似的化学性质的原因是（　　）
A.组成中都含氢元素
B.组成中都含有酸
C.水溶液中都有氢离子
D.水溶液都有酸味
【题型13】硫酸的用途
【典型例题】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　）
A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石
【举一反三1】下列不属于硫酸的用途的是（　　）
A.生产化肥
B.用于金属除锈
C.浓硫酸在实验中做干燥剂
D.制肥皂
【举一反三2】下列物质的用途错误的是（　　）
A.金刚石——切割玻璃
B.干冰——人工降雨
C.一氧化碳——冶炼金属
D.浓硫酸——食品干燥剂
【举一反三3】下列不属于硫酸的用途的是（　　）
A.生产化肥
B.用于金属除锈
C.浓硫酸在实验中做干燥剂
D.制肥皂
【举一反三4】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　）
A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石
【题型14】酸的用途综合
【典型例题】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（　　）
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
【举一反三1】稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，某化学兴趣小组从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是（　　）
A.构成：均由氢离子和酸根离子构成
B.用途：均可用作干燥剂
C.变化：均可用于实验室制取二氧化碳
D.性质：均具有挥发性
【举一反三2】关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　）
A.盐酸可用来制造药物
B.浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C.打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
【举一反三3】下列关于常见酸的说法中，错误的是（　　）
A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数变小
D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
【举一反三4】下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（　　）
A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【题型15】盐的定义
【典型例题】《天工开物》记载“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。这里的“硝质”是指KNO3，KNO3属于（　　）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【举一反三1】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，钠盐（含有钠元素的盐）是其中的重要组成部分，化学学习中常见的以下物质属于钠盐的是（　　）
A.Na B.Na2O C.NaOH D.Na2CO3
【举一反三2】溶洞是一种奇特的自然景观，被溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解为碳酸钙，沉积在洞顶形成钟乳石，其中碳酸氢钙属于（　　）
A.酸 B.碱 C.氧化物 D.盐
【举一反三3】“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于（　　）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【举一反三4】实验室的药品要求分类存放。下列应与氯化钠存放在同一个实验柜的是（　　）
A.氯化钾 B.苛性钠 C.氧化钙 D.盐酸
【题型16】酸及其性质综合
【典型例题】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　）
A.稀盐酸不能用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性
D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【举一反三1】小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（　　）
A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.浓盐酸
【举一反三2】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　）
A.稀盐酸不能用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性
D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【举一反三3】小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（　　）
A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.浓盐酸
鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第一节　酸及其性质 题型专练（参考答案）
【题型1】酸的定义
【典型例题】不属于酸的是（　　）
A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3
【答案】D
【解析】硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故A错误；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故B错误；乙酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故C错误；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故D正确。
【举一反三1】下列物质属于酸的是(　　)
A. CO2 B.CaCO3 C.H2SO4 D.NaOH
【答案】C
【举一反三2】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。由微观示意图A可知，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确。由微观示意图B可知，含有氢离子、钠离子两种阳离子，不属于酸，故B错误。由微观示意图C可知，不存在氢离子，不属于酸，故C错误。由微观示意图D可知，不存在氢离子，不属于酸，故D错误。
【举一反三3】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。由微观示意图A可知，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确。由微观示意图B可知，含有氢离子、钠离子两种阳离子，不属于酸，故B错误。由微观示意图C可知，不存在氢离子，不属于酸，故C错误。由微观示意图D可知，不存在氢离子，不属于酸，故D错误。
【举一反三4】不属于酸的是（　　）
A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3
【答案】D
【解析】硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故A错误；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故B错误；乙酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故C错误；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故D正确。
【题型2】浓盐酸的物理性质
【典型例题】下列有关盐酸叙述正确的是（　　）
A.浓盐酸是一种无色无味的液体
B.人体胃液中的主要成分是盐酸
C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生
【答案】B
【解析】浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；人体胃液中的主要成分是盐酸，B正确；实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，C错误；浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误。
【举一反三1】一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（　　）
A.打开瓶盖冒出白色烟雾
B.整瓶含有185g HCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.直接加热可浓缩成98%的浓盐酸
【答案】C
【解析】浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢会溶解到空气的水蒸气中，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会冒出白雾，故A正确。HCl的质量为500mL×1.18g/mL×37%＝218.3g，故B不正确。由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故C正确。浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故D不正确。
【举一反三2】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（　　）
A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性
【答案】A
【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。
【举一反三3】将下列药品敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量会减小的是(　　)
A.稀硫酸 B. 浓硫酸 C.氯化钠溶液 D. 浓盐酸
【答案】D
【题型3】浓硫酸的物理性质
【典型例题】物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A.氧气用于医疗急救
B.二氧化碳用作农作物的气体肥料
C.浓硫酸用来干燥某些气体
D.小苏打用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，能供给呼吸，属于化学性质；二氧化碳用作农作物的气体肥料，是因为参与了光合作用，属于化学反应，体现化学性质；浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理性质；小苏打能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用于治疗胃酸过多是利用小苏打的化学性质。
【举一反三1】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　）
A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性
【答案】C
【解析】放置一段时间后电子秤的示数变大，是因为浓硫酸具有吸水性，导致质量变大。
【举一反三2】物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A.氧气用于医疗急救
B.二氧化碳用作农作物的气体肥料
C.浓硫酸用来干燥某些气体
D.小苏打用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，能供给呼吸，属于化学性质；二氧化碳用作农作物的气体肥料，是因为参与了光合作用，属于化学反应，体现化学性质；浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理性质；小苏打能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用于治疗胃酸过多是利用小苏打的化学性质。
【举一反三3】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　）
A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性
【答案】C
【解析】放置一段时间后电子秤的示数变大，是因为浓硫酸具有吸水性，导致质量变大。
【题型4】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】下列实验现象的描述错误的是（　　）
A.把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红
B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低
D.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾
【答案】B
【解析】把二氧化碳通入石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，会观察到溶液变红，A正确；硫在空气中燃烧，产生微弱的蓝紫色火焰，B错误；硝酸铵固体溶于水时吸热，使溶液温度降低，C正确；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，D正确。
【举一反三1】现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是（　　）
A.质量都变小 B.体积都变小 C.浓盐酸的质量变小 D.溶液的质量都变大
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，质量增大，浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，A错误；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致体积增大，浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，导致体积减小，B错误；浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，C正确；浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，D错误。
【举一反三2】浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（　　）
A.都产生白雾
B.都有刺激性气味
C.溶质的质量分数都减小
D.质量都减小
【答案】C
【解析】浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸瓶口上方出现水雾，浓硫酸瓶口上方无明显现象，A错误；浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸没有气味，B错误；浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小；C正确；浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，质量分别减小、增加，D错误。
【举一反三3】下列实验现象描述错误的是（　　）
A.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
B.打开浓盐酸瓶盖，瓶口看到白雾
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜生成
【答案】D
【解析】将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，A正确；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，B正确；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，C正确；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜生成是实验结论而不是实验现象，D错误。
【举一反三4】硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 　 　性；将2.4 g Mg、6.5 g Zn、5.6 g Fe和3.2 g Cu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6 g，则生成氢气的质量是 　 　 g。
【答案】吸水；0.5。
【解析】浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性；四种金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，其中铜和硫酸不反应，剩余的固体中除了3.2 g铜外还有活动性最弱的铁，铁剩余的质量为：6 g﹣3.2 g＝2.8 g，反应的铁的质量为：5.6 g﹣2.8 g＝2.8 g，2.4 g Mg、6.5 g Zn完全反应；
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24　　　　　　　　　2
根据化学方程式，2.4 gMg完全反应后，生成氢气的质量为0.2 g；
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65　　　　　　　　2
根据化学方程式，6.5 g Zn完全反应后，生成氢气的质量为0.2 g；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56　　　　　　　　2
根据化学方程式，2.8 g Fe完全反应后，生成氢气的质量为0.1 g；
则生成氢气的质量是：0.2 g+0.2 g+0.1 g＝0.5 g。
【举一反三5】化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为红色的是 　 　（填字母序号）。
A.石灰水
B.白醋
C.稀盐酸
D.蒸馏水
（2）浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有 　 　性，浓硫酸敞口放置空气中，溶液质量将 　 　（填“增大”或“减小”）。
（3）某食盐中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价为 　 　价。
（4）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号 　 　。
（5）共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝 　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）BC；（2）腐蚀；增大；（3）+5；（4）Fe2+；（5）大。
【解析】（1）石灰水呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色；白醋呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；稀盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色。（2）浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性，敞口放置空气中，溶液质量将增大；（3）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价；（4）每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，其符号是：Fe2+；（5）合金的硬度比组成纯金属大，因此铝合金硬度比纯铝大。
【题型5】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】下列图示实验装置或操作正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，B错误；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，C错误；氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，D正确。
【举一反三1】下列实验操作错误的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】用手在瓶口轻轻煽动使少量的气体飘进鼻孔，A正确；取用固体时，先将试管横放，用药匙将固体送到试管底部，再将试管缓缓竖立起来，B正确；视线要与量筒中的凹液面保持水平，C正确；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿着烧杯壁倒入水中，并且用玻璃棒搅拌，D错误。
【举一反三2】溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将______________沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用________________不断搅拌；
（2）将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______________________（填数字序号）；
（3）将50 g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 _____________；
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是______________（填字母序号）。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时，液体溅出
【答案】（1）浓硫酸　　玻璃棒（2）③①④②　　（3）195 g　　（4）ABC
【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使溶解产生的热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；据此可知操作时正确的顺序为③①④②；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50 g×98%＝（50 g+x）×20% x＝195 g；
（4）量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
【举一反三3】按要求回答下列问题
（1）碘易溶于酒精，但在水中几乎不溶，由此可得出什么结论？
（2）简述实验室稀释浓硫酸的正确操作。
【答案】（1）同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；（2）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
【解析】（1）碘易溶于酒精，但在水中几乎不溶，说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
【举一反三4】根据如图所示的实验回答问题：
（1）甲实验中稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌的主要作用是 　 　　　 　。倾倒浓硫酸时标签应 　 　　 　。
（2）乙实验中，依据反应前后天平测定结果 　 　（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。原因是 　 　　　　　 　，如何改进 　 　　　　 　。
【答案】（1）使产生的热量及时的散失；向着手心；（2）不能；产生的气体逸散到空气中；把药品放在密闭容器中进行。
【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；倾倒液体时，标签要向着手心，以防止液体流下腐蚀标签；（2）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；若想用该反应验证，则需在密闭容器中进行。
【题型6】稀盐酸的化学性质
【典型例题】生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗，但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是 (　　)
A.不锈钢茶杯内的茶垢
B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶玻璃内胆上的水垢(主要成分是CaCO )
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体
【答案】A
【解析】不锈钢是铁合金，铁合金中的铁能和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸来清洗，A符合题意；铁锈斑的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸发生反应，陶瓷不能与稀盐酸发生反应，所以能用稀盐酸来清洗，B不符合题意：保温瓶玻璃内胆上的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸发生反应，玻璃不与稀盐酸发生反应，所以能用稀盐酸来清洗，C不符合题意；长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，玻璃试剂瓶不与稀盐酸反应，所以能用稀盐酸来清洗，D不符合题意。
【举一反三1】将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是（　　）
A.ab段表示铁与稀盐酸反应
B.bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C.cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小
D.e点表示的溶液是无色的
【答案】C
【解析】Fe2O3先与盐酸反应生成氯化铁和水，装置中压强几乎不变，但铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，则装置中的压强增大，则ab段表示氧化铁与稀盐酸反应，bc段表示铁与盐酸反应，A不正确。结合前面分析，bc段反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B不正确。cd段压强减小，说明该反应为放热反应，c点反应停止，则完全反应后，温度降低引起压强变小，C正确。充分反应后，溶液中含有氯化亚铁和氯化铁，则溶液不可能为无色，D不正确。
【举一反三2】下列物质能跟稀盐酸反应，但无气体产生的是（　　）
A.铁粉 B.碳酸钙粉末 C.氧化铁 D.氯化钡溶液
【答案】C
【解析】铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气、碳酸钙粉末和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体产生；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生；氯化钡溶液与稀盐酸不反应。
【举一反三3】小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。
（锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质） 使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓，则锥形瓶中的物质，滴管中的液体物质可能为（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水
A.①② B.①②④ C.③ D.④
【答案】C
【解析】如图A气球变鼓，说明装置内的气压变小，可能是气体被消耗或物质作用后吸热降温。①石灰石和稀盐酸会反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，使气压变大，故错误；②镁和稀盐酸，会生成氢气且放热，使气压变大，故错误；③硝酸铵和水，吸热降温，使气压减少，故正确；④氢氧化钠和水后放热，使气压增大，故错误。
【举一反三4】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是___________（写离子符号，下同），增加的离子是___________。
（2）取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为______________________。
（3）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是____________________________，写出该反应的化学方程式：______________________。
（4）结合（2）与（3）中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是_________　（填字母）。
A.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B.HCl气体中含有氢离子
C.向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D.HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
【答案】（1）H+ 　　Fe2+
（2）石蕊染成紫色的纸条变红
（3）白色粉末溶解，溶液中气泡逸出　　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）CD
【解析】（1）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，在反应过程中减少的离子是H+；增加的离子是Fe2+。
（2）紫色石蕊遇酸性变红，氯化氢气体溶于水，溶液呈酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，因此实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为石蕊染成紫色的纸条变红。
（3）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是白色粉末溶解，产生气泡，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，A错误；HCl气体中不含有氢离子，B错误；向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，C正确；HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子，D正确。
【举一反三5】化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1﹣5号试管中。
（1）1号试管中的现象是_________________________________。
（2）反应后2号试管中一定有的阳离子 _______（写离子符号）。
（3）3号试管中反应的化学方程式____________________________。
（4）小丽发现2号和5号试管中有共同的现象是____________________________。
【答案】（1）溶液变红
（2）Fe2+
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）有气泡产生
【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，所以1号试管中溶液变红色；
（2）2号试管中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后试管中一定有氯化亚铁，所以一定有的阳离子为亚铁离子，离子符号为Fe2+；
（3）3号试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）2号试管中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色；5号试管中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；则2号和5号试管中有共同的现象是有气泡产生。
【题型7】稀硫酸的化学性质
【典型例题】从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤
D.生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤
【答案】B
【解析】过量的Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，从反应原理上考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，A错误；过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，再过滤除去过量的氧化铁，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，可以用于制取Fe2（SO4）3溶液，B正确；过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，得到的是硫酸铁与硫酸的混合溶液，从产物纯度上角度考虑，不能用于制取Fe2（SO4）3溶液，C错误；生锈的铁钉与稀硫酸反应，铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁对于硫酸铁仍是杂质，D错误。
【举一反三1】同学们以稀硫酸为例，依据酸的不同性质绘制了如下思维导图，下列说法正确的是（　　）
A.过程①所选的试剂是无色酚酞溶液
B.过程②的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C.过程③所选的物质可以是氯化钡溶液
D.过程④的原理可用于金属除锈
【答案】D
【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则过程①所选的试剂是紫色石蕊溶液，故A错误；CuO是黑色固体，氢氧化铜是蓝色固体，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合图中现象，过程②的化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，故B错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应，不生成气体，而是生成白色沉淀，故C错误。氧化铁是一种红棕色固体，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体逐渐溶解，溶液变棕黄色，过程④的原理可用于金属除锈，故D正确。
【举一反三2】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A.能使紫色石蕊溶液变红
B.能够除去铁锈
C.浓硫酸滴到白纸上可使白纸变黑
D.能与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】硫酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故A错误。硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，其它酸也能与氧化铁反应生成盐和水，属于酸的通性，故B错误。浓硫酸滴到白纸上可使白纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故C正确。硫酸能与Mg反应放出氢气，盐酸等酸也能与Mg反应放出氢气，属于酸的通性，故D错误。
【举一反三3】化学兴趣小组的同学将未打磨的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强的变化曲线如图所示。
(1)AB 段压强几乎不变的原因是________________________。
(2)AB 段可以观察到的现象是_____________________________。
BC段发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)当压强达到C点时说明________________________。CD段压强变化的主要原因是___________________________。
【答案】(1)铁钉表面有铁锈，铁锈与稀硫酸反应不产生气体
(2)溶液由无色变为黄色　　Fe+H SO ═FeSO +H ↑
(3)反应结束　　铁和稀硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小
【解析】(1)未打磨的铁钉表面可能会有一层红棕色的铁锈，铁锈与稀硫酸反应不产生气体，因此开始一段时间气体压强几乎不变。(2)AB段铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色；BC段压强迅速增大，原因是铁和稀硫酸反应产生了硫酸亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。(3)由图可知，C点时压强最大，说明铁和稀硫酸反应结束，气体总量不再变化，CD段压强略减小，是因为铁和稀硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小
【举一反三4】同学们利用稀硫酸与氧化铜的实验验证酸与金属氧化物的反应，实验如图所示，请回答下列问题。
(1)实验中可观察到的现象是____________________________。
(2)该实验中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)根据上述实验，若要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，应采取的方法是_______________________________。
【答案】(1)固体溶解，溶液由无色变为蓝色
(2)CuO+H SO ═CuSO +H O
(3)向样品中加入过量稀硫酸至固体不再溶解，过滤、洗涤、干燥(合理即可)
【解析】稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，观察到的现象为固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为CuO+H SO ═CuSO +H O ；由于铜与稀硫酸不反应，可以加入足量稀硫酸反应后。过滤、洗涤、干燥即可。
【题型8】其他常见的酸
【典型例题】《神农本草经》记载，柳树的根、皮、叶、枝等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3），水杨酸是一种有机酸，具有部分酸的通性。下列说法错误的是（　　）
A.水杨酸不属于氧化物
B.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.水杨酸的pH值小于7
D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【答案】D
【解析】由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A正确。水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确。水杨酸是一种有机酸，具有部分酸的通性，则水杨酸的pH值小于7，故C正确。水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）≠7：6：3，故D错误。
【举一反三1】食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是（　　）
A.Mg B.CuO C.CO2 D.Ca（OH）2
【答案】C
【解析】CO2属于非金属氧化物，不能和乙酸反应。
【举一反三2】苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是（　　）
A.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
B.苯甲酸由碳、氢、氧三种原子构成
C.生锈铁钉浸入苯甲酸溶液中无明显变化
D.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
【答案】A
【解析】苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确。苯甲酸是由分子构成的，苯甲酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故B错误。苯甲酸属于酸，能与氧化铁反应，所以生锈铁钉浸入苯甲酸溶液中会观察到铁锈消失，溶液变成黄色，故C错误。苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，但在食品中要合理使用，不能大量添加苯甲酸以延长保质期，故D错误。
【举一反三3】醋酸、乳酸、盐酸、硫酸、碳酸、果酸等是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们分别填在空格中（每空只能填写一种物质）。
（1）汽水中含有的酸________________；
（2）牛奶中含有的酸是________________；
（3）食醋中含有的酸是________________；
（4）柑橘等水果中含有的酸是 ________________；
（5）由胃分泌的帮助消化食物的酸 ________________；
（6）汽车铅蓄电池中的酸是________________；
（7）打开瓶塞后，能看到“白雾”的酸是________________。
【答案】（1）碳酸；（2）乳酸；（3）醋酸；（4）果酸；（5）盐酸；（6）硫酸；（7）盐酸。
【解析】根据生活常识结合所学的化学知识可知：（1）汽水中含有的酸是碳酸；（2）牛奶里含有的酸是乳酸；（3）食醋里含有的酸是醋酸；（4）柑橘等水果中含有的酸是果酸；（5）由胃分泌的帮助消化食物的酸是盐酸；（6）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；（7）打开平盖后，具有挥发性，能看到“白雾”的酸是盐酸。
【举一反三4】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
（1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。
（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。
（3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+___________。
（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。
（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。
【答案】（1）无色有刺激性气味的液体或能溶于水
（2）H+
（3）H2O+CO2↑
（4）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味
（5）铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气
【解析】（1）由题目中的信息可知，醋酸是无色有刺激性气味液体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+；
（3）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，同时生成水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；
（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味；
（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气。
【举一反三5】石蕊遇到酸溶液变红色。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验
提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在。如：稀盐酸中含H+、Cl﹣、H2O三种粒子。
猜想假设：①Cl﹣使石蕊溶液变红色；②_________使石蕊溶液变红色；③________使石蕊溶液变红色
设计实验方案并进行实验：
【答案】猜想假设：②Cl﹣ ③H2O
实验步骤
【解析】猜想假设：根据稀盐酸中含有H+、Cl﹣、H2O三种粒子所以猜想假设②H+ ③H2O
实验步骤
【题型9】酸的化学性质综合
【典型例题】下列有关说法正确的个数有（　　）
①1 g稀盐酸和1 g锌在敞口容器中反应，反应后剩余物总质量小于2 g，该反应不符合质量守恒定律
②稀盐酸能与碳酸钙发生反应，但无明显现象
③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性
④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【答案】B
【解析】①锌和盐酸反应产生氢气和氯化锌，氢气逸散空气中，则反应后剩余物总质量小于2 g，但该反应符合质量守恒定律。②稀盐酸与碳酸钙发生反应，产生氯化钙、水和二氧化碳，反应现象是：有气泡产生。③稀硫酸和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，没有消耗氢离子，则没有体现酸的通性。④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，浓盐酸因为挥发性挥发出氯化氢，溶质质量分数减小，浓硫酸因为吸水性会吸收空气中的水分导致浓硫酸中的水增大，则溶质质量分数会变小。
【举一反三1】生活处处皆化学．请根据你所学的化学知识，判断下列做法中，错误的是（　　）
A.用食醋除去水壶中的水垢
B.铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈
C.冰箱里放置活性炭除异味
D.在不锈钢桶内配制农药波尔多液
【答案】D
【解析】A中利用了食醋的酸性，能与水垢（CaCO3）反应；B中铁锈的主要成分为Fe2O3，能与H2SO4反应，从而除锈；C中活性炭中具有吸附性，能去除冰箱中的异味；D中铁会与波尔多液中的CuSO4反应，而使农药失效，做法是错误的。
【举一反三2】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。
(2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。
(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)。
(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。
【答案】(1)H (或氢离子)
(2)蓝
(3)Fe
(4)Fe O +6HCl==2FeCl +3H O（或Fe O +3H SO ==Fe (SO ) +3H O 等，合理即可]
【举一反三3】把生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，可以观察到的现象是 　 　　　　　　　 　，其反应的化学方程为：　 　　　　　　　 　。
【答案】铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【题型10】酸的通性
【典型例题】柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A.Fe2O3 B.CO2 C.CaCO3 D.Zn
【答案】B
【解析】Fe2O3属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水，故A错误；二氧化碳属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故B正确；碳酸钙能与柠檬酸反应生成盐、水和二氧化碳，故C错误；锌能与柠檬酸发生反应生成盐和氢气，故D错误。
【举一反三1】绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A.①表示紫色石蕊试液
B.若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C.为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D.不能用BaCl2为例，体现酸的通性
【答案】B
【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故A正确。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故B不正确。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故C正确。氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D正确。
【举一反三2】蚂蚁和蜜蜂的分泌液中含有蚁酸（HCOOH），人类皮肤接触后会起泡红肿。蚁酸是一种有机酸，具有酸的通性。根据你所学的知识，下列物质中肯定不与蚁酸反应的是（　　）
A.镁条 B.铁锈 C.银 D.大理石
【答案】C
【解析】蚁酸是一种有机酸，具有酸的通性。酸会与活泼金属反应生成盐和氢气，故A正确；酸会与金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；银的金属活动性排在氢的后面，不会酸反应，故C错误；酸会与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故D正确。
【举一反三3】下列化学方程式不能反映酸的通性的（　　）
A.Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
B.MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
C.CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
D.H2CO3CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，其它酸也能使与金属镁反应，属于酸的通性，故A错误。MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，其它酸也能使与氧化镁反应，属于酸的通性，故B错误。CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ ，其它酸也能使与碳酸钙反应，属于酸的通性，故C错误。H2CO3CO2↑+H2O，盐酸、硫酸、硝酸等不能分解，不能反映酸的通性，故D正确。
【题型11】溶液的导电性及其原理分析
【典型例题】对下列事实或做法的解释正确的是（　　）
A.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C.氢氧化钙溶液能导电——在氢氧化钙溶液中存在自由移动的电子
D.液态水受热变成水蒸气时体积膨胀——温度升高，分子体积变大
【答案】A
【解析】金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，二者的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，A正确；众人拾柴火焰高，是说可燃物越多，燃烧放出的热量多，火焰高，着火点是物质固有的性质，一般不会改变，B错误；氢氧化钙溶液能导电，是因为在氢氧化钙溶液中存在自由移动的离子，而不是电子，C错误；液态水受热变成水蒸气时体积膨胀，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大，而分子的体积不变，D错误。
【举一反三1】在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后不亮的灯泡是（　　）
A.①② B.③④⑤ C.③④ D.②⑤
【答案】D
【解析】在5种物质中盐酸、氢氧化钠的溶液以及氯化钠的溶液三种物质均能发生电离，生成大量自由移动的离子，溶液均能导电，接通电源灯泡能发光，只有无水乙醇及水不会发生电离，没有自由移动的离子，接通电源后灯泡不发光。
【举一反三2】下列说法正确的是（　　）
A.所有溶液都能导电
B.含碳元素的物质一定是有机物
C.回收废旧金属可以保护金属资源
D.由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】C
【解析】溶液不是都能导电的，如蔗糖溶液中不存在能自由移动的离子，因此就不能导电，A不符合题意；
含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐等中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，B不符合题意；回收废旧金属可以保护金属资源，C符合题意；由同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，D不符合题意。
【举一反三3】下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　）
A.氧气液化储存于钢瓶中一一氧分子体积变小
B.金刚石和石墨的物理性质差异较大——构成的微粒种类不同
C.稀H2SO4和NaOH溶液均能导电——溶液中都含有能自由移动的离子
D.化学反应遵循质量守恒定律——反应前后分子的种类、数目都不变
【答案】C
【解析】氧气液化储存于钢瓶中是因为氧分子间的间隔变小，而不是氧分子体积变小，A错误；金刚石和石墨都是由碳原子构成的，二者的物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同，B错误；稀H2SO4和NaOH溶液均能导电是因为溶液中都含有能自由移动的离子，C正确；化学反应遵循质量守恒定律是因为反应前后原子的种类、数目和质量都不变，D错误。
【举一反三4】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析错误的是（）
A.P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B.M到N时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性
C.P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D.N点时溶液中的离子数大于P点
【答案】C
【解析】M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，故A正确；M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，M到N时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，故B正确；P到M，离子数目没有减少，只是溶液体积增大，离子浓度减小，因此电导率减小，故C错误；N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，故D正确。
【题型12】酸具有相似化学性质的本质原因
【典型例题】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（　　）
A.都具有均一性、稳定性
B.溶液中都含有氢离子
C.都能解离出酸根离子
D.都含有氢元素
【答案】B
【解析】酸溶液都能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为酸溶液中都含有氢离子。
【举一反三1】醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成（　　）
A.H+ B.OH- C.Cl- D.SO42-
【答案】A
【解析】因醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，依据酸的概念，都会在水中解离出H+，故A正确；
【举一反三2】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（　　）
A.酸溶液中都含有氢离子（H+）
B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.浓硫酸在空气中会形成白雾
【答案】D
【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子（H+），故A正确。浓盐酸具有挥发性敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数会减小，故B正确。酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确。浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，在空气中不会形成白雾，故D错误。
【举一反三3】酸具有相似的化学性质的原因是（　　）
A.组成中都含氢元素
B.组成中都含有酸
C.水溶液中都有氢离子
D.水溶液都有酸味
【答案】C
【解析】酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。
【题型13】硫酸的用途
【典型例题】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　）
A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石
【答案】C
【解析】浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠、石灰石是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈；硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性，由于具有吸水性，可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈。
【举一反三1】下列不属于硫酸的用途的是（　　）
A.生产化肥
B.用于金属除锈
C.浓硫酸在实验中做干燥剂
D.制肥皂
【答案】D
【解析】硫酸可用于生产化肥、金属除锈，浓硫酸在实验中可做干燥剂；硫酸不能用于制肥皂。
【举一反三2】下列物质的用途错误的是（　　）
A.金刚石——切割玻璃
B.干冰——人工降雨
C.一氧化碳——冶炼金属
D.浓硫酸——食品干燥剂
【答案】D
【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不可用于干燥食品。
【举一反三3】下列不属于硫酸的用途的是（　　）
A.生产化肥
B.用于金属除锈
C.浓硫酸在实验中做干燥剂
D.制肥皂
【答案】D
【解析】硫酸可用于生产化肥，不符合题意，故A错误。硫酸可用于金属除锈，不符合题意，故B错误。浓硫酸具有吸水性，在实验中做干燥剂，不符合题意，故C错误。硫酸不能用于制肥皂，符合题意，故D正确。
【举一反三4】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　）
A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石
【答案】C
【解析】浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠、石灰石是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈；硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性，由于具有吸水性，可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈。
【题型14】酸的用途综合
【典型例题】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（　　）
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不用做干燥剂，A错误；稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，B错误；浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，C错误；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小，D正确。
【举一反三1】稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，某化学兴趣小组从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是（　　）
A.构成：均由氢离子和酸根离子构成
B.用途：均可用作干燥剂
C.变化：均可用于实验室制取二氧化碳
D.性质：均具有挥发性
【答案】A
【解析】稀盐酸能解离出氢离子和氯离子，稀硫酸能解离出氢离子和硫酸根离子，故A正确。盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂；稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误。稀盐酸可用于实验室制取二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，则稀硫酸不能用于实验室制取二氧化碳，故C错误。稀盐酸具挥发性，稀硫酸不具有挥发性，故D错误。
【举一反三2】关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　）
A.盐酸可用来制造药物
B.浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C.打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
【答案】B
【解析】盐酸可用来制造药物，故A正确；浓硫酸是油状的黏稠液体，没有刺激性气味，故B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”，故C正确；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，故D正确。
【举一反三3】下列关于常见酸的说法中，错误的是（　　）
A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数变小
D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，故A正确；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水，故B正确；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后，吸收空气中的水分，其溶剂质量变大，溶质质量不变，溶质的质量分数变小，故C正确；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾；浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不能有白雾，故D错误；
【举一反三4】下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（　　）
A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【答案】A
【解析】石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。
【题型15】盐的定义
【典型例题】《天工开物》记载“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。这里的“硝质”是指KNO3，KNO3属于（　　）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】D
【解析】盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐。
【举一反三1】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，钠盐（含有钠元素的盐）是其中的重要组成部分，化学学习中常见的以下物质属于钠盐的是（　　）
A.Na B.Na2O C.NaOH D.Na2CO3
【答案】D
【解析】Na是单质；Na2O是氧化物；NaOH属于碱；Na2CO3属于盐。
【举一反三2】溶洞是一种奇特的自然景观，被溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解为碳酸钙，沉积在洞顶形成钟乳石，其中碳酸氢钙属于（　　）
A.酸 B.碱 C.氧化物 D.盐
【答案】D
【解析】碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D正确。
【举一反三3】“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于（　　）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】D
【解析】铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的化合物，属于盐。
【举一反三4】实验室的药品要求分类存放。下列应与氯化钠存放在同一个实验柜的是（　　）
A.氯化钾 B.苛性钠 C.氧化钙 D.盐酸
【答案】A
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐类物质，应于盐类物质放在一起。氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐类物质，应与氯化钠存放在同一个实验柜，故A正确；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类物质，不应与氯化钠存放在同一个实验柜，故B错误；氧化钙属于金属氧化物，不应与氯化钠存放在同一个实验柜，故C错误；盐酸属于酸类物质，不应与氯化钠存放在同一个实验柜，故D错误。
【题型16】酸及其性质综合
【典型例题】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　）
A.稀盐酸不能用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性
D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸能用于除铁锈，A 错误；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B 正确；浓盐酸具有挥发性，C错误；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，D错误。
【举一反三1】小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（　　）
A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.浓盐酸
【答案】D
【解析】稀盐酸不具有挥发性，不能能使紫色石蕊溶液变红，A错误；浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，B 错误；石灰水没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，C错误；浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，溶于水后形成呈酸性的盐酸，可使紫色石蕊溶液变红，D 正确。
【举一反三2】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　）
A.稀盐酸不能用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性
D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸能用于除铁锈，A 错误；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B 正确；浓盐酸具有挥发性，C错误；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，D错误。
【举一反三3】小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（　　）
A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.浓盐酸
【答案】D
【解析】稀盐酸不具有挥发性，不能能使紫色石蕊溶液变红，A错误；浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，B 错误；石灰水没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，C错误；浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，溶于水后形成呈酸性的盐酸，可使紫色石蕊溶液变红，D 正确。

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