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全国港澳台侨联考2025～2026学年度
二十校第一次联考联测
化 学 试 题
考场名称 姓 名
准考证号 科　　类
绝密★启用前
全国港澳台侨联考2025～2026学年度
二十校第一次联考联测
化学试题
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48
一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是
A. 钛合金部件——新型战机发动机关键构件
B. 氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件
C. 碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件
D. 聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材
2．科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是
A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为
C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为
3．下列化学用语或图示正确的是
A．反-1, 2-二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示CsCl的形成过程：
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA
5．实验室中粗盐提纯并配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：
C．用乙醇处理废弃的Na：
D．将NO2通入水中制备硝酸：
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276 pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
8．部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
(
单质
氧化物
碱
盐
)
A．存在的转化 B．一定是化合反应
C．存在的反应 D．电解e的水溶液可得到a
9．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A. 负极反应的催化剂是ⅰ
B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
10．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，
11．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A．分子中存在2种官能团
B．分子中所有碳原子共平面
C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2 mol Br2
D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH
12．下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
13．元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a和b同族 B．第一电离能：
C．原子半径： D．最简单氢化物的沸点：
14．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是
A．充电时Ⅱ为阳极
B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C．放电时负极反应为：
D．充电时16gS能提供的理论容量为
15．20℃时，在、NaOH混合溶液中，。含碳示素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．①表示的分布曲线，③表示的分布曲线
B．20℃时，的二级电离平衡常数
C．Q点对应溶液中
D．的溶液中：
二、根据要求解答16～20题，将答案写在相应的位置上。
16．（18分）硼、磷、钛等元素的化合物在现代农业、科技、国防中有着许多独特的用途。
（1）制备磷化硼(BP)的一种方法为，立方磷化硼(BP)的晶胞如图A所示，且原子1的坐标为( )。
①PBr3分子的杂化方式是____________________。
②立方磷化硼(BP)晶体类型为______________，P的配位数为______________。
③原子3的坐标是_______________________________。
④试用价层电子对互斥理论解释BBr3的键角比大的原因：____________________。
（2）钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图B所示。
①基态Ti原子价层电子排布式为_____________。
②钛酸钙晶胞中，粒子个数最简比Ca : Ti : O =________________。
③若磷化硼和钛酸钙的晶胞边长均为d nm，则磷化硼(BP)立方晶胞的密度_______(填大于、小于或等于)钛酸钙立方晶胞的密度，且钛酸钙立方晶胞的密度ρ=_____________g·cm-1（列出最简式，NA为阿伏伽德罗常数）。
17．（18分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5 mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________________________。
（2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是____________________________；
酸浸后得的浸渣的主要成分是__________________________________________。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为0.10 mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中____mol·L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离_____(填“能”或“不能”)。
（4）“沉锰”步骤中，生成1molMnO2，产生H+的物质的量为________________。
（5）“沉淀”步骤中，用调pH=4，分离出的滤渣是________________。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的氧化Co2+，写出其反应的离子方程式____________________________________________________。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是______________。
18．（18分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、合成橡胶等的基本原料。回答下列问题：
（1）氢气与煤在镍基催化剂作用下可制备乙炔，总反应式为。
已知部分反应如下：Ⅰ、；
Ⅱ、；
Ⅲ、。
①基态Ni原子的3d能级上的未成对电子数为____________。
②_____________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因是_____________。
③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1 mol，为0.1 mol，为0.3 mol，则0~5 min内用浓度变化表示的平均反应速率_________________________。
（2）我国科研团队利用Pd(100)和AuPd合金实现了乙烯选择性断键生产乙炔，相关反应为
。
①反应可分为两个过程：ⅰ、在Pd(100)表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气；ⅱ、在AuPd表面合金削弱乙炔在Pd(100)上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。乙炔从催化剂表面脱附过程中_______(填“吸收”或“放出”)能量。
②在密闭容器中充入乙烯发生反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：三点的化学平衡常数分别为K(m)、K(n)、K(p)，则K(m)、K(n)、K(p)由小到大的关系为______________________；比较Y1与Y2的相对大小，Y1____________Y2。
（3）工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下：
反应1：；
反应2：。
①的速率方程为(、为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，T1℃达到平衡时，，T2℃达到平衡时。由此推知，T1______________T2 (填“”、“”或“”)。
②一定温度下，在总压强保持恒定为121 kPa时，向某密闭容器中充入和组成的混合气体发生反应1、反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示：
已知M点乙炔的选择性为［乙炔的选择性］。请计算该温度下反应2的平衡常数_____________________ (结果保留两位有效数字，是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
19．（18分）某酯类化合物F的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）化合物E的分子式为___________，化合物E所含官能团的名称是____________。
（2）饱和一元醇A中氧的质量分数约为26.7%，则A的分子式为___________________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________________________________。
（3）化合物B能与新制银氨溶液发生反应，该反应的化学方程式为________________。
（4）化合物C的结构简式是________________，C→D的反应类型是______________。
（5）化合物G的相对分子质量比化合物E小14，则化合物G的同分异构体中能同时满足下列条件的有________个。
a．含苯环的醛或酮
b．不含过氧键(-O-O-)
c．核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
（6）选用乙烯为唯一的有机原料，参考上述信息，制备正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。写出正丁醇的合成路线________________________________________________。
20．（18分）二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入Cl2产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸(C3H3N3O3)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知：
回答下列问题：
（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为___________________。(填小写字母)
（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。
（3）①装置A中制备NaClO溶液完成的现象是_______________________________，
②在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入Cl2的理由是_________________________。
③实验过程中若温度过度，pH过小会生成NCl3，写出C3H3N3O3生成NCl3的化学方程式_______________________________________________________。
（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_________、________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂是______________________，该样品的有效氯为__________%。
(，保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视

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