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2025学年第一学期奉贤区高三化学练习卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形
码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试
题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 N 14 O-16 Ca-40 Mn-55
一、锰基材料
锰基材料凭借其多元特性，在工业及功能材料、催化储氢等领域应用广泛。
锰钢合金的硬度比单质锰的硬度更 ，熔点更 。
A．大，高 B．大，低 C．小，高 D．小，低
下列状态的锰原子或锰离子中，用原子发射光谱能捕捉到的是_______(不定项)。
A．3d54s2 B．3d44s24p1 C．3d5 D．3d44s1
配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是锰的重要配合物。其中THF为四氢呋喃，结构简式为。
B、C、O元素电负性由大到小的顺序为 。
A．B＞C＞O B．C＞O＞B C．O＞B＞C D．O＞C＞B
配合物中的配体有 。
根据价层电子对互斥理论，可知BH4—的空间结构为 。
BH4—与水发生反应：BH4—+2H2O BO2— + 4H2↑。
比较还原性BH4— H2 （选填“＞”或“＜”）。
标出上述反应中电子转移的方向和数目。
硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解生成锰的氧化物（MnxOy）和NO2气体。MnxOy的晶胞结构如图1所示：
图1 图2
MnxOy晶胞的密度ρ= g·cm-3(已知：1pm=1×10-10cm，用含a、b和NA的代数式表示)。
写出Mn(NO3)2受热分解的化学方程式 。
图2是该晶胞沿 坐标轴方向的投影图。
A． x轴 B． y轴 C． z轴
二、氟氢化钾
氟氢化钾（KHF ）属于弱酸酸式盐，易溶于水，可用于制备单质氟（F2）。
1. 基态F原子核外有_______种能量不同的电子，其同周期的元素中基态原子的未成对电子数与F相同的有 (填元素符号)。
2. HF2－中存在两种作用力（如右图所示），作用力a属于 。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力
3. 下列关于KHF2溶液的说法不正确的是 。（不定项）
A．KHF2溶液是电解质
B．电离方程式为：KHF2 K+ + H+ + 2F－
C．存在等量关系：2c(K＋) = 2c(HF2－) + c(F－) + c(HF)
D．与NaOH溶液发生的反应为：HF2－+ OH－ 2F－+ H2O
已知：25℃时，①2HF(aq) H+(aq) + HF2－(aq) K1 = 3.3×10-3
②HF(aq) H+(aq) + F－(aq) K2 = 6.3×10-4
4. 从平衡移动的角度，计算说明HF与KF反应能制备KHF2的理由。
工业上采用电解熔融的KHF 与HF混合物的方法制备F2：
2KHF2 (熔融) 2KF + F2↑ + H2↑
电解装置如下图所示。
5. 阴极反应式为______________________________。
6. 从安全生产角度分析镍铜合金隔板的作用是 。
已知相关物质熔点如下表：
物质 KHF2 HF KF KHF2与HF混合物
熔点（℃） 239 -83.6 858 约60-70
7. 随着电解的进行，为避免电解质熔点不断升高，需要定期补充的物质是 。
A．KHF2 B．HF C．KF D． F2
8. 工业上不直接电解HF制备F2的原因为 。
三、双氯芬酸钠的合成
双氯芬酸钠是某滴眼液的主要成分，其一种合成路线如下（部分试剂和条件已略去）：
D中含氮官能团的结构简式为 。
C→D的反应类型为 。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．还原反应
检验中含有-OH，可采用的仪器分析方法为 。
A．质谱 B．核磁共振氢谱 C．红外光谱 D．晶体X射线衍射
以下说法中正确的是（ ）。（不定项）
A．1molA中含11mol σ键。
B．B中苯环上一氯代物有5种。
C．化合物C中共面的碳原子数最多可能为9个。
D．双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好。
5. E与足量氢气发生加成反应的产物中，手性碳原子有 个。
6. F→G的化学方程式为 。
7. 写出符合下列要求的一种C的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱有4种峰，且面积之比为1︰2︰2︰6
8. 结合以上信息，以、CH3COCl为有机原料，设计合成 的路线。（无机试剂任选）
已知：①
②
③ 苯胺与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯胺。
四、过氧化钙的制备
过氧化钙(CaO2)是优良的供氧剂，常温常压下，为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，与酸反应能生成H2O2。H2O2属于二元弱酸。
实验一：CaO2的制备
I．氢氧化钙法。实验方法如下：
1. CaO2中所含的化学键类型为 。（不定项）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．金属键
2. Ca(OH)2与H2O2反应生成CaO2·8H2O反应的化学方程式为 ，
该反应体现了H2O2的 。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
II. 钙盐法。用CaCl2和氨水代替Ca(OH)2制备CaO2的实验装置如图1所示(夹持装置省略) ：
3. 仪器A名称为 。
4. 反应需要在冰水浴条件下进行，原因是 。
5. 一定条件下，探究反应液的pH对CaO2产率的影响，实验结果如图2所示。分析当溶液pH>8时，CaO2产率下降的原因。（已知：HO2－分解活性高于H2O2。）
6. 对比上述两种制备CaO2的方法，从原料利用率角度分析钙盐法的优点。
实验二：过氧化钙晶体含量的测定
称取3.000g II中CaO2·8H2O粗品，向其中加足量稀硫酸溶解，将溶液定容至250mL，量取25.00mL该溶液，用0.0200mol·L-1 KMnO4酸性溶液滴定。
7. 滴定时发生反应的离子方程式为
8. 判断达到滴定终点时的现象为 。
9. 某次滴定达到终点时，滴定管液面如图所示，该读数为 mL。
10. 三组平行实验，平均消耗KMnO4酸性溶液23.05mL，计算粗品中CaO2·8H2O的纯度=______%(写出计算过程，结果保留2位小数)。
五、“万能溶剂”——DMF
DMF（N,N－二甲基甲酰胺，结构简式为 ）被誉为化工领域的 “万能溶剂”，广泛应用于有机合成、材料加工、电子等多个领域。
在DMF的组成元素中，第一电离能最大的是 。
A．C B．N C．O D．H
在DMF中（）中，键角大小：α β，简述判断依据。
A．> B． < C． =
以DMA、CO2和H2为原料，在300℃时，某固体催化剂作用下合成DMF，发生的反应如下：
①：(g) + CO2(g) + H2(g) (g) + H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
②：(g) + CO2(g) + 3H2(g) (g) + 2H2O(g) △H2 = -95 kJ·mol-1
已知：(g) + 2H2(g) (g) + H2O(g) △H = -73 kJ·mol-1
反应①中a = 。
反应②自发进行的条件为 。
A．高温 B．低温 C．任意温度
一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molDMA(g)、1molCO2(g)和1.34molH2(g)，发生反应①和②，一段时间后，反应处于平衡状态。容器中含氮物质的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示：
根据以上信息，计算0~2min内，υ(H2O)= 。
下列能够说明反应达平衡状态的是 。（不定项）
A.之比保持不变 B．反应①和反应②的ΔH保持不变
C．气体总质量保持不变 D．气体总物质的量保持不变
DMA与CO2和H2反应生成DMF、TMA，图1是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。图2表示催化剂表面的CO2*与H*形成的一系列物种的转化流程。
图1 图2
写出过渡态为“TS2”的基元反应方程式 。
在上述反应的产物中，TMA的选择性低，图2中_____代表生成TMA的反应路径。（选填“a”或“b”）
参考答案及评分标准
一、锰基材料（共20分）
1.B （2分） 2. BD（2分） 3.D（2分）
4. BH4— （1分） （或THF) （1分） 5. 正四面体形（2分）
6. ＞（2分） （方向、数目各1分，合计2分）
7. （2分） 8.（2分） 9. C （2分）
二、氟氢化钾 (18分)
3（2分）；Li、B（2分）
C（2分）
AB（2分）
HF(aq)+F－(aq) HF2－(aq) K=K1/K2≈5.24，K>10-5说明HF可与KF发生反应生成KHF2。（合理即可，2分）
2HF2－+2e－ 4F－+H2↑（2分）
防止氟气和氢气混合引发爆炸。（2分）
B（2分）
HF是共价化合物，熔融状态不导电。（2分）
三、双氯芬酸钠的合成 (20分)
1. （2分） 2. B（2分） 3. C（2分） 4. CD（2分） 5. 5（2分）
6.
（3分）
7. （3分, 合理即可 ） 8. （每步1分，4分）
四、过氧化钙的制备（共24分）
AC （2分）
Ca(OH)2+H2O2+6H2O =CaO2·8H2O （2分）； C（2分）
恒压滴液漏斗（2分）
防止H2O2分解，导致产率下降。（合理即得分，2分）
pH过高，OH－浓度增大，易与Ca2＋形成Ca(OH)2沉淀，导致CaO2产率下降；OH－浓度增大，促进H2O2电离产生更易分解的HO2－，导致CaO2产率下降。（2分，两个方面答对任何一点，合理都给分）
氢氧化钙法中生成的CaO2易覆盖在Ca(OH)2表面，而钙盐法是溶液与溶液反应，反应物接触更充分，原料利用率更高（合理即可，2分）
6H＋＋2MnO＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
最后半滴KMnO4标准液加入，溶液由无色变浅紫色，且半分钟不褪色。（2分）
23.30（2分）
82.98（4分）
计算过程：
2MnO~5H2O2~5CaO2·8H2O（1分）
n(MnO)=0.0200×0.02305=4.61×10-4mol（1分）
n(CaO2·8H2O)=n(MnO)=×4.61×10-4=0.011525mol（1分）
5CaO2·8H2O纯度=×100%=82.98%（1分）
五、“万能溶剂”—DMF(18分)
B （2分）
B （2分） DMF中，氮原子采取 sp3 杂化，键角接近109°28’。碳氧双键中碳原子采取sp2 杂化，键角接近120°。故α＜β。（合理即得分，2分）
-22 （2分）
B（2分）
5. 0.055mol·L-1·min-1 （数值1分，单位1分，合计2分）
6. AD （2分）
7.或 （2分）
8. a（2分）

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