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武安一中2025——2026学年第一学期12月考试
高二 化学
内容范围：苏教版选必一至选必二57页 总分：100分 时间：75分钟
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每题3分，共42分）
1、认识和掌握物质结构研究的范式与方法，具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是（ ）
A．在元素理论的指导下，人们发现新的元素属于归纳范式
B．通过甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)的分子式，总结出饱和烷烃的通式为CnH2n+2，属于演绎范式
C．实验方法只能通过化学实验才能实现
D．假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测
2、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是(　　)
A．人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
D．古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理
3、下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．sp2杂化轨道示意图：
B．激发态H原子的轨道表示式：
C．N2的p-p σ键的形成：
D．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g
C．常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA
D．1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
5、下列离子方程式书写错误是( )
A. 向悬浊液中滴加氨水：
B. 向水中滴加8滴
C. 用除去废水中的
D. 乙酸甲酯溶于溶液中：
6、第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．气态氢化物稳定性：NC．电负性：X7、下图是金属晶体内部电子气理论图，电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是(　　)
A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑的作用，使金属不会断裂
D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小
8、焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0
B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点
C．L1对应反应①
D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主
9、我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是(　　)
A. 制甲酸的反应为吸热反应
B. 制甲酸的决速步骤为②
C. 反应的活化能：
D. 制甲酸可表示为：
10、NaCl的波恩-哈珀（Bom-Haber）循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是( )
A．Cl的第一电子亲和能为
B．Na的第一电离能为
C．Cl—Cl键的键能为
D．
11、我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂建构Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H＋和OH-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．充电时，Cu2P2O7为阳极
B．放电时，双极膜中OH-向Zn极迁移
C．当外电路通过2 mol电子时，理论上双极膜中水减少18 g
D．充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋
12、金属铁有δ、γ、α三种结构，各晶胞如图。下列说法不正确的是( )
A．三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1
B．三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3
C．三种晶胞密度之比为32： 37 ：29
D．δ-Fe晶胞的空间利用率为
12、下列实验操作、现象不能得出相应结论的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 对盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管加热 溶液由蓝色变为黄色 [Cu(H2O)4]2++4Cl [CuCl4]2 +4H2O ΔH>0
B 简单的电镀铜实验中，向硫酸铜中加入氨水，制成铜氨溶液 镀层更加均匀光亮 阴极电极反应式为：
C 向等物质的量浓度的KCl、K2CrO4混合溶液中滴加0.01mol/L AgNO3溶液 生成白色沉淀 (红色)
D 向盛有2mL一定浓度硫酸铵溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡；加蒸馏水稀释，再振荡 先有沉淀析出；后沉淀溶解 鸡蛋清沉淀后活性不会改变
14、常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴入50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是( )
A. a、b、c、d 线分别为、、、
B. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为
C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂
D. 时，存在
二、非选择题（4小题，共58分，每空2分）
15、(14分)金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。
(1)上述金属中属于主族元素的有______(填写元素符号)。该元素电子占据的最高能层为 层。(用符号表示)
(2)基态Fe所有电子占有_____种不同的空间运动状态。
(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的排布式为_________。
(4)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第六周期第____族。
(5)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于___区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。
(6)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子简化排布式为______。
16、(14分)请回答下列问题：
(1)已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 HCOOH
K Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.77× 10-4
①写出醋酸的电离平衡常数表达式Ka= 。
②可以使的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量的稀盐酸 B．加热该溶液
C．加入少量纯 D．加水稀释
E. 加入少量氯化钠晶体 F. 加入少量的溶液
③25℃时，体积和浓度均相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO-) c(CH3COO-)(填“<”“>”或“=”)。
④向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH= 。
(2)由表格中的数据判断下列离子方程式不正确的是 (填字母)。
a．2ClO—+H2O+CO2=2HClO+CO b．HCOOH+ CO=HCOO—+ HCO
c．HCOOH+CH3COO—=HCOO—+CH3COOH d．Cl2+H2O+2 CO=2 HCO +Cl—+ClO—
(3)在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，四者由大到小的顺序是 。
(4)已知：二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR H++R2-，若0.1mol/LNaHR溶液的c(H+)=amol/L，则0.1mol/LH2R溶液中c(H+) (0.1+a)mol/L(填“<”“>”或“=”)。
17、(16分)硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ．溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。
Ⅱ．组成的测定
①SO42-定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO42-完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。
②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。
已知：
(1)研细晶体的仪器名称为 。
(2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为 (填序号)。
a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切
(3)分析SO42-时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？ (填“能”或“不能”)。
实验得到BaSO4的平均质量为 。
分析Cu2+时：临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 。
(5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为 。
(6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度 ；
②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果 。
18、（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式：
直接脱氢 Ⅰ C4H10(g) C4H8(g)+ H2(g) ΔH1=+123 kJ/mol
氧化脱氢 Ⅱ 2C4H10(g) + O2(g) 2C4H8(g)+ 2H2O(g) ΔH2
已知1mol H2(g)完全燃烧生成H2O(g)放出热量是242kJ。
（1）反应 Ⅱ 的ΔH2= 。
（2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。
（3）在T1、T2温度下，分别向2L恒容密闭容器中加入和，起始压强为下，同时发生反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ ，分别测得T1、T2温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。
①T1 T2（填“>”“<”或“=”），理由是 。
②在T2温度下恒容密闭容器中40min时达到平衡，则0~40min内平均反应速率为 。
③T1温度下反应Ⅰ的 Pa。第一学期12月月考化学试题参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C A A B B C C C A C C C D
二、非选择题（4小题，共58分，每空2分）
15、(14分，每空2分)
(1)Al M (2)15 (3)3d24s2 (4)IB (5)ds (6)
16、(14分，每空2分)
(1)Ka=c(H+)c(CH3COO—)/c(CH3COOH) BDF < 5
(2)a (3)b>a>c>d (4)<
17、(16分，每空2分)
1．(1)研钵
(2)acbd
(3)不能 1.165 g
(4)将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 (5)16%
(6)偏低 偏低
18、(14分，每空2分)
（1）kJ/mol
（2）增大 恒压条件下充入水蒸气，等效于减压也使平衡向正反应方向移动
（3）> 因为温度下先达到平衡，因此 0.015mol·L-1·min-1

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