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汕尾市2024—2025学年度第一学期高中一年级教学质量监测
化学
本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A. “夏日傍晚万丈霞光穿云而过的美景”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的性质有关
B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关
C. 纯碱是一种用于治疗胃酸过多的药物
D. 二氧化氯()具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是
A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料
B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点
D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应
3. 为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是
A. 四个实验中氯气均表现氧化性
B. 四个实验中均有烟产生
C. 金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D. 氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中
4. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 的结构示意图：
C. 的电子式：
D. 的电离方程式：
5. 电子产品的屏幕常使用含铟(In)的导电玻璃，In与Al同主族，有、等核素。下列说法错误的是
A. 原子的原子核内有64个中子
B. In在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族
C. 与化学性质几乎相同
D. In的最高化合价为
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联是
选项 劳动项目 化学知识
A 在食品包装袋中放置一小袋铁粉铁粉 具有还原性
B 用熟石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物
C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝表面能形成致密氧化膜
D 用活性炭除去汽车内的异味 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
7. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含的数目为
B. 中所含的质子数目为
C. 标准状况下，该反应生成转移的电子数目为
D. 28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为
8. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是

A. 检验化合物中是否含钾元素
B. 用手捂住试管，检验装置气密性
C. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，进行喷泉实验
D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
9. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 碳酸钙与醋酸反应：
C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：
D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是
A. 不属于电解质
B. 中Fe元素被氧化
C. 是氧化产物
D. 每生成，有被还原
11. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是
A. X与Y能形成两种常见的气态化合物
B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)
C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
12. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是
A. 与KI溶液反应可以置换出，推测与NaBr溶液反应可以置换出
B. 向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高
C Fe与反应生成，推测Fe与反应生成
D. Fe能置换出溶液中的Cu，推测Fe能置换出溶液中的Ag
13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水
B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成
C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果
D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成
A. A B. B C. C D. D
14. 其同学为测定固体(含少量)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是
A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
B. 必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分
C. 只根据装置③增加的质量即可求算固体的纯度
D. ④作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙
15. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法不正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应中每脱除（标准状况），消耗的质量为
二、非选择题：
16. 元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 a
2
b c d
3 e f g h i
j
回答下列问题：
（1）h的元素符号是___________。
（2）i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。
（3）e的金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因：___________。
（4）下列说法正确的有___________(填字母)。
A. 最简单氢化物的稳定性：
B. b的单质比d的单质更难与氢气反应
C. b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等
D. b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物
（5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。
①以上物质中，属于弱电解质的是___________(填化学式)。
②物质B中所含的化学键类型为___________。
③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：___________。
（6）由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系：
若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为___________。
17. 某研究性学习小组在用CO还原Fe3O4的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分(无Fe2O3)，他们进行了如下实验。
I．定性检验
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
② …… 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验②的目的是确认Fe3＋是否存在，则实验②的“……”操作是___________。
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是___________(填化学式)；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。
II．定量测定
（3）操作Z是___________、___________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)___________。
（4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式___________。
（5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为___________。
18. 是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示。
回答下列问题：
（1）实验需要配制的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为的浓硫酸___________mL(保留3位有效数字)。
（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。
（4）反应①的离子方程式为___________。
（5）经反应②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲线如图所示，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先___________，后___________。
（6）该流程中可循环利用的物质有___________。
汕尾市2024—2025学年度第一学期高中一年级教学质量监测
化学
本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：
【16题答案】
【答案】（1）Si （2）
（3）e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强 （4）AB
（5） ①. ②. 共价键(或非极性共价键) ③.
（6）
【17题答案】
【答案】（1）向试管1中滴加几滴KSCN溶液
（2） ①. Fe3O4和Fe ②. 、
（3） ①. 过滤 ②. 洗涤(干燥) ③. 坩埚、泥三角
（4）
（5）10:1
【18题答案】
【答案】（1）54.3 （2）C
（3）
（4）
（5） ① 加热浓缩 ②. 趁热过滤
（6）溶液、稀硫酸(5)O.
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