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2025-2026学年合肥八中高三第一学期化学周测6
（试卷分值:100分 考试时间:60分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 Fe:56
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的描述错误的是
A. 工业上可以通过电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
B. 用铝粉和氢氧化钠固体制成的疏通剂可疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
C. 铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜
D. 明矾净水的原理是利用胶体分散质具有巨大比表面积的性质，形成较强的吸附能力
【答案】A
2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．收集气体 B．量取8.00mL饱和食盐水 C．钠的燃烧 D．灼烧干燥海带
【答案】A
3.常温下，次磷酸钠（一种正盐，化学式为）和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸（），消耗的数目为
B.pH=13的NaOH溶液中含有的数目为
C.当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为
D.每生成，反应转移电子的数目为
【答案】C
4．1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物。
①一个现象：能够氧化生成。
②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。
以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中阳离子含有的电子数为
B．中，含有键数为
C．反应产生(标况)，转移的电子数为
D．固体中中阴阳离子数共有
【答案】D
5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是
A. 黑火药爆炸：
B. 未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：
C. 用稀盐酸浸泡氧化银：
D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：
【答案】B
6. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4(粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物,高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是(　　)
A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B.“高温氮化”时N2作还原剂
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D.“酸洗”时,“稀酸Y”选用稀硫酸
【解析】选C。用石英砂(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程,石英砂为SiO2,SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑,粗硅与氮气反应生成Si3N4,再用稀酸Y进行酸洗,除去铁、铜,得到纯净的产物。A.由分析知,“还原”时焦炭主要被氧化为CO,故A错误;B.“高温氮化”时N2的化合价降低,作氧化剂,故B错误;C.原料气中含有N2和少量的O2,氧气能与Cu反应生成CuO,N2不与O2反应,操作X可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气,故C正确;D.粗硅中含有少量Fe、Cu,即Si3N4中含有少量Fe、Cu,Fe、Cu与稀硝酸反应,得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,稀硝酸可以除去Si3N4中Fe、Cu,由于Cu不溶于稀硫酸,故不能用稀硫酸,故D错误。
7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 电负性： B. X和W都是碱金属元素
C. 简单氢化物沸点： D. 键角：
【答案】C
8. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 该溶液中一定不含的离子是
B. 不能确定该溶液中是否存在
C. 沉淀B为、
D. 气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质
【答案】B
9．实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是
A．在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等
【答案】D
10. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下：
已知： 下列有关该流程的说法错误的是
A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为
B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率
C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用
D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol
【答案】C
11. 化合物Y是一种优良氧化还原催化剂，尤其适用于有机合成中的选择性氧化反应。
下列说法正确的是
A. 化合物X的分子式为C16H8N2O2 B. 化合物Y中存在1个手性碳原子
C. 化合物X分子中所有原子共平面 D. 化合物Y可与CH3OH形成分子间氢键
【答案】D
12．三聚氰胺甲醛树脂是一种由三聚氰胺与甲醛反应制得的聚合物，具有优异的物理性能和化学稳定性，在多个领域中有着广泛的应用。其合成原理如下：
下列说法正确的是
A．该反应属于加聚反应
B．三聚氰胺分子的核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰
C．上述涉及的三种物质分子间均能形成氢键
D．甲醛与足量银氨溶液反应生成
【答案】B
13．新型碲化镉(CdTe)太阳能电池能量转化效率较高,立方晶系CdTe的晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm(已知Te与O同族)。下列说法正确的是(　　)
A.碲原子的价层电子数为4 B.Cd的配位数为4
C.晶胞中Cd与Te的最短距离为a pm D.晶体的密度为 g·cm-3
【解析】选B。A.Te与O同族价层电子数为6,故A错误;B.Cd位于8个顶点和6个面心,Te位于体内,故Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数,故为4,故B正确;C.Cd与Te的最短距离为体对角线的一半为a pm,故C错误;D.Cd位于8个顶点和6个面心,Te位于体内,则一个晶胞中含有Cd个数为:8×+6×=4,Te原子个数为4个,故一个晶胞的质量为 g,晶胞参数为a pm,则一个晶胞的体积为(a×10-10)3 cm3,故晶体的密度为,故D错误。
14. 下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓 HNO3反应生成 NO2
B 用pH计分别测定等物质的量浓度NaF 和 NaClO 溶液的pH 前者pH小 酸性:HF > HClO
C Fe(NO3) 2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性:Ag+ > Fe3+
D 向饱和(NH4) 2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液,振荡 溶液分层 蛋白质发生变性
【答案】B
【解析】
A．浓HNO3受热分解产生NO2，A错误；
B．NaF的pH小，NaF水解程度小于 NaClO。酸性越弱，其钠盐的水解程度越大，则酸性：HF > HClO B正确；
C．Fe(NO3) 2中含有NO3-，酸化的AgNO3溶液含有H+，HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+,C错误；
D．向饱和(NH4) 2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液, 蛋白质发生盐析，D错误；
故选B。
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 操作及现象 目的
A 将含少量的溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 提纯
B 加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，产生的气体通入溴水溶液中，溶液褪色 证明溴乙烷发生了消去反应
C 在饱和溶液中加入少量KI粉末，产生黄色沉淀 证明溶液存在沉淀溶解平衡
D 在溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色 探究、的还原性强弱
【答案】D
【解析】A．溶于浓氨水，不溶于浓氨水，故A正确；
B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液加热条件下生成乙烯，溴水溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应，故B正确；
C．增大碘离子浓度，析出，说明溶液中存在沉淀溶解平衡，故C正确；
D．Fe3+、I2在水中颜色相近，无法区分，故D错误；
故答案选D。
16．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为(0,0,0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．与O2-最近的O2-有12个
B．Zn2+之间的最短距离为
C．若以Zn2+为顶点重新取晶胞，O2-位于晶胞的面心和体心
D．b的分数坐标为
【答案】C
【解析】A．顶点上O2-的与3个面心上的O2-最近，顶点上的O2-被八个晶胞共用，每个晶胞有三个面心上的O2-与顶点上的O2-最近，面心上的O2-被两个晶胞共用，所以与O2-最近的为O2-有3×8÷2=12个，故A正确；A.晶胞内部下方的两个Zn2+距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞含有O2-8×1/8+6×1/2=4个，晶胞的边长为，晶胞下表面对角线为，B.下方的两个Zn2+距离最近，故B正确；C.若以Zn2+为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中Zn2+个数8×1/8=1个，若O2-位于晶胞的面心和体心个数为6×1/2+1=4，Zn2+和O2-个数比不是1：1，故C错误； D．a点的坐标为(0,0,0)，b点在一个顶点三个面心上O2-构成的四面体中心，的b点在x轴的1/4处，在y轴的3/4处，z轴的3/4处，b的分数坐标为，故D正确；故选：C。
二、解答题
17．（30分）钛酸铋钠()是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含，还含FeO、、CaO、MgO、等)为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示：
已知：①过滤Ⅱ操作后滤液中含有、、和等阳离子。②氧化性：。回答下列问题：
(1)基态铋（第六周期，与As同族）原子的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸”时加快反应速率的措施有 (填一条)。
(3)滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。
(4)试剂X的名称是 ，若试剂X过量，则被还原为。羟胺()可以将氧化为，自身被还原为铵盐，写出与溶液反应的离子方程式： 。
(5)可制各种催化剂原料、发光油漆等。亚锡酸钠{}具有强还原性，在NaOH碱性环境中能将还原为Bi，自身转化为，该反应的化学方程式为 。
(6)副产物可用于治理废水。用、和三种还原剂在不同pH下还原废水中的效果如图所示。
①当时，与还原废水中效果较好的是 (填化学式)。
②酸性条件下还原的离子方程式为 。
(7)一种四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、、。原子的配位数是 ，该晶体的密度是 (用含的代数式表示)
【答案】(1)6s26p3
(2)粉碎酸钛渣、搅拌、适当升高温度等（写一种即可）
(3)、
(4)铁或铁粉
(5)
(6)
(7)3
18．（22分）有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。
已知：
其中R1、R2为烃基或氢原子
回答下列问题：
(1)A的名称为 。
(2)C中含氧官能团的名称为 、 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 。
a．D存在顺反异构体 b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子
c．用质谱仪可检测D、E中的官能团 d．D、E经催化加氢可得相同产物
(5)G的结构简式为 。
(6)A→B的化学方程式为 。
(7)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。
(8)（4分）参照题干合成路线，以环己醇()为原料，写出制取的合成路线 (其他试剂任选)。
【答案】(1)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛
(2)醚键 硝基
(3)还原反应
(4)ad
(5)
(6)+NaOH+CH3CH2Cl+NaCl+H2O
(7)12种 或
(8)2025-2026学年合肥八中高三第一学期化学周测6
（试卷分值:100分 考试时间:60分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 Fe:56
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的描述错误的是
A. 工业上可以通过电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
B. 用铝粉和氢氧化钠固体制成的疏通剂可疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
C. 铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜
D. 明矾净水的原理是利用胶体分散质具有巨大比表面积的性质，形成较强的吸附能力
2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．收集气体 B．量取8.00mL饱和食盐水 C．钠的燃烧 D．灼烧干燥海带
3.常温下，次磷酸钠（一种正盐，化学式为）和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸（），消耗的数目为
B.pH=13的NaOH溶液中含有的数目为
C.当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为
D.每生成，反应转移电子的数目为
4．1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物。
①一个现象：能够氧化生成。
②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。
以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中阳离子含有的电子数为
B．中，含有键数为
C．反应产生(标况)，转移的电子数为
D．固体中中阴阳离子数共有
5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是
A. 黑火药爆炸：
B. 未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：
C. 用稀盐酸浸泡氧化银：
D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：
6. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4(粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物,高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是(　　)
A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B.“高温氮化”时N2作还原剂
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D.“酸洗”时,“稀酸Y”选用稀硫酸
7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 电负性： B. X和W都是碱金属元素
C. 简单氢化物沸点： D. 键角：
8. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 该溶液中一定不含的离子是
B. 不能确定该溶液中是否存在
C. 沉淀B为、
D. 气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质
9．实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是
A．在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等
10. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下：
已知： 下列有关该流程的说法错误的是
A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为
B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率
C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用
D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol
11. 化合物Y是一种优良氧化还原催化剂，尤其适用于有机合成中的选择性氧化反应。
下列说法正确的是
A. 化合物X的分子式为C16H8N2O2 B. 化合物Y中存在1个手性碳原子
C. 化合物X分子中所有原子共平面 D. 化合物Y可与CH3OH形成分子间氢键
12．三聚氰胺甲醛树脂是一种由三聚氰胺与甲醛反应制得的聚合物，具有优异的物理性能和化学稳定性，在多个领域中有着广泛的应用。其合成原理如下：
下列说法正确的是
A．该反应属于加聚反应
B．三聚氰胺分子的核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰
C．上述涉及的三种物质分子间均能形成氢键
D．甲醛与足量银氨溶液反应生成
13．新型碲化镉(CdTe)太阳能电池能量转化效率较高,立方晶系CdTe的晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm(已知Te与O同族)。下列说法正确的是(　　)
A.碲原子的价层电子数为4 B.Cd的配位数为4
C.晶胞中Cd与Te的最短距离为a pm D.晶体的密度为 g·cm-3
14. 下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓 HNO3反应生成 NO2
B 用pH计分别测定等物质的量浓度NaF 和 NaClO 溶液的pH 前者pH小 酸性:HF > HClO
C Fe(NO3) 2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性:Ag+ > Fe3+
D 向饱和(NH4) 2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液,振荡 溶液分层 蛋白质发生变性
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 操作及现象 目的
A 将含少量的溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 提纯
B 加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，产生的气体通入溴水溶液中，溶液褪色 证明溴乙烷发生了消去反应
C 在饱和溶液中加入少量KI粉末，产生黄色沉淀 证明溶液存在沉淀溶解平衡
D 在溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色 探究、的还原性强弱
16．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为(0,0,0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．与O2-最近的O2-有12个
B．Zn2+之间的最短距离为
C．若以Zn2+为顶点重新取晶胞，O2-位于晶胞的面心和体心
D．b的分数坐标为
二、解答题
17．（30分）钛酸铋钠()是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含，还含FeO、、CaO、MgO、等)为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示：
已知：①过滤Ⅱ操作后滤液中含有、、和等阳离子。②氧化性：。回答下列问题：
(1)基态铋（第六周期，与As同族）原子的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸”时加快反应速率的措施有 (填一条)。
(3)滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。
(4)试剂X的名称是 ，若试剂X过量，则被还原为。羟胺()可以将氧化为，自身被还原为铵盐，写出与溶液反应的离子方程式： 。
(5)可制各种催化剂原料、发光油漆等。亚锡酸钠{}具有强还原性，在NaOH碱性环境中能将还原为Bi，自身转化为，该反应的化学方程式为 。
(6)副产物可用于治理废水。用、和三种还原剂在不同pH下还原废水中的效果如图所示。
①当时，与还原废水中效果较好的是 (填化学式)。
②酸性条件下还原的离子方程式为 。
(7)一种四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、、。原子的配位数是 ，该晶体的密度是 (用含的代数式表示)
18．（22分）有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。
已知：
其中R1、R2为烃基或氢原子
回答下列问题：
(1)A的名称为 。
(2)C中含氧官能团的名称为 、 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 。
a．D存在顺反异构体 b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子
c．用质谱仪可检测D、E中的官能团 d．D、E经催化加氢可得相同产物
(5)G的结构简式为 。
(6)A→B的化学方程式为 。
(7)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。
(8)（4分）参照题干合成路线，以环己醇()为原料，写出制取的合成路线 (其他试剂任选)。

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