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2025—2026学年第一学期九年级第二次阶段巩固过关练习(二)
化 学
全卷共 7页，21小题，满分为 100分。考试用时为 60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的班别、姓
名、学号、编号。用 2B铅笔正确填涂个人信息。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域
内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改
液。不按以上要求作答的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分）
1．石湾陶瓷是佛山传统手工艺品，其制作过程中涉及化学变化的是
A．优选泥料 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．打磨光洁
2．下列化学用语表示正确的是
A．氦气：He2 B．2个氯原子：Cl2 C．钙离子：Ca2+ D．氧化铝：AlO
3．规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
取用大理石 氧气验满 倾倒液体 熄灭酒精灯
4．2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题相符的是
A．树叶就地焚烧 B．积极植树造林 C．大量燃放烟花 D．大量使用农药
5．中国科学院上海研究所研制出“纳米药物分子运输车”（结构如图），该“运输车”可
提高肿瘤的治疗效果。下列说法不．正．确．的是
A．肉眼不能直接看到运输药物的过程
B．二氧化硅（SiO2）中硅元素化合价为+2价
C．四氧化三铁属于氧化物
D．推测该有机物外壳可在人体内分解从而释放药物
6．实践活动小组同学设计“微型空气质量检测站”来监测校园的空气质量。你认为不．需．要．
购买的检测传感器是
A．CO2 B．O3 C．NO2 D．PM2.5
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7．某兴趣小组设计并制作了如图所示的简易制氧机。下列说法不．正．确．的是
A．装置气密性良好是制氧成功的关键之一
B．MnO2在反应中起催化作用
C．根据瓶 B单位时间内产生气泡的多少，可判断
产生 O2的纯度
D．瓶 A中液体温度逐渐升高说明该反应放热
活性炭具有吸附性，其主要成分是碳单质。常用“碘值”来衡量吸附能力强弱：数值越
高，吸附能力越强。部分数据如下表，回答 8~9题。
种类 粒状活性炭 块状活性炭
碘值 mg/g 500~1200 200~600
8．下列关于活性炭的说法，错．误．的是
A．是一种单质 B．具有疏松多孔的结构
C．可吸附颜色和异味 D．在空气中不充分燃烧可生成 CO
9．某小组自制了如图所示的净水器。下列分析正确的是
A．选用块状活性炭的净水效果更好
B．小卵石和石英砂交换位置对净水效果无影响
C．通过紫外灯照射可以杀菌消毒
D．净化后的河水不含杂质
10．掺杂了 Gd2O3的 Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应，其微观示意图如下，有关
该反应的说法中，正确的是
A. 该催化剂在反应后质量变大
B. 反应前后原子种类不变、数目改变
C. 参加反应的 、 分子个数比为 1：1
D. 生成的 和 的质量比为 22：1
11．现有一种“富硒茶”的产品。硒元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不．正．确．的是
A. 富硒茶中的“硒”指的是元素
B．硒元素符号是 Se
C．硒原子核外电子数为 34
D．硒的相对原子质量为 78.96g
12．牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚（C9H10O3），具有镇痛、抗炎等作用。下列
有关丹皮酚的说法正确是
A．碳元素质量分数最大 B．碳氧元素质量比为 3：1
C．含有 22个原子 D．由 4种元素组成
13．实验安全无小事。下列行为不．符．合．安全规范的是
A．点燃氢气前检验纯度 B．闻试剂气味时直接把鼻孔凑到容器
C．实验过程戴好护目镜 D．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
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14．劳动是一切幸福的源泉。下列劳动实践与化学知识没．有．直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理
B 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定
C 用石墨做铅笔芯 石墨有导电性
D 干冰用于食品保鲜 干冰升华吸热
15．下列选项的实验方案不．能．达到实验目的的是
A．探究温度对分子运 C．验证石蜡中含有
B．鉴别空气和氢气 C．证明 CO2能溶于水
动速率的影响 氢元素
二、非选择题（本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，第 18~21小题各 10分）
16．蛋雕艺术是我国的一种非遗文化。学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
【查阅资料】石蜡不与稀盐酸反应；石蜡一般在 50~70℃熔化。
回答下列问题：
（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成石蜡保护层。
此过程属于 ① （填“化学”或“物理”）变化。
（2）使用金属丝划穿蜡衣进行“作画”，形成“划痕”，说明金属丝的硬度比石蜡的更 ② 。
（填“大”或“小”）
（3）某蛋壳中含 80%的 CaCO3，则 100g鸡蛋壳中钙元素质量为 ③ g。使用稀盐酸滴在
鸡蛋壳上，发生的反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应过程中钙元素的化合
价 ④ （填“升高”“不变”或“降低”）。实验过程中，在 ⑤ （填“划痕处”
或“石蜡包裹处”）出现气泡。
（4）“去除蜡衣”的最合理方法是 ⑥ （填字母）。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰加热 c．置于 80℃的热水中
（5）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 ⑦ （写出 1点即可）。
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17．【科普阅读】
人们对碳单质的研究从未止步。近期科学家在 1025℃条件下，将硅融入液态金属中，
通入甲烷（CH4）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），石墨在
液态金属表面转化成金刚石薄膜。
甲 乙
题 17—1图 题 17—2图
石墨的碳层间距是 0.335nm，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料，
但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大 Na+电池的研发。石墨的碳层难以
嵌入 Na+，而另一种碳单质——硬碳，其碳层间距约为 0.37~0.40nm，能够嵌入 Na+，Na+电
池依靠 Na+在正极和负极之间移动来进行充电和放电，充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解
质嵌入负极；放电时则相反。
依据上文，回答问题。
（1）写出硅与甲烷发生反应的化学方程式 ① 。
（2）题 17—1图中 ② （填“甲”或“乙”）为金刚石的结构模型。
（3）石墨作电极材料体现了其具有良好的 ③ 性，由题 17—2图分析可知硬碳作为电池
的 ④ （填“正”或“负”）极。
（4）不断加大对钠离子电池的研发的原因之一是 ⑤ ，根据材料推测钠离子的大小比锂
离子的更 ⑥ （填“大”或“小”）。
（5）下列说法正确的是 ⑦ （填序号）。
a．同种元素可组成不同的单质
b．钠离子和锂离子质子数相同
c．废旧电池不能随意掩埋处理
d．石墨与金刚石物理性质差异大是因为原子构成不同
18．【基础实验与跨学科实践】
Ⅰ．氧气的实验室制取与性质
题 18—1图
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i．制取氧气
仪器①的名称是 ① ；实验室用高锰酸钾制备并收集较纯净的氧气，可在题 18—1
图选取装置 ② （填字母）进行组合，该反应的化学方程式为 ③ 。
ii．性质实验
操作 现象 分析
下列说法正确的是 ④ 。（填序号）
氧气具有助燃性；
a．甲瓶中出现蓝紫色火焰
氧气含量越高，燃
b．均生成有刺激性气味的气体
烧越剧烈。
甲 乙 c．水可以用细沙代替
Ⅱ．了解太空舱制氧系统
题 18—2图 题 18—3图
i．依据题 18—2图分析太空舱制氧系统中电源 A极是 ⑤ 极，将燃着的木条放入 b管收
集的气体中，观察到 ⑥ 。
ii．太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 ⑦ 。
iii．题 18—3图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
a．气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 ⑧ （填“增大”或“减小”），降低了电
解效率。
b．结合图像分析超声波振动能提高电解效率的原因是 ⑨ 。
19．【科学探究】
化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探究。
任务一：查阅质量守恒定律的发现史
【史料研究】根据题 19—1图，分析波义耳实验中金属灰比原金属增加的质量是 ① 。
任务二：验证质量守恒定律
【进行实验】
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
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实验Ⅰ：称量反应前质量后在陶土网上方将镁条点燃，将所得固体与陶土网一起称量。
实验Ⅱ：称量反应前质量后倾倒小烧杯，使盐酸进入小烧杯，反应结束后再次称量。
实验Ⅲ：先称量反应前装置质量，再放在陶土网上加热，实验过程中观察到固体颜色变
化为 ② ，待装置冷却后再次称量。 三次实验数据见题 19表。
题 19表
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
质量
反应前/g 20.8 130.0 144.9
反应后/g 21.0 129.6 144.9
【分析讨论】（1）实验Ⅰ反应的化学方程式为 ③ ；实验Ⅱ反应后质量减少的原因是 ④ 。
（2）实验Ⅲ中在反应前后不变的是 ⑤ （填序号）。
a．固体的总质量 b．装置内压强 c．铜元素的质量 d．装置内原子的总质量
【反思评价】验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成时，应在 ⑥ 容器中进行。
【学以致用】（1）火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为：
点燃
S+2KNO3+3C== K2S+N2↑+3X↑，则 X的化学式为 ⑦ 。
（2）微观角度分析氢气燃烧前后各物质总质量不变的原因。请补齐第三个方框内的微粒⑧ 。
20．我国提出 2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。
Ⅰ．题 20—1图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标
的碳元素“价类图”。
（1）A点表示的物质类别 ① ；用符号表示 2个 C点
物质的分子 ② 。
（2）A转化为 B反应的化学方程式 ③ （写一条即
可）。 题 20—1图
（3）碳酸钠（Na2CO3）所对应点是 ④ 。
Ⅱ．将二氧化碳转化为燃料甲醇是实现“碳中和”的途径之一。
催化剂、
Fe3O4
【查阅资料】甲醇（CH3OH）常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点 64.7℃。
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（1）过滤时玻璃棒的作用为 ⑤ ，写出通入 CO2后生成甲醇的化学方程式 ⑥ 。
（2）上述流程中“分离”环节应控制温度为 ⑦ （填序号）。
A．＜－97.8℃ B．－97.8℃～64.7℃ C．64.7℃～100℃ D．＞100℃
（3）驾车时“CO2”排放量（kg）=行驶距离（km）×0.27。若利用上述工艺中合成了 64kg
甲醇，理论上吸收的 CO2质量相当于汽车行驶 ⑧ km 排放的 CO2【结果精确到 0.1】。
21．氢能具有广阔的发展前景，安全高效的储氢方式是氢能成为主要能源的关键。
Ⅰ．物理储氢
（1）可将氢气降温液化进行储存，从微观角度解释该过程主要发生改变的是 ① 。
Ⅱ．化学储氢
（1）下列化学储氢材料中含氢量（氢的质量分数）最高的是 ② （填序号）。
A．NH3 B．N2H4 C．CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷（CH4）中的氢转化为氢气的工艺，反应的化学反应方
一定条件
CH +H O========CO+3H 参加反应甲烷质量程式为 4 2 2。当甲烷的转化率（ ）为 80%时，理论上
反应前甲烷质量
2.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？（写出计算过程） ③ 。
（3）合金储氢：Mg2Cu是镁铜按一定质量比熔化而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程
如下图所示。请从元素守恒的角度分析释氢释放的 H2比贮氢吸收的 H2多的原因是 ④ 。
题 21—1图
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