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人教版化学必修第一册
期中质量检测练习卷
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。
1．学好化学让生活更美好。下列说法错误的是(　　)
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症
C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．人们打喷嚏、咳嗽时排出的飞沫混合在空气中可形成气溶胶。下列有关气溶胶的说法错误的是(　　)
A．气溶胶是一种分散系
B．气溶胶能发生丁达尔效应
C．题述气溶胶的分散剂是飞沫
D．气溶胶中存在直径为1～100 nm的粒子
3．某汽车尾气处理装置内发生的反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。下列说法错误的是(　　)
A．CO在反应中作还原剂
B．该反应说明NO的氧化性强于CO2
C．N2是氧化产物
D．反应中每消耗1个O2，转移8个电子
4．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、 Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 、Cl－ Na＋、
A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
5．(2025·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl溶液，Fe完全溶解。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
6．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应①②③中，①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应
D．反应③转移电子的物质的量为0.2 mol
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项 Ⅰ Ⅱ 判断
A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B Na2O2可作为潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系
D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
8．某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中混杂的Na2CO3。下列说法错误的是(　　)
A．Na2O2与水反应过程中有H2O2生成
B．MnO2是催化剂
C．产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3
D．在Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明样品中含有Na2CO3
9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)
A．氧化性：>I2
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性
C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
10．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的、、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
11．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。某种从海水里提取溴的方法中，有如下反应发生：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是(　　)
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
12．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是(　　)
A．1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA
C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．标准状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4 g 3He含有的中子数为3NA
B．22.4 L(标准状况下)氮气中含有7NA个电子
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+，转移的电子数为3NA
D．16 g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中结果一定错误的是(　　)
甲：K＋、Na＋、OH－、
乙：OH－、、Cl－、K＋
丙：Cu2+、、OH－、Cl－
丁：Ba2+、Na＋、OH－、
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
15．在清洗卫生间时，混合使用“84”消毒液(主要成分是NaCl、NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)会发生Cl2中毒事件。现利用如图所示装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”的反应，将注射器中的“洁厕灵”注入试管中。已知：氧化性Cl2＞I2。以下说法错误的是(　　)
A．可观察到试管内产生黄绿色气体
B．湿润的pH试纸先变红后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．棉花团蘸有的溶液A是饱和NaCl溶液，其作用是防止Cl2外逸
16．水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
B．过程③发生的反应为＋2H2O
C．过程④每生成1分子N2，转移3个电子
D．用该法处理后水体的酸性增强
17．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述正确的是(　　)
A．w＝×100%
B．c＝
C．若向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
D．若向50 g上述溶液中加入一定量的水稀释成0.5c mol ·L-1，则应加入50 mL
水
二、非选择题：本题共5小题，共49分。
18．(11分)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体，将石灰乳(主要成分为氢氧化钙)和硫酸铜溶液按照一定的比例混合可配制农药波尔多液。
工业上常利用石灰窑制备氢氧化钙，具体过程如下：
将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选，与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成氢氧化钙料液，经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即得氢氧化钙成品。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)选择上述短文中提供的物质，完成下表(每空仅填一种物质)。
类别 混合物 碱 碱性氧化物
名称 氢氧化钙
化学式 —
(2)制波尔多液时________(填“能”或“不能”)用铁桶作为容器。
(3)写出工业上制备氢氧化钙反应的化学方程式，并注明物质类别：____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
示例：A(氧化物)＋B(氧化物)===C(盐)
(4)请写出与题中不同的制备氢氧化钙的方法，并说明题中工业生产方法的优点。
制备方法：____________________________________________________(用化学方程式表示)。
优点：______________________________________________________________。
19．(8分)一些生活、生产中常见物质的化学式或其主要成分的化学式如下表所示，请回答下列问题：
编号 物质 化学式或其主要成分的化学式
① 酒精 CH3CH2OH
② 食醋 CH3COOH
③ 火碱 NaOH
④ 食盐 NaCl
⑤ 铜导线 Cu
⑥ 亚硫酸酐 SO2
⑦ 苏打 Na2CO3
(1)表中①～⑦号物质或其主要成分，属于电解质的是________(填序号)。
(2)写出过量CH3COOH与Na2CO3溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(3)某同学用Cu和浓硫酸共热来制备SO2，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中，浓硫酸表现出来的性质是____________________。
(4)如图所示为某同学配制500 mL 0.5 mol ·L-1的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是________(填字母序号)；应称取NaOH的质量为________g。
A　　　　　　　　B
C　　　　　　　　D
20．(8分)根据①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
④H2S＋I2===S＋2HI。
(1)反应①的反应类型为________(填字母序号)。
A．置换反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
(2)反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为________。
(3)反应③中当有1个Fe2+生成时，转移电子数为________。
(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为___________________________________________________________________。
21．(12分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种含氯元素的氧化物的化学式：__________。
(2)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_______________________
_______________________________________________________________。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(3)Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合图像说明原因：_____________
__________________________________________________________________。
潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，又体现了还原性。写出该反应的化学方程式：_________________________________。
22．(10分)有一包固体可能由Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分，某化学兴趣小组进行如图所示的实验：
已知：步骤Ⅰ中固体全部溶解，且无气泡产生。请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是____________(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是____________(填化学式)，原因是___________
___________________________________________________________________。
(3)写出步骤Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式：__________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中含有的溶质是______(填化学式)。
人教版化学必修第一册
期中质量检测练习卷
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。
1．学好化学让生活更美好。下列说法错误的是(　　)
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症
C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C　解析：烟花与金属元素的焰色有关，A正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时易分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，能和盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，B正确；为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，C错误；葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确。
2．人们打喷嚏、咳嗽时排出的飞沫混合在空气中可形成气溶胶。下列有关气溶胶的说法错误的是(　　)
A．气溶胶是一种分散系
B．气溶胶能发生丁达尔效应
C．题述气溶胶的分散剂是飞沫
D．气溶胶中存在直径为1～100 nm的粒子
C　解析：气溶胶是分散剂为气体的胶体，A项正确；气溶胶属于胶体，能发生丁达尔效应，B项正确；题述气溶胶的分散剂是空气，C项错误；胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm，D项正确。
3．某汽车尾气处理装置内发生的反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。下列说法错误的是(　　)
A．CO在反应中作还原剂
B．该反应说明NO的氧化性强于CO2
C．N2是氧化产物
D．反应中每消耗1个O2，转移8个电子
C　解析：由化学方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，CO是反应的还原剂，故A正确；由化学方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，CO2是氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，NO是氧化剂，由氧化还原反应规律可知，NO的氧化性强于CO2，故B正确；由化学方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，N2是还原产物，故C错误；由化学方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，CO为还原剂，氮元素和氧元素的化合价降低被还原，NO和O2是氧化剂，则反应消耗1个O2，有4个CO转化为4个CO2，反应转移8个电子，故D正确。
4．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、 Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 、Cl－ Na＋、
A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
B　解析：NaHSO4在水溶液中电离出H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在水溶液中电离出的阳离子为，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是，而不是金属离子，D错误。
5．(2025·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl溶液，Fe完全溶解。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
A　解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L-1HCl溶液中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此Cl－数为，B不正确；56Fe 的质子数为26，中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为，C不正确；反应生成H2的物质的量为 0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。
6．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应①②③中，①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应
D．反应③转移电子的物质的量为0.2 mol
C　解析：Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则阴、阳离子数目之比为1∶2，A错误；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；反应①为Na与水反应，钠元素和氢元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，②为氧化钠与水反应，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，③为过氧化钠与水反应，氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，则①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应，C正确；反应③为过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠中的氧元素的化合价部分由－1价变为－2价，部分由－1价变为0价，则转移电子的物质的量为0.1 mol，D错误。
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项 Ⅰ Ⅱ 判断
A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B Na2O2可作为潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系
D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
B　解析：向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，原因是Na2O2与水反应产生的氢氧化钠使溶液变红，中间产物过氧化氢具有漂白性，又使其褪色，Ⅰ判断错误，A错误；Na2O2可作为潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，B正确；金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，C错误；小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，D错误。
8．某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中混杂的Na2CO3。下列说法错误的是(　　)
A．Na2O2与水反应过程中有H2O2生成
B．MnO2是催化剂
C．产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3
D．在Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明样品中含有Na2CO3
D　解析：样品加水溶解，过氧化钠与水反应，产生的气体为氧气，移取样液加入MnO2，MnO2作催化剂使过氧化氢分解生成水和氧气，过滤分离出MnO2，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，依据框图样液加入二氧化锰产生气体可知，Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，A正确；MnO2在过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，反应前后质量和化学性质均不变，为催化剂，B正确；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以产生白色沉淀能说明Na2O2样品中含有Na2CO3，C正确；Na2O2与盐酸反应也产生气体，所以在Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，不能证明样品中含有Na2CO3，D错误。
9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)
A．氧化性：>I2
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性
C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
A　解析：向淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，ClO－将I－氧化成I2，本身被还原为Cl－；向蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，本身被还原成I－。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：，故A说法错误；蓝色消失的原因是I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，I2本身被还原成I－，体现Na2SO3的还原性，故B说法正确；淀粉遇碘单质变蓝，加入NaClO溶液，NaClO将I－氧化成I2，I2使淀粉变蓝，故C说法正确；氯水中Cl2具有氧化性，能将Na2SO3氧化，Cl2被还原成Cl－，氯水褪色，故D说法正确。
10．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的、、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
A　解析：从图中可以看出经过阳离子交换树脂后阳离子Ca2+、Na＋、Mg2+被交换为H＋，由于Ca2+和Mg2+均带2个单位正电荷，所以每个Ca2+或Mg2+会相应地交换为2个H＋，故水中阳离子的总数会发生变化，A错误；由图可知水中的、Cl－、通过阴离子交换树脂后被除去，B正确；由于净化处理后溶液中离子浓度降低，故水的导电性下降，C正确；经过阴离子交换树脂后H＋转化为水，可知存在反应：H＋＋OH－===H2O，D正确。
11．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。某种从海水里提取溴的方法中，有如下反应发生：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是(　　)
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C　解析：反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，NaBr中Br元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，NaBrO3中Br元素的化合价由＋5价降低为0价，被还原，即Br－被氧化为被还原为Br2，也就是说，在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，且都生成同一含该元素的物质(Br2)。分析四个选项中的反应，只有C项中反应与题述反应原理最相似。
12．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是(　　)
A．1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA
C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．标准状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA
B　解析：1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目为4NA，但水中也含氧原子，选项A正确；不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项B错误；根据化学方程式可知，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，所含质子的数目为11NA，选项D正确。
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4 g 3He含有的中子数为3NA
B．22.4 L(标准状况下)氮气中含有7NA个电子
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+，转移的电子数为3NA
D．16 g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子
D　解析：3He的中子数为3－2＝1，4 g 3He的物质的量为1 mol，含有的中子数为NA，A项错误；标准状况下，22.4 L N2的物质的量为1 mol，含有的电子数为14NA，B项错误；K2Cr2O7被还原为Cr3+，Cr元素的化合价由＋6价降为＋3价，则1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为2×(6－3)×NA＝6NA，C项错误；氧气和臭氧都仅由氧元素组成，则16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子个数为NA，D项正确。
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中结果一定错误的是(　　)
甲：K＋、Na＋、OH－、
乙：OH－、、Cl－、K＋
丙：Cu2+、、OH－、Cl－
丁：Ba2+、Na＋、OH－、
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
C　解析：丙中Cu2+与OH－不能大量共存。
15．在清洗卫生间时，混合使用“84”消毒液(主要成分是NaCl、NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)会发生Cl2中毒事件。现利用如图所示装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”的反应，将注射器中的“洁厕灵”注入试管中。已知：氧化性Cl2＞I2。以下说法错误的是(　　)
A．可观察到试管内产生黄绿色气体
B．湿润的pH试纸先变红后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．棉花团蘸有的溶液A是饱和NaCl溶液，其作用是防止Cl2外逸
D　解析：“洁厕灵”的主要成分是稀盐酸，“84”消毒液中的NaClO与稀盐酸发生氧化还原反应会产生黄绿色的Cl2，A正确；Cl2溶于水会形成盐酸和具有漂白性的次氯酸，使湿润的pH试纸先变红后褪色，B正确；氧化性：Cl2＞I2，则Cl2遇到KI会发生离子反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，产生的碘单质会使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，C正确；NaClO与盐酸反应后有Cl2产生，Cl2有毒，不能随意排放到空气中，棉花团应蘸取NaOH溶液，吸收生成的Cl2，防止其逸出造成环境污染，饱和NaCl溶液会降低Cl2在水中的溶解度，达不到实验目的，D错误。
16．水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
B．过程③发生的反应为＋2H2O
C．过程④每生成1分子N2，转移3个电子
D．用该法处理后水体的酸性增强
D　解析：由图中信息可知，Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)是该反应的催化剂，它们的相互转化起到了传递电子的作用，故A正确；由图可知，反应③中转化成，发生反应的离子方程式为＋2H2O，故B正确；由图中信息可知，反应④为和反应生成N2和H2O，其离子方程式为===N2↑＋2H2O，根据离子方程式可知，每生成1分子N2，转移3个电子，故C正确；由图中信息可知，该过程总反应的离子方程式为＋4H2＋2H＋===N2＋5H2O，反应过程中消耗了H＋，水体酸性减弱，故D错误。
17．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述正确的是(　　)
A．w＝×100%
B．c＝
C．若向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
D．若向50 g上述溶液中加入一定量的水稀释成0.5c mol ·L-1，则应加入50 mL
水
B　解析：氨的物质的量是 mol，溶液中溶质的物质的量浓度是，质量分数是×100%，则A项错误，B项正确；氨水的密度小于水，若向题述溶液中再加入V mL 水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，C项错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据 c＝可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于 0.5c mol·L-1，因此向50 g题述溶液中加入一定量的水稀释成 0.5c mol·L-1，则加入水的体积应大于50 mL，D项错误。
二、非选择题：本题共5小题，共49分。
18．(11分)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体，将石灰乳(主要成分为氢氧化钙)和硫酸铜溶液按照一定的比例混合可配制农药波尔多液。
工业上常利用石灰窑制备氢氧化钙，具体过程如下：
将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选，与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成氢氧化钙料液，经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即得氢氧化钙成品。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)选择上述短文中提供的物质，完成下表(每空仅填一种物质)。
类别 混合物 碱 碱性氧化物
名称 氢氧化钙
化学式 —
(2)制波尔多液时________(填“能”或“不能”)用铁桶作为容器。
(3)写出工业上制备氢氧化钙反应的化学方程式，并注明物质类别：____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
示例：A(氧化物)＋B(氧化物)===C(盐)
(4)请写出与题中不同的制备氢氧化钙的方法，并说明题中工业生产方法的优点。
制备方法：____________________________________________________(用化学方程式表示)。
优点：______________________________________________________________。
解析：(1)短文中提供了多种混合物，如波尔多液、石灰乳等，氢氧化钙为碱，氧化钙为碱性氧化物。 (2)制波尔多液的原料中有CuSO4溶液，而Fe能与CuSO4发生置换反应，故不能用铁桶作为容器。(3)工业上制备的反应为CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaCO3为盐，CaO、CO2、H2O均为氧化物为碱。(4)分析可知，题中工业制法有原料(石灰石)来源丰富、原料价格低廉、生产成本低等优点。
答案：(1)(合理即可)
类别 混合物 碱 碱性氧化物
名称 石灰乳 氧化钙
化学式 — Ca(OH)2 CaO
(2)不能　(3)CaCO3(盐)CaO(氧化物)＋CO2(氧化物)↑，CaO(氧化物)＋H2O(氧化物)===Ca(OH)2(碱)　(其他合理答案也可)　原料来源丰富、原料价格低廉或生产成本低等(写一个即可)
19．(8分)一些生活、生产中常见物质的化学式或其主要成分的化学式如下表所示，请回答下列问题：
编号 物质 化学式或其主要成分的化学式
① 酒精 CH3CH2OH
② 食醋 CH3COOH
③ 火碱 NaOH
④ 食盐 NaCl
⑤ 铜导线 Cu
⑥ 亚硫酸酐 SO2
⑦ 苏打 Na2CO3
(1)表中①～⑦号物质或其主要成分，属于电解质的是________(填序号)。
(2)写出过量CH3COOH与Na2CO3溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(3)某同学用Cu和浓硫酸共热来制备SO2，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中，浓硫酸表现出来的性质是____________________。
(4)如图所示为某同学配制500 mL 0.5 mol ·L-1的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是________(填字母序号)；应称取NaOH的质量为________g。
A　　　　　　　　B
C　　　　　　　　D
解析：(1)CH3COOH、NaOH、NaCl、Na2CO3均为电解质；CH3CH2OH、Cu、SO2均不是电解质。(2)过量CH3COOH与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。(3)该反应中部分H2SO4中S元素的化合价由＋6价降为＋4价，部分H2SO4中各元素的化合价均没有发生变化，故浓硫酸表现出来的性质是氧化性、酸性。(4)定容时眼睛应平视刻度线，C项错误；配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝10.0 g。
答案：(1)②③④⑦　(2)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)酸性、氧化性　(4)C　10.0
20．(8分)根据①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
④H2S＋I2===S＋2HI。
(1)反应①的反应类型为________(填字母序号)。
A．置换反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
(2)反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为________。
(3)反应③中当有1个Fe2+生成时，转移电子数为________。
(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为___________________________________________________________________。
解析：对于反应③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，其反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。由电子转移情况看每生成1个Fe2+转移1个电子。
答案：(1)AD　(2)2∶1　(3)1　(4)Cl2>Fe3+>I2>S
21．(12分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种含氯元素的氧化物的化学式：__________。
(2)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_______________________
_______________________________________________________________。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(3)Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合图像说明原因：_____________
__________________________________________________________________。
潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，又体现了还原性。写出该反应的化学方程式：_________________________________。
答案：(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等(任写两种)
(2)①Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑等(任写一个)　②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)Cl2中Cl元素的化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此Cl2中Cl元素的化合价既可以升高，来体现氯气的还原性，也可以降低，来体现氯气的氧化性　2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
22．(10分)有一包固体可能由Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分，某化学兴趣小组进行如图所示的实验：
已知：步骤Ⅰ中固体全部溶解，且无气泡产生。请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是____________(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是____________(填化学式)，原因是___________
___________________________________________________________________。
(3)写出步骤Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式：__________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中含有的溶质是______(填化学式)。
解析：(1)由步骤Ⅰ得到蓝色溶液且无气泡产生可知，原固体一定含有Cu(NO3)2，一定不含NaHCO3；步骤Ⅱ加入过量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2SO4；步骤Ⅲ加入过量AgNO3溶液有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，因为步骤Ⅰ中加入了过量稀盐酸，引入了Cl－，故原固体中一定含有、Na2SO4，一定不含NaHCO3，不能确定是否含有NaCl。(2)原固体中一定不含NaHCO3，原因是向固体中加入过量稀盐酸时无气泡产生。(3)步骤Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓。(4)步骤Ⅲ中加入过量的AgNO3溶液，结合上述分析知，步骤Ⅲ得到的蓝色溶液中含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、、AgNO3。
答案：(1)Cu(NO3)2、Na2SO4　(2)NaHCO3　向固体中加入过量稀盐酸时无气泡产生　(3)Ba2+＋===BaSO4↓　(4)HNO3、NaNO3、、、AgNO3
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