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保密★启用前
2024～2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测
高一化学
(试卷满分100分，考试时间：75分钟)
温馨提示：
1.试卷共8页，1～4页为第Ⅰ卷，5～8页为第Ⅱ卷。
2.请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. B. Mg C. D.
2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B. 过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂
C. 维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性
D. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果
3. 常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4. 钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是
溶液溶液溶液
A. 属于碱性氧化物
B. 以上5种含钠物质均能与盐酸反应
C. 以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应
D. 可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液
5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数为
B. 20 g重水()中含有的电子数为
C. 溶液中含有的数目为
D. 5.6 g Fe与足量反应，转移的电子数为
6. 碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是
A. 配制该溶液需固体的质量是25.2 g
B. 转移溶液前容量瓶无需烘干
C 转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低
D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水
7. 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是
A. 反应后白瓷中的褐色会变浅
B. 该反应中是氧化剂，是还原剂
C. 该反应条件下的还原性比强
D. 每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na与溶液反应：
B. 与足量盐酸反应：
C. 溶液与溶液反应：
D. 与稀硫酸反应：
9. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 非金属性：
C. Z元素的最高正价为 D. X、Y、Z组成的正盐至少有2种
10. 下列装置不能达到实验目的的是
选项 A B
装置
目的 利用萃取 检验氯化铁溶液滴入沸水后是否能形成胶体
选项 C D
装置
目的 除去气体中的HCl杂质 分离苯和溴苯互溶混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)
A. A B. B C. C D. D
11. 化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是
A. ：淀粉溶液 B. ：稀硝酸、溶液
C. ：溶液 D. ：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸
12. 浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是
实验① 实验② 实验③
A. 实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性
C. 实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性
D. 实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性
13. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：
已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解
②发生器中反应为
下列说法错误的是
A. 通入空气混合气可稀释气体防止爆炸
B. “发生器”中生成还原产物为
C. “吸收塔”中采用高温条件可提高产率
D. 工业上将转化为更便于储存与运输
14. 某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A. 空气通入溴水发生反应：
B. 溶液的物质的量浓度为
C. 加60 mL 溶液后，溶液中
D. 该空气样品中的体积分数为0.224%
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题共有4小题，共58分)
15. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
X Y Z
3 Q
R
Ｗ
根据表中给出的6种元素，回答下列问题：
（1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为___________(用表示)。Z元素的原子结构示意图为___________。
（2）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为___________(填化学式)。
（3）元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应离子方程式为___________。
（4）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，单质还原性最强的是___________。
（5）Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为___________。
（6）硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。
①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是___________(填标号)。
a．Se原子的质子数比Z多16个
b．Se可与Q单质发生反应
c．非金属性：
d．既有氧化性又有还原性
②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为___________。
16. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水：
已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为___________。
（2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为___________和___________。
（3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是___________。
（4）装置D中制的反应可以分为2步：
第1步：，第2步：___________(写化学反应方程式)。
（5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为___________。
（6）装置E中水槽盛放的液体为___________(填“热水”或“冰水”)。
（7）装置F的作用为___________。
（8）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式___________。
17. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）中Fe的化合价为___________。
（2）“操作Ⅰ”名称为___________。
（3）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（4）“沉锂”反应的离子方程式为___________。
（5）“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为___________，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的___________性。
（6）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为___________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为)
（7）若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则锂元素的利用率为___________。[利用率]
18. 提高饮用水质量是关系人类健康的重要课题，饮用水的处理通常包括净化、消毒、软化等，化学小组采集自然水域的河水模拟制取饮用水。完成以下问题：
Ⅰ．净化：往河水中加入明矾，搅拌静置后通过陶瓷滤芯过滤掉沉淀
（1）明矾在水中形成___________胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。
（2）陶瓷滤芯的滤孔直径应选择___________(填标号)较为合理。
a．小于1nm b．1nm c．100nm
Ⅱ．消毒：往净化后水中加入一定量高铁酸钾()溶液
（3）是一种___________(填“酸”“碱”或“盐”)，作消毒剂是利用其___________性。
（4）用固体配制溶液，图1的仪器中一定不需要的是___________(填名称，下同)，还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。
（5）室温下，将以上配制的溶液分别在不同pH条件下静置，结果见图2，可知高铁酸钾溶液在___________(填“酸”“中”或“碱”)性环境下更稳定，因此需在溶液中加入一定量的___________(填化学式)，利于长期保存且不引入杂质。
Ⅲ．软化：将消毒后的水依次通过阳离子交换树脂(RH)、阴离子交换树脂(MOH)
已知：①用交换水中、，MOH用交换、。
②将饮用水中、总物质的量当成CaO物质的量，每升饮用水含10 mg CaO，则硬度为1。
（6）以下对软化过程的分析正确的是___________(填标号)。
a．选用的树脂材料易溶于水
b．软化后水的导电率下降
c．经过阳离子交换树脂后水中的阳离子总数不变
d．经过阴离子交换树脂时有发生反应：
（7）若软化前水的pH接近7，硬度为70，软化后硬度为42，则经过阳离子交换树脂后，水中___________。
保密★启用前
2024～2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测
高一化学
(试卷满分100分，考试时间：75分钟)
温馨提示：
1.试卷共8页，1～4页为第Ⅰ卷，5～8页为第Ⅱ卷。
2.请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题共有4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 或 ②.
（3）或
（4） ①. ②. Na
（5）
（6） ①. ac ②. 、
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（3）排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解
（4）
（5）防止堵塞 （6）冰水
（7）吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解
（8）
【17题答案】
【答案】（1）+2 （2）过滤
（3）
（4）
（5） ①. ②. (易)挥发或挥发性
（6）
（7）60%
【18题答案】
【答案】（1）或氢氧化铝
（2）c （3） ①. 盐 ②. 强氧化或氧化
（4） ①. (球形)分液漏斗 ②. 500mL容量瓶
（5） ①. 碱 ②. KOH
（6）bd （7）001

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