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哈密市第15中学2025—2026学年第一学期月考试卷
高二化学
考试时间90分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量H-1 Ca-40 S-32 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
1．在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为(　　)
A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
2．为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下列有关说法不正确的是(　　)
A．这种保护舰体的方法叫作牺牲阳极法 B．金属块R可能是镁或锌
C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D．正极反应式O2＋2H2O＋4e－==4OH－
3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为(　　)
A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C
4.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)
A． B．
C． D．
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是(　　)
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。
A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
6.少量锌粉与100 mL 1.0 mol L 1的稀盐酸反应，为了加快反应速率，以下方法可行的是(　　)
①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol L 1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．③⑤ B．②③ C．①④ D．③⑤⑥
7．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　)
A．通电后，Ag＋向阳极移动
B．银片与电源负极相连
C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－==Ag
D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
8.如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是(　　)
A.
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.若产物为(1)，相应的焓变为，则
D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
9．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列有关叙述正确的是(　　)
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阳极上可能发生反应：Fe－2e－===Fe2＋
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
11. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )
A. Ag2O是正极，Zn是负极 B. 锌电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C. 工作时，电池负极区溶液pH增大 D. 工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
12．用惰性电极电解浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌均匀，电解前后溶液pH保持不变的是(　 　 )
A．KCl溶液 B．NaHSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2SO4溶液
13.用惰性电极电解一定量的硝酸银溶液，电解一段时间后停止通电。若要使溶液恢复到电解前的浓度和体积，应向溶液中加入的物质是（ ）
A. 硝酸银固体 B. 银单质 C. 氧化银粉末 D. 硝酸和银
14．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是( )
A.Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
B.Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移
C.电极反应：
D.电池总反应：
15．21世纪是钛的世纪，在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．a为电源的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．阴极发生的反应为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
D．每生成0.1 mol Ti，转移0.2 mol电子
16．电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。 下列说法中不正确的是(　　)
A．阴极产生的物质A是H2
B．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电能力
C. 阳极OH－放电，H＋浓度增大，CO32-转化为HCO3-
D．电解过程中溶液中的Na＋由阳极室向阴极室迁移
17．O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是(　　)
A．电极a为阴极
B．电极a上的反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．电解一段时间后电极b周围溶液的pH减小
D．标况下，当有5.6 L O2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48 L，O3的体积分数为80%
18.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
下列说法错误的是(　　)
A．图中分别是
B．燃料电池中负极的电极反应式为
C．电解池中产生2 时，理论上燃料电池中消耗2
D．图中a、b、c的大小关系为
19．氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如
图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是(　　)
A．通电后，阴极室溶液的pH减小
B．阳极电极反应式是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少9 g
D．通电过程中，NaI溶液的浓度逐渐减小
20．由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．铜电极Ⅰ上发生氧化反应
B．Cu2＋从左极室透过隔膜移向右极室
C．电池工作一段时间后，右极室CuSO4溶液浓度增大
D．该电池工作时，电能转化为化学能
第II卷 （非选择题 共计40分）
21.（9分）化学反应过程伴随着能量的变化。
(1)下列反应中属于吸热反应的有 _________ (填序号)。
①燃烧木炭取暖 ② C与(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰 ④氯化铵晶体和混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败
(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。已知如下：
该催化重整反应的△H= ___________ 。
(3)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键 H-H C=C C-C C-H
E(kJ/mol) 436 a 348 413
①已知 ，则a= _____________ 。
②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，写出表示燃烧热的热化学方程式_____________ ③制备合成气反应历程分两步，
步骤Ⅰ： ； 步骤Ⅱ： 。
上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的 __________ ，
决定制备合成气反应速率的是________ (填“步骤Ⅰ”或Ⅱ”)。
22.（8分）分别取盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
（1）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容。实验时，还需测量的数据有________。
反应前盐酸溶液的温度 反应前盐酸溶液的质量 反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量 反应后混合溶液的最高温度 反应后混合溶液的质量
（2）某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为____________。
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___填“相等”或“不相等”所求中和热_____________填“相等”或“不相等”
（4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热会__________填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
（5）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
实验装置保温、隔热效果差用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数 分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
23.（11分）物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。
(1)微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如右图所示。
①负极的电极反应式为_____________________________ 。
②放电过程中，由 _______ 极区向______极区迁移(填“正”或“负”)。
(2)用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米。反应为，装置如右图。
①电解时_________ 通过阴离子交换膜向 ___________ 极移动。
②阳极电极反应式为 ___________________________
(3)我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为。放电时该电池“吸入”。
①放电时，正极的电极反应式为_________________
②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是 ___________________
24.（12分）电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。
①阳极的电极反应式为________ 。
②右侧的离子交换膜为______ (填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a% _____ b%(填“＞”“═”或“＜”)。
(2)SO2和NOx是主要大气污染物，如图是同时吸收SO2和NOx的示意图。
①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_________
②当NOx均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。
①当电路中转移amol e-时，交换膜左侧溶液中约减少_____ mol离子。
②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，则必有_______ mol离子通过交换膜迁移
参考答案
1-5 CCADA
6-10 DCCCD
11-15 ADCAC
16-20 BDCBC
21
【答案】(1)②③④
(2)
(3) 613 活化能 步骤Ⅰ
【详解】（1）①燃烧木炭取暖，燃烧放热；② C与(g)反应制取水煤气，反应为吸热反应； ③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰为吸热反应；④氯化铵晶体和混合搅拌为典型的吸热反应；⑤食物因氧化而腐败，被氧化过程中放热；
故属于吸热反应的有②③④；
（2）已知：
①
②
③
由盖斯定律，将③-①-②得，则。
（3）①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，已知 ，则a=613。
②燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知的燃烧热是890.31kJ/mol，燃烧热的热化学方程式。
③过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，由图，决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ。
22.【答案】

不相等 相等
偏小
【解析】
由可知，测定中和热需要测定的数据为：
A.反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度；
C.反应前氢氧化钠溶液的温度；
E.反应后混合溶液的最高温度；
故选：；
第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为；
第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为；
第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；
平均温度差为：，的盐酸与的氢氧化钠溶液的质量和为，，代入公式得生成的水放出热量，即生成的水放出热量为：，所以生成的水放出热量为：，即该实验测得的中和热；
故答案为：；
因所用的酸与碱量不同，故放出的热量是不相同的，但是据中和热的概念可知是不变的，所以中和热是相等的；
氨水是弱碱电离会吸热，故测得的中和热会偏小，因碱量可能不足，则测得的中和热可能会偏小也可能没有影响；
实验装置保温、隔热效果差则测得的热量不够，故会偏小，故正确；
用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度这样因酸与碱会反应，热量散失，所以会偏小，故正确；
用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数，这样会数值偏小，据计算式可知会结果偏大，故错误；
分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯这样会造成测得的热量会减小，故结果偏小，故正确。
故选。
23
【答案】(1) 负 正
(2) OH- Cu
(3) 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等
【详解】（1）①根据装置图可知：在A电极附近，O2得到电子变为H2O，说明A电极为生物燃料电池的正极；
②在B电极上C6H12O6失去电子被氧化为CO2，所以B电极为负极，由于电解质溶液为酸性，则负极B的电极反应式为：；
③在放电过程中，A电极消耗H+，B电极反应产生H+，为维持质子交换膜两侧的电荷守恒，在放电过程中溶液中的阳离子H+会由负极区向正极区迁移；
（2）①电解时，阳极Cu电极上Cu失去电子，产生的离子与溶液中的OH-结合形成Cu2O、H2O，阴极上水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，导致阴极区OH-浓度增大，为维持电荷守恒，溶液中的OH-会由阴极区通过阴离子交换膜向Cu电极区移动；
②由于Cu电极是活性电极，所以阳极上Cu失去电子，然后与溶液中的OH-结合形成Cu2O、H2O，故阳极的电极反应式为：；
③阳离子的放电能力：H+＞Na+，所以阴极上水电离产生的H+得到电子变为H2，则阴极的电极反应式为：；
（3）①根据总反应方程式可知：放电时正极上CO2得到电子被还原为C单质，同时反应产生Na2CO3，则正极的反应式为；
②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液，是由于导电性好、与金属钠不反应、难挥发等。
24.
【答案】(1) 阴 ＜
(2) 2HSO+2H++2e-=S2O+2H2O 1：1
(3) 2a ＞ 1 【详解】（1）①Fe电极与电源正极相连为电解池的阳极，发生氧化反应。Fe由0价升高至+6价，1molFe失去6mol电子 ，故答案为：；
②在电解池中阳极的电极反应式为，则阳极消耗，故右侧离子交换膜为阴离子交换膜；在阴极区得到电子发生还原反应生成和，通过左侧阳离子交换膜移向阴极区，所以阴极区氢氧化钠溶液浓度a%＜b%，故答案为：阴；＜；
③阴极发生还原反应，则在阴极得到电子被还原为，故答案为：；
（2）①在b电极被氧化为，则与b电极相连的电极为阳极，所以直流电源b电极为正极，故答案为：正极；
②a电极为阴极，发生还原反应，则 得到电子被还原为，故答案为：；
③NO在吸收池中被为，2molNO得到4mol电子被还原为，2mol失去4mol电子被氧化为4，故答案为：1：1；
（3）①通入的电极为正极，Ag电极为负极，负极电极反应式为，则当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少2amol离子；质子交换膜只允许通过，amol电子转移，必有amol沉淀，为了维持电荷守恒，交换膜左侧必有amol向交换膜右侧迁移，交换膜右侧HCl浓度增大，故答案为：2a；＞；
③，正极的电极反应式为，得到1mol生成1mol ；负极的电极反应式为，交换膜右侧增加了1mol，为了维持电荷守恒，必有1mol从交换膜右侧溶液通过阴离子交换向左侧迁移，故答案为：1；左。

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